精品解析：广东省茂名市电白区2024-2025学年高一上学期期末考试化学试卷

2024—2025学年度第一学期期末质量监测 高一化学 本试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号、考场号和座位号填写在答题卡上，用2B铅笔将试卷类型填涂在答题卡相应位置上，将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液，不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 I-127 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64 Zn-65 第Ⅰ卷(选择题) 一、选择题：本题共10小题，每题2分共20分，每小题只有一个答案正确。 1. 下列关于物质分类的叙述中，不正确的是 A. H2SO4属于酸 B. CO2属于酸性氧化物 C. Na2CO3属于碱 D. 液氯属于纯净物 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫酸属于酸，A正确； B．CO2属于酸性氧化物，B正确； C．碳酸钠属于盐类，不是碱，C错误； D．液氯属于纯净物，D正确； 故答案选C。 2. 《新修本草》中关于“青矾”的描述：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃……，烧之赤色……。”下列说法正确的是 A. 青矾能被磁石吸引 B. 青矾的主要成分为FeSO4·7H2O C. “烧”青矾的过程中未发生化学变化 D. “烧之赤色”中的“赤”是Fe3O4的颜色 【答案】B 【解析】 【详解】A．青矾的主要成分为FeSO4·7H2O，故青矾不能被磁石吸引，A错误； B．青矾的主要成分为七水硫酸亚铁晶体：FeSO4·7H2O，B正确； C．“烧”青矾的过程中亚铁被氧气氧化，发生了氧化还原反应生成红色氧化铁，C错误； D．“烧之赤色”中的“赤”是Fe2O3的颜色，D错误； 故选B。 3. 下列反应中，只做氧化剂的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应2Na+2H2O═2NaOH+H2↑中，H由+1价变为0价，化合价降低，H2O做氧化剂，故A选； B．是非氧化还原反应，故B不选； C．反应，水中H元素的化合价降低，氧元素的化合价升高，水既是氧化剂也是还原剂，故C不选； D．反应中，水中O元素的化合价升高，水是还原剂，故D不选； 答案选A。 4. 化学用语是学习化学的重要工具，下列有关化学用语表示正确的是 A. 还原反应中电子的转移： B. 用电子式表示的形成过程： C. 的结构式：H—O—Cl D. 质子数为92、中子数为146的U原子： 【答案】C 【解析】 【详解】A．还原反应中，失去电子给了铜：，A错误； B．HCl为共价化合物，形成过程没有电子的得失，用电子式表示的形成过程：，B错误； C．的结构式：H—O—Cl，C正确； D．质子数为92、中子数为146的U原子：，D错误； 答案选C。 5. 下列各组离子中，在水溶液中能大量共存的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．与反应生成和，酸性条件下能氧化，且与反应生成沉淀，不能大量共存，A错误； B．五种离子相互之间不发生反应，无沉淀、气体、弱电解质生成，也无氧化还原、双水解等反应发生，能大量共存，B正确； C．与反应生成沉淀，与也会反应生成沉淀，不能大量共存，C错误； D．与、均反应生成气体，能氧化，且与发生双水解反应，不能大量共存，D错误； 故选B。 6. 下列关于Al及其化合物的说法中，不正确的是 A. Al(OH)3，是两性氢氧化物 B. 铝合金常用于制造飞机外壳 C. AlCl3溶液与氨水反应能生成Al(OH)3沉淀 D. Al2O3能与盐酸反应，不能与NaOH溶液反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．Al(OH)3既能与NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4]，也能与盐酸反应，生成氯化铝和水，故Al(OH)3是两性氢氧化物，故A正确； B．铝合金具有高强度、质量轻、耐腐蚀等特点，常用于制造飞机外壳，故B正确； C．氯化铝与氨水反应方程式为：AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl，故C正确； D．Al2O3能与盐酸反应生成氯化铝和水，也能与NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4]，故D错误； 故选D。 7. 甘肃金昌因盛产镍又称“镍都”。镍可用于制造钛镍形状记忆合金。如图为镍元素在周期表中的信息及原子结构示意图，下列叙述不正确的是 A. 镍的相对原子质量为28 B. 镍是第四周期元素 C. 镍原子在化学反应中易失电子 D. 镍是金属元素 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据Ni元素在周期表的位置信息可知：镍的原子序数是28，其相对原子质量为58.69，A错误； B．根据镍的原子结构示意图，可知镍是第四周期元素，B正确； C．镍原子最外层有2个电子，在化学反应中易失电子，C正确； D．镍元素原子核外最外层有2个电子，容易失去电子，可见镍是金属元素，D正确； 故合理选项是A。 8. 下列溶液中的物质的量浓度最大的是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．溶液中的物质的量浓度为； B．溶液中的物质的量浓度为； C．溶液中的物质的量浓度为； D．由电离方程式可知氯酸钾溶液中的物质的量浓度为； 综上溶液中的物质的量浓度为最大，故选A。 9. 下列有关物质性质的比较正确的是 A. 碱性： B. 离子半径： C. 还原性：HI > HBr > HCl D. 热稳定性： 【答案】C 【解析】 【详解】A．同一周期从左往右原子序数递增，原子半径递减，元素的金属性减弱，最高价氧化物的水化物的碱性越来越弱，所以碱性：氢氧化钠强于氢氧化镁，故A错误； B．三者属于电子层结构相同的微粒，核电荷数越大，半径越小，所以，故B错误； C．同一主族从上往下元素的非金属性递减，对应的氢化物的还原性依次的增强，故C正确； D．碳、氮、氟为同一周期从左至右的非金属性元素，元素的非金属性增强，对应氢化物的稳定性增强，故D错误； 故答案为：C。 10. 下列离子方程式书写正确的是 A. 用溶液腐蚀铜电路板： B. 室温下用稀溶液吸收： C. 在呼吸面具中作为氧气来源： D. 用铝粉和NaOH疏通管道： 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应中电荷不守恒，应该为，A错误； B．稀溶液吸收生成氯化钠和次氯酸钠：，B正确； C．在反应中不能拆，反应为固体和气体的反应，，C错误； D．反应中原子不守恒，应该为，D错误； 故选B。 二、选择题：本题共6小题，每题4分共24分，每小题只有一个答案正确。 11. 短周期主族元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如表所示，下面判断正确的是 甲 乙 丙 丁 戊 A. 原子半径：丙<丁<戊 B. 金属性：甲>丙 C. 最高价氧化物对应的水化物的碱性：丙>丁>戊 D. 最外层电子数：甲>乙 【答案】C 【解析】 【详解】A．同周期主族元素自左向右原子半径逐渐减小，丙、丁、戊为同周期元素，故原子半径：，A错误； B．同主族元素从上到下金属性逐渐增强，甲、丙为同主族元素，故金属性：，B错误； C．同周期主族元素自左向右金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应的水化物的碱性随元素金属性减弱而减弱，故碱性：，C正确； D．同周期主族元素自左向右最外层电子数逐渐增多，甲、乙为同周期元素，故最外层电子数：，D错误； 答案选C。 12. 设为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是 A. 分子中含有的总数为 B. 中所含分子数目为 C. 标准状况下，中所含质子数目为 D. 常温常压下，气体含有的分子数大于 【答案】C 【解析】 【详解】A．由分子构成，纯分子中不存在自由移动的，故1mol 分子中总数为0，A错误； B．的摩尔质量为，的物质的量为，所含分子数目为，B错误； C．的物质的量为，每个分子含10个质子，故所含质子数目为，C正确； D．常温常压下气体摩尔体积大于，的物质的量小于，含有的分子数小于，D错误； 故选C。 13. 工业上，氯气主要用于生产塑料、合成纤维、染料、农药、消毒剂以及各种氯化物。某种制备氯气的反应原理如图所示。下列说法正确的是 A. 反应①②③均为氧化还原反应 B. 转化过程中铜元素的化合价发生了变化 C. 反应③中是还原产物 D. 总反应为 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应①中CuO和HCl反应生成Cu(OH)Cl，没有化合价变化，反应②中化合价也未发生变化，因此是非氧化还原反应，故A错误； B．反应①②③中铜元素的化合价都为+2价，化合价未发生变化，故B错误； C．反应③中是氧化产物，故C错误； D．根据反应①②③得到总反应为，故D正确； 故选D。 14. 某化学小组用如图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。下列说法不正确的是 A. E处棉花球变成黄色，说明的氧化性比强 B. F处棉花球变成蓝色，说明的氧化性比强 C. E处发生反应的离子方程式为 D. G装置中NaOH溶液与反应的离子方程式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．E处棉花球变成黄色，说明将氧化为，根据氧化剂氧化性强于氧化产物，可知的氧化性比强，A正确； B．F处棉花球变成蓝色，可能是未反应完的将氧化为使淀粉变蓝，无法证明是参与反应，不能说明的氧化性比强，B错误； C．E处和反应生成和，离子方程式为，C正确； D．与溶液反应的离子方程式应为，D正确； 故选B。 15. 铁是人体必需的微量元素，菠菜、芹菜、黑木耳和动物内脏等食品中富含铁元素。某研究小组为检验新鲜菠菜中的铁元素，采用如图所示步骤进行实验。 下列说法不正确的是 A. 步骤②中研磨的仪器名称为研钵和研杵 B. 步骤③中灰化是为了使菠菜中的C、H、O等元素转化成二氧化碳和水，使Fe元素以氧化物的形式残留下来，以便后续操作 C. 步骤④中酸浸用到的试剂为稀盐酸或稀硝酸，使Fe元素以Fe2+离子形式存在 D. 步骤⑤属于固液分离，取其烧杯中的液体作为步骤⑥的原料 【答案】C 【解析】 【分析】检验菠菜中的铁元素，先将菠菜洗净后剪碎，在研钵中研磨，然后倒入坩埚中，加入酒精燃烧灰化，再将菠菜灰加入酸浸，过滤后得到溶液，然后检验其中的亚铁离子。 【详解】A．步骤②中研磨的仪器名称为研钵和研杵，故A正确； B．步骤③中灰化是将菠菜研磨后加入酒精燃烧，该过程将菠菜中的C、H、O等元素转化成二氧化碳和水，使Fe元素以氧化物的形式残留下来，以便后续操作，故B正确； C．灰化后铁以氧化物的形式存在，步骤④中酸浸用到的试剂为稀盐酸或稀硫酸，使Fe元素以Fe2+离子形式存在，硝酸会把它氧化为Fe3+，影响后续判断和操作，故C错误； D．步骤⑤属于固液分离，取其烧杯中的液体作为步骤⑥的原料，进一步检验亚铁离子的存在，故D正确； 答案选C。 16. 图中横坐标均表示11～17号元素按照从小到大的顺序排列的原子序数。根据图像变化趋势判断，下列说法错误的是 A．图像的纵坐标可表示原子半径随原子序数的变化趋势 B．图像的纵坐标可表示元素周期数随原子序数的变化趋势 C．图像的纵坐标可表示主族族序数随原子序数的变化趋势 D．图像的纵坐标可表示元素最高正价随原子序数的变化趋势 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A． 11～17号元素同属第三周期，原子半径随原子序数的增大而减小，A正确； B． 11～17号元素同属第三周期，元素周期数不随原子序数变化，B正确； C． 11～17号元素同属第三周期，分别是IA至ⅦA族，主族族序数随原子序数的增大而增大，C正确； D． 11～17号元素同属第三周期，分别是IA至ⅦA族，元素最高正价随原子序数的增大而增大，D错误； 故选D。 第Ⅱ卷(非选择题共4小题，共56分) 三、填空题 17. 家庭厨卫中有许多中学化学常见的物质，它们的主要成分如下表。 商品 食盐 碱面 白醋 洁厕灵 “84”消毒液 料酒 主要成分 ①NaCl ② ③ ④HCl ⑤NaClO ⑥ 回答下列问题： （1）以上主要成分中属于电解质的有___________(填序号)。 （2）溶液中混有少量可加适量的NaOH溶液除杂，离子反应方程式为__________。 （3）洁厕灵和“84”消毒液不能混合使用，用离子方程式表示其理由___________。 （4）为配制的NaCl溶液，用托盘天平称量NaCl_________g(保留小数点后1位)。该实验所需玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管外，还有__________。 （5）某NaCl溶液含少量的杂质，图甲表示原溶液中部分离子的浓度，图乙实线表示0.2 L原溶液加水稀释过程中随溶液总体积的变化情况。 ___________，原溶液中浓度为___________。 【答案】（1）①②③④⑤ （2） （3） （4） ①. 5.9 ②. 500 mL容量瓶 （5） ①. 1或1.0 ②. 7或7.0 【解析】 【小问1详解】 电解质定义为在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，①、②、③、④、⑤均为电解质；⑥属于非电解质。 【小问2详解】 与反应生成和水，是弱酸的酸式酸根不能拆分，离子方程式：。 【小问3详解】 洁厕灵中的和“84”消毒液中的在酸性条件下发生归中反应，生成有毒的，因此不能混合使用，离子方程式：。 【小问4详解】 实验室无450容量瓶，需选用500容量瓶配制，计算得质量为，托盘天平精度为0.1，故称量5.9，缺少的玻璃仪器为500容量瓶。 【小问5详解】 稀释前后物质的量不变，，解得；根据图甲所示，溶液中，，，根据溶液电荷守恒：，代入数据得，。 18. 如图为铁元素的“价一类”二维图，请回答下列问题。 （1）图中“X”代表的物质类别为__________。 （2）在烧制砖瓦时，用黏土做成的坯经过烘烧后，铁的化合物转化成__________(填字母，下同)而制得红色砖瓦。 A. B. C. FeO D. （3）根据上述“价—类”二维图判断中Fe元素的价态，写出与稀盐酸反应的离子方程式__________。 （4）以绿矾(主要成分部分已被氧化为)为原料，生产铁红的工艺流程如图： ①“转化”过程中，加入过量Fe粉时发生反应的离子方程式为____________。 ②“结晶”时，加入过量稀硫酸的目的是___________。 ③“结晶”时，控制温度在左右进行(相关物质的溶解度见图)，从溶液中析出的晶体是_____________(填化学式)。 ④“煅烧”时生成铁红的化学方程式为______________________________。 【答案】（1）盐 （2）A （3） （4） ①. ②. 除去过量的铁粉，抑制Fe2+的水解 ③. ④. 【解析】 【分析】本题以铁元素的“价—类”二维图和以绿矾为原料生产铁红的工艺流程为情境，重点梳理铁及其化合物的转化关系：二维图中X代表盐类物质；烧制砖瓦时黏土中铁的化合物被氧化为红棕色的Fe2O3；Fe3O4中铁元素有+2价和+3价两种价态，与稀盐酸反应生成Fe2+和Fe3+；绿矾生产铁红时，先用过量铁粉把Fe3+还原为Fe2+，再加入过量稀硫酸除去剩余铁粉，控制75℃结晶、过滤得到FeSO4·H2O，最后在空气中煅烧得到铁红。 【小问1详解】 由价—类二维图可知，X处对应FeSO4、FeCl3、K2FeO4等物质，它们都属于盐，故X代表的物质类别为盐。 【小问2详解】 烧制砖瓦时，黏土中铁的化合物在空气中受热被氧化，最终转化成红棕色的Fe2O3，使砖瓦呈红色，故答案为A。 【小问3详解】 由图可知，Fe3O4中铁元素有+2价和+3价两种价态（Fe3O4可看作FeO·Fe2O3）。Fe3O4与稀盐酸反应时，FeO部分与酸反应生成Fe2+，Fe2O3部分与酸反应生成Fe3+，反应的离子方程式为。 【小问4详解】 ①“转化”过程中，绿矾中部分已被氧化的Fe3+与加入的过量铁粉反应生成Fe2+，反应的离子方程式为。 ②“结晶”时加入过量稀硫酸，稀硫酸可与过量的铁粉反应（），使过量的铁粉溶解而除去，避免铁粉混入晶体；同时，过量的稀硫酸可抑制Fe2+的水解，避免其转化为沉淀析出。 ③由溶解度曲线可知，FeSO4·7H2O在较高温度下不稳定，控制温度在75℃左右时，从溶液中析出的晶体是FeSO4·H2O。 ④“煅烧”时，在空气中加热，FeSO4·H2O被O2氧化分解生成铁红，化学方程式为。 19. 下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题： 族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 二 ① ② ③ ④ ⑤ 三 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ （1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为____________。 （2）写出③的单质的电子式____________。 （3）①、⑥、⑦、⑧四种元素的最高价氧化物的水化物中碱性最强的是___________(填化学式)。写出⑥、⑧元素的最高价氧化物的水化物发生反应的离子方程式___________。 （4）②、③、④的简单氢化物中最稳定的是___________(填化学式)，沸点最高的是____________(填化学式)。 （5）⑨的一种氧化物常用于漂白纸浆，该氧化物具有还原性，一定条件下能与发生反应，写出反应的化学方程式____________。 【答案】（1） （2） （3） ①. NaOH ②. （4） ①. ②. （5） 【解析】 【分析】根据元素周期表的位置关系可知，①为Li元素，②为C元素，③为N元素，④为O元素，⑤为Ne元素，⑥为Na元素，⑦为Mg元素，⑧为Al元素，⑨为S元素，据此分析解答。 【小问1详解】 表中化学性质最不活泼的元素为稀有气体Ne，其原子结构示意图为：； 【小问2详解】 ③为N，其单质氮气中N与N原子共用3对电子对，其电子式为； 【小问3详解】 同周期元素从左到右金属性依次减弱，其最高价氧化物的水化物的碱性依次减弱，同主族从上到下金属性依次增强，其最高价氧化物的水化物的碱性也依次增强，则上述四种元素对应的最高价氧化物的水化物中碱性最强的是：NaOH；⑥、⑧元素分别为Na和Al，其最高价氧化物的水化物分别为氢氧化钠和氢氧化铝，两者在水溶液中发生反应生成四羟基合铝酸钠，其离子方程式为：； 【小问4详解】 非金属性越强，其简单氢化物越稳定，同周期元素从左到右非金属性依次增强，因②、③、④分别对应C、N、O元素，其简单氢化物中最稳定的是H2O；又因为水分子间存在氢键，所以沸点最高； 【小问5详解】 ⑨为S元素，其一种氧化物常用于漂白纸浆，该氧化物具有还原性，说明该氧化物为SO2，具有还原性的SO2与氧化性的氯气和水发生氧化还原反应，生成HCl和H2SO4，反应的化学方程式为：。 20. 高铁酸钠是一种绿色杀菌消毒剂，可用于饮用水处理。某实验小组用如图装置(夹持仪器略)制备溶液，再用制得的溶液在碱性条件下与溶液反应制备，原理。 回答下列问题： （1）中铁元素的化合价为_______，其杀菌作用是基于它具有_______性。 （2）用双线桥法标出反应的电子转移方向及数目_______，根据该制备原理可知氧化性_______(填“>”或“<”)。 （3）当烧杯中出现_______现象时，说明通入的氯气已经过量。 （4）的理论产率与合成条件相应曲面投影的关系如图(虚线上的数据表示的理论产率)，则制备的最适宜的条件范围是_______。 （5）制备，至少需要标准状况下的氯气_______L。 【答案】（1） ①. +6 ②. 强氧化 （2） ①. ②. < （3）红色 （4）50-60min, 5~10℃ （5）67.2L 【解析】 【小问1详解】 根据化合物中各元素的化合价之和为零，中铁元素的化合价为+6 ，其杀菌作用是基于铁元素具有强氧化性，答案为：+6，强氧化； 【小问2详解】 用双线桥法标出反应的电子转移方向及数目，此反应中次氯酸酸钠得到电子变为-1价，每个原子得到2个电子，三价铁离子失去电子变为+6价，失去3个电子，反应过程中遵循电子转移守恒，反应中是氧化产物，是氧化剂，所以氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，答案为：，<； 【小问3详解】 氯气过量时右侧烧杯中亚铁离子会被氧化成三价铁离子，三价铁离子与硫氰根离子会变红，答案为：红色； 【小问4详解】 由图像可知理论产率的最大值对应的条件是50-60min, 5~10℃，答案为：50-60min, 5~10℃； 【小问5详解】 由和得到：，所以制备，至少需要标准状况下的氯气，标准状况下的体积是67.2L，答案为：67.2L。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024—2025学年度第一学期期末质量监测 高一化学 本试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号、考场号和座位号填写在答题卡上，用2B铅笔将试卷类型填涂在答题卡相应位置上，将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液，不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 I-127 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64 Zn-65 第Ⅰ卷(选择题) 一、选择题：本题共10小题，每题2分共20分，每小题只有一个答案正确。 1. 下列关于物质分类的叙述中，不正确的是 A. H2SO4属于酸 B. CO2属于酸性氧化物 C. Na2CO3属于碱 D. 液氯属于纯净物 2. 《新修本草》中关于“青矾”的描述：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃……，烧之赤色……。”下列说法正确的是 A. 青矾能被磁石吸引 B. 青矾的主要成分为FeSO4·7H2O C. “烧”青矾的过程中未发生化学变化 D. “烧之赤色”中的“赤”是Fe3O4的颜色 3. 下列反应中，只做氧化剂的是 A. B. C. D. 4. 化学用语是学习化学的重要工具，下列有关化学用语表示正确的是 A. 还原反应中电子的转移： B. 用电子式表示的形成过程： C. 的结构式：H—O—Cl D. 质子数为92、中子数为146的U原子： 5. 下列各组离子中，在水溶液中能大量共存的是 A. B. C. D. 6. 下列关于Al及其化合物的说法中，不正确的是 A. Al(OH)3，是两性氢氧化物 B. 铝合金常用于制造飞机外壳 C. AlCl3溶液与氨水反应能生成Al(OH)3沉淀 D. Al2O3能与盐酸反应，不能与NaOH溶液反应 7. 甘肃金昌因盛产镍又称“镍都”。镍可用于制造钛镍形状记忆合金。如图为镍元素在周期表中的信息及原子结构示意图，下列叙述不正确的是 A. 镍的相对原子质量为28 B. 镍是第四周期元素 C. 镍原子在化学反应中易失电子 D. 镍是金属元素 8. 下列溶液中的物质的量浓度最大的是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 9. 下列有关物质性质的比较正确的是 A. 碱性： B. 离子半径： C. 还原性：HI > HBr > HCl D. 热稳定性： 10. 下列离子方程式书写正确的是 A. 用溶液腐蚀铜电路板： B. 室温下用稀溶液吸收： C. 在呼吸面具中作为氧气来源： D. 用铝粉和NaOH疏通管道： 二、选择题：本题共6小题，每题4分共24分，每小题只有一个答案正确。 11. 短周期主族元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如表所示，下面判断正确的是 甲 乙 丙 丁 戊 A. 原子半径：丙<丁<戊 B. 金属性：甲>丙 C. 最高价氧化物对应的水化物的碱性：丙>丁>戊 D. 最外层电子数：甲>乙 12. 设为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是 A. 分子中含有的总数为 B. 中所含分子数目为 C. 标准状况下，中所含质子数目为 D. 常温常压下，气体含有的分子数大于 13. 工业上，氯气主要用于生产塑料、合成纤维、染料、农药、消毒剂以及各种氯化物。某种制备氯气的反应原理如图所示。下列说法正确的是 A. 反应①②③均为氧化还原反应 B. 转化过程中铜元素的化合价发生了变化 C. 反应③中是还原产物 D. 总反应为 14. 某化学小组用如图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。下列说法不正确的是 A. E处棉花球变成黄色，说明的氧化性比强 B. F处棉花球变成蓝色，说明的氧化性比强 C. E处发生反应的离子方程式为 D. G装置中NaOH溶液与反应的离子方程式为 15. 铁是人体必需的微量元素，菠菜、芹菜、黑木耳和动物内脏等食品中富含铁元素。某研究小组为检验新鲜菠菜中的铁元素，采用如图所示步骤进行实验。 下列说法不正确的是 A. 步骤②中研磨的仪器名称为研钵和研杵 B. 步骤③中灰化是为了使菠菜中的C、H、O等元素转化成二氧化碳和水，使Fe元素以氧化物的形式残留下来，以便后续操作 C. 步骤④中酸浸用到的试剂为稀盐酸或稀硝酸，使Fe元素以Fe2+离子形式存在 D. 步骤⑤属于固液分离，取其烧杯中的液体作为步骤⑥的原料 16. 图中横坐标均表示11～17号元素按照从小到大的顺序排列的原子序数。根据图像变化趋势判断，下列说法错误的是 A．图像的纵坐标可表示原子半径随原子序数的变化趋势 B．图像的纵坐标可表示元素周期数随原子序数的变化趋势 C．图像的纵坐标可表示主族族序数随原子序数的变化趋势 D．图像的纵坐标可表示元素最高正价随原子序数的变化趋势 A. A B. B C. C D. D 第Ⅱ卷(非选择题共4小题，共56分) 三、填空题 17. 家庭厨卫中有许多中学化学常见的物质，它们的主要成分如下表。 商品 食盐 碱面 白醋 洁厕灵 “84”消毒液 料酒 主要成分 ①NaCl ② ③ ④HCl ⑤NaClO ⑥ 回答下列问题： （1）以上主要成分中属于电解质的有___________(填序号)。 （2）溶液中混有少量可加适量的NaOH溶液除杂，离子反应方程式为__________。 （3）洁厕灵和“84”消毒液不能混合使用，用离子方程式表示其理由___________。 （4）为配制的NaCl溶液，用托盘天平称量NaCl_________g(保留小数点后1位)。该实验所需玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管外，还有__________。 （5）某NaCl溶液含少量的杂质，图甲表示原溶液中部分离子的浓度，图乙实线表示0.2 L原溶液加水稀释过程中随溶液总体积的变化情况。 ___________，原溶液中浓度为___________。 18. 如图为铁元素的“价一类”二维图，请回答下列问题。 （1）图中“X”代表的物质类别为__________。 （2）在烧制砖瓦时，用黏土做成的坯经过烘烧后，铁的化合物转化成__________(填字母，下同)而制得红色砖瓦。 A. B. C. FeO D. （3）根据上述“价—类”二维图判断中Fe元素的价态，写出与稀盐酸反应的离子方程式__________。 （4）以绿矾(主要成分部分已被氧化为)为原料，生产铁红的工艺流程如图： ①“转化”过程中，加入过量Fe粉时发生反应的离子方程式为____________。 ②“结晶”时，加入过量稀硫酸的目的是___________。 ③“结晶”时，控制温度在左右进行(相关物质的溶解度见图)，从溶液中析出的晶体是_____________(填化学式)。 ④“煅烧”时生成铁红的化学方程式为______________________________。 19. 下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题： 族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 二 ① ② ③ ④ ⑤ 三 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ （1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为____________。 （2）写出③的单质的电子式____________。 （3）①、⑥、⑦、⑧四种元素的最高价氧化物的水化物中碱性最强的是___________(填化学式)。写出⑥、⑧元素的最高价氧化物的水化物发生反应的离子方程式___________。 （4）②、③、④的简单氢化物中最稳定的是___________(填化学式)，沸点最高的是____________(填化学式)。 （5）⑨的一种氧化物常用于漂白纸浆，该氧化物具有还原性，一定条件下能与发生反应，写出反应的化学方程式____________。 20. 高铁酸钠是一种绿色杀菌消毒剂，可用于饮用水处理。某实验小组用如图装置(夹持仪器略)制备溶液，再用制得的溶液在碱性条件下与溶液反应制备，原理。 回答下列问题： （1）中铁元素的化合价为_______，其杀菌作用是基于它具有_______性。 （2）用双线桥法标出反应的电子转移方向及数目_______，根据该制备原理可知氧化性_______(填“>”或“<”)。 （3）当烧杯中出现_______现象时，说明通入的氯气已经过量。 （4）的理论产率与合成条件相应曲面投影的关系如图(虚线上的数据表示的理论产率)，则制备的最适宜的条件范围是_______。 （5）制备，至少需要标准状况下的氯气_______L。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $