贵州遵义市播州区2025-2026学年度第一学期期末学科素养练习高二化学试题

2025—2026学年度第一学期学科素养练习 高二年级化学 (本试卷满分100分，考试时间75分钟) 注意事项： 1.考试开始前，请用黑色签字笔将答题卡上的姓名，班级，考号填写清楚，并在相应位置粘贴条形码. 2.所有题目答案均写在答题卡上，填写在试卷、草稿纸上无效. 3.选择题、判断题用2B铅笔涂黑，其他试题用黑色签字笔或黑色墨水笔答题；在规定区域以外的答题不给分. 4.考试结束后，请将答题卡交回. 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 第Ⅰ部分 单项选择题 一、本题共14小题，每小题3分，共42分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. “醉美田园，乡愁播州。”下列说法错误的是 A. 乌江寨打铁花绚丽辉煌，该现象与铁的焰色试验原理相同 B. 花茂陶艺百年传承，陶瓷属于硅酸盐产品 C. 杨氏土司墓历史悠久，出土文物螭首金杯属于金属制品 D. 大发天渠凿石而成，大理岩主要化学成分为碳酸盐 2. 下列化学用语错误的是 A. pz轨道电子云轮廓图： B. 基态Cr原子的价层电子排布式： C. 结构示意图： D. 基态N原子的核外电子轨道表示式： 3. 已知在25℃，101kPa下，的燃烧热为285.8kJ·mol-1，则下列热化学方程式中书写正确的是 A. B. C. D. 4. 25℃时，水的电离达到平衡：，下列叙述正确的是 A. 若将纯水加热到60℃时，变大，pH不变，水仍呈中性 B. 0.1的盐酸中由水电离的与之比为 C. 向纯水中加入少量溶液，增大，不变 D. 向0.1溶液中加入少量水，溶液中减小 5. 将铁棒和铜棒插入稀硫酸中，下列说法正确的是 A. 当K打开时，溶液会逐渐变为蓝色 B. 无论K是否闭合，反应一段时间后，烧杯中溶液pH都会增大 C. 若将开关K换成直流电源并与导线连接，铜棒不可能发生溶解 D. 当K闭合时，每当溶解5.6g铁棒，铜棒处会得到2.24L氢气 6. 利用下列装置进行的实验能达到相应实验目的的是 A. 用标准NaOH溶液测定醋酸浓度 B. 探究金属的吸氧腐蚀 C. 在镀件表面镀铜 D. 获取无水固体 7. 常温下，已知1 L 的溶液的pH = 2，下列有关说法错误的是 A. 向pH = 2的溶液中加水稀释，溶液中离子数增多，溶液pH变大 B. 同体积同pH的溶液和盐酸分别与足量锌反应，前者放出的氢气多 C. pH = 7的和混合液中 D. 向20 mL 的氢氧化钠溶液中滴加同浓度的溶液，当混合溶液的pH = 7时，滴加溶液的体积大于20 mL 8. 下列有关化学反应速率的说法正确的是 A. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可加快产生氢气的速率 B. 一定条件下，容器内发生反应：，当时，说明该反应达到化学平衡状态 C. 的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢 D. 增大反应物浓度化学反应速率加快，是由于单位体积内活化分子百分数增多，单位时间内有效碰撞次数增加。 9. 下列有关盐类水解的应用或事实错误的是 A. 泡沫灭火剂中的溶液盛放在玻璃管中，溶液放在钢瓶内 B. 向0.1氨水(滴有酚酞试液)中加入少量氯化铵固体，溶液颜色变浅 C. 向中加入大量的水，同时加热，可以制备纳米材料 D. 常温下，用pH试纸测得0.1溶液的pH=7，则不水解 10. 某学习小组利用50mL0.50盐酸和50mL0.55NaOH溶液测定中和反应的反应热，装置如图所示，下列说法正确的是 A. 为加快反应速率减少热量损失，搅拌时应不断地上下移动玻璃搅拌器 B. 为使反应进行更充分，应分多次缓慢匀速地将NaOH溶液倒入内筒中 C. 玻璃棒搅拌器若用铜质搅拌棒代替，则测得的偏小 D. 用50mL0.50醋酸代替盐酸会使测得的偏小 11. 下列叙述及解释正确的是 A. 恒温条件下向容器中充入一定量发生反应：反应达到平衡状态后缩小容器体积，压强增大，平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅 B. 在恒温条件下向容器中充入一定量的和，反应达到平衡状态后缩小容器体积，压强增大，但由于该反应平衡不移动，故体系颜色不变 C. 某恒温容器中发生反应，在反应达到平衡状态后，保持压强不变充入He，平衡向左移动 D. 恒温条件下向刚性容器中充入2mol的，发生反应待反应达到平衡状态后，再向该容器中充入2mol，平衡向正反应方向移动，重新达到平衡后的转化率增大 12. 往某恒容密闭容器中充入一定量的和发生反应：，的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示，下列说法中错误的是 A. 压强：＜ B. 该反应的＜0 C. 反应速率： D. 一定条件下该反应达到平衡状态后，缩小体积使压强增大，该平衡不移动 13. 已知pAg+=−lgc(Ag+)，pX−=−lgc(X−)。某温度下，AgBr、AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是 A. a和c两点的Kw相同 B. Ksp(AgBr)=1.0×10−14 C. 向饱和AgCl溶液中加入NaCl固体，可使a点变到e点 D. AgCl(s)＋Br−(aq) AgBr (s)＋Cl−(aq)平衡常数K= 14. 根据下列实验操作及现象得出的结论正确的是 A 向溶液中加入等体积蒸馏水稀释，溶液颜色变浅 降低了离子浓度，水解平衡向逆反应方向移动 B 向10mL0.1mol/L的NaOH溶液中先滴加几滴0.1mol/L的溶液，产生白色沉淀；再滴加几滴0.1mol/L的溶液，产生红褐色沉淀 C 常温下，分别向等体积pH=1的酸HA和HB溶液中加蒸馏水稀释100倍，测得稀释后pH： 酸性： D 室温下，将晶体和于烧杯中混合搅拌，有刺激性气味气体产生，烧杯外壁变凉 晶体吸热反应在常温下即可自发进行 A. A B. B C. C D. D 第Ⅱ部分 填空题 二、本题共4小题，共58分。 15. A、B、C、D、E、F均为元素周期表前四周期的元素，请根据表格信息完成填空。 元素编号 结构或性质 A 基态原子的L层电子数是K层电子数的3倍 B 原子最外层电子排布式为 C C、D均为主族元素，其基态原子都只有一个未成对电子且原子序数C＜D；它们相互作用形成的离子的电子层结构相同，最高能层为第三层，并且最高能级的电子对数等于其最高能层的电子层数 D E 基态的正三价离子的3d轨道为半充满 F 基态原子的M层全充满；N层没有成对电子，只有一个未成对电子 （1）A元素在元素周期表中的位置为第______周期第______族。 （2）B元素的元素名称为______，其与镁元素组成的化合物遇水会剧烈水解生成两种碱性物质，试写出该水解反应方程式________________________________________________。 （3）C元素价层电子轨道表示式为__________________。C、D元素组成的离子化合物电子式为_____________。 （4）生活中可用E的某种硫酸盐做净水剂，请用离子方程式和适当文字解释其净水原理________________________。 （5）E元素基态原子的核外电子空间运动状态有______种，正三价E离子与F单质发生反应的离子方程式为____________________________________。 16. 侯氏制碱法先以饱和食盐水、和为反应物制得碳酸氢钠，再加热分解获得纯碱。某实验小组在模拟侯氏制碱法获得粗品后，利用滴定法对粗品中的含量进行测定，实验如下。回答下列问题： I.称取ag样品，配制成100mL待测溶液 （1）配制溶液过程中，下列仪器中需要使用的有____________(填编号)，还缺少的玻璃仪器有______。 （2）使用____________(选填“酸式”或“碱式”)滴定管准确移取20.00mL待测液于锥形瓶中，并滴加几滴____________作指示剂(已知：饱和溶液pH≈3.9)。 Ⅱ.实验小组使用bmol/L的盐酸标准溶液对产品纯度进行测定(假设产品中的杂质不与盐酸反应)，滴至终点时消耗盐酸体积为VmL。 （3）判断滴定终点的现象为__________________________________________。 （4）产品中的质量分数为__________________。 （5）小组同学甲用蒸馏水洗净滴定管后即盛装标准酸液开始滴定，则所测的的纯度______(选填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 17. 我国是产煤大国，目前煤炭是我国电力生产的基本燃料，电力工业的发展带来了粉煤灰排放量的急剧增加。锂在新能源等领域应用广泛，从粉煤灰中高效地提取锂工艺的研究具有长远的战略意义。从粉煤灰(含、、FeO、、等)中回收提取铝、锂元素化合物的流程如下图所示： 已知：常温下，的，的，。 回答下列问题： （1）在预处理中包含了“磁选”这一工序，其目的是：__________________。若要进一步提高“浸取”的速率，可采取的措施有__________________(任写一条)。 （2）滤渣1的成分主要是__________________(填化学式)。 （3）“反应1”中加入双氧水溶液的目的是__________________(用离子方程式表示)。 （4）常温下加入的溶液呈______(填“酸性”“碱性”或“中性”)。试剂X的最佳选择是____________。 a.稀 b.NaOH溶液 c. 溶液 d. 溶液 （5）中国科技大学谈鹏教授团队开发出一种火星电池——电池，放电产物为C和。其工作原理如图所示，该电池放电时，正极的电极反应式为________________________。 18. 燃油汽车发动机工作时会产生包括CO、NO等多种污染气体，如何处理这些气体对保护大气环境意义重大。回答下列问题： 已知：反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： （1）=__________，反应Ⅰ自发进行的条件是__________（填“高温”“低温”或“任意温度”）。 （2）汽车尾气治理势在必行，主要包含和NO，有人提出可利用活性炭对进行吸收。对于反应，℃时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下： 浓度/() 物质 时间/min 0 10 20 30 40 50 NO 1.00 0.58 0.40 0.40 0.48 0.48 0 0.21 0.30 0.30 0.36 0.36 ①0～10 min内，NO的平均反应速率v（NO）=______ ；当升高反应温度时，该反应的平衡常数K____________（选填“增大”“减小”或“不变”）。 ②30 min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡；根据上表中的数据判断改变的条件可能是______（填字母）。 A．通入一定量的NO　　　　B．加入一定量的活性炭 C．适当缩小容器的体积　　　D．加入合适的催化剂 （3）采用甲烷还原法可以有效去除，一定温度下在2.0 L刚性密闭容器中充入1 mol和2 mol，发生反应测得反应时间(t)与容器内气体总压强(P)的变化如表所示。 反应时间(t)/min 0 2 4 6 8 10 总压强P/kPa 480 512 536 560 560 560 达到平衡时，的转化率为________。计算该温度下的压强平衡常数=________ kPa(以分压表示的平衡常数为，分压=总压×物质的量分数)。 （4）选择性催化还原(SCR)脱硝技术中可将含NO的尾气按一定流速通到不同催化剂表面，不同温度下在气体出口处测得NO的转化率随温度的变化关系如下图： 综合分析，你认为工业去除含NO的尾气过程中应选择的最佳温度与催化剂应为__________。 A．220～240℃、 B．240～260℃、 C．260～280℃、 2025—2026学年度第一学期学科素养练习 高二年级化学 (本试卷满分100分，考试时间75分钟) 注意事项： 1.考试开始前，请用黑色签字笔将答题卡上的姓名，班级，考号填写清楚，并在相应位置粘贴条形码. 2.所有题目答案均写在答题卡上，填写在试卷、草稿纸上无效. 3.选择题、判断题用2B铅笔涂黑，其他试题用黑色签字笔或黑色墨水笔答题；在规定区域以外的答题不给分. 4.考试结束后，请将答题卡交回. 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 第Ⅰ部分 单项选择题 一、本题共14小题，每小题3分，共42分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】C 第Ⅱ部分 填空题 二、本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） ①. 二 ②. VIA （2） ①. 氮 ②. 或 （3） ①. ②. （4）；水解生成的胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮杂质，达到净水目的 （5） ①. 15 ②. 【16题答案】 【答案】（1） ①. ABD ②. 胶头滴管 （2） ①. 碱式 ②. 甲基橙 （3）最后半滴盐酸滴入后，锥形瓶内溶液由黄色变为橙色且半分钟不恢复原色 （4） （5）偏高 【17题答案】 【答案】（1） ①. 除去粉煤灰中的 ②. 适当提高浸取温度或适当增加硫酸浓度 （2） （3） （4） ①. 碱性 ②. b （5） 【18题答案】 【答案】（1） ①. -200.9 ②. 高温 （2） ①. 0.042 ②. 减小 ③. AC （3） ①. 0.5或50% ②. 80 （4）B 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $