新疆维吾尔自治区喀什地区莎车县2024-2025学年高二上学期1月期末化学试题

座位号： 莎车县2024-2025学年第一学期 高二年级期末考试（化学)试卷 注愈事项： 1,答题前填写好自已的姓名、班级、考号等信息： 准考证号 2.请将答案正确填写在答题卡上： 3.全卷满分100分，考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16a-23A-21Si-28S-32Cu61Fe-56 一、 选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四 姓 个选项中，只有一项符合题目要求) 1.化学与社会、生活密切相关。下列说法不正附的是【) A.锅炉水垢中含有的CHS0,可先用Na,C0,溶液处理，后用酸除去 B。国家大刚院玻璃外墙采用了“纳米自洁玻璃”，即让玻请穿上一层纳米级二氧化心》外套， 考场号 Ti0,可利用TiCl,的水解反应制得。 C.打开汽水瓶盖时有大量气泡置出，可用勒夏特列原理解释 D。明矾净水与自来水的杀菌消毒原理相同 2.下列用丁解释事实的方程式书写不正境的是() 班 A.钢铁制品在潮浸空气中的电化学腐蚀：Fe-3e=fe” B.电解精炼铜的阴极反应：Cu+2e=Cu C,牙育中添加氯化物能起到预防龋齿的作用，因为氟高子能与羟基磷灰石发生反应生成氧磷灰石 [Ca,(PO,),F]:Ca,(PO),OH (s)+F (aq)Ca (PO,)F(s)+0H (aq) 0. Na,C0,溶液能去油污的原理：C0,+H,0÷HC0,+0H 3.可逆反应M(g)+3N(g)*X(g)+2Y(g)在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速案最快的是(） Lp()=0.5mo1·L1·S B.v(N)=6mol·L4·四in C.u0)=0.8mol·L4·S D.v(m=l.4o1·L4.S 4.怕温时，在容积不变的刚性密闭容器中，发生可逆反应2S0,(g)+0,(g)==2S0,(g) AH<0能说 明反应己达到平衡状态的是() A.2v(S0,)ev(0,) B容誉内混合气体的瓷度保持不变 C容著内的压强保持不变 D.SO,与SO,的浓度相等 5,常温下，下列各组离子，在指定条件下一定能大量共存的是() L无色适明的水溶液中：Cw2、州，、S0,、C1 第1项共4页 B.常温下pH1的溶液中：M州，、CH,Co0、Na、S0,2 C.水电离出的c(OH)=1×10mo1·L的溶液：Mg2、Cu2、S02、c1 c(H·） D.eoH =1×10-的溶液：K、C0,2、Na、102 6.碳中和和碳达峰是我国建设人与自然和谐共生现代化的重要保证。科研人员利用如图电解装置实现C0,制 取HC0OH.下列有关说法不正确的是() Pt片 n片 婴痰屐 0.1 moi.L KHCO,溶液 cO, A.电极a为阳极 B.阴极的电极反应式为：C02+HC0+2e=HC00+C0, C.工作一段时间后，阴极区KHCO溶液浓度降低的原因是电解后溶液H减小 D.当有0.1mol电子发生转移时，应有0.1molK迁至阴极区 7.下列各项叙述错误的是() Is 2s 2p 3s 3p A,若硫原子核外电子排布图为【 四四出四回西口， 则违反了泡利原理 B.若21号Sc元素的基态原子电子排布式为1s22s22p3s23p°3d,则违反了构造原理 2 C。铍原子的核外电子排布图为回回，符合洪特规则和泡利原理 D.原子的电子排布式由1s22s22p3s→1s22s22p能释放特定能量产生发射光谱 8.下列能级符号表示错误的是() A.2p B.3f C.4s D.5d 9.下列关于能层和能级的说法正确的是() A.原子核外每能层最多可容纳的电子数为n B.能层序数较大的能级，能量不一定较高 C.同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐浙减小 D.同一原子中，2p、3p、4p能容纳的电子数逐渐增多 10.下列状态的铝元素的微粒中，电离最外层的一个电子所需能量最小的是（) A.[Ne] B.Ne]] C.ONe] D.NO3□ 11.现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s2s2p3s3p②1s2s2p3s3p:③1s2s2p3s3p'。 则下列有关比较中，正确的是() 第2页共4页 A.第一电离能：③>①>② B.电负性：③>②>① C.最高价含氧酸的酸性：③>①>② D.原子半径：③>②>① 12.下列分子中的·键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是() A.Ha B.C12 C.NaH D.HF 13.下列分子或离子空间结构和中心原子的杂化方式有错误的是() A.SO2 直线形 sp B.S0, 正四面体形 sr C.00, 平面三角形 sp D.苯 平面正大边形sp 14.C0,催化加氢合成二甲醚(C,0CH),变废为宝。下列说法正确的是（) 00☐ A.基态C的原子轨道表示式为 2p B.C0的电子式为9：C:9 C.CH,OCH中既含极性键又含非极性键 D.CH,0CH分子何存在氢键 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.按要求回答下列问题：（每空3分，共18分） (1)①最外层电子数是次外层电子数3倍的元素的核外电子排布图为 ②C原子的结构示意图为 (2)N原子核外有 种不同运动状态的电子。基态N原子中，能量最高的电子所占据的原子轨道的形状 为 (3)某元素+3价离子的电子排布式为1s2s22p3s23p3d,该元素在周期表中的位置 一，区域是 16.(每空3分，共15分)氮、氧、磷、砷及其化合物在工农业生产等方面有若重要应用。请按要求回答下 列问题。 (1)这四种元素基态原子核外未成对电子数最少的是 (填元素符号)。 4s 4p (2②)基态砷原子价电子排布图不能写为四四☐， 是因为该排布方式违背了」 这一原理。 (3)元素第一电离能N0(填“>”或“<”或“=”，下同)。 (4)尿素( 、)中碳原子杂化类型 NO离子的立体构型（即空间构型）为 H.N NH 17.(每空3分，共15分)(1)已知：S0,(g)+1/202(g)M→S0(g)△H=-98kJ·mo1,钒催化 剂参与反应的能量变化如图所示，V0,(s)与S0(g)反应生成V0S0,(s)和V0,(s)的热化学方程式为： 第3页共4页 共X其4其其其 △-24 kJ mol1 +s7(B） (s)SOX(R) ∠、--199 2VOs○4() 反的上佩 (2)科学研究表明，用Cu/Ni作催化剂，CO和H,0反应合成C0OH需经历三步： 第-·步：C0+2L2=CH,0H: 第二步：CH,01=HKH0州： ×其XH 第三步： 从能量角度分析，催化剂作用是 (3)用C0.和CH,0明为原料合成CH,0C00CH的机理如图所示，总反应的正反应△H一0（填“>”“<”或 “=”)。其中决定总反应速率的反应方程式为 160 1572 过渡态Ⅲ CH,OCOOCH,+HO+HO 兴兴共兴其只光兴 120 103.1 过瘦 116.1 112.6 80叶2CHOH+ 过被505 62.5 H0+ 态I 41.9 CH0CO0CH,'+H20*+H0.* 0 Co -22.6 CH0.++CO,+CH,O+H0* 40 CH OCO0.◆+CH,O日*+H0 2CH0H*+HO-*+C0, 反应进 18.(每空2分，共10分)知识的梳理和感悟是有效学习的方法之一，某学习小组将有关“电解饱和食盐水” 的相关内容进行梳理，形成如下问题（显示的电极均为石墨）。 直流电原 精制和 阳离于交领 H,O少量Na NaC 篇 图1 图2 图3 (1)图1中，电解一段时间后，气球b中的气体是 (填化学式)，形管 (填“左”或“右”) 边的溶液变红， (2)利用图2制作一种环保型消青液发生器，电解可制备“84”消再液的有效成分，则：为电源的 极：该发生器中反应的总盛子方程式为 (3)二氧化氯(C10,)为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广浩、快速、安全的杀菌消毒剂。图3是日前 己开发出用电解法制取C10的新工艺. 阳极产生C10,的电极反应式： 第4项共4项