福建厦门熹海高级中学2025-2026学年第一学期期末测试高二化学试题

福建厦门熹海高级中学2025-2026学年第一学期期末测试 高二化学试题 本试卷共8页，100分。考试时长75分钟。考生务必将姓名、准考证号填写在答题卡上。答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将答题卡交回。 已知部分相对原子质量为：H-1 O-16 Zn-65 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 化学与社会、生活密切相关。下列说法不正确的是 A. 冰在室温下自动融化成水，是熵增加的过程 B. 误食可溶性钡盐造成中毒，可用硫酸钠溶液解毒 C. 热的纯碱溶液用于去除餐具的油污 D. 电热水器内胆连接镁棒防止腐蚀，属于阴极电保护法 2. 下列物质属于强电解质的是 A. B. C. Cu D. 3. 制取催化剂的原理为：。下列说法错误的是 A. 基态碳原子价电子轨道表示式为 B. 中共价键轮廓图为 C. 的VSEPR模型： D. CO电子式为： 4. 下列措施是为了增大化学反应速率的是 A. 谷物酿酒时需要使用酒曲 B. 保持钢铁干燥避免生锈 C. 将食物放进冰箱避免变质 D. 航海轮船船身镶嵌锌块 5. 硫酸氢氯吡格雷片是抗血小板凝聚药物，下列说法正确的是 A. 电离能： B. 酸性： C. 离子半径： D. 电负性： 6. 下列装置或操作能达到实验目的的是 A.测定中和热 B.在铁件上镀铜 C.制取无水固体 D.探究压强对化学平衡移动的影响 A. A B. B C. C D. D 7. 银屑病的治疗药物本维莫德乳膏结构如图。下列有关说法正确的是 A. 有一个手性碳原子 B. 为非极性分子 C. 碳的杂化方式为 D. 1 mol该物质含有个键 8. 利用CO处理大气污染物，其原理为，速率方程为为速率常数。下列有关说法正确的是 A. 平衡时，消耗速率等于消耗速率 B. 恒容时，充入CO可增大反应速率 C. 充入CO时可提高CO平衡转化率 D. 恒温恒容时，体系压强不变则反应达到平衡 9. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 无色透明溶液中：、、、 B. 的溶液中：、、、 C. 由水电离出的的溶液中：、、、 D. 的溶液中：、、、 10. 下列对应离子反应正确的是 A. 用饱和氨盐水吸收析出晶体： B. 泡沫灭火器原理： C. 用ZnS除去废水中含有的 D. 用饱和溶液制备胶体： 11. 在催化剂Cat1、Cat2作用下，的反应历程如图所示。下列叙述错误的是 A. 每种历程都包括两个基元反应且都是放热反应 B. 其他条件相同，W的浓度高于T C. 在两种催化剂作用下总反应的焓变相等 D. 反应②、③分别是两种历程的决速反应 12. 将和混合于2L密闭容器中，发生反应：，反应达到平衡，测得C的浓度为，以D表示的平均反应速率。下列说法正确的是 A. B. A的转化率为50% C. 向容器中再添加，会使反应速率加快 D. 其他条件不变，将容器体积变为1L，C的体积分数变大 13. 依据下列实验操作和现象，得出的结论错误的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向溶液中滴加0.1溶液至不再有沉淀产生，再滴加几滴溶液 先产生白色沉淀，又出现黑色沉淀 B 向洁净的铁片上滴加几滴含有酚酞的氯化钠溶液 一段时间后，氯化钠溶液水滴的边缘显浅红 铁发生了吸氧腐蚀 C 用pH计测定溶液和NaClO溶液的pH 测出的pH大于NaClO 次氯酸酸性强于碳酸 D 在平衡体系中加入氢氧化钠固体 静置后溶液颜色变浅 消耗反应物该化学平衡向逆反应方向移动 A. A B. B C. C D. D 14. 一种以二硫化钼作为电极催化剂的电池系统，将尾气中NO转化为的同时获得电能，其工作原理如图所示(双极膜可将水电离为和，并能定向通过)。下列说法正确的是 A. N极的电极反应为 B. 双极膜中移向溶液 C. 当M极质量增大16 g，则N极生成的在标准状况下的体积为11.2 L D. 电解过程中两极室的电解质溶液的浓度均增大 15. 常温下，将溶液滴入溶液中，溶液中含磷微粒(或或或)的分布系数，加入NaOH溶液的体积V与溶液pH的关系如图所示［已知：］。下列叙述错误的是 A. a、b、c、d线分别为 B. 时，存在 C. 用NaOH溶液滴定溶液，溶液不可用酚酞作指示剂 D. 溶液显酸性，磷酸的的数量级为 二、非选择题：本题共4题，共55分。 16. I.元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。①~⑥表示元素在周期表中的位置，回答下列问题。 （1）②的基态原子的轨道表示式为_________________。 （2）⑥的基态正三价离子的价层电子排布式为_________________。 （3）Cr的电子排布式为_________________。在元素周期表中位于____________区。 （4）下列有关的说法正确的是____________。 A．N的电负性为3.0、H的电负性为1.8，则中N为-3价 B．中N原子的杂化方式是杂化，有3个键 C．与分子的空间结构相同 （5）已知杂化轨道中p成分越多，形成的键越长，则和中键长较短的是__________；其原因为____________________。 II.利用电催化可与含氮物质(等)合成尿素(其中C为+4价)，有助于实现碳中和及解决含氮废水污染问题。工作原理如图所示。 （6）电极b应连接电源的_______极。 （7）电解过程中，的迁移方向为____________(填“”或“”)。 （8）电极a上发生反应的电极反应式为______________________。 17. 过氧化氢的水溶液又被称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某同学取一定量的过氧化氢溶液，通过滴定法测定了过氧化氢的含量，请填写下列空白： （1）①配制250 mL溶液：取25.00 mL密度为的过氧化氢溶液至___________(仪器名称)中，加水稀释至刻度，摇匀。 ②用滴定管移取稀释后的过氧化氢溶液25.00 mL至锥形瓶，加稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。 （2）用酸性高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式为_____________。 （3）某次滴定开始和结束时，_________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中高锰酸钾液面如图，则所用标准液体积为_______mL。 （4）滴定时，左手控制滴定管，右手振荡锥形瓶，眼睛应_______，滴定终点的现象是_______。 （5）重复滴定三次，数据如下表： 滴定序号 待测过氧化氢溶液体积／mL 高锰酸钾标准溶液体积 平均耗用高锰酸钾标准溶液 第一次 25.00 1.00 19.60 18.60 第二次 25.00 19.60 34.20 14.60 第三次 25.00 0.50 14.90 14.40 平均耗用高锰酸钾标准溶液__________mL，原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为__________％(保留两位有效数字)。 （6）滴定前，滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，测定结果________(填“偏高”“偏低”“不变”)。 18. 碱式硫酸铜是一种重要的分解剂，可以将多种有机物分解成单独的离子或分子。以某工厂酸性含铜废液(主要含有，还含有)为原料制备碱式硫酸铜和硫化铅的工艺流程如图所示： 已知：①常温下，有关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下表所示： 金属离子 开始沉淀的pH 7.5 5.6 2.7 7.2 沉淀完全的pH 9.0 6.7 3.7 8.7 ②常温下，。 ③常温下，的的。 ④“氨浸”过程中会与和反应生成可溶于水的。 回答下列问题： （1）提高“氨浸”速率的措施有_______________(任写一种)。 （2）写出加入双氧水时发生主要反应的离子方程式：___________________。 （3）“调pH”的范围为______________。常温下，当时，______________。 （4）“滤渣1”的主要成分为___________(填化学式，下同)，图中可重复利用的物质是_____________。 （5）“沉铅”时需加入，常温下溶液呈_________(填“酸性”“中性”或“碱性”)。“氨浸”过程中发生反应的化学方程式为__________________。 19. I.一定温度下，向某恒容密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的气体。 已知：，反应过程中气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示。 请回答下列问题： （1）内，CO的平均反应速率____________；计算该温度下的化学平衡常数K=____________。 Ⅱ.我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究在Co基催化剂作用下，乙酸的两种反应路径和能垒数据(单位：eV)如图所示： （2）①该条件，更容易断裂的是______________(填“O-H”、“C-O”)；路径II的历程中，决速步骤为_________________(填序号)。 ②若每一步生成的粒子均为吸附态，则反应⑤的反应方程式__________________。 Ⅲ.通过热化学方法可以将转化成等，是实现“双碳”目标的途径之一、二氧化碳氧化乙烷制备乙烯，主要发生如下两个反应： ① ② 已知：乙烯的选择性 （3）反应①的反应历程可分为如下两步： i. ii. _______。 （4）在密闭容器中投入和，同时发生反应①和反应②，乙烷的平衡转化率、乙烯的选择性与温度(，温度逐渐升高)、压强的关系如图所示。 ①，理由是______________。 ②M点反应①的平衡常数_______。(为用气体分压表示的平衡常数，分压=物质的量分数×总压。用含的计算式表示。) （5）在另一密闭容器中，使用催化剂，投入和，同时发生反应①和反应②，不同温度下，测得t min时(反应均未平衡)实验数据如下表所示。 催化剂 Pd／VSiO 温度／℃ 400 500 600 乙烷转化率／％ 2.2 9.0 17.8 乙烯选择性／％ 92.6 83.0 61.8 ①500℃时，反应的活化能：反应①_______反应②(填“>”或“＜”)。 ②温度越高选择性越低的原因是_____________________。 福建厦门熹海高级中学2025-2026学年第一学期期末测试 高二化学试题 本试卷共8页，100分。考试时长75分钟。考生务必将姓名、准考证号填写在答题卡上。答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将答题卡交回。 已知部分相对原子质量为：H-1 O-16 Zn-65 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】A 【15题答案】 【答案】B 二、非选择题：本题共4题，共55分。 【16题答案】 【答案】（1） （2） （3） ①. （或 ） ②. d （4）A （5） ①. ②. 中N原子为sp杂化，中N原子为杂化，中N原子的杂化轨道中p成分较少 （6）正 （7） （8） 【17题答案】 【答案】（1） 容量瓶 （2） （3） ①. 酸式 ②. （4） ①. 注视锥形瓶内溶液颜色的变化 ②. 当滴入最后半滴标准溶液时，溶液由无色变为浅紫红色（或粉红色），且半分钟内不褪色 （5） ①. ②. （6） 偏高 【18题答案】 【答案】（1） 适当升高温度（或搅拌、增大氨水浓度等） （2） （3） ①. ②. （4） ①. 、 ②. （5） ①. 碱性 ②. [或] 【19题答案】 【答案】（1） ①. 0.15 ②. 3 （2） ①. ②. ④ ③. （3）+136 （4） ①. 反应①和反应②气体分子数增大，压强增大，乙烷平衡转化率降低，同温度下乙烷转化率更小，所以 ②. （5） ①. < ②. 反应①②均吸热，反应②活化能更高，升高温度，反应②速率增大更显著，更多乙烷发生反应②，乙烯选择性降低 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $