云南省马关县第一中学校2024-2025学年春季学期高二年级第一次月考 化学试卷

马关县第一中学2025年春季学期高二年级第一次月考试卷 化学 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷第1页至第5页，第Ⅱ卷第5页至第8页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Al—27 S—32 K—39 Co—59 第Ⅰ卷（选择题，共42分） 注意事项： 1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1．中华文化源远流长、博大精深。下列说法不正确的是 A．先秦文献《考工记》记录了六类青铜器物的合金成分配比，合金的熔点一般比纯金属的低 B．《本草经集注》中记载了区分硝石（）和朴硝（）的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，二者可以利用“焰色试验”区分 C．《神农本草经》中提到“白青[]得铁化为铜”，其中白青属于碱 D．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”中涉及氧化还原反应 2．下列化学用语表述错误的是 A．HClO的电子式： B．分子中键原子轨道电子云图： C．NH3分子的VSEPR模型： D．基态Mn的价层电子轨道表示式： 3．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．密闭容器中与充分反应后容器内气体的分子数为 B．在空气中完全燃烧生成和，转移电子数为 C．常温常压下，与所含的分子数目均为 D．与水完全反应后的溶液中所含的分子数为 4．“嫦娥石”是中国首次在月球上发现的新矿物，主要由、、、、（钇，原子序数比大13）组成。下列说法错误的是 A．位于元素周期表的s区 B．基态成为阳离子时首先失去轨道电子 C．基态原子核外有9种空间运动状态不同的电子 D．位于元素周期表的第Ⅰ B族 5．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A．工业制硫酸： B．侯氏制碱法： C．海水中提取镁： D．工业制备硝酸： 6．物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配不正确的是 选项 性质差异 结构因素 A 熔点：（）远高于（升华） 晶体类型 B 在水中的溶解度（）： 分子立体结构 C 稳定性： 配体的稳定性 D 水晶柱面上的固态石蜡在不同方向熔化的快慢不同 原子有序排列 7．室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 用pH试纸测量浓度相同的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH，比较溶液pH大小 酸性：CH3COOH>HClO B 向CO还原Fe2O3所得到的产物中加入稀盐酸，滴加KSCN溶液，观察颜色变化 Fe2O3全部被还原 C 向Na2SO3溶液中滴入酚酞试液，溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生白色沉淀且红色褪去 证明Na2SO3溶液中存在水解平衡 D 向KCl和KI的混合溶液中滴加AgNO3溶液，观察沉淀颜色 溶解度：AgI<AgCl 8．利用催化剂消除汽油车尾气中的NO，发生反应：，反应机理及相对能量如图1（TS表示过渡态）所示。下列说法错误的是 A．该反应的 B．该反应过程中，活化能最大的反应为 C．第二次失去O原子时更容易发生 D．整个反应历程中存在着极性键的断裂和非极性键的生成 9．中国科学家研究在Pd/SVG催化剂上H2还原NO生成N2和NH3的路径，各基元反应及相应的活化能（单位：）如图2所示，下列有关说法正确的是 A．NO生成NH3的各基元反应中，N元素均被还原 B．在Pd/SVG催化剂上，NO更容易被H2还原为N2 C．决定NO生成NH3的反应速率的基元反应为 D．NO生成NH3的总反应方程式为 10．X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X的核外电子数等于其周期数，分子呈三角锥形，Z的核外电子数等于X、Y核外电子数之和。M与X同主族，Q是同周期中非金属性最强的元素。下列说法正确的是 A．X与Z能形成空间构型为V形的10电子微粒 B．Z与M形成的化合物均可用作潜水艇的供氧剂 C．与的晶体类型相同 D．由X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液均显酸性 11．硼酸可用于治疗婴儿湿疹。硼酸显酸性的原因：，硼酸的结构简式如图3所示。下列说法错误的是 A．分子中所有的共价键均为极性键 B．硼酸水溶液中的主要来自水的电离 C．分子中B原子与3个O原子形成三角锥形结构 D．中存在B原子提供空轨道、O原子提供孤电子对的配位键 12．科学家研究发现可以用电解法以直接制备，图4为其原理示意图。下列说法正确的是 A．电极b与电源的正极相连，发生还原反应 B．通过质子交换膜从右向左移动 C．电极a消耗0.1 mol的时，电极b生成11.2 L氢气 D．电极a表面生成的电极反应式为 13．二氧化铈（）晶体属于立方型晶体结构（如图5所示），已知晶胞参数为，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．Ce在晶胞中的配位数为8 B．Ce与Ce最近的距离为pm C．二氧化铈（）晶体的摩尔体积 D．O位于由Ce构成的四面体空隙中 14．室温下，用溶液滴定20 mL等物质的量浓度的溶液，溶液的pH随加入溶液的体积变化如图6所示，下列说法正确的是（已知：） A． B．点溶液中存在 C．点溶液中存在 D．水的电离程度： 第Ⅱ卷（非选择题，共58分） 注意事项： 第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 二、填空题（本大题共4小题，共58分） 15．（15分）、、、、、是元素周期表前四周期常见元素，且原子序数依次增大，其相关信息如表所示，请用化学用语回答下列问题。 原子核外有6种不同运动状态的电子 基态原子中电子总数与电子总数相等 原子半径在同周期元素中最大 基态原子最外层电子排布式为 基态原子的最外层轨道上2个电子的自旋状态与其他电子的自旋状态相反 其中一种氧化物是有磁性的黑色固体 （1）写出元素符号A．___________，B．___________，E．___________。 （2）画出A的基态原子的轨道表示式：_________________________________。 （3）B的基态原子中有___________个未成对电子，其最高能级原子轨道的形状是___________________。 （4）电解C与E形成的化合物的水溶液被称为氯碱工业，写出其离子方程式：___________________________________________。 （5）元素F的价电子排布式为____________，该元素可形成F2+、F3+，其中较稳定的是F3+，原因是____________________________________________________________________________________。 （6）短周期元素M与元素D在周期表中的位置呈现对角线关系，推测M最高价氧化物对应的水化物__________（填“能”或“不能”）与C的最高价氧化物对应水化物发生反应。 16．（14分）砷盐净化工艺成功应用于冶炼锌工业，加快了我国锌冶炼技术改造步伐。如图7，从砷盐净化渣（成分为Cu、As2O3、Zn、ZnO、Co、SiO2等）中回收有价值的金属具有重要意义。 回答下列问题: （1）在“选择浸Zn”之前，将砷盐净化渣进行粉碎的目的是_____________________________。 （2）“氧化浸出”时，As2O3被氧化为H3AsO4的化学方程式为___________________________；此过程温度不能过高的原因是_________________________________。 （3）“浸渣”的主要成分为_____________。 （4）“碱浸”时，除回收得到Cu(OH)2外，还得到物质X，且X在该工艺流程中可循环利用，X的化学式为____________。 （5）操作1的名称为_______________。 （6）为测定草酸钴（CoC2O4）产品的纯度，现称取m g样品，先用适当试剂将其转化，得到纯净的草酸铵溶液，再用过量的稀硫酸酸化，用c mol·L-1高锰酸钾标准液滴定，达到滴定终点时共消耗V mL高锰酸钾标准液，则该草酸钴产品的纯度为_______________（用含c、V、m的代数式表示）。若酸化时用盐酸代替硫酸，则测得的纯度将_______________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 17．（14分）、、丙烯（）等都是重要的化工原料。 （1）为倡导“节能减排”和“低碳经济”，降低大气中的含量，有效地开发利用，工业上可以用来生产甲醇燃料。在体积为2 L的密闭容器中，充入1 mol 和3 mol ，一定条件下发生反应：。经测得和的物质的量随时间变化如图8所示。 ①从反应开始到平衡，的平均反应速率__________________。 ②达到平衡时，的浓度为____________。 ③达到平衡时，的体积分数为______________。 （2）工业上也可以用和为原料制备，反应方程式为，在一体积固定的密闭容器中投入一定量的和进行上述反应。下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是__________（填序号）。 A．反应中与的物质的量之比为 B．混合气体的压强不随时间的变化而变化 C．单位时间内每消耗1 mol ，同时生成1 mol D．的质量分数在混合气体中保持不变 （3）丙烷无氧条件下催化脱氢制丙烯，其原理为，反应历程如图9所示。 该脱氢过程为____________（填“放热”或“吸热”）反应。 （4）某丙烯燃料电池工作原理如图10所示，电解质溶液为NaOH溶液。 ①电极a的电极反应式为__________________________________________________。 ②当外电路中转移3 mol电子时，理论上电解质溶液中减少的OH⁻的物质的量为___________mol。 18．（15分）春节是中华民族的传统节日，燃放烟花爆竹是庆祝春节的重要习俗。爆竹的主要成分是黑火药，含有硫黄、木炭和硝酸钾。其反应原理为。 （1）上述反应涉及的元素中电负性最大的是________（填元素符号），K、S、N、O四种元素的第一电离能由大到小的顺序为________________，基态C原子的价层电子排布式为________________。 （2）KNO₃中，的空间结构是________________。 （3）硫单质的一种结构（如图11所示）被称为王冠结构，分子中S原子的杂化方式为________，该物质________（填序号）于水。 A．可溶 B．难溶 （4）获得K₂S晶体的结构，可应用的仪器是________________________________。 （5）K₂S的晶胞结构如图12，距离S²⁻最近且等距K⁺数目为________；若K₂S晶胞的棱长为a pm，则其密度________________（用含a、的代数式表示）。 学科网（北京）股份有限公司 $ 马关县第一中学2025年春季学期高二年级第一次月考试卷 化学参考答案 第Ⅰ卷（选择题，共42分） 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 C C B D A B C 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 C A A C D C C 第Ⅱ卷（非选择题，共58分） 二、填空题（本大题共4小题，共58分） 15．（除特殊标注外，每空2分，共15分） （1）C（1分） O（1分） Cl（1分） （2） （3）2 哑铃形（1分） （4） （5） 的价层电子排布式为，为半充满结构，能量更低更稳定 （6）能（1分） 16．（除特殊标注外，每空2分，共14分） （1）增大固液接触面积，加快反应速率，提高砷盐净化渣的浸出率 （2） 防止受热分解 （3）（1分） （4） （5）过滤（1分） （6）或或 偏大 17．（每空2分，共14分） （1）① ② ③ （2）BD （3）吸热 （4）① ②1 18．（除特殊标注外，每空2分，共15分） （1）（1分） （2）平面三角形（1分） （3） （4）X射线衍射仪（1分） （5） 学科网（北京）股份有限公司 $