精品解析：新疆喀什地区莎车县2025-2026学年高二上学期期末考试化学试卷（高二化学）

莎车县2025-2026学年第一学期高二年级期末测试 (化学)试卷 (时间：90分钟 满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 A1-27 Si-28 S-32 Cu-64 Fe-56 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 古诗词“爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉”描绘了煤炭燃烧带来的温暖与光亮，下列关于该反应能量变化的说法正确的是 A. 煤炭燃烧是吸热反应，需要持续加热才能进行 B. 反应过程中化学能全部转化为热能 C. 反应物的总能量高于生成物的总能量 D. 断裂化学键吸收的能量大于形成化学键释放的能量 【答案】C 【解析】 【详解】A．煤炭燃烧属于放热反应，点燃引发反应后，反应放出的热量可维持反应持续进行，无需持续加热，A错误； B．煤炭燃烧过程中化学能除转化为热能外，还转化为光能等，并非全部转化为热能，B错误； C．煤炭燃烧为放热反应，放热反应的反应物总能量高于生成物总能量，C正确； D．放热反应中，断裂化学键吸收的总能量小于形成化学键释放的总能量，D错误； 故选C。 2. 下列关于化学反应速率说法正确的是 A. 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减小或任何一种生成物浓度的增加 B. 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢 C. 化学反应速率0.8 mol/（L·s）是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol/L D. 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显 【答案】B 【解析】 【详解】试题分析：A、不能是固体或纯液体，因为它们的浓度视为常数，故错误；B、化学反应速率衡量化学反应进行的快慢程度，故正确；C、化学反应速率是平均反应速率，不是瞬时反应速率，故错误；D、中和反应反应速率较快，但没有明显现象，故错误。 考点：考查化学反应速率的定义等知识。 3. 对于反应，下列措施能加快反应速率的是 A. 降低温度 B. 减小压强 C. 加入催化剂 D. 减小浓度 【答案】C 【解析】 【详解】A．降低温度会使活化分子百分数减小，反应速率减慢，A错误； B．减小压强会使参与反应的气体浓度降低，单位体积内活化分子数减少，反应速率减慢，B错误； C．加入催化剂可降低反应的活化能，提高活化分子百分数，加快反应速率，C正确； D．减小反应物的浓度，单位体积内活化分子数减少，反应速率减慢，D错误； 故选C。 4. 对于可逆反应 ，升高温度，平衡移动的方向是 A. 正向移动 B. 逆向移动 C. 不移动 D. 无法判断 【答案】B 【解析】 【详解】根据勒夏特列原理，该反应正反应为放热反应，升高温度平衡向吸热方向移动，即逆向移动，故选B。 5. 锂()在能源、航天等工业上应用广泛。已知完全燃烧生成固态时放出热量为。则燃烧的热化学方程式正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】的物质的量为，完全燃烧生成固态时放出热量为，故完全燃烧生成固态时放出热量为×7=300.3kJ/mol； 故选D。 6. 在溶液中存在：，对于该平衡，下列叙述错误的是 A. 加入少量冰醋酸，电离平衡向正向移动，保持不变 B. 加入少量固体，溶液中浓度减小 C. 升高温度，醋酸的电离程度增大，溶液减小 D. 加入少量固体，减小 【答案】D 【解析】 【详解】A．加入少量冰醋酸，浓度增大，电离平衡正向移动，只与温度有关，温度不变，不变，A正确； B．加入少量固体，中和溶液中的氢离子，使溶液中浓度减小，B正确； C．升高温度，促进电离，醋酸的电离程度增大，增大，减小，C正确； D．，加入少量固体，电离平衡逆向移动，减小，不变，则增大，D错误； 故答案选：D。 7. 下列有关AgBr沉淀溶解平衡的说法正确的是 A. 平衡时AgBr沉淀生成和溶解的速率都等于零 B. AgBr难溶于水，所以溶液中一定不存在和 C. 升高温度，AgBr的溶解度减小 D. 向AgBr沉淀溶解平衡体系中加入NaBr固体，AgBr的不变 【答案】D 【解析】 【详解】A．达到沉淀溶解平衡时，AgBr的溶解速率与沉淀生成速率相等但均不为零，A错误； B．AgBr难溶于水，但仍会少量溶解，其饱和溶液中存在和，B错误； C．升高温度，AgBr的溶解度增大，C错误； D．加入NaBr固体后，浓度增大，AgBr的沉淀溶解平衡向生成沉淀的方向移动，但温度不变，AgBr的溶度积不变，D正确； 故选D。 8. 对于0.1mol∙L-1Na2SO3溶液，正确的是 A. 加入 Na2SO3固体，水解程度增大 B. 忽略溶液体积变化和空气影响，升高温度，c(OH-)增大 C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．加入 Na2SO3固体，溶解后使溶液中浓度增大，水解程度减小，A不正确； B．水解过程吸热，升高温度，水解程度增大，c(OH-)增大，B正确； C．Na2SO3溶液中，依据电荷守恒：，C不正确； D．Na2SO3溶液中，依据物料守恒：，D不正确； 故选B。 9. 科学家开发了基于压电催化和能带弯曲的力场辅助超声波激活电池，电池反应为，电池示意图如图所示。下列叙述正确的是 A. 极为负极，发生氧化反应 B. 金属Li在中燃烧可生成 C. 锂电极的电极反应式为 D. 2.24 L (标准状况)完全反应时转移0.2 mol电子 【答案】D 【解析】 【分析】由电池的总反应可知，金属Li为负极，发生氧化反应，电极反应为，为正极，发生还原反应，电极反应为。 【详解】A．依分析可知为正极，发生还原反应，A项错误； B．Li在中燃烧只生成，B项错误； C．锂电极的电极反应式为，C项错误; D．由正极的反应，可知当2.24 L (标准状况)，即0.1mol完全反应时转移0.2 mol电子，D项正确； 故选D。 10. 对于化学反应的自发性，下列判断依据错误的是 A. 焓变是决定反应自发性的唯一因素 B. 自发反应的判断依据为 C. 熵增且放热的反应一定能自发进行 D. 焓变和熵变共同决定反应能否自发 【答案】A 【解析】 【详解】A．化学反应自发性由焓变、熵变和反应温度共同决定，焓变不是唯一决定因素，A错误； B．等温等压条件下，反应自发进行的判据为，B正确； C．熵增反应，放热反应，代入判据可得任意温度下均小于0，反应一定能自发进行，C正确； D．焓变和熵变是决定反应自发性的核心内因，二者共同决定反应能否自发，D正确； 故选A。 11. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X为地壳中含量最高的元素，Y、Z相邻，Y原子最外层电子数是X原子内层电子数的2倍，W与X同主族，下列说法正确的是 A. 半径大小：r(X)<r(Y)<r(W) B. 电负性大小：χ(Y)<χ(Z)<χ(W) C. 电离能大小：I1(Y)<I1(Z)<I1(W) D. 氢化物的稳定性：X<Z<W 【答案】B 【解析】 【分析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X为地壳中含量最高的元素，则X为O元素；Y、Z相邻，Y原子最外层电子数是X原子内层电子数的2倍，则Y为Si元素、Z为P元素；W与X同主族，则W为S元素。 【详解】A．同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则硅原子的原子半径大于硫原子，故A错误； B．同周期元素，从左到右元素的非金属性依次增强，电负性依次增大，则电负性由小到大的顺序为Si<P<S，故B正确； C．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，磷原子的3p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则第一电离能由大到小的顺序为Si<S <P，故C错误； D．同周期元素，从左到右元素的非金属性依次增强，氢化物的稳定性依次增强，同主族元素，从上到下元素的非金属性依次减弱，氢化物的稳定性依次减弱，则氢化物的稳定性由弱到强的顺序为PH3<H2S <H2O，故D错误； 故选B。 12. 乙炔能在催化下与水反应生成反应历程如图所示。下列说法不正确的是 A. 由反应历程知，乙炔与水生成乙醛的反应为放热反应 B. 该反应的快慢由过程④决定 C. 催化剂改变了合成乙醛的反应历程和反应热 D. 在反应过程中有化学键的断裂和形成 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应物、的总相对能量为，生成物的相对能量低于，反应物总能量高于生成物，该反应为放热反应，A正确； B．总反应速率由能垒最高的基元反应决定，过程④的活化能（能垒）最高，反应速率最慢，故该反应的快慢由过程④决定，B正确； C．催化剂可以降低反应活化能，改变合成乙醛的反应历程，但不能改变反应物和生成物的总能量差，即不改变反应热，C错误； D．化学反应的本质是旧化学键断裂和新化学键形成，该反应为化学反应，过程中存在键、键的断裂和键、键等的形成，D正确； 故选C。 13. 下列描述中正确的是 A. 和的中心原子均为杂化 B. 的空间构型为平面三角形 C. 中有每个原子均满足最外层8电子稳定结构 D. 分子的立体构型为V形 【答案】A 【解析】 【详解】A． 和的中心原子价层电子对数均为4，因此中心原子均为杂化，故A正确； B． 的Cl的孤对电子对数是（7＋1－3×2）÷2＝1，价层电子对数是3+1=4，所以是三角锥形，故B错误； C． 中有F原子满足最外层8电子稳定结构，S原子价层电子对数=6，即12个，不满足8电子稳定结构，故C错误； D． 分子的中心原子碳原子的价层电子对数为2，不存在孤对电子，所以是直线型结构，故D错误； 故选A。 14. 下列现象能用“相似相溶原理”解释的是 A. 酒精与水互溶 B. 碘易溶于四氯化碳 C. 氯化钠易溶于水 D. 氨气易溶于水 【答案】B 【解析】 【详解】A．酒精（）和水（）均为极性分子，酒精与水互溶不仅与其都是极性分子有关，还与二者能形成分子间氢键有关，不能用相似相溶原理解释，A不符合题意； B．碘（）是非极性分子，四氯化碳（）也是非极性分子，非极性溶质易溶于非极性溶剂，符合相似相溶原理，B符合题意； C．氯化钠（）是离子化合物，相似相溶原理适用于分子类溶质、溶剂的极性、结构相似性判断，其溶解是水合离子形成的过程，不能用相似相溶原理解释，C不符合题意； D．氨气（）易溶于水，不仅与、都是极性分子有关，还与与形成分子间氢键、且二者发生反应生成有关，不能用相似相溶原理解释，D不符合题意； 故选B。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 电化学在生产和生活中无处不在。请回答下列问题： （1）电化学法还原二氧化碳，不仅能缓解温室效应还能得到乙烯。 已知： 则 __________。 氯碱工业能耗大，改进设计中通过提高电极B上反应物的氧化性来降低电解电压，减少能耗。 （2）电极A接电源________极，发生________反应。 （3）电极B的电极反应式为________。 （4）应选用________离子交换膜，可以在右室获得浓度较高的________溶液。 【答案】（1） （2） ①. 正 ②. 氧化 （3） （4） ①. 阳 ②. NaOH 【解析】 【分析】本题以电化学在生产生活中的应用为背景，综合考查盖斯定律、电解原理与离子交换膜。解答要点：由已知热化学方程式出发，按盖斯定律将反应反向、配系数后叠加求算目标反应的焓变；由电极上发生反应的物质判断电极类型及其所接电源的电极，进而判断反应类型；改进装置中在阴极通入氧气以提高反应物的氧化性、降低电解电压；根据电极反应产物与溶液中离子的定向移动选择离子交换膜并判断产物溶液。 【小问1详解】 已知热化学方程式：①，② ，根据盖斯定律，将 即可得到目标反应：，则； 【小问2详解】 观察电解池装置图可知，电极A上 失去电子生成，发生氧化反应，故电极A为电解池的阳极，应与直流电源的正极相连； 【小问3详解】 改进设计中通过提高电极B上反应物的氧化性来降低电解电压，即在阴极（电极B）通入 代替水放电， 在阴极得到电子发生还原反应，结合水生成，其电极反应式为：； 【小问4详解】 电解过程中，左室（阳极区）消耗，浓度相对增大；右室（阴极区）生成，为了维持溶液的电中性并制备目标产物，左室的需要定向移动到右室，因此应选用阳离子交换膜；随着不断进入右室并与生成的结合，可以在右室获得浓度较高的溶液。 16. 滴定法是化学常用的定量分析法，滴定的方法有酸碱中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定、络合滴定等。氧化还原滴定同中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白： （1）某学生的操作步骤如下： A．移取20.00 mL待测溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2~3滴酚酞试液。 B．用标准溶液润洗滴定管2~3次。 C．调节滴定管旋塞使尖嘴充满溶液，把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好。 D．取标准盐酸溶液注入酸式滴定管至零刻度以上2~3 cm。 E．调节液面至零刻度(或以下)，记下读数。 F．用标准溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度。 请写出操作步骤的正确顺序________。 ________→________→________→________→A→F。 （2）滴定终点的判断方法：________。 （3）滴定结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则读数为________mL。 （4）在碱式滴定管中装入待测试样后，要先排放滴定管尖嘴处的气泡，其正确的图示为________(填字母)。 A. B. C. D. （5）某学生根据三次实验分别记录有关数据如表： 滴定 次数 待测氢氧化钠 溶液的体积/mL 盐酸的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 溶液体积 第一次 20.00 0.00 25.05 25.05 第二次 20.00 1.56 30.30 28.74 第三次 20.00 0.25 25.20 24.95 请选用其中合理数据求出该氢氧化钠溶液物质的量浓度：________mol/L。(计算结果保留4位有效数字) （6）由于错误操作，使得上述所测氢氧化钠溶液的浓度偏高的是________(填字母)。 A. 中和滴定到达终点时俯视滴定管内液面读数 B. 碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用20.00 mL待测碱溶液注入锥形瓶进行滴定 C. 酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定 D. 锥形瓶用待测液润洗 （7）在化学分析中采用为指示剂，以标准溶液滴定溶液中的，利用与CrO42-生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中恰好沉淀完全(物质的量浓度等于)时，溶液中_______，此时溶液中_______(已知、AgCl的分别为和。 【答案】（1）B D C E （2）当滴入最后一滴盐酸标准溶液时，溶液由红色变为无色，且半分钟内不恢复红色，说明达到滴定终点 （3）26.10 （4）B （5）0.1250 （6）CD （7） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 使用滴定管盛装标准溶液之前，首先需要用标准溶液润洗滴定管，然后再向滴定管内注入标准溶液至零刻度以上2~3 cm。调节滴定管，使尖嘴充满标准溶液，并将滴定管固定好。放出部分液体，使液面在零刻度或以下并记录初始读数。向锥形瓶中加入待测液和指示剂，用标准溶液滴定至终点，记录下到达滴定终点时的读数。故正确操作顺序为B→D→C→E→A→F； 【小问2详解】 该实验的指示剂为酚酞试液，在碱性溶液中呈红色，故滴定终点的现象为：当滴入最后一滴盐酸标准溶液时，溶液由红色变为无色，且半分钟内不恢复红色； 【小问3详解】 读数时以凹液面底部对应的刻度线为准，该读数为26.10 mL； 【小问4详解】 碱式滴定管排气泡时，应先将尖嘴斜向上45°，然后挤压玻璃球，排出尖嘴附近的气泡，B操作正确，故本题选B； 【小问5详解】 根据图表，三次滴定分别消耗的HCl标准溶液体积为25.05 mL、28.74 mL、24.95 mL，第二次滴定数据明显异常，应当舍去，则平均每次滴定消耗HCl标准溶液25.00 mL，消耗的HCl的物质的量为，HCl与NaOH的反应比为1:1，故NaOH的浓度为； 【小问6详解】 A．到达滴定终点时俯视滴定管读数，测得消耗的HCl标准溶液体积偏小，NaOH浓度偏低，A不符合题意； B．用蒸馏水润洗碱式滴定管，移取的待测液浓度偏低，测得NaOH浓度偏低，B不符合题意； C．用蒸馏水润洗酸式滴定管，HCl标准溶液的浓度偏低，消耗的标准溶液体积偏高，NaOH浓度偏高，C符合题意； D．用待测液润洗锥形瓶，锥形瓶内的NaOH总量偏高，消耗的HCl标准溶液体积偏高，NaOH浓度偏高，D符合题意； 故本题选CD； 【小问7详解】 ，故当Cl-沉淀完全时，；，则此时。 17. 下图是元素周期表的一部分，图中所列字母分别代表一种化学元素。 请回答下列问题： （1）元素b位于周期表中________区，其基态原子核外有________种运动状态不同的电子。 （2）基态c原子中有________个未成对电子，其中能量最高的电子所在原子轨道的电子云轮廓图为________形。 （3）的中心原子杂化方式是________。 （4）基态外围电子的轨道表示式为________，已知高温下化合物比化合物fd更稳定，试从核外电子排布的角度解释原因________。 （5）b、c、d三种元素的第一电离能由大到小的顺序为________（填元素符号）。 【答案】（1） ①. p ②. 6 （2） ①. 3 ②. 哑铃（纺锤） （3） （4） ①. ②. 是全充满结构，比的更稳定 （5） 【解析】 【分析】图中第一行对应第一周期，a位于最左侧的第ⅠA族，故a为H。b、c、d位于第二周期右侧六列中的第二、三、四列，分别属于第ⅣA、ⅤA、ⅥA族，故依次为C、N、O。第四周期的第ⅡA族和第ⅢA族之间有10列，f位于其中倒数第二列，即第ⅠB族，故f为Cu。因此，为，为，和fd分别为和CuO。 【小问1详解】 b为C，其基态原子的核外电子排布式为，最后填入的电子进入p能级，因此C位于元素周期表的p区。C原子的核外电子数为6，根据泡利原理，同一原子中不存在运动状态完全相同的两个电子，因此其基态原子核外有6种运动状态不同的电子； 【小问2详解】 c为N，其基态原子的核外电子排布式为。根据洪特规则，2p能级的3个电子分别占据3个不同的轨道，且自旋方向相同；1s和2s能级的电子均已成对，因此基态N原子中有3个未成对电子。能量最高的电子位于2p轨道，p轨道的电子云轮廓图为哑铃（纺锤）形； 【小问3详解】 为，中心N原子有5个价电子，与3个H原子形成3个σ键，孤电子对数为，价层电子对数为，因此中心原子的杂化方式为； 【小问4详解】 f为Cu，基态Cu原子的核外电子排布式为。Cu原子形成时，先失去4s轨道上的1个电子，再失去3d轨道上的1个电子，因此基态的外围电子排布式为。根据洪特规则和泡利原理，5个3d轨道中有4个轨道各容纳2个自旋方向相反的电子，另1个轨道容纳1个电子，其外围电子的轨道表示式为。在中，的外围电子排布为，3d能级全充满；在CuO中，的外围电子排布为。全充满结构较稳定，因此从核外电子排布的角度可以解释高温下比CuO更稳定； 【小问5详解】 b、c、d分别为C、N、O，三者均位于第二周期。同周期主族元素从左到右，核电荷数增大，原子对最外层电子的吸引总体增强，第一电离能总体增大。N原子的2p能级为半充满结构，较稳定；O原子的2p能级为，失去1个2p电子后形成较稳定的半充满结构，因此N的第一电离能大于O。结合三者在周期表中的位置及上述电子排布特点，第一电离能由大到小的顺序为。 18. 在体积为1 L的恒容密闭容器中，进行反应，起始时加入2 mol A和1 mol B，在一定温度下达到平衡，此时A的转化率为50%。 （1）计算平衡时各物质的浓度_______。 （2）计算该温度下的平衡常数K=_______。 【答案】（1） ，， （2） 6.75 【解析】 【小问1详解】 起始时A的物质的量为，转化率为50%，则反应消耗的A的物质的量为，根据化学方程式 可知，反应消耗的B的物质的量为，生成的C的物质的量为，平衡时，A的物质的量为、B的物质的量为、C的物质的量为，容器的体积为，因此平衡时物质的浓度分别为：，，，D为固体，不计算其浓度； 【小问2详解】 D为纯固体，不代入平衡常数表达式，该反应的平衡常数表达式为 ，将平衡浓度代入计算可得：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 莎车县2025-2026学年第一学期高二年级期末测试 (化学)试卷 (时间：90分钟 满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 A1-27 Si-28 S-32 Cu-64 Fe-56 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 古诗词“爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉”描绘了煤炭燃烧带来的温暖与光亮，下列关于该反应能量变化的说法正确的是 A. 煤炭燃烧是吸热反应，需要持续加热才能进行 B. 反应过程中化学能全部转化为热能 C. 反应物的总能量高于生成物的总能量 D. 断裂化学键吸收的能量大于形成化学键释放的能量 2. 下列关于化学反应速率说法正确的是 A. 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减小或任何一种生成物浓度的增加 B. 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢 C. 化学反应速率0.8 mol/（L·s）是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol/L D. 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显 3. 对于反应，下列措施能加快反应速率的是 A. 降低温度 B. 减小压强 C. 加入催化剂 D. 减小浓度 4. 对于可逆反应 ，升高温度，平衡移动的方向是 A. 正向移动 B. 逆向移动 C. 不移动 D. 无法判断 5. 锂()在能源、航天等工业上应用广泛。已知完全燃烧生成固态时放出热量为。则燃烧的热化学方程式正确的是 A. B. C. D. 6. 在溶液中存在：，对于该平衡，下列叙述错误的是 A. 加入少量冰醋酸，电离平衡向正向移动，保持不变 B. 加入少量固体，溶液中浓度减小 C. 升高温度，醋酸的电离程度增大，溶液减小 D. 加入少量固体，减小 7. 下列有关AgBr沉淀溶解平衡的说法正确的是 A. 平衡时AgBr沉淀生成和溶解的速率都等于零 B. AgBr难溶于水，所以溶液中一定不存在和 C. 升高温度，AgBr的溶解度减小 D. 向AgBr沉淀溶解平衡体系中加入NaBr固体，AgBr的不变 8. 对于0.1mol∙L-1Na2SO3溶液，正确的是 A. 加入 Na2SO3固体，水解程度增大 B. 忽略溶液体积变化和空气影响，升高温度，c(OH-)增大 C. D. 9. 科学家开发了基于压电催化和能带弯曲的力场辅助超声波激活电池，电池反应为，电池示意图如图所示。下列叙述正确的是 A. 极为负极，发生氧化反应 B. 金属Li在中燃烧可生成 C. 锂电极的电极反应式为 D. 2.24 L (标准状况)完全反应时转移0.2 mol电子 10. 对于化学反应的自发性，下列判断依据错误的是 A. 焓变是决定反应自发性的唯一因素 B. 自发反应的判断依据为 C. 熵增且放热的反应一定能自发进行 D. 焓变和熵变共同决定反应能否自发 11. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X为地壳中含量最高的元素，Y、Z相邻，Y原子最外层电子数是X原子内层电子数的2倍，W与X同主族，下列说法正确的是 A. 半径大小：r(X)<r(Y)<r(W) B. 电负性大小：χ(Y)<χ(Z)<χ(W) C. 电离能大小：I1(Y)<I1(Z)<I1(W) D. 氢化物的稳定性：X<Z<W 12. 乙炔能在催化下与水反应生成反应历程如图所示。下列说法不正确的是 A. 由反应历程知，乙炔与水生成乙醛的反应为放热反应 B. 该反应的快慢由过程④决定 C. 催化剂改变了合成乙醛的反应历程和反应热 D. 在反应过程中有化学键的断裂和形成 13. 下列描述中正确的是 A. 和的中心原子均为杂化 B. 的空间构型为平面三角形 C. 中有每个原子均满足最外层8电子稳定结构 D. 分子的立体构型为V形 14. 下列现象能用“相似相溶原理”解释的是 A. 酒精与水互溶 B. 碘易溶于四氯化碳 C. 氯化钠易溶于水 D. 氨气易溶于水 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 电化学在生产和生活中无处不在。请回答下列问题： （1）电化学法还原二氧化碳，不仅能缓解温室效应还能得到乙烯。 已知： 则 __________。 氯碱工业能耗大，改进设计中通过提高电极B上反应物的氧化性来降低电解电压，减少能耗。 （2）电极A接电源________极，发生________反应。 （3）电极B的电极反应式为________。 （4）应选用________离子交换膜，可以在右室获得浓度较高的________溶液。 16. 滴定法是化学常用的定量分析法，滴定的方法有酸碱中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定、络合滴定等。氧化还原滴定同中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白： （1）某学生的操作步骤如下： A．移取20.00 mL待测溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2~3滴酚酞试液。 B．用标准溶液润洗滴定管2~3次。 C．调节滴定管旋塞使尖嘴充满溶液，把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好。 D．取标准盐酸溶液注入酸式滴定管至零刻度以上2~3 cm。 E．调节液面至零刻度(或以下)，记下读数。 F．用标准溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度。 请写出操作步骤的正确顺序________。 ________→________→________→________→A→F。 （2）滴定终点的判断方法：________。 （3）滴定结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则读数为________mL。 （4）在碱式滴定管中装入待测试样后，要先排放滴定管尖嘴处的气泡，其正确的图示为________(填字母)。 A. B. C. D. （5）某学生根据三次实验分别记录有关数据如表： 滴定 次数 待测氢氧化钠 溶液的体积/mL 盐酸的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 溶液体积 第一次 20.00 0.00 25.05 25.05 第二次 20.00 1.56 30.30 28.74 第三次 20.00 0.25 25.20 24.95 请选用其中合理数据求出该氢氧化钠溶液物质的量浓度：________mol/L。(计算结果保留4位有效数字) （6）由于错误操作，使得上述所测氢氧化钠溶液的浓度偏高的是________(填字母)。 A. 中和滴定到达终点时俯视滴定管内液面读数 B. 碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用20.00 mL待测碱溶液注入锥形瓶进行滴定 C. 酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定 D. 锥形瓶用待测液润洗 （7）在化学分析中采用为指示剂，以标准溶液滴定溶液中的，利用与CrO42-生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中恰好沉淀完全(物质的量浓度等于)时，溶液中_______，此时溶液中_______(已知、AgCl的分别为和。 17. 下图是元素周期表的一部分，图中所列字母分别代表一种化学元素。 请回答下列问题： （1）元素b位于周期表中________区，其基态原子核外有________种运动状态不同的电子。 （2）基态c原子中有________个未成对电子，其中能量最高的电子所在原子轨道的电子云轮廓图为________形。 （3）的中心原子杂化方式是________。 （4）基态外围电子的轨道表示式为________，已知高温下化合物比化合物fd更稳定，试从核外电子排布的角度解释原因________。 （5）b、c、d三种元素的第一电离能由大到小的顺序为________（填元素符号）。 18. 在体积为1 L的恒容密闭容器中，进行反应，起始时加入2 mol A和1 mol B，在一定温度下达到平衡，此时A的转化率为50%。 （1）计算平衡时各物质的浓度_______。 （2）计算该温度下的平衡常数K=_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $