精品解析：云南马关县第一中学校2025-2026学年春季学期高二年级第二次月考 化学试卷

马关县第一中学2026年春季学期高二年级第二次月考试卷 化学 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷第1页至第4页，第Ⅱ卷第5页至第8页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  Cu-64  Ga-70 第Ⅰ卷（选择题，共42分） 注意事项： 1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 化学是材料发展的基础，下列说法错误的是 A. 古代青铜酒杯美轮美奂，青铜的硬度大于纯铜 B. 磁带可由四氧化三铁涂覆在胶带上制成，具有磁性 C. 东风-17高超音速导弹使用的耐高温特种陶瓷是传统无机非金属材料 D. -5弹道导弹是国之利器，其含有金属钐，钐的活动性介于钠与铝之间，工业上可通过电解法制备钐 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 甲烷的空间填充模型： B. 2-丁烯的键线式： C. 乙炔的电子式： D. 的名称：2-甲基-3-丁炔 3. 下列有机物存在顺反异构体的是 A.   B. C.    D. 4. 下列说法不正确的是 A. 所有蛋白质均可通过遇浓硝酸变黄色来鉴别 B. 塑料、合成纤维、合成橡胶称为三大合成高分子材料 C. 花生所含油脂属于基本营养物质 D. 纤维素不能被人体消化吸收 5. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，氯仿（）中含有键的数目为 B. 固体中含有阴离子数目为 C. 溶液中含有的数目为 D. 将足量浓、稀硝酸各与反应，反应中转移的电子数均为 6. 物质的制备与转化具有重要的应用，在给定条件下，下列制备或处理过程涉及的物质转化不能实现的是 A. 工业制取高纯硅：（粗）（纯） B. 工业制硫酸： C. 硝酸工业： D. 侯氏制碱法： 7. 下列涉及电解质有关电离或反应的方程式正确的是 A. 在溶液中的电离： B. 制备氢氧化铁胶体： C. 泡沫灭火器原理： D. 用溶液浸泡水垢中的： 8. 下列有关物质性质的解释不正确的是 选项 性质 解释 A 熔点：> 键能：Si-O>C-O B 在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度 是极性分子，但极性很弱 C 分子的稳定性：> 分子中N≡N键能大 D 石墨能导电 石墨为层状结构，同一层相互平行重叠的p轨道中电子可在整个碳原子平面内运动 A. A B. B C. C D. D 9. 中科院的科研人员在和HMCM-22的表面将转化为烷烃，其过程如图。 下列说法错误的是 A. X和Y互为同系物 B. X和Y都有4种一氯代物 C. 图中生成、的两种有机反应物均为烯烃，都能使酸性溶液褪色 D. Y有5种同分异构体 10. 氯元素有多种化合价，可形成、、、、、等微粒。下列说法错误的是 A. 的空间结构为V形 B. 、、中的杂化方式相同 C. 键角： D. 基态原子核外电子的空间运动状态有9种 11. 某种锂盐的结构如图所示，其阴离子由W、X、Y、Z四种同周期主族元素构成，X原子的最外层电子数是W原子的次外层电子数的3倍，化合物中除Li+外其它原子均满足8电子稳定结构。下列说法正确的是 A. W位于第2周期IVA族 B. 原子半径：Z>X>Y C. 元素电负性：Y>Z>X D. 最高化合价：Y>Z>W 12. 观察下列模型，判断下列说法错误的是 15-冠-5 二氧化硅 氯化钠 硒化锌 A. 15-冠-5(空腔直径170～220 pm)可用于识别(直径276 pm) B. 晶体中Si和Si-O键个数比为1：4 C. 一个氯化钠晶胞中含有4个和4个 D. 硒化锌晶体中的配位数为4个 13. 某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水，原理示意图如图所示，下列说法错误的是 A. 为电源正极 B. 阳极区溶液中发生的氧化还原反应为： C. 阴极区附近溶液增大 D. 若不考虑气体的溶解，当收集到（标准状况）时，有被还原 14. 时，某二元弱酸溶液中、和的分布分数[例如]与溶液的关系如图（调过程中，溶液体积视为不变），下列判断正确的是 A. 曲线表示（）随溶液的变化 B. 时，时溶液中 C. 时，溶液中 D. 的溶液中， 第Ⅱ卷（非选择题，共58分） 注意事项：第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 二、填空题（本大题共4小题，共58分） 15. 磺酰氯()广泛运用于有机合成、医药、农药等领域，实验室可由和在活性炭的催化下通过如图所示装置制得(夹持装置略)。已知磺酰氯()熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，遇水能发生剧烈反应，并产生白雾。回答下列问题： （1）仪器c的名称为___________，a管的作用是___________。 （2）戊中装有饱和食盐水，其作用是___________。 （3）甲装置可以用于实验室制，下列可以选用的固液不加热组合是___________(填字母)，写出该组合发生反应的化学方程式：___________。 A．浓硫酸和Cu B．浓硝酸和(s) C．70%浓硫酸和(s) D．浓硫酸和碳 （4）装置庚中生成的离子方程式为___________。 （5）仪器b中装有___________(填写试剂名称)，写出该处两个作用：___________。 （6）写出水解的化学方程式：___________。 16. 从某锌焙砂[主要成分为ZnO、CuO、、、]中回收金属的流程如图所示： 已知：①萃取剂对、、有很好的萃取效果，不能萃取“溶解液”中的其他金属离子。 ②常温下，浸出液中金属离子形成氢氧化物沉淀的pH如下表： 金属离子 开始沉淀pH 1.7 5.6 3.0 4.5 完全沉淀pH 2.9 8.0 4.9 6.5 回答下列问题： （1）“酸浸”时，能提高反应速率的方法有：___________(任写一条)，“浸渣”的成分为___________(填化学式)。 （2）“滤液Ⅰ”中的金属阳离子有___________。 （3）“氨溶”可除去沉淀，写出反应的离子方程式：___________。 （4）物质X可能是___________(填字母)。 A. Fe B. C. Cu D. （5）氮化镓的立方晶胞结构如图所示。晶胞参数为a pm，A原子的分数坐标为，设为阿伏加德罗常数的值： ①1号氮原子的分数坐标为___________。 ②晶体的密度为___________。 17. 某化学小组为测定有机物G的组成和结构，设计如图实验装置： 回答下列问题： （1）实验开始时，先打开分液漏斗活塞，一段时间后再加热反应管C，目的是___________。 （2）装置B和装置D中浓硫酸的作用分别是___________和___________。 （3）装置E和装置F中碱石灰的作用分别是___________和___________。 （4）若准确称取4.4 g样品G(只含C、H、O三种元素)，经充分燃烧后(CuO的作用是确保有机物充分氧化，最终生成和)，装置D质量增加3.6 g，U形管E质量增加8.8 g。又知有机物G的质谱图如图所示。 该有机物的分子式为___________。 （5）已知有机物G中含有羧基，经测定其核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为。综上所述，G的结构简式为___________。 18. 合成氨的发展体现了化学科学与技术的不断进步。20世纪初，以和为原料的工业合成氨方法研制成功，其反应为：  。 Ⅰ．铁触媒催化合成氨的反应进程如图所示（图中“*”表示吸附在催化剂表面的物质）。 （1）该反应进程中决速步骤的反应方程式为________________________________________，合成氨反应能自发进行的条件是__________（填“高温”“低温”或“任意温度”）。 （2）下，该反应的平衡常数，在容积为的密闭容器中模拟合成氨反应，一段时间后，测得、、的物质的量分别为、、，则此时反应__________（填“>”“<”“=”或“不能确定”）。 （3）在恒温恒容条件下，欲提高的转化率，下列措施可行的是__________（填序号）。 A. 向容器中按原比例再充入原料气  B. 向容器中再充入惰性气体 C. 改变反应的催化剂  D. 液化生成物分离出氨 Ⅱ．压强对合成氨有较大影响。不同压强下，以两种不同组成进料，反应达平衡时，氨的物质的量分数与温度的关系如图所示。进料组成Ⅰ：、；进料组成Ⅱ：、、[其中表示的物质的量分数]。 （4）进料组成Ⅱ的图是__________（填“”或“”）。 （5）图中，、、由大到小的顺序为__________，简述理由：__________________________。 （6）图中，当、氢气的转化率时，该温度下，反应的平衡常数________________（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 马关县第一中学2026年春季学期高二年级第二次月考试卷 化学 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷第1页至第4页，第Ⅱ卷第5页至第8页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  Cu-64  Ga-70 第Ⅰ卷（选择题，共42分） 注意事项： 1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 化学是材料发展的基础，下列说法错误的是 A. 古代青铜酒杯美轮美奂，青铜的硬度大于纯铜 B. 磁带可由四氧化三铁涂覆在胶带上制成，具有磁性 C. 东风-17高超音速导弹使用的耐高温特种陶瓷是传统无机非金属材料 D. -5弹道导弹是国之利器，其含有金属钐，钐的活动性介于钠与铝之间，工业上可通过电解法制备钐 【答案】C 【解析】 【详解】A．青铜属于铜合金，合金硬度通常大于其成分纯金属，因此青铜硬度大于纯铜，A正确； B．俗称磁性氧化铁，具有磁性，可用于涂覆制作磁带磁层，B正确； C．耐高温特种陶瓷属于新型无机非金属材料，传统无机非金属材料为普通玻璃、普通陶瓷、水泥等硅酸盐类材料，C错误； D．活动性介于钠和铝之间的金属为活泼金属，工业上可通过电解法制备，因此钐可采用电解法制备，D正确； 故选C。 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 甲烷的空间填充模型： B. 2-丁烯的键线式： C. 乙炔的电子式： D. 的名称：2-甲基-3-丁炔 【答案】B 【解析】 【详解】A．图示为甲烷的球棍模型，空间填充模型需体现原子相对大小和空间堆积特征，甲烷的空间填充模型为，A错误； B．2-丁烯主链含4个碳原子，碳碳双键位于2、3号碳之间，图示键线式对应物质是2-丁烯，B正确； C．乙炔含碳碳三键，C与H之间共用1对电子，两个C之间共用3对电子，乙炔的电子式为，C错误； D．炔烃命名需从靠近碳碳三键的一端编号，该物质三键位于1号碳，甲基位于3号碳，正确名称为3-甲基-1-丁炔，D错误； 故选B。 3. 下列有机物存在顺反异构体的是 A.   B. C.    D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．含碳碳双键，双键左端碳原子连接和两种不同基团，右端碳原子连接和两种不同基团，满足顺反异构的条件，存在顺反异构体，A正确； B．中碳碳双键左端碳原子连接2个相同的原子，不满足顺反异构的条件，不存在顺反异构体，B错误； C．含碳碳三键，不存在碳碳双键，无顺反异构，C错误； D．中碳碳双键右端碳原子连接2个相同的原子，不满足顺反异构的条件，不存在顺反异构体，D错误； 故答案选A。 4. 下列说法不正确的是 A. 所有蛋白质均可通过遇浓硝酸变黄色来鉴别 B. 塑料、合成纤维、合成橡胶称为三大合成高分子材料 C. 花生所含油脂属于基本营养物质 D. 纤维素不能被人体消化吸收 【答案】A 【解析】 【详解】A．只有含有苯环结构的蛋白质遇浓硝酸才会发生显色反应变黄色，并非所有蛋白质都具有该性质，A错误； B．塑料、合成纤维、合成橡胶是常见的三大合成高分子材料，表述符合化学常识，B正确； C．六大基本营养物质为糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐、水，花生所含油脂属于油脂类，属于基本营养物质，C正确； D．人体消化道中不存在可水解纤维素的酶，纤维素无法被人体消化吸收，仅可促进肠道蠕动，D正确； 答案选A。 5. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，氯仿（）中含有键的数目为 B. 固体中含有阴离子数目为 C. 溶液中含有的数目为 D. 将足量浓、稀硝酸各与反应，反应中转移的电子数均为 【答案】D 【解析】 【详解】A．标准状况下为液态，无法用气体摩尔体积计算其物质的量，无法确定键数目，A错误； B．的物质的量为，中的阴离子为，故阴离子数目为，B错误； C．未给出溶液的体积，无法计算的物质的量及数目，C错误； D．的物质的量为，与浓、稀硝酸反应时均被氧化为，每个失去2个电子，故转移电子数为，D正确； 答案选D。 6. 物质的制备与转化具有重要的应用，在给定条件下，下列制备或处理过程涉及的物质转化不能实现的是 A. 工业制取高纯硅：（粗）（纯） B. 工业制硫酸： C. 硝酸工业： D. 侯氏制碱法： 【答案】D 【解析】 【详解】A．工业制备高纯硅时，高温下焦炭还原得到粗硅，粗硅与在反应生成，再用过量在还原得到纯硅，转化可实现，A不符合题意； B．工业制硫酸时，高温煅烧生成，在催化剂、加热条件下与反应生成，用的浓硫酸吸收可得到硫酸，转化可实现，B不符合题意； C．硝酸工业中，在催化剂、加热条件下与反应生成，与反应生成，与水反应生成，转化可实现，C不符合题意； D．侯氏制碱法中，向氯化钠溶液中仅通入二氧化碳，由于碳酸酸性弱，无法直接生成碳酸氢钠沉淀；正确操作是先向饱和氯化钠溶液中通入氨气（使溶液呈碱性，增强二氧化碳的吸收），再通入二氧化碳，才能析出碳酸氢钠，因此该转化不能实现，D符合题意； 故选D。 7. 下列涉及电解质有关电离或反应的方程式正确的是 A. 在溶液中的电离： B. 制备氢氧化铁胶体： C. 泡沫灭火器原理： D. 用溶液浸泡水垢中的： 【答案】A 【解析】 【详解】A．是弱酸的酸式酸根，部分电离产生的与水结合为，同时生成，该电离方程式书写正确，A正确； B．制备氢氧化铁胶体时产物为胶体而非沉淀，不能标注，且原子不守恒，电荷不守恒，HCl要拆成离子，正确的方程式为，B错误； C．泡沫灭火器的反应原料为铝盐和碳酸氢钠，反应物应为和而非，正确的方程式为，C错误； D．水垢中的是难溶固体，不能拆写为，正确离子方程式为，D错误； 故答案选A。 8. 下列有关物质性质的解释不正确的是 选项 性质 解释 A 熔点：> 键能：Si-O>C-O B 在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度 是极性分子，但极性很弱 C 分子的稳定性：> 分子中N≡N键能大 D 石墨能导电 石墨为层状结构，同一层相互平行重叠的p轨道中电子可在整个碳原子平面内运动 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．为共价晶体，熔化时破坏共价键，为分子晶体，熔化时破坏分子间作用力，二者熔点差异主要源于晶体类型不同，不是由于键能大于键能，A错误； B．为形结构，正负电荷中心不重合，属于极性分子，但极性较弱，在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，B正确； C．分子中键能大于分子中键能，比稳定，C正确； D．石墨为层状结构，同一层相互平行重叠的轨道中电子可在整个碳原子平面内移动，石墨能导电，D正确； 故选A。 9. 中科院的科研人员在和HMCM-22的表面将转化为烷烃，其过程如图。 下列说法错误的是 A. X和Y互为同系物 B. X和Y都有4种一氯代物 C. 图中生成、的两种有机反应物均为烯烃，都能使酸性溶液褪色 D. Y有5种同分异构体 【答案】D 【解析】 【详解】A．X为2-甲基丁烷，分子式，Y为3-甲基戊烷，分子式，二者均为烷烃，结构相似，分子组成相差1个原子团，互为同系物，A正确； B．X（2-甲基丁烷）有4种等效氢，一氯代物共4种；Y（3-甲基戊烷）也有4种等效氢，一氯代物也为4种，B正确； C．生成X、Y的反应物是乙烯和丙烯，二者均为烯烃，都含有碳碳双键，能被酸性溶液氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色，C正确； D．Y分子式为，总共只有5种同分异构体：①CH3CH2CH2CH2CH2CH3（正己烷）、②(CH3)2CHCH2CH2CH3（2-甲基戊烷）、③CH3CH2CH(CH3)CH2CH3（3-甲基戊烷，就是Y）、④(CH3)3CCH2CH3（2,2-二甲基丁烷）、⑤(CH3)2CHCH(CH3)2（2,3-二甲基丁烷），Y本身是其中一种，因此Y的同分异构体共种，D错误； 答案选D。 10. 氯元素有多种化合价，可形成、、、、、等微粒。下列说法错误的是 A. 的空间结构为V形 B. 、、中的杂化方式相同 C. 键角： D. 基态原子核外电子的空间运动状态有9种 【答案】C 【解析】 【详解】A．Cl2O中O有两对孤对电子，O的价层电子对数为，所以O为sp3杂化，Cl2O的空间结构为V形，A正确； B．中Cl原子价层电子对数=2+=4、中Cl原子价层电子对数=3+=4、中Cl原子价层电子对数=4+=4，所以这几种微粒中Cl原子都采用sp3杂化，杂化方式相同，B正确； C．亚氯酸根离子、氯酸根离子和高氯酸根离子的价层电子对数都为4，孤对电子对数分别为2、1、0，孤对电子对数越多对成键电子对的斥力越大，成键原子的键角越小，则键角的大小顺序为，C错误； D．氯元素的原子序数为17，电子排布式为1s22s22p63s23p5，核外有9种原子轨道，故基态原子的核外电子的空间运动状态有9种，D正确； 故选C。 11. 某种锂盐的结构如图所示，其阴离子由W、X、Y、Z四种同周期主族元素构成，X原子的最外层电子数是W原子的次外层电子数的3倍，化合物中除Li+外其它原子均满足8电子稳定结构。下列说法正确的是 A. W位于第2周期IVA族 B. 原子半径：Z>X>Y C. 元素电负性：Y>Z>X D. 最高化合价：Y>Z>W 【答案】B 【解析】 【分析】阴离子结构中，W形成3个共价键和1个配位键，X形成2个共价键、Y形成1个共价键、Z形成4个共价键，W、X、Y、Z四种同周期主族元素构成，X原子的最外层电子数是W原子的次外层电子数的3倍，化合物中除Li+外其它原子均满足8电子稳定结构，则W为B元素、X为O元素、Y为F元素、Z为C元素。 【详解】A．硼元素位于元素周期表第2周期ⅢA族，故A错误； B．同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则原子半径的大小顺序为C>O>F，故B正确； C．同周期元素，从左到右元素的非金属性依次增强，电负性依次增大，则电负性的大小顺序为F>O>C，故C错误； D．氟元素的非金属性最强，无正化合价，故D错误； 故选B。 12. 观察下列模型，判断下列说法错误的是 15-冠-5 二氧化硅 氯化钠 硒化锌 A. 15-冠-5(空腔直径170～220 pm)可用于识别(直径276 pm) B. 晶体中Si和Si-O键个数比为1：4 C. 一个氯化钠晶胞中含有4个和4个 D. 硒化锌晶体中的配位数为4个 【答案】A 【解析】 【详解】A．15-冠-5空腔直径为，直径为，离子直径大于空腔直径，不能用于识别，A错误； B．晶体中，每个与4个形成4个键，则与键的个数比为，B正确； C．氯化钠晶胞中，位于棱心和体心，总数为，位于顶点和面心，总数为，C正确； D．硒化锌晶体中，以一个面心为研究对象，与其距离最近且相等的有4个，的配位数为4，D正确； 故选A。 13. 某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水，原理示意图如图所示，下列说法错误的是 A. 为电源正极 B. 阳极区溶液中发生的氧化还原反应为： C. 阴极区附近溶液增大 D. 若不考虑气体的溶解，当收集到（标准状况）时，有被还原 【答案】D 【解析】 【详解】A．右侧铁板上生成，发生还原反应，说明右侧铁板为阴极，B为电源负极，故A为电源正极，A正确； B．左侧铁板为阳极，失电子生成，在酸性条件下还原，发生的离子反应为，B正确； C．阴极区发生反应，浓度降低，附近溶液增大，C正确； D．标准状况下的物质的量为，转移电子总物质的量为，阳极生成的物质的量为，根据反应关系可知被还原的的物质的量为，不是，D错误； 故答案选D。 14. 时，某二元弱酸溶液中、和的分布分数[例如]与溶液的关系如图（调过程中，溶液体积视为不变），下列判断正确的是 A. 曲线表示（）随溶液的变化 B. 时，时溶液中 C. 时，溶液中 D. 的溶液中， 【答案】B 【解析】 【分析】首先判断三条曲线的对应关系：pH越小，浓度越大，的分布分数越大，故曲线a为；随着pH增大，逐渐转化为，的分布分数先增大后减小，对应曲线b；pH继续增大，转化为，的分布分数逐渐增大，对应曲线c。 【详解】A．二元弱酸随升高，的分布分数逐渐减小，因此曲线表示的变化，A错误； B．时，得；时，得。根据，当时，，即，B正确； C．的水解常数，说明电离程度大于水解程度，因此溶液中，C错误； D．根据物料守恒，溶液中所有含的粒子总浓度等于初始浓度，即，D错误； 故选B。 第Ⅱ卷（非选择题，共58分） 注意事项：第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 二、填空题（本大题共4小题，共58分） 15. 磺酰氯()广泛运用于有机合成、医药、农药等领域，实验室可由和在活性炭的催化下通过如图所示装置制得(夹持装置略)。已知磺酰氯()熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，遇水能发生剧烈反应，并产生白雾。回答下列问题： （1）仪器c的名称为___________，a管的作用是___________。 （2）戊中装有饱和食盐水，其作用是___________。 （3）甲装置可以用于实验室制，下列可以选用的固液不加热组合是___________(填字母)，写出该组合发生反应的化学方程式：___________。 A．浓硫酸和Cu B．浓硝酸和(s) C．70%浓硫酸和(s) D．浓硫酸和碳 （4）装置庚中生成的离子方程式为___________。 （5）仪器b中装有___________(填写试剂名称)，写出该处两个作用：___________。 （6）写出水解的化学方程式：___________。 【答案】（1） ①. 球形冷凝管 ②. 平衡压强，便于液体顺利流下 （2）除去氯气中的HCl （3） ①. C ②. (浓) （4） （5） ①. 碱石灰 ②. 吸收未反应的、，防止大气污染；同时防止空气中水蒸气进入装置丙而使水解 （6） 【解析】 【分析】据图分析，装置甲制取SO2，经装置乙中的浓硫酸干燥后通入装置丙中；装置庚中浓盐酸与高锰酸钾反应制取Cl2，浓盐酸易挥发，制得的Cl2中含有HCl杂质，通过装置戊中饱和食盐水除去HCl杂质，再通过装置丁中的浓硫酸干燥后通入装置丙中，在装置丙中，SO2与Cl2在活性炭作用下反应，制取少量的SO2Cl2； 【小问1详解】 仪器c的名称为球形冷凝管，a管的作用是平衡压强，便于液体顺利流下； 【小问2详解】 戊中饱和食盐水的作用是除去氯气中的HCl； 【小问3详解】 A．浓硫酸和Cu反应需要加热，A不符合题意； B．浓硝酸具有强氧化性，会氧化生成，不能制取SO2气体，B不符合题意； C．70%浓硫酸和(s)常温下能发生复分解反应制备SO2，C符合题意； D．浓硫酸和碳反应需要加热，D不符合题意； 故选C；其反应的化学方程式为(浓)； 【小问4详解】 高锰酸钾和浓盐酸反应生成氯气、氯化钾、氯化锰和水，反应的离子方程式为； 【小问5详解】 仪器b是球形干燥管，盛装的固体药品可以吸收未反应的、，防止大气污染；同时可以防止空气中水蒸气进入装置丙而使与水反应导致其变质，该物质可以是碱石灰； 【小问6详解】 磺酰氯和水反应产生白雾，说明有HCl生成，根据S的化合价及原子守恒可知另一个产物为硫酸，则反应的化学方程式为：。 16. 从某锌焙砂[主要成分为ZnO、CuO、、、]中回收金属的流程如图所示： 已知：①萃取剂对、、有很好的萃取效果，不能萃取“溶解液”中的其他金属离子。 ②常温下，浸出液中金属离子形成氢氧化物沉淀的pH如下表： 金属离子 开始沉淀pH 1.7 5.6 3.0 4.5 完全沉淀pH 2.9 8.0 4.9 6.5 回答下列问题： （1）“酸浸”时，能提高反应速率的方法有：___________(任写一条)，“浸渣”的成分为___________(填化学式)。 （2）“滤液Ⅰ”中的金属阳离子有___________。 （3）“氨溶”可除去沉淀，写出反应的离子方程式：___________。 （4）物质X可能是___________(填字母)。 A. Fe B. C. Cu D. （5）氮化镓的立方晶胞结构如图所示。晶胞参数为a pm，A原子的分数坐标为，设为阿伏加德罗常数的值： ①1号氮原子的分数坐标为___________。 ②晶体的密度为___________。 【答案】（1） ①. 适当增大硫酸浓度，适当升高温度，粉碎锌焙砂，搅拌等 ②. （2）、 （3）或 （4）A （5） ①. ②. 【解析】 【分析】高压氧、硫酸酸浸时，、、和含镓物质转化为、、、进入浸出液，不与硫酸反应进入浸渣。用调节至5.5，、完全转化为氢氧化物沉淀，部分沉淀，和主要留在滤液I中。氨溶时与氨形成配离子进入滤液II，实现铜与铁、镓分离。沉淀经硫酸溶解后加入，将转化为，避免干扰萃取。萃取后再用过量溶液反萃取，使镓进入水相并进一步获得。 【小问1详解】 提高酸浸速率可通过适当升高温度、适当增大硫酸浓度、粉碎锌焙砂、搅拌等方法实现。 酸浸过程中不与硫酸反应，酸浸后进入浸渣。 【小问2详解】 调节至5.5时，完全沉淀，完全沉淀，未开始沉淀，仍可存在于溶液中，滤液I中的金属阳离子为、。 【小问3详解】 氨溶过程中，与形成进入溶液，对应离子方程式为或。 【小问4详解】 萃取剂能萃取、、。氨溶已除去铜，溶解转化时需将还原为不被萃取的，避免干扰的萃取。 A．可将还原为，且不引入可被萃取的新金属阳离子，A正确； B．具有强氧化性，不能将还原为，B错误； C．虽可还原，但会引入可被萃取的，C错误； D．常作氧化剂，不能用于将稳定还原为，D错误； 故选A。 【小问5详解】 ①按题图坐标轴方向，1号氮原子位于晶胞内部，其分数坐标为。 ②晶胞中原子数为，原子数为4。晶胞质量为，晶胞体积为，晶体密度为。 17. 某化学小组为测定有机物G的组成和结构，设计如图实验装置： 回答下列问题： （1）实验开始时，先打开分液漏斗活塞，一段时间后再加热反应管C，目的是___________。 （2）装置B和装置D中浓硫酸的作用分别是___________和___________。 （3）装置E和装置F中碱石灰的作用分别是___________和___________。 （4）若准确称取4.4 g样品G(只含C、H、O三种元素)，经充分燃烧后(CuO的作用是确保有机物充分氧化，最终生成和)，装置D质量增加3.6 g，U形管E质量增加8.8 g。又知有机物G的质谱图如图所示。 该有机物的分子式为___________。 （5）已知有机物G中含有羧基，经测定其核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为。综上所述，G的结构简式为___________。 【答案】（1）排出装置中的空气 （2） ①. 干燥 ②. 吸收有机物燃烧生成的水蒸气 （3） ①. 吸收有机物燃烧生成的 ②. 吸收空气中的和 （4） （5） 【解析】 【分析】实验开始时先制氧气，把装置中空气排出来，防止二氧化碳干扰，B干燥氧气，加热C，样品燃烧生成二氧化碳和水，CuO的作用是确保有机物充分氧化，最终生成和，D用于吸收生成物中的水，E用于吸收生成物中的二氧化碳，F防止空气中的二氧化碳和水进入E装置，根据称量的质量进行有关的计算。 【小问1详解】 实验开始时先制氧气，把装置中空气排出来，防止二氧化碳干扰，答案为排出装置中的空气； 【小问2详解】 B中浓硫酸用于干燥氧气，防止干扰生成的水，D用于吸收生成物中的水，答案为干燥；吸收有机物燃烧生成的水蒸气； 【小问3详解】 E用于吸收生成物中的二氧化碳，F防止空气中的二氧化碳和水进入E装置，答案为吸收有机物燃烧生成的；吸收空气中的和； 【小问4详解】 装置D的质量增加3.6 g，样品中的H的物质的量为，质量为0.4 g，U形管E质量增加8.8 g，样品中C的物质的量为，质量为2.4 g，所以样品中O的质量为，O的物质的量为，样品中，由图可知，该物质的相对分子质量为88，因此该物质的分子式为。 【小问5详解】 有机物G的分子式为，其中有羧基，经测定其核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为，符合条件的结构简式为  。 18. 合成氨的发展体现了化学科学与技术的不断进步。20世纪初，以和为原料的工业合成氨方法研制成功，其反应为：  。 Ⅰ．铁触媒催化合成氨的反应进程如图所示（图中“*”表示吸附在催化剂表面的物质）。 （1）该反应进程中决速步骤的反应方程式为________________________________________，合成氨反应能自发进行的条件是__________（填“高温”“低温”或“任意温度”）。 （2）下，该反应的平衡常数，在容积为的密闭容器中模拟合成氨反应，一段时间后，测得、、的物质的量分别为、、，则此时反应__________（填“>”“<”“=”或“不能确定”）。 （3）在恒温恒容条件下，欲提高的转化率，下列措施可行的是__________（填序号）。 A. 向容器中按原比例再充入原料气  B. 向容器中再充入惰性气体 C. 改变反应的催化剂  D. 液化生成物分离出氨 Ⅱ．压强对合成氨有较大影响。不同压强下，以两种不同组成进料，反应达平衡时，氨的物质的量分数与温度的关系如图所示。进料组成Ⅰ：、；进料组成Ⅱ：、、[其中表示的物质的量分数]。 （4）进料组成Ⅱ的图是__________（填“”或“”）。 （5）图中，、、由大到小的顺序为__________，简述理由：__________________________。 （6）图中，当、氢气的转化率时，该温度下，反应的平衡常数________________（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。 【答案】（1） ①. （写成也给分） ②. 低温 （2）< （3）AD （4） （5） ①. ②. 合成氨反应是气体分子数减小的反应，相同温度下，增大压强，平衡正向移动，氨的物质的量分数增大 （6） 【解析】 【分析】曲线匹配部分，首先对比两个进料组成，进料Ⅱ含0.20的惰性气体Ar，相同总压、温度下，反应气体有效分压低于不含Ar的进料Ⅰ，平衡逆向移动，的物质的量分数更低，因此相同压强、温度下更低的图a对应进料Ⅱ。图a的三条曲线对应不同压强，合成氨反应为气体分子数减小的反应，相同温度下压强越大，平衡正向移动程度越大，的物质的量分数越高，因此由大到小的曲线对应压强由大到小，即。 【小问1详解】 决速步为反应进程中活化能最高的步骤，由能量图可知，与反应生成的步骤能垒最高，为决速步，反应方程式为或。合成氨反应的，反应后气体分子数减少，故，根据时反应自发，可知低温下反应可自发进行。 【小问2详解】 容器容积为0.5 L，故此时，，。浓度商，，故反应逆向进行，因此。 【小问3详解】 A．向容器中按原比例再充入原料气，恒温恒容下相当于增大体系压强，合成氨反应为气体分子数减小的反应，平衡正向移动，的转化率提高，A正确； B．向容器中再充入惰性气体，恒温恒容下各反应组分的浓度不变，平衡不移动，的转化率不变，B错误； C．改变反应的催化剂，仅改变反应速率，不改变平衡状态，的转化率不变，C错误； D．液化生成物分离出氨，生成物浓度减小，平衡正向移动，的转化率提高，D正确； 故选AD。 【小问4详解】 进料组成Ⅱ含有体积分数为0.20的惰性气体Ar，相同总压、温度下，反应气体的有效分压低于不含Ar的进料组成Ⅰ，合成氨反应为气体分子数减小的反应，有效分压降低则平衡逆向移动，平衡时的物质的量分数更低。对比图a和图b，相同压强、温度下，图a的低于图b，故进料组成Ⅱ的图是a。 【小问5详解】 合成氨反应为气体分子数减小的反应，相同温度下，增大压强，平衡正向移动，的物质的量分数增大。图a中相同温度下，曲线对应的最大，曲线对应的最小，故压强由大到小的顺序为。 【小问6详解】 取进料组成Ⅱ的初始总物质的量为1 mol，则初始，，。氢气的平衡转化率为50%，则反应的，根据反应，可知反应的，生成的。平衡时各物质的物质的量：，，，，总物质的量。各组分的平衡分压：，，。平衡常数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $