安徽省合肥市肥西县2024-2025学年高一上学期1月期末考试 化学试题

2024-2025学年第一学期高一年级期末检测 化学试题卷 注意事项： 1.你拿到的试卷满分为100分，考试时间为75分钟。 2.试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5 Al27 S32 Fe56 Mn55 Ba137 一、单选题（本题共14小题，每小题只有一个选项正确，每题3分，共42分） 1. 化学与生产、生活息息相关，下列说法错误的是 A. 漂白液、漂白粉和漂粉精既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂 B. 钠钾合金(室温下呈液态)可用作核反应堆的传热介质 C. 雾是一种气溶胶，在阳光下可以观察到丁达尔效应 D. 铝与浓硫酸常温下不反应，可用铝槽车运送浓硫酸 2. NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 中含有质子数、中子数、电子数均为NA B. 过氧化钠与足量反应，转移电子数为NA C. 与足量硫粉充分反应转移电子数为3NA D. 与浓盐酸完全反应转移电子数目为0.2NA 3. 在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A. (aq) B. (溶液) C. D. 4. 在化学研究中，可以根据物质的组成、结构和反应规律等，预测元素及其化合物的性质、可能发生的化学反应，下列推测正确的是 A. 是碱性氧化物，则也是碱性氧化物 B. 由和互为同素异形体，则和也互为同素异形体 C. 由与不反应，推测与也不反应 D. 由与水反应生成和，推出与水反应生成和 5. 下列离子方程式正确的是 A. 溶液中加少量 B. 向氢氧化铁胶体中滴加氢碘酸： C. 利用腐蚀法制作印刷线路板： D. 溶液与少量的溶液混合： 6. 下列实验装置能达到对应目的的是 装置 目的 A．制取 B．观察氯化钾的焰色 装置 目的 C．制备少量 D．除去中混有的HCl气体 A. A B. B C. C D. D 7. 实验室常用与的反应来测定的浓度，同时使再生，其反应原理如图所示。下列说法错误的是 A. 和在水溶液中能大量共存 B. 反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:5 C. 当反应I再生时消耗 D. 该反应体系中，可再生使用，和充足即可保证该反应源源不断的发生 8. 下列实验结论与实验操作及现象不相符的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向沉淀中滴加NaOH溶液 沉淀溶解 Al有一定的非金属性 B 用坩埚钳夹持一片打磨后的薄铝片，在酒精灯火焰上加热，轻轻晃动铝片 铝片表面呈灰白色，熔化而不滴落 氧化铝的熔点很高 C 向包有粉末的脱脂棉上滴2滴水 脱脂棉燃烧 与水反应放热 D 将少量钠投入溶液中 产生红色固体 钠与溶液反应置换出Cu A. A B. B C. C D. D 9. 实验室需配制溶液，已知，下列说法正确的是 A. 应用托盘天平称取晶体 B. 定容时俯视会造成所配制溶液的物质的量浓度偏小 C. 可通过加热加快晶体的溶解，溶解后立即转移至容量瓶中定容 D. 容量瓶需用自来水、蒸馏水洗涤，烘干后才可使用 10. 图中横坐标均表示3~9号元素按照从小到大的顺序排列的原子序数。根据图像变化趋势判断，下列说法错误的是 A．图像的纵坐标可表示原子半径随原子序数的变化趋势 B．图像的纵坐标可表示元素周期数随原子序数的变化趋势 C．图像的纵坐标可表示主族族序数随原子序数的变化趋势 D．图像的纵坐标可表示元素最高正价随原子序数的变化趋势 A. A B. B C. C D. D 11. 某兴趣小组同学利用如图装置在实验室制备“84”消毒液。下列说法错误的是 A. 装置I中的晶体不可以替换成 B. 装置III中每消耗，理论上转移电子 C. 装置II中长颈漏斗能起到平衡压强，防止倒吸的作用 D. 装置IV的主要作用是吸收未反应的，防止污染空气 12. 现有和组成的混合物，取mg该混合物，向其中加入3502的盐酸，混合物恰好完全溶解，向反应后的溶液中加入足量溶液，过滤、洗涤、干燥、灼烧，最终得到24.0g固体(不考虑过程中固体的损失)。下列说法正确的是 A. B. 至少需要0.9 C. 与的物质的量之比为2：1 D. 若用足量还原mg该混合物，则消耗0.35 13. (短周期主族元素的原子序数依次增大，在如图所示转化关系中，甲、乙、丙、丁、戊为上述四种元素组成的二元或三元化合物。其中A为W元素组成的单质，常温下为黄绿色气体，常温下乙为液体，丁物质的水溶液常用于消毒、漂白。下列说法正确的是 A. 这四种元素中的原子半径最大 B. 元素组成的单质可以在中燃烧，发出淡蓝色火焰 C. X、Y形成的化合物可能既具有氧化性又具有还原性 D. 形成的化合物中阴、阳离子数目比可能为1：1 14. 一种利用含钴废料［主要成分为(该物质中的化合价有和)，还含有少量、杂质]制备的工艺流程如下。下列说法错误的是 A. 由流程可知氧化性：(III) B. 加氨水的目的是为了除去铁元素和铝元素 C. 气体属于酸性氧化物 D. “高温焙烧”时的化学方程式： 二、解答题（本题共4小题，共58分） 15. 据要求回答问题： I．现有下列物质：①；②酒精：③；④胶体：⑤液态氯化氢；⑥澄清石灰水；⑦；⑧金属铜；⑨。回答下列问题： （1）以上物质中属于电解质的是_____(填序号，下同)，属于非电解质的是_____。 （2）已知爆炸时按下式分解：。则该反应中被氧化和被还原的原子数之比为_____。 （3）从物质分类角度，属于酸性氧化物，能与溶液反应生成亚硫酸盐。写出与过量的溶液反应的离子方程式：_____；从元素价态看，具有_____性；向酸性高锰酸钾溶液中通入，可使溶液紫红色褪去，补充完整下列反应的离子方程式：_______________。 _______________=_______________ II．现有一混合溶液，可能含有以下离子中的若干种：、、、、、、，现取三份该混合溶液进行如下实验。(已知：) 实验①：向第一份混合溶液中加入溶液，有沉淀产生； 实验②：向第二份混合溶液中滴加的溶液，溶液中沉淀的质量与氢氧化钠的体积关系如图所示： 实验③：向第三份混合溶液中加入足量溶液后，得到干燥的沉淀。 （4）实验②中沉淀质量减少的离子方程式_____；实验③生成沉淀的物质的量是_____mol。 （5）综合上述实验，你认为以下结论正确的是_____(填标号)。 A. 该混合溶液中一定含有，可能含 B. 该混合溶液中一定含有，且每一份中 C. 该混合溶液中一定含有，可能含 D. 若要确定该混合溶液中是否含有，还需进行焰色试验来进行检验 16. 元素周期表与元素周期律在化学学习研究中有很重要的作用。已知下列8种元素在周期表中的位置，请回答下列问题。 周期 主族和0族 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 2 E F 3 A B C D G 4 H （1）E的一种核素常用于文物考古，该核素的符号为_____(以形式表示)。 （2）F、A、B、C的简单离子半径由大到小的顺序为_____填离子符号)。 （3）D和G的最高价氧化物对应水化物酸性更强的酸为_____(填化学式，下同)；G和H的氢化物稳定性更高的是_____，G和H位于同一主族，性质相似，写出低温下H的单质与A的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式_____。 （4）能说明元素B金属性比C金属性强的实验事实是_____(填字母序号) A．与反应时，B失去的电子数少即达到稳定结构 B．单质与反应时，B比C现象更剧烈 C．最高价氧化物对应的水化物的溶解能力：B>C （5）某小组同学设计实验比较VIIA族元素的非金属性： 设计实验如图所示： 该实验_____(选填“能”、“不能”)证明非金属性：Cl>Br>I，理由是：______________________。 17. 某工厂的工业废水中含有大量的和较多的。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收和金属铜。请根据以下流程图，回答下列问题： （1）操作①、②中需要用到的玻璃制品(包括仪器和用品)有_____。 （2）加入试剂a发生主要反应的离子方程式为_____；固体A的成分是_____(填化学式)。 （3）溶液B易变质，检验其是否有变质可采取的实验操作及现象为_____。为防止其变质，研究发现可以向溶液中加入维生素C，则说明维生素C具有_____性。 （4）取溶液D于试管中，滴加氢氧化钠溶液，可以看到的实验现象为_____。 （5）查阅资料发现，硫酸亚铁在不同温度下结晶可分别得到、、。其溶解度曲线如下图所示，则操作③是蒸发浓缩、_____，过滤，冷水洗涤，干燥。 （6）工业上常用绿矾()做处理剂，处理酸性废水中含有的重铬酸根离子()，使全部转化为，反应的离子方程式为_____。若消耗，则转移电子的物质的量为_____。 18. 是一种安全高效灭菌消毒剂，我国从2000年起就逐渐用取代对饮用水进行消毒。下图是某实验室用于制备一定量较纯净的的装置(某些夹持装置和垫持用品省略)。已知： ①实验室可用亚氯酸钠固体与氯气反应来制备； ②通常情况下，是一种有刺激性气味的黄绿色气体，熔点为-59.5°C，沸点为。常温下水约溶解遇热水不稳定。请回答下列问题： （1）仪器①的名称为_____。 （2）检验装置A、B的气密性：_________________，从长颈漏斗处加水至液面高于锥形瓶中的液面，若一段时间后长颈漏斗内液面不下降，则说明装置气密性良好。 （3）装置B中饱和食盐水的作用是_____________________，装置C中盛放的试剂是_____。 （4）写出装置D中制备的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目_________________。 （5）装置E采用下图所示装置，其作用是________________。 （6）已知氯气与氢氧化钠溶液在较低温度下生成和，在较高温度下生成和。在一定温度下，将一定量氯气通入氢氧化钠溶液中，溶液中生成的和个数之比为，则该反应中氧化剂与还原剂质量之比为_______________。 2024-2025学年第一学期高一年级期末检测 化学试题卷 注意事项： 1.你拿到的试卷满分为100分，考试时间为75分钟。 2.试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5 Al27 S32 Fe56 Mn55 Ba137 一、单选题（本题共14小题，每小题只有一个选项正确，每题3分，共42分） 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】A 二、解答题（本题共4小题，共58分） 【15题答案】 【答案】（1） ①. ①③⑤ ②. ②⑦⑨ （2） （3） ①. ②. 氧化性和还原性 ③. （4） ①. ，注：现行教材改为：Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]- ②. （5）BD 【16题答案】 【答案】（1） （2） （3） ①. ②. ③. （4）B （5） ①. 不能 ②. 过量的会随气流进入右侧，也能将氧化为，无法确定使淀粉KI溶液变蓝的是还是未反应完的（即未排除的干扰） 【17题答案】 【答案】（1） 漏斗、烧杯、玻璃棒 （2） ①. ②. 、 （3） ①. 取少量溶液B于试管中，滴加溶液，若溶液变红色，则说明已变质 ②. 还原 （4） 产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 （5） 冷却结晶（或降温结晶） （6） ①. ②. 【18题答案】 【答案】（1） 分液漏斗 （2） 关闭活塞K （3） ①. 除去中的气体 ②. 浓硫酸 （4） （5） 冷凝并收集 （6） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $