1.3碱的性质及其变化(第1课时)同步练习科学新教材浙教版九年级上册

**基本信息** 2026新浙教版九上科学同步练习（1.3碱的性质及其变化第1课时），以“要点识记-基础训练-巩固提升-能力拓展”分层设计，实现从基础记忆到综合探究的知识巩固路径，适配新授课学情。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |要点识记|氢氧化钠、氢氧化钙的俗称、性质、用途|填空形式强化核心概念记忆，奠定科学观念基础| |基础训练|单一性质辨析（如腐蚀性、潮解、干燥气体）|选择题为主，聚焦基础考点理解，培养科学思维| |巩固提升|性质比较、变质分析、化学方程式书写|综合选择与填空，结合生活情境（如石灰水试剂瓶白膜），提升知识应用能力| |能力拓展|工业样品纯度测定实验设计|探究性实验题，涉及装置分析与误差讨论，发展探究实践素养|

九上科学第1章 酸碱盐的性质及其变化 2026新浙教版 科学 同步练习 九上1.3 碱的性质及其变化 第1课时 【要点识记】 知识点一、氢氧化钠 (NaOH) 1. 氢氧化钠俗称 、 火碱 或 。 2. 氢氧化钠是一种 色 体， 易 溶于水， 溶于水时 大量的热，在空气中易吸水而 ，因此可作某些气体的 剂。可用来干燥 ，不能干燥 。 3. 氢氧化钠具有强烈的 性，切不可接触皮肤。 如果不慎将碱液沾到皮肤上，要立即用 冲洗，再涂上质量分数为1%的 溶液。 4. 用途：常用于制肥皂、造纸、精炼石油等。 知识点二、氢氧化钙 [Ca(OH)2] 1. 氢氧化钙俗称 或 ，其水溶液俗称 水，该水溶液常用来检验 的存在。 当石灰水中存在较多未溶解的氢氧化钙时，就称为 或石灰浆。 2. 氢氧化钙是一种 色粉末， 溶于水，也具有一定的腐蚀性。 3. 用途：建筑上用石灰浆粉刷墙壁、农业上，熟石灰与硫黄粉混合后，刷在树木上，可防止 、熟石灰与硫酸铜溶液配制成波尔多液，可作为 用来杀菌、农业上改良 性土壤、工业上用来制漂白粉。 4. 拓展：石灰家族三兄弟：生石灰 ； 熟石灰 Ca(OH)2；石灰石 。 【基础训练】 1. 下列有关氢氧化钠性质的说法错误的是( ) A.氢氧化钠有腐蚀性 B.固体氢氧化钠有挥发性 C.氢氧化钠能吸收二氧化碳而变质 D.固体氢氧化钠能吸收水蒸气而潮解 2. 物质的性质决定其保存方法。固体氢氧化钠具有以下性质：①白色固体；②有腐蚀性；③易吸收水分；④能与空气中的二氧化碳反应。由此可知，氢氧化钠固体必须密封保存的主要原因是( ) A.①② B.②③ C.①③ D.③④ 3. 下列各组气体中，均能用固体氢氧化钠干燥的是 ( ) A. H2、O2 B. O2、SO2 C. SO2、CO2 D. CO、CO2 4. 研究氢氧化钠性质实验中的部分实验及现象记录 如下，其中现象表述不合理的是( ) 选项 实验 现象 A 将氢氧化钠固体放在表面皿上，放置一会儿 固体受潮，逐渐溶解 B 向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴入无色酚酞试液 溶液变红 C 向盛有约 3mL 水的试管中加入少量氢氧化钠 试管壁发烫 D 向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加硫酸铜溶液 有氢氧化铜生成 5. 下列关于氢氧化钙的叙述中，不正确的是( ) A.氢氧化钙溶液敞放在空气中会变质 B.氢氧化钙的溶解度随温度升高而升高 C.氢氧化钙在农业上可改良酸性土壤 D.氢氧化钙的俗名叫做熟石灰、消石灰 6. 盛石灰水的试剂瓶存放时间久了，内壁上常附有一层白膜，要洗去这层白膜最好的方法是( ) A.用水清洗 B.先用盐酸溶解，再用水冲洗 C.用肥皂水清洗 D.用烧碱溶液清洗 7. 氢氧化钙俗称熟石灰，在生产和生活中有广泛的用途。 (1)熟石灰可由生石灰(CaO)溶于水制得，反应的化学方程式是 。 (2)用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬，反应的化学方程式是 。 (3)农业上用石灰乳[主要成分为Ca(OH)2和 CuSO4混合配制具有杀菌作用的波尔多液[含 Cu(OH)2和硫酸钙]，该反应的化学方程式为 。 (4)用熟石灰粉与草木灰(主要成分是K2CO3)按一定比例混合可制得高效环保农药“黑白粉”。使用时，选择在有露水的早晨，把“黑白粉”撒在植物茎叶上，可消除忌碱虫体。“黑白粉”比熟石灰更高效，是由于生成了碱性更强的KOH，反应的化学方程式是 。 【巩固提升】 8. 下列物质长期露置于空气中，因发生化学变化而使溶液质量减少的是( ) A.浓硫酸 B.烧碱溶液 C.浓盐酸 D.石灰水 9.有关氢氧化钠和氢氧化钙的说法，正确的是( ) A.物理性质完全相同 B.都常用于改良酸性土壤 C.它们的溶液可用稀盐酸区分 D.它们的溶液都能使无色酚酞溶液变红 10. 将下列试剂分别加入到 NaOH 溶液、饱和石灰水和稀硫酸中，能出现三种不同现象的是( ) A.紫色石蕊试液 B.碳酸钠溶液 C.氯化铜溶液 D.氯化钠溶液 11. 检验一份烧碱固体在空气中是否变质，最好的方法是( ) A.加入过量的稀盐酸 B.加热 C.加水溶解 D.加入酚酞试液 12. 下列气体既能用浓硫酸干燥，又能用固体氢氧化钠干燥的是( ) ①HCl ②N2 ③H2 ④CO2 ⑤CO ⑥SO2 A.①④⑥ B.②③⑤ C.②③④ D.②③ 13.下列有关氢氧化钠的性质和用途的叙述错误的是 ( ) A.露置在空气中的氢氧化钠部分变质，可用滴加稀盐酸的方法除去杂质 B.氢氧化钠有强烈的腐蚀性，滴到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液 C.氢氧化钠易潮解，可用作某些气体的干燥剂 D.氢氧化钠广泛应用于石油、造纸、纺织和印染等工业 14. 实验中常常要用到氢氧化钠溶液。氢氧化钠溶液暴露于空气中易变质，完全变质后的溶液为 (填化学式)溶液；向变质后的溶液中加入氢氧化钙溶液能够观察到的现象是 ，有关的化学方程式为 。 15. 在制作叶脉书签活动中，将洗干净的叶片放在 10%的氢氧化钠溶液中煮沸6~10分钟，当叶片呈 黄色后取出，用水将叶片上的碱液冲洗干净，再 轻轻刷去叶肉，漂洗干净，最后晾干压平即可。 (1)氢氧化钠具有 性，利用此性质来制作叶脉书签。 (2)用一瓶久置的10%的氢氧化钠溶液制作叶脉书签，未能达到实验目的。实验不成功的原因可能是 (用化学方程式表示)。 (3)重新配制10%的氢氧化钠溶液50克，则需称取氢氧化钠固体 克。 16. 同学们在验证氢氧化钙的化学性质时，分别取少量氢氧化钙溶液于四支试管中，做了以下实验： (1)A中观察到的现象是 。 (2)写出D中发生反应的化学方程式： 。 (3)C中无明显现象，为证明氢氧化钙与盐酸能发生反应，他们向 B中滴加稀盐酸，当观察到 时，说明两者发生了反应。 (4)实验结束后，同学们将上述四支试管中的物质倒入同一烧杯内，烧杯底部有白色固体，上层为有色溶液。为处理废液，过滤后，向有色滤液中加入稀盐酸，有气泡产生，继续加稀盐酸至溶液颜色恰好消失，此时溶液中的溶质为 (除酚酞外)，写出有气泡产生的化学方程式： 。 (5)根据氢氧化钙的化学性质，写出它的一种用途： 。 【能力拓展】 17. 工业生产的氢氧化钠常含有碳酸钠杂质。为测定某样品中氢氧化钠纯度，设计以下实验。(装置气密性良好，每一步骤反应完全，浓H2SO4具有吸水性、碱石灰能吸收水和二氧化碳) 【实验设计】 【实验过程】 (1)打开弹簧夹 a，先对装置 A、B、C(已连接)通入一会儿空气，以排尽装置含有的 气体，再关闭弹簧夹 a，接上装置D和 E，打开弹簧夹c，把硫酸滴入样品中。 (2)反应结束后，待装置冷却后直接称量 (填字母)装置。根据该装置在反应前后的质量差得到CO2的质量，由此计算出该样品中碳酸钠的质量，最后得到样品中氢氧化钠纯度。 【数据分析】最后计算得到样品中氢氧化钠纯度比实际数据偏大，反思整个实验过程，造成误差可能的原因是 装置和导气管中 没有被D中碱石灰全部吸收。 学科网（北京）股份有限公司 $九上科学第1章 酸碱盐的性质及其变化 2026新浙教版 科学 同步练习 九上1.3 碱的性质及其变化 第1课时 【要点识记】 知识点一、氢氧化钠 (NaOH) 1. 氢氧化钠俗称 烧碱 、 火碱 或 苛性钠 。 2. 氢氧化钠是一种 白 色 固 体， 易 溶于水， 溶于水时 放出 大量的热，在空气中易吸水而 潮解 ，因此可作某些气体的 干燥 剂。可用来干燥氢气、氧气、氨气(NH3)，不能干燥 CO2、SO2 。 3. 氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，切不可接触皮肤。 如果不慎将碱液沾到皮肤上，要立即用 大量水 冲洗，再涂上质量分数为1%的 硼酸 溶液。 4. 用途：常用于制肥皂、造纸、精炼石油等。 知识点二、氢氧化钙 [Ca(OH)2] 1. 氢氧化钙俗称 消石灰 或 熟石灰 ，其水溶液俗称 石灰 水，该水溶液常用来检验 CO2 的存在。 当石灰水中存在较多未溶解的氢氧化钙时，就称为石灰乳 或石灰浆。 2. 氢氧化钙是一种 白 色粉末， 微 溶于水，也具有一定的腐蚀性。 3. 用途：建筑上用石灰浆粉刷墙壁、农业上，熟石灰与硫黄粉混合后，刷在树木上，可防止 虫害 、熟石灰与硫酸铜溶液配制成波尔多液，可作为 农药 用来杀菌、农业上改良 酸 性土壤、工业上用来制漂白粉。 4. 拓展：石灰家族三兄弟：生石灰 CaO； 熟石灰 Ca(OH)2；石灰石 CaCO3 。 【基础训练】 1. 下列有关氢氧化钠性质的说法错误的是( B ) A.氢氧化钠有腐蚀性 B.固体氢氧化钠有挥发性 C.氢氧化钠能吸收二氧化碳而变质 D.固体氢氧化钠能吸收水蒸气而潮解 2. 物质的性质决定其保存方法。固体氢氧化钠具有以下性质：①白色固体；②有腐蚀性；③易吸收水分；④能与空气中的二氧化碳反应。由此可知，氢氧化钠固体必须密封保存的主要原因是( D ) A.①② B.②③ C.①③ D.③④ 3. 下列各组气体中，均能用固体氢氧化钠干燥的是 ( A ) A. H2、O2 B. O2、SO2 C. SO2、CO2 D. CO、CO2 4. 研究氢氧化钠性质实验中的部分实验及现象记录 如下，其中现象表述不合理的是( D ) 选项 实验 现象 A 将氢氧化钠固体放在表面皿上，放置一会儿 固体受潮，逐渐溶解 B 向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴入无色酚酞试液 溶液变红 C 向盛有约 3mL 水的试管中加入少量氢氧化钠 试管壁发烫 D 向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加硫酸铜溶液 有氢氧化铜生成 5. 下列关于氢氧化钙的叙述中，不正确的是( B ) A.氢氧化钙溶液敞放在空气中会变质 B.氢氧化钙的溶解度随温度升高而升高 C.氢氧化钙在农业上可改良酸性土壤 D.氢氧化钙的俗名叫做熟石灰、消石灰 6. 盛石灰水的试剂瓶存放时间久了，内壁上常附有一层白膜，要洗去这层白膜最好的方法是( B ) A.用水清洗 B.先用盐酸溶解，再用水冲洗 C.用肥皂水清洗 D.用烧碱溶液清洗 7. 氢氧化钙俗称熟石灰，在生产和生活中有广泛的用途。 (1)熟石灰可由生石灰(CaO)溶于水制得，反应的化学方程式是 CaO＋H2O＝Ca(OH)2 。 (2)用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬，反应的化学方程式是 Ca(OH)2 ＋CO2 ＝ CaCO3↓＋H2O 。 (3)农业上用石灰乳[主要成分为Ca(OH)2和 CuSO4混合配制具有杀菌作用的波尔多液[含 Cu(OH)2和硫酸钙]，该反应的化学方程式为 Ca(OH)2＋CuSO4＝Cu(OH)2↓＋CaSO4 。 (4)用熟石灰粉与草木灰(主要成分是K2CO3)按一定比例混合可制得高效环保农药“黑白粉”。使用时，选择在有露水的早晨，把“黑白粉”撒在植物茎叶上，可消除忌碱虫体。“黑白粉”比熟石灰更高效，是由于生成了碱性更强的KOH，反应的化学方程式是 Ca(OH)2 ＋ K2CO3 ＝ CaCO3↓ ＋ 2KOH 。 【巩固提升】 8. 下列物质长期露置于空气中，因发生化学变化而使溶液质量减少的是( D ) A.浓硫酸 B.烧碱溶液 C.浓盐酸 D.石灰水 9.有关氢氧化钠和氢氧化钙的说法，正确的是( D ) A.物理性质完全相同 B.都常用于改良酸性土壤 C.它们的溶液可用稀盐酸区分 D.它们的溶液都能使无色酚酞溶液变红 10. 将下列试剂分别加入到 NaOH 溶液、饱和石灰水和稀硫酸中，能出现三种不同现象的是( B ) A.紫色石蕊试液 B.碳酸钠溶液 C.氯化铜溶液 D.氯化钠溶液 11. 检验一份烧碱固体在空气中是否变质，最好的方法是( A ) A.加入过量的稀盐酸 B.加热 C.加水溶解 D.加入酚酞试液 12. 下列气体既能用浓硫酸干燥，又能用固体氢氧化钠干燥的是( B ) ①HCl ②N2 ③H2 ④CO2 ⑤CO ⑥SO2 A.①④⑥ B.②③⑤ C.②③④ D.②③ 13.下列有关氢氧化钠的性质和用途的叙述错误的是 ( A ) A.露置在空气中的氢氧化钠部分变质，可用滴加稀盐酸的方法除去杂质 B.氢氧化钠有强烈的腐蚀性，滴到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液 C.氢氧化钠易潮解，可用作某些气体的干燥剂 D.氢氧化钠广泛应用于石油、造纸、纺织和印染等工业 14. 实验中常常要用到氢氧化钠溶液。氢氧化钠溶液暴露于空气中易变质，完全变质后的溶液为 Na2CO3 (填化学式)溶液；向变质后的溶液中加入氢氧化钙溶液能够观察到的现象是 产生白色沉淀，有关的化学方程式为 Ca(OH)2 ＋ Na2CO3 ＝ CaCO3↓ ＋ 2NaOH 。 15. 在制作叶脉书签活动中，将洗干净的叶片放在 10%的氢氧化钠溶液中煮沸6~10分钟，当叶片呈 黄色后取出，用水将叶片上的碱液冲洗干净，再 轻轻刷去叶肉，漂洗干净，最后晾干压平即可。 (1)氢氧化钠具有 腐蚀 性，利用此性质来制作叶脉书签。 (2)用一瓶久置的10%的氢氧化钠溶液制作叶脉书签，未能达到实验目的。实验不成功的原因可能是 2NaOH＋CO2＝ Na2CO3＋H2O (用化学方程式表示)。 (3)重新配制10%的氢氧化钠溶液50克，则需称取氢氧化钠固体 5 克。 16. 同学们在验证氢氧化钙的化学性质时，分别取少量氢氧化钙溶液于四支试管中，做了以下实验： (1)A中观察到的现象是 澄清石灰水变浑浊。 (2)写出D中发生反应的化学方程式： Ca(OH)2 ＋ Na2CO3 ＝ CaCO3↓ ＋ 2NaOH (3)C中无明显现象，为证明氢氧化钙与盐酸能发生反应，他们向 B中滴加稀盐酸，当观察到 红色溶液变成无色 时，说明两者发生了反应。 (4)实验结束后，同学们将上述四支试管中的物质倒入同一烧杯内，烧杯底部有白色固体，上层为有色溶液。为处理废液，过滤后，向有色滤液中加入稀盐酸，有气泡产生，继续加稀盐酸至溶液颜色恰好消失，此时溶液中的溶质为 NaCl (除酚酞外)，写出有气泡产生的化学方程式： Na2CO3＋2HCl ＝ 2NaCl＋H2O＋CO2↑ 。 (5)根据氢氧化钙的化学性质，写出它的一种用途： 用作建筑材料或改良酸性土壤等 。 【能力拓展】 17. 工业生产的氢氧化钠常含有碳酸钠杂质。为测定某样品中氢氧化钠纯度，设计以下实验。(装置气密性良好，每一步骤反应完全，浓H2SO4具有吸水性、碱石灰能吸收水和二氧化碳) 【实验设计】 【实验过程】 (1)打开弹簧夹 a，先对装置 A、B、C(已连接)通入一会儿空气，以排尽装置含有的 CO2 气体，再关闭弹簧夹 a，接上装置D和 E，打开弹簧夹c，把硫酸滴入样品中。 (2)反应结束后，待装置冷却后直接称量 D (填字母)装置。根据该装置在反应前后的质量差得到CO2的质量，由此计算出该样品中碳酸钠的质量，最后得到样品中氢氧化钠纯度。 【数据分析】最后计算得到样品中氢氧化钠纯度比实际数据偏大，反思整个实验过程，造成误差可能的原因是 B、C装置和导气管中 CO2 没有被D中碱石灰全部吸收。 学科网（北京）股份有限公司 $