专题2-氧化还原反应方程式的书写 专项训练-2027届高三化学一轮复习

高三化学复习课时练系列 课题2：氧化性还原性强弱的比较 一、选择题 1.某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2 ，已 知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2 → O2，该反应的反应物是（ ） A. O2 + H2CrO4 B. O2 + Cr(OH)3 C. H2O2 + Cr(OH)3 D. H2O2 + H2CrO4 2.已知：KClO3 + HCl（浓）→ KCl + Cl2 + H2O，则氧化产物与还原产物物质的量之比（ ） A. 5 : 1 B. 1 : 5 C. 6 : 1 D. 1 : 6 3.硫元素的几种化合物存在下列转化关系： 下列判断不正确的是（ ） A. 反应①中浓硫酸作氧化剂 B. 反应②表明SO2有酸性氧化物的性质 C. 反应③的原子利用率是100% D. 反应④稀H2SO4作还原剂 4.“银针验毒”在我国有上千年历史，银针主要用于检验是否有含硫元素的有毒物质。其反应原理之一为：Ag ＋ H2S ＋ O2 → Ag2S ＋ H2O。当银针变色后，将其置于盛有食盐水的铝制容器中一段时间后便可复原。以下说法不正确的是（ ） A. 当银针变黑时，所检验的物质有毒 B. 银针验毒时，Ag被氧化 C. 上述验毒反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶1 D. 银针复原发生的反应可能为：3Ag2S + 2Al = 6Ag + Al2S3 5.某离子反应中涉及H2O、ClO－、NH4+、H+、N2、Cl－六种微粒。其中N2和ClO－ 的物质的量随时间变化的曲线如图所示。 下列判断正确的是（ ） A. 该反应的还原剂是Cl－ B. 反应后溶液的酸性明显增强 C. 消耗1 mol还原剂，转移6 mol电子 D. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3 二、填空题 6.[2016·全国Ⅱ，26（2）]实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨（N2H4），反应的化 学方程式为_______________________________。 7.[2016·全国Ⅲ，27（2）①] 在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气，反应温度为323 K， NaClO2溶液浓度为5×10−3 mol·L−1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。 离子 SO42− SO32− NO3− NO2− Cl− c/(mol·L−1) 8.35×10−4 6.87×10−6 1.5×10−4 1.2×10−5 3.4×10−3 写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式__________。 8.湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种粒子：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42-、 Cl－、H2O。写出并配平湿法制高铁酸钾反应的离子方程式：_________________。 9.化学小组用如下方法测定经处理后的废水中苯酚的含量（废水中不含干扰测定的物质）。 Ⅰ. 用已准确称量的KBrO3固体配制一定体积的a mol·L−1 KBrO3标准溶液； Ⅱ. 取v1 mL上述溶液，加入过量KBr，加H2SO4酸化，溶液颜色呈棕黄色； Ⅱ中发生反应的离子方程式是_______________________________。 10.[2015·全国Ⅱ，28（2）] 实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料，通过以下 过程制备ClO2： 电解时发生反应的化学方程式为_______________________。 11.[2017·全国Ⅲ，27（1）]FeO·Cr2O3 ＋ Na2CO3 ＋ NaNO3 Na2CrO4 ＋ Fe2O3 ＋ CO2 ＋ NaNO2，上述反应配平后FeO·Cr2O3与NaNO3的系数比为________。 12.[2018·全国Ⅱ，26（1）]我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家，一种以闪锌矿（ZnS， 含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示： 焙烧过程中主要反应的化学方程式为_______________________。 13.根据题目信息，完成有关化学方程式： （1）纤维素还原法制ClO2是一种新方法，其原理是纤维素水解得到的最终产物D与 NaClO3反应生成ClO2。完成该反应的离子方程式： ___(D) ＋ 24ClO ＋ 24H＋ ClO2↑ ＋ CO2↑ ＋ ______。 （2）FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为______________。高 铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO 在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为_____________。 （3）Na2S溶液长期放置有硫析出，原因为__________________（用离子方程式表示）。 （4）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的离子方程式为__________________。 氧化还原反应方程式的书写答案与解析 1. 【答案】D 【解析】 由于H2O2发生的变化为H2 → ，H2O2为还原剂，氧化产物为O2，则H2CrO4为氧化剂。由此可写出反应方程式为H2CrO4 + 3H2O2 = 2Cr(OH)3 + 3O2↑ + 2H2O，故正确答案为D。 2. 【答案】 A 【解析】 配平后，该氧化还原反应为：KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2↑+ 3H2O，KClO3中Cl元素化合价降低，为氧化剂，HCl中Cl元素化合价升高，为还原剂。由反应可知1 moL氧化剂与5 moL还原剂转移电子守恒，氧化剂对应还原产物，还原剂对应氧化产物，氧化产物还原产物均为氯气，由电子守恒可知，氧化产物和还原产物的物质的量之比为5：1，故正确答案为A。 3. 【答案】D 【解析】 A选项，Cu + H2SO4(浓) CuSO4 + SO2↑ + 2H2O，生成SO2，浓硫酸体现氧化性，A正确； B选项，SO2与NaOH反应生成盐和水，则SO2为酸性氧化物，B正确； C选项，反应③中只有一种生成物，原子利用率达100%，C正确； D选项，反应④中稀H2SO4中的元素化合价均不变，既不作氧化剂也不还原剂，D错误。 4. 【答案】D 【解析】 A选项，当银针变黑时，说明Ag氧化为Ag2S，则说明所检验的物质有毒，A正确； B选项，银针验毒时，Ag元素化合价升高，被氧化，B正确； C选项，在反应4Ag ＋ 2H2S ＋ O2 = 2Ag2S ＋ 2H2O中，氧化产物为Ag2S，还原产 物为H2O，两者的物质的量之比为1∶1，C正确； D选项，将其置于盛有食盐水的铝制容器中一段时间后复原，说明发生原电池反应，正 极为Ag2S，负极为Al，总反应式为：3Ag2S + 2Al + 6H2O = 6Ag + Al(OH)3↓ + 3H2S↑， D错误； 5. 【答案】B 【解析】 由曲线变化图知，有氧化性的ClO－ 物质的量减小，为反应物，由氯元素守恒可知Cl－是生成物，结合氧化还原反应的理论，有氧化必有还原，根据含有的微粒，可知NH4+是还原剂，氧化产物为N2，氧化还原反应方程式为3ClO－ + 2NH4+ = N2↑ + 3H2O + 3Cl－+ 2H+，以此解答该题。 6. 【答案】NaClO ＋ 2NH3 = N2H4 ＋ NaCl ＋ H2O 【解析】 次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨的反应中，氮元素的化合价由氨分子中－3价升高到联氨分子中－2价，氯元素的化合价由次氯酸钠中的＋1价降低到－1价，根据化合价升高与降低总数相等和原子守恒配平化学方程式为NaClO ＋ 2NH3 = N2H4 ＋ NaCl ＋ H2O。 7. 【答案】4NO + 3ClO2－ + 4OH－ ＝ 4NO3－+ 2H2O + 3Cl－ 【解析】 NaClO具有氧化性，将NO氧化为NO3－。 8. 【答案】2Fe(OH)3 + 3ClO－ + 4OH－ = 2FeO42－ +3Cl－+ 5H2O 【解析】 湿法制备高铁酸钾，由给出的离子可知，Fe元素的化合价由+3升高到+6，Cl元素的化合价由+1降低为－1，结合电子、电荷及原子守恒即可得出正确结论。 9. 【答案】BrO3－ + 5Br－ + 6H+ = 3Br2 + 3H2O 【解析】 KBrO3溶液中加入KBr和H2SO4，溶液颜色呈棕黄色，说明生成Br2，根据缺项配平可写出该离子反应方程式。 10. 【答案】NH4Cl + 2HCl 3H2↑ + NCl3 【解析】 根据流程图可确定反应物为HCl和NH4Cl，生成物为NCl3和H2，再根据氧化还原反应方程式配平即可得到正确答案。 11. 【答案】2∶7 【解析】 首先标出变价元素的化合价，分析价态变化可知：1 mol FeO·Cr2O3失去7 mol电子，1 mol NaNO3得到2 mol电子，由得失电子守恒可知二者系数比应为2∶7。 ( 焙烧 )12. 【答案】2ZnS + 3O2 ==== 2ZnO + 2SO2。 ( 焙烧 )【解析】 由于闪锌矿的主要成分是ZnS，因此焙烧过程中主要反应的化学方程式为 2ZnS + 3O2 ==== 2ZnO + 2SO2。 13. 【答案】（1） 1 C6H12O6　 24 　6　 18 　H2O （2） 2Fe3＋＋2I－ = 2Fe2＋＋I2　 2Fe3＋ ＋ 3ClO－ ＋ 10OH－ = 2FeO ＋ 3Cl－ ＋ 5H2O （3） 2S2－ ＋ O2 ＋ 2H2O = 4OH－ ＋ 2S↓ （4） PbO2 ＋ 4H＋ ＋ 2Cl－ Pb2＋ ＋ Cl2↑ ＋ 2H2O 【解析】 （2）FeCl3与氢碘酸反应生成棕色物质，根据现象可知生成碘单质，则I－被氧化为I2，Fe3＋被还原成Fe2＋，可以写出Fe3＋ ＋ I－ → Fe2＋ ＋ I2，然后根据得失电子守恒、电荷守恒配平。FeCl3与KClO反应时，根据题目信息可知，Fe3＋被氧化为FeO，则ClO－可被还原成Cl－，可以写出Fe3＋ ＋ ClO－ → FeO ＋ Cl－，然后根据氧化还原反应中得失电子守恒可以得到2Fe3＋ ＋ 3ClO－ → 2FeO ＋ 3Cl－，再结合溶液呈强碱性和电荷守恒，在左边补上OH－，右边补上H2O，然后配平即可。（3）Na2S溶液长期放置有硫生成，则一定有氧气参加反应，可以根据氧化还原反应规律写出S2－ ＋ O2 ＋ H2O → OH－ ＋ S↓，再根据电荷守恒、得失电子守恒配平方程式。 ( 1 ) 学科网（北京）股份有限公司 $