陕西渭南市临渭区2025-2026学年度第一学期期末教学质量调研 高二化学试题

2025～2026学年度第一学期期末教学质量调研 高二化学试题 注意事项： 1．本试卷共8页，满分100分，时间75分钟。 2．答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。 3．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。涂写在本试卷上无效。 4．作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。 5．考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试卷不回收。 可能用到的相对原子质量：H I Li 7 O 16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与科技、生活密切相关，下列说法错误的是 A. 渭南是重要的粮食产区，长期过量使用等铵态化肥易导致土壤酸化，影响小麦、玉米生长 B. 采用催化转化技术不能提高汽车尾气中有害气体的平衡转化率 C. “暖宝宝”(含铁粉、活性炭、无机盐等)发热，与电解有关 D. 误食可溶性钡盐，可尽快用5%的溶液洗胃 2. 化学用语是化学中一种常用的符号表达形式。下列有关化学用语正确的是 A. 激发态氢原子的轨道表示式： B. 基态钾原子的核外电子排布式： C. 基态铜原子的结构示意图： D. 的电子云轮廓图： 3. 自由能变()能综合判断化学反应的方向。的随温度T的变化如图所示，关于该反应的说法正确的是 A. B. 在任何温度下均可自发进行 C. 平衡常数K随温度升高而增大 D. 升高温度，增大，减小 4. 下列实验装置或操作不能达到实验目的的是 A. 测定中和反应反应热 B. 用甲基橙作指示剂进行滴定 C. 探究浓度对化学反应速率的影响 D. 在铜牌表面镀银 5. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A. 由水电离出的的溶液：、、、 B. 使甲基橙变红的溶液：、、、 C. 的溶液：、、、 D. 和Al反应放出的溶液：、、、 6. 软包电池的关键组件是一种离子化合物，其结构如图。X、Y、Z、W、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素，基态X原子最外层电子数是次外层电子数的一半，M是最活泼的非金属元素，W和Q同主族。下列说法错误的是 A. 简单离子半径： B. 电负性： C. 为非极性分子 D. 第一电离能： 7. 下列离子方程式书写错误的是 A. 向溶液中通入足量氯气： B. 用“胃舒平”治疗胃酸过多： C. 用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙： D. 碳酸钙与足量稀醋酸反应： 8. 远洋轮船的钢铁船体在海水中易发生腐蚀，利用如图装置模拟船体的电化学防护。下列说法错误的是 A. 船体在海水中主要发生吸氧腐蚀 B. 船体发生腐蚀时，负极反应式为 C. 若X为碳棒，为减缓船体的腐蚀，开关K应置于M处 D. 若X为废铁，开关K置于N处，该防护法称外加电流阴极保护法 9. 中国是世界上最大的合成氨生产国之一，合成氨反应原理： ΔH=-92.4 kJ·mol-1及反应流程如图所示。下列说法正确的是 A. 合成塔中充入的N2越多，N2的转化率越大 B. 使用催化剂，可提高合成氨的生成速率和平衡产率 C. 及时分离出液氨，可提高原料的利用率 D. 实际生产中，常采用低温、超高压的条件提高氨产率 10. 已知反应，若向该溶液中加入，反应机理如下图所示。下列说法错误的是 A. 反应①吸热，反应②放热 B. 反应①活化能大，是总反应的决速步骤 C. 反应②的活化能：(正)(逆) D. 的参与，降低了该反应的 11. 下图四种电池装置是依据原电池原理设计的，下列有关叙述错误的是 A. 图①中锌发生氧化反应 B. 图②中a电极的反应式为： C. 图③中外电路中电流由B电极流向A电极 D. 用图④电池做电源为铅酸蓄电池充电，当消耗0.7g锂时，铅酸蓄电池消耗3.6g水 12. 一定温度下，向2 L恒容密闭容器中充入2 mol A(g)和2 mol B(g)，发生反应。，测得气体的物质的量浓度随时间的变化如图。下列说法错误的是 A. B. 2 min时，改变的条件可能是向容器中通入惰性气体，使压强增大 C. 0~2 min内， D. 反应至3 min时，反应速率： 13. “祝融号”火星探测车采用Li-CO2二次电池供电，电池的总反应式为，工作原理如图所示，下列说法正确的是 A. 充电时，电极B发生还原反应 B. A极区的电解质溶液可用LiCl水溶液 C. 放电时，电极A为正极 D. 放电时，当外电路通过1 mol e-时，至少需要吸收16.8 L CO2气体(标况下) 14. 已知。初始温度25℃时，向氨水中滴加未知浓度的稀硫酸，测得混合溶液的温度T、pOH随加入稀硫酸体积V的变化如图所示。下列说法正确的是 A. B. 稀硫酸的物质的量浓度为 C. c点对应溶液中： D. a、b、c三点中，b点的水解常数和水的电离程度均最大 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 据古文献《事物绀珠》记载：“永乐窑宣德窑，二窑皆内府烧造，以棕眼甜白为常，以苏麻离青为饰，以鲜红为宝”，明代宣德时期青花瓷使用的颜料是“苏麻离青”，它是从一种进口钴毒矿[主要成分：]中提取出来的。请完成下列填空： （1）基态铁原子的价层电子排布式为________，Fe元素位于元素周期表________区，基态中未成对的电子数为________。 （2）基态硫原子的价电子轨道表示式为________，与S同周期的部分元素的电离能如下图所示，其中a、b和c分别代表________(填字母)。 A.a为，b为，c为　　　 B.a为，b为，c为 C.a为，b为，c为 　　　D.a为，b为，c为 （3）是一种土黄色的配离子，其中心离子的配位数是________，每个所含共价键的数目是________。 （4）已知：三元弱酸砷酸()是一种无色透明斜方晶系细小板状结晶，具有潮解性，剧毒。砷酸分子中As原子的杂化方式为________杂化，砷酸根离子的空间构型为________。 16. 碱式碳酸锰是一种不溶于水的固体，是制造其他含锰化合物的原料。工业上以方锰矿(主要成分为MnO，还含有少量的、、CaO、)为原料制备碱式碳酸锰。 回答下列问题： （1）“酸浸”时，加快反应速率的措施有_____________(任写一种)。 （2）“酸浸”后进行过滤操作所需要的玻璃仪器是烧杯、________，滤渣Ⅰ的成分是________(填化学式)。 （3）“氧化”时，该反应的离子方程式为________________。 （4）“除杂”时，使用氨水的目的是将和转化为沉淀而除去，若调节pH为5时，恰好沉淀完全，则________；已知：，则此时溶液中________(通常认为溶液中的离子浓度沉淀完全)。 （5）“离子交换”和“洗脱”时，发生反应： (HR是氢型交换树脂)。洗脱时为了提高“洗脱”效率，淋洗液应为________(填“硫酸”、“氢氧化钠溶液”或“蒸馏水”)。 （6）“沉锰”时，反应的离子方程式为________________，过滤、洗涤、干燥，得到，检验已洗涤干净的操作是________________________。 17. 碳达峰、碳中和已成为近年来的热点议题，与之相关的二氧化碳捕集、转化与利用等化学技术，正成为科研与产业界的研究重点。以、为原料生产甲醇是一种有效利用二氧化碳的途径。涉及的反应有： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． （1）关于反应Ⅰ，下列描述错误的是________(填字母)。 A. 恒容下达到平衡状态时，再充入少量氦气，正逆反应速率不变 B. 当混合气体的平均摩尔质量不再发生变化时，反应达到平衡状态 C. 当反应达到平衡状态时， D. 恒温下缩小容器体积，反应物的活化分子百分数增大 （2）在容积为2 L的恒容密闭容器中，分别研究反应Ⅱ在300℃、350℃和400℃三种温度下CO和合成甲醇的规律，如下图。 ①在上述三种温度中，图中曲线Z对应的温度是________。 ②图中a点对应反应达平衡时压强为p kPa，计算在a点对应温度时该反应的平衡常数________(用含p的代数式表示，为用平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 （3）若反应Ⅳ的平衡常数表达式为，根据反应Ⅰ-Ⅱ-Ⅲ，请写出反应Ⅳ的热化学方程式：________。 （4）工业中，对于反应Ⅰ，通常同时存在副反应：反应Ⅴ： 。在一定条件下，在合成塔中充入一定量和。不同压强时，的平衡转化率如图a所示。当气体总压强恒定为1MPa时，平衡时各物质的物质的量分数如图b所示。 ①图a中，相同温度下，压强越大，的平衡转化率越大，其原因是________________________。 ②由图b可知，________0(填“>”、“＜”或“=”)。 （5）电化学法也可以制备。还原CO电化学法制备甲醇的工作原理如图所示： 通入的一端是电池的________(填“正”或“负”)极，通入CO的一端发生的电极反应式为________________________，电池工作过程中左侧溶液的pH________(填“变大”、“变小”或“不变”)。 18. 四氟硼酸锂()是锂离子电池常用的电解质。一种利用与在无水体系中制备的实验装置如图所示，回答下列问题： 注：该装置能控制反应进行的快慢，有效提高原料的利用率。 （1）中B为+3价，遇水极易发生水解，生成，与另一种物质，其化学方程式为________________________。 （2）装置B的作用除干燥外，另一个用途是________________。装置C中倒置漏斗的作用是________________。 （3）是一种弱酸，其水溶液称氢氟酸。 ①在的溶液中，下列说法正确的是________(填字母)。 A. B. C.加水稀释，的电离程度增大，溶液pH减小 D.加入少量固体，水的电离程度减小 ②常温下，测得的溶液中，忽略的电离损失，计算此时的电离常数=________(写出计算过程)。 （4）可用于制备性能更优的锂离子电池电解质。实验室可利用标准酸性溶液测定样品的纯度，滴定时被氧化为，被还原为。 ①判断滴定终点的现象为________________________________。 ②准确称取样品()溶于适量水配成溶液，用的酸性溶液滴定至终点，消耗溶液20.00 mL，则该样品的纯度为________(保留三位有效数字)。 2025～2026学年度第一学期期末教学质量调研 高二化学试题 注意事项： 1．本试卷共8页，满分100分，时间75分钟。 2．答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。 3．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。涂写在本试卷上无效。 4．作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。 5．考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试卷不回收。 可能用到的相对原子质量：H I Li 7 O 16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】D 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） ①. ②. d ③. 4 （2） ①. ②. B （3） ①. 6 ②. 24 （4） ①. ②. 正四面体形 【16题答案】 【答案】（1）将方锰矿粉碎、搅拌、适当提高硫酸的浓度、适当升高温度等 （2） ①. 漏斗、玻璃棒 ②. （3） （4） ①. ②. （5）硫酸 （6） ①. ②. 取少量最后一次洗涤液于洁净的试管中，加入足量稀盐酸酸化，再加入溶液，若无白色沉淀产生，说明已洗涤干净 【17题答案】 【答案】（1）D （2） ①. 400℃ ②. （3） （4） ①. 反应Ⅰ正向体积减小，反应Ⅴ反应前后气体体积不变，增大压强反应Ⅰ平衡正向移动 ②. > （5） ①. 负 ②. ③. 不变 【18题答案】 【答案】（1） （2） ①. 通过观察装置B中气泡产生的速率来控制装置A中反应进行的快慢 ②. 防止倒吸 （3） ①. AB ②. （4） ①. 滴入最后半滴酸性溶液时，溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色 ②. 86.4% 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $