精品解析：云南省昆明市东川区2024-2025学年高一上学期期末考试 化学试题

东川区2024年秋季学期高一年级期末考试 化学试卷 (答题时间：75分钟 卷面满分：100分) 注意事项： 1.答题前，考生务必用碳素笔或钢笔将自己的姓名、准考证号在答题卡上填写清楚。 2.考生必须把所有答案填写在答题卡上，答在试卷上的答案一律无效。 3.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号，其余试题用碳素笔或钢笔作答。 4.考试结束后将本试卷及答题卡交监考教师方可离开教室。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 Na-23 S-32 Cu-64 Fe-56 K-39 Cl-35.5 第Ⅰ卷(选择题共42分) 一、选择题(共14小题，每小题3分共42分，每小题只有一个正确的答案。) 1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是 A. 在潜水艇中用Na2O2作供氧剂 B. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应 C. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 D. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了复分解反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na2O2与水和二氧化碳反应均能产生氧气，可作供氧剂，A正确； B．蜡烛燃烧是氧化还原反应，B正确； C．雾霾所形成的气溶胶属于胶体，有丁达尔效应，C正确； D．诗句中铁与硫酸铜发生了置换反应，不是复分解反应，D错误； 故选D。 2. 下列有关化学用语表示错误的是 A. 氟原子的结构示意图： B. 水溶液中NaHCO3的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO C. 纯碱的化学式：Na2CO3 D. 质子数为53，中子数为78的碘原子：I 【答案】B 【解析】 【详解】A．氟原子的核电荷数为9，核外电子总数为9，最外层为7个电子，氟原子的结构示意图为：，A正确； B．碳酸氢钠为弱酸酸式盐，水溶液中的电离方程式为，B错误； C．纯碱是碳酸钠的俗名，化学式为Na2CO3，C正确； D．质子数为53，中子数为78的碘原子质量数为53+78=131，表示为：I，D正确； 故选B。 3. 当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是 ①碘化银胶体 ②酒精 ③蔗糖溶液 ④氯化铁溶液 ⑤云、雾和烟 A. ②④⑤ B. ③④⑤ C. ②③④ D. ①③④ 【答案】C 【解析】 【详解】酒精、蔗糖溶液、氯化铁溶液不是胶体，当光束通过时，不会出现丁达尔效应。会出现丁达尔效应的是②③④，综上所述故C正确。 4. 下列描述Ⅰ、描述Ⅱ均正确且存在因果关系的是 选项 描述Ⅰ 描述Ⅱ A 和的水溶液能够导电 均为电解质 B 在水溶液中能电离出自由移动的离子 为电解质 C 的水溶液能导电 为电解质 D Cu单质能够导电 Cu为电解质 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．自身不能电离，均为非电解质，故A错误； B．在水溶液中能电离出自由移动的离子，为电解质，故B正确； C．能和水反应生成氢氧化钠， 的水溶液能导电，不能说明为电解质，熔融状态的氧化钠能导电，证明氧化钠是电解质，故C错误； D．Cu是金属单质，既不是电解质又不是非电解质，故D错误； 选B。 5. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 常温下，的透明溶液中：、、、 B. 与铝反应放出氢气的溶液中：、、、 C. 使酚酞变红的溶液中：、、、 D. 新制氯水中：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．常温下，pH=1的透明溶液中含有大量，、、、、互相之间不反应，可以大量共存，A项正确； B．与铝反应放出氢气的溶液可能为酸性也可能为碱性，碱性条件下，与反应生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，B项错误； C．使酚酞变红的溶液呈碱性，与反应生成和，不能大量共存，C项错误； D．新制氯水中含有次氯酸和氢离子，在酸性条件下具有强氧化性，次氯酸也具有强氧化性，可以将氧化为，不能大量共存，D项错误； 故选A。 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 氢氧化钡溶液加入稀硫酸中：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO=BaSO4↓＋H2O B. 氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H+═Mg2++H2O C. 石灰石上滴加稀醋酸：CaCO3 + 2H+═ Ca2+ + H2O + CO2↑ D. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+ ═ Cu2+ + Ag 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应物配比错误，正确离子方程式应为：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO=BaSO4↓＋2H2O，错误； B．氧化镁与稀盐酸混合，生成氯化镁和水，离子方程式为MgO+2H+=Mg2++H2O，正确； C．醋酸为弱电解质，不应拆写，正确离子方程式应为：CaCO3 + 2CH3COOH=Ca2+ + 2CH3COO-+H2O + CO2↑，错误； D．电荷不守恒，正确离子方程式应为：Cu + 2Ag+ =Cu2+ + 2Ag，错误； 故选B。 【点睛】离子反应方程式的正误判断依据：(1)看离子反应是否符合客观事实；(2)看表示物质的化学式是否正确；(3)看是否漏写反应的离子；(4)看是否质量守恒或原子守恒；(5)看是否电荷守恒；(6)看是否符合离子的配比；(7)看是否符合题设条件及要求。 7. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 常温下，含有的原子数为 B. 溶液中含有的数为 C. 在空气中完全反应转移电子数为 D. 标准状况下，和的混合气体中所含分子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．常温下，为9g÷18g/mol=0.5mol，含有0.5mol×3=1.5mol原子，原子数为，A正确； B．溶液体积不明确，不能计算氯离子的物质的量，B错误； C．反应中钠的化合价由0价升高为+1价，失去1个电子，故在空气中完全反应转移电子数为，C正确； D．标准状况下，和的混合气体中所含分子共22.4L÷22.4L/mol=1mol，则分子数为，D正确； 故选B。 8. 下列方法能实现去除气体中杂质的是 气体(杂质) 方法 A () 通入氢氧化钠溶液 B () 通过装有碱石灰的干燥管 C () 通过灼热的铜丝网 D (HCl) 通入饱和碳酸钠溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．SO2、CO2都能与氢氧化钠反应，需要保留的物质也被除去，A不能实现； B．碱石灰的主要成分是氧化钙、氢氧化钠，氯气能与碱石灰反应，B不能实现； C．N2中含有O2，通过灼热的铜丝网， O2与铜丝网反应，从而达到除杂的目的，C可以实现； D．CO2、HCl均能与碳酸钠溶液反应，需要保留的物质也被除去，可以用饱和碳酸氢钠溶液去除，D不能实现； 答案选C。 9. 下列转化中需要加入氧化剂才能实现的是 A. CuO→Cu B. MnO→MnO2 C. HCO→CO2 D. I-→I2 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜元素化合价降低，被还原，加入还原剂，A错误； B．锰元素化合价降低，被还原，加入还原剂，B错误； C．元素化合价不变，不需要加入氧化剂，C错误； D．碘元素化合价升高，被氧化，加入氧化剂，D正确； 故选D。 10. 配制溶液需要用到的仪器是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】配制100ml1.00mol/L的NaCl溶液需要100ml的容量瓶，烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、天平等仪器，不需要蒸馏烧瓶、蒸发皿和分液漏斗，A正确； 答案选A。 11. 侯德榜(图乙)是我国近代著名的化学家，他提出的联合制碱法得到世界各国的认可。以粗盐(含、、等杂质)为主要原料，生产纯碱和化肥，实验室模拟工艺流程如图甲所示。下列说法不正确的是 A. 对粗盐提纯可依次加入过量、、溶液，过滤后再加入盐酸调pH B. 向饱和食盐水中先通，再通，更有利于析出 C. 图甲中析出晶体的总反应可表达为： D. 向纯碱溶液中通入过量可以将纯碱溶液转化为溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．粗盐提纯依次加入过量的溶液、过量的溶液可除去、，再加入过量的，可以除去溶液中的和加入的过量的，过滤后再调pH除去多余的和，A项正确； B．向饱和食盐水中先通使溶液显碱性，再通，便于更好吸收，更有利于析出，B项错误； C．溶解度较小，析出晶体的总反应可表达为，C项正确； D．向纯碱溶液中通入过量可以将纯碱溶液转化为溶液，反应方程式为：，D项正确； 故选B。 12. 元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。下图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是 A. 铁与氧气的燃烧反应可实现上述①转化 B. 加热Fe(OH)3发生转化⑥，Fe2O3加水溶解可转化为Fe(OH)3 C. 由图可预测：高铁酸盐(FeO)具有强氧化性，可用于饮用水的消毒 D. FeO是种红色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速被氧化成Fe2O3 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁丝在氧气中燃烧生成Fe3O4，不能生成Fe2O3，故A错误； B．Fe(OH)3加热生成Fe2O3，Fe2O3和水不反应，故B错误； C．高铁酸盐中Fe为+6价，具有强氧化性，可用于饮用水的消毒，故C正确； D．FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，部分被氧化生成Fe3O4，故D错误； 故选：C。 13. 实验是学习化学的重要途径之一、下列实验设计的装置和试剂均合理的是 A．稀释浓硫酸 B．证明可以与水反应，且密度比煤油大 C．实验室制备 D．比较和的热稳定性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．容量瓶不能用于溶液稀释，应在烧杯中稀释浓硫酸，待冷却至室温再转移到容量瓶，A错误； B．钠在煤油下层，说明密度比煤油大，钠和水反应生成NaOH和氢气，可观察水层有气泡产生，B正确； C．实验室制备应选用大理石(或石灰石)与稀盐酸反应，碳酸钙和稀硫酸反应生成硫酸钙，微溶于水，覆盖在固体表面阻碍反应进行，C错误； D．受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，为了比较和的热稳定性，将置于温度较低的小试管，固体放在温度较高的大试管，D错误； 故选B。 14. 已知氧化性：。向含6molKI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加的物质的量的关系如图所示。下列有关说法错误的是 A. b点时KI恰好反应完全 B. b→c过程中，被氧化的为 C. c→d发生反应的离子方程式3H2O+5+3I2=6+5Br-+6H+ D. 该过程最多消耗7.2mol 【答案】C 【解析】 【分析】根据氧化性：，可知还原性：，由图像可知，整个反应过程分三个阶段，每个阶段的反应方程式为①(a→b)6H＋＋BrO＋6I－=3I2＋Br－＋3H2O，②(b→c)BrO＋5Br－＋6H＋=3Br2＋3H2O，③(c→d)I2＋2BrO=2IO＋Br2，据此分析解题。 【详解】A．b点时KI恰好反应完全，I－恰好转化为I2，A正确； B．由分析可知，b→c过程中，被氧化的为，B正确； C．由分析可知，c→d发生反应的离子方程式I2＋2BrO=2IO＋Br2，因为氧化性，则IO与不可共存于同一溶液中，C错误； D．根据反应①、②、③可知总反应为：6H＋＋5I－+6BrO=5IO＋3Br2＋3H2O，可计算出6mol KI最终完全转化为KIO3时共消耗KBrO3的物质的量为1.2×6mol=7.2mol，D正确； 答案选C。 第Ⅱ卷(非选择题 共58分) 二、填空题(共4题，共58分) 15. 现有下列9种物质：①氯气；②二氧化硫；③稀硫酸；④氧化铝；⑤固体；⑥氢氧化钾固体；⑦溶液；⑧酒精；⑨氧化钙，请将上述物质按要求完成下列问题：(用数字序号填写下列空白) （1）属于酸性氧化物的有_________，属于碱性氧化物的有_________，属于电解质的是_________属于非电解质的是，_________，可以导电的物质是_________。 （2）配平化学反应方程式________________(请将配平的计量数依次填入横线上)。 目前合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒(杂质)，可用氧化气化法提纯，反应式为： ________C＋______________________________＋______ （3）上述反应中若产生，则转移电子数为_________。 【答案】（1） ①. ② ②. ⑨ ③. ④⑤⑥⑨ ④. ②⑧ ⑤. ③⑦ （2）3、2、8、3、2、2、8 （3）0.8 【解析】 【小问1详解】 根据相关定义分析各物质： 酸性氧化物：与碱反应仅生成盐和水的氧化物，仅②符合； 碱性氧化物：与酸反应仅生成盐和水的氧化物，仅⑨符合； 电解质：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，排除单质（①）、混合物（③⑦）后，④、⑤、⑥、⑨均满足要求； 非电解质：在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物，②自身不能电离，⑧也不能电离，二者属于非电解质； 可导电的物质需含自由移动的带电粒子，③稀硫酸、⑦溶液中均有自由移动的离子，可导电； 【小问2详解】 用化合价升降法配平：元素从0价升高到+4价，每个失4个电子；每个中2个从+6价降低到+3价，共得6个电子，得失电子最小公倍数为12，因此计量数为3，计量数为2，再根据原子守恒配平其余物质，化学反应方程式为； 【小问3详解】 每生成1 mol，失去4 mol电子，因此生成时，转移电子的物质的量为，对应电子数为。 16. 请回答下列问题： （1）的摩尔质量为_________g/mol；中Fe元素的质量为_________g。 （2）标准状况下，的体积为_________，所含的氧原子数为_________。 （3）从物质的量浓度为的硫酸钠溶液中取出500mL溶液，其物质的量浓度为_________。 （4）某1L无土栽培用的营养液中含有KCl、、三种溶质，测得该营养液中部分离子的浓度柱状图如图所示： ①该营养液中的物质的量浓度为_________，含KCl的质量为_________g。 ②该营养液中的物质的量为_________mol。 【答案】（1） ①. 107 ②. 56 （2） ①. 11.2 ②. 1.5或 （3）0.5 （4） ①. 4.0 ②. 74.5 ③. 8（或8.0） 【解析】 【小问1详解】 的相对分子质量为，故摩尔质量为；含原子，Fe元素质量为； 【小问2详解】 的物质的量为，标准状况下体积为；所含氧原子物质的量为，即氧原子数为（或）； 【小问3详解】 溶液是均一稳定的，取出部分溶液浓度和原溶液一致，仍为0.5 mol/L； 【小问4详解】 ①从柱状图读取离子浓度：，，；只有​含，因此；电离出的，剩余的来自KCl，因此，1 L溶液中，； ②溶液中总物质的量为9.0 mol，其中KCl提供了1.0 mol，剩余的全部来自，因此。 17. 实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题： （1）A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO2，写出反应的离子方程式：_______。 （2）E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是_______。对比E和F中现象的差异可得出的结论及解释是_______。 （3）试管C和D中试剂各为_______。 （4）装置G处发生反应的离子方程式为_______。 （5）用离子方程式表示试剂X的作用：_______。 （6）家庭中常用消毒液(主要成分为NaClO)与洁厕灵(主要成分为盐酸)清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如下图。 注意事项： 1.本品对棉织品有漂白脱色作用，对金属制品有腐蚀作用。 2.密封保存，请勿与洁厕灵同时使用。 3.保质期为一年 “与洁厕灵同时使用”会产生有毒的氯气，写出反应的离子方程式：_______。 【答案】（1）MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O （2） ①. E中不褪色，F中褪色 ②. 干燥的氯气没有漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸有漂白性 （3）饱和食盐水和浓硫酸 （4）2I-+Cl2═2Cl-+I2 （5）Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O （6）Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O 【解析】 【分析】实验室用浓盐酸与二氧化锰加热反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制备的氯气中含有氯化氢、水，依次通过盛有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶除去杂质，依次通过干燥有色布条、湿润有色布条验证氯气是否具有漂白性，再通过G装置验证氯气的氧化性，氯气有毒，能够与氢氧化钠溶液反应，可以用氢氧化钠溶液吸收尾气。 【小问1详解】 MnO2与浓盐酸在加热条件下发生氧化还原反应生成氯气、氯化锰和水，反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O； 【小问2详解】 干燥的氯气没有漂白性，氯气和水反°应生成的次氯酸有漂白性，氯气能使湿润的有色布条褪色，不能使干燥的有色布条褪色，所以E中无变化，F中红色布条褪色； 【小问3详解】 制取的氯气中含有HCl杂质气体，先用C装置中饱和食盐水除去杂质气体，再经过D装置浓硫酸干燥氯气； 【小问4详解】 通入Cl2时发生反应2I-+Cl2═2Cl-+I2； 【小问5详解】 X试剂为NaOH溶液，作用是吸收尾气的氯气，反应生成NaClO和NaCl和水，反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O； 【小问6详解】 次氯酸根离子与氯离子发生氧化还原反应生成氯气和水，离子方程式：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O。 18. 为探索某工厂的废金属屑(主要成分为Fe、Cu、Al、Al2O3、Fe2O3等)的再利用，某化学兴趣小组设计了如图实验流程，用该工厂的合金废料制取氯化铝、胆矾晶体(CuSO4·5H2O)和水处理剂高铁酸钾(K2FeO4)。 请回答： （1）试剂X是_______；试剂Y是_______。 （2）从CuSO4溶液中获取胆矾晶体的操作是_______、过滤、洗涤。 （3）写出溶液A转化为固体C的离子方程式_______。 （4）由溶液E制取K2FeO4时，不同的温度下，不同质量浓度的Fe3+对K2FeO4生成率有不同影响，由图可知，工业生产中最佳条件(温度和Fe3+的质量浓度g·L-1)为_______。 （5）在固体F中加入稀硫酸和H2O2来制备CuSO4溶液是一种环保工艺，该反应的总的离子方程式为_______。 （6）该小组同学取用100.0g该废金属屑，经过实验，最终得到胆矾晶体25.0g，该废料中铜的质量分数约为_______。 【答案】（1） ①. NaOH或KOH ②. 盐酸或稀硫酸 （2）加热浓缩、冷却结晶 （3）AlO+ 2H2O +CO2=Al(OH)3↓+HCO （4）26°C，75g·L-1 （5）Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O （6）6.4% 【解析】 【分析】溶液A和过量CO2反应生成固体C，固体C可转化为AlCl3溶液，由此推测固体C为Al(OH)3，溶液A中含有AlO，则推断出金属废屑和强碱反应得到溶液A，则试剂X可能为NaOH或KOH，则固体B中含有Fe、Cu、Fe2O3，加入盐酸或稀硫酸，得到FeCl2和FeCl3的混合溶液，Cu单质，则溶液E为FeCl2和FeCl3的混合溶液，固体F为Cu。 【小问1详解】 由分析可知，试剂X是NaOH或KOH，试剂Y为盐酸或稀硫酸； 【小问2详解】 从CuSO4溶液中获取胆矾晶体的操作是加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤； 【小问3详解】 溶液A中含有AlO，和过量CO2反应生成Al(OH)3沉淀和HCO，离子方程式为AlO+ 2H2O +CO2=Al(OH)3↓+HCO； 【小问4详解】 由图可知，工业生产K2FeO4的最佳条件为26°C，Fe3+的质量浓度75g·L-1； 【小问5详解】 Cu和稀硫酸，H2O2反应生成CuSO4，离子方程式为Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O； 【小问6详解】 25g胆矾中Cu原子的物质的量为，则废料中铜的质量分数约为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 东川区2024年秋季学期高一年级期末考试 化学试卷 (答题时间：75分钟 卷面满分：100分) 注意事项： 1.答题前，考生务必用碳素笔或钢笔将自己的姓名、准考证号在答题卡上填写清楚。 2.考生必须把所有答案填写在答题卡上，答在试卷上的答案一律无效。 3.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号，其余试题用碳素笔或钢笔作答。 4.考试结束后将本试卷及答题卡交监考教师方可离开教室。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 Na-23 S-32 Cu-64 Fe-56 K-39 Cl-35.5 第Ⅰ卷(选择题共42分) 一、选择题(共14小题，每小题3分共42分，每小题只有一个正确的答案。) 1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是 A. 在潜水艇中用Na2O2作供氧剂 B. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应 C. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 D. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了复分解反应 2. 下列有关化学用语表示错误的是 A. 氟原子的结构示意图： B. 水溶液中NaHCO3的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO C. 纯碱的化学式：Na2CO3 D. 质子数为53，中子数为78的碘原子：I 3. 当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是 ①碘化银胶体 ②酒精 ③蔗糖溶液 ④氯化铁溶液 ⑤云、雾和烟 A. ②④⑤ B. ③④⑤ C. ②③④ D. ①③④ 4. 下列描述Ⅰ、描述Ⅱ均正确且存在因果关系的是 选项 描述Ⅰ 描述Ⅱ A 和的水溶液能够导电 均为电解质 B 在水溶液中能电离出自由移动的离子 为电解质 C 的水溶液能导电 为电解质 D Cu单质能够导电 Cu为电解质 A. A B. B C. C D. D 5. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 常温下，的透明溶液中：、、、 B. 与铝反应放出氢气的溶液中：、、、 C. 使酚酞变红的溶液中：、、、 D. 新制氯水中：、、、 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 氢氧化钡溶液加入稀硫酸中：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO=BaSO4↓＋H2O B. 氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H+═Mg2++H2O C. 石灰石上滴加稀醋酸：CaCO3 + 2H+═ Ca2+ + H2O + CO2↑ D. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+ ═ Cu2+ + Ag 7. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 常温下，含有的原子数为 B. 溶液中含有的数为 C. 在空气中完全反应转移电子数为 D. 标准状况下，和的混合气体中所含分子数为 8. 下列方法能实现去除气体中杂质的是 气体(杂质) 方法 A () 通入氢氧化钠溶液 B () 通过装有碱石灰的干燥管 C () 通过灼热的铜丝网 D (HCl) 通入饱和碳酸钠溶液 A. A B. B C. C D. D 9. 下列转化中需要加入氧化剂才能实现的是 A. CuO→Cu B. MnO→MnO2 C. HCO→CO2 D. I-→I2 10. 配制溶液需要用到的仪器是 A. B. C. D. 11. 侯德榜(图乙)是我国近代著名的化学家，他提出的联合制碱法得到世界各国的认可。以粗盐(含、、等杂质)为主要原料，生产纯碱和化肥，实验室模拟工艺流程如图甲所示。下列说法不正确的是 A. 对粗盐提纯可依次加入过量、、溶液，过滤后再加入盐酸调pH B. 向饱和食盐水中先通，再通，更有利于析出 C. 图甲中析出晶体的总反应可表达为： D. 向纯碱溶液中通入过量可以将纯碱溶液转化为溶液 12. 元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。下图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是 A. 铁与氧气的燃烧反应可实现上述①转化 B. 加热Fe(OH)3发生转化⑥，Fe2O3加水溶解可转化为Fe(OH)3 C. 由图可预测：高铁酸盐(FeO)具有强氧化性，可用于饮用水的消毒 D. FeO是种红色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速被氧化成Fe2O3 13. 实验是学习化学的重要途径之一、下列实验设计的装置和试剂均合理的是 A．稀释浓硫酸 B．证明可以与水反应，且密度比煤油大 C．实验室制备 D．比较和的热稳定性 A. A B. B C. C D. D 14. 已知氧化性：。向含6molKI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加的物质的量的关系如图所示。下列有关说法错误的是 A. b点时KI恰好反应完全 B. b→c过程中，被氧化的为 C. c→d发生反应的离子方程式3H2O+5+3I2=6+5Br-+6H+ D. 该过程最多消耗7.2mol 第Ⅱ卷(非选择题 共58分) 二、填空题(共4题，共58分) 15. 现有下列9种物质：①氯气；②二氧化硫；③稀硫酸；④氧化铝；⑤固体；⑥氢氧化钾固体；⑦溶液；⑧酒精；⑨氧化钙，请将上述物质按要求完成下列问题：(用数字序号填写下列空白) （1）属于酸性氧化物的有_________，属于碱性氧化物的有_________，属于电解质的是_________属于非电解质的是，_________，可以导电的物质是_________。 （2）配平化学反应方程式________________(请将配平的计量数依次填入横线上)。 目前合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒(杂质)，可用氧化气化法提纯，反应式为： ________C＋______________________________＋______ （3）上述反应中若产生，则转移电子数为_________。 16. 请回答下列问题： （1）的摩尔质量为_________g/mol；中Fe元素的质量为_________g。 （2）标准状况下，的体积为_________，所含的氧原子数为_________。 （3）从物质的量浓度为的硫酸钠溶液中取出500mL溶液，其物质的量浓度为_________。 （4）某1L无土栽培用的营养液中含有KCl、、三种溶质，测得该营养液中部分离子的浓度柱状图如图所示： ①该营养液中的物质的量浓度为_________，含KCl的质量为_________g。 ②该营养液中的物质的量为_________mol。 17. 实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题： （1）A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO2，写出反应的离子方程式：_______。 （2）E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是_______。对比E和F中现象的差异可得出的结论及解释是_______。 （3）试管C和D中试剂各为_______。 （4）装置G处发生反应的离子方程式为_______。 （5）用离子方程式表示试剂X的作用：_______。 （6）家庭中常用消毒液(主要成分为NaClO)与洁厕灵(主要成分为盐酸)清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如下图。 注意事项： 1.本品对棉织品有漂白脱色作用，对金属制品有腐蚀作用。 2.密封保存，请勿与洁厕灵同时使用。 3.保质期为一年 “与洁厕灵同时使用”会产生有毒的氯气，写出反应的离子方程式：_______。 18. 为探索某工厂的废金属屑(主要成分为Fe、Cu、Al、Al2O3、Fe2O3等)的再利用，某化学兴趣小组设计了如图实验流程，用该工厂的合金废料制取氯化铝、胆矾晶体(CuSO4·5H2O)和水处理剂高铁酸钾(K2FeO4)。 请回答： （1）试剂X是_______；试剂Y是_______。 （2）从CuSO4溶液中获取胆矾晶体的操作是_______、过滤、洗涤。 （3）写出溶液A转化为固体C的离子方程式_______。 （4）由溶液E制取K2FeO4时，不同的温度下，不同质量浓度的Fe3+对K2FeO4生成率有不同影响，由图可知，工业生产中最佳条件(温度和Fe3+的质量浓度g·L-1)为_______。 （5）在固体F中加入稀硫酸和H2O2来制备CuSO4溶液是一种环保工艺，该反应的总的离子方程式为_______。 （6）该小组同学取用100.0g该废金属屑，经过实验，最终得到胆矾晶体25.0g，该废料中铜的质量分数约为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $