精品解析：甘肃省武威市天祝藏族自治县第一中学2025-2026学年高三上学期一诊模拟考试 化学试卷

2025-2026学年上期高2026届一诊模拟测试 化学 试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mn-55 Cu-64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 材料是人类赖以生存和发展的物质基础，关于材料正确的是 A. 化学纤维是石油、天然气和煤等为原料制成的 B. 硫化程度最高的橡胶可用于生产医用乳胶手套 C. 水玻璃具有黏结力强、耐高温等特性，可以用作黏合剂和防火剂，属于电解质 D. 聚乳酸易降解，可用作手术缝合线 【答案】D 【解析】 【详解】A．化学纤维分为人造纤维和合成纤维，人造纤维以木材、草类等天然高分子为原料制备，只有合成纤维是以石油、天然气、煤为原料制备，选项以偏概全，A错误； B．硫化程度最高的橡胶（硬质橡胶）质地坚硬，弹性差，而医用乳胶手套需高弹性，通常使用轻度硫化的天然胶乳，B错误； C．水玻璃（硅酸钠溶液）具有黏结性和耐高温性，可用作黏合剂和防火剂，但它是混合物而非纯净物，不符合电解质（纯净化合物）的定义，C错误； D．聚乳酸（PLA）是一种可生物降解的高分子材料，在医疗领域可用作手术缝合线（体内可降解），D正确； 故选D。 2. 化学与社会生活密切相关。下列有关说法错误的是 A. 超市中食用油中添加2-叔丁基对苯二酚作为抗氧化剂 B. 燃料油、石蜡油都是碳数较多的烷烃，可通过石油减压蒸馏获得 C. 向鸡蛋清溶液中加入几滴浓硝酸溶液，直接变为黄色沉淀 D. 焰色试验中涉及图标含有和 【答案】C 【解析】 【详解】A．2-叔丁基对苯二酚含有易被氧化的酚羟基，可作食用油的抗氧化剂，A正确； B．常压下高温会让重油裂解，所以用减压蒸馏降低沸点，分离出燃料油、石蜡油这类高碳数烷烃，B正确； C．鸡蛋清（蛋白质）遇浓硝酸先变白（变性）、凝固，加热后才变黄（黄蛋白反应），不是 “直接变黄沉淀”，C错误； D．焰色试验需要用到火源，需要标志，同时可能产生有害气体，用到排风标志，D正确； 答案选C。 3. 下列化学用语或图示正确的是 A. 的系统命名：邻甲基苯酚 B. 反式聚异戊二烯的结构简式： C. 的空间填充模型： D. 的电子式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．母体为酚，系统命名：2-甲基苯酚，习惯命名法为邻甲基苯酚，A错误； B．反式聚异戊二烯的结构简式：，选项为顺式结构，B错误； C．的中心原子价层电子对数是，无孤对电子，空间填充模型为平面三角形，C正确； D．相当于是甲烷的1个氢被氨基取代，电子式为，D错误； 故选C。 4. M、N、P三种有机物的转化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 中所有碳原子不可能共平面 B. M加成过量氢气后，能形成两个手性碳 C. M转化N发生了加成反应 D. 苯环上含1个取代基能与碳酸氢钠反应的N的同分异构体有5种(不考虑立体异构) 【答案】B 【解析】 【详解】A．M中连接羟基的碳原子是饱和碳原子，这个碳原子和它所连的三个碳原子、一个氧原子构成四面体结构，则M中所有碳原子不可能共面，A正确； B．连接4个不同基团的碳原子是手性碳原子，M与过量氢气加成后，产物只有一个手性碳，B错误； C．转化为是炔烃的水化反应，碳碳三键和水发生加成反应，重排得到羰基，反应类型为加成反应，C正确； D．分子式为，要求：苯环上只有1个取代基、能和碳酸氢钠反应（含羧基），因此取代基为含羧基的4碳饱和基团，符合条件的结构共5种-CH(COOH)CH2CH3、-CH2CH(COOH)CH3、-CH2CH2CH2COOH、-C(CH3)2COOH、-CH(CH3)CH2COOH，共有5种同分异构体，D正确； 答案选B。 5. 下列操作规范且能达到实验目的的是 A．检验1-氯丁烷中氯元素 B．检验是否沉淀完全 C．测定中和热 D．量取25.00 mLNaOH溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．1-氯丁烷中氯元素以共价键形式存在，无法直接电离出Cl-，所以直接加入硝酸酸化的AgNO3溶液不会产生白色沉淀，A错误； B．检验是否沉淀完全，需要向上层清液中继续滴加BaCl2溶液，若没有新的沉淀生成，说明已经沉淀完全，B正确； C．图中缺少了泡沫塑料板或硬纸板的盖，会导致热量散失，无法准确测定中和热，C错误； D．量取25.00 mL NaOH溶液需要使用碱式滴定管，而图中是酸式滴定管（带有玻璃活塞），碱液会腐蚀玻璃活塞，导致仪器损坏，D错误； 故选B。 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 用氢氟酸雕刻玻璃： B. 方铅矿(PbS)遇溶液生成铜蓝(CuS)： C. 溶液中加入溶液产生沉淀： D. 将乙二醇加入过量酸性高锰酸钾溶液中： 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢氟酸是弱酸，主要以分子形式存在，离子方程式中不应拆分为H⁺和F⁻，A错误； B．方铅矿(PbS)与Cu2+反应生成铜蓝(CuS)，由于CuS的溶度积常数(Ksp ≈ 6.3×10-36)小于PbS的(Ksp ≈ 9.04×10-29)，反应向生成更难溶的CuS方向进行，B正确； C．若生成Fe(OH)3沉淀，需要在碱性条件下，而该反应在酸性条件下进行，不会生成Fe(OH)3沉淀，C错误； D．乙二醇在过量酸性高锰酸钾溶液中应被氧化为CO2，D错误； 故选B。 7. 有机物A经元素分析仪测得只含碳、氢、氮3种元素，红外光谱显示A分子中有碳氮三键，质谱和核磁共振氢谱示意图如下。下列关于A的说法不正确的是 A. 质荷比为26的峰可能为的信号 B. 能与NaOH溶液发生反应 C. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 1 mol A最多能与 【答案】C 【解析】 【分析】有机物A只含C、H、N，质谱最大质荷比为53，即相对分子质量为53；分子含（式量26），核磁共振氢谱有2组峰，说明含2种氢。 设分子式为，可得：，结合不饱和度和氢原子数，推导得分子式为，结构为（丙烯腈），符合分子量53、2种氢（氢数目比）的条件。 【详解】A．的式量为，因此质荷比26的峰为的信号，A正确； B．氰基在溶液中可发生水解反应，因此A能与反应，B正确； C．A分子中含有碳碳双键，可被酸性高锰酸钾氧化，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误； D．1mol碳碳双键加成1mol，1 mol三键加成2 mol ，因此1 mol A最多消耗mol，D正确； 故选C。 8. 一种离子液体结构如图，其中M、Y、Z、N位于同一短周期且原子序数依次增大，Y的一种同位素可用于考古断代。下列说法错误的是 A. 氢化物沸点： B. 最高价氧化物对应水化物的酸性： C. 原子半径： D. 阴离子中所有原子最外层均满足8电子稳定结构 【答案】A 【解析】 【分析】一种离子液体结构如图，其中M、Y、Z、N位于同一短周期且原子序数依次增大，Y的一种同位素可用于考古断代，则Y为C，根据结构式分析，M为B，N为F，Z为N，X为H。 【详解】A．氨气存在分子间氢键，因此简单氢化物沸点：Z>Y，但题目没说明是简单氢化物，含Y(C)的烃中，沸点不一定比氨气低，故A错误； B．同周期从左到右非金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应水化物的酸性增强，则最高价氧化物对应水化物的酸性：，即Z>M，故B正确； C．同周期从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径：，即M>Y>Z>N，故C正确； D．阴离子中B形成四个共价键，其中一条是配位键，因此阴离子所有原子最外层均满足8电子稳定结构，故D正确； 故选A。 9. 已知：。有机化合物和在一定条件下发生反应生成高分子，的结构如下。下列说法不正确的是 A. a中6个在一个平面内 B. 生成高分子的反应为缩聚反应 C. a可以与反应生成网状结构的高分子 D. 与也能发生类似反应生成高分子 【答案】D 【解析】 【详解】A．三聚氰胺的结构类似于三个苯环通过氰基连接形成的平面环状结构。每个苯环中的碳原子用sp2方式，形成平面六边形结构。由于三个环共用原子且排列对称，整个分子呈现高度平面性，A正确； B．生成的高分子存在端基原子和原子团，同时生成小分子，说明该反应为缩聚反应，B正确； C．根据反应原理可知，每个氨基均可与甲醛发生缩聚，从而形成网状结构的高分子，C正确； D．是二甲胺，它与甲醛反应生成的是N，N-二甲基甲醇胺（(CH₃)₂NCH₂OH），这种反应不会形成高分子化合物，D错误； 答案选D。 10. 废旧电子产品的CPU元件可以回收利用，其中的Au、Ag和Cu回收的部分流程如图：下列说法正确的是 A. “酸溶”时，温度越高，越容易提高原料的浸取率 B. 滤液中的和可通过向滤液中加入过量浓氨水充分反应，过滤来分离 C. “溶金”过程发生反应的离子方程式为 D. 用过量Zn粉将完全还原，理论上需消耗65 g Zn 【答案】C 【解析】 【分析】硝酸与金不反应，与银和铜反应，酸溶后过滤得到金，滤液中含金属离子为铜离子和银离子，“溶金”过程加入溶液，反应生成和NO，得到氯金酸溶液，用锌粉还原得到金。 【详解】A．硝酸不稳定，受热易分解，“酸溶”时，升高温度，原料的浸取率不一定提高，A错误； B．滤液中加入过量浓氨水，和反应生成、，不生成沉淀，无法分离二者，B错误； C．“溶金”过程加入溶液，反应生成和NO，由已知信息可知完全电离，结合守恒规律可得离子方程式为，C正确； D．根据关系式：、、，用过量Zn粉将完全还原，Zn与和均发生反应，故反应转移4 mol电子，消耗2 mol Zn，其质量为130 g，D错误； 故选C。 11. 某科研人员提出与在羟基磷灰石()表面催化氧化生成、的历程，该历程示意图如下(图中只画出了HAP的部分结构)。 下列说法不正确的是 A. 在反应过程中，有键发生断裂 B. 若用标记HAP中氧原子，则反应后仍在HAP中 C. 该反应可表示为： D. HAP能提高与的反应速率 【答案】B 【解析】 【详解】A．结构式为 ，分子中含有C-H键，反应生成二氧化碳和水，所以在反应过程中有键发生断裂，故A正确； B．根据过渡态示意图，HAP中氧原子与甲醛中的H相连，所以若用标记HAP中氧原子，则反应后存在H2O中，故B错误； C．与在羟基磷灰石()表面催化氧化生成、，HAP是催化剂，该反应可表示为：，故C正确； D．HAP在反应前后没有变化，HAP是催化剂，所以能提高与的反应速率，故D正确； 选B。 12. 根据下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是 实验操作 实验现象 结论 A 分别向浓度均为的和溶液中通入至饱和 前者无明显现象，后者生成沉淀 溶度积常数： B 向溶液中滴加溶液 有白色沉淀产生 和发生互相促进的水解反应 C 用pH计分别测定饱和的溶液和饱和的溶液的pH 的饱和溶液pH小 酸性： D 麦芽糖与稀硫酸共热后加NaOH溶液调至碱性，再加入新制氢氧化铜并加热， 产生砖红色沉淀 麦芽糖已发生水解 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．FeSO4和CuSO4组成相似，Ksp越小越容易产生沉淀，则根据选项的实验事实可得出溶度积常数，A正确； B．Na[Al(OH)4]溶液电离出的与NaHSO3电离出H+反应生成Al(OH)3沉淀，并不是发生了水解反应导致的，B错误； C．相同条件下，的溶解度远大于，即饱和溶液中的浓度也大于饱和溶液中的浓度，饱和溶液的pH更小，但不能说明酸性：（两种酸的浓度不同），C错误； D．麦芽糖含游离醛基，是还原糖，可直接将Cu2+还原产生砖红色沉淀，故无法判断是否水解，D错误； 故答案选A。 13. 恒容密闭容器中发生热解反应：。平衡体系中固体组分的物质的量(n)随温度(T)的变化关系如图所示。已知：时，完全分解；、时，体系的总压强分别为、。下列说法错误的是 A. 时，容器中的物质的量为2/3mol B. 时，向容器中通入1 mol Ar(g)，(g)分压为 C. 时，向容器中充入和，重新达平衡逆反应的速率增大 D. 时，热解反应的压强平衡常数大于 【答案】C 【解析】 【分析】由图像分析可知，开始时温度较低，未分解，故上方曲线为碳酸氢钠物质的量变化曲线，其物质的量为2mol，下方曲线为碳酸钠固体的物质的量变化曲线，开始时物质的量为0mol； 【详解】A．时，容器中的固体为碳酸钠和碳酸氢钠，且物质的量相等，根据钠元素守恒，开始时钠元素2mol，时n(NaHCO3)=n(Na2CO3)=，根据方程式n(Na2CO3)=n(H2O)=，A正确； B．根据A选项分析可知时，容器中n(H2O)=n(CO2)=，CO2的分压=，再充入，压强变大，但由于容器体积不变，各组分的浓度不变，平衡不移动，虽然总压变大，但是气相产物分压不变，B正确； C．平衡常数，向容器中充入和，温度不变，平衡常数不变。因体系中存在和，重新达到平衡时，和会恢复至原平衡时的浓度，故逆反应速率与原平衡时相比不变，C错误； D．该反应为吸热反应，时，碳酸氢钠完全分解，n(H2O)=n(CO2)=1mol，温度升高n(H2O)、n(CO2)不变，则该反应T2温度及以后正向进行的趋势增大，Qp<Kp，时，，热解反应的压强平衡常数大于，D正确； 故选C。 14. 乙酰水杨酸()，是白色晶体，易溶于有机溶剂，微溶于水，在水中溶解度随温度升高而增大；受热易分解。通过水杨酸()、乙酸酐合成及提纯过程如下： 下列说法正确的是 A. 浓硫酸的作用为催化剂、吸水剂 B. 操作1和操作2均包含冷却结晶、过滤 C. 饱和碳酸氢钠溶液可以用氢氧化钠溶液代替 D. 盐酸的主要作用是除去碳酸氢钠 【答案】B 【解析】 【分析】(水杨酸)和(CH3CO)2O(醋酸酐)发生取代反应生成乙酰水杨酸，方程式为(水杨酸)+(CH3CO)2O(醋酸酐)(乙酰水杨酸)+CH3COOH，将产品倒入到冷水中，有利于乙酰水杨酸析出，过滤后将粗品加到饱和碳酸氢钠溶液中溶解，抽滤，向滤液中加入盐酸调pH=2，反应生成乙酰水杨酸，冷却析出晶体，过滤得到乙酰水杨酸固体。 【详解】A．根据分析可知，方程式中无水生成，只做催化剂，A错误； B．根据分析可知，操作1和操作2均包含冷却结晶、过滤，B正确； C．饱和碳酸氢钠溶液的作用是生成可溶的乙酰水杨酸钠（），不可以用氢氧化钠溶液代替，会使水解，C错误； D．根据分析可知，盐酸的主要作用是生成乙酰水杨酸，D错误； 故选B。 15. 一价金属元素M的两种弱酸盐MA和MB均为难溶电解质。室温下，MA与MB的溶液中离子浓度值的负对数pM随溶液pH的变化曲线如图所示。已知：离子不水解，。曲线和与纵轴的交点分别为2.0和1.0。下列说法正确的是 A. 曲线表示的是MA的变化图线 B. 室温时MA溶度积常数的数量级为 C. 室温时的反应限度接近完全 D. 室温下，0.10 mol/L NaB溶液的pH约为9.5 【答案】D 【解析】 【分析】相同下，越大，酸根水解程度越小，游离越大，越小，越大。 已知，因此的更大，故曲线表示，表示；存在关系： ，且溶解后（不水解），结合整理得： ，据此解答。 【详解】A．由分析可知，曲线表示的是MB的变化图线，A错误； B．当很大时，，因此，由图可知最终，即，因此，数量级为，B错误； C．反应的平衡常数：  由图可知和最终均为4，因此，得，反应限度很小，并非接近完全，C错误； D．时，，根据分析中表达式，因此，交点，即，代入得： ， 对于，水解常数，则：  得，，D正确； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共55分 16. 某研究小组制备配合物顺式-二甘氨酸合铜，并测定所得产品中铜的含量。回答下列问题： Ⅰ、制备顺式-二甘氨酸合铜] 步骤1：取0.50 g 固体，加水溶解，再慢慢加入体积比氨水并不断搅拌，直至沉淀恰好溶解，得深蓝色溶液，再加入足量较浓NaOH溶液，使沉淀完全。抽滤、洗涤，得沉淀备用。 步骤2：称取4.5 g甘氨酸，溶解，控制反应温度为，边搅拌边加入步骤1中制得的沉淀，直至沉淀溶解，趁热抽滤，向滤液中加入10 mL 95%乙醇，冷却直至析出蓝色针状晶体，在冰水浴上继续冷却20分钟。 步骤3：冷却后，抽滤，用体积比为的酒精溶液洗涤晶体一次，再用丙酮洗涤两次并干燥，制得顺式晶体。 已知：①二甘氨酸合铜易溶于水，微溶于乙醇，难溶于丙酮，加热至130℃脱水，228℃分解；②二甘氨酸合铜在水中溶解度：顺式(蓝色针状晶体)>反式(蓝紫色鳞片状结晶)；热稳定性：反式>顺式； （1）写出与甘氨酸反应的化学方程式：______。 （2）在步骤3洗涤采用先酒精溶液后丙酮洗涤的优点______。 （3）下列说法不正确的是______。 A. 步骤1为了加快实验速度，也可以用NaOH溶液直接与溶液反应制备氢氧化铜 B. 实验中多次采取抽滤操作，其中可能的优点是可以加快固液分离的速度，获得较为干燥的产品 C. 步骤2中，加入乙醇的目的是减小溶剂的极性，抑制晶体在水中的溶解，有利于晶体析出 D. 优先析出顺式二甘氨酸合铜，原因是该反应的活化能大 Ⅱ、产品中Cu元素含量的测定：实验流程如下： ①用分析天平称量产品x g，配制成100 mL样品溶液； ②用移液管移取20.00 mL溶液到碘量瓶中，加入过量KI固体，在暗处静置5分钟，用标准溶液滴定至溶液呈浅黄色，加入适量溶液，剧烈振荡碘量瓶，加入淀粉溶液，用标准溶液滴定至终点；再取20.00 mL溶液进行一次平行实验。 已知：ⅰ、，；ⅱ、固体能吸附溶液中的少量碘单质；ⅲ、。 （4）①溶解产品时，需加入硫酸，其作用是______。 ②滴定终点的现象是______。 （5）若两次平行实验，平均消耗溶液20.00 mL，则x g产品中含Cu的质量为______g。如果没有所得结果是______(填增大或减小或不变)。 （6）已知晶体的质量为m g，经过一系列滴定等操作后测得晶体中的物质的量为n mol，则______。(列出表达式) 【答案】（1） （2）产品易溶于水，微溶于酒精，酒精不但可用于洗去可溶性杂质，减少产品损耗，丙酮还能带走晶体表面残余的水分和乙醇 （3）AD （4） ①. 破坏配合物结构，解离出铜离子，有利于与反应 ②. 滴入最后半滴标准溶液后溶液蓝色褪去，且30 s不恢复 （5） ①. 0.6720 ②. 偏小 （6） 【解析】 【分析】向装有溶液中滴加氨水，先生成蓝色沉淀，后蓝色沉淀消失，转变为深蓝色的硫酸四氨合铜溶液；再加入过量的溶液，过滤、洗涤、干燥，得到沉淀。将制得的固体置于烧杯中，加入甘氨酸，溶解，控制反应温度为65~70℃，边搅拌边加入步骤I中制得的沉淀，直至沉淀溶解，趁热抽滤，向滤液中加入10mL95%乙醇，冷却直至析出蓝色针状晶体，在冰水浴上继续冷却20分钟，抽滤，用体积比为1：3的酒精溶液洗涤晶体一次，再用丙酮洗涤两次并干燥，制得产品，据此分析； 【小问1详解】 甘氨酸（）的羧基与发生中和反应，氨基与配位生成目标配合物，配平后得到上述方程式为； 【小问2详解】 结合已知信息，产物易溶于水、微溶于乙醇、难溶于丙酮，酒精不但可用于洗去可溶性杂质，减少产品损耗，丙酮还能带走晶体表面残余的水分和乙醇。 【小问3详解】 A错误：直接用与反应得到的颗粒致密、活性低，后续与甘氨酸反应速率更慢，不能加快实验； B正确：抽滤（减压过滤）可加快固液分离速率，得到更干燥的产品； C正确：产物易溶于水，加入乙醇降低溶剂极性，减小产物溶解度，促进晶体析出； D错误：顺式是动力学控制产物，生成速率快，反应活化能更小，不是活化能大。 【小问4详解】 ①配合物在酸性条件下解离，甘氨酸质子化，释放出游离，有利于与反应； ②淀粉遇显蓝色，滴入最后半滴标准溶液后，完全反应，蓝色褪去，半分钟不变说明达到终点。 【小问5详解】 根据反应关系得：，。 若不加，吸附的不能释放，消耗体积偏小，计算结果减小。 【小问6详解】 1 mol 晶体含1 mol Cu，故晶体物质的量为，无水配合物的摩尔质量为，因此：，整理得。 17. 16.据报道，采用硫酸溶液同槽浸出锰结核矿(主要成分MnO2)和锌精矿(主要成分ZnS)提取锰和锌的工艺方法获得成功。该工艺流程图如下： 回答下列问题 （1）已知硫化锌比重较大，容易沉积在浸出槽底部，为了提高浸出率，需要增大搅拌速度和搅拌强度，此外还可以通过___________的方法来提高浸出率。下图为锌、锰离子浸出效率随温度变化的图像，浸取的温度应选择___________为宜。 （2）步骤①中，二氧化锰和硫化锌同槽酸浸时反应速率很慢，若在酸溶液中加入少量的FeSO4则能明显加快反应速率，发生反应的离子方程式为2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O和___________， FeSO4在该反应中的作用为___________。 （3）研究发现，步骤①中两种矿物同槽酸浸4小时后，锰和锌的浸出率只有约80%，在实际工艺中，需将浸渣E用四氯乙烷处理后再做二次酸浸，四氯乙烷的作用是___________。 （4）操作2的具体步骤是___________，过滤，洗涤，干燥。 （5）步骤④沉淀锰的离子反应方程式为___________。 （6）步骤⑤中的产物在不同温度下分解可得到锰的不同氧化物。530℃至1000℃时，可得一种固体纯净物，根据下图数据计算其化学式为___________。 【答案】（1） ①. 粉碎矿石、增大硫酸浓度、提高浸取温度，延长浸取时间等 ②. 90—95℃ （2） ①. ZnS + 2Fe3+ =2Fe2+ + Zn2+ + S ②. FeSO4做催化剂 （3）破坏包裹在锌精矿表面的硫膜 （4）蒸发浓缩、冷却结晶 （5）Mn2+ +2NH3 +CO2 +H2O=MnCO3 ↓+2 （6）Mn2O3 【解析】 【分析】锌精矿(主要成分为ZnS)与锰结核矿(主要成分为MnO2)加入硫酸酸浸后，过滤，得到的滤液中含有锰离子、锌离子等，滤渣E中含S；用有机物进行萃取后，进入水相的是硫酸锰，通入氨气和二氧化碳，生成碳酸锰沉淀，碳酸锰氧化加热得到二氧化锰；硫酸锌在有机相中，进行反萃取后，硫酸锌进入水相中，通过蒸发浓缩、冷却结晶，过滤，洗涤，干燥，得到。 【小问1详解】 为了提高浸出率，还可以通过粉碎矿石、增大硫酸浓度、提高浸取温度，延长浸取时间等方法来提高浸出率；从锌、锰离子浸出率与溶液温度的关系图中可知，当温度为90—95℃，锌、锰离子浸出率相对来讲都比较高，继续升高温度，浸出率提升不大，耗费更多能源； 【小问2详解】 铁离子能够与硫化锌发生氧化还原反应，离子方程式为ZnS + 2Fe3+ =2Fe2+ + Zn2+ + S ；根据上述反应，由题中信息知加入少量的FeSO4则能明显加快反应速率，FeSO4在该反应中的作用为催化剂； 【小问3详解】 四氯乙烷可以破坏包裹在锌精矿表面的硫膜，提高锰和锌的浸出率； 【小问4详解】 根据分析，操作2的具体步骤是蒸发浓缩、冷却结晶，过滤，洗涤，干燥； 【小问5详解】 硫酸锰溶液中通入氨气和二氧化碳，生成碳酸锰沉淀，离子反应方程式为Mn2+ +2NH3 +CO2 +H2O=MnCO3 ↓+2； 【小问6详解】 步骤⑤中的产物为MnO2，MnO2摩尔质量为87g/mol，8.7g MnO2物质的量为0.1mol，含0.1mol Mn，Mn的质量为5.5g，当固体质量为7.9g时，含O7.9g-5.5g=2.4g，O的物质的量为0.15mol，Mn、O的原子个数比为0.1:0.15=2:3，则其化学式为Mn2O3。 18. 甲烷催化氧化偶联制乙烯是提高甲烷附加值的一项重要研究课题，其涉及的反应如下： 反应I. 反应II. 已知：①的选择性；②：用平衡分压代替平衡浓度计算；分压总压物质的量分数。 回答下列问题： （1）反应III：的_______，反应III能够自发进行的原因是_______。 （2）向刚性容器中充入4mol和2mol，起始压强为、温度为TK条件下发生反应I、反应II，达到平衡后，测得反应体系总压强为，的分压为，则的选择性为_______，反应I的分压表示的平衡常数_______(用含代数式表示)，若再向刚性容器中充入一定量的，重新达平衡后，则分压将_______(填“增大”“减小”或“不变”)，将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 （3）向刚性容器中，充入4mol和2mol，分别在催化剂A、催化剂B作用下发生反应I、反应II，反应tmin时测得转化率、选择性与温度关系如图所示： ①在催化剂A的作用下，表示转化率与T关系曲线是_______(填“X”或“Z”)； ②在催化剂B的作用下，曲线Q随温度升高逐渐降低的可能原因是_______。 【答案】（1） ①. ②. 反应Ⅲ的、，在任意温度都有，都能自发进行 （2） ①. 66.7% ②. 或 ③. 减小 ④. 增大 （3） ①. X ②. 随着温度升高，反应I速率加快的程度小于反应II加快的程度 【解析】 【小问1详解】 由反应I.   和反应II.   ，可以得到反应III：可看作由反应II反应I，则；根据时反应能自发进行，由于反应Ⅲ的、，在任意温度都有，都能自发进行。 故答案为：；由于反应Ⅲ的、，在任意温度都有，都能自发进行。 【小问2详解】 在温度为TK条件下，向刚性容器中充入4mol和2mol，起始压强为，则起始、，发生反应I、反应II，达到平衡后，测得反应体系总压强为，的分压为，设在反应Ⅰ中消耗xkPa、Ⅱ中消耗ykPa，根据题干列出分压三段式：、，根据，解出；则的选择性为；用反应I的平衡分压来表示的平衡常数；若再向刚性容器中充入一定量的，重新达平衡后，根据勒夏特列原理，作为另一反应物的分压会减小；由和进行处理得，当充入一定量的后，重新达平衡时，减小，因温度不变则不变，所以增大。 故答案为：66.7%；或；减小；增大。 【小问3详解】 根据图中催化剂A与B曲线均不重合，可知反应Ⅰ、Ⅱ均未达到平衡，因此应从速率角度分析问题； ①在tmin内转化率会随温度升高而不断增大，因此在催化剂A的作用下，表示转化率与T关系曲线是X； ②曲线Q代表在催化剂B的作用下，选择性与温度的关系，由于反应Ⅰ、Ⅱ均未达到平衡，则原因是随着温度升高，反应Ⅰ速率加快的程度小于反应Ⅱ加快的程度。 故答案为：X；随着温度升高，反应I速率加快的程度小于反应II加快的程度。 19. 化合物I是一种新型杀菌剂，广泛应用于谷物病虫害的防治。以下为化合物I的简化部分条件的合成路线。回答下列问题： 已知：①(R为烃基)。 ②。 （1）化合物A的系统名称是______。 （2）B→C的反应类型为______，C含有的官能团名称为______。 （3）H与M反应生成I的过程中有HCl生成，则M的结构简式为______。 （4）F→G反应的化学方程式为______。 （5）L和F含有相同官能团，且相对分子质量比F少14，则L的同分异构体中，同时满足下列条件的共有______种。 ①含有手性碳原子：②含苯环且苯环上只有一个取代基。 （6）E→F过程发生一系列反应，如下图所示，其中Y为加成反应产物，Y在酸性条件下水解的产物除F外，还有有机物Z和盐类物质(已略去)，则X和Z的结构简式分别为______、______。 【答案】（1）4-异丙基硝基苯或4-硝基异丙基苯 （2） ①. 还原反应 ②. 碳溴键、氨基 （3） （4） （5）4 （6） ①. ②. 【解析】 【分析】由有机物的转换关系可知，溴化铁做催化剂条件下A与液溴发生取代反应生成B，催化剂作用下B与氢气发生还原反应生成C，则C为，C与硫酸反应生成D，催化剂作用下D与氯化氢发生取代反应生成E，一定条件下E与(CH3)2NCHO发生取代反应生成F，F与Q发生信息反应生成G，则Q为、G为；催化剂作用下G与氢气发生加成反应生成H，H与M发生取代反应生成I，则M为。 【小问1详解】 的系统名称是4-异丙基硝基苯或4-硝基异丙基苯。 【小问2详解】 B转换为C是硝基被还原为氨基，发生还原反应；C（）含有的官能团名称为碳溴键、氨基； 【小问3详解】 H与M反应生成Ⅰ的过程中有HCl生成，根据分析以及H、I的结构可知，M的结构简式为； 【小问4详解】 F和生成G的方程式：； 【小问5详解】 L和F含有相同官能团，且相对分子质量比F少14，即L除苯环外还有一个-CHO、一个-Cl、两个饱和C原子，由于①含有手性碳原子；②含苯环且苯环上只有一个取代基，所以满足条件的有，共4种； 【小问6详解】 与Mg生成（X），与生成中间产物Y，其中Y为加成反应产物，则Y为：，再与HCl反应生成F和Z（），流程为，故X为，Z为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年上期高2026届一诊模拟测试 化学 试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mn-55 Cu-64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 材料是人类赖以生存和发展的物质基础，关于材料正确的是 A. 化学纤维是石油、天然气和煤等为原料制成的 B. 硫化程度最高的橡胶可用于生产医用乳胶手套 C. 水玻璃具有黏结力强、耐高温等特性，可以用作黏合剂和防火剂，属于电解质 D. 聚乳酸易降解，可用作手术缝合线 2. 化学与社会生活密切相关。下列有关说法错误的是 A. 超市中食用油中添加2-叔丁基对苯二酚作为抗氧化剂 B. 燃料油、石蜡油都是碳数较多的烷烃，可通过石油减压蒸馏获得 C. 向鸡蛋清溶液中加入几滴浓硝酸溶液，直接变为黄色沉淀 D. 焰色试验中涉及图标含有和 3. 下列化学用语或图示正确的是 A. 的系统命名：邻甲基苯酚 B. 反式聚异戊二烯的结构简式： C. 的空间填充模型： D. 的电子式： 4. M、N、P三种有机物的转化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 中所有碳原子不可能共平面 B. M加成过量氢气后，能形成两个手性碳 C. M转化N发生了加成反应 D. 苯环上含1个取代基能与碳酸氢钠反应的N的同分异构体有5种(不考虑立体异构) 5. 下列操作规范且能达到实验目的的是 A．检验1-氯丁烷中氯元素 B．检验是否沉淀完全 C．测定中和热 D．量取25.00 mLNaOH溶液 A. A B. B C. C D. D 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 用氢氟酸雕刻玻璃： B. 方铅矿(PbS)遇溶液生成铜蓝(CuS)： C. 溶液中加入溶液产生沉淀： D. 将乙二醇加入过量酸性高锰酸钾溶液中： 7. 有机物A经元素分析仪测得只含碳、氢、氮3种元素，红外光谱显示A分子中有碳氮三键，质谱和核磁共振氢谱示意图如下。下列关于A的说法不正确的是 A. 质荷比为26的峰可能为的信号 B. 能与NaOH溶液发生反应 C. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 1 mol A最多能与 8. 一种离子液体结构如图，其中M、Y、Z、N位于同一短周期且原子序数依次增大，Y的一种同位素可用于考古断代。下列说法错误的是 A. 氢化物沸点： B. 最高价氧化物对应水化物的酸性： C. 原子半径： D. 阴离子中所有原子最外层均满足8电子稳定结构 9. 已知：。有机化合物和在一定条件下发生反应生成高分子，的结构如下。下列说法不正确的是 A. a中6个在一个平面内 B. 生成高分子的反应为缩聚反应 C. a可以与反应生成网状结构的高分子 D. 与也能发生类似反应生成高分子 10. 废旧电子产品的CPU元件可以回收利用，其中的Au、Ag和Cu回收的部分流程如图：下列说法正确的是 A. “酸溶”时，温度越高，越容易提高原料的浸取率 B. 滤液中的和可通过向滤液中加入过量浓氨水充分反应，过滤来分离 C. “溶金”过程发生反应的离子方程式为 D. 用过量Zn粉将完全还原，理论上需消耗65 g Zn 11. 某科研人员提出与在羟基磷灰石()表面催化氧化生成、的历程，该历程示意图如下(图中只画出了HAP的部分结构)。 下列说法不正确的是 A. 在反应过程中，有键发生断裂 B. 若用标记HAP中氧原子，则反应后仍在HAP中 C. 该反应可表示为： D. HAP能提高与的反应速率 12. 根据下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是 实验操作 实验现象 结论 A 分别向浓度均为的和溶液中通入至饱和 前者无明显现象，后者生成沉淀 溶度积常数： B 向溶液中滴加溶液 有白色沉淀产生 和发生互相促进的水解反应 C 用pH计分别测定饱和的溶液和饱和的溶液的pH 的饱和溶液pH小 酸性： D 麦芽糖与稀硫酸共热后加NaOH溶液调至碱性，再加入新制氢氧化铜并加热， 产生砖红色沉淀 麦芽糖已发生水解 A. A B. B C. C D. D 13. 恒容密闭容器中发生热解反应：。平衡体系中固体组分的物质的量(n)随温度(T)的变化关系如图所示。已知：时，完全分解；、时，体系的总压强分别为、。下列说法错误的是 A. 时，容器中的物质的量为2/3mol B. 时，向容器中通入1 mol Ar(g)，(g)分压为 C. 时，向容器中充入和，重新达平衡逆反应的速率增大 D. 时，热解反应的压强平衡常数大于 14. 乙酰水杨酸()，是白色晶体，易溶于有机溶剂，微溶于水，在水中溶解度随温度升高而增大；受热易分解。通过水杨酸()、乙酸酐合成及提纯过程如下： 下列说法正确的是 A. 浓硫酸的作用为催化剂、吸水剂 B. 操作1和操作2均包含冷却结晶、过滤 C. 饱和碳酸氢钠溶液可以用氢氧化钠溶液代替 D. 盐酸的主要作用是除去碳酸氢钠 15. 一价金属元素M的两种弱酸盐MA和MB均为难溶电解质。室温下，MA与MB的溶液中离子浓度值的负对数pM随溶液pH的变化曲线如图所示。已知：离子不水解，。曲线和与纵轴的交点分别为2.0和1.0。下列说法正确的是 A. 曲线表示的是MA的变化图线 B. 室温时MA溶度积常数的数量级为 C. 室温时的反应限度接近完全 D. 室温下，0.10 mol/L NaB溶液的pH约为9.5 二、非选择题：本题共4小题，共55分 16. 某研究小组制备配合物顺式-二甘氨酸合铜，并测定所得产品中铜的含量。回答下列问题： Ⅰ、制备顺式-二甘氨酸合铜] 步骤1：取0.50 g 固体，加水溶解，再慢慢加入体积比氨水并不断搅拌，直至沉淀恰好溶解，得深蓝色溶液，再加入足量较浓NaOH溶液，使沉淀完全。抽滤、洗涤，得沉淀备用。 步骤2：称取4.5 g甘氨酸，溶解，控制反应温度为，边搅拌边加入步骤1中制得的沉淀，直至沉淀溶解，趁热抽滤，向滤液中加入10 mL 95%乙醇，冷却直至析出蓝色针状晶体，在冰水浴上继续冷却20分钟。 步骤3：冷却后，抽滤，用体积比为的酒精溶液洗涤晶体一次，再用丙酮洗涤两次并干燥，制得顺式晶体。 已知：①二甘氨酸合铜易溶于水，微溶于乙醇，难溶于丙酮，加热至130℃脱水，228℃分解；②二甘氨酸合铜在水中溶解度：顺式(蓝色针状晶体)>反式(蓝紫色鳞片状结晶)；热稳定性：反式>顺式； （1）写出与甘氨酸反应的化学方程式：______。 （2）在步骤3洗涤采用先酒精溶液后丙酮洗涤的优点______。 （3）下列说法不正确的是______。 A. 步骤1为了加快实验速度，也可以用NaOH溶液直接与溶液反应制备氢氧化铜 B. 实验中多次采取抽滤操作，其中可能的优点是可以加快固液分离的速度，获得较为干燥的产品 C. 步骤2中，加入乙醇的目的是减小溶剂的极性，抑制晶体在水中的溶解，有利于晶体析出 D. 优先析出顺式二甘氨酸合铜，原因是该反应的活化能大 Ⅱ、产品中Cu元素含量的测定：实验流程如下： ①用分析天平称量产品x g，配制成100 mL样品溶液； ②用移液管移取20.00 mL溶液到碘量瓶中，加入过量KI固体，在暗处静置5分钟，用标准溶液滴定至溶液呈浅黄色，加入适量溶液，剧烈振荡碘量瓶，加入淀粉溶液，用标准溶液滴定至终点；再取20.00 mL溶液进行一次平行实验。 已知：ⅰ、，；ⅱ、固体能吸附溶液中的少量碘单质；ⅲ、。 （4）①溶解产品时，需加入硫酸，其作用是______。 ②滴定终点的现象是______。 （5）若两次平行实验，平均消耗溶液20.00 mL，则x g产品中含Cu的质量为______g。如果没有所得结果是______(填增大或减小或不变)。 （6）已知晶体的质量为m g，经过一系列滴定等操作后测得晶体中的物质的量为n mol，则______。(列出表达式) 17. 16.据报道，采用硫酸溶液同槽浸出锰结核矿(主要成分MnO2)和锌精矿(主要成分ZnS)提取锰和锌的工艺方法获得成功。该工艺流程图如下： 回答下列问题 （1）已知硫化锌比重较大，容易沉积在浸出槽底部，为了提高浸出率，需要增大搅拌速度和搅拌强度，此外还可以通过___________的方法来提高浸出率。下图为锌、锰离子浸出效率随温度变化的图像，浸取的温度应选择___________为宜。 （2）步骤①中，二氧化锰和硫化锌同槽酸浸时反应速率很慢，若在酸溶液中加入少量的FeSO4则能明显加快反应速率，发生反应的离子方程式为2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O和___________， FeSO4在该反应中的作用为___________。 （3）研究发现，步骤①中两种矿物同槽酸浸4小时后，锰和锌的浸出率只有约80%，在实际工艺中，需将浸渣E用四氯乙烷处理后再做二次酸浸，四氯乙烷的作用是___________。 （4）操作2的具体步骤是___________，过滤，洗涤，干燥。 （5）步骤④沉淀锰的离子反应方程式为___________。 （6）步骤⑤中的产物在不同温度下分解可得到锰的不同氧化物。530℃至1000℃时，可得一种固体纯净物，根据下图数据计算其化学式为___________。 18. 甲烷催化氧化偶联制乙烯是提高甲烷附加值的一项重要研究课题，其涉及的反应如下： 反应I. 反应II. 已知：①的选择性；②：用平衡分压代替平衡浓度计算；分压总压物质的量分数。 回答下列问题： （1）反应III：的_______，反应III能够自发进行的原因是_______。 （2）向刚性容器中充入4mol和2mol，起始压强为、温度为TK条件下发生反应I、反应II，达到平衡后，测得反应体系总压强为，的分压为，则的选择性为_______，反应I的分压表示的平衡常数_______(用含代数式表示)，若再向刚性容器中充入一定量的，重新达平衡后，则分压将_______(填“增大”“减小”或“不变”)，将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 （3）向刚性容器中，充入4mol和2mol，分别在催化剂A、催化剂B作用下发生反应I、反应II，反应tmin时测得转化率、选择性与温度关系如图所示： ①在催化剂A的作用下，表示转化率与T关系曲线是_______(填“X”或“Z”)； ②在催化剂B的作用下，曲线Q随温度升高逐渐降低的可能原因是_______。 19. 化合物I是一种新型杀菌剂，广泛应用于谷物病虫害的防治。以下为化合物I的简化部分条件的合成路线。回答下列问题： 已知：①(R为烃基)。 ②。 （1）化合物A的系统名称是______。 （2）B→C的反应类型为______，C含有的官能团名称为______。 （3）H与M反应生成I的过程中有HCl生成，则M的结构简式为______。 （4）F→G反应的化学方程式为______。 （5）L和F含有相同官能团，且相对分子质量比F少14，则L的同分异构体中，同时满足下列条件的共有______种。 ①含有手性碳原子：②含苯环且苯环上只有一个取代基。 （6）E→F过程发生一系列反应，如下图所示，其中Y为加成反应产物，Y在酸性条件下水解的产物除F外，还有有机物Z和盐类物质(已略去)，则X和Z的结构简式分别为______、______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $