甘肃天水市麦积区部分学校2027届高三上学期诊断考试（一模）化学试题

高三诊断考试 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．我国历史悠久，文化灿烂，文物众多。下列文物的主要成分属于金属材料的是 A．商青铜钺 B．玉兽形玦 C．清红漆描金龙舟长方匣 D．“汉并天下”瓦当 2．自然资源是可持续发展的关键，下列对自然资源的叙述错误的是 A．木材：其主要成分纤维素属于多糖 B．煤：煤炭是由无机物组成的复杂混合物，不含有机物 C．钛铁矿：其主要成分钛酸亚铁（）属于无机盐 D．黏土：黏土烧制陶瓷包含复杂的物理变化和化学变化 3．我国在钍基熔盐堆技术领域取得了重大突破，可将我国储量丰富的稀土资源钍转化为高效核燃料铀-233，未来有望不再依赖铀进口。一种制备核纯级Th的路径如图所示。 下列说法错误的是 A．与互为同位素 B．的VSEPR模型为四面体形 C．基态钙原子的最高能级电子云轮廓图： D．基态C原子的价电子轨道表示式： 4．城市足球联赛火爆全国。下列说法错误的是 A．球员运动服含有涤纶，涤纶是合成纤维 B．运动场地防滑涂层用到了石墨烯，石墨烯属于无机非金属新材料 C．球员激烈运动后喝含无机盐和糖分的饮料，葡萄糖属于单糖 D．球员受伤时所喷的氯乙烷能起到镇痛和局部麻醉的作用，是因为氯乙烷易分解且吸收热量 钒（V）广泛用于制造结构钢、特种钢，一种氧化还原容量法测定钒的反应如下：。（结构式为）是一种常见催化剂，可用于催化转化为的反应。据此回答5~6小题： 5．下列说法正确的是 A．第一电离能： B．原子半径： C．中键与键的个数之比为 D．和均为极性分子 6．下列叙述错误的是 A．基态V原子的价电子排布式为 B．水分子间氢键的作用力大于范德华力 C．材料中测定钒的反应涉及的物质中有离子晶体、金属晶体和分子晶体 D．H、V、Zn分别位于元素周期表的s区、d区和p区 7．实验室模拟粗盐（含NaCl、）提纯实验并利用制得的精盐进行电解。下列操作错误的是 A．沉淀 B．过滤除去 C．蒸发结晶制NaCl晶体 D．冶炼金属钠 8．CalebinA在治疗阿尔茨海默病方面具有潜在价值，在其合成过程中有如下物质转化过程。 下列说法错误的是 A．Y的分子式为 B．该转化过程为加成反应 C．X、Y、Z均存在对映异构体 D．Z可发生消去反应 9．某种矿石中含有X、Y、Z、W四种元素，它们的原子序数依次增大，且位于前四周期的不同周期中。基态原子中，X为元素周期表中半径最小的原子，基态Y的s能级电子数与p能级电子数相等，Z的最外层电子数是次外层电子数的一半，基态W原子的价电子排布式为。下列说法正确的是 A．第一电离能： B．X与Y形成的两种常见化合物均为极性分子 C．Y与Z形成的化合物属于分子晶体 D．Y与W形成的两种常见化合物的颜色相同 10．部分含硫物质的分类与相应化合价的关系如图所示。下列推断合理的是 A．a可与浓NaOH溶液反应生成c和d的钠盐 B．b可与e反应，反应中体现了e的还原性 C．潮湿的气体b可用f的浓溶液干燥 D．f→e→d→g的转化均为氧化还原反应 11．天然硫化铜俗称铜蓝，晶体由、、、构成，其晶胞结构如图所示。下列说法正确的是 A．该晶体的化学式为 B．一个晶胞中含有2个 C．晶体中与的数目之比为 D．该晶体的密度为 12．某研究团队通过调控纳米立方体的尺寸效应，实现了高效、稳定的电解转化为氨，装置如图。已知：AEM表示阴离子交换膜。 下列说法正确的是 A．极为该电解池的阴极 B．与的VSEPR模型相同 C．极的电极反应式为 D．理论上该体系每制得1 mol FDCA，电路中转移 13．下列实验结论与实验操作及现象不符的一项是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 将银白色的金属钠放置在空气中，钠表面很快变暗 金属钠具有还原性 B 向某溶液中加入NaOH溶液，生成白色沉淀 该溶液中一定含有 C 向某溶液中加入溶液，生成白色沉淀 该溶液中可能含有 D 用玻璃棒蘸取氯水滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红，随后褪色 氯水中含有酸性物质、漂白性物质 14．常温下，在二元弱酸和的混合液中滴加KOH溶液。混合液中与pH的关系如图所示。X代表、、的其中之一。下列说法正确的是 A．直线表示与pH的关系 B．c点对应的溶液不稳定，会析出沉淀 C．常温下，的KHA溶液呈碱性 D．时， 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）钌（Ru）为稀有元素，广泛应用于电子、航空航天、化工等领域。某实验小组以某钌废料[主要成分是，含（其中Ru为价）、MgO、CaO和等]为原料制备的流程如下： 已知： ①过渡金属能与CO分子形成稳定的羰基配合物，且配位键的形成可使金属价层电子满足18电子规律，即中心原子的价电子数配体提供的总电子数。 ②常温下，，；离子浓度时认为该离子已被完全除去。 回答下列问题： （1）已知基态Ru的价电子排布式为，则中Ru的配位数x的数值为________。 （2）“酸浸”中转化为的离子方程式为________。 （3）“酸浸”后，若滤液中，则“除杂”中先生成的沉淀是________（填化学式）。“除杂”后的滤液中，则和是否除尽？________（填“是”或“否”）。 （4）写出“热还原”时发生反应的化学方程式：________________________。 （5）由水溶液制得晶体的操作包括________、过滤、洗涤、低温干燥。 （6）气体经盐酸吸收也可制得，写出反应的化学方程式：___________________，其中被氧化的氯和未被氧化的氯的物质的量之比为________________________。 16．（15分）硫酸羟胺可用于机械化学合成。一种利用环己酮肟水解制备硫酸羟胺的新工艺如下： I．氨肟化 实验步骤：在仪器a中加入钛硅分子筛（催化剂）和环己酮（），控制温度在50~70℃，试剂1选用氨水，试剂2选用双氧水，发生反应，实验装置如图（夹持装置省略）。反应结束后，用环己烷作萃取剂萃取环己酮肟（）。 II．环己酮肟水解制硫酸羟胺 实验步骤：实验装置与I相同，试剂1为浓硫酸，试剂2为水，打开仪器c的活塞，逐滴加入浓硫酸，打开冷凝水和加热装置，控制反应温度在60℃。反应结束后，进行一系列操作，得到白色固体硫酸羟胺。 已知：①22； ②硫酸羟胺易溶于水，受热易分解，溶解度随温度升高而增大； ③分配系数表示萃取达到平衡时溶质X在两溶剂中的浓度之比，分配系数； ④萃取率表示有机相中溶质X的物质的量与初始X的总物质的量之比，萃取率。 回答下列问题： （1）装置图中，仪器b的名称是_____________，作用是______________。 （2）中N元素的化合价为________价。 （3）实验I中，控制温度在50~70℃的可能原因是________。 （4）实验II中“一系列操作”包含萃取，“萃取”的一般步骤为加入萃取剂，振荡，________，静置，放出下层液体，上层液体从上口倒出。若一次性用20 mL环已烷与100 mL溶液充分振荡，环己酮肟的分配系数为，则环己酮肟的萃取率为________%（用含的代数式表示）。 （5）测定样品中硫酸羟胺的质量分数：准确称取2.5000 g产品溶于水配成100 mL溶液，取25.00 mL溶液于锥形瓶中，用酸性高锰酸钾溶液滴定至终点，消耗高锰酸钾溶液12.00 mL。（发生的反应为，未配平） ①滴定终点的现象是________。 ②样品中硫酸羟胺的质量分数为________%。 17．（14分）丙烯可用于生产多种重要的有机化工原料，如丙烯腈等。在催化剂作用下，丙烷热裂解是制备丙烯的常用方法。回答下列问题： （1）在催化剂作用下，丙烷（g）分子发生脱氢反应制备丙烯，反应历程中的相对能量变化如图1所示（“*”表示吸附态），已知：。 ① _____________（保留至小数点后一位）。 ②该历程中速率最慢的一步反应的反应方程式为________________________。 （2）分别在、条件下，测得不同温度时、的平衡物质的量分数如图2所示。代表条件下，的平衡物质的量分数变化的曲线为________（填标号），原因为________________________________________________。 （3）在温度为T℃，总压恒定为p kPa时，向密闭容器中按为充入、Ar发生丙烷脱氢制丙烯的反应（Ar不参与反应），平衡时的转化率为50%。 ①通入Ar的作用是________________。 ②反应的平衡常数________（用含p的式子表示，分压总压物质的量分数）kPa。 （4）在丙烷脱氢制丙烯的反应中通入一定量的可有效提高丙烯的产率，发生的反应有： 。 ①的加入可以有效消除催化剂表面的积炭，维持催化剂活性，原因是_____________________________。 ②除①中原因外，相比于直接脱氢法，其优点是____________________________________________________。 18．（15分）有机物G为一种新型药物的中间体，其一种合成路线如图所示。 已知：。 回答下列问题： （1）A的化学名称为________；D中所含官能团的名称为________。 （2）B→C反应的条件和试剂为________；该反应的反应类型为________。 （3）写出F→G反应的化学方程式：________。 （4）物质E的同分异构体有多种，符合下列条件的同分异构体共有________种（不考虑立体异构）。 ①遇溶液显紫色；②1 mol有机物与NaOH溶液反应可消耗2 mol NaOH。 （5）以为原料制备X，其合成路线可表示为： 写出M、N的结构简式：M____________________，N____________________。 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三诊断考试 化学参考答案 1．A 2．B 3．C 4．D 5．C 6．D 7．A 8．A 9．B 10．A 11．C 12．D 13．B 14．D 15．（1）5（2分） （2）（2分） （3）（2分）；是（1分） （4）（2分） （5）蒸发结晶（或蒸发浓缩、冷却结晶或结晶，1分） （6）（2分）；（2分） 16．（1）球形冷凝管（2分）；冷凝、回流和导气（2分） （2）（2分） （3）温度过高，氨水易挥发，双氧水易分解；温度过低，反应速率太慢（2分） （4）放气（1分）；（2分） （5）①溶液由无色变为粉红色（2分） ②78.72（2分） 17．（1）①（2分） ②（1分） （2）C（1分）；该反应的，温度升高，平衡正向移动，的物质的量分数增大，又反应的正方向为气体体积增大的反应，压强增大，平衡逆向移动，的物质的量分数减小（2分） （3）①恒压时加入Ar，降低各物质分压，使反应平衡正向移动，提高的转化率（2分） ②（2分） （4）①在一定温度下，可与C反应生成CO，有效消除催化剂表面的积炭（或，2分） ②消耗脱氢反应产生的氢气，使脱氢反应平衡正向移动，提高丙烷的平衡转化率（或提高产率或提高丙烷的平衡转化率，2分） 18．（1）苯酚（2分）；醚键、氨基（2分） （2）浓硫酸、加热、浓硝酸（答到“浓硫酸、加热”得1分，答到“浓硝酸”得1分，错答不得分，答“浓硫酸、、浓硝酸”得2分）；取代反应（或硝化反应，1分） （3）（2分） （4）6（2分） （5）（2分）；（2分） 学科网（北京）股份有限公司 $