第二单元认识物质的构成单元练习--2026-2027学年九年级化学鲁教版上册

第二单元 认识物质的构成 单元练习 一、单选题 1．一种碳原子的原子核内有6个质子和8个中子，该原子的核外电子数为 A．14 B．8 C．6 D．2 2．中国对稀土的开采、分离和应用处于世界领先水平，稀土元素广泛用于电子、航天等领域。稀土元素钕(Nd)的原子序数为60，下列关于钕原子的说法错误的是 A．核外电子数为60 B．核电荷数为60 C．相对原子质量为60 D．原子核内有60个质子 3．下列各组粒子的示意图中，前者表示阳离子，后者表示原子的是 A． B． C． D． 4．下列化学用语书写正确的是 A．一氧化碳： B．2个氯离子： C．碳酸钠： D．2个氮分子： 5．随着科学水平的不断提高，我国5G技术已处于世界领先地位。氮化镓是生产5G芯片的关键材料，氮的原子结构示意图和镓在元素周期表中的信息如图所示。下列说法错误的是 A．镓为金属元素 B．镓原子的中子数为31 C．镓元素的相对原子质量是69.72 D．氮元素位于元素周期表的第二周期 6．关于相对原子质量的说法错误的是 A．采用相对原子质量，是因为原子的实际质量太小 B．是某种原子实际质量与氧原子质量的比值 C．原子实际质量越大，其相对原子质量也越大 D．原子的相对原子质量之比等于原子的实际质量之比 7．下列关于元素的说法中，错误的是 A．元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称 B．地壳中含量最多的元素是氧元素 C．化学反应前后元素种类不变 D．元素的种类由原子的最外层电子数决定 8．铬是硬度最大的金属，如图为铬元素的相关信息。下列说法错误的是 A．铬属于金属元素 B．铬的元素符号是Cr C．铬的原子序数是24 D．铬的相对原子质量是52.00 g 9．2025年11月，我国科研团队研制出光电转换效率超27%的钙钛矿太阳能电池，实现了钙钛矿太阳能电池效率与稳定性方面的协同提升。钙与钛在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法不正确的是 A．钙与钛均属于金属元素 B．钙与钛均位于第四周期 C．钙原子的核外电子数为20 D．钛元素的相对原子质量为47.87g 10．下列物质属于混合物的是 A．液氧 B．洁净的海水 C．冰水混合物 D．二氧化锰 11．《天工开物》记载：“凡蓝五种，皆可为淀。”“蓝淀”用于染布，色泽浓郁且洗涤不易掉色，其主要成分的化学式为，下列说法正确的是 A．是混合物 B．中氢元素的质量分数最小 C．由30个原子构成 D．中C、H两种元素的质量比为8∶5 12．探月卫星“嫦娥一号”主要任务之一是探明月球上氦-3的储量，如图是氦-3原子结构示意图，以下说法错误的是 A．原子核内质子数等于核外电子数 B．氦-3原子由原子核和核外电子构成 C．氦-3原子核内有1个中子 D．氦-3原子核是不可再分的粒子 13．下列化学用语书写正确的是 A．两个氮分子：2N B．氧化铝：Al2O3 C．两个汞原子：Hg2 D．氖气：He 14．如图是元素周期表的一部分，下列说法中不正确的是 A．氧原子的相对原子质量是16.00 B．磷原子的中子数为15 C．氧元素和硫元素的化学性质相似 D．磷、硫、氯三种元素原子的最外层电子数依次增多 15．夏季的五洲广场莲叶田田。莲是多年生水生草木，荷叶中含有的荷叶碱(化学式C19H21NO2)，具有降脂、抑菌等作用，莲子中富含钙、磷、钾等。下列说法错误的是 A．荷叶碱由四种非金属元素组成 B．荷叶碱中氢元素的质量分数最小 C．荷叶碱中氢、氮两种元素的质量比为3：2 D．莲子中富含的钙、磷、钾指的是元素 16．某学习小组的同学在关于原子和原子核的讨论中，有以下四种说法。下列组合中，都正确的是 ①原子由居于原子中心的原子核和核外电子构成  ②带负电的电子在原子核外空间里做绕核运动 ③质子数相同的原子，原子种类不一定相同  ④原子核一定是由质子和中子构成的 A．①②③ B．②④ C．①③ D．③④ 二、填空题 17．请回答下列问题。 (1)已知碳-12原子的质量是mkg，A原子的质量是akg，若A原子核内中子数比质子数多1，求： ①A原子的相对原子质量_______。 ②A原子的核外电子数_______。 (2)已知某粒子符号为Rm+，其核外电子数为n，则其质子数为_______。 (3)已知相对原子质量：Na：23、Mg：24、Al：27。比较相同质量的钠、镁、铝三种金属，所含原子个数最多的是_______，所含原子个数最少的是_______。（填符号） 18．“北斗”卫星导航系统是我国自主建设、独立运行的全球卫星导航系统，其中由我国自主研发的氢原子钟和铷原子钟的使用让导航系统的精度提高了一个数量级。如图1是铷元素在元素周期表中的信息和铷原子结构示意图，图2是四种粒子的结构示意图。请回答下列问题。 (1)图2所示的A~D粒子中，共有___________种元素。 (2)铷原子的相对原子质量是___________与铷原子具有相似化学性质的是粒子___________(填字母)。 (3)图2中具有相对稳定结构的粒子是___________(填字母)。 (4)D粒子在化学反应中易___________(“得电子”或“失电子”)变成___________(写符号)。 19．原子模型的建立和发展经历了漫长的历程，其成果使人们对物质世界的认识更加深入。同学们对原子模型的建立和发展进行了项目化学习，完成了课后实践性作业。 任务一：认识原子模型 【查阅资料】同学们阅读教材“科学史话”栏目后认识到，原子模型的演变经历了以下阶段。 【交流分析】 (1)同学们根据所学知识，知道电子带__________电，从上述科学模型的建立过程中获得的启示是____________。 任务二：分析原子模型 【实验分析】 (2)1911年卢瑟福和他的研究团队用一束带正电的、质量比电子大得多的高速α粒子轰击一张极薄的金箔（如图1）；他们发现α粒子呈现不同运动轨迹（如图2）：①绝大多数α粒子直线穿过②少量α粒子小幅偏转③极少数α粒子反向弹回。由此得出的结论是____________（写一条即可），本实验推翻了_________的原子模型（填科学家姓名），提出新的模型。 任务三：运用原子模型 【交流思考】 (3)①钠与氯气反应生成氯化钠时，结合原子结构，微观视角描述氯化钠形成过程：钠原子失去最外层一个电子达到相对稳定结构，变为，氯原子得到这个电子达到相对稳定结构，变为_______（填离子符号），带相反电荷的两种离子相互作用形成氯化钠。 ②氖（Ne）氩（Ar）的化学性质稳定，很难与其他物质反应，从原子结构上看，原因是_____。 ③由以上可知，元素的化学性质主要与其原子的_______有关。 【拓展思考】 (4)同学们继续查阅资料后得知第二周期元素原子的基本性质存在如左图所示关系，由图可知，同一周期元素的原子序数与原子半径之间的关系是__________________，而这一关系也在一定程度上影响到原子得失最外层电子的难易程度。 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 《第二单元 认识物质的构成 单元练习》参考答案 1．C 【详解】在原子中，质子数=核外电子数，故碳原子的核外电子数为6，故选C。 2．C 【详解】A、在原子中，原子序数=核外电子数，钕的原子序数为60，所以钕原子的核外电子数为60，故A选项不符合题意； B、在原子中，原子序数=核电荷数，钕的原子序数为60，所以钕原子的核电荷数为60，故B选项不符合题意； C、相对原子质量≈质子数+中子数，在原子中，原子序数=质子数，钕的原子序数为60，即质子数为60，但相对原子质量不是60，故C选项符合题意； D、在原子中，原子序数=质子数，钕的原子序数为60，所以钕原子的原子核内有60个质子，故D选项不符合题意。 故选C。 3．B 【分析】圆圈里的数字表示质子数即元素序数，原子核内质子数等于核外电子数，质子数小于电子数即阴离子，质子数大于电子数即阳离子 【详解】A.前者表示氦原子，后者表示碳离子，故错误； B.前者表示钠离子为阳离子，后者表示氯原子，故正确； C.前者表示镁离子为阳离子，后者表示硫离子，故错误； D.前者表示氟离子为阴离子，后者表示氧原子，故错误； 故选B。 4．D 【详解】A、根据一氧化碳的读法可知其化学式为：CO，故A错误； B、氯离子带一个单位的负电荷，离子符号的书写，将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写，多个离子就在离子符号前加上相应的数字，故2个氯离表示为：2Cl-，故B错误； C、碳酸钠中碳酸根显-2价，钠元素显+1价，根据正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，碳酸钠表示为：Na2CO3，故C错误； D、分子构成的物质，用化学式表示分子，表示多个分子就在化学式前加上相应的数字，氮气的化学式为N2，故2个氮分子表示为：2N2，故D正确。 故选：D。 5．B 【详解】A、镓含有“钅”字旁，属于金属元素，说法正确； B、由镓在元素周期表中的信息可知：元素名称左上角的数字表示镓的原子序数，原子序数=质子数，镓原子的质子数为31，说法错误； C、由镓在元素周期表中的信息可知：元素名称正下方的数字表示镓的相对原子质量，镓元素的相对原子质量是69.72，说法正确； D、原子中原子核外电子层数=其所在周期数，由氮原子结构示意图可知：氮原子核外有2个电子层，氮元素位于元素周期表的第二周期，说法正确； 故选：B。 6．B 【详解】A、一个原子的实际质量非常小，使用起来很不方便，所以采用相对原子质量这种以比值形式表示的量，方便对原子质量进行研究和计算等，该选项说法正确。 B、相对原子质量是以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比值。该选项说法错误； C、相对原子质量是以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比。原子实际质量越大，与标准相比得到的比值（相对原子质量）也就越大，该选项说法正确； D、相对原子质量是以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比值。则相对原子质量之比等于原子的实际质量之比，该选项说法正确； 故选B。 7．D 【详解】A、元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称，该选项不符合题意； B、地壳中含量最多的元素是氧元素，该选项不符合题意； C、化学反应前后元素种类不变，符合质量守恒定律，该选项不符合题意； D、元素的种类由原子核内质子数决定，最外层电子数只影响化学性质，该选项符合题意； 故选D。 8．D 【分析】元素周期表单元格的信息规则：左上角数字为原子序数，右上角为元素符号，中间汉字为元素名称，下方数字为相对原子质量。 【详解】A.铬名称带“钅”字旁，属于金属元素，表述正确； B.单元格右上角为，是铬的元素符号，表述正确； C.单元格左上角数字为24，即铬的原子序数为24，表述正确； D.相对原子质量是比值，单位为“1”，通常省略不写，并非，表述错误。 9．D 【详解】A. 钙和钛的偏旁均为“金”字旁，均属于金属元素，正确； B. 元素周期表一格中左上角数字为原子序数，在原子中，质子数=核外电子数=原子序数，则钙的核外电子数为20，其核外电子排布为2、8、8、2，钙原子核外有4个电子层，位于第四周期，钛是22号元素，钙元素和钛元素应位于同一周期，则钛元素也位于第四周期，正确； C. 解析见B，正确； D. 元素周期表一格中汉字下方的数字表示相对原子质量，钛的相对原子质量为47.87，单位为“1”，常省略不写，不是“g”，错误。 10．B 【详解】A、液氧是液态氧气，由同种物质组成，属于纯净物，不符合题意； B、洁净的海水是由水、氯化钠等混合而成，属于混合物，符合题意； C、冰是固态的水，冰水混合物由水一种物质组成，属于纯净物，不符合题意； D、二氧化锰由同种物质组成，属于纯净物，不符合题意。 故选B。 11．B 【详解】A.有确定化学式的物质属于纯净物，有固定组成，属于纯净物，错误； B.中C、H、N、O四种元素的质量比为（12×16）：（1×10）：（14×2）：（16×2）=192:10:28:32，所以氢元素的质量分数最小，正确； C.需指明“1个分子”由30个原子构成，该物质是大量分子聚集而成的宏观物质，不能直接说由30个原子构成，错误； D.中C、H两种元素的质量比为，是二者的原子个数比，错误。 12．D 【详解】A、由图可知，原子核内质子数等于核外电子数，该选项说法正确； B、原子是由原子核和核外电子构成，原子核是由质子和中子构成，该选项说法正确； C、由图可知，氦-3原子核内有1个中子，该选项说法正确； D、原子核是由质子和中子构成，则氦-3原子核是可再分的粒子，该选项说法不正确。 故选D。 13．B 【详解】A、化学式前的数字表示分子个数，则两个氮分子的符号为2N2，该选项书写不正确； B、氧化铝中，铝元素化合价为+3价，氧元素化合价为-2价，则化学式为Al2O3，该选项书写正确； C、元素符号前的数字表示原子个数，则两个汞原子的符号为2Hg，该选项书写不正确； D、氖气为稀有气体，化学式为Ne，该选项书写不正确。 故选B。 14．B 【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，氧元素的相对原子质量为16.00，故选项说法正确； B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为30.97；左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为15；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核内质子数为15；相对原子质量≈质子数+中子数，则中子数=31-15=16，故选项说法错误； C、决定元素化学性质的是原子的最外层电子数，氧原子和硫原子的最外层电子数相同，化学性质相似，故选项说法正确； D、元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的，磷、硫、氯原子的质子数依次增大，最外层电子数依次增多，故选项说法正确； 故选：B。 15．B 【详解】A、荷叶碱(化学式C19H21NO2)由碳、氢、氮、氧四种非金属元素组成，说法正确，不符合题意； B、荷叶碱中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为，则荷叶碱中氮元素的质量分数最小，说法错误，符合题意； C、荷叶碱中氢、氮两种元素的质量比为，说法正确，不符合题意； D、莲子中富含的钙、磷、钾指的是元素，与具体形态无关，说法正确，不符合题意。 故选：B。 16．A 【详解】.①：原子由原子核和核外电子构成，原子核位于中心，电子绕核运动（初中知识点：原子结构模型），①说法正确； ②：电子带负电，在原子核外空间绕核运动（初中教材明确描述为“绕核运动”），②说法正确； ③：质子数相同但中子数不同的原子为同位素（如氢的三种同位素），原子种类不同，③说法正确。 ④：氢原子核仅含1个质子，不含中子，因此原子核不一定由质子和中子构成，④说法错误。 故选A。 17．(1) (2)n+m (3) Na Al 【详解】（1）①由相对原子质量的定义可知，A原子的相对原子质量==，故填。 ②原子的相对原子质量=质子数+中子数，A原子核内中子数比质子数多1，设A原子的质子数为x，则2x+1=，则x=，原子中的质子数等于核外电子数，则A原子的核外电子数为，故填。 （2）符号Rm+核外电子数为n，Rm+是R原子失去m个电子写出的，则R原子的核外电子数为n+m，原子中的质子数等于核外电子数，则微粒Rm+的质子数为n+m，故填n+m。 （3）已知相对原子质量：Na：23、Mg：24、Al：27，则相同质量的钠、镁、铝三种金属，所含原子个数比=：：，则所含原子个数最多的是Na，所含原子个数最少的是Al，故填Na，Al。 18．(1)三 (2) 85.47 C (3)AB (4) 得电子 Cl- 【详解】（1）元素是具有相同质子数的一类原子的总称，图2所示的A~D粒子中，共出现了三种不同的质子数，共有三种不同元素，其中B、C质子数相同属于同种元素； （2）在元素周期表的一格中，名称下方的数字为相对原子质量，故铷的相对原子质量为85.47； 最外层电子数相同，化学性质相似，故与铷原子化学性质相似的是C； （3）最外层电子数为8（只有一个电子层，层上电子数为2）的结构叫做相对稳定结构，故图2中具有相对稳定结构的粒子是A、B； （4）D的最外层电子数为7，＞4，容易得到1个电子形成稳定结构； D的质子数为17，为氯原子，得到一个电子形成带一个单位负电荷的氯离子，离子符号的书写，将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写，故氯离子表示为：Cl-。 19．(1) 负 科学理论的发展是一个逐步探索、循序渐进的过程 (2) 原子内部有很大的空间或原子中心有带正电的原子核或原子核居于原子中心，其体积极小、质量大、带正电 汤姆孙 (3) 原子具有相对稳定的结构 最外层电子数 (4)原子序数越大，原子半径越小 【详解】（1）原子中电子带负电荷，从上述科学模型的建立过程中获得的启示是科学理论的发展是一个循序渐进的过程； （2）卢瑟福进行的α粒子（带正电荷的高能粒子）散射实验将α粒子打在金箔上，发现α粒子呈现出如图所示的运动轨迹，由此得出的结论是原子内部存在一个体积非常小、质量非常大且带正电荷的粒子（原子核）；原子内部有很大空间，本实验推翻了汤姆孙的模型； （3）①氯原子的最外层电子数为7，得到1个电子，形成带1个单位负电荷的氯离子，表示为Cl-； ②当最外层电子数为8（只有一个电子层时为2）时，属于相对稳定结构；氖原子、氩原子最外层电子数都为8，都达到相对稳定结构，不易得失电子，化学性质稳定； ③略； （4）略。 答案第1页（共2页） 答案第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $