福建省龙岩一中2025-2026学年高二上学期期末模拟考试 化学试题

龙岩一中2027届高二上学期期末模拟考试化学试题参考答案 1-5 ACBAD 6-10 CBBDC 11．（1）①石墨Ⅰ ② （2）① 不变 ②BC 12．（1）加快反应速率，使反应更充分 （2） （3） （4） KSCN （5） （6）95.5%或0.955 13．（1） （2）直形冷凝管 作脱水剂，与水反应生成的盐酸可以抑制氯化铜水解 防止回收的挥发 A （3）淀粉溶液 当滴入最后半滴标准溶液时，溶液由蓝色变为无色，且在半分钟内不变色 90% 14．（1）① 低温自发 ②CD （2）低于时，催化剂活性比较低，反应速率比较慢，反应的量比较少 > （3）①a ②，主要发生反应Ⅰ，温度升高，平衡逆向移动，的物质的量的增多 ③ 学科网（北京）股份有限公司 $ 龙岩一中2027届高二上学期期末模拟考试化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Cl-35.5 Cu-64 一、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意） 1．化学与生活、生产密切相关，下列说法中正确的是 A．液氧甲烷火箭朱雀二号成功发射的能量转化形式为：化学能→热能→机械能 B．钢管表面镀锌可以防止钢管被腐蚀，镀层破损后，钢管反而会加速腐蚀 C．电镀铜或电解精炼铜过程中，电解质溶液的浓度不会变化 D．用化学方法在钢铁部件进行发蓝处理，表面生成致密的氧化铁从而达到保护效果 2．是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．的溶液中的数目为 B．的溶液中和离子数之和等于 C．标准状况下，与混合后气体中分子总数小于 D．某温度下，的醋酸溶液稀释到时，溶液中的数目大于 3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．澄清透明的溶液中：、、、 B．的溶液中：、、、 C．使甲基橙呈红色的溶液中：、、、 D．由水电离出为的溶液中：、、、 4．下列事实能用平衡移动原理解释的是 A．浓溶液和浓溶液混合，剧烈反应生成气体和沉淀 B．密闭容器中发生反应，加压后气体颜色变深 C．溶液中滴加少量溶液，促进的产生 D．铁钉放入浓中，无明显变化，加热后产生大量红棕色气体 5．下列离子方程式正确的是 A．溶液中加入足量的溶液： B．硫酸酸化的淀粉碘化钾溶液久置后变蓝： C．过量通入溶液中： D．通入氨盐水中制： 6．利用下列装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是 A．验证温度对盐类水解平衡的影响 B．验证铁的析氢腐蚀 C．验证牺牲阳极的阴极保护法 D．验证浓度对化学反应速率的影响 7．下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 操作和现象 结论 A 将充满的密闭玻璃球浸泡在热水中，气体颜色加深 B 向的溶液中滴加2滴甲基橙，溶液呈红色 C 向溶液中滴入3滴酚酞，溶液为无色 小于8.2 D 含的硬水长时间充分加热，最终得到沉淀物的主要成分为，而不是 8．高效电解碳酸氢盐制备的电化学装置如图。工作时，泡沫镍为惰性辅助阳极，在双极膜界面处解离成和。 已知：电流效率。 下列说法正确的是 A．泡沫镍的作用是作为损耗阳极材料和传递电流 B．工作过程中，右侧溶液中增大 C．双极膜界面处解离出的向右侧移动 D．若阴极产生的，电流效率为 9．和等可组成缓冲溶液。常温下，某水溶液中微粒浓度比的对数值和与的关系如图。常温下，，。下列说法正确的是 A．线Ⅱ表示与的关系 B．水的电离程度： C． D．当时， 10．室温下，向溶液和溶液中分别滴入溶液至恰好完全反应，溶液的[或]与滴入的溶液的体积的关系如图所示。下列说法正确的是 A．室温下， B．、、点对应溶液中，最大的是点 C．若用溶液滴定，则点向点移动 D．室温下，反应的平衡常数 二、非选择题（本题包括4小题，共60分） 11．（14分）、和等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放，研究氮氧化物的分解对环境的治理有重要意义。回答下列问题： （1）利用电化学装置可消除氮氧化物污染，变废为宝。 ①图Ⅰ中往__________极（填“石墨Ⅰ”或“石墨Ⅱ”）迁移，石墨Ⅱ电极上发生的电极反应为__________。 ②图Ⅱ为电解NO制备的装置。阳极发生的电极反应式为__________________。为使电解产物全部转化为，需补充，则相同状态下补充的与原料的体积之比为______________。 （2）时，在催化剂表面发生热分解反应： ，反应的速率方程为（为速率常数，只与温度、催化剂有关）。实验测得，在催化剂表面反应的变化数据如下，下列说法正确的是 0 10 20 30 40 50 60 70 0.100 0.080 0.040 0.020 0 ①则时，__________；其他条件不变，增加的浓度，反应速率__________（填“增大”、“减小”或“不变”）。 ②不同催化剂下产生氧气的体积与分解时间的关系如下图，下列说法正确的是__________。 A．其他条件不变时，增大的浓度，提高了单位体积的活化分子数，的分解速率加快 B．由上图可知，催化效率最高 C．其他条件相同时，催化分解的活化能比用催化分解的活化能小。 D．保持其他条件不变，若起始浓度为，当浓度减至一半时共耗时不到 12．（14分）用旧钴酸锂正极材料（主要成分为，含少量、等杂质），采用以下工艺可制得和。 已知：ⅰ．钴酸锂（）难溶于水和的溶液； ⅱ．氧化性：； ⅲ．室温时，； ⅳ．常温下，几种金属离子形成氢氧化物沉淀时的如下表： 开始沉淀pH 1.9 6.8 6.8 6.6 沉淀完全pH 3.2 8.3 9.2 7.6 回答下列问题： （1）“加热”的目的是_______________________________。 （2）“滤液”中的溶质主要有、___________________（填化学式）。 （3）“酸浸、还原”后溶液中含有、、等阳离子，生成的离子方程式为_____________。 （4）“除铁”时调节溶液pH范围为__________，检验“除铁”已完成可选用的试剂是_____________溶液（填化学式）。 （5）“沉淀2”在“煅烧”时的化学方程式为_________________________。 （6）若“沉锂”前，向该溶液中加入饱和溶液后，则的沉淀率为_____________。 [忽略溶液体积变化；的沉淀率] 13．（16分）氯化铜（）通常用作催化剂、媒染剂、杀虫剂等。利用废铜展、双氧水、盐酸可制得溶液，经一系列操作得到晶体。 （1）废铜屑、双氧水、盐酸制的化学方程式为__________。 （2）某兴趣小组将晶体通过以下装置（加热及夹持装置略）制得无水。 已知：氯化亚砜（）的熔点为，沸点为，以上受热易分解；遇水极易反应生成两种酸气体。 ①仪器a的名称是________________。 ②所起的作用是____________________________。 ③装置乙中用冰水的目的是_________________________。 ④装置丙可以选择下图中的__________（填标号）。 （3）兴趣小组用“间接碘量法”测定晶体（不含能与发生反应的杂质）中的质量分数。过程如下：取试样溶于水，加入过量固体，充分反应，接着用标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗标准溶液。 已知：以上过程涉及的离子方程式为；。 ①可选用__________作滴定指示剂，滴定终点的现象是___________________________________。 ②该试样中的质量分数为__________。 14．（16分）空间站内搭载萨巴蒂尔装置将转化为，再通过电解水装置回收氧元素。其系统原理如图： 萨巴蒂尔装置内发生反应为 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： （1）已知 ①则__________，根据以上信息判断反应Ⅰ应为__________（填“任何条件自发”、“高温自发”或“低温自发”）反应。 ②其他条件不变时，压缩平衡体系体积，重新达到平衡后，下列说法正确的是__________。 A．反应Ⅰ的化学平衡常数变小 B．变大 C．物质的量分数增大 D．的转化率增大 （2）在“高温反应器”中以为催化剂，一段时间内不同温度转化率如图。已知反应Ⅰ的速率方程：，。 ①前，实际转化率随温度变化不大的主要原因是__________。 ②时_________（填“>”“<”或“=”）。 （3）在“低温反应器”中达平衡时，各组分物质的量分数随温度变化如图。已知原料气中含有及 ①物质的量分数随温度变化的曲线为________________________（填标号）。 ②，物质的量分数随温度升高而上升的原因是_______________________。 ③某温度下达平衡时，总压为，剩余和，则反应Ⅰ的为_____________（列出计算式，为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数）； 学科网（北京）股份有限公司 $