精品解析：河南周口市第二高级中学2027届高三上学期第一次化学教学质量调研化学试题

高三第一次化学教学质量调研 （75分钟100分） 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　P-31　Cl-35.5　Fe-56　Cu-64 一、单项选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意要求的) 1. 下列博物馆藏品的主要成分不能与其他三项归为一类的是 A．东汉·宗资墓石天禄 B．双蛇纠结铜具 C．商·后母戊鼎 D．垂珠金耳坠 A. A B. B C. C D. D 2. 氯金酸（）是一种强酸，可与柠檬酸钠反应生成纳米金颗粒（直径约为10nm）。下列说法不正确的是 A. 中Au的化合价为 B. 纳米金颗粒是胶体 C. 电离方程式： D. 当光束通过反应后得到的分散系时，可观察到丁达尔效应 3. 能正确解释下列反应原理，并书写正确的离子方程式的是 A. 用食醋检验牙膏中的碳酸钙： B. 用小苏打治疗胃酸过多： C. 用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘： D. 亚硫酸氢钠溶液呈酸性： 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2＋、SCN-、Cl- B. =1×10-12的溶液中：K＋、Na＋、、 C. c(Fe2+)=1 mol·L-1的溶液中：K＋、、、 D. 能使甲基橙变红的溶液中：Na＋、、、 5. 化学与生活、生产联系密切，下列叙述不涉及氧化还原反应的是 A. 利用铝热剂焊接钢轨 B. 水果罐头中添加维生素C防变质 C. 利用油脂皂化生产肥皂 D. 地下钢铁输水管用导线连接镁块防腐蚀 6. 检验溶液中是否含有某种离子，下列操作方法及结论正确的是 A. 加入硝酸银溶液有白色沉淀生成，证明含有氯离子 B. 加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，继续加过量的稀盐酸，沉淀不消失，证明溶液中含有硫酸根离子 C. 在某固体试样加水后的溶液中，滴加溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，证明不含有铵根离子 D. 加入盐酸，放出能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，不能证明含有碳酸根离子 7. 下列单、双线桥的表示方法不正确的是 A. B. C. D. 8. 下列物质分类组合正确的是 选项 碱 电解质 混合物 碱性氧化物 A 苛性钾 乙醇 胆矾 B 纯碱 小苏打 液氯 C 烧碱 胶体 D 熟石灰 水煤气 A. A B. B C. C D. D 9. 下列选项中的物质能按图示路径转化，且甲和水可以直接生成乙的是 选项 甲 乙 丙 A Si B C D A. A B. B C. C D. D 10. 用细菌等微生物从固体中浸出金属离子，有速率快、浸出率高等特点。氧化亚铁硫杆菌是一类在酸性环境中加速氧化的细菌，浸出辉铜矿机理如图所示。 下列说法不正确的是 A. 反应Ⅰ的离子方程式为 B. 温度越高，浸出速率越快 C. 浸出过程中几乎不需要补充铁盐 D. 理论上反应Ⅰ中每消耗（标准状况）可浸出 11. 碘及其化合物有如图所示的转化关系。下列叙述正确的是 A. 反应①中，常温常压下，2.24L完全反应时转移的电子数约为 B. 反应②中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：1 C. 反应③中发生的离子反应为 D. 反应④中，和在碱性或中性溶液中均不能大量共存 12. NaSbO3是一种合成聚酯的催化剂，可用“硝酸钠法”制备，反应方程式为4NaNO3+4Sb+3O24NaSbO3+2NO+2NO2.下列说法错误的是 A. NaSbO3中Sb元素的化合价为+5 B. 该反应中，NaNO3、O2均为氧化剂 C. 反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为4：7 D. 反应中消耗3molO2，转移20mole- 13. 下列有关物质转化关系的说法中不正确的是 A. 图1中甲可能是Cl2，X可能是Fe B. 图2中反应一定是置换反应或复分解反应 C. 图3中是向某溶液中滴加NaOH溶液的变化图象，原溶质可能是Al2(SO4)3 D. 图4中a可能为S，c可能为SO2 14. 化学需氧量(COD)是衡量水体中有机物污染程度的指标之一，以水样消耗氧化剂的量折算成消耗的量(单位为)来表示。碱性不与反应，可用于测定含Cl⁻水样的COD，流程如图。 下列说法错误的是 A. Ⅱ中发生的反应有 B. Ⅱ中避光、加盖可抑制被氧化及的挥发 C. Ⅲ中消耗的越多，水样的COD值越高 D. 若Ⅰ中为酸性条件，测得含水样的COD值偏高 二、非选择题(共4题，共58分) 15. 如图为“一些物质与水“的分类图，利用化合价和物质类别测物质的性质是化学研究的重要手段 已知： (1)从化学反应类型的角度可以将物质分类。将上述物质分为A、B两组的依据是_______、C组物质与水反应时水既不是氧化剂又不是还原剂，则D组物质为__________。 (2)从化合价的角度可以预测Na202的性质。 ①Na2O2的性质________________(填序号)。 a.只有氧化性b.只有还原性c既有氧化性又有还原性 ②Na2O2以氧化性为主，Na2O2加入含有的溶液中反应结束后，硫元素存在形式合理的是___________(填序号)。 a.S2-b.S C.d. (3)从物质分类的角度可以推测物质的性质。化工生产中常常用到"三酸两碱”、“三酸“指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱“指烧碱和纯碱。 ①从物质分类角度看，不恰当的一种物质是_____________________(填化学式)。 ②“三酸”中一种酸的浓溶液能与氯酸钾反应得到黄绿色气体，该反应的离子方程式为_______________________________________________________。 16. 某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。 （1）若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是_______(填字母)。 A. 冷水 B. 沸水 C. NaOH浓溶液 D. NaCl浓溶液 （2）现有甲、乙、丙三名同学进行Fe(OH)3胶体的制备： ①甲同学的操作：取一小烧杯，加入40mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6 滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。请评价该操作是否正确_______。(填“是”或“否”) ②乙直接加热饱和FeCl3溶液，请评价是否正确_______。(同上) ③丙向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟，请评价是否正确_______。(同上) （3）①写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式_______； ②证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是_______，该操作利用胶体的性质是_______。 （4）Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是_______。 A. Fe(OH)3胶体粒子的直径在1～100 nm之间 B. Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应 C. Fe(OH)3胶体是均一的分散系 D. Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸 17. Ⅰ．过氧化氢H2O2，俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒的作用来清洗伤口。对于下列A～D涉及H2O2的反应，填写空白： A．Na2O2＋2HCl=2NaCl＋H2O2 B．Ag2O＋H2O2=2Ag＋O2↑＋H2O C．2H2O2=2H2O＋O2↑ D．3H2O2＋Cr2(SO4)3＋10KOH=2K2CrO4＋3K2SO4＋8H2O （1）H2O2仅体现氧化性的反应是________(填代号)。 （2）H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是______(填代号)。 （3）在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应。 氧化反应：H2O2-2e-=2H＋＋O2↑ 还原反应：MnO＋5e-＋8H＋=Mn2＋＋4H2O 写出该氧化还原反应的离子方程式：_________________________________。 （4）在K2Cr2O7＋14HCl=2KCl＋3Cl2↑＋7H2O＋2CrCl3的反应中，有0.3mol电子转移时生成Cl2的体积为________(标准状况)，被氧化的HCl的物质的量为________。 Ⅱ．某校化学兴趣小组同学猜想自来水中可能含有大量、、和某些阴离子，从而进行了三组实验： 1.取适量自来水于试管中，滴加足量的溶液，产生白色沉淀； 2.过滤后取滤液于试管中，滴加足量的溶液，又有白色沉淀生成； 3.另取适量自来水于试管中，滴加足量稀硝酸后再滴加溶液，也产生白色沉淀。 请回答以下问题： （5）不用做实验就可排除的离子是________。 （6）通过实验可初步确定自来水中________填“含有”或“不含有”大量、；判断依据的离子反应方程式有__________________________________________。 （7）确定实验2中滴加的溶液已过量的检验方法是____________________________________________________________。 18. 探究Na2SO3固体的热分解产物。 资料：①4Na2SO3Na2S+3Na2SO4②Na2S能与S反应生成Na2Sx，Na2Sx与酸反应生成S和H2S。③BaS易溶于水。 隔绝空气条件下，加热无水Na2SO3固体得到黄色固体A，过程中未检测到气体生成。黄色固体A加水得到浊液，放置得无色溶液B。 （1）检验分解产物Na2S：取少量溶液B，向其中滴加CuSO4溶液，产生黑色沉淀，证实有S2-。反应的离子方程式是________________________________________。 （2）检验分解产物Na2SO4：取少量溶液B，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入盐酸，沉淀增多(经检验该沉淀含S)，同时产生有臭鸡蛋气味的气体(H2S)，由于沉淀增多对检验造成干扰，另取少量溶液B，加入足量盐酸，离心沉降(固液分离)后，________________________________(填操作和现象)，可证实分解产物中含有SO。 （3）探究(2)中S的来源。 来源1：固体A中有未分解的Na2SO3，在酸性条件下与Na2S反应生成S。 来源2：溶液B中有Na2Sx，加酸反应生成S。 针对来源1进行如图实验： ①实验可证实来源1不成立。实验证据是________________________________。 ②不能用盐酸代替硫酸的原因是_______________________________________。 ③写出来源2产生S的反应的离子方程式：________________________________。 （4）实验证明Na2SO3固体热分解有Na2S，Na2SO4和S产生。运用氧化还原反应规律分析产物中S产生的合理性：______________________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三第一次化学教学质量调研 （75分钟100分） 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　P-31　Cl-35.5　Fe-56　Cu-64 一、单项选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意要求的) 1. 下列博物馆藏品的主要成分不能与其他三项归为一类的是 A．东汉·宗资墓石天禄 B．双蛇纠结铜具 C．商·后母戊鼎 D．垂珠金耳坠 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．东汉·宗资墓石天禄主要成分为硅酸盐，故A符合题意； B．双蛇纠结铜具属于金属材料，故B不符合题意； C．商·后母戊鼎属于金属材料，故C不符合题意； D．垂珠金耳坠属于金属材料，故D不符合题意； 答案选A。 2. 氯金酸（）是一种强酸，可与柠檬酸钠反应生成纳米金颗粒（直径约为10nm）。下列说法不正确的是 A. 中Au的化合价为 B. 纳米金颗粒是胶体 C. 电离方程式： D. 当光束通过反应后得到的分散系时，可观察到丁达尔效应 【答案】B 【解析】 【详解】A．中为+1价，为-1价，根据化合物中各元素化合价代数和为0，计算得的化合价为+3，A正确； B．胶体是分散质粒子直径在1~100 nm的分散系，属于混合物，纳米金颗粒是纯净物，仅为胶体的分散质，本身不是胶体，B错误； C．是强酸，完全电离出和稳定的配离子，电离方程式书写正确，C正确； D．反应后得到的分散系中分散质粒子直径约为10 nm，属于胶体，光束通过时可观察到丁达尔效应，D正确； 故选B。 3. 能正确解释下列反应原理，并书写正确的离子方程式的是 A. 用食醋检验牙膏中的碳酸钙： B. 用小苏打治疗胃酸过多： C. 用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘： D. 亚硫酸氢钠溶液呈酸性： 【答案】C 【解析】 【详解】A．食醋主要成分是醋酸，醋酸是弱酸，主要以电解质分子存在，在书写离子方程式时不能拆分，离子方程式应该为：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO- +CO2↑+H2O，A错误； B．小苏打是NaHCO3，在溶液中电离产生Na+、，故用小苏打治疗胃酸过多的离子方程式应该为：+H+=CO2↑+H2O，B错误； C．离子方程式符合反应事实，遵循物质的拆分原则，C正确； D．在溶液中存在电离平衡，电离产生H+、，电离方程式应该为：H++，D错误； 故合理选项是C。 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2＋、SCN-、Cl- B. =1×10-12的溶液中：K＋、Na＋、、 C. c(Fe2+)=1 mol·L-1的溶液中：K＋、、、 D. 能使甲基橙变红的溶液中：Na＋、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．无色透明溶液中Fe3+呈黄色，且与SCN-不共存，A错误； B．=1×10-12的溶液呈碱性，离子共存，B正确； C．c(Fe2+)=1 mol·L-1的溶液中Fe2+与会发生氧化还原反应，不共存，C错误； D．能使甲基橙变红的溶液呈酸性，不共存，D错误； 故答案选B。 5. 化学与生活、生产联系密切，下列叙述不涉及氧化还原反应的是 A. 利用铝热剂焊接钢轨 B. 水果罐头中添加维生素C防变质 C. 利用油脂皂化生产肥皂 D. 地下钢铁输水管用导线连接镁块防腐蚀 【答案】C 【解析】 【详解】A．利用铝热剂焊接钢轨，Al与Fe2O3在高温下反应生成Fe和Al2O3,属于氧化还原反应，A错误； B．维生素C具有还原性，可以防止食品被氧化，涉及了氧化还原反应，B错误； C．利用油脂皂化生产肥皂，属于皂化反应，没有元素化合价改变，不是氧化还原反应，C正确； D．地下钢铁输水管用导线连接镁块防腐蚀，构成了原电池，发生了氧化还原反应，D错误； 故答案选C。 6. 检验溶液中是否含有某种离子，下列操作方法及结论正确的是 A. 加入硝酸银溶液有白色沉淀生成，证明含有氯离子 B. 加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，继续加过量的稀盐酸，沉淀不消失，证明溶液中含有硫酸根离子 C. 在某固体试样加水后的溶液中，滴加溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，证明不含有铵根离子 D. 加入盐酸，放出能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，不能证明含有碳酸根离子 【答案】D 【解析】 【详解】A．加入硝酸银溶液生成的白色沉淀可能为碳酸银、硫酸银等，未加稀硝酸排除干扰，不能证明含有，A错误； B．加入氯化钡溶液生成的不溶于稀盐酸的白色沉淀可能为，无法排除的干扰，不能证明含有，B错误； C．极易溶于水，若未加热，即使存在也可能不会逸出，无法使湿润红色石蕊试纸变蓝，不能证明不含有，C错误； D．加入盐酸生成的使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体为，溶液中可能含有而非，因此不能证明一定含有，D正确； 故选D。 7. 下列单、双线桥的表示方法不正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应中元素化合价升高失电子，元素化合价降低得电子，2mol 反应共转移，单线桥箭头由失电子的指向得电子的，即，A正确； B．反应中失电子，中元素得电子生成，2mol 反应共转移，即，B正确； C．该反应为的歧化反应，1mol 参与反应时，1个失去、1个得到，总转移电子数为，双线桥的表示方法为，C错误； D．该反应中元素化合价由0价降至-1价，得到2×e-、元素化合价由-1价升至失0价，失去2×e-，双线桥的表示方法为，D正确； 故选C。 8. 下列物质分类组合正确的是 选项 碱 电解质 混合物 碱性氧化物 A 苛性钾 乙醇 胆矾 B 纯碱 小苏打 液氯 C 烧碱 胶体 D 熟石灰 水煤气 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙醇是化合物，水溶液和熔融状态都不导电，是非电解质，胆矾是纯净物不是混合物，是两性氧化物，A错误； B．纯碱是碳酸钠，属于盐，液氯是液态的氯气，是单质，不是混合物，是酸性氧化物，B错误； C．烧碱是氢氧化钠，属于碱，水是电解质，胶体是混合物，属于碱性氧化物，C正确； D．和酸反应除了生成盐和水，还有氧气生成，不是碱性氧化物，D错误； 故选C。 9. 下列选项中的物质能按图示路径转化，且甲和水可以直接生成乙的是 选项 甲 乙 丙 A Si B C D A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．不能溶于水，不能一步反应得到，A错误； B．SO2与水反应生成亚硫酸而不是硫酸，B错误； C．与水反应生成硝酸和一氧化氮，不能直接一步生成，C错误； D．CO2与水反应生成碳酸，碳酸与碳酸钙反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙受热分解生成二氧化碳气体，D正确； 故选D。 10. 用细菌等微生物从固体中浸出金属离子，有速率快、浸出率高等特点。氧化亚铁硫杆菌是一类在酸性环境中加速氧化的细菌，浸出辉铜矿机理如图所示。 下列说法不正确的是 A. 反应Ⅰ的离子方程式为 B. 温度越高，浸出速率越快 C. 浸出过程中几乎不需要补充铁盐 D. 理论上反应Ⅰ中每消耗（标准状况）可浸出 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，反应Ⅰ中Fe2+和O2反应生成Fe3+和H2O，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：，A正确； B．该过程中有细菌等微生物参与，高温会导致氧化亚铁硫杆菌的蛋白质发生变性，而降低浸出速率，B错误； C．由图可知，反应I中发生，反应II中发生4Fe3++Cu2S=4Fe2++S+2Cu2+，总反应为O2+4H++Cu2S=S+2Cu2++2H2O，可知浸出过程中不需要补充铁盐，C正确； D．总反应为O2+4H++Cu2S=S+2Cu2++2H2O，标准状况下的物质的量为0.1mol，可浸出，D正确； 故选B。 11. 碘及其化合物有如图所示的转化关系。下列叙述正确的是 A. 反应①中，常温常压下，2.24L完全反应时转移的电子数约为 B. 反应②中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：1 C. 反应③中发生的离子反应为 D. 反应④中，和在碱性或中性溶液中均不能大量共存 【答案】C 【解析】 【详解】A．常温常压下，2.24L无法计算物质的量，所以转移的电子数，故A错误； B．碘酸根离子得到5个电子发生还原反应，得到还原产物，亚硫酸氢离子失去2个电子发生氧化反应，得到氧化产物，根据得失电子守恒，可知物质的量之比为5：2，故B错误； C．根据得失电子守恒，可知反应③中发生的离子反应为，故C正确； D．反应④中，和在酸性或中性溶液中均不能大量共存，故D错误； 答案选C。 12. NaSbO3是一种合成聚酯的催化剂，可用“硝酸钠法”制备，反应方程式为4NaNO3+4Sb+3O24NaSbO3+2NO+2NO2.下列说法错误的是 A. NaSbO3中Sb元素的化合价为+5 B. 该反应中，NaNO3、O2均为氧化剂 C. 反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为4：7 D. 反应中消耗3molO2，转移20mole- 【答案】C 【解析】 【详解】A．中为价，为价，根据化合物正负化合价代数和为0，计算得化合价为，A正确； B．反应中的元素化合价从价降低为中的价和中的价，得电子；中元素化合价从价降低为价，得电子，二者均为氧化剂，B正确； C．反应中氧化剂为和，总物质的量为，还原剂为，故氧化剂和还原剂物质的量之比为，不是，C错误； D．消耗时，从价升高到价，共失去电子为，即反应转移电子总数为，D正确； 故选C。 13. 下列有关物质转化关系的说法中不正确的是 A. 图1中甲可能是Cl2，X可能是Fe B. 图2中反应一定是置换反应或复分解反应 C. 图3中是向某溶液中滴加NaOH溶液的变化图象，原溶质可能是Al2(SO4)3 D. 图4中a可能为S，c可能为SO2 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁和氯气反应生成氯化铁，氯化铁在溶液中和铁反应生成氯化亚铁，氯气能把氯化亚铁氧化为氯化铁，则甲可能是Cl2，X可能是Fe，A正确； B．图中反应不一定是置换反应或复分解反应，例如在加热的条件下CO与氧化铜反应生成铜和CO2也符合图中转换，B错误； C．向硫酸铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液的方程式为Al3++3OH-=Al(OH)3↓，氢氧化钠过量后发生反应Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-，则图像正确，C正确； D．若a是S，S与Fe反应生成FeS，b为FeS，FeS与O2反应生成SO2，C为SO2，SO2与H2S反应生成S，符合图中的转化关系，D正确； 故选B。 14. 化学需氧量(COD)是衡量水体中有机物污染程度的指标之一，以水样消耗氧化剂的量折算成消耗的量(单位为)来表示。碱性不与反应，可用于测定含Cl⁻水样的COD，流程如图。 下列说法错误的是 A. Ⅱ中发生的反应有 B. Ⅱ中避光、加盖可抑制被氧化及的挥发 C. Ⅲ中消耗的越多，水样的COD值越高 D. 若Ⅰ中为酸性条件，测得含水样的COD值偏高 【答案】C 【解析】 【分析】I中KMnO4与水样中的有机物在碱性条件下反应得到MnO2，溶液中剩余有KMnO4，II中在酸性条件下KMnO4、MnO2与I-反应得到I2单质和Mn2+，III中生成的I2再用Na2S2O3滴定。 【详解】A．II中和MnO2在酸性条件下与过量的KI反应得到I2和Mn2+，存在MnO2+2I-+4H+=Mn2++I2+2H2O，A正确； B．II中避光防止I2升华挥发，加盖防止I-被氧气氧化，B正确； C．整个反应中，KMnO4得电子生成Mn2+，有机物和碘离子失去电子数目与KMnO4得电子数目相等，III中消耗的Na2S2O3越多，说明生成的I2单质越多，也说明有机物消耗的KMnO4的量少，水样中的COD值越低，C错误； D．若I中为酸性条件，Cl-会与KMnO4反应，水样中的COD值偏高，D正确； 答案选C。 二、非选择题(共4题，共58分) 15. 如图为“一些物质与水“的分类图，利用化合价和物质类别测物质的性质是化学研究的重要手段 已知： (1)从化学反应类型的角度可以将物质分类。将上述物质分为A、B两组的依据是_______、C组物质与水反应时水既不是氧化剂又不是还原剂，则D组物质为__________。 (2)从化合价的角度可以预测Na202的性质。 ①Na2O2的性质________________(填序号)。 a.只有氧化性b.只有还原性c既有氧化性又有还原性 ②Na2O2以氧化性为主，Na2O2加入含有的溶液中反应结束后，硫元素存在形式合理的是___________(填序号)。 a.S2-b.S C.d. (3)从物质分类的角度可以推测物质的性质。化工生产中常常用到"三酸两碱”、“三酸“指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱“指烧碱和纯碱。 ①从物质分类角度看，不恰当的一种物质是_____________________(填化学式)。 ②“三酸”中一种酸的浓溶液能与氯酸钾反应得到黄绿色气体，该反应的离子方程式为_______________________________________________________。 【答案】 ①. 反应是否为氧化还原反应（其他合理答案也得分） ②. Na ③. c ④. d ⑤. ⑥. 【解析】 【详解】（1）A组物质：氨气、氧化钠、二氧化硫、二氧化碳与水反应时化合价均不发生变化；B组物质：氯气、过氧化钠、二氧化氮、钠与水反应时均有化合价的变化，故从化学反应类型的角度可以将上述物质分为A、B两组，其依据是：反应是否为氧化还原反应（其他合理答案也得分）；已知C组物质与水反应时水既不是氧化剂又不是还原剂，氯气、过氧化钠、二氧化氮符合C组情况，则D组物质为Na； （2）①Na2O2中氧元素的化合价为-1价，可降低可升高，故过氧化钠既有氧化性又有还原性，答案为c； ②Na2O2 以氧化性为主，则Na2O2作氧化剂，Na2O2 加入含有的溶液中反应，则作还原剂，硫元素化合价升高为+6价，故硫元素存在形式合理的是，答案为d； （3）从物质分类的角度可以推测物质的性质。化工生产中常常用到"三酸两碱”、“三酸“指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱“指烧碱和纯碱。 ①纯碱是碳酸钠，属于盐，不是碱，故不恰当的一种物质是：； ②“三酸” 即硝酸、硫酸和盐酸中一种酸的浓溶液能与氯酸钾反应得到黄绿色气体氯气，可联想实验室制氯气的方法，采用的酸为浓盐酸，故该反应的离于方程式为：。 16. 某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。 （1）若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是_______(填字母)。 A. 冷水 B. 沸水 C. NaOH浓溶液 D. NaCl浓溶液 （2）现有甲、乙、丙三名同学进行Fe(OH)3胶体的制备： ①甲同学的操作：取一小烧杯，加入40mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6 滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。请评价该操作是否正确_______。(填“是”或“否”) ②乙直接加热饱和FeCl3溶液，请评价是否正确_______。(同上) ③丙向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟，请评价是否正确_______。(同上) （3）①写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式_______； ②证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是_______，该操作利用胶体的性质是_______。 （4）Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是_______。 A. Fe(OH)3胶体粒子的直径在1～100 nm之间 B. Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应 C. Fe(OH)3胶体是均一的分散系 D. Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸 【答案】（1）B （2） ①. 是 ②. 否 ③. 否 （3） ①. FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl ②. 让一束可见光通过制得的分散系，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明制得的是胶体 ③. 丁达尔效应 （4）A 【解析】 【小问1详解】 实验室制备Fe(OH)3胶体的方法是：将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，故选B； 【小问2详解】 取一小烧杯，加入40mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6 滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热，即可制备氢氧化铁胶体，发生反应：FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl，所以甲同学的操作正确； ②直接加热饱和FeCl3溶液会促进FeCl3水解，且加热促进HCl挥发，反应生成的氢氧化铁胶体发生聚沉而产生沉淀，不能制得Fe(OH)3胶体，乙同学的操作不正确； ③长时间加热会导致Fe(OH)3胶体聚沉而不能制备Fe(OH)3胶体，应向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，丙同学的操作不正确； 【小问3详解】 ①向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，即可制备氢氧化铁胶体，则制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl； ②胶体能产生丁达尔效应，证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是：让一束可见光通过制得的分散系，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明制得的是胶体，该操作利用胶体的性质是丁达尔效应； 【小问4详解】 Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是Fe(OH)3胶体的分散质微粒直径大小在1～100nm之间，故选A。 17. Ⅰ．过氧化氢H2O2，俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒的作用来清洗伤口。对于下列A～D涉及H2O2的反应，填写空白： A．Na2O2＋2HCl=2NaCl＋H2O2 B．Ag2O＋H2O2=2Ag＋O2↑＋H2O C．2H2O2=2H2O＋O2↑ D．3H2O2＋Cr2(SO4)3＋10KOH=2K2CrO4＋3K2SO4＋8H2O （1）H2O2仅体现氧化性的反应是________(填代号)。 （2）H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是______(填代号)。 （3）在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应。 氧化反应：H2O2-2e-=2H＋＋O2↑ 还原反应：MnO＋5e-＋8H＋=Mn2＋＋4H2O 写出该氧化还原反应的离子方程式：_________________________________。 （4）在K2Cr2O7＋14HCl=2KCl＋3Cl2↑＋7H2O＋2CrCl3的反应中，有0.3mol电子转移时生成Cl2的体积为________(标准状况)，被氧化的HCl的物质的量为________。 Ⅱ．某校化学兴趣小组同学猜想自来水中可能含有大量、、和某些阴离子，从而进行了三组实验： 1.取适量自来水于试管中，滴加足量的溶液，产生白色沉淀； 2.过滤后取滤液于试管中，滴加足量的溶液，又有白色沉淀生成； 3.另取适量自来水于试管中，滴加足量稀硝酸后再滴加溶液，也产生白色沉淀。 请回答以下问题： （5）不用做实验就可排除的离子是________。 （6）通过实验可初步确定自来水中________填“含有”或“不含有”大量、；判断依据的离子反应方程式有__________________________________________。 （7）确定实验2中滴加的溶液已过量的检验方法是____________________________________________________________。 【答案】（1）D （2）C （3） （4） ①. 3.36L ②. 0.3mol （5） （6） ①. 含有 ②. 、 （7）取适量实验2反应后的上层清液于试管中，滴加足量盐酸，若产生无色气泡或滴加溶液，若产生白色沉淀，则证明溶液已过量合理即可 【解析】 【小问1详解】 A．各元素化合价均未发生变化，为非氧化还原反应，未体现氧化性，A不符合题意； B．转化为，银元素的化合价由+1降低到0， 转化为 ，氧元素化合价由-1升高到0，体现还原性，B不符合题意； C．发生歧化反应， 转化为 和 ，氧元素化合价既有降低（-1到-2）又有升高（-1到0）， 既是氧化剂又是还原剂，既体现氧化性又体现还原性，C不符合题意； D． 转化为 ，氧元素化合价由-1降低到-2，仅体现氧化性，D符合题意。 故选D。 【小问2详解】 根据（1）的分析，C项反应为过氧化氢的歧化反应，其中 既是氧化剂又是还原剂，既体现氧化性又体现还原性，故选C。 【小问3详解】 根据得失电子守恒原理，氧化反应（失去2个电子）需乘以5，还原反应（得到5个电子）需乘以2，将两式相加消去电子，即可得到完整的离子方程式：。 【小问4详解】 该反应中每生成1 mol​转移2 mol电子，转移0.3 mol电子时生成0.15 mol，标况下体积为；HCl被氧化时Cl从-1价变为0价，每1 mol HCl被氧化转移1 mol电子，因此转移0.3 mol电子时被氧化的HCl为0.3 mol。 【小问5详解】 含有的水溶液通常呈蓝色，而自来水是无色的，因此无需实验即可根据常识排除。 【小问6详解】 实验1中加入足量NaOH溶液产生白色沉淀，说明水样中含有，发生反应：；实验2中向过滤掉 后的滤液中滴加 溶液，再次产生白色沉淀，说明水样中含有 ，发生反应：；因此，通过实验可初步确定自来水中“含有”大量 、。 【小问7详解】 检验​过量即检验上层清液中仍有游离的​，利用​能与生成沉淀、或与反应生成​的性质设计实验即可。检验沉淀剂是否过量的操作是：取适量实验2反应后的上层清液于试管中，滴加足量盐酸，若产生无色气泡或滴加溶液，若产生白色沉淀，则证明溶液已过量。 18. 探究Na2SO3固体的热分解产物。 资料：①4Na2SO3Na2S+3Na2SO4②Na2S能与S反应生成Na2Sx，Na2Sx与酸反应生成S和H2S。③BaS易溶于水。 隔绝空气条件下，加热无水Na2SO3固体得到黄色固体A，过程中未检测到气体生成。黄色固体A加水得到浊液，放置得无色溶液B。 （1）检验分解产物Na2S：取少量溶液B，向其中滴加CuSO4溶液，产生黑色沉淀，证实有S2-。反应的离子方程式是________________________________________。 （2）检验分解产物Na2SO4：取少量溶液B，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入盐酸，沉淀增多(经检验该沉淀含S)，同时产生有臭鸡蛋气味的气体(H2S)，由于沉淀增多对检验造成干扰，另取少量溶液B，加入足量盐酸，离心沉降(固液分离)后，________________________________(填操作和现象)，可证实分解产物中含有SO。 （3）探究(2)中S的来源。 来源1：固体A中有未分解的Na2SO3，在酸性条件下与Na2S反应生成S。 来源2：溶液B中有Na2Sx，加酸反应生成S。 针对来源1进行如图实验： ①实验可证实来源1不成立。实验证据是________________________________。 ②不能用盐酸代替硫酸的原因是_______________________________________。 ③写出来源2产生S的反应的离子方程式：________________________________。 （4）实验证明Na2SO3固体热分解有Na2S，Na2SO4和S产生。运用氧化还原反应规律分析产物中S产生的合理性：______________________________________________。 【答案】（1） （2）取上层清液，加入溶液，产生白色沉淀 （3） ①. 向溶液2中加入少量溶液，紫色不褪，证明无 ②. 盐酸有还原性，可使KMnO4溶液褪色，干扰检验 ③. （4）热分解时只有+4价硫元素发生氧化还原反应，升价产物有，降价产物有是合理的 【解析】 【分析】隔绝空气加热无水，发生歧化反应：，得到含、的黄色固体A，加水后与S反应生成，得溶液B。B中加生成黑色沉淀，证明含；加盐酸除杂后，取上层清液加产生白色沉淀，证明含，据此分析。 【小问1详解】 溶液与反应生成黑色沉淀，离子方程式为； 【小问2详解】 检验时，先加入足量盐酸除去干扰离，离心沉降后，取上层清液，加入溶液，产生白色沉淀，可证实分解产物中含有； 【小问3详解】 ①若来源1成立，即有未分解的，则溶液2中会含，能使溶液褪色；但实验中向溶液2中加入少量溶液，紫色不褪，证明无，故来源1不成立； ②不能用盐酸代替硫酸的原因是：盐酸具有还原性，可与反应使其褪色，干扰的检验； ③来源2中与酸反应生成S和，离子方程式为：； 【小问4详解】 根据已知资料：4Na2SO3Na2S+3Na2SO4，亚硫酸钠中硫为+4价，硫酸钠中硫为+6价，硫化钠中硫为-2价，根据反应可知Na2SO3发生歧化反应，其中的S元素化合价即可升高也可降低，能从+4价降为-2价，也应该可以降到0价生成硫单质。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $