8.2金属的化学性质（第一课时）导学案--2026-2027学年九年级化学人教版下册

《课题2 金属的化学性质（第一课时）》导学案 版本 人教版《化学》九年级下册 化学观念：认识金属与氧气、稀酸的反应规律，知晓不同金属化学性质活泼性存在差异，建立“物质结构决定性质，性质决定用途”的核心观念。 科学思维：通过对比实验现象，归纳金属活动性强弱，区分置换反应基本特征，形成对比、归纳、推理的化学思维。 科学探究：参与金属与酸、氧气的实验探究，规范实验操作，观察分析实验现象，自主总结反应规律。 科学态度与责任：体会化学实验的严谨性，了解金属性质在生活、生产中的应用，树立学以致用、绿色安全的实验理念。 二、教学重点与难点 教学重点：掌握镁、铝、铁、铜等常见金属与氧气、稀盐酸、稀硫酸的反应现象，熟练书写对应化学方程式，理解置换反应的定义、特征及基本表达式。 教学难点：通过对比实验现象，推理归纳不同金属的活动性差异，建立金属活动性的初步认知，能够结合金属化学性质解释生活中的简单化学现象，区分置换反应与化合、分解反应。 三、教学内容设计 课前预习 （一）预习目标 1. 初步了解常见金属与氧气的反应，回忆镁、铁、铜在氧气中燃烧或加热的实验现象。 2. 简单认知金属与稀盐酸、稀硫酸的反应，知道部分金属能与酸反应产生气体。 3. 提前区分化合反应、分解反应，初步感知新型化学反应的特点。 （二）预习填空题 1. 镁在空气中燃烧的现象是剧烈燃烧，发出________，生成________色固体，反应的化学方程式为________。 2. 铁在氧气中剧烈燃烧，________，生成________色固体，反应的化学方程式为________。 3. 铜在空气中加热，表面会变成________色，说明铜能与氧气发生反应。 4. 由________物质生成________物质的反应叫做化合反应，由________物质生成________物质的反应叫做分解反应。 5. 生活中铝制品不易生锈，是因为铝在常温下能与氧气反应，生成一层________的氧化铝薄膜，阻止内部铝继续被氧化。 （三）预习选择题 1. 下列金属中，常温下就能与氧气发生反应的是（） A. 金 B. 铜 C. 镁 D. 银 2. 铁丝在氧气中燃烧的反应类型属于（） A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 3. 下列关于金属与氧气反应的说法正确的是（） A. 所有金属都能在常温下与氧气反应 B. 金属与氧气反应都需要点燃或加热 C. 金属越活泼，越容易与氧气发生反应 D. 金在高温下能与氧气剧烈反应 （四）预习思考题 1. 为什么镁、铝在空气中不易锈蚀，而铁、铜容易生锈？ 2. 结合生活常识，猜测锌、铁、铜三种金属，哪种能与稀盐酸反应，哪种不能反应？ 教学过程：课中探究案 探究模块一：金属与氧气的反应（基础探究习题） 【知识铺垫】大多数金属能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度不同，金属活泼性越强，与氧气反应越容易、越剧烈。镁、铝常温下即可与氧气反应，铁、铜需要加热或点燃条件，金、银高温下也不与氧气反应。 题型1 现象描述填空题 1. 常温下，镁条暴露在空气中，表面会逐渐变暗，原因是镁与空气中的________发生缓慢反应，生成白色氧化镁。 2. 铝制品具有良好的抗腐蚀性能，是因为铝常温下与氧气反应生成________，该薄膜致密坚固，能隔绝氧气和水，保护内部金属。 3. 点燃镁条，镁条剧烈燃烧，发出耀眼白光，放热，生成________；铁丝在氧气中点燃，剧烈燃烧，________，放热，生成黑色固体；铜片在酒精灯火焰上加热，表面由红色变为________。 题型2 化学方程式书写题 1. 写出镁常温下与氧气反应的化学方程式。 2. 写出铝常温下与氧气反应的化学方程式。 3. 写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式。 4. 写出铜在空气中加热反应的化学方程式。 题型3 正误判断题（对的打√，错的打×） 1. 所有金属都能与氧气发生反应。（） 2. 镁、铝的金属活动性比铁、铜强。（） 3. 铝的抗腐蚀性能好，是因为铝不与氧气反应。（） 4. “真金不怕火炼”说明金的化学性质稳定，高温下不与氧气反应。（） 5. 铁丝在空气中可以剧烈燃烧，生成黑色固体。（） 题型4 规律总结简答题 1. 根据镁、铝、铁、铜、金与氧气的反应条件和反应现象，总结五种金属的活动性强弱顺序。 2. 结合金属与氧气的反应规律，分析为什么老旧的镁制品表面会失去金属光泽。 题型5 基础选择题 1. 下列金属中，化学性质最稳定的是（） A. 镁 B. 铜 C. 金 D. 铁 2. 下列反应需要加热条件才能发生的是（） A. 镁与氧气反应 B. 铝与氧气反应 C. 铜与氧气反应 D. 以上都不对 3. 下列关于金属与氧气反应的用途说法错误的是（） A. 利用镁燃烧发白光的性质制作照明弹 B. 铝的氧化膜保护内部金属，可制作厨具、门窗 C. 铜加热变黑，可用于鉴别铜制品真伪 D. 金易与氧气反应，可制作首饰 探究模块二：金属与稀盐酸、稀硫酸的反应（核心探究习题） 【知识铺垫】活泼金属能与稀盐酸、稀硫酸发生反应，生成氢气和对应金属化合物，不活泼金属不能与稀酸发生反应。反应剧烈程度越强，金属活动性越强，常见金属与酸反应活动性顺序：Mg＞Zn＞Fe＞Cu。 题型1 实验现象填空探究题 取打磨光亮的镁、锌、铁、铜四种金属，分别放入四支盛有等浓度稀盐酸的试管中，观察实验现象： 1. 镁与稀盐酸反应：金属表面________，反应速率________，金属逐渐溶解，放热。 2. 锌与稀盐酸反应：金属表面________，反应速率________，反应平稳进行。 3. 铁与稀盐酸反应：金属表面________，反应速率________，溶液逐渐变为________色，金属缓慢溶解。 4. 铜与稀盐酸反应：试管内________，无明显现象。 将稀盐酸替换为稀硫酸，重复上述实验，现象________（填“相同”或“不同”）。 题型2 化学方程式书写题 1. 写出镁与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式。 2. 写出锌与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式。 3. 写出铁与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式。 题型3 对比分析填空题 1. 四种金属中，能与稀酸反应的金属是________、________、________，不能与稀酸反应的金属是________。 2. 金属与稀酸反应越剧烈，金属活动性越________，据此判断四种金属活动性由强到弱为________。 3. 铁与稀酸反应生成的化合物名称为________、________，溶液呈浅绿色，是因为溶液中含有________离子。 题型4 正误判断题 1. 所有金属都能与稀盐酸反应生成氢气。（） 2. 铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和氢气。（） 3. 镁与稀酸反应放热，反应速率最快，金属活动性最强。（） 4. 铜的金属活动性较弱，不能置换出稀酸中的氢元素。（） 5. 锌与稀盐酸反应可以用于实验室制取氢气。（） 题型5 选择辨析题 1. 实验室制取氢气首选锌而不选镁、铁的原因是（） A. 镁不与酸反应 B. 铁反应速率太快 C. 镁反应速率过快，铁反应速率过慢，锌反应速率适中 D. 锌最廉价 2. 下列金属放入稀硫酸中，一段时间后溶液颜色会发生改变的是（） A. 镁 B. 锌 C. 铁 D. 铜 3. 相同条件下，四种金属与稀盐酸反应的剧烈程度最弱的是（） A. Mg B. Zn C. Fe D. Cu 题型6 实验探究简答题 1. 实验前为什么需要将镁、锌、铁金属打磨光亮？ 2. 为什么铁与稀酸反应溶液会变为浅绿色，而镁、锌反应溶液为无色？ 3. 结合实验现象，说明能否通过金属与稀酸的反应判断金属活动性强弱？依据是什么？ 参考答案 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $