精品解析：安徽省宿州市砀山县2024-2025学年高一上学期期末联考化学试题（A）

2024～2025学年度第一学期高一年级期末联考 化学(A卷) 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第一册。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 生活离不开化学，下列有关物质在生活中的用途错误的是 A. ：自来水消毒剂 B. ：红色颜料 C. ：呼吸面具供氧剂 D. 合金：储氢材料 【答案】B 【解析】 【详解】A．O3具有强氧化性，可用做自来水消毒剂，A正确； B．Fe3O4为黑色固体，不能用作红色颜料，氧化铁可用作红色颜料，B错误； C．Na2O2能与CO2、H2O反应生成氧气，可用作呼吸面具供氧剂，C正确； D．La-Ni合金能与氢气反应吸收氢气，同时一定条件下又能分解释放出氢气，可用作储氢材料，D正确； 故答案选B。 2. 化学与生产、生活密切相关。下列叙述错误的是 A. 碘酒属于溶液 B. 纯碱不是碱，属于盐 C. 绿矾()属于纯净物 D. 四氧化三铁属于混合物 【答案】D 【解析】 【详解】A．碘易溶于酒精，碘溶于酒精得到的溶液称为碘酒，因此碘酒属于溶液，A正确； B．纯碱是的俗名，碳酸钠不是碱，属于盐类，B正确； C．有固定的组成和熔沸点，是纯净物，C正确； D．四氧化三铁有固定的组成以及熔沸点，是纯净物，且属于化合物，D错误。 故答案选D。 3. 物质间的转化体现了化学核心素养(变化观念)。已知甲、乙、丙三种物质有如图转化关系(→表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)。则下列不符合甲、乙、丙相互转化关系的是 选项 甲 乙 丙 A B C D A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．Al、均无法一步转化为，A符合题意； B．C充分燃烧生成，不充分燃烧生成，燃烧生成，和在高温下反应生成CO，B不符合题意； C．与稀盐酸反应生成和水，和反应生成和水，与反应生成和，和稀盐酸反应生成、水和，不符合题意； D．稀盐酸和反应生成，向溶液中通入生成，溶液中加入生成，在中燃烧，生成，D不符合题意； 故选A。 4. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4L H2O中含原子总数为3NA B. 的溶液中，含有数目为NA C. 24gMg与足量稀盐酸反应，转移电子的总数为NA D. 3.2g由O2和O3组成的混合物中含有氧原子的数目为0.2NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．标准状况下，H2O为液态，无法根据体积计算其物质的量，A项错误； B．只知道浓度，体积未知，无法计算溶液中溶质的物质的量，B项错误； C．，1molMg完全反应时，转移，C项错误； D．和均是由氧原子构成的，则混合物的最简式为O，故混合气体中含有氧原子的物质的量为，D项正确； 故选D。 5. 氯及其化合物种类繁多，如图为部分含氯物质的“价-类”二维图。下列推断不合理的是 A. A可与E反应生成B B. C既可被氧化，也可被还原 C. B、C均可作为自来水的消毒剂 D. A、D、F均是强酸 【答案】D 【解析】 【分析】图中横轴表示物质类别，纵轴表示氯元素的化合价。A是氯的氢化物，其中氯元素为−1价，因此A为；B是氯的单质，因此B为；C是氯元素为+4价的氧化物，结合氧元素为−2价，确定C为。D、E、F均为含氧酸，氯元素的化合价分别为+1价、+5价、+7价，结合氢元素为+1价、氧元素为−2价，确定D、E、F分别为、、。 【详解】A．A为，E为，二者反应时，中氯元素的化合价由−1价升高到0价，中氯元素的化合价由+5价降低到0价，可生成B，即，反应为，A正确； B．C为，其中氯元素为+4价，处于中间价态，既可升高化合价而被氧化，也可降低化合价而被还原，B正确； C．B为，与水反应生成具有强氧化性的，反应为，因此可用于杀菌消毒；C为，具有强氧化性，也可用于杀菌消毒，二者均可作为自来水的消毒剂，C正确； D．A的水溶液是盐酸，属于强酸；D为，属于弱酸；F为，属于强酸，因此三者并非均为强酸，D错误； 故选D。 6. 下列各组微粒性质的比较中正确的是 A. 还原性： B. 与化合的能力： C. 金属性：Na＜Mg＜Al D. 原子半径：N＞Na＞P 【答案】B 【解析】 【详解】A．同主族非金属元素从上到下非金属性依次减弱，简单阴离子的还原性依次增强，故还原性：，A错误； B．同主族非金属元素从上到下非金属性依次减弱，故与化合的能力：，B正确； C．同周期元素从左往右金属性依次减弱，故金属性：Na＞Mg＞Al，C错误； D．同周期元素从左往右原子半径依次减小，故原子半径：Na＞P，同主族元素从上到下原子半径依次增大，故原子半径P>N，故原子半径Na>P>N，D错误； 故本题选B。 7. 将通入碘水中能使其褪色，发生反应的化学方程式为，下列有关说法正确的是 A. 是氧化剂 B. 是还原剂 C. n(氧化产物)∶n(还原产物)=1∶2 D. 每消耗1mol ，转移4mol 【答案】C 【解析】 【详解】A．，反应中，S元素化合价，作还原剂，A错误； B．反应前后H、O元素化合价不变，既不是氧化剂，也不是还原剂，B错误； C．为氧化产物，HI为还原产物，两者的物质的量之比为1∶2，C正确； D．根据方程式，每消耗1mol ，转移2mol ，D错误； 故本题选C。 8. 某课外学习小组同学在玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠(已吸净煤油)，玻璃管尾部塞一团浸有碱溶液的棉花球，其简易装置如图所示(夹持仪器已省略)。先给钠预热，待钠熔成光亮小球时，撤去热源，通入氯气，可见钠剧烈燃烧，产生大量白烟。下列有关叙述错误的是 A. 钠熔成光亮小球时发生了化学变化 B. 燃烧不一定要有氧气参加 C. 反应产生的大量白烟是氯化钠颗粒 D. 浸有碱溶液的棉花球用于吸收过量的 【答案】A 【解析】 【详解】A．钠熔化时，只发生物理变化，A错误； B．Na在中也可燃烧，B正确； C．Na与反应生成NaCl固体小颗粒，出现白烟，C正确； D．碱液可与反应，常用于尾气吸收，D正确； 故本题选A。 9. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A. 金属钠与水反应： B. 过氧化钠溶于水： C. 小苏打与足量盐酸反应： D. 氢氧化铜溶于稀硫酸： 【答案】B 【解析】 【详解】A．得失电子不相等，氢原子数目不守恒，正确的方程式为，A错误； B．电荷守恒，原子守恒，B正确； C．电离出与发生反应，正确的方程式为，C错误； D．难溶于水，应该写其化学式，正确的方程式为，D错误； 故本题选B。 10. 用如图所示装置分别进行下列各组物质的导电性实验，小灯泡的亮度会产生由亮变暗至熄灭现象的是 A. 向氢氧化钠溶液中缓慢加入稀盐酸 B. 向硫酸镁溶液中缓慢加入氢氧化钡溶液 C. 向硝酸银溶液中缓慢加入氯化钠溶液 D. 向氯化钙溶液中缓慢加入碳酸钠溶液 【答案】B 【解析】 【分析】小灯泡出现由亮变暗至熄灭，则溶液中离子数目减少至几乎没有。 【详解】A．氢氧化钠溶液中缓慢加入盐酸，生成NaCl和水，始终存在可自由移动的Na+和Cl-，滴定过程中灯泡不可能熄灭，A错误； B．硫酸镁溶液中缓慢加入氢氧化钡溶液，完全反应时生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，溶液电荷浓度接近0，灯泡熄灭，B正确； C．向硝酸银溶液中缓慢加入氯化钠溶液，生成AgCl沉淀和硝酸钠，始终存在可自由移动的钠离子和硝酸根离子，滴定过程中灯泡不可能熄灭，C错误； D．向氯化钙溶液中缓慢加入碳酸钠溶液，生成碳酸钙沉淀和NaCl，始终存在可自由移动的Na+和Cl-，滴定过程中灯泡不可能熄灭，D错误； 故选B。 11. 配制溶液，部分实验操作如图所示： 下列说法不正确的是 A. 实验中需要的仪器有天平、500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 B. 上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③ C. 用托盘天平称量NaCl固体的质量为29.25g D. 定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验室中没有480mL容量瓶，故需选用500mL的容量瓶，则本实验中需要的仪器有天平、500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等，A正确； B．根据配制溶液的步骤顺序：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容和摇匀等，故上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③，B正确； C．托盘天平只能精确到小数点后1位，故用托盘天平称量NaCl固体的质量为0.5L×1mol/L×58.5g/mol≈29.3g，C错误； D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，导致所配溶液体积偏大，即使配得的NaCl溶液浓度偏低，D正确； 故答案为：C。 12. 下列有关实验操作、现象对应的解释或结论正确的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 将某氧化物粉末加入稀硫酸中充分反应后，滴入KSCN溶液 溶液呈血红色 该氧化物粉末一定是氧化铁 B 向氯水中滴入紫色石蕊溶液 溶液先变红后褪色 可以证明氯水中含有 C 将铝片放入氢氧化钠溶液中 有气泡产生 铝与氢氧化钠溶液反应生成和 D 用铂丝蘸取待测液于酒精灯外焰上灼烧 焰色呈黄色 溶液中一定含有，可能含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．滴入KSCN后溶液呈血红色，说明溶液中含有，氧化物粉末可能为或，结论错误，A错误； B．氯水中含有HCl和HClO，氯水呈酸性，使紫色石蕊变红，HClO有漂白性，使之褪色，不能说明氯水中含有，结论错误，B错误； C．铝与NaOH溶液反应生成和，结论错误，C错误； D．钠的焰色呈黄色，钾的焰色需透过蓝色钴玻璃观察，不能确定溶液中是否含有，结论正确，D正确； 故本题选D。 13. 从工业废液(主要含有)中回收并制备晶体的流程如下： 则下列说法错误的是 A. 试剂a是铁、试剂b是稀盐酸 B. 操作Ⅰ、操作Ⅱ所用仪器相同 C. 若试剂是，则反应的离子方程式为 D. 用酸性溶液可检验浓溶液中是否含有 【答案】D 【解析】 【分析】试剂a是铁，向工业废液中加入过量的铁，可把铜全部置换出来，并把FeCl3还原为FeCl2，则通过过滤(操作Ⅰ)得到的滤液X为FeCl2溶液，滤渣Y为铜和过量的铁的混合物；由于最终得到的产品是FeCl3，故试剂b是稀盐酸，铜不与盐酸反应，铁与盐酸反应生成FeCl2，故通过过滤(操作Ⅱ)可得到铜单质，滤液Z为FeCl2溶液和过量的盐酸，在两次过滤得到的FeCl2溶液中通入氯气，发生反应2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+，把FeCl2转化为FeCl3，然后通过蒸发结晶，并过滤(操作Ⅲ)便可得到氯化铁晶体。 【详解】A．试剂是铁，试剂是盐酸，A项正确； B．操作Ⅰ和操作Ⅱ是过滤，所用仪器相同，B项正确； C．滤液和中均含有，若试剂为，发生反应的离子方程式为，C项正确； D．酸性溶液能氧化而褪色，因此不能用于检验浓溶液中是否含有，D项错误； 故选D。 14. 短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大。X的一种核素无中子，Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Y与R同主族，R原子最外层电子数是电子层数的2倍。下列说法错误的是 A. 的最高价氧化物对应水化物为强酸 B. X与Y形成的常见化合物常温下均为液态 C. 简单离子半径：Y＜Z D. 由X、Y、Z三种元素组成的化合物中既含有离子键又含有共价键 【答案】C 【解析】 【分析】短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大。X的一种核素无中子，则X为H元素；Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，则Y为O元素，Z为Na元素；Y与R同主族，R原子最外层电子数是电子层数的2倍，则R为S元素。从而得出X、Y、Z、R分别为H、O、Na、S。 【详解】A．R为S元素，S的最高价氧化物对应水化物H2SO4为强酸，A项正确； B．X与Y形成的常见化合物为H2O、H2O2，常温下，H2O、H2O2均为液态，B项正确； C．Y、Z分别为O、Na，O2-和Na+的电子层结构相同，但O的核电荷数小于Na，则离子半径：O2-＞Na+，C项错误； D．X、Y、Z分别为H、O、Na，由H、O、Na三种元素组成的化合物为NaOH，NaOH中既含有离子键又含有共价键，D项正确； 故选C。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 电解质溶液之间的反应是离子反应，回答下列问题： I．现有下列物质： ①NaCl固体 ②HCl气体 ③固体 ④熔融KCl ⑤铜 ⑥稀硫酸 ⑦CaO ⑧ ⑨氨水。 （1）上述物质中，属于电解质的是___________(填序号)。 （2）写出②的水溶液和少量③反应的离子方程式：___________。 II．某无色透明溶液中可能含有、、、、，，中的几种。兴趣小组同学为确定其成分，进行如下实验： ①用pH试纸对溶液进行测试，结果表明溶液显酸性； ②取少量溶液于试管中，加入过量溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，过滤； ③取少量实验②中的滤液于试管中，加入溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。 （3）测定溶液pH的操作是___________。 （4）该溶液中肯定含有的离子是___________(填离子符号，下同)，肯定不含有的离子是___________，可能含有的离子是___________。 （5）步骤②中发生反应的离子方程式为___________。 （6）若要进一步检验可能含有的离子是否存在，可采取的方法是___________。 【答案】（1）①②③④⑦ （2） （3）将pH试纸放在干净的玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，显色后与标准比色卡相对照 （4） ①. 、 ②. 、、、 ③. （5） （6）取少量原溶液，加入足量溶液后静置，再向上层清液中加入硝酸酸化的溶液，若有白色沉淀生成，则原溶液中含有，若无白色沉淀，则原溶液中不含 【解析】 【分析】I．①氯化钠固体在熔融状态下或水溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质； ②氯化氢气体在溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质； ③碳酸钙固体在熔融状态下能电离出自由移动的离子，属于电解质； ④熔融氯化钾能电离出自由移动的离子，属于电解质； ⑤铜是金属单质，单质既不是电解质也不是非电解质； ⑥稀硫酸是混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质； ⑦氧化钙在熔融状态下能电离出自由移动的离子，属于电解质； ⑧二氧化碳不能电离出自由移动的离子，属于非电解质； ⑨氨水是混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质； II．铜离子在溶液中呈淡蓝色、铁离子在溶液中呈棕黄色，无色溶液中不可能含有铜离子、铁离子；用pH试纸对溶液进行测试，结果表明溶液显酸性说明溶液中含有氢离子，不含有碳酸根离子；取少量溶液于试管中，加入过量溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解说明溶液中含有硫酸根离子，不含有钡离子；由于实验②加入稀盐酸时引入氯离子，则实验③不能确定溶液中是否含有氯离子，综上可知，溶液中一定含有氢离子、硫酸根离子，一定不含有钡离子、铁离子、铜离子、钡离子，可能含有氯离子。 【小问1详解】 由分析可知，题给物质中属于电解质的是①②③④⑦，故答案为：①②③④⑦； 【小问2详解】 盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为，故答案为：； 【小问3详解】 测定溶液pH的操作为将pH试纸放在干净的玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，显色后与标准比色卡相对照，故答案为：将pH试纸放在干净的玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，显色后与标准比色卡相对照； 【小问4详解】 由分析可知，溶液中一定含有氢离子、硫酸根离子，一定不含有钡离子、铁离子、铜离子、钡离子，可能含有氯离子，故答案为：、；、、、；； 【小问5详解】 由题意可知，步骤②中发生的反应为溶液中的硫酸根离子与加入的钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀，反应的离子方程式为，故答案为：； 【小问6详解】 由分析可知，溶液中可能含有氯离子，检验溶液中含有氯离子的操作为取少量原溶液，加入足量硝酸钡溶液后静置，再向上层清液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则原溶液中含有氯离子，若无白色沉淀，则原溶液中不含氯离子，故答案为：取少量原溶液，加入足量溶液后静置，再向上层清液中加入硝酸酸化的溶液，若有白色沉淀生成，则原溶液中含有，若无白色沉淀，则原溶液中不含。 16. 短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，在周期表中A的原子半径最小，B的主族序数是周期序数的2倍，D是地壳中含量最多的金属元素，在周期表中A和C同主族，E的最高正价与最低负价之和为6。回答下列问题： （1）E的原子结构示意图为___________，E元素的最高正价为___________。 （2）化合物CE的电子式为___________，化合物的结构式为___________。 （3）写出D、E的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式：________________。 （4）用电子式表示化合物AE的形成过程：___________。 （5）2.7 g单质D与足量的AE的水溶液反应，生成气体在标准状况下的体积为___________L。 【答案】（1） ①. ②. +7 （2） ①. ②. （3） （4） （5）3.36 【解析】 【分析】A是原子半径最小的主族元素，因此A为氢元素；D是地壳中含量最多的金属元素，因此D为铝元素，原子序数为13。B的主族序数是周期序数的2倍，第一周期没有满足这一关系的主族元素；若B位于第二周期，则为第ⅣA族的碳元素；若位于第三周期，则为第ⅥA族的硫元素。由于B的原子序数小于D的原子序数，排除硫元素，确定B为碳元素。C与氢元素同属第ⅠA族，且原子序数大于碳、小于铝，因此C为钠元素。设E的主族序数为，则其最高正价为、最低负价为，由得。E属于第ⅦA族，又因E为短周期元素且原子序数大于铝，确定E为氯元素。因此，A、B、C、D、E依次为氢、碳、钠、铝、氯元素。 【小问1详解】 E为氯元素，氯原子的核电荷数为17，核外共有17个电子，三个电子层上的电子数由内到外依次为2、8、7，原子结构示意图为。氯属于第ⅦA族，最外层有7个电子，其最高正价为+7； 【小问2详解】 C为钠元素，E为氯元素，化合物CE为氯化钠。钠原子失去1个电子形成，氯原子得到1个电子形成，两种离子通过离子键结合。书写电子式时，钠离子写为，氯离子用方括号括起，氯周围标出8个最外层电子，并在方括号右上角标出负电荷，氯化钠的电子式为。B为碳元素，A为氢元素，化合物为甲烷。碳原子与4个氢原子分别共用1对电子，形成4个碳氢单键，甲烷的结构式为； 【小问3详解】 D为铝元素，其最高价氧化物对应的水化物是；E为氯元素，其最高价氧化物对应的水化物是。氢氧化铝与高氯酸发生中和反应，生成高氯酸铝和水。每1 mol氢氧化铝消耗3 mol高氯酸，化学方程式为； 【小问4详解】 A为氢元素，E为氯元素，化合物AE为氯化氢。氢原子最外层有1个电子，氯原子最外层有7个电子，两原子各提供1个电子组成1对共用电子，使氢原子达到2电子稳定结构、氯原子达到8电子稳定结构。用“×”表示氢原子提供的电子，用“·”表示氯原子提供的电子，其形成过程为； 【小问5详解】 D为铝，AE的水溶液为盐酸。铝与足量盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的化学方程式为。参加反应的铝的物质的量为。由化学方程式可知，生成氢气的物质的量为。标准状况下，氢气的体积为，故填3.36。 17. 透明氧化铁黄具有优良着色性能和保色性且使用安全，受到广泛重视。某研究性学习小组拟用硫酸亚铁做原料进行制备，实验流程如图所示： 回答下列问题： （1）在水中的电离方程式为___________。 （2）步骤④用到的仪器除铁架台(带铁圈)、烧杯，玻璃棒之外还需要___________。 （3）步骤②发生反应的离子方程式为___________。 （4）步骤④所得滤渣的主要成分是___________(写化学式，下同)。 （5）步骤⑤洗涤主要是除去___________。 （6）步骤②中除用氧化之外，还可以用氧化，若有1.52g 溶解后通氧气，至少需通入标准状况下___________mL。 （7）将透明氧化铁黄溶于水制得的胶体不具有的性质或用途是___________(填字母)。 A. 分散质的直径为1nm～100nm B. 用激光笔照射时，有一条光亮的通路 C. 可用作除氧剂 D. 肉眼很难区分该胶体和溶液 【答案】（1） （2）漏斗 （3） （4） （5） （6）56 （7）C 【解析】 【分析】FeSO4∙7H2O加水溶解后，加入H2SO4、H2O2溶液氧化得Fe2(SO4)3溶液，加入NaOH溶液充分反应后过滤得滤渣Fe(OH)3，将滤渣洗涤后用絮凝剂表面处理，过滤、烘干、研细得到α-Fe2O3。 【小问1详解】 硫酸亚铁是强电解质，在水中完全电离，电离方程式为。 【小问2详解】 步骤④为过滤，用到的仪器除铁架台(带铁圈)、烧杯、玻璃棒之外还需要漏斗。 【小问3详解】 步骤②中加入H2SO4、H2O2溶液氧化FeSO4得Fe2(SO4)3溶液，反应的离子方程式为。 【小问4详解】 根据分析，步骤④所得滤渣的主要成分为Fe(OH)3。 【小问5详解】 Fe(OH)3沉淀表面会吸附溶液中的，步骤⑤洗涤的主要目的是洗去这些吸附的杂质。 【小问6详解】 ，，，，。 【小问7详解】 A．胶体的分散质的直径为1nm~100nm，A正确； B．胶体能产生丁达尔效应，即用激光笔照射时，有一条光亮的通路，B正确； C．所得胶体中Fe为+3价，不能与O2反应，不能作除氧剂，C错误； D．该胶体与溶液用肉眼很难区分，D正确； 故答案选C。 18. 二氧化氯（，沸点为11.0℃，浓度过高时易爆炸分解）常用作饮用水消毒杀菌剂。实验室常用氯气与亚氯酸钠（）制备，反应装置如图所示（部分夹持装置已省略）： 回答下列问题： （1）盛装浓盐酸的仪器名称为___________。 （2）装置A中制备的离子方程式为___________（酸性条件下高锰酸钾的还原产物为）。 （3）装置B中盛放的试剂是___________。 （4）向装置D中通入的目的是___________，装置D中发生反应的化学方程式为___________。 （5）装置E中倒扣漏斗的作用是___________。 （6）用替代作水处理剂时，如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率（），那么消毒杀菌剂消毒效率：___________（保留到小数点后两位）。 【答案】（1）分液漏斗 （2） （3）饱和食盐水 （4） ①. 防止气体浓度过高时爆炸分解 ②. （5）防止倒吸 （6）2.63 【解析】 【分析】装置A中浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气，浓盐酸具有挥发性，因此导出的气体还含有氯化氢和水蒸气。气体先经过装置B除去氯化氢，再经过盛有浓硫酸的装置C除去水蒸气，随后进入装置D，与反应生成。的沸点为11.0℃，装置D采用冰水浴冷却，有利于减少产物的挥发。装置E中的溶液吸收未反应的氯气及逸出的二氧化氯，防止污染空气。 【小问1详解】 盛装浓盐酸的仪器具有储液容器和下端活塞，可通过活塞控制浓盐酸的滴加速度，该仪器为分液漏斗； 【小问2详解】 酸性条件下，被还原为，锰元素的化合价由+7价降低到+2价，每个得到5个电子；被氧化为，氯元素的化合价由-1价升高到0价，每个失去1个电子。根据得失电子守恒，参加氧化还原反应的与的个数比为1∶5，再结合原子守恒和电荷守恒配平，离子方程式为； 【小问3详解】 装置A产生的氯气中混有浓盐酸挥发出的氯化氢。氯化氢易溶于水，饱和食盐水能吸收氯化氢，同时减少氯气的溶解损失，因此装置B中盛放的试剂为饱和食盐水； 【小问4详解】 题干指出浓度过高时易爆炸分解，向装置D中通入可以稀释，降低其浓度，从而防止气体浓度过高时爆炸分解。在冰水浴中，氯气与亚氯酸钠反应，中的氯元素由0价降低到-1价，中的氯元素由+3价升高到+4价；每个得到2个电子，每个失去1个电子，因此二者的化学计量数之比为1∶2，反应的化学方程式为； 【小问5详解】 装置E中的溶液吸收尾气时，可能使导管内压强减小而引起倒吸。倒扣漏斗的口部面积较大，液体进入漏斗时，烧杯中的液面下降；漏斗口露出液面后，空气进入，使内外压强趋于平衡，液体回落，因此倒扣漏斗的作用是防止倒吸； 【小问6详解】 和作消毒杀菌剂时，氯元素均被还原为。中氯元素的化合价由+4价降低到-1价，因此1 mol 可得到5 mol电子，其质量为67.5 g；中氯元素的化合价由0价降低到-1价，每个分子含两个氯原子，因此1 mol 可得到2 mol电子，其质量为71 g。以单位质量的氧化剂所得到的电子数表示消毒效率，设为阿伏加德罗常数，则。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024～2025学年度第一学期高一年级期末联考 化学(A卷) 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第一册。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 生活离不开化学，下列有关物质在生活中的用途错误的是 A. ：自来水消毒剂 B. ：红色颜料 C. ：呼吸面具供氧剂 D. 合金：储氢材料 2. 化学与生产、生活密切相关。下列叙述错误的是 A. 碘酒属于溶液 B. 纯碱不是碱，属于盐 C. 绿矾()属于纯净物 D. 四氧化三铁属于混合物 3. 物质间的转化体现了化学核心素养(变化观念)。已知甲、乙、丙三种物质有如图转化关系(→表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)。则下列不符合甲、乙、丙相互转化关系的是 选项 甲 乙 丙 A B C D A. A B. B C. C D. D 4. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4L H2O中含原子总数为3NA B. 的溶液中，含有数目为NA C. 24gMg与足量稀盐酸反应，转移电子的总数为NA D. 3.2g由O2和O3组成的混合物中含有氧原子的数目为0.2NA 5. 氯及其化合物种类繁多，如图为部分含氯物质的“价-类”二维图。下列推断不合理的是 A. A可与E反应生成B B. C既可被氧化，也可被还原 C. B、C均可作为自来水的消毒剂 D. A、D、F均是强酸 6. 下列各组微粒性质的比较中正确的是 A. 还原性： B. 与化合的能力： C. 金属性：Na＜Mg＜Al D. 原子半径：N＞Na＞P 7. 将通入碘水中能使其褪色，发生反应的化学方程式为，下列有关说法正确的是 A. 是氧化剂 B. 是还原剂 C. n(氧化产物)∶n(还原产物)=1∶2 D. 每消耗1mol ，转移4mol 8. 某课外学习小组同学在玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠(已吸净煤油)，玻璃管尾部塞一团浸有碱溶液的棉花球，其简易装置如图所示(夹持仪器已省略)。先给钠预热，待钠熔成光亮小球时，撤去热源，通入氯气，可见钠剧烈燃烧，产生大量白烟。下列有关叙述错误的是 A. 钠熔成光亮小球时发生了化学变化 B. 燃烧不一定要有氧气参加 C. 反应产生的大量白烟是氯化钠颗粒 D. 浸有碱溶液的棉花球用于吸收过量的 9. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A. 金属钠与水反应： B. 过氧化钠溶于水： C. 小苏打与足量盐酸反应： D. 氢氧化铜溶于稀硫酸： 10. 用如图所示装置分别进行下列各组物质的导电性实验，小灯泡的亮度会产生由亮变暗至熄灭现象的是 A. 向氢氧化钠溶液中缓慢加入稀盐酸 B. 向硫酸镁溶液中缓慢加入氢氧化钡溶液 C. 向硝酸银溶液中缓慢加入氯化钠溶液 D. 向氯化钙溶液中缓慢加入碳酸钠溶液 11. 配制溶液，部分实验操作如图所示： 下列说法不正确的是 A. 实验中需要的仪器有天平、500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 B. 上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③ C. 用托盘天平称量NaCl固体的质量为29.25g D. 定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低 12. 下列有关实验操作、现象对应的解释或结论正确的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 将某氧化物粉末加入稀硫酸中充分反应后，滴入KSCN溶液 溶液呈血红色 该氧化物粉末一定是氧化铁 B 向氯水中滴入紫色石蕊溶液 溶液先变红后褪色 可以证明氯水中含有 C 将铝片放入氢氧化钠溶液中 有气泡产生 铝与氢氧化钠溶液反应生成和 D 用铂丝蘸取待测液于酒精灯外焰上灼烧 焰色呈黄色 溶液中一定含有，可能含有 A. A B. B C. C D. D 13. 从工业废液(主要含有)中回收并制备晶体的流程如下： 则下列说法错误的是 A. 试剂a是铁、试剂b是稀盐酸 B. 操作Ⅰ、操作Ⅱ所用仪器相同 C. 若试剂是，则反应的离子方程式为 D. 用酸性溶液可检验浓溶液中是否含有 14. 短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大。X的一种核素无中子，Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Y与R同主族，R原子最外层电子数是电子层数的2倍。下列说法错误的是 A. 的最高价氧化物对应水化物为强酸 B. X与Y形成的常见化合物常温下均为液态 C. 简单离子半径：Y＜Z D. 由X、Y、Z三种元素组成的化合物中既含有离子键又含有共价键 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 电解质溶液之间的反应是离子反应，回答下列问题： I．现有下列物质： ①NaCl固体 ②HCl气体 ③固体 ④熔融KCl ⑤铜 ⑥稀硫酸 ⑦CaO ⑧ ⑨氨水。 （1）上述物质中，属于电解质的是___________(填序号)。 （2）写出②的水溶液和少量③反应的离子方程式：___________。 II．某无色透明溶液中可能含有、、、、，，中的几种。兴趣小组同学为确定其成分，进行如下实验： ①用pH试纸对溶液进行测试，结果表明溶液显酸性； ②取少量溶液于试管中，加入过量溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，过滤； ③取少量实验②中的滤液于试管中，加入溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。 （3）测定溶液pH的操作是___________。 （4）该溶液中肯定含有的离子是___________(填离子符号，下同)，肯定不含有的离子是___________，可能含有的离子是___________。 （5）步骤②中发生反应的离子方程式为___________。 （6）若要进一步检验可能含有的离子是否存在，可采取的方法是___________。 16. 短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，在周期表中A的原子半径最小，B的主族序数是周期序数的2倍，D是地壳中含量最多的金属元素，在周期表中A和C同主族，E的最高正价与最低负价之和为6。回答下列问题： （1）E的原子结构示意图为___________，E元素的最高正价为___________。 （2）化合物CE的电子式为___________，化合物的结构式为___________。 （3）写出D、E的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式：________________。 （4）用电子式表示化合物AE的形成过程：___________。 （5）2.7 g单质D与足量的AE的水溶液反应，生成气体在标准状况下的体积为___________L。 17. 透明氧化铁黄具有优良着色性能和保色性且使用安全，受到广泛重视。某研究性学习小组拟用硫酸亚铁做原料进行制备，实验流程如图所示： 回答下列问题： （1）在水中的电离方程式为___________。 （2）步骤④用到的仪器除铁架台(带铁圈)、烧杯，玻璃棒之外还需要___________。 （3）步骤②发生反应的离子方程式为___________。 （4）步骤④所得滤渣的主要成分是___________(写化学式，下同)。 （5）步骤⑤洗涤主要是除去___________。 （6）步骤②中除用氧化之外，还可以用氧化，若有1.52g 溶解后通氧气，至少需通入标准状况下___________mL。 （7）将透明氧化铁黄溶于水制得的胶体不具有的性质或用途是___________(填字母)。 A. 分散质的直径为1nm～100nm B. 用激光笔照射时，有一条光亮的通路 C. 可用作除氧剂 D. 肉眼很难区分该胶体和溶液 18. 二氧化氯（，沸点为11.0℃，浓度过高时易爆炸分解）常用作饮用水消毒杀菌剂。实验室常用氯气与亚氯酸钠（）制备，反应装置如图所示（部分夹持装置已省略）： 回答下列问题： （1）盛装浓盐酸的仪器名称为___________。 （2）装置A中制备的离子方程式为___________（酸性条件下高锰酸钾的还原产物为）。 （3）装置B中盛放的试剂是___________。 （4）向装置D中通入的目的是___________，装置D中发生反应的化学方程式为___________。 （5）装置E中倒扣漏斗的作用是___________。 （6）用替代作水处理剂时，如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率（），那么消毒杀菌剂消毒效率：___________（保留到小数点后两位）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $