精品解析：广东省深圳罗湖区2022-2023学年高二上学期期末质量检测化学试题

可学科网 2022~2023学年第一学期期末质量检测试题 高二化学 可能用到的相对原子质量：0-16Na-23S-32 一、选择题：共16小题，共44分。1-10题，每题2分：11-16小题，每题4分。每题只有一 个选项最符合题意。 1,分类是认识和研究物质的一种常用科学方法，下列物质的分类完全正确的一组是 选项 A B C D 强电解质 Ba(OH)2 BaSO, HF Hc10, 弱电解质 HI NH3·H,O Mg(OH)2 HCIO 非电解质 S02 乙醇 NH: CI2 AA B.B C.C D.D 2.p=3的两种一元酸那和HY溶液，分别取50mL。加入足量的镁粉，充分反应后，收集到2的体积分别 为V)和VHY),若V()>VHY),则下列说法正确的是(） AHⅨ可能是强酸 B.HⅨ酸性强于HY的酸性 C.Y一定是强酸 D.反应开始时二者生成H2的速率相等 3.反应4NH,(g)+50,(g=4NO(g)+6H,0(g在不同条件下测得的化学反应速率，其中最快的是 A.v(NH:)=1.6 mol-1min-1 B.v(02)=1.0 mol-1min-1 C.v(NO)=1.2 mol-1min-1 D.v(H,0)=1.8 mol-1min1 4.学习化学离不开实验，下列装置或操作不能达到目的的是 一环形玻璃搅拌棒 玻璃棒 温度计 试纸 碎泡沫塑料 第1页/共10页 可学科网 组卷 A.I:测定中和反应的反应热 B.Ⅱ：蒸发CuCl2溶液制备无水CuCL C.Ⅲ：除去碱式滴定管中的气泡 D.IV:测Na,CO,溶液的pH 5.在密闭容器中发生反应：2A(g+2B(g三C(s)+3D(g)AH<0,达到平衡时采取下列措施，能使 正反应速率红和A的转化率均增大的是 A.移走少量C B.降低温度 C.缩小容积，增大压强 D.容积不变，充入A如 6.为了除去MgCL,酸性溶液中的Fe2+,可在加热并搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加 入适量盐酸，这种试剂是 A.NH,H,O B.NaOH C.Na,CO D.MgCO, 7.少量铁粉与100mL1.0mol-1的稀盐酸反应，为了加快此反应速率且不改变生成H2的总量，以下方法 可行的是 ①加入NaC1溶液；②再加入100mL1.0mol毛1的稀盐酸：③加几滴浓硫酸；④加入少量醋酸钠固体；⑤ 适当升高温度：⑥滴入几滴硫酸铜溶液 A③⑤ B.②③ C.①④ D.②⑥ 8.化学平衡常数是表明化学反应限度的一个特征值，由下表中的数据不能得出的结论是 弱酸 HCOOH HCN H.CO K=4.3×107 电离平衡常数(25C 1.77×10 4.9×10-10 K2=5.6×101 A.HCOOH+CN=HCOO+HCN B.2CN +H,O+CO,=2HCN+CO C.2HC00H+C0=2HC00°+H,0+C0,↑ D.等浓度HCOONa溶液和NaCN溶液中，c(HCOO）>cCN-） 9.化学能与电能的直接转化需要在一定的装置中才能实现。下列装置与对应叙述相符的是 第2页/共10页 命学科网 空组卷回 导线 粗铜（含Zn、 Fe、Ag、Au 水体 精铜 等朵质) 钢铁 ☐金属Cu CuSOa 设施 溶液 ① ② A 盐桥 s O-e] Cu 负极室 离子交换膜 正极室 1 Fe,(SO) CuSo 稀硫酸 溶液 溶液 溶液 ③ ④ A装置①中的CuSO,溶液浓度保持不变 B.装置②可通过钙牲阳极保护钢铁设施 C.装置③的正极电极反应式：Fe3++3e=Fe D.装置④的正极电极反应式：O2+4H'+4e=2H,O 10.在水溶液中，物质R容易发生二聚反应：2R(aq)=R,(aq)。不同温度(T)下，R溶于水所得溶液中 R的浓度(olL)与时间的关系如图，下列说法不正确的是 1.6 1.4 1.2 1.0 a 三0.6 0.4 0.2 0. 0 0.5 1.5 反应时间h A.T>T B.vE a>veb) C.v(c]>v(a) D.c点时，R,的浓度为0.65molL 11.活化能测定实验主反应S,03(aq+2I(aq）=2S0:(aq+I(aq)能量变化如图所示。下列说法正确 的是 第3页/共10页 可学科网 A能量 ② S0%+2r 2S0+l2 反应过程 A该反应是吸热反应 B.过程②△H>0 C.①代表有催化剂参与的过程 D.该反应从原理上不能设计为原电池 I2.在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的 转化率如图中实线所示（图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化）。下列说法正确的是 100 80 解 60 40 20 0 100200300400500600 温度/℃ A.反应2N