2027届高三化学一轮复习专项训练：离子共存与离子方程式书写正误判断

**基本信息** 聚焦离子反应核心素养，通过76道题系统构建离子共存判断与方程式书写的方法体系，强化化学观念与科学思维。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |离子共存|34题|溶液酸碱性分析、离子反应类型（复分解/氧化还原/络合）判断、气体通入后环境变化推理|以离子反应条件为核心，从单一离子共存到混合体系、气体干扰递进，构建"环境判断-反应类型-共存结论"逻辑链| |离子方程式书写|42题|拆写规则（强弱电解质）、守恒（电荷/原子）验证、反应事实（氧化还原顺序/量比）分析|基于离子反应实质，从符号表征（拆写）到逻辑验证（守恒）再到实际应用（量比/条件），形成"书写-判断-修正"完整思维模型|

一轮复习离子反应专题 ——离子共存与离子方程式书写正误判断专项训练 一、单选题 考点 1 离子共存 1．常温下，下列各离子组在指定溶液中能大量存在的是 A．无色溶液：、、 B．的溶液：、、 C．使石蕊变红的溶液：、、 D．的溶液中：、、 2．常温下，下列各组离子在给定溶液中能大量存在的是 A．在=108的溶液中，[Ag(NH3)2]+、K+、NO、Fe3+ B．在0.1mol•L-1偏铝酸溶液中：Na+、Ba2+、HCO、Cl- C．在0.1mol•L-1明矾溶液中：Ca2+、NH、NO、Cl- D．在0.1mol•L-1氨水中：Ba2+、Na+、NO、I- 3．下列各组离子能大量共存，向溶液中通入足量相应气体后，各离子还能大量存在的是 A．氯气：K＋、Ba2＋、、 B．二氧化硫：Na＋、、、Cl－ C．氨气：K＋、Na＋、、 D．甲醛：Ca2＋、Mg2＋、、 4．向溶液中分别通入足量的相应气体后，下列各组离子还能大量存在的是 A．氯气：K+、Na+、AlO2-、S2- B．二氧化硫：Na+、NH4+、SO32-、Cl- C．氯化氢: H+、K+、MnO4-、SO42- D．二氧化碳：Mg2+、Al3+、Cl-、NO3- 5．向溶液中分别通入足量的相应气体后，下列各组离子还能大量存在的是 A．氨气：K+、Na+、、 B．二氧化硫：Na+、、、Cl- C．氯气：K+、Na+、、NO D．乙烯：H+、K+、、 6．下列离子组在溶液中能大量共存且通入相应气体后仍能大量存在的是 选项 离子组 通入气体 A Cl-、Ca2+、HCO3-、NH4+ 氨气 B Ba2+、Na+、Cl-、NO3- 二氧化硫 C Al3+、HCO3-、SO、Cl- 氯化氢 D K+、Na+、HSO、Cl- 二氧化碳 A．A B．B C．C D．D 7．在水电离出来的氢离子浓度为10－13mol/L的溶液中，下列各组离子一定不能大量存在的是 A．Na＋、NO3－、Al3＋、K＋ B．Na＋、ClO3－、ClO－、ClO4－ C．K＋、Cr2O72－、I－、Na＋ D．Na＋、S2O32－、SO42－、NH4＋ 8．下列溶液中的离子一定不能大量存在的是 A．澄清透明的溶液中： B．25℃由水电离出的浓度为的溶液中：、 C．饱和食盐水中： D．能使酚酞溶液变红的溶液中： 9．常温下，下列各离子组在指定溶液中能大量存在的是 A．加入铁粉后产生氢气的溶液：、、、 B．的溶液中：、、、 C．使石蕊变红的溶液中：、、、 D．pH=13的溶液中：、、、 10．下列各组离子能大量存在的是 A．在溶液中： B．在硝酸银溶液中： C．在氨水中： D．在盐酸中： 11．常温下，下列各离子组在指定溶液中能大量存在的是 A．pH=13的溶液中：Na+、ClO-、CO、SO B．c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中：H+、I-、Br-、SO C．使石蕊变红的溶液中：Na+、NH、NO、SO D．小苏打溶液中：Ba2+、Cl-、K+、OH- 12．常温下，下列各离子组在指定溶液中能大量存在的是 A．无色溶液中：K+、Cu2+、、Cl− B．c(Fe3+)＝0.1 mol/L的溶液中：H+、I−、Br−、 C．使石蕊变红的溶液中：Na+、、、 D．pH=13的溶液中：Na+、ClO−、、 13．下列离子共存的判断或离子方程式书写正确的是 A．甲基橙显黄色的溶液中可存在大量以下离子：、、、 B．强酸性溶液中可存在大量以下离子：、、 C．将过氧化钠投入水中： D．氨化的溶液中通入过量： 14．在指定溶液中下列离子组可能大量存在的是 A．无色透明溶液中：、、、 B．常温下由水电离出的的溶液中：、、、 C．溶液中：、、、 D．新制的氯水中：、、、 15．下列离子组在指定溶液中可能大量存在的是 A．无色透明溶液中：、、、 B．溶液中：、、、 C．投入铝片后能产生的溶液中：、、、 D．溶液中：、、、 16．下列各组离子一定能大量共存在指定溶液中的是 A．澄清透明的无色溶液：Ag＋、Cl－、MnO4－、 SO42－ B．能使石蕊试液变红色的溶液：Na＋、NO3－、S2－、CO32－ C．加入铝粉能产生H2的溶液：NH4＋、K＋、SO42－、NO3－ D．由水电离出的c(OH－)＝10－13mol/L的溶液：Na＋、Ba2＋、Cl－、NO3－ 17．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量存在的是 A．的溶液中：、、、 B．的溶液中：、、、 C．滴入溶液显红色的溶液中：、、、 D．的溶液中：、、、 18．下列关于离子共存的说法正确的是 A．某溶液中可能大量存在以下离子： B．加入苯酚显紫色的溶液中能大量共存的离子： C．常温下，中性溶液中能大量共存的离子： D．常温下，由水电离出的的溶液中可能大量共存的离子： 19．下列各组离子一定能大量共存在指定溶液中的是 A．澄清透明的无色溶液：Ag＋、Cl−、MnO、SO B．能使石蕊试液变红色的溶液：Na＋、NO、S2−、CO C．加入铝粉能产生H2的溶液：NH、K＋、SO、NO D．由水电离出的c(OH−)=10−13mol·L-1的溶液：Na＋、Ba2＋、Cl−、NO 20．常温下，下列各组离子在指定水溶液中能够大量共存的是 A．漂白粉的水溶液中：、、、 B．使石蕊试液变蓝的溶液中：、、、 C．无色透明溶液中：、、、 D．水电离出的的溶液中：、、、 21．在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A．、、、 B．、、、HS- C．、、、 D．Fe3+、、、 22．在下列各溶液中，一定能大量共存的离子组是 A．无色透明溶液中：、、、 B．遇Fe粉能产生的溶液中：、、、 C．含有的溶液中：、、、 D．酚酞试液变红的溶液中：、、、 23．下列各组离子能大量共存的是 A．使酚酞变红的溶液中：Na＋、、Fe3＋ B．强酸性溶液中：Ca2＋、Cl-、CH3COO- C．澄清透明的溶液中：K＋、、 D．含有Ca2＋的溶液中：Cl-、H＋、 24．下列离子在溶液中能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 25．某无色溶液能与Al作用生成，则该溶液中可能大量共存的离子组是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 26．25℃时，下列各组离子可以在水溶液中大量共存，加入Na2O2固体后(溶液体积变化忽略不计)，各离子浓度几乎不变的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 27．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．的溶液：、、、 B．甲基橙呈红色的溶液：、、、 C．pH=12的溶液：、、、 D．与铝反应产生大量氢气的溶液：、、、 28．在溶液中能大量共存的离子组是 A．Na+、HCO、SO、H+ B．K+、CH3COO-、H+、Cl- C．Ba2+、K+、OH-、NO D．Fe2+、H+、NO、SO 29．在给定条件下，下列离子能大量共存或离子方程式书写正确的是 选项 条件 离子或离子方程式 A 侯氏制碱后的废液 、、、 B 苯甲醛与新制的共热 C 的溶液中 、、、 D 氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉 A．A B．B C．C D．D 30．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A．的氨水溶液：、、、 B．水电离出来的的溶液：、、、 C．无色溶液：、、、 D．的溶液：、、、 31．下列离子在溶液中能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 32．下列各组离子在水溶液中可以大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 33．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．醋酸溶液：、、、 B．氨水溶液：、、、 C．铁盐溶液：、K+、、 D．次氯酸钠溶液：、、、 34．下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是 A．澄清透明无色溶液中：、、、 B．溶液中：、、、 C．室温下，的溶液中：、、、 D．能使酚酞变红的溶液中：、、、 考点 2 离子方程式正误判断 35．下列离子方程式书写正确的是 A．氢氧化二氨合银溶液中加入稀硫酸： B．向羟基乙酸溶液中滴入足量酸性高锰酸钾溶液： C．用石墨电极电解氯化铝溶液： D．浓溶液稀释，绿色溶液变蓝： 36．下列离子方程式书写正确的是 A．乙醛与新制银氨溶液反应： B．蔗糖在酶的作用下发生水解反应：(葡萄糖) C．用醋酸和淀粉溶液检验： D．用溶液清洗银镜： 37．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一， 下列离子方程式书写错误的是 A．酸性高锰酸钾溶液中滴加双氧水：  2MnO+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O B．用醋酸和淀粉碘化钾溶液检验加碘盐中的IO：  IO+5I-+6H+=3I2+3H2O C．向NaHSO4溶液中加入等物质的量的Ba(OH)2溶液：  H++SO+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓ D．碳酸氢钠溶液中滴入少量澄清石灰水：  2HCO+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO+2H2O 38．下列离子方程式书写正确的是 A．向Na2CO3溶液中滴入少量盐酸： B．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2： C．向CaCl2溶液中通入CO2： D．向FeI2溶液中通入一定量的氯气： 39．下列有关铜元素转化的离子方程式书写正确的是 A．向稀硫酸中加入铜粉： B．将一小块钠投入溶液中： C．用溶液腐蚀印刷电路板： D．向含、的溶液中加入过量浓氨水，使与分离： 40．下列反应的离子方程式书写错误的是 A．泡沫灭火器的原理：Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑ B．将少量Na2O2固体加入H218O中：2Na2O2+2H218O=4NaOH+218O2↑ C．将少量CO2通入NaClO溶液中：ClO-+CO2+H2O=HClO+ D．水垢中CaSO4用Na2CO3溶液处理：CaSO4(s)+(aq)=CaCO3(s)+(aq) 41．下列生产、生活中所涉及反应的离子方程式书写正确的是 A．惰性电极电解熔融： B．食醋溶解鸡蛋壳中的： C．泡沫灭火器灭火原理： D．用饱和纯碱溶液将水垢中的转化： 42．下列离子方程式书写正确的是 A．和溶液以物质的量之比1︰2混合： B．用醋酸处理水垢中的碳酸钙： C．少量通入溶液中： D．向酸性溶液中加至溶液褪色： 43．下列离子方程式书写正确的是 A．向AlCl3溶液中加入过量氨水： B．过量的铁粉溶于稀硝酸： C．向“84”消毒液中通入过量SO2： D．用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的： 44．下列离子方程式书写正确的是 A．向NaClO溶液中通入少量： B．向溶液中滴加NaHS溶液： C．向饱和溶液中通入过量CO2： D．向溶液中滴加溶液至沉淀完全： 45．下列反应能发生且离子方程式或电极反应式书写正确的是 A．粉加入硫酸铜饱和溶液中： B．丙烯醛加足量溴水： C．用铁电极电解溶液，阳极的电极反应式： D．溶液中通入少量： 46．下列离子方程式书写错误的是 A．铅酸蓄电池放电正极反应式： B．向溶液中加入过量氨水： C．向溶液中加入过量溶液： D．向溶液中加入过量溶液： 47．下列实验涉及的反应的离子方程式书写正确的是 A．用NaOH溶液吸收少量SO2： B．铅酸蓄电池充电时的阳极反应： C．用氢氟酸雕刻玻璃： D．K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中： 48．下列离子方程式书写正确的是 A．向溶液中通入过量： B．向明矾溶液中加入至恰好完全沉淀： C．向溶液中通入足量： D．与反应： 49．下列有关离子方程式书写正确的是 A．铅酸蓄电池的负极反应： B．NaClO溶液吸收少量： C．钢铁的析氢腐蚀正极反应： D．向红色溶液中加铁粉： 50．下列反应的离子方程式书写不正确的是 A．铝和氢氧化钠的D2O溶液反应的化学方程式2Al+2NaOH+6D2O=2Na[Al(OH)(OD)3]+3D2↑ B．相同物质的量浓度的NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2溶液按体积比为1：2反应：Al3++ 2+ 2Ba2++ 4OH-= [Al(OH)4]-+ 2BaSO4↓ C．向Fe(NO3)2溶液中加入过量HI溶液：2+ 6I- + 8H+= 2NO↑+ 3I2+ 4H2O D．向丙烯醛中加入足量溴水： 51．下列离子方程式书写正确的是 A．氯化铁溶液腐蚀铜板： B．稀硫酸中加氢氧化钡溶液至中性： C．将通入KI溶液中： D．向苯酚钠溶液中通入少量： 52．下列离子方程式书写正确的是 A．向纯碱溶液中滴加少量盐酸： B．工业上制取漂白粉： C．过氧化钠与水反应： D．硅酸钠溶液和盐酸反应： 53．下列离子方程式书写正确的是 A．通入溶液中，产生白色沉淀： B．向中投入固体： C．溶液与溶液混合： D．少量溶液与溶液反应： 54．下列离子方程式书写正确的是 A．与少量反应： B．足量通入饱和溶液中： C．氢氧化钙溶液与氢氟酸混合的离子方程式： D．向溶液通入过量： 55．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．硫化钠溶液在空气中氧化变质： B．用溶液吸收少量： C．草酸溶液中滴入酸性高锰酸钾溶液： D．甲醛与足量银氨溶液反应： 56．对于下列过程发生的化学反应，相应的离子方程式书写正确的是 A．过量通入少量次氯酸钠溶液中： B．银氨溶液中加入稀硫酸： C．溶液长时间煮沸： D．乙二醇与过量酸性溶液反应： 57．下列物质性质实验离子方程式书写正确的是 A．铅酸蓄电池充电时的阳极反应： B．用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的： C．将固体投入中： D．将等物质的量浓度的和溶液以体积比混合： 58．下列实验涉及的反应的化学方程式或离子方程式书写不正确的是 A．与足量的NaOH溶液反应： B．与反应制备的反应： C．氯磺酸与溶液反应： D．与反应制： 59．不同含铁物质间可相互转化，下列离子方程式书写不正确的是 A．反应①： B．反应②： C．反应③： D．反应④： 60．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：Ag+2H++=Ag++NO2↑+H2O B．向银氨溶液中滴入Na2S溶液：Ag++S2-=Ag2S↓ C．向H2O2溶液中滴加FeCl3溶液：2Fe3++2H2O2=O2↑+2Fe2++2H2O D．K2Cr2O7溶液中加入NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色：+2OH-=2+H2O 61．下列离子方程式书写正确的是 A．四氧化三铁与稀硝酸反应： B．与反应： C．氢氧化二氨合银与硫酸反应： D．实验室制备氯气： 62．下列离子方程式书写正确的是 A．向氯化铜溶液中通入硫化氢：Cu2++S2-=CuS↓ B．用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2：2NO2+2OH-=NO+NO+H2O C．向Ca(OH)2溶液中加入少量NaHCO3溶液：Ca2++2OH-+2HCO=CaCO3↓+CO+2H2O D．乙二醛与银氨溶液反应：OHC-CHO+4[Ag(NH3)2]++2H2O=HOOC-COOH+4Ag↓+4NH 63．通过化学变化创造物质是化学学科的重要特征之一，下列工业制备原理的化学或离子方程式书写正确的是 选项 工业制备情境 化学或离子方程式 A 制备小苏打 B 制备漂白液 C 制备氯化氢 D 制作印刷电路板 A．A B．B C．C D．D 64．下列离子方程式书写正确的是 A．溶液与稀硫酸反应： B．用惰性电极电解溶液： C．溶液中通入少量H2S： D．溶液中通入： 65．以下工业或生活废水处理过程中，涉及的化学方程式或离子方程式书写错误的是 A．用氯气将含氰()废水氧化得到两种无毒气体： B．用FeS处理含铜废水： C．亚硫酸氢钠将废液中的转化为： D．臭氧降解含有苯酚的废水并得到氧气： 66．下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A．向溶液中加入： B．将气体通入、的混合溶液中制取溶液： C．向苯酚钠溶液中通入少量： D．用氢氧化钠溶液吸收二氧化氮： 67．下列指定反应的离子方程式书写错误的是 A．用惰性电极电解硫酸铜溶液： B．用过量氨水吸收尾气： C．漂白粉溶液在空气放置失效： D．氢氧化亚铁中加入足量稀盐酸： 68．下列关于物质间转化的离子方程式书写错误的是 A．反应①： B．反应②： C．反应③： D．反应④： 69．下列离子方程式书写不正确的是 A．用食醋清洗水垢中的： B．向的溶液中滴加铁氰化钾溶液： C．工业电解饱和食盐水制烧碱和氯气： D．向硫酸铝铵[化学式为]溶液中滴加少量溶液： 70．下列离子方程式书写正确的是 A．铜与浓硫酸反应： B．向硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液： C．向84消毒液中通入少量二氧化碳： D．向澄清石灰水中加入过量碳酸氢钙溶液： 71．下列离子方程式书写正确的是 A．将溶于稀硝酸： B．向苯酚溶液中滴加少量溶液：+=+ C．以石墨为电极电解溶液：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH- D．向溶液中加入足量澄清石灰水： 72．对于下列指定反应，其离子方程式或化学方程式书写正确的是 A．用食醋除去厨具水垢中的： B．将少量小苏打溶液滴入溶液中： C．向粉末中加入稀硝酸： D．将通入氨气中： 73．下列离子方程式的书写错误的是 A．铅蓄电池的工作原理为： B．足量盐酸溶解碳酸银固体： C．绿色消毒剂高铁酸钠的制备： D．酸性重铬酸钾溶液检测酒驾： 74．下列反应过程的离子方程式书写正确的是 A．向深蓝色硫酸四氨合铜溶液中滴加溶液，产生黑色沉淀： B．向溶液中滴加溶液，产生蓝色沉淀： C．溶液与过量NaOH溶液共热，产生刺激性气味气体： D．向草酸溶液中滴入酸性溶液，振荡后溶液褪色： 75．下列离子方程式或化学方程式书写正确且符合题意的是 A．向 溶液中通入SO2，产生白色沉淀，发生的离子反应为： B．向K3[Fe(CN)6]溶液中加入少量铁粉，产生蓝色沉淀，发生的离子反应为：、 C．向硫酸酸化的 KMnO4溶液中加入少量 Na2S，再滴加 溶液，产生白色沉淀，证明一定发生了离子反应： D．铝和重氢氧化钠的H2O溶液反应的化学方程式： 76．离子反应能够反映出溶液中反应的实质。下列离子方程式书写正确的是 A．漂白液避免暴露在空气中的原因： B．印刷电路板的“腐蚀液”循环再生原理： C．用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的 D．牙膏中添加氟化物预防龋齿： 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《离子共存与离子方程式书写正误判断》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C D C D A D D C D D 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 A D C B C D C D D B 题号 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 答案 C B C D D B C C B B 题号 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 答案 B A B B D B B B C B 题号 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 答案 D A B B B B D B B B 题号 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 答案 C D C B B A A A A D 题号 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 答案 B B A D A B C D D D 题号 71 72 73 74 75 76 答案 B D B B B D 1．C 【详解】A．为紫红色，A错误； B．的溶液： ，B错误； C．使石蕊变红的溶液：、、，C正确； D．的溶液中：，D错误； 故选C。 2．D 【详解】A．=108，可知，溶液显酸性，[Ag(NH3)2]+能与氢离子反应不能大量共存，故A错误； B．AlO与HCO反应生成氢氧化铝，不能大量共存，故B错误； C．明矾溶液含大量硫酸根离子，能与Ca2+形成硫酸钙沉淀，不能大量共存，故C错误； D．该组离子彼此不反应，且均不与氨水反应，可大量共存，故D正确； 故选：D。 3．C 【详解】A.Ba2＋、SiO32-结合生成沉淀，不能大量共存，故A不符合题意； B.该组离子之间不反应，可大量共存，但通入二氧化硫与SO32-反应，不能大量共存，故B不符合题意； C.该组离子之间不反应，可大量共存，通入氨气仍不反应，能大量共存，故C符合题意； D.甲醛与MnO4-发生氧化还原反应，不能大量共存，故D不符合题意。 故选C。 4．D 【分析】氯水具有氧化性和酸性，不能与AlO2-、S2-共存；二氧化硫与亚硫酸盐反应生成亚硫酸氢盐，不能在溶液中共存；浓盐酸与酸性高锰酸钾溶液反应生成氯气，在溶液中不能共存。 【详解】A项、通入氯气后，溶液显示酸性，S2-与氯气发生置换反应不能大量存在，AlO2-与氢离子反应生成氢氧化铝沉淀不能大量共存，故A错误； B项、SO32-与通入的二氧化硫反应生成亚硫酸氢根离子，在溶液中不能大量共存，故B错误； C项、溶液中H+、Cl-、MnO4-发生氧化还原反应生成氯气，在溶液中不能大量共存，故C错误； D项、该组离子之间不反应，且与二氧化碳不反应，可大量共存，故D正确。 故选D。 【点睛】本题考查离子共存的正误判断，侧重对基础知识的训练和检验，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目限制的条件。 5．A 【详解】A．K+、Na+、、之间不反应，通入氨气后，溶液显碱性，也不反应，在溶液中能够大量共存，选项A正确； B．与二氧化硫反应生成，不能共存，选项B错误； C．氯气溶于水，溶液显酸性，与反应生成硅酸沉淀，通入氯气后不能大量共存，选项C错误； D．H+、具有氧化性，能够氧化乙烯，通入乙烯后不能共存，选项D错误； 答案选A。 6．D 【详解】A. CI-、Ca2+、HCO3-、NH4+可以大量共存，通入氨气后溶液呈碱性，碳酸氢根转化为碳酸根然后和钙离子结合生成碳酸钙沉淀，A不正确；B. Ba2+、Na+、Cl-、NO3-可以大量共存，通入二氧化硫后，二氧化硫与水反应生成亚硫酸使溶液呈酸性，硝酸根可以把亚硫酸氧化为硫酸，进一步与钡离子生成硫酸钡沉淀，B不正确；C. AI3+和HCO3-会发生双水解，所以不能大量共存，C不正确；D. K+、Na+、HSO、Cl-可以大量共存，通入二氧化碳后仍能大量共存，D正确，本题选D。 7．D 【分析】水电离出来的氢离子浓度为10－13mol/L的溶液，可能呈强酸性或强碱性。 【详解】A．Na＋、NO3－、Al3＋、K＋在酸性条件下可以共存，故A不选； B．Na＋、ClO3－、ClO－、ClO4－，在酸性条件下ClO－不能大量存在，在碱性条件可以共存，故B不选； C．K＋、Cr2O72－、I－、Na＋在酸性条件下H+、Cr2O72－、I－会发生氧化还原反应，在碱性条件可以共存，故C不选； D．Na＋、S2O32－、SO42－、NH4＋在酸性条件下S2O32－不可以大量存在，碱性条件下NH4＋不能大量存在，故D选； 故选D。 8．C 【详解】A．澄清透明溶液可以有颜色，题给四种离子之间不反应、可以大量共存，A不符合题意； B．25℃由水电离出的浓度为的溶液，既可以呈酸性也可以呈碱性，苯磺酸是强酸，在酸性溶液中苯磺酸根离子可以大量存在，题给四种离子在酸性条件可以大量共存，B不符合题意； C．饱和食盐水中含有大量氯离子，与不能大量共存，C符合题意； D．能使酚酞溶液变红的溶液呈碱性，选项中的离子可在碱性溶液中大量共存，D不符合题意； 故选C。 9．D 【详解】A．加入铁粉后产生氢气的溶液为酸性，酸性条件下，高锰酸根有强氧化性会将氯离子氧化为氯单质，故所给离子不能共存，A错误； B．Fe3+与I−发生氧化还原反应，不能共存，B错误； C．使石蕊变红的溶液为酸性溶液，H+与反应生成亚硫酸，不能共存，C错误； D．pH=13的溶液为碱性溶液，所给离子均能共存，D正确； 本题选D。 10．D 【详解】A．具有强氧化性，能与发生氧化还原反应，故不能大量存在，A不符合题意； B．与会生成沉淀，故不能大量存在，B不符合题意； C．氨水显碱性，会与反应，不能大量存在，C不符合题意； D．、K+、Br-、H+、Cl-相互间不发生反应，能大量存在，D符合题意； 故选D。 11．A 【详解】A．pH=13的溶液显碱性，在碱性条件下，Na+、ClO-、CO、SO相互之间不反应，可以共存，A正确； B．三价铁离子可以氧化碘离子生成单质碘，不能共存，B错误； C．使石蕊变红的溶液显酸性，有氢离子存在，此时亚硫酸根离子会和氢离子反应生成二氧化硫和水，不能存在，C错误； D．小苏打溶液中有碳酸氢根离子，其中碳酸氢根离子可以和氢氧根离子反应，不能共存，D错误； 故选A。 12．D 【详解】A．Cu2+显蓝色，无色溶液中不可能含有Cu2+，A不合题意； B．c(Fe3+)与I−会发生氧化还原反应，二者不能大量共存，B不合题意； C．使石蕊变红的溶液显酸性，会与H+反应生成H2SO3，不能大量共存，C不合题意； D．pH=13的溶液显碱性，Na+、ClO−、、都能大量共存，D符合题意； 故选D。 13．C 【详解】A．甲基橙显黄色的溶液中含有大量的OH-，则+2OH-=Cu(OH)2↓，Cu2++=CuCO3↓，A错误； B．强酸性溶液中含有大量的H+，则+=+Cl-，B错误； C．将过氧化钠投入水中的离子方程式为：，C正确； D．氨化的溶液中通入过量的离子方程式为：，D错误； 故答案为：C。 14．B 【详解】A．有颜色，在无色溶液中不能存在，故A错误； B．常温下由水电离出的的溶液中水的电离被促进，、发生水解会促进水的电离，可以大量共存，故B正确； C．Fe3+能与发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误； D．新制氯水中存在具有强氧化性的粒子，能与I-发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误； 故答案选B。 15．C 【详解】A．含离子溶液显黄色，A不选； B．铁离子和碳酸氢根离子反应生成氢氧化铁沉淀和二氧化碳气体，不能共存，B不选； C．投入铝片后能产生的溶液可能显酸性或碱性，碱性条件下，、、、可以大量共存，酸性条件下，氢离子和、反应生成弱电解质，不能大量共存，C选； D．硝酸根离子酸性条件下具有强氧化性，可以氧化碘离子，不能大量共存，D不选； 故选C。 16．D 【详解】A. MnO4－显紫色，无色溶液不能含有MnO4－，且Ag＋与Cl－、SO42－均会形成沉淀，不能大量共存，A错误； B. 能使石蕊试液变红色的溶液为酸性溶液，在酸性溶液中NO3－具有强氧化性，氧化S2－，不能共存，H+与CO32－反应生成碳酸，不能共存，B错误； C. 加入铝粉能产生H2的溶液为酸性或碱性溶液，OH-与NH4＋反应生成氨水，不能共存，C错误； D. 水电离出的c(OH－)＝10－13mol/L的溶液为酸性或碱性溶液，Na＋、Ba2＋、Cl－、NO3－均能共存，D正确；故答案为：D。 【点睛】有颜色的离子：Fe3+（黄色）、Fe2+（浅绿色）、MnO4－（紫色）、Cu2+（蓝色），不能在无色溶液中共存。 17．C 【详解】A．的溶液中含有大量的OH-，OH-与不能大量共存，A不符合题意； B．碘离子具有还原性，和铁离子、次氯酸根离子均会发生氧化还原反应，不能大量共存，B不符合题意； C．滴入溶液显红色的溶液中含有铁离子，铁离子、、、、相互不反应，能共存，C符合题意； D．的溶液显酸性，含有大量氢离子，碳酸氢根离子和氢离子生成水和二氧化碳，不能大量共存，D不符合题意； 故选C。 18．D 【详解】A．在酸性条件下具有强氧化性，会氧化氯离子，生成氯气，故不能大量共存，故A错误； B．加入苯酚显紫色的溶液中含有三价铁离子，铁离子具有氧化性，会氧化硫离子，所以不能大量共存，故B错误； C．常温下，中性溶液中三价铁离子已经完全沉淀，所以不能大量存在，故C错误； D．由水电离出的的溶液可能呈酸性或碱性，酸性或碱性溶液中都能大量共存，故D正确。 19．D 【详解】A．因Ag＋、Cl−能结合生成沉淀，则不能共存，且MnO为紫色，与无色溶液不符，故A不符合题意； B．能使石蕊试液变红色的溶液显酸性，氢离子与S2−、CO分别结合生成弱电解质、气体和水，且酸性溶液中NO、S2−发生氧化还原反应，则不能共存，故B不符合题意； C．加入铝粉能产生H2的溶液，为酸或强碱溶液，酸溶液中Al与NO反应生成NO，不生成氢气，碱溶液中与NH结合生成弱电解质，则不能共存，故C不符合题意； D．由水电离出的c(OH−)=10−13mol·L-1的溶液，为酸或碱溶液，无论酸或碱溶液该组离子之间均不反应，则能够共存，故D符合题意； 故答案选D。 20．B 【详解】A．漂白粉水溶液中含有强氧化性的，会与还原性的发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误； B．使石蕊试液变蓝的溶液呈碱性，含大量，、、、之间互不反应，也不与反应，可以大量共存，B正确； C．为蓝色，不符合无色透明溶液的要求，不能大量存在，C错误； D．常温下水电离出的的溶液为酸性或碱性溶液，酸性条件下与反应，碱性条件下、、均能与反应，一定不能大量共存，D错误； 故答案选B。 21．C 【详解】A．为紫色，溶液不可能无色，且酸性条件下会氧化，不能共存，A错误； B．HS-在强酸性溶液中与H+反应生成H2S，不能大量共存，B错误； C．、Mg2+、Ba2+、均为无色离子，且彼此间不反应，与H+也不反应，能大量共存，C正确； D．Fe3+为黄色，溶液不符合无色条件，D错误； 故选C。 22．B 【详解】A．为黄色，不符合无色溶液的要求，且与会发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误； B．遇粉产生的溶液为酸性溶液，含大量，、、、之间不反应，也都不与反应，能大量共存，B正确； C．与会反应生成沉淀，不能大量共存，C错误； D．酚酞试液变红的溶液为碱性溶液，含大量，会与生成沉淀，与反应生成和，且生成的会和生成沉淀，不能大量共存，D错误； 故选B。 23．C 【详解】A．使酚酞变红的溶液显碱性，存在大量，与反应生成沉淀，不能大量共存，A错误； B．强酸性溶液中存在大量，与结合生成弱电解质，不能大量共存，B错误； C．澄清透明不要求溶液无色，、、三种离子之间不发生反应，可大量共存，C正确； D．与反应生成和，且与反应生成沉淀，不能大量共存，D错误； 故选C。 24．D 【详解】A．与会反应生成易分解的，且与会生成沉淀，不能大量共存，A错误； B．与反应生成弱电解质，与反应生成沉淀，不能大量共存，B错误； C．与会发生双水解反应生成沉淀和气体，且强氧化性的会与还原性的发生氧化还原反应，不能大量共存，C错误； D．在碱性条件下稳定存在，四种离子相互之间不发生反应，能大量共存，D正确； 故选D。 25．D 【分析】能与Al作用生成H2的无色溶液中，既可能显酸性也可能显碱性，存在大量H+或者OH-，据此分析解答。 【详解】A．Mg2+与OH-反应生成Mg(OH)2沉淀，ClO-与H+结合生成HClO，不能大量共存，A不符合题意； B．Fe3+与SCN-不能共存，且Fe3+的溶液为黄色，则无色溶液中不能大量共存，B不符合题意； C．既能与H+反应，也能与OH-反应，不能大量共存，C不符合题意； D．K+、Ba2+、Cl-、Br-离子均无色，且不和H+或者OH-反应，能大量共存，D符合题意； 故选D。 26．B 【详解】A．加入后会和水反应生成大量，浓度显著增大，A不符合题意； B．与水反应生成和，和生成的均不与组内离子发生反应，离子浓度几乎不变，B符合题意； C．反应生成的会和发生反应：，浓度减小、浓度增大，C不符合题意； D．具有强氧化性，会将具有还原性的氧化为，浓度显著减小，D不符合题意； 故选B。 27．C 【详解】A．的溶液中含，与结合形成酸性硝酸环境，可将氧化为，不能大量共存，A不符合题意； B．甲基橙呈红色的溶液为酸性溶液，含大量，可与反应，且与会发生双水解反应，不能大量共存，B不符合题意； C．的溶液为强碱性溶液，含大量，、、、之间不反应，也不与反应，可以大量共存，C符合题意； D．与铝反应产生大量氢气的溶液可能是酸性也可能是碱性，若为酸性溶液，会与结合生成弱电解质，不能大量共存，D不符合题意； 故选C。 28．C 【详解】A．与会发生反应生成和，不能大量共存，A错误； B．与会结合生成弱电解质，不能大量共存，B错误； C．、、、四种离子之间相互不发生反应，能大量共存，C正确； D．酸性条件下具有强氧化性，会将氧化为，发生氧化还原反应不能大量共存，D错误； 故选C。 29．B 【详解】A．侯氏制碱废液中含有大量、未析出的可与发生反应：，不可大量共存，A错误； B．苯甲醛与新制在碱性加热条件下发生醛基氧化反应，醛基被氧化为羧酸根，被还原为沉淀，方程式原子守恒、电荷守恒，条件与沉淀符号标注规范，B正确； C．，结合常温，解得，溶液呈强碱性，与可发生反应如：，离子无法大量共存，C错误； D．石灰乳为悬浊液，以分子形式存在，书写离子方程式时不可拆，正确离子方程式：，原方程式拆分错误，D错误； 故选。 30．B 【详解】A．0.1mol·L-1的氨水溶液含大量，与反应生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，A错误； B．水电离出来的，说明水的电离受抑制，溶液可能呈酸性或者碱性。当为碱性时，、均能与氢氧根离子反应，不能大量共存；当为酸性时，酸性条件下、、、之间均不发生反应，可大量共存，B正确； C．为橙色离子，不符合无色溶液的要求，不能大量存在，C错误； D．水解使溶液呈酸性，中性溶液中不能大量存在，D错误； 故选 B。 31．B 【详解】A．与发生双水解反应，具有强氧化性可氧化，离子不能大量共存，A错误； B．、、、之间不发生任何反应，可大量共存，B正确； C．与反应，配离子结构被破坏，离子不能大量共存，C错误； D．与发生络合反应生成稳定络合物，离子不能大量共存，D错误； 故选 B。 32．A 【详解】A．、、、相互间无反应，能在水溶液中大量共存，A正确； B．酸性条件下具有强氧化性，可与、发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误； C．与发生强烈双水解，生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，不能大量共存，C错误； D．与反应生成蓝色沉淀，不能大量共存，D错误； 故答案选A。 33．B 【详解】A．醋酸溶液呈酸性，含大量，会与反应生成难溶于水的，且与会发生双水解反应，不能大量共存，A不符合题意； B．氨水溶液呈弱碱性，、、、之间不发生反应，也不与氨水反应，能大量共存，B符合题意； C．铁盐溶液含大量，与发生双水解反应，生成沉淀和气体，不能大量共存，C不符合题意； D．次氯酸钠溶液中具有强氧化性，会将氧化为、将Br-氧化成Br2，D不符合题意； 故选B。 34．B 【详解】A．澄清透明无色溶液中不能存在有色离子，在水溶液中呈蓝色，无法大量存在，A错误； B．溶液中的、与、、均不发生反应，离子之间也无反应，可大量共存，B正确； C．室温下的溶液为强酸性，含大量，与反应生成和，无法大量共存，C错误； D．能使酚酞变红的溶液为碱性，具有强氧化性，可将还原性的氧化，无法大量共存，D错误； 故选B。 35．D 【详解】A．是强电解质，在水中完全电离为和，稀硫酸足量时与生成微溶的沉淀，正确的离子方程式为+，A错误； B．乙二酸即草酸()，酸性溶液足量时，反应生成的乙二酸会继续被氧化为，产物不符合反应事实，且该方程式电荷、原子配平均存在问题，B错误； C．电解氯化铝溶液时，生成的会与溶液中的结合生成沉淀，不会大量存在，正确的离子方程式为2+，C错误； D．浓溶液中存在平衡，为黄色而为蓝色，溶液为绿色，稀释时平衡正向移动，溶液由绿色变蓝，D正确； 故选D。 36．B 【详解】A．是可溶性强电解质，离子方程式中需拆分为和，正确离子方程式为CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH−++2Ag↓+3NH3+H2O，A错误； B．蔗糖、葡萄糖、果糖均为非电解质，离子方程式中保留分子式，蔗糖在酶催化下水解生成等物质的量的葡萄糖和果糖，反应书写符合要求，B正确； C．醋酸是弱电解质，离子方程式中不能拆写为，需保留化学式，正确离子方程式为，C错误； D．溶液中存在大量，反应生成的会与结合为沉淀，离子方程式为，D错误； 故选B。 37．B 【详解】A．酸性条件下，KMnO4将H2O2氧化为O2，自身被还原为Mn2+，离子方程式为2Mn+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，A正确； B．用醋酸和淀粉碘化钾溶液检验加碘盐中的碘酸根离子，醋酸是弱酸，在离子方程式中不能拆开书写，正确的离子方程式为I+5I-+6CH3COOH=3I2+3H2O+6CH3COO-，B错误； C．NaHSO4溶液中，硫酸氢根完全电离为硫酸根，加入等物质的量的Ba(OH)2溶液，生成硫酸钡沉淀和水：H++S+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓，C正确； D．碳酸氢钠溶液中滴入少量澄清石灰水，生成碳酸钙沉淀：2HC+Ca2++2OH-=CaCO3↓+C+2H2O，D正确； 故答案选B。 38．B 【详解】A．向Na2CO3溶液滴入少量盐酸时，H⁺不足，与H⁺反应生成，正确离子方程式为，A错误； B．Na2SO3溶液吸收少量Cl2时，首先Cl2与发生氧化还原反应生成、Cl⁻和H⁺，生成的H⁺与过量的结合为，所给离子方程式电子、电荷、原子均守恒，符合反应规律，B正确； C．由于H2CO3酸性弱于HCl，弱酸不能制强酸，CaCl2溶液中通入CO2不能发生反应，无沉淀生成，无法写出离子方程式，C错误； D．由于还原性，Cl2优先氧化I⁻，待I⁻完全被氧化后才会氧化Fe2+，选项中I⁻未完全反应时Fe2+已被氧化，不符合反应顺序，正确离子方程式为先发生Cl2+2I-=I2+2Cl-，再发生2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，D错误； 故答案选B。 39．C 【详解】A．在金属活动性顺序中铜位于氢之后，铜与稀硫酸不发生反应，原离子方程式违背客观反应事实，不存在对应的离子方程式，A错误； B．钠投入硫酸铜溶液时，钠会先和水发生反应生成氢氧化钠与氢气，氢氧化钠再和铜离子结合生成氢氧化铜沉淀，不会直接置换出铜单质，正确离子方程式为，B错误； C．氯化铁溶液腐蚀铜制电路板时，具备氧化性，能将Cu氧化为，自身被还原为，给出的离子方程式原子、电荷均守恒，符合实际反应，C正确； D．向铜离子溶液中加入过量浓氨水，先生成氢氧化铜沉淀，沉淀会继续与过量氨水反应生成四氨合铜配离子，正确离子方程式为，D错误； 故选C。 40．B 【详解】A．泡沫灭火器的原理是与发生完全双水解，生成沉淀和，离子方程式为，A正确； B．与的反应属于歧化反应，中的氧全部来自，不会含有，正确反应为，B错误； C．由于酸性强弱顺序为，无论量多少，通入溶液都只能生成，离子方程式为，C正确； D．利用沉淀的转化处理水垢，与碳酸钠反应生成碳酸钙和硫酸钠，离子方程式为 ，D正确； 故答案为：B。 41．D 【详解】A．电解熔融，离子方程式为，A项错误； B．食醋溶解鸡蛋壳中的，离子方程式为，B项错误； C．泡沫灭火器的主要成分为硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液，则泡沫灭火器的灭火原理为，C项错误； D．用饱和纯碱溶液处理水垢中的，发生沉淀的转化：，D项正确。 42．A 【详解】A．与物质的量比1:2混合时，1 mol 、2 mol 参与反应，2 mol 提供2 mol ，优先与完全中和生成水，1 mol 与1 mol生成沉淀，离子方程式书写正确，A正确； B．醋酸是弱电解质，离子方程式中不能拆分为，应写化学式，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++CO2↑+2CH3COO-+H2O，B错误； C．具有强氧化性，会将氧化为，最终生成而非，正确的离子方程式为：SO2+H2O+Ca2++3ClO−=CaSO4↓+Cl-+2HClO，C错误； D．该反应电子不守恒，Mn元素得电子总数与O元素失电子总数不相等，正确反应为，D错误； 因此答案选A。 43．B 【详解】A．氨水为弱碱，无法溶解氢氧化铝，氯化铝与过量氨水反应只能生成氢氧化铝沉淀和铵根离子，正确的离子方程式为，A错误； B．过量铁粉与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水，选项中离子方程式配平、产物均正确，B正确； C．次氯酸根具有强氧化性，可将二氧化硫氧化为硫酸根，不会生成亚硫酸氢根和次氯酸，正确的离子方程式为，C错误； D．醋酸是弱酸，在离子方程式中不能拆写为，正确的离子方程式为，D错误； 故选B。 44．B 【详解】A．少量通入NaClO溶液中，被NaClO氧化，反应的离子方程式为，A项错误； B．向溶液中滴加NaHS溶液，HS-被氧化为硫单质，反应的离子方程式为，B项正确； C．向饱和溶液中通入过量，有晶体析出，反应的离子方程式为，C项错误； D．中含有和，完全沉淀需要消耗，由知，总反应方程式为，D项错误。 45．B 【详解】A．Pb与硫酸铜溶液反应时，生成的会和结合为难溶的，正确离子方程式为，且会覆盖在Pb表面阻碍反应持续进行，选项离子方程式书写错误，A错误； B．丙烯醛的碳碳双键可与发生加成反应，醛基具有还原性，可被溴水氧化为羧基，1mol丙烯醛共消耗2mol，离子方程式书写正确，反应可发生，B正确； C．铁是活性电极，作电解池阳极时优先失去电子，阳极反应式应为，选项电极反应式错误，C错误； D．HCl酸性强于，根据强酸制弱酸规律，溶液与不能发生反应，D错误； 故答案选B。 46．B 【详解】A．铅酸蓄电池放电时正极得电子，结合和生成难溶的，该电极反应式书写正确，A正确； B．氨水为弱碱，不能溶解，向溶液中加入过量氨水应生成沉淀，正确离子方程式为，B错误； C．与过量反应时，与按物质的量之比1:2完全反应，生成沉淀、和，该离子方程式书写正确，C正确； D．与过量反应时，与反应生成极难溶的沉淀，同时生成气体，该离子方程式书写正确，D正确； 故答案为：B。 47．D 【详解】A．NaOH溶液吸收少量SO2时碱过量，应生成，正确离子方程式为，A错误； B．铅酸蓄电池中是难溶物不能拆，充电时阳极反应物为，正确阳极反应为， B错误； C．HF是弱酸，在离子方程式中不能拆分为和，正确离子方程式为，C错误； D．与反应生成特征蓝色沉淀 ，离子方程式书写正确，D正确； 因此答案选D。 48．B 【详解】A．向溶液中通入过量时，产物应为而非，正确离子方程式为，A错误； B．明矾为，恰好完全沉淀时，，对应离子方程式符合反应配比和产物，B正确； C．向溶液中通入足量时，和均被氧化，选项中仅写出被氧化，正确离子方程式为，C错误； D．与反应时，生成的中的氧全部来自，进入中，不会生成，正确的离子方程式为2Na2O2+2H218O=4Na++2OH-+218OH-+O2↑，D错误； 49．B 【详解】A．铅酸蓄电池的电解质为硫酸，负极Pb失电子后会与结合生成，正确负极反应为，A错误； B．NaClO具有强氧化性，可将少量氧化为，过量的与反应生成的结合为，离子方程式书写正确，B正确； C．钢铁析氢腐蚀发生在酸性条件下，正极反应为，C错误； D．是络合物，属于弱电解质，离子方程式中不能拆分为，正确的为：，D错误； 故选B。 50．B 【详解】A．铝与氢氧化钠重水溶液反应时，铝先与反应生成，重水中的D进入产物的基团和中，中的提供，方程式配平符合反应实质，A正确； B．物质的量比的与反应时，优先与反应生成沉淀，剩余与反应生成，无法溶解生成，且漏写了的反应，正确离子方程式为： ， 选B错误； C．过量溶液中，还原性强于，在酸性条件下优先与反应，给出的离子方程式电子、电荷、原子均守恒，故C正确； D．丙烯醛中碳碳双键与溴发生加成反应，醛基被溴水氧化为羧基，丙烯醛共消耗，方程式符合反应规律，故D正确； 故选B。 51．C 【详解】A．反应前后电荷不守恒，正确离子方程式为，A错误； B．稀硫酸与氢氧化钡反应至中性时与计量数均为2，正确离子方程式为，B错误； C．氧化生成，自身被还原为氧气和，反应满足电荷守恒、原子守恒，符合反应事实，C正确； D．苯酚酸性弱于碳酸强于碳酸氢根，通入少量产物为，正确离子方程式为，D错误； 故选 C。 52．D 【详解】A．向纯碱溶液滴加少量盐酸时，不足，与反应生成，正确离子方程式为，A错误； B．工业制取漂白粉是氯气与石灰乳反应，石灰乳为悬浊液，不能拆分为，正确离子方程式为：，B错误； C．过氧化钠是过氧化物，在离子方程式中需保留化学式，不能拆分为，正确离子方程式为：，C错误； D．硅酸钠为可溶性强电解质可拆分为，盐酸为强酸可拆分为，反应生成难溶的硅酸沉淀，离子方程式书写正确，D正确； 故选D。 53．C 【详解】A．溶于水生成，酸性条件下具有强氧化性，会将氧化为，最终生成沉淀而非，且方程式右侧缺少正电荷标识，正确离子方程式为，A错误；　 B．与水反应属于过氧化钠的歧化反应，生成的中的氧全部来自，中的会进入中，不会出现在氧气里，正确离子方程式为，B错误； C．与发生互促双水解反应，完全反应生成沉淀和气体，离子方程式为，C正确； D．的还原性强于，少量应优先氧化，不会先和反应，正确离子方程式为，D错误；　 故选C。 54．B 【详解】A．与少量反应，生成的会和过量结合生成沉淀，正确离子方程式为：，A错误； B．足量通入饱和溶液中，生成溶解度更小的，因此以沉淀形式析出，离子方程式为：，B正确； C．HF为弱酸，在离子方程式中不能拆分，需保留化学式，正确的离子方程式为：，C错误； D．酸性顺序为，根据强酸制弱酸规律，过量和反应只能生成和，不会放出，正确离子方程式为：，D错误； 故选B。 55．B 【详解】A．硫化钠溶液呈碱性，反应物中不能出现，离子方程式为，A错误； B．少量将氧化为，自身被还原为，反应生成的与过量的结合为，离子方程式电荷、原子均守恒，B正确； C．草酸是弱电解质，不能拆写为，应写化学式，离子方程式为，C错误； D．甲醛相当于含有2个醛基，1 mol甲醛与足量银氨溶液反应应生成4 mol Ag，离子方程式为，D错误； 故选B。 56．A 【详解】A．具有还原性，ClO⁻具有强氧化性，二者发生氧化还原反应，电子、电荷、原子均守恒，且过量时ClO⁻完全被还原为Cl⁻，生成H⁺符合反应事实，A正确； B．银氨溶液与稀硫酸反应时，生成的Ag⁺会与结合生成微溶的沉淀，故应为，B错误； C．长时间煮沸时，初始生成的会进一步水解转化为溶解度更小的，方程式应为：，C错误； D．酸性过量时，乙二醇被氧化生成的乙二酸（HOOCCOOH）具有还原性，会继续被氧化为，最终产物不是HOOCCOOH，故应为，D错误； 故选A。 57．A 【详解】A．铅酸蓄电池充电时，阳极发生氧化反应，被氧化为，离子方程式，A正确； B．醋酸为弱酸，在离子方程式中应保留化学式，不能拆为，正确离子方程式为，B错误； C．与反应时，进入中，氧气中的氧来自，正确离子方程式为，C错误； D．等物质的量浓度的和以体积比1：2混合时，正确离子方程式为，D错误； 故选A。 58．A 【详解】A．方程式原子不守恒，是错误的。硼酸是一元路易斯酸，与反应时直接结合生成，正确的离子方程式为：，A错误； B．与反应制备，该方程式原子守恒、电子守恒，书写正确，B正确； C．氯磺酸先水解生成和，再与生成沉淀，总离子方程式电荷、原子均守恒，C正确； D．与高温制备，反应中甲基结合的生成，方程式原子守恒，D正确； 故选择A。 59．A 【详解】A．反应①为通入等量氯气，因还原性：，优先氧化， 离子方程式为，A错误； B．反应②为与氨水反应生成氢氧化铁沉淀和，离子方程式为，B正确； C．反应③氢氧化铁沉淀和KOH、KClO混合溶液反应生成和氯化钾，离子方程式为，C正确； D．反应④为溶液与稀硫酸反应生成和氧气，离子方程式为，D正确； 故答案选A。 60．D 【详解】A．稀硝酸清洗银镜的反应中，稀硝酸应生成NO，而非NO2；正确离子方程式为3Ag + 4H++=3Ag++ NO↑ + 2H2O，选项中的NO2错误，A错误； B．银氨溶液中的银以[Ag(NH3)2]+络离子形式存在，不能直接写为Ag+；正确离子方程式应为2[Ag(NH3)2]++ S2-=Ag2S↓ + 4NH3，B错误； C．Fe3+催化H2O2分解的反应电荷不平衡，且应在酸性条件下进行，正确离子方程式为2Fe3++ H2O2=2Fe2++O2↑+2H+，选项中无H+且电荷不守恒，C错误； D．在碱性条件下转化为，离子方程式原子和电荷均守恒，符合反应事实，D正确； 故答案选D。 61．B 【详解】A．稀硝酸具有强氧化性，会将氧化为，应写为，A错误； B．还原性，因此亚铁离子完全被氯气氧化后，余下的氯气才会与溴离子发生反应，当时，足量，因此亚铁离子、溴离子被完全氧化，亚铁离子、溴离子和氯气参与反应的物质的量之比为2：4：3，B正确； C．氢氧化二氨合银是强电解质，应该拆开，写为，C错误； D．实验室制备氯气所用浓盐酸中含水量高，因此浓盐酸可以拆成离子形式，故离子方程式应写为，D错误； 故选B。 62．B 【详解】A. 向氯化铜溶液中通入硫化氢，反应生成硫化铜沉淀和盐酸，反应的离子方程式为Cu2+ + H2S = CuS↓ + 2H+，故A错误； B. 用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2，反应生成硝酸钠、亚硝酸钠、水，该离子方程式为2NO2+2OH-=NO+NO+H2O，故B正确； C. 向Ca(OH)2溶液中加入少量NaHCO3时，反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠、水，反应离子方程式为Ca2+ + HCO3- + OH- = CaCO3↓ + H2O，故C错误； D. 乙二醛与银氨溶液反应生成乙二酸铵、银、氨气、水，反应的离子方程式为OHC-CHO+4[Ag(NH3)2]++4OH-=+2+4Ag↓+6NH3+2H2O，D错误； 选B。 63．A 【详解】A．该离子方程式正确描述了工业制备小苏打（）的反应原理（侯氏制碱法），A正确； B．条件不同产物不同，此方程式用于制备氯酸钠，是氯气与热的浓碱液反应，而漂白液（）是氯气与冷的稀碱液反应， 反应为，B错误； C．工业上制取盐酸使用氢气与氯气的燃烧反应为，为防止爆炸一般不用光照条件，C错误； D．制作印刷电路板的原理是用氯化铁溶液腐蚀铜箔，反应的离子方程式为，选项中的方程式电荷不守恒，D错误； 故答案选A。 64．D 【详解】A．硫代硫酸钠与稀硫酸反应时，硫酸根离子（）不参与反应，是旁观离子，不应出现在反应物中，正确的离子方程式应为，A错误； B．惰性电极电解溶液时，阴极应还原 生成，阳极氧化生成，产物为和，正确的离子方程式应为，B错误； C．溶液中 以 配离子形式存在，不是游离 ；通入 时，反应涉及配离子解离，离子方程式不应直接写 ，正确的应为，C错误； D． 溶液含 0.5 mol 和 1.0 mol，通入 0.3 mol可接受 0.6 mol 电子； 还原性强于，先被氧化，0.5 mol 失去 0.5 mol 电子，剩余 0.1 mol 电子由提供（氧化 0.1 mol ），比例 ::= 0.5 : 0.1 : 0.3 = 5 : 1 : 3，与方程式系数 10 : 2 : 6 = 5 : 1 : 3 匹配，且电子守恒，D正确； 故答案选D。 65．A 【详解】A．方程式在碱性条件下（有OH⁻参与）生成H⁺不合理，正确反应为：，A错误； B．FeS与Cu²⁺发生沉淀转化反应，转化为更难溶的，方程式正确，B正确； C．在酸性条件下被还原，电子转移（Cr得6e⁻，S失6e⁻）和原子守恒均正确，C正确； D．臭氧降解苯酚，生成、和，配平后的方程式：， D正确； 故选A。 66．B 【详解】A．铁离子与碳酸根反应时，由于铁离子的水解作用，实际生成氢氧化铁沉淀和二氧化碳，而不是碳酸铁沉淀，反应为：，故A错误； B．该方程式符合ClO2在H2O2和NaOH作用下还原为的氧化还原反应，且电荷和原子守恒，故B正确； C．苯酚的酸性强于但弱于H2CO3，通入少量CO2应生成苯酚和，离子方程式为：，故C错误； D．二氧化氮与氢氧化钠反应发生歧化，生成硝酸根和亚硝酸根，反应为：，故D错误； 故答案选B。 67．C 【详解】A．用惰性电极电解硫酸铜溶液阴极还原生成Cu，阳极氧化水生成和，A正确； B．用过量氨水吸收尾气，与反应生成，B正确； C．漂白粉溶液（有效成分为）与空气中的二氧化碳反应失效，正确离子方程式为：，C错误； D．氢氧化亚铁与稀盐酸反应为酸碱中和反应，生成和水，D正确； 故答案选C。 68．D 【详解】A．AgCl与氨水反应生成银氨络离子，AgCl难溶不拆，氨水为弱碱写化学式，生成、Cl⁻和，离子方程式配平正确，A正确； B．与Cu发生置换反应，Cu被氧化为并形成，被还原为Ag，电子得失守恒，电荷守恒，B正确； C．在浓盐酸中，与结合为，络离子解离生成，离子方程式符合反应原理，C正确； D．反应中为氧化剂，为氧化剂，Fe为还原剂，方程式氧原子、电荷不守恒，应为，D错误； 故选D。 69．D 【详解】A．用食醋清洗水垢中的，醋酸为弱酸，应写分子式，为固体不拆，产物醋酸钙可溶拆为离子，二氧化碳和水写分子式，离子方程式正确，A正确； B．向FeCl2溶液中滴加铁氰化钾溶液，离子方程式应书写正确，B正确； C．工业电解饱和食盐水，离子方程式2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑书写正确；C正确； D．向硫酸铝铵溶液中滴加少量溶液，正确的离子方程式应为+3+3+6=3+2↓，选项中的方程式未遵循少量原则，D错误； 故选D。 70．D 【详解】A．浓硫酸几乎不电离，不能拆分为和，正确的离子方程式为，A错误； B．反应中除了和生成沉淀，还会和生成沉淀，正确的离子方程式为，B错误； C．酸性顺序为，因此通入少量时，产物为而非，正确离子方程式为：，C错误； D．澄清石灰水与过量碳酸氢钙反应，化学方程式为，约简后得到题目给出的离子方程式，D正确； 答案选D。 71．B 【详解】A．FeO中的具有还原性，稀硝酸具有强氧化性，二者会发生氧化还原反应，被氧化为，同时生成气体，正确的离子方程式为：，A错误； B．苯酚的酸性弱于但强于，所以向苯酚溶液中滴加少量溶液时，苯酚会与Na2CO3反应生成苯酚钠和NaHCO3，该方程式符合酸性强弱规律和电荷守恒，B正确； C．以石墨为电极电解溶液时，阴极电离出的放电生成，同时产生的会与结合生成沉淀，正确的离子方程式为：，C错误； D．向溶液中加入足量澄清石灰水时，与生成，与、生成沉淀和，正确的离子方程式为：，D错误； 故答案选B。 72．D 【详解】A. 食醋主要成分为醋酸（CH3COOH），是弱酸，不能完全电离为H+，离子方程式错误地使用了H+，未体现弱电解质参与反应的特征，正确方程式为：CaCO3+2CH3COOH = Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故A错误； B. 少量小苏打（NaHCO3）滴入过量Ba(OH)2溶液时，与OH-反应生成，并立即与Ba2+结合为BaCO3沉淀，不应有剩余，方程式右侧出现不符合反应实际，正确方程式为：Ba2+++OH- = BaCO3↓+H2O，故B错误； C. 稀硝酸具有强氧化性，会将Fe3O4中的Fe2+氧化为Fe3+，产物中不应存在Fe2+，且方程式未体现的氧化作用，正确方程为：3Fe3O4+28H++ = 9Fe3++NO↑+14H2O，故C错误； D. 氯气与氨气反应生成氮气和氯化铵的化学方程式符合原子守恒和反应事实，方程式为：3Cl2+8NH3 = N2+6NH4Cl，故D正确； 故答案为D。 73．B 【详解】A．铅蓄电池的离子方程式正确，电荷和原子均守恒，符合反应原理，A正确； B．足量盐酸溶解碳酸银时，产物应为氯化银沉淀，不能写成银离子，离子方程式为，B错误； C．碱性环境中次氯酸根将铁离子氧化为高铁酸根，高铁酸钠制备的离子方程式正确，电子转移、电荷和原子均守恒，C正确； D．酸性重铬酸钾检测酒驾被乙醇还原为铬离子，离子方程式正确，电子转移、电荷和原子均守恒，D正确； 故选B。 74．B 【详解】A．硫酸四氨合铜溶液中的铜以配离子形式存在，不是游离的，正确的离子方程式为，A错误； B．亚铁离子()与铁氰化钾()生成滕氏蓝沉淀，离子方程式应为，B正确； C．过量的会与溶液中的和反应，正确的离子方程式为，C错误； D．草酸()与酸性高锰酸钾反应的正确离子方程式为，D错误； 故选B。 75．B 【详解】A．向溶液中通入，产生白色沉淀，离子方程式为，A错误； B．向溶液中加入少量铁粉，发生反应，与过量的反应生成蓝色沉淀， ，B正确； C．硫酸酸化的溶液中含,加入少量，再滴加 溶液，产生白色沉淀，可能原因是与反应生成白色沉淀，即，不一定是氧化生成了，C错误； D．铝和重氢氧化钠的溶液反应的化学方程式为，D错误； 故答案选B。 76．D 【详解】A．酸性：，漂白液避免暴露在空气中的原因：，A错误； B．印刷电路板的“腐蚀液”循环再生原理：，B错误； C．用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的：，醋酸是弱酸，应写化学式，C错误； D．牙膏中添加氟化物预防龋齿的原理是和F-反应转化为，离子方程式为：，D正确； 故选D。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $