第1章第3节碱的性质及其变化同步训练- 2026-2027学年浙教版科学九年级上册

科学 · 九年级上册 · 第1章 酸碱盐的性质及其变化 第3节 碱的性质及其变化 科学 · 九年级上册 第1章 酸碱盐的性质及其变化 第3节 碱的性质及其变化 同步训练 　第1课时 氢氧化钠和氢氧化钙 1. 下列关于氢氧化钠的描述不正确的是（　　） A. 易溶于水，溶解时放出大量的热 B. 水溶液能使紫色石蕊试液变红 C. 对皮肤有强烈的腐蚀作用 D. 是重要的化工原料 2. 氢氧化钠溶液中加入酚酞试液变红，是因为氢氧化钠溶液中含有大量的（　　） A. 氢离子 B. 钠离子 C. 氧离子 D. 氢氧根离子 3. 小实用如图所示思维导图归纳总结了 NaOH 的化学性质，其中能与 NaOH 反应的盐是（　　） A. B. C. D. 4. 盛有饱和氢氧化钠溶液的烧杯在空气中放置较长一段时间，该溶液中的（　　） A. 氢氧化钠的质量减小 B. 氢氧化钠的质量保持不变 C. 氢氧化钠的质量分数增大 D. 氢氧化钠的质量分数保持不变 5. 下列物质的溶液中，滴加氢氧化钠溶液，能产生蓝色沉淀的是（　　） A. B. C. D. 6. 天平的左盘和右盘分别放着盛有等质量的浓盐酸和氢氧化钠固体敞口烧杯，此时天平平衡，如图所示。一段时间后，天平会（　　） A. 左端下沉 B. 右端下沉 C. 仍处于平衡 D. 无法判断 7. 小明总结了 NaOH 的化学性质，如图，“—”表示相连的物质间能发生化学反应。下列说法正确的是（　　） A. 反应①的现象：溶液为红色 B. 反应②中的非金属氧化物可能是 CO C. 若反应③生成了盐和水，则 X 一定是稀硫酸 D. 若反应④生成蓝色沉淀，则 Y 可能是 8. 如图，分别向四支试管中加入饱和石灰水，使其与试管内溶液充分反应。无论饱和石灰水加入量的多少，反应后试管内溶液一定呈碱性的是（　　） A. ① B. ② C. ③ D. ④ 9. 宇轩同学用如图总结 NaOH 的四类化学性质（即 NaOH 能够与四类物质发生化学反应）。 (1)为了验证性质③，该同学可选择的物质是＿＿＿（填序号）。该反应可以看到的实验现象是＿＿＿。 A. B. C. D. (2)依据反应④说明 NaOH 必须密封保存，否则在空气中要变质，其化学方程式为＿＿＿。 (3)碱有一些相似的化学性质，其原因是溶液中都含有＿＿＿（用化学用语填空）。 10. 学习了碱的性质后，某兴趣小组利用氢氧化钠进行了如下实验： 实验一：取适量氢氧化钠固体于烧杯中，向烧杯中加入一定量的水，用玻璃棒不断搅拌，观察到温度计示数上升，说明＿＿＿。 实验二：向玻璃管中加入过量氢氧化钠固体，后迅速通入含水蒸气的二氧化碳气体直至充满玻璃管，利用湿度传感器测出一段时间内玻璃管中湿度变化（可表示水蒸气含量）如图所示。 (1)实验二中曲线 AB 下降说明氢氧化钠具有＿＿＿性。 (2)请解释实验二中 BC 段湿度升高的原因：＿＿＿。 11. 小明同学利用 NaOH 进行了一系列实验并绘制了如图坐标图像，其图像的变化趋势与对应操作不相符的是（　　） A. 向一定量水中加入一定量的 NaOH 固体 B. 将硫酸铜溶液逐滴加入一定量 NaOH 溶液中 C. 将稀盐酸逐滴加入一定量 NaOH 溶液中 D. 向一定量 NaOH 溶液中通入 12. 如图所示，锥形瓶内盛有物质 Y，分液漏斗内盛有液体 X（便于观察）。开始时 a、b 处于同一水平线，当把 X 滴入锥形瓶内时。 (1)若 X 为氢氧化钠溶液，Y 为二氧化碳，则 U 形管内 a 液面＿＿＿（填“高于”“低于”或“等于”，下同）b 液面。 (2)若 X 为水，Y 为氧化钙固体，则刚开始 U 形管内 a 液面＿＿＿ b 液面。 13. 探究 NaOH 和 的反应。用图 1 装置进行实验，实验时先后将两种溶液快速推入，瓶内压强变化如图 2 所示： (1)先推入的溶液是＿＿＿，反应的化学方程式为＿＿＿。 (2)cd 段压强变大，原因是＿＿＿（用化学方程式表示）。 14. 氢氧化钙长期存放容易变质。某科学探究小组在实验室取了一瓶存放多年的氢氧化钙来检验其变质情况。首先取氢氧化钙样品 12.2g 于锥形瓶中，加入 32.8g 水，充分振荡形成悬浊液，然后向锥形瓶中逐滴滴加 29.2%的盐酸使其充分反应。实验测得加入盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如图所示。 (1)图中 AB 段与盐酸反应的物质是＿＿＿。 (2)图中 BC 段发生反应的化学方程式为＿＿＿。 (3)求样品中氢氧化钙的质量分数（精确到 0.1%，写出计算过程）。 　第2课时 碱的化学性质 1. 一瓶存放较长时间的石灰水，瓶内壁附有一层白膜，下列有关说法中，错误的是（　　） A. 白膜都是氢氧化钙 B. 白膜可用盐酸除去 C. 白膜的形成与二氧化碳有关 D. 试剂使用后应及时盖上瓶塞 2. 氢氧化钠和氢氧化钙是两种常见的碱，下列说法正确的是（　　） A. 鉴别：取样后分别滴入酚酞试液 B. 保存：在空气中易变质，都需密封保存 C. 溶解性：都易溶于水 D. 用途：都可用于改良酸性土壤 3. 碱溶液中都含有 ，因此不同的碱表现出一些共同的化学性质，下列关于 性质的描述中不属于碱的共同性质的是（　　） A. 能使紫色石蕊试液变成蓝色 B. 能与盐酸反应生成盐和水 C. 能与 溶液反应生成 沉淀 D. 能与 反应生成盐和水 4. 实验探究是获取证据的重要途径。小希查阅资料获知氢氧化钾与氢氧化钠的化学性质相似，为了验证氢氧化钾的某些化学性质，他设计如图所示实验。下列现象描述正确的是（　　） A. 实验①试管中溶液变红 B. 实验②试管中有气体产生 C. 实验③试管中有红褐色沉淀产生 D. 实验④试管中有白色沉淀产生 5. 向甲、乙两个充满 的相同软塑料瓶中分别加入等体积的饱和 NaOH 溶液与饱和 溶液，迅速拧紧瓶盖，振荡，现象如图。下列分析不正确的是（　　） A. 乙瓶注入的是 NaOH 溶液 B. 甲、乙瓶中均发生了化学变化 C. 吸收二氧化碳的能力： 溶液大于 NaOH 溶液 D. 甲、乙瓶均变瘪的原因是瓶内压强减小 6. 小政同学在复习 化学性质时，归纳出了 与其他物质间相互反应的关系，如图所示（图中“——”表示相连的两种物质能发生反应）。若 X 是与其他三种不同类别的化合物，则 X 可以是（　　） A. B. C. D. KOH 7. 如图所示，甲、乙、丙三个烧瓶的容积均为 250mL，且充满 。将分液漏斗内液体同时全部注入三个烧瓶中，立即关闭活塞，振荡烧瓶。下列说法不正确的是（已知初始阶段三只气球大小相同）（　　） A. 实验甲中可观察到石灰水变浑浊 B. 对比实验乙、丙，可证明 NaOH 与 发生了反应 C. 向反应后的溶液中加入紫色石蕊，溶液均变为红色 D. 最终气球的大小顺序为：乙>甲>丙 8. 如图所示的装置气密性良好，弹簧夹处于关闭状态。挤压胶头滴管加入液体，一段时间后，打开弹簧夹，能使气球 a 明显鼓起的是（　　） 9. 过氧化钙（）与水反应的化学方程式如下：，在鲜活鱼的长途运输过程中，向水中加入少量过氧化钙的作用是（　　） ①保持水中适量的氧气 ②除去鱼排出的二氧化碳 ③使溶液的 pH 变小 A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ①②③ 10. 归纳总结是学习科学的一种方法。请结合小科同学对碱的四点化学性质的归纳图回答下列问题（箭头上方的物质是指与碱反应的物质）。 (1)碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有＿＿＿（填化学符号）。 (2)性质3箭头表示的是碱与一类物质反应，请举例具体的物质名称：＿＿＿。（举一例即可） (3)工业上常用碱液来吸收酸性气体，请写出用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫的化学方程式：＿＿＿。 (4)往一定量的氢氧化钙溶液中加入稀盐酸，反应结束后判断加入的稀盐酸是否过量可以往试管中再加入适量的＿＿＿（填字母）检验。 A. 溶液 B. 溶液 C. D. 11. 结合如图所示验证氢氧化钙化学性质的实验图示，回答有关问题。 (1)实验A中，一定能够观察到的明显现象是＿＿＿。 (2)实验B中发生的反应方程式为＿＿＿。 (3)已知 溶液呈碱性，将A、B、C三个实验后的所有物质倒入同一个烧杯中，发现有气泡产生，最后只得到了无色溶液，则最后得到的无色溶液中一定含有的溶质是＿＿＿。 12. 在科学实验中小明向盛有澄清石灰水的烧杯中逐滴加入氯化铁溶液，至恰好完全反应。 (1)写出该反应的现象：＿＿＿。 (2)完全反应后溶液的 pH＿＿＿（填“<”“=”或“>”）7。 (3)如图“●”“○”“△”表示烧杯内溶液中的不同离子，其中的“△”表示＿＿＿。 13. 实验室有一包氯化钠和氢氧化钠的固体混合物，学习小组同学为测定其中氢氧化钠的质量分数，取20g固体混合物于烧杯中，然后向烧杯中分三次加入氯化铁溶液，反应过程中烧杯中溶液的总质量和累计加入氯化铁溶液的质量关系如下表所示。 (1)恰好完全反应时，生成氢氧化铁的总质量为＿＿＿g。 (2)计算固体混合物中氢氧化钠的质量分数（写出计算过程）。 　酸的性质与碱的性质专项作业 1. 盐酸、硫酸都属于酸类物质，故有许多共同的性质，下列有关叙述正确的是（　　） A. 打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶塞，在瓶口都有白雾 B. 稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈 C. 浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气 D. 稀盐酸、稀硫酸都可用于实验室制取二氧化碳气体 2. 如图为硫酸性质的知识归纳，下列表达不正确的是（　　） A. 若活泼金属为铁，可观察到溶液变黄 B. 若金属氧化物为氧化铜，可观察到溶液变蓝 C. 若指示剂为石蕊试液，可观察到溶液变红 D. 若碱为氢氧化钠溶液，可以借助酚酞试液，证明两者发生了反应 3. 将等质量的盐酸（质量分数为 ）与氢氧化钠溶液（质量分数为 ）混合，充分反应后，滴入紫色石蕊试液不变色，则 和 的关系为（　　） A. B. C. D. 无法确定 4. 某学习小组阅读资料获知氢氧化钡与氢氧化钙的化学性质相似，为了验证氢氧化钡的某些化学性质，他们设计如图所示实验。下列说法不正确的是（　　） A. 实验①可验证氢氧化钡溶液显碱性 B. 实验②可验证氢氧化钡能与酸反应 C. 实验③可观察到有红褐色沉淀生成 D. 用氢氧化钙溶液代替③中的氢氧化钡溶液，可观察到相同的现象 5. 生物检索表常用于鉴定生物的种类。小科同学参照二歧分类检索表制作了氢氧化钙、盐酸、氢氧化钠、硫酸四种溶液的物质检索表（如下表所示）。下列说法正确的是（　　） A. 甲表示盐酸 B. 乙表示硫酸 C. 丙表示硫酸 D. “”代表是溶液不呈酸性 6. 向盛有一定量铜和氧化铜混合物的烧杯中滴加稀盐酸，边滴边搅拌，反应过程中剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。下列说法不正确的是（　　） A. 点时，剩余固体是铜和氧化铜 B. 、 点时，溶液中的溶质均只有 C. 混合物中铜的质量为(-)g D. 点时，溶液的 pH 小于 7 7. 为研究碱的化学性质，小科进行了如下实验，试管中溶液红色不能褪去的是（　　） 8. 用下列对比实验探究碱的性质，下列说法不正确的是（　　） A. 实验 1 的现象说明氢氧化钠需密封保存 B. 实验 2 中软塑料瓶变瘪的程度为 A>B>C C. 通过对比 A、C 瓶的现象证明 与氢氧化钠反应 D. 氢氧化钠表面潮解过程属于化学变化 9. 将等质量等溶质质量分数的氢氧化钠溶液与稀硫酸充分混合，所得溶液与下列哪种物质不反应（　　） A. B. Fe C. D. 10. 某化学兴趣小组的同学们利用压强传感器等数字化实验装置进行实验，根据图 1 的装置先后将溶液快速全部推入，测得一段时间内压强变化如图 2 所示。 (1)先推入的溶液是＿＿＿。 (2)请用化学方程式解释图 2 中 段压强减小的原因：＿＿＿。 (3)请设计实验证明图 2 中 点溶液中是否含有 ：＿＿＿。 11. 在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：稀 与 溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应。请与他们一起完成实验方案： (1)当观察到 B 烧杯出现＿＿＿现象时，可证明稀 与 溶液确实发生了化学反应。 (2)两者反应的化学方程式是＿＿＿。 (3)为了确定 B 烧杯中溶质的成分，小组同学设计三种实验方案，都得到了相同的结论： ①取 B 烧杯溶液于试管中，滴加紫色石蕊试液，紫色石蕊试液变红； ②取 B 烧杯溶液于试管中，加入锌粒，发生反应的化学方程式为＿＿＿； ③取 B 烧杯溶液于试管中，加入 溶液，可观察到的现象是＿＿＿。 12. 小明同学在用氢氧化钠溶液和稀盐酸做酸碱反应实验，根据实验绘制了下列两图。 (1)由图 1 可知，此实验是将＿＿＿（填“”或“”）。 ：氢氧化钠溶液滴入到稀盐酸中 ：稀盐酸滴入到氢氧化钠溶液中 (2)由图 2 可知，氢氧化钠溶液＿＿＿（填序号）。 ①没变质　　②部分变质　　③完全变质 (3)写出与 0~ 段的反应实质相同的另一个化学反应方程式：＿＿＿。 (4) 点时，溶液中含有的离子有＿＿＿（写离子符号）。 (5)与氢氧化钠变质原理相似，工业上常用氢氧化钠饱和溶液吸收 防止空气污染，写出该反应的化学方程式：＿＿＿。 13. 将 25.6g 和 的固体混合物完全溶于水中配成溶液，再将 200g 一定质量分数的 溶液分 5 次加入到该溶液中，测得的实验数据如表。 (1)实验＿＿＿（填实验编号）中氯化镁恰好完全反应。 (2)计算固体混合物中氯化镁的质量。（写出计算过程） (3)请在如图中画出加入 200g 溶液的过程中溶液中 的质量变化曲线，并标注必要的数值。 参考答案 第1课时 氢氧化钠和氢氧化钙 1—5. BDDAA 6—8. BDC 9. (1)C 产生红褐色沉淀 (2) (3) 10. (1)氢氧化钠溶于水放热 (2)吸水 氢氧化钠和二氧化碳反应生成了水 11. D 12. (1)高于 (2)低于 13. (1)NaOH溶液 (2) (3) 14. (1)氢氧化钙 (2) (3)AB段为氢氧化钙和稀盐酸反应，消耗的稀盐酸的溶质质量为25g×29.2%=7.3g。设参与反应的氢氧化钙的质量为x。，74 73 x 7.3g，，解得：x=7.4g。样品中氢氧化钙的质量分数为：。 第2课时 碱的化学性质 1—5. ABCCC 6—9. CCDA 10. (1) (2)盐酸 (3) (4)C 11. (1)澄清石灰水变浑浊 (2) (3)氯化钙和氯化钠 12. (1)产生红褐色絮状沉淀 (2)= (3)（或氯离子） 13. (1)10.7 (2)设20g固体混合物中氢氧化钠的质量为x。，120 107 x 10.7g，，x=12g。则固体混合物中氢氧化钠的质量分数为：。答：固体混合物中氢氧化钠的质量分数为60%。 酸的性质与碱的性质专项作业 1—5. BAABD 6—9. CDDB 10. (1)氢氧化钠 (2) (3)取少许b点溶液，加入足量的氯化钙或氯化钡溶液，然后再加入酚酞试液，若变红则含有氢氧化钠，否则不含有 11. (1)溶液由红色变成无色 (2) (3)② ③开始溶液不变色，滴加氢氧化钠溶液一段时间后，溶液由无色变成红色 12. (1)n (2)② (3)（合理即可） (4)、、 (5) 13. (1)④ (2)设固体混合物中氯化镁的质量为x，生成氯化钠的质量为y。，95 58 117 x 11.6g y，，，x=19g，y=23.4g。答：固体混合物中氯化镁的质量为19g。 (3)如图（第13题图：纵轴为NaCl质量/g，标值6.6、30；横轴为NaOH溶液的质量/g，标值0、160、200，图略） 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $