第1章第3节碱的性质及其变化同步训练- 2026-2027学年浙教版科学九年级上册

科学 · 九年级上册

第1章 酸碱盐的性质及其变化 第3节 碱的性质及其变化  同步训练

　第1课时 氢氧化钠和氢氧化钙

1. 下列关于氢氧化钠的描述不正确的是（　　）

A. 易溶于水，溶解时放出大量的热 B. 水溶液能使紫色石蕊试液变红

C. 对皮肤有强烈的腐蚀作用 D. 是重要的化工原料

2. 氢氧化钠溶液中加入酚酞试液变红，是因为氢氧化钠溶液中含有大量的（　　）

A. 氢离子 B. 钠离子

C. 氧离子 D. 氢氧根离子

3. 小实用如图所示思维导图归纳总结了 NaOH 的化学性质，其中能与 NaOH 反应的盐是（　　）

A.  B.  C.  D.

4. 盛有饱和氢氧化钠溶液的烧杯在空气中放置较长一段时间，该溶液中的（　　）

A. 氢氧化钠的质量减小 B. 氢氧化钠的质量保持不变

C. 氢氧化钠的质量分数增大 D. 氢氧化钠的质量分数保持不变

5. 下列物质的溶液中，滴加氢氧化钠溶液，能产生蓝色沉淀的是（　　）

A.  B.  C.  D.

6. 天平的左盘和右盘分别放着盛有等质量的浓盐酸和氢氧化钠固体敞口烧杯，此时天平平衡，如图所示。一段时间后，天平会（　　）

A. 左端下沉 B. 右端下沉

C. 仍处于平衡 D. 无法判断

7. 小明总结了 NaOH 的化学性质，如图，“—”表示相连的物质间能发生化学反应。下列说法正确的是（　　）

A. 反应①的现象：溶液为红色 B. 反应②中的非金属氧化物可能是 CO

C. 若反应③生成了盐和水，则 X 一定是稀硫酸 D. 若反应④生成蓝色沉淀，则 Y 可能是

8. 如图，分别向四支试管中加入饱和石灰水，使其与试管内溶液充分反应。无论饱和石灰水加入量的多少，反应后试管内溶液一定呈碱性的是（　　）

A. ① B. ② C. ③ D. ④

9. 宇轩同学用如图总结 NaOH 的四类化学性质（即 NaOH 能够与四类物质发生化学反应）。
(1)为了验证性质③，该同学可选择的物质是＿＿＿（填序号）。该反应可以看到的实验现象是＿＿＿。
A.     B.     C.     D.
(2)依据反应④说明 NaOH 必须密封保存，否则在空气中要变质，其化学方程式为＿＿＿。
(3)碱有一些相似的化学性质，其原因是溶液中都含有＿＿＿（用化学用语填空）。

10. 学习了碱的性质后，某兴趣小组利用氢氧化钠进行了如下实验：
实验一：取适量氢氧化钠固体于烧杯中，向烧杯中加入一定量的水，用玻璃棒不断搅拌，观察到温度计示数上升，说明＿＿＿。
实验二：向玻璃管中加入过量氢氧化钠固体，后迅速通入含水蒸气的二氧化碳气体直至充满玻璃管，利用湿度传感器测出一段时间内玻璃管中湿度变化（可表示水蒸气含量）如图所示。
(1)实验二中曲线 AB 下降说明氢氧化钠具有＿＿＿性。
(2)请解释实验二中 BC 段湿度升高的原因：＿＿＿。

11. 小明同学利用 NaOH 进行了一系列实验并绘制了如图坐标图像，其图像的变化趋势与对应操作不相符的是（　　）

A. 向一定量水中加入一定量的 NaOH 固体 B. 将硫酸铜溶液逐滴加入一定量 NaOH 溶液中

C. 将稀盐酸逐滴加入一定量 NaOH 溶液中 D. 向一定量 NaOH 溶液中通入

12. 如图所示，锥形瓶内盛有物质 Y，分液漏斗内盛有液体 X（便于观察）。开始时 a、b 处于同一水平线，当把 X 滴入锥形瓶内时。
(1)若 X 为氢氧化钠溶液，Y 为二氧化碳，则 U 形管内 a 液面＿＿＿（填“高于”“低于”或“等于”，下同）b 液面。
(2)若 X 为水，Y 为氧化钙固体，则刚开始 U 形管内 a 液面＿＿＿ b 液面。

13. 探究 NaOH 和 的反应。用图 1 装置进行实验，实验时先后将两种溶液快速推入，瓶内压强变化如图 2 所示：
(1)先推入的溶液是＿＿＿，反应的化学方程式为＿＿＿。
(2)cd 段压强变大，原因是＿＿＿（用化学方程式表示）。

14. 氢氧化钙长期存放容易变质。某科学探究小组在实验室取了一瓶存放多年的氢氧化钙来检验其变质情况。首先取氢氧化钙样品 12.2g 于锥形瓶中，加入 32.8g 水，充分振荡形成悬浊液，然后向锥形瓶中逐滴滴加 29.2%的盐酸使其充分反应。实验测得加入盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如图所示。
(1)图中 AB 段与盐酸反应的物质是＿＿＿。
(2)图中 BC 段发生反应的化学方程式为＿＿＿。
(3)求样品中氢氧化钙的质量分数（精确到 0.1%，写出计算过程）。