第八单元实验活动5 常见金属的物理性质和化学性质导学案--2026-2027学年九年级化学人教版下册

《实验活动5 常见金属的物理性质和化学性质》导学案 版本 人教版《化学》九年级下册 化学观念：认识金属通性与特性，掌握金属三类核心化学反应，建立物质结构决定性质的观念。 科学思维：依托实验现象对比，推理金属活动性强弱，形成证据推理与归纳总结思维。 科学探究：熟练完成金属性质实验，规范操作、观察记录、分析实验。 科学态度与责任：严谨规范开展实验，树立安全实验意识，了解金属性质在生产生活中的应用，树立合理利用金属资源的意识。 二、教学重点与难点 重点：掌握镁、铝、铁、铜的典型物理性质；熟练掌握金属与氧气、稀酸、盐溶液的反应现象与规律，规范书写对应化学方程式。 难点：根据实验现象差异推理金属活动性顺序，精准辨析金属反应发生条件，区分金属共性与特性，学会自主设计实验验证金属化学性质与活动性强弱。 三、教学内容设计 课前预习 （一）预习目标 1. 初步识记常见金属的基本物理通性和特殊性质，区分纯金属与合金的硬度差异。 2. 回顾金属与氧气、稀盐酸、稀硫酸的基础反应，初步了解金属活动性规律。 3. 熟悉本次实验所需仪器、药品及基本实验操作规范，明确实验安全注意事项。 （二）预习填空题 1. 常温下，大多数金属为______体，具有______光泽，有良好的______性、______性和延展性。 2. 镁、铝在常温下就能与空气中的氧气反应，生成致密的______薄膜，可防止金属进一步被氧化。 3. 铁、铜在常温下与氧气反应缓慢，在______条件下反应速率加快，金在高温下也不与氧气反应。 4. 在金属活动性顺序中，排在______前面的金属能与稀盐酸、稀硫酸反应生成氢气，排在其后的金属不能反应。 5. 合金的硬度一般______其组成纯金属的硬度，熔点一般______其组成纯金属的熔点。 （三）预习选择题 1. 下列不属于金属共性的是（） A. 有金属光泽 B. 良好导电性 C. 常温下均为固体 D. 良好导热性 2. 下列金属中，活动性最弱的是（） A. 镁 B. 铜 C. 铁 D. 锌 3. 铝制品耐腐蚀的主要原因是（） A. 铝化学性质稳定 B. 铝表面生成致密氧化膜 C. 铝不与任何物质反应 D. 铝硬度大 （四）预习思考题 1. 为什么不用钢丝球打磨铝制炊具？请结合金属化学性质简要分析。 2. 生活中铁锅易生锈，而铜锅不易锈蚀，结合金属活动性顺序说明原因。 教学过程：课中探究案 模块一 金属物理性质探究习题（基础层） 1. 填空题：观察镁条、铝片、铁片、铜片的外观，常温下镁、铝、铁均为______色金属，铜为______色金属，所有金属都具有______，这是金属的典型物理共性。 2. 填空题：取黄铜片和铜片、硬铝片和铝片互相刻画，会发现______、______表面留下划痕，说明合金的硬度______纯金属硬度。 3. 判断题：判断下列说法正误，正确打√，错误打×。 （1）所有金属都是银白色固体。（） （2）金属都具有良好的导电性和导热性，可用于制作导线、炊具。（） （3）合金是纯净物，其物理性质与纯金属完全相同。（） （4）金属的延展性使其可以被压成薄片、拉成细丝。（） 4. 单项选择题：下列金属物理性质的用途对应错误的是（） A. 铜导电性好——制作电线 B. 铁导热性好——制作铁锅 C. 金延展性好——制作金箔 D. 银硬度大——制作首饰 5. 单项选择题：常温下唯一的液态金属是（） A. 汞 B. 银 C. 铝 D. 锌 6. 简答题：结合实验观察，总结常见金属的物理共性与个别金属的特殊物理性质。 7. 分析题：生活中常用铝合金制作门窗，不用纯铝，请结合金属物理性质分析原因。 模块二 金属与氧气反应探究习题（提升层） 1. 填空题：镁条在空气中点燃，剧烈燃烧，发出______，生成______色固体，反应的化学方程式为______。 2. 填空题：铝在常温下与氧气反应，生成______，反应的化学方程式为______，该薄膜能隔绝氧气和水，保护内部金属。 3. 填空题：铜在酒精灯上加热，铜片表面会______，生成______色的氧化铜，反应的化学方程式为______。 4. 判断题： （1）镁、铝、铁、铜都能在常温下与氧气剧烈反应。（） （2）真金不怕火炼，说明金的化学性质稳定，高温下不与氧气反应。（） （3）铝的抗腐蚀性能好，是因为铝不活泼。（） 5. 单项选择题：下列金属与氧气反应的剧烈程度最强的是（） A. 镁 B. 铝 C. 铁 D. 铜 6. 单项选择题：铁丝在氧气中燃烧的产物是（） A. 氧化亚铁 B. 氧化铁 C. 四氧化三铁 D. 氢氧化铁 7. 对比分析题：分别描述镁常温、镁点燃、铝常温、铜加热与氧气的反应现象，根据反应难易和剧烈程度，判断四种金属活动性强弱顺序。 8. 应用题：为什么新买的铝制品光亮洁净，使用一段时间后会变暗，但不会生锈穿孔？ 模块三 金属与稀酸反应探究习题（核心层） 1. 填空题：将镁条、锌粒、铁片、铜片分别放入等浓度稀盐酸中，镁、锌、铁表面会产生______，______无明显现象；反应速率最快的是______，最慢的是______。 2. 填空题：铁与稀盐酸、稀硫酸反应生成的铁的化合物为______、______，溶液均呈______色。 3. 写出下列反应的化学方程式： （1）镁与稀盐酸反应__________ （2）锌与稀硫酸反应__________ （3）铁与稀盐酸反应__________ 4. 判断题： （1）所有金属都能与稀盐酸反应生成氢气。（） （2）铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和氢气。（） （3）金属与稀酸反应越剧烈，金属活动性越强。（） 5. 单项选择题：不能与稀硫酸发生反应的金属是（） A. Zn B. Cu C. Mg D. Fe 6. 单项选择题：相同条件下，下列金属与稀盐酸反应速率最快的是（） A. 铁 B. 锌 C. 镁 D. 铜 7. 现象分析题：将打磨后的铁片放入稀盐酸中，观察到铁片表面产生气泡，溶液逐渐变色，一段时间后铁片变小，请完整描述实验现象并分析原因。 8. 推理题：根据金属与稀酸的反应现象，总结金属活动性与酸反应的规律。 板书设计（课堂小结） 实验活动5 常见金属的物理性质和化学性质 一、金属的物理性质 1. 共性：常温多为固体、有金属光泽、导电、导热、有延展性 2. 特性：铜紫红色、汞常温液态 3. 合金特点：硬度＞纯金属、熔点＜纯金属 二、金属的化学性质 1. 与氧气反应：越易反应，金属活动性越强 镁、铝（常温反应）＞铁、铜（加热反应）＞金（不反应） 2. 与稀酸（稀盐酸、稀硫酸）反应 氢前金属（Mg、Zn、Fe）→ 产生氢气；氢后金属（Cu）→ 不反应 3. 与盐溶液反应：前换后，盐需溶，K、Ca、Na除外 三、核心结论 金属活动性：Mg＞Al＞Zn＞Fe＞Cu＞Ag＞Au 参考答案 （一）课前预习案答案 1. 预习填空题 1. 固；金属；导电；导热 2. 氧化铝 3. 加热（高温） 4. 氢 5. 大于；低于 2. 预习选择题 1. C 2. B 3. B 3. 预习思考题 1. 铝制品表面有致密氧化铝保护膜，钢丝球打磨会破坏氧化膜，使内部铝持续与氧气、水反应，加速铝制品腐蚀损坏。 2. 铁的金属活动性强于铜，更易与空气中氧气、水发生反应生成铁锈，铜活动性较弱，常温下不易发生锈蚀。 （二）课中探究案答案 模块一 金属物理性质探究习题答案 1. 银白；紫红；金属光泽 2. 铜片；铝片；大于 3. 判断题：（1）× （2）√ （3）× （4）√ 4. D 5. A 6. 共性：大多数金属常温为固体，有金属光泽，具备良好的导电性、导热性、延展性；特性：铜为紫红色，汞常温为液态，不同金属硬度、密度、熔点差异较大。 7. 铝合金属于合金，硬度、强度、耐腐蚀性均优于纯铝，纯铝质地较软，易变形，不适合制作门窗，铝合金更耐用、实用性更强。 4. 判断题：（1）× （2）× （3）√ 5. B 6. C 7. 现象：打磨后的铁片表面产生大量细小气泡，无色溶液逐渐变为浅绿色，铁片缓慢溶解变小；原因：铁与稀盐酸反应生成氢气和浅绿色氯化亚铁，铁单质不断消耗。 8. 规律：金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与稀盐酸、稀硫酸反应生成氢气，活动性越强，反应越剧烈；排在氢后的金属不能与稀酸发生置换反应。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $