精品解析：陕西省榆林市府谷县府谷中学2025-2026学年高二上学期1月期末化学试题

府谷中学2025～2026学年第一学期高二年级期末检测 化学 （试卷满分：100分，考试时间：75分钟） 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡上交。 4.本卷主要命题范围：选择性必修1、选择性必修2第一章。 可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活密切相关，生活中处处有化学。下列说法正确的是 A. 合成氨工业中采用循环操作，主要是为了提高平衡混合物中氨的含量 B. 利用铝热法焊接钢轨，是因为Al与反应吸收大量热 C. 节日燃放的焰火与原子核外电子跃迁有关 D. 用碳酸钠溶液处理锅炉水垢（），再用酸洗涤，其中不涉及沉淀的转化 【答案】C 【解析】 【详解】A．合成氨工业中采用循环操作，主要是为了提高氮气和氢气的利用率，A错误； B．Al与反应放出大量热，B错误； C．节日燃放的焰火是金属元素的焰色反应，其本质是金属原子的核外电子吸收能量后跃迁到高能级，当电子从高能级跃迁回低能级时，会以光的形式释放能量，因此与原子核外电子跃迁有关，C正确； D．利用沉淀转化原理可将水垢中的转化为易溶于酸的碳酸钙，D错误； 故选C。 2. 下列排序不正确的是 A. 能层的能量： B. 金属性： C. 最高化合价： D. 轨道数目： 【答案】B 【解析】 【详解】A．能层能量随能层序数增大而升高，、、分别对应第1、3、4能层，能量顺序为，A正确； B．同周期主族元素从左到右金属性逐渐减弱，第三周期、、的金属性顺序为，题给排序错误，B错误； C．、、的最高正价分别为+1、+2、+3，顺序为，C正确； D．同一能层中，能级有3个轨道，能级有5个轨道，能级有7个轨道，轨道数目顺序为，D正确； 故选B。 3. 在固定体积的密闭容器中，使用某种催化剂，发生反应： 。增大SO2的浓度，平衡常数 A. 增大 B. 减小 C. 不变 D. 无法判断 【答案】C 【解析】 【详解】平衡常数表达式 仅取决于温度，与反应物浓度、压强、催化剂等因素无关。增大 浓度会使平衡向右移动，但温度不变，故 不变。故答案选C。 4. 某学生欲实现的反应，设计了四个实验，如图所示。你认为可行的实验是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．该装置为电解池，Cu作阳极失电子，氢离子阴极得电子生成氢气，总反应为：，故A符合题意； B．该装置为原电池，但铜为不活泼金属，不与稀硫酸反应，无法实现上述反应发生，故B错误； C．该装置为电解池，C作阳极，水在阳极放电生成氧气，Cu作阴极，氢离子得电子生成氢气，实质是电解水，无法实现上述反应的发生，故C错误； D．该装置为原电池，Fe比Cu活泼，Fe作负极，Cu作正极，电极总反应是铁置换氢气，故D错误； 故选：A。 5. 已知 ，则含的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量 A. 等于 B. 小于 C. 等于 D. 小于 【答案】D 【解析】 【详解】80.0 g 的物质的量为，与强酸完全中和放出热量，醋酸电离吸热，故最终放出的热量小于，故选D。 6. 下列说法正确的是 A. 各能层含有的能级数为n-1 B. 3d3表示3d能级有3个轨道 C. 2px、2py、2pz三个轨道相互垂直 D. Mg原子核外电子占据的最高能级的轨道形状为哑铃形 【答案】C 【解析】 【详解】A．各能层中能级数等于该能层序数，A错误； B．3d3表示第三能层d能级有3个电子，d能级有5个轨道，B错误； C．2px、2py、2pz轨道相互垂直，C正确； D．Mg原子核外电子占据的最高能级为3s能级。轨道形状为球形，D错误； 故选C。 7. 以下现象与电化学腐蚀无关的是 A. 生铁比纯铁容易生锈 B. 黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿 C. 铁质器件附有铜质配件，在接触处铁易生锈 D. 银质物品久置表面变暗 【答案】D 【解析】 【详解】A．生铁中含有碳单质，与铁、潮湿空气可构成原电池，铁作负极被腐蚀速率加快，与电化学腐蚀有关，A不符合题意； B．黄铜为铜锌合金，在潮湿环境中可构成原电池，锌比铜活泼作负极被腐蚀，铜作正极被保护，不易生成铜绿，与电化学腐蚀有关，B不符合题意； C．铁和铜接触，在潮湿环境中构成原电池，铁比铜活泼作负极被腐蚀速率加快，接触处易生锈，与电化学腐蚀有关，C不符合题意； D．银质物品久置变暗是银与空气中的硫化氢等物质直接发生化学反应生成硫化银所致，属于化学腐蚀，与电化学腐蚀无关，D符合题意； 故答案选D。 8. 某密闭容器中发生反应：。如图所示为该反应的反应速率随时间变化的关系，、、时外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是 A. 时加入了催化剂 B. 时降低了温度 C. 时增大了压强 D. 时间段内反应物转化率最小 【答案】A 【解析】 【详解】A．由图可知，时改变条件，正、逆反应速率均增大且相等，平衡不移动。该反应反应前后气体分子数不等，改变压强会使平衡移动，则时加入了催化剂，A正确； B．该反应为放热反应，若时降低温度，平衡正向移动，正、逆反应速率均减小，且正反应速率大于逆反应速率，与图像不符，B错误； C．该反应的正反应为气体体积减小的反应，若时增大压强，平衡正向移动，正、逆反应速率均增大，且正反应速率大于逆反应速率，与图像不符，C错误； D．时间段内平衡逆向移动，反应物转化率减小，时间段内平衡逆向移动，转化率继续减小，显然时间段内转化率比时间段内转化率小，D错误； 故选A。 9. 下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是 A. 平衡时沉淀生成和溶解的速率都等于零 B. 难溶于水，溶液中不存在和 C. 升高温度，的溶解度减小 D. 向沉淀溶解平衡体系中加入固体，的不变 【答案】D 【解析】 【详解】A．沉淀溶解平衡属于动态平衡，平衡时沉淀生成和溶解的速率相等且不等于零，A错误； B．难溶于水，但溶液中仍存在和，其浓度很小，B错误； C．升高温度，的溶解度增大，C错误； D．只与难溶电解质的性质和温度有关，温度不变，不变，D正确； 故选D。 10. 关于下列装置说法正确的是 A. 装置①中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2＋生成 B. 装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大 C. 装置③中钢闸门应与外接电源的正极相连获得保护 D. 装置④盐桥中KCl的Cl－移向乙烧杯 【答案】B 【解析】 【详解】A．锌比铁活泼，锌作负极，电子从负极锌流出经导线流向正极铁，铁被保护，不可能产生二价铁离子，故A错误； B．a为与电源负极相连是阴极，氢离子得电子发生还原反应生成氢气，破坏水的电离平衡，氢氧根浓度增大，碱性增强，pH值增大，故B正确； C．用外加电源的阴极保护法保护金属，被保护的金属应该接电源的负极，即钢闸门应与外接电源的负极相连，故C错误； D．原电池中阴离子向负极移动，锌是负极，所以Cl－移向甲烧杯，故D错误。 答案选B。 11. 下列关于酸碱中和滴定实验操作的叙述中，正确的是 A. 取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次 B. 左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶 C. 直接向用蒸馏水洗净的酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定 D. 两眼注视着滴定管内盐酸液面，直至滴定终点 【答案】B 【解析】 【详解】A．锥形瓶若用待测溶液润洗，会在准确量取的待测溶液之外再带入未计量的待测溶质，改变锥形瓶中待测溶质的物质的量，A错误； B．使用酸式滴定管滴定时，左手控制玻璃活塞，右手不断摇动锥形瓶，使滴入的溶液及时混合，B正确； C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，应先用标准酸溶液润洗再装液；若直接装液，残留的蒸馏水会稀释标准酸溶液，C错误； D．滴定过程中，尤其接近终点时，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化，不能一直注视滴定管内液面，D错误； 故选B。 12. 电化学“大气固碳”方法是我国科学家研究发现的，相关装置如图所示，下列说法正确的是 A. 放电时，电极A发生的电极反应式： B. 放电时，电极B上吸收达到“大气固碳” C. 充电时，电池的总反应为 D. 放电时，电路中每通过1mol电子，正极区质量增加33g 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，放电时，电极A为原电池的负极，锂在负极失去电子发生氧化反应生成锂离子，电极反应式为，电极B为正极，锂离子作用下二氧化碳在正极得到电子发生还原反应生成碳酸锂和碳，电极反应式为，则电池的总反应为；充电时，电极A为电解池的阴极，锂离子在阴极得到电子发生还原反应生成锂，电极B为阳极，碳酸锂作用下碳在阳极失去电子发生氧化反应生成生成二氧化碳和锂离子，电池的总反应为。 【详解】A．由分析可知，放电时，电极A为原电池的负极，锂在负极失去电子发生氧化反应生成锂离子，电极反应式为，故A错误； B．由分析可知，放电时，电极B为正极，锂离子作用下二氧化碳在正极得到电子发生还原反应生成碳酸锂和碳，电极反应式为，所以电极B上吸收二氧化碳可以达到“大气固碳”的目的，故B正确； C．由分析可知，充电时，电池的总反应为，故C错误； D．由分析可知，放电时，电极B为正极，锂离子作用下二氧化碳在正极得到电子发生还原反应生成碳酸锂和碳，电极反应式为，当有4mol电子转移时，有从电极移向电极，增加的质量为，则电路中每通过电子时，正极区质量增加，故D错误； 故选B。 13. 金属Ni可活化放出，其反应历程如图所示。下列说法错误的是 A. 反应 B. 增加反应物的浓度，可以使反应物发生有效碰撞的次数增多 C. 整个过程中中间体中间体3的活化能最大，化学反应速率最快 D. 该反应过程中涉及极性键的断裂和形成、非极性键的断裂 【答案】C 【解析】 【详解】A．等于生成物总能量减去反应物总能量，计算得，热化学方程式书写正确，A正确； B．增加反应物浓度，单位体积内活化分子数增加，反应物发生有效碰撞的次数增多，B正确； C．反应的活化能越大，化学反应速率越慢，中间体2→中间体3的活化能最大，该步化学反应速率最慢，C错误； D．反应过程中中的非极性键断裂，极性键断裂，生成时有极性键形成，涉及极性键的断裂和形成、非极性键的断裂，D正确； 故选C。 14. 常温下，用0.100mol/L NaoH溶液分别滴定20.00mL 0.100mol/L的HX和HY溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 的数量级为10-4 B. 若将HX曲线上的A点对应溶液与C点对应溶液混合，则混合后溶液中： C. B点溶液中满足 D. A、B、C三点溶液中，水电离出的由大到小的顺序：C点>A点>B点 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，0.100 HY溶液的pH为2，则，A错误； B．HX曲线上的A点溶液中的溶质为NaX和HX，且两者的物质的量浓度相等，C点溶液中的溶质为NaX，A点溶液中存在，C点溶液中存在，故若将HX曲线上的A点溶液与C点溶液混合，混合后溶液中不存在关系，B错误； C．B点溶液中的溶质为NaY和HY，且两者的物质的量浓度相等，根据电荷守恒得到，根据物料守恒得到，两式合并，得到，C错误； D．A、B、C三点中，C点溶液中的溶质为NaX，A点溶液中的溶质为NaX和HX且两者的物质的量浓度相等，B点溶液中的溶质为NaY和HY且两者的物质的量浓度相等，C点溶液促进水电离，A点溶液、B点溶液均显酸性，且A点溶液的酸性较弱，说明抑制水的电离程度较小，即A点溶液中水的电离程度大于B点溶液中水的电离程度，因此三点溶液中，水电离出的由大到小的顺序为C点>A点>B点，D正确； 故选：D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 在1778年，法国马厚比无意中发现用硫酸钠、木炭和铁(后改用氧化铁)一起灼烧，再用水浸取可得到纯碱。这一发明使他建立起世界上第一座纯碱工厂。 回答下列问题： （1）铁元素在元素周期表中的位置是______；和中未成对电子数之比为______。 （2）基态C原子核外有______对自旋方向相反的电子对。基态钠原子核外电子占据能量最高的能级符号是______。 （3）C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序为______(用元素符号表示，下同)。C、O、F三种元素中，电负性由大到小的顺序为____________。 （4）某同学书写的基态碳原子轨道表示式为，他违背了______(填“洪特规则”或“泡利原理”)。 【答案】（1） ①. 第四周期第Ⅷ族 ②. （2） ①. 2 ②. 3s （3） ①. C<O<N ②. F>O>C （4）洪特规则 【解析】 【小问1详解】 铁（Fe）是26号元素，其基态原子的核外电子排布式为，位于元素周期表第四周期第VIII族。的核外电子排布式为，3d能级上有4个未成对电子；的核外电子排布式为，3d能级上有5个未成对电子，因此二者未成对电子数之比为。 【小问2详解】 基态C原子的核外电子排布式为，其中1s和2s轨道各充满2个电子，形成2对自旋方向相反的电子对，而2p轨道上的2个电子分别占据不同轨道且自旋方向相同，故共有2对自旋方向相反的电子对。基态Na原子的核外电子排布式为，根据构造原理，其核外电子占据能量最高的能级是3s； 【小问3详解】 同一周期主族元素从左到右，第一电离能总体呈增大趋势，但N原子的2p轨道处于半充满（）的较稳定状态，其第一电离能反常地大于相邻的O原子，故第一电离能由小到大的顺序为。同一周期主族元素从左到右，电负性逐渐增大，故C、O、F的电负性由大到小的顺序为； 【小问4详解】 洪特规则指出，基态原子中，电子在能量相同的轨道上排布时，将尽可能分占不同的轨道并且自旋方向相同。图中碳原子的2p轨道上的两个电子虽然分占了不同轨道，但自旋方向相反，违背了洪特规则。 16. 电化学在工业生产、科学进步、环境处理等方面具有重要的作用，根据要求回答下列问题： （1）新型甲醇（CH3OH）和O2燃料电池的装置如图1所示。b处的多孔碳电极作________（填“正极”或“负极”），发生的电极反应式为________。 （2）在钢铁制品表面镀铜可以有效地防止其腐蚀，电镀装置如图2所示： ①电镀装置图中“直流电源”的a极为________极。写出Fe电极的电极反应式：________。 ②接通电源前，装置图中的铜、铁两个电极质量相等，电镀完成后，将两个电极取出，用水小心冲洗干净、烘干，然后称量，二者质量之差为5.12 g，则铁电极增加的质量为________g。 ③上述铁镀件破损后，铁更容易被腐蚀。请简要说明镀件破损后，铁更容易被腐蚀的原因：________。 （3）电解法处理含氮氧化物的废气，可回收硝酸，具有较高的环境效益和经济效益。实验室模拟电解法吸收NOx的装置如图3所示（图中电极均为石墨电极）。若用NO2气体进行模拟电解法吸收实验。 ①写出电解时NO2发生反应的电极反应式：________。 ②若在标准状况下有2.24 L NO2被吸收，通过阳离子交换膜（只允许阳离子通过）的H+为________mol。 【答案】（1） ①. 负极 ②. （2） ①. 正 ②. ③. 2.56 ④. 铁比铜活泼，镀铜铁镀件破损后，铁与铜构成原电池，铁作负极，更易被腐蚀（答案合理均可） （3） ①. ②. 0.1 【解析】 【小问1详解】 由图可知，a处多孔碳电极通入氧气，为正极，发生反应：，b处多孔碳电极通入甲醇，为负极，发生反应：CH3OH+H2O−6e−=CO2↑+6H+，故答案负极，CH3OH+H2O−6e−=CO2↑+6H+； 【小问2详解】 由图可知，与直流电源正极a相连的铜电极为电镀池的阳极，铜在阳极失去电子发生氧化反应生成铜离子，镀件铁做阴极，铜离子在阴极得到电子发生还原反应生成铜； ①由分析可知，电镀装置图中a极为直流电源的正极，镀件铁做阴极，铜离子在阴极得到电子发生还原反应生成铜，电极反应式为Cu2++2e-=Cu，故答案为：正；Cu2++2e-=Cu； ②电镀时，阳极溶解的铜的质量等于阴极上析出的铜的质量，由两个电极质量之差为5.12g可知，铁电极增加的质量为5.12g×0.5=2.56g，故答案为：2.56； ③上述铁镀件破损后，铁更容易被腐蚀是因为铁与铜在潮湿环境中形成原电池，铁比铜活泼，铁作负极，更易被腐蚀，故答案为：铁比铜活泼，镀铜铁镀件破损后，铁与铜构成原电池，铁作负极，更易被腐蚀； 【小问3详解】 ①根据图知，电解时，左室中电极上氢离子放电生成氢气，则左室为阴极室，右室为阳极室，阳极上通入的是氮氧化物，生成的硝酸，所以阳极上氮氧化物失电子和水生成硝酸,电极反应式为：NO2-e-+H2O=+2H+故答案为: NO2-e-+H2O=+2H+ ②若在标准状况下有2.24 L NO2（0.1 mol NO2）被吸收，按上一问电极式可知，0.1mol NO2反应通过，转移0.1mol e-，故根据电荷守恒可知，阳离子交换膜（只允许阳离子通过）的H+为0.1mol。 17. 钴广泛应用于电池、合金等领域。以钴渣(主要含和，还含有、等元素以及、炭、有机物)为原料制备钴的流程如图所示： 已知：①(焦亚硫酸钠)有强还原性。 ②常温时，，，，，。 ③溶液中离子的浓度小于可认为已除尽。 回答下列问题： （1）“焙烧”的目的是___________。固体1、固体3的主要成分分别为___________、___________(均填化学式)。 （2）的作用是___________。“除铁”过程中发生反应的离子方程式为___________。 （3）“氧化”后，测得溶液中和的物质的量浓度分别为和，则常温时“除铁”应控制溶液的范围为___________。(设加入溶液时体积变化忽略不计)。 （4）其他条件相同时，“氧化”过程中，氧化率与温度的关系如图所示。 温度在后，随着温度升高氧化率下降可能的原因是___________。 （5）在“除镁”时，若过低，的去除率将会下降，原因是___________。 【答案】（1） ①. 除去钴渣中的炭和有机物(答案合理均可) ②. ③. （2） ①. 将氧化为，便于后续调节将其转化为而除去(答案合理均可) ②. （3） （4）温度超过后，过氧化氢发生分解，使氧化率降低(答案合理均可) （5）过低时，溶液中增大，转化为，减小，去除率下降(答案合理均可) 【解析】 【分析】钴渣经过焙烧除去碳和有机物，加入稀硫酸、Na2S2O5将金属元素溶解，过滤得到固体1(主要成分为SiO2)，向滤液中加入H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，再加入Na2CO3溶液调节pH，将Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀除去，则固体2的主要成分为Fe(OH)3，再向滤液中加入NaF溶液将Mg2+转化为MgF2除去，则固体3的主要成分为MgF2，最后向过滤得到的滤液中加入CoSO4，电解得到钴单质，据此解答。 【小问1详解】 “焙烧”的目的是除去钴渣中的炭和有机物；“浸取”过程SiO2不参加反应，则固体1的主要成分为SiO2；“除镁”时，向滤液中加入NaF溶液将Mg2+转化为MgF2除去，则固体3的主要成分为MgF2，所以固体1、固体3的主要成分分别为SiO2、MgF2； 【小问2详解】 H2O2具有氧化性，加入H2O2的作用是将Fe2+氧化为Fe3+，便于后续调节pH将其转化为Fe(OH)3而除去；“除铁”时加入Na2CO3溶液，Fe3+与发生双水解生成Fe(OH)3沉淀和CO2，则发生反应的离子方程式为：； 【小问3详解】 常温时“除铁”应控制溶液的pH将Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中c(Fe3+)<1×10−5mol⋅L−1，则，，pH=3；又不能将Co2+转化为Co(OH)2沉淀，则，，pH=7，所以常温时“除铁”应控制溶液的pH范围为3<pH<7； 【小问4详解】 温度过高，H2O2会分解生成水和氧气，则温度在30℃后，随着温度升高氧化率下降可能的原因是温度超过30℃后，过氧化氢发生分解，使氧化率降低； 【小问5详解】 MgF2存在其溶解平衡：，在“除镁”时，若pH过低，c(H+)增大，F-转化为HF，c(F-)减小，溶解平衡正向移动，不利于将Mg2+转化为MgF2除去，则Mg2+的去除率下降的原因是pH过低时，溶液中c(H+)增大，F−转化为HF，c(F−)减小，Mg2+去除率下降。 18. 氮硫的氧化物是大气主要污染物，它们之间存在如下转化： 热化学方程式 平衡常数 ① 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) K1 ② 2NO(g)+O2(g)2NO2(g) K 2 ③ NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) K 3 (1)该温度下，＝___(用含a、b的式子表示)，K3＝____(用K 1、K 2表示)。 (2)一定温度下(T1℃)，向容积为2 L的恒容密闭容器中加入1 mol NO2和0.9 mol SO2发生上述反应③，n(NO2)随时间的变化如表： 时间(s) 0 2 4 6 8 n(NO2)(mol) 1.0 0.8 0.3 0.2 0.2 ①请写出T1℃时的平衡常数K＝_________；已知K500℃>K600℃，则该反应是_________(填“放热”或“吸热”)。 ②请求出0～4 s时v(SO2)＝_________。 ③T1℃时NO2达平衡时的转化率为____________；若想增大NO2的转化率，可采取的措施有_________(填字母)。 A．向密闭容器中再加入0.5 mol NO2 B．增大压强 C．升高温度 D．及时分离出产物SO3、NO E．使用催化剂 F．向密闭容器中再加入0.5 mol SO2 (3)图是甲、乙两同学描绘上述反应③的平衡常数的对数值(lgK)与温度的变化关系图，其中正确的曲线是_________(填“甲”或“乙”)，在T1℃时测得某时刻，NO2(g)、SO2(g)、NO(g)、SO3(g)的物质的量分别为0.9 mol、0.2 mol、0.3 mol、0.3 mol则此时v正______(填“<”“>”或“＝”)v逆。 【答案】 ①. ②. ③. 32 ④. 放热 ⑤. ⑥. 80% ⑦. DF ⑧. 乙 ⑨. > 【解析】 【详解】(1)(①-②)=③，根据盖斯定律得＝=；K3＝。 (2) ①当平衡时n(NO2)=0.2 mol，根据三段式 平衡常数K＝==32；已知K500℃>K600℃，温度升高，平衡常数减小，则温度升高，平衡逆向移动，则该反应是放热反应。 ②4 s时，n(NO2)=0.3 mol，v(NO2)=， v(SO2)＝v(NO2)。 ③T1℃时NO2达平衡时的转化率为； A．向密闭容器中再加入0.5 mol NO2，平衡正向移动，但是NO2的转化率减小，故A错误； B．反应前后气体体积没有发生变化，增大压强平衡不移动，NO2的转化率不变，故B错误； C．反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，NO2的转化率的降低，故C错误； D．及时分离出产物SO3、NO，平衡正向移动，NO2的转化率增大，故D正确； E．使用催化剂只能改变化学反应速率，不能改变NO2的转化率，故E错误； F．向密闭容器中再加入0.5 mol SO2，属于增大另一种反应物的浓度，平衡向右移动，NO2的转化率增大，故F正确； 故答案为DF。 (3)该反应为放热反应，升高温度，K减小，lgK减小，故上述反应③的平衡常数的对数值(lgK)与温度的变化关系图为曲线乙；在T1℃时测得某时刻，NO2(g)、SO2(g)、NO(g)、SO3(g)的物质的量分别为0.9 mol、0.2 mol、0.3 mol、0.3 mol则此时K＝==0.5＜32，此时没达到平衡状态v正＞v逆。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 府谷中学2025～2026学年第一学期高二年级期末检测 化学 （试卷满分：100分，考试时间：75分钟） 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡上交。 4.本卷主要命题范围：选择性必修1、选择性必修2第一章。 可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活密切相关，生活中处处有化学。下列说法正确的是 A. 合成氨工业中采用循环操作，主要是为了提高平衡混合物中氨的含量 B. 利用铝热法焊接钢轨，是因为Al与反应吸收大量热 C. 节日燃放的焰火与原子核外电子跃迁有关 D. 用碳酸钠溶液处理锅炉水垢（），再用酸洗涤，其中不涉及沉淀的转化 2. 下列排序不正确的是 A. 能层的能量： B. 金属性： C. 最高化合价： D. 轨道数目： 3. 在固定体积的密闭容器中，使用某种催化剂，发生反应： 。增大SO2的浓度，平衡常数 A. 增大 B. 减小 C. 不变 D. 无法判断 4. 某学生欲实现的反应，设计了四个实验，如图所示。你认为可行的实验是 A. B. C. D. 5. 已知 ，则含的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量 A. 等于 B. 小于 C. 等于 D. 小于 6. 下列说法正确的是 A. 各能层含有的能级数为n-1 B. 3d3表示3d能级有3个轨道 C. 2px、2py、2pz三个轨道相互垂直 D. Mg原子核外电子占据的最高能级的轨道形状为哑铃形 7. 以下现象与电化学腐蚀无关的是 A. 生铁比纯铁容易生锈 B. 黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿 C. 铁质器件附有铜质配件，在接触处铁易生锈 D. 银质物品久置表面变暗 8. 某密闭容器中发生反应：。如图所示为该反应的反应速率随时间变化的关系，、、时外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是 A. 时加入了催化剂 B. 时降低了温度 C. 时增大了压强 D. 时间段内反应物转化率最小 9. 下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是 A. 平衡时沉淀生成和溶解的速率都等于零 B. 难溶于水，溶液中不存在和 C. 升高温度，的溶解度减小 D. 向沉淀溶解平衡体系中加入固体，的不变 10. 关于下列装置说法正确的是 A. 装置①中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2＋生成 B. 装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大 C. 装置③中钢闸门应与外接电源的正极相连获得保护 D. 装置④盐桥中KCl的Cl－移向乙烧杯 11. 下列关于酸碱中和滴定实验操作的叙述中，正确的是 A. 取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次 B. 左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶 C. 直接向用蒸馏水洗净的酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定 D. 两眼注视着滴定管内盐酸液面，直至滴定终点 12. 电化学“大气固碳”方法是我国科学家研究发现的，相关装置如图所示，下列说法正确的是 A. 放电时，电极A发生的电极反应式： B. 放电时，电极B上吸收达到“大气固碳” C. 充电时，电池的总反应为 D. 放电时，电路中每通过1mol电子，正极区质量增加33g 13. 金属Ni可活化放出，其反应历程如图所示。下列说法错误的是 A. 反应 B. 增加反应物的浓度，可以使反应物发生有效碰撞的次数增多 C. 整个过程中中间体中间体3的活化能最大，化学反应速率最快 D. 该反应过程中涉及极性键的断裂和形成、非极性键的断裂 14. 常温下，用0.100mol/L NaoH溶液分别滴定20.00mL 0.100mol/L的HX和HY溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 的数量级为10-4 B. 若将HX曲线上的A点对应溶液与C点对应溶液混合，则混合后溶液中： C. B点溶液中满足 D. A、B、C三点溶液中，水电离出的由大到小的顺序：C点>A点>B点 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 在1778年，法国马厚比无意中发现用硫酸钠、木炭和铁(后改用氧化铁)一起灼烧，再用水浸取可得到纯碱。这一发明使他建立起世界上第一座纯碱工厂。 回答下列问题： （1）铁元素在元素周期表中的位置是______；和中未成对电子数之比为______。 （2）基态C原子核外有______对自旋方向相反的电子对。基态钠原子核外电子占据能量最高的能级符号是______。 （3）C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序为______(用元素符号表示，下同)。C、O、F三种元素中，电负性由大到小的顺序为____________。 （4）某同学书写的基态碳原子轨道表示式为，他违背了______(填“洪特规则”或“泡利原理”)。 16. 电化学在工业生产、科学进步、环境处理等方面具有重要的作用，根据要求回答下列问题： （1）新型甲醇（CH3OH）和O2燃料电池的装置如图1所示。b处的多孔碳电极作________（填“正极”或“负极”），发生的电极反应式为________。 （2）在钢铁制品表面镀铜可以有效地防止其腐蚀，电镀装置如图2所示： ①电镀装置图中“直流电源”的a极为________极。写出Fe电极的电极反应式：________。 ②接通电源前，装置图中的铜、铁两个电极质量相等，电镀完成后，将两个电极取出，用水小心冲洗干净、烘干，然后称量，二者质量之差为5.12 g，则铁电极增加的质量为________g。 ③上述铁镀件破损后，铁更容易被腐蚀。请简要说明镀件破损后，铁更容易被腐蚀的原因：________。 （3）电解法处理含氮氧化物的废气，可回收硝酸，具有较高的环境效益和经济效益。实验室模拟电解法吸收NOx的装置如图3所示（图中电极均为石墨电极）。若用NO2气体进行模拟电解法吸收实验。 ①写出电解时NO2发生反应的电极反应式：________。 ②若在标准状况下有2.24 L NO2被吸收，通过阳离子交换膜（只允许阳离子通过）的H+为________mol。 17. 钴广泛应用于电池、合金等领域。以钴渣(主要含和，还含有、等元素以及、炭、有机物)为原料制备钴的流程如图所示： 已知：①(焦亚硫酸钠)有强还原性。 ②常温时，，，，，。 ③溶液中离子的浓度小于可认为已除尽。 回答下列问题： （1）“焙烧”的目的是___________。固体1、固体3的主要成分分别为___________、___________(均填化学式)。 （2）的作用是___________。“除铁”过程中发生反应的离子方程式为___________。 （3）“氧化”后，测得溶液中和的物质的量浓度分别为和，则常温时“除铁”应控制溶液的范围为___________。(设加入溶液时体积变化忽略不计)。 （4）其他条件相同时，“氧化”过程中，氧化率与温度的关系如图所示。 温度在后，随着温度升高氧化率下降可能的原因是___________。 （5）在“除镁”时，若过低，的去除率将会下降，原因是___________。 18. 氮硫的氧化物是大气主要污染物，它们之间存在如下转化： 热化学方程式 平衡常数 ① 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) K1 ② 2NO(g)+O2(g)2NO2(g) K 2 ③ NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) K 3 (1)该温度下，＝___(用含a、b的式子表示)，K3＝____(用K 1、K 2表示)。 (2)一定温度下(T1℃)，向容积为2 L的恒容密闭容器中加入1 mol NO2和0.9 mol SO2发生上述反应③，n(NO2)随时间的变化如表： 时间(s) 0 2 4 6 8 n(NO2)(mol) 1.0 0.8 0.3 0.2 0.2 ①请写出T1℃时的平衡常数K＝_________；已知K500℃>K600℃，则该反应是_________(填“放热”或“吸热”)。 ②请求出0～4 s时v(SO2)＝_________。 ③T1℃时NO2达平衡时的转化率为____________；若想增大NO2的转化率，可采取的措施有_________(填字母)。 A．向密闭容器中再加入0.5 mol NO2 B．增大压强 C．升高温度 D．及时分离出产物SO3、NO E．使用催化剂 F．向密闭容器中再加入0.5 mol SO2 (3)图是甲、乙两同学描绘上述反应③的平衡常数的对数值(lgK)与温度的变化关系图，其中正确的曲线是_________(填“甲”或“乙”)，在T1℃时测得某时刻，NO2(g)、SO2(g)、NO(g)、SO3(g)的物质的量分别为0.9 mol、0.2 mol、0.3 mol、0.3 mol则此时v正______(填“<”“>”或“＝”)v逆。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $