精品解析：广东深圳大学附属实验中学等校2025-2026学年度第一学期高一期末考试化学试题

2025~2026学年度第一学期高一期末考试 化学试题 本试卷共10页，26小题，共100分，用时75分钟 注意事项： 1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型填涂在答题卡相应位置上。并在答题卡相应位置上填涂考生号。 2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，上交答题卡。 5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 一、单选题(23题，1—16题，每题2分，17—23题，每题4分，共60分) 1. 中华文化源远流长，下列文物中，主要材质不属于合金的是 A．战国铁火盆 B．蒜头纹银盒 C．广彩瓷咖啡杯 D．三星堆青铜面具 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．战国铁火盆是铁的合金，故A不选； B．蒜头纹银盒是银的合金，故B不选； C．瓷器是由陶土烧制而成的，主要成分是硅酸盐，故C选； D．三星堆青铜面具是铜的合金，故D不选； 答案选C。 2. 下列物质溶于水时电离方程式书写错误的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．NaHCO3为弱酸的酸式盐，在水中完全电离为钠离子和碳酸氢根离子：，故A错误； B．NaHSO4属于强酸的酸式盐，在水中完全电离为钠离子、氢离子和硫酸根离子：，故B正确； C．MgCl2为盐，在水中完全电离：MgCl2=Mg2++2Cl-，故C正确； D．Ba(OH)2为强碱，在水中完全电离：Ba(OH)2=Ba2++2OH-，故D正确； 故答案为A。 3. 化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是 A. CO2的电子式： B. 质量数为37的氯原子：l C. NH4Cl的电子式： D. 原子核内有10个中子的氧原子： 【答案】D 【解析】 【详解】A．CO2中碳和每个氧都共用两对电子，电子式为，故A错误； B．原子组成的表达式为，元素符号的左下角的数字表示质子数，左上角的数字表示质量数，质量数为37的氯原子的表达式为，故B错误； C．氯化铵为离子化合物，铵根离子和氯离子间为离子键，氯离子也要用中括号括起来，NH4Cl的电子式为，故C错误； D．原子核内有10个中子的氧原子的质量数为10+8=18，该氧原子的表达式为，故D正确； 正确选项D。 4. 下列物质的分类正确的是 选项 酸 碱 盐 酸性氧化物 碱性氧化物 A HClO 烧碱 NaCl CuO B NaClO CaO C HCl CO D 纯碱 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．属于酸，烧碱是属于碱，属于盐，能与碱反应只生成盐和水属于酸性氧化物，能与酸反应只生成盐和水属于碱性氧化物，A正确； B．是气态氢化物，不属于碱，其溶于水生成的才是碱，B错误； C．既不与酸反应也不与碱反应生成盐和水，属于不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，C错误； D．纯碱是，属于盐不属于碱，D错误； 故选A。 5. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A. 烟花呈现的各种色彩是由于锂、钠、钾等单质燃烧呈现的 B. 维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂 C. Fe3O4俗称铁红，常用作涂料的红色颜料 D. Cl2用于自来水的杀菌消毒是由于其具有强氧化性 【答案】B 【解析】 【详解】A．烟花颜色由金属元素的焰色反应产生，属于物理现象，并非单质燃烧的化学发光，A错误； B．维生素C具有还原性，可防止食品氧化变质，作用机制正确，B正确； C．Fe3O4为磁性氧化铁，呈黑色；铁红是Fe2O3的俗称，C错误； D．Cl2杀菌消毒主要依赖其与水反应生成的HClO的强氧化性，而非Cl2本身直接作用，D错误； 故答案选B。 6. 根据物质的组成和性质，以及物质之间的转化关系，我们可以确定制取某类物质的可能方法。下列物质间的转化通过一步反应不能实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．与反应生成，A项不符合题意； B．通过一步反应无法转化为，B项符合题意； C．与反应可以生成和，C项不符合题意； D．与可以反应生成和，D项不符合题意； 故选B。 7. 在无色强碱性溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、ClO-、 【答案】B 【解析】 【详解】A．Cu2+的溶液呈蓝色，在无色强碱性溶液中，Cu2+与OH-反应生成Cu(OH)2沉淀，即两者不能大量共存，故A错误； B．Na+、K+、、Cl-四种离子在无色强碱性溶液中不发生化学反应，能大量共存，故B正确； C．溶液中Ag+与、OH-反应生成Ag2CO3、AgOH沉淀，不能大量共存，故C错误； D．溶液中H+与ClO-反应生成HClO，H+与OH-反应生成H2O，不能大量共存，故D错误； 故答案为：B。 8. 下列实验操作正确或能达到实验目的的是 A.装置甲：配制溶液 B.装置乙：除去中的HCl C.装置丙：验证热稳定性 D.装置丁：可以用于实验室制备或 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．容量瓶属于精密定容仪器，不能用于直接溶解固体溶质，固体溶解放热会导致容量瓶容积发生偏差，无法准确配制溶液，A错误； B．除去中的应选用饱和食盐水，若使用饱和碳酸氢钠溶液，与反应会引入新杂质，且也会与溶液发生反应，应该使用饱和食盐水除去氯化氢气体，B错误； C．验证热稳定性时，应将热稳定性更强的放置在温度更高的外管，放置在温度较低的内管，该装置试剂放置位置相反，无法证明结论，C错误； D．该装置为简易启普发生器，适用于块状固体与液体不加热反应制取气体，实验室用固体锌粒和稀硫酸制、固体石灰石和稀盐酸制均满足装置使用条件，D正确； 故选D。 9. 侯氏制碱法制备的原理为：，设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 常温常压下，含有的原子数目为 B. 常温常压下，含有的原子数目为 C. 完全分解，得到的分子数为 D. 溶液中含有数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．常温常压下气体摩尔体积大于，的物质的量小于，含有的原子数目小于，A错误； B．的物质的量为，每个分子含3个原子，故总原子数目为，B正确； C．受热分解的反应为，完全分解生成，分子数为，C错误； D．未给出溶液的体积，无法计算的物质的量，故无法确定的数目，D错误； 故选B。 10. 劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 将模具干燥后再注入熔融钢水 铁与H2O高温下会反应 B FeCl3溶液作腐蚀液来制作印刷电路板 金属铁的还原性比金属铜强 C 小苏打粉可作膨松剂烘焙面包 NaHCO3受热易分解放出CO2 D 用不锈钢制造地铁列车车体 不锈钢强度大，抗腐蚀性强 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．模具干燥后注入熔融钢水是为了防止高温下铁与水反应生成Fe3O4和H2，避免气孔或安全问题，A不符合题意； B．FeCl3溶液腐蚀铜制作电路板的原理是铁离子的强氧化性将Cu氧化，而非直接依赖金属铁的还原性。虽然金属Fe的还原性确实比Cu强，但该反应的关键是铁离子的氧化性，因此化学知识与劳动项目无直接关联，B符合题意； C．小苏打受热分解放出CO2使面包膨胀，关联正确，C不符合题意； D．不锈钢因含合金元素具有高强度和抗腐蚀性，关联正确，D不符合题意； 故选B。 11. 下列每组物质中含有的化学键类型相同的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaCl中只含离子键，HCl、H2O中只含极性键，NaOH中既含离子键、又含极性键，A项不符合题意； B．Cl2中只含非极性键，HCl、SO2中只含极性键，Na2S中只含离子键，B项不符合题意； C．HBr、CO2、H2O、CS2中都只含极性键，C项符合题意； D．Na2O2中既含离子键、又含非极性键，H2O2中既含极性键、又含非极性键，H2O中只含极性键，O3含极性键，D项不符合题意； 答案选C。 12. 天然气的主要成分是甲烷，硫化氢是其中常见的杂质，大多数利用天然气的情况都必须预先除去硫化氢，某种脱除硫化氢(以下简称脱硫)的工艺流程如图所示。下列说法错误的是 A. 过程1中转移个电子，可以生成2molS B. 在过程2中作还原剂，发生氧化反应 C. 整个脱硫工艺流程不宜在碱性环境中进行 D. 消耗32g可以除去2mol 【答案】A 【解析】 【分析】过程1发生反应，过程2发生反应。 【详解】A．过程1发生反应，转移2mol电子生成1molS，则转移个电子，可以生成1molS， A错误； B．过程2发生反应，该过程氧气把Fe2+氧化为Fe3+，Fe2+做还原剂，发生氧化反应， B正确； C．若在碱性条件下，Fe3+、Fe2+会生成氢氧化铁、氢氧化亚铁沉淀，而由流程图可知，铁元素以铁离子、亚铁离子存在， C正确； D．总反应为，消耗32g氧气即1mol氧气可除去2mol， D正确； 故答案为：A。 13. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 铁与稀硫酸反应： B. 与溶液恰好反应至中性： C. 向溶液中滴加过量氨水： D. 澄清石灰水中滴入少量碳酸氢钠溶液： 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁与稀硫酸反应生成，正确的离子方程式为，A错误； B．与反应至中性时，与需完全中和，二者物质的量之比为1:2，正确的离子方程式为，B错误； C．是弱碱，过量也无法溶解，离子方程式书写符合反应事实，C正确； D．澄清石灰水过量、碳酸氢钠少量时，完全反应无剩余，正确的离子方程式为，D错误； 故选C。 14. 元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化。某同学利用如图所示实验验证金属的金属性，下列说法错误的是 序号 ① ② ③ 实验 实验 现象 钠块熔成光亮小球，在水面四处游动 钾块表面出现小火球 左侧试管无明显现象，右侧试管中溶液变红 A. 对比实验①、②现象可知金属性： B. 实验②中发生反应的离子方程式为 C. 对比实验①、③现象可知同周期元素金属性随着原子序数的递增而增强 D. 实验①、②中滴有酚酞的溶液均呈红色 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验①中钠与水反应仅熔成小球四处游动，实验②中钾与水反应出现小火球，说明钾与水反应更剧烈，金属性，A正确； B．钾是活泼碱金属，与水反应生成氢氧化钾和氢气，离子方程式为，B正确； C．钠常温下即可与水剧烈反应，镁常温下与水几乎不反应，加热条件下才反应，说明金属性，原子序数小于，可知同周期元素金属性随原子序数递增而减弱，并非增强，C错误； D．实验①生成，实验②生成，溶液均呈碱性，滴加酚酞后均呈红色，D正确； 故选C。 15. 质量分数为的硫酸物质的量浓度为，质量分数为的硫酸物质的量浓度为，已知，则有关、的关系正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】根据物质的量浓度与质量分数的换算公式： 其中为物质的量浓度，为溶液密度，为质量分数，为硫酸的摩尔质量（定值）。对两种浓度的硫酸分别列式： 已知​，代入两式作比可得： ，硫酸属于密度随质量分数增大而增大的溶液，因此质量分数更大的浓硫酸满足​，代入上式可得，即。 故选B。 16. 如图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系图，则下列说法正确的是 A. Z的单质和W的单质化合生成共价化合物 B. 单质X与Z的反应只能生成一种氧化物 C. R的氧化物对应的水化物为强酸 D. 单质Y与水反应生成一种酸和一种单质 【答案】D 【解析】 【分析】短周期中，X最外层电子数为6、Y最外层电子数为7，且原子序数较小，故X为、Y为；Z最外层电子数为1、原子序数大于Y，故Z为；R最外层电子数为6、原子序数大于Z，故R为；W最外层电子数为7、原子序数大于R，故W为； 【详解】A．与化合生成，属于离子化合物，A错误； B．与反应，常温生成，加热生成，可得到两种氧化物，B错误； C．的氧化物有、，对应水化物为弱酸，为强酸，并非所有氧化物对应的水化物都是强酸，C错误； D．与水发生反应，生成酸和单质，D正确； 故选D。 17. 已知在等温、等密度的三个密闭容器中分别充有三种气体，下列关于三个容器中气体压强大小的比较正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】根据理想气体状态方程，结合、，可推导得，等温等密度下、为定值，为常数，气体压强与摩尔质量成反比；、、的摩尔质量依次为、、，因此压强大小为。 故选A。 18. 某无色、澄清溶液中可能含有中的若干种离子，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下： 步骤 实验操作 实验现象 I 用紫色石蕊溶液检验 溶液变红 Ⅱ 向溶液中滴加和稀HCl 有白色沉淀生成 Ⅲ 将Ⅱ中所得混合物过滤，向滤液中加入溶液和稀 有白色沉淀生成 下列结论正确的是 A. 肯定含有的离子是 B. 该实验无法确定是否含有 C. 可能含有的离子是 D. 肯定没有的离子是，可能含有的离子是 【答案】B 【解析】 【分析】由于溶液显无色，则溶液里一定不存在；步骤I：用紫色石蕊试液检验，溶液变红，则说明溶液呈酸性，溶液中含有，会与发生反应而不存在；步骤Ⅱ：向溶液中滴加和稀，有白色沉淀产生，说明溶液里含有；步骤Ⅲ：将步骤Ⅱ中所得混合物过滤，向滤液中加入溶液和稀，有白色沉淀生成，无法说明溶液中含有，因为步骤Ⅱ中滴加了和稀，引入了，据此分析解答。 【详解】A．肯定含有的离子是与，不能确定是否含有，A错误； B．步骤Ⅱ中加入的和稀干扰原溶液中的检验，因此该实验无法确定是否含有，B正确； C．溶液为无色，在溶液中显蓝色，因此原溶液肯定不存在，C错误； D．溶液中肯定没有的离子是，肯定含有，D错误； 故选B。 19. 已知反应：①，②，③。下列说法正确的是 A. 上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应 B. 氧化性由强到弱顺序为 C. 反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6 D. 反应①③中若得到等量的，转移电子的物质的量之比为1:5 【答案】D 【解析】 【详解】A．置换反应的定义是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，反应②的反应物均为化合物，不属于置换反应，A错误； B．氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物，由反应①得氧化性，反应②得，反应③得，正确氧化性顺序为，B错误； C．反应②中作氧化剂，中有作还原剂、剩余体现酸性，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为，C错误； D．反应①生成转移电子，反应③生成转移电子，得到等量时转移电子的物质的量之比为，D正确； 故选D。 20. Mg、Al、Fe元素的部分价类二维图如下。下列推断不合理的是 A. 若a在沸水中可生成e，则a→f的反应可能是化合反应或置换反应 B. 若d、e含有同一种元素，则d→e的转化无法一步实现 C. 若d、f含有同一种元素，则f→e→d的转化过程中一定有颜色变化 D. 若b和d能与同一物质反应生成c，则该物质一定是酸 【答案】D 【解析】 【分析】根据该“价—类”二维图可知，若该元素为Mg，a为Mg单质、g为MgO、f为含有Mg2+的盐、e为Mg(OH)2；若该元素为Al，a为Al单质、b为Al2O3、c为含有Al3+的盐、d为Al(OH)3；若该元素为Fe，a为Fe单质、b为Fe2O3、g为FeO、d为Fe(OH)3、e为Fe(OH)2、f为亚铁盐、c为铁盐；据此解答。 【详解】A．若a在沸水中可生成e，根据价态可知，此时a为Mg，e为Mg(OH)2，即f为镁盐，a→f的反应有多种，可能为Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，该反应属于置换反应，也可能为Mg+Cl2MgCl2，该反应属于化合反应，综上所述，a→f的反应有可能是化合反应或置换反应，A正确； B．d、e含有同一种元素，符合条件的d为Fe(OH)3、e为Fe(OH)2，Fe(OH)3无法一步转化为Fe(OH)2，B正确； C．d、f含有同一种元素，符合条件的d为Fe(OH)3，f为含Fe2+的盐，f→e→d为Fe2+与NaOH反应首先生成Fe(OH)2，然后Fe(OH)2被氧化为Fe(OH)3，e→d存在“白色→灰绿色→红褐色”的颜色变化，C正确； D．若b为Al2O3、d为Al(OH)3，两者与酸反应均生成Al3+、与强碱反应生成[Al(OH)4]-，若b为Fe2O3、d为Fe(OH)3，两者只能与酸反应生成Fe3+，D错误； 故选D。 21. 向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入100 mL 1 mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL(标准状况)的气体，在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是 A. 11.2 g B. 5.6 g C. 2.8 g D. 无法计算 【答案】C 【解析】 【详解】盐酸恰好使混合物完全溶解，盐酸没有剩余，向反应所得溶液加KSCN溶液无血红色出现，说明溶液为FeCl2溶液，根据氯元素守恒可知2n(FeCl2)=n(HCl)，n(HCl)=1mol/L×0.1L=0.1mol，所以n(FeCl2)=0.05mol，用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物得到铁，根据铁元素守恒可知n（Fe）n(FeCl2)=0.05mol，则Fe的质量为m(Fe)=0.05mol×56g/mol=2.8g，故合理选项是C。 22. 一种麻醉剂的分子结构式如图所示。X、Y、Z、W、E为原子序数依次增大的短周期元素，其中，X是半径最小的元素，E对应的最高价含氧酸为最强酸。下列说法错误的是 A. XEZ的不稳定性是导致水溶液久置变质的主要原因 B. 生活中俗称的“煤气中毒”是YZ分子造成的 C. 能从XE的水溶液中置换出 D. 中Z的化合价为+2价 【答案】C 【解析】 【分析】X是半径最小的元素，X为；E的最高价含氧酸是短周期最强酸，E为；结合成键规律，Y形成4条共价键，Y为；Z形成2条共价键，Z为，W形成1条共价键且原子序数介于O和Cl之间，W为，由此解答； 【详解】A．为，水溶液中存在平衡，不稳定见光分解，使平衡正向移动导致氯水久置变质，A正确； B．为，煤气中毒是与血红蛋白结合使人缺氧中毒，B正确； C．为，氧化性极强，通入的水溶液中，优先与水反应生成和，无法置换出，C错误； D．为，元素非金属性强于，显-1价，根据化合物化合价代数和为0可知的化合价为+2价，D正确； 故选C。 23. 工业上用铝土矿(主要成分为A12O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝工艺流程如下，下列叙述正确的是 A. 按上述流程，试剂X可以是稀盐酸或稀硫酸 B. 反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁 C. 图中所有的转化反应都不是氧化还原反应 D. 反应②通入过量气体Y为二氧化碳 【答案】D 【解析】 【分析】用铝土矿（主要成分为A12O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝，由流程可知，试剂X为NaOH，Al2O3与NaOH反应生成NaAlO2，过滤后沉淀为Fe2O3，溶液含NaOH、NaAlO2，Y为CO2，CO2过量发生，过滤分离出沉淀为Al(OH)3，溶液含碳酸氢钠，沉淀加热分解生成氧化铝，电解氧化铝生成Al，据此分析解题。 【详解】A．A．由溶液乙通入过量的Y生成氢氧化铝沉淀、碳酸氢钠可知，溶液乙中含有偏铝酸根、气体Y为二氧化碳，则试剂X为氢氧化钠溶液，不可能为盐酸，故A错误； B．氧化铁与氢氧化钠不反应，反应①后过滤所得沉淀为氧化铁，不是氢氧化铁，故B错误； C．电解熔融氧化铝生成铝，属于氧化还原反应，故C错误； D．反应②为过量的二氧化碳与偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀与碳酸氢钠，离子方程式为，故D正确； 故答案选D。 二、填空题(共3题，40分) 24. 家庭厨房中有许多中学化学常见的物质，它们的主要成分如下表。 商品 食盐 碱面 白醋 料酒 主要成分 ①NaCl ② ③ ④ 回答下列问题： （1）以上主要成分中属于非电解质的有___________(填序号)。 （2）①为配制450 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液，应用托盘天平称量NaCl___________g。 ②该实验所需玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管外还有___________。 ③定容时仰视刻度线，则所配溶液_________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 （3）某NaCl溶液含一定量的杂质，图甲表示原溶液中部分离子的浓度，图乙表示0.2 L该溶液加水稀释过程中随溶液体积的变化。 ①__________mol/L。 ②原溶液中为___________mol/L。 （4）室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，分别向A、B两室充入、混合气体和1 mol空气，此时活塞的位置如图所示。 实验测得A室混合气体的质量为34 g，若将A室、混合气体点燃，恢复原温度后，最终活塞停留的位置在___________刻度处。(非气体体积忽略不计) 【答案】（1）④ （2） ①. 5.9 ②. 500 mL容量瓶 ③. 偏低 （3） ①. 1 ②. 7 （4）2 【解析】 【小问1详解】 电解质是在水溶液或熔融状态下能电离出自由移动离子的化合物，非电解质是在上述两种条件下均不能电离的化合物。①、②属于盐，③属于酸，三者在水溶液中均能电离出自由移动离子，属于电解质，而④在水溶液或熔融状态下均不能电离，属于非电解质，因此属于非电解质的为④； 【小问2详解】 ①实验室无450mL规格容量瓶，需选用500mL容量瓶配制，所需质量为，托盘天平的精度为，因此用托盘天平称量的质量为； ②配制溶液的玻璃仪器除了玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管外，还需要500mL容量瓶； ③定容时仰视刻度线会使溶液体积偏大，由可知，所配溶液浓度偏低； 【小问3详解】 ①根据稀释定律，稀释前后物质的量不变：，解得； ②根据溶液电荷守恒：，代入已知离子浓度、、、，解得； 【小问4详解】 同温同压下气体体积比等于物质的量之比，初始时，B室为1mol空气，故A室混合气体总物质的量为2mol；设、物质的量为、，A室中混合气体的质量为34g，可以得到、，解得、；点燃发生反应，室温下水为液态，反应后剩余为0.5mol，此时，总容积为6单位，故A室体积为2单位，活塞停在2刻度处。 25. 下表是元素周期表的一部分，回答下列问题： 族 周期 IA ⅡA ⅢA IVA VA VIA VIIA 0 1 a 2 b c d 3 e f g h i j （1）i、j的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的物质的化学式是___________。 （2）e的金属性强于f的金属性，能证明该结论的实验事实是：________。(写一条) （3）下列说法正确的有___________(填字母)。 A. 最简单氢化物的稳定性： B. b的单质比d的单质更难与氢气反应 C. b的最高正化合价和最低负化合价绝对值相等 D. c、d、e、f的简单离子半径由大到小顺序为 （4）价类二维图是归纳整理元素化合物知识的好工具。j元素的价类二维图如图所示，图中的盐类均为钠盐。 ①写出D的电子式______________。 ②物质B中所含的化学键类型为_____________。 ③写出物质A与G的溶液发生反应的离子方程式：______________。 （5）由表中元素组成的常见无机化合物M，N，P，X有以下转化关系： 若化合物M、N、P中含同一种金属元素，X在水中可电离出，所有反应都在溶液中进行，则反应②的离子方程式为______________。 【答案】（1） （2）Na比Mg和水反应剧烈或NaOH碱性强于 （3）AB （4） ①. ②. 非极性共价键或非极性键 ③. （5） 【解析】 【分析】根据元素在周期表中的位置可知：a为H，b为N，c为O，d为F，e为Na，f为Mg，g为Al，h为Si，i为P，j为Cl； 【小问1详解】 i为P，j为Cl，同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，非金属性 ，非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故酸性较强的是； 【小问2详解】 比较金属性强弱，可通过单质与水（或酸）反应置换出氢气的剧烈程度，或其最高价氧化物对应水化物的碱性强弱来证明，例如：钠与冷水剧烈反应，而镁与冷水反应缓慢，或碱性； 【小问3详解】 A项，非金属性，由其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱可以证明，非金属性越强，最简单氢化物越稳定，即稳定性，正确； B项，非金属性 ，与在暗处即可剧烈反应发生爆炸，而与反应需要高温、高压和催化剂，故更难反应，正确； C项，N的最高正价为，最低负价为 ，绝对值不相等，错误； D项，、、、 核外电子排布相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径大小顺序为 （即 ），错误； 故选AB； 【小问4详解】 j为Cl元素，根据价类二维图可知，A为，B为，C为，D为，E为，F为，G为； ①D为次氯酸（），氧原子在中间，其电子式为； ②B为氯气（），由同种非金属原子构成，含非极性共价键； ③A（）与G（）在溶液中发生归中反应生成氯气和水，离子方程式为 ； 【小问5详解】 X在水中可电离出，说明X为碱，M、N、P含同一种金属元素，且能连续与碱发生反应，结合所给元素可知该金属为Al，故X为强碱（如 NaOH ），M为铝盐（如），N为，P为四羟基合铝酸盐，反应②为两性氢氧化物与强碱反应生成四羟基合铝酸根，离子方程式为：。 26. 某兴趣小组同学为探究黑木耳中的含铁量，进行如下实验。 资料一：紫色溶液在酸性条件下具有强氧化性，其还原产物是。 资料二：遇到产生蓝色沉淀，可用来检验。 ．为确定黑木耳中含有铁元素，甲同学设计实验方案如下： （1）从稀硫酸浸取后的混合物中得到溶液A的操作是___________，该操作用到的玻璃仪器有___________、烧杯和玻璃棒。 （2）检验溶液A中的不适宜用溶液，原因是___________。 （3）步骤④检验所用试剂是___________溶液。 ．测黑木耳中铁元素的含量：乙同学另取a克黑木耳重复实验得溶液A，进行实验。 （4）物质B只能选用___________。 a． b． c． （5）步骤⑥反应的离子方程式是___________。 （6）乙同学取出滤液C于锥形瓶中，消耗浓度为的酸性溶液，计算得黑木耳中铁元素的质量分数为___________。(用计算式表示) ．丙同学发现溶液在空气中久置后会被氧化，因此进行了如下探究实验： 实验序号 浓度() 溶液起始pH 实验现象 半小时 3小时 ① 0.5 1.5 无明显现象 浅黄色 ② 0.5 3.0 浅黄色 黄色 ③ 0.5 5.0 浅黄色，有浑浊 自半小时后变黄的速度比实验②快，有红褐色沉淀生成 （7）写出在空气中久置生成红褐色沉淀的反应离子方程式___________。 （8）根据上表实验结果可得影响溶液氧化快慢的因素有___________。 【答案】（1） ①. 过滤 ②. 漏斗 （2）溶液中存在，加溶液生成的红褐色沉淀干扰沉淀时的特征现象 （3） （4）c （5） （6）或 （7）或、 （8）溶液的酸碱性(或pH)、物质的状态 【解析】 【分析】为确定黑木耳中含有铁元素，将黑木耳灼烧后的灰分用稀硫酸浸取，然后过滤，得到溶液A．取少量溶液A，加入溶液，得到蓝色沉淀，则证明A中含有；加入溶液，A的溶液变红，则含有。 【小问1详解】 用稀硫酸浸取，获得浊液，分离得到溶液A的操作是过滤；过滤用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒； 【小问2详解】 溶液A中存在，加溶液生成的红褐色沉淀干扰沉淀时的特征现象，故检验滤液A中的不适宜用溶液； 【小问3详解】 由实验方案可知，步骤④中溶液变红，溶液遇变红，则步骤④检验所用试剂是溶液； 【小问4详解】 为测黑木耳中铁元素的含量，向滤液A中加入足量B，物质B具有还原性，将滤液A中的还原为，与酸性反应，根据的用量测定铁元素的含量。与水反应生成，能将、转化为沉淀，影响铁元素的测定结果，a不符合题意； 与滤液中的反应生成，使铁元素含量增大，从而使实验测定结果偏高，b不符合题意； 与滤液中的反应生成和，与不反应，不影响测定结果，c符合题意； 故选c。 【小问5详解】 步骤⑥中溶液在酸性条件下具有强氧化性，其还原产物是，被氧化为，离子方程式为； 【小问6详解】 由方程式可知，，，则黑木耳中铁元素的质量分数为或； 【小问7详解】 在空气中久置会被氧化，生成红褐色沉淀，其形成过程分为两步：，，合并总反应的离子方程式为：； 【小问8详解】 根据实验数据可知，当pH从1.5升高到5.0时，3小时后溶液颜色变化分别是浅黄色、黄色、变黄速度更快并生成沉淀，氧化速率逐渐加快，说明溶液的酸碱性(或pH)影响溶液氧化快慢；实验③中，溶液开始半小时有浑浊，说明已经部分发生水解并生成，变黄的速度比实验②快，3小时有红褐色沉淀生成，说明在空气中容易被氧化为，从而加快氧化，则溶液中物质的状态可以影响溶液氧化快慢。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025~2026学年度第一学期高一期末考试 化学试题 本试卷共10页，26小题，共100分，用时75分钟 注意事项： 1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型填涂在答题卡相应位置上。并在答题卡相应位置上填涂考生号。 2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，上交答题卡。 5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 一、单选题(23题，1—16题，每题2分，17—23题，每题4分，共60分) 1. 中华文化源远流长，下列文物中，主要材质不属于合金的是 A．战国铁火盆 B．蒜头纹银盒 C．广彩瓷咖啡杯 D．三星堆青铜面具 A. A B. B C. C D. D 2. 下列物质溶于水时电离方程式书写错误的是 A. B. C. D. 3. 化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是 A. CO2的电子式： B. 质量数为37的氯原子：l C. NH4Cl的电子式： D. 原子核内有10个中子的氧原子： 4. 下列物质的分类正确的是 选项 酸 碱 盐 酸性氧化物 碱性氧化物 A HClO 烧碱 NaCl CuO B NaClO CaO C HCl CO D 纯碱 A. A B. B C. C D. D 5. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A. 烟花呈现的各种色彩是由于锂、钠、钾等单质燃烧呈现的 B. 维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂 C. Fe3O4俗称铁红，常用作涂料的红色颜料 D. Cl2用于自来水的杀菌消毒是由于其具有强氧化性 6. 根据物质的组成和性质，以及物质之间的转化关系，我们可以确定制取某类物质的可能方法。下列物质间的转化通过一步反应不能实现的是 A. B. C. D. 7. 在无色强碱性溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、ClO-、 8. 下列实验操作正确或能达到实验目的的是 A.装置甲：配制溶液 B.装置乙：除去中的HCl C.装置丙：验证热稳定性 D.装置丁：可以用于实验室制备或 A. A B. B C. C D. D 9. 侯氏制碱法制备的原理为：，设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 常温常压下，含有的原子数目为 B. 常温常压下，含有的原子数目为 C. 完全分解，得到的分子数为 D. 溶液中含有数目为 10. 劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 将模具干燥后再注入熔融钢水 铁与H2O高温下会反应 B FeCl3溶液作腐蚀液来制作印刷电路板 金属铁的还原性比金属铜强 C 小苏打粉可作膨松剂烘焙面包 NaHCO3受热易分解放出CO2 D 用不锈钢制造地铁列车车体 不锈钢强度大，抗腐蚀性强 A. A B. B C. C D. D 11. 下列每组物质中含有的化学键类型相同的是 A. B. C. D. 12. 天然气的主要成分是甲烷，硫化氢是其中常见的杂质，大多数利用天然气的情况都必须预先除去硫化氢，某种脱除硫化氢(以下简称脱硫)的工艺流程如图所示。下列说法错误的是 A. 过程1中转移个电子，可以生成2molS B. 在过程2中作还原剂，发生氧化反应 C. 整个脱硫工艺流程不宜在碱性环境中进行 D. 消耗32g可以除去2mol 13. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 铁与稀硫酸反应： B. 与溶液恰好反应至中性： C. 向溶液中滴加过量氨水： D. 澄清石灰水中滴入少量碳酸氢钠溶液： 14. 元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化。某同学利用如图所示实验验证金属的金属性，下列说法错误的是 序号 ① ② ③ 实验 实验 现象 钠块熔成光亮小球，在水面四处游动 钾块表面出现小火球 左侧试管无明显现象，右侧试管中溶液变红 A. 对比实验①、②现象可知金属性： B. 实验②中发生反应的离子方程式为 C. 对比实验①、③现象可知同周期元素金属性随着原子序数的递增而增强 D. 实验①、②中滴有酚酞的溶液均呈红色 15. 质量分数为的硫酸物质的量浓度为，质量分数为的硫酸物质的量浓度为，已知，则有关、的关系正确的是 A. B. C. D. 16. 如图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系图，则下列说法正确的是 A. Z的单质和W的单质化合生成共价化合物 B. 单质X与Z的反应只能生成一种氧化物 C. R的氧化物对应的水化物为强酸 D. 单质Y与水反应生成一种酸和一种单质 17. 已知在等温、等密度的三个密闭容器中分别充有三种气体，下列关于三个容器中气体压强大小的比较正确的是 A. B. C. D. 18. 某无色、澄清溶液中可能含有中的若干种离子，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下： 步骤 实验操作 实验现象 I 用紫色石蕊溶液检验 溶液变红 Ⅱ 向溶液中滴加和稀HCl 有白色沉淀生成 Ⅲ 将Ⅱ中所得混合物过滤，向滤液中加入溶液和稀 有白色沉淀生成 下列结论正确的是 A. 肯定含有的离子是 B. 该实验无法确定是否含有 C. 可能含有的离子是 D. 肯定没有的离子是，可能含有的离子是 19. 已知反应：①，②，③。下列说法正确的是 A. 上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应 B. 氧化性由强到弱顺序为 C. 反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6 D. 反应①③中若得到等量的，转移电子的物质的量之比为1:5 20. Mg、Al、Fe元素的部分价类二维图如下。下列推断不合理的是 A. 若a在沸水中可生成e，则a→f的反应可能是化合反应或置换反应 B. 若d、e含有同一种元素，则d→e的转化无法一步实现 C. 若d、f含有同一种元素，则f→e→d的转化过程中一定有颜色变化 D. 若b和d能与同一物质反应生成c，则该物质一定是酸 21. 向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入100 mL 1 mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL(标准状况)的气体，在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是 A. 11.2 g B. 5.6 g C. 2.8 g D. 无法计算 22. 一种麻醉剂的分子结构式如图所示。X、Y、Z、W、E为原子序数依次增大的短周期元素，其中，X是半径最小的元素，E对应的最高价含氧酸为最强酸。下列说法错误的是 A. XEZ的不稳定性是导致水溶液久置变质的主要原因 B. 生活中俗称的“煤气中毒”是YZ分子造成的 C. 能从XE的水溶液中置换出 D. 中Z的化合价为+2价 23. 工业上用铝土矿(主要成分为A12O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝工艺流程如下，下列叙述正确的是 A. 按上述流程，试剂X可以是稀盐酸或稀硫酸 B. 反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁 C. 图中所有的转化反应都不是氧化还原反应 D. 反应②通入过量气体Y为二氧化碳 二、填空题(共3题，40分) 24. 家庭厨房中有许多中学化学常见的物质，它们的主要成分如下表。 商品 食盐 碱面 白醋 料酒 主要成分 ①NaCl ② ③ ④ 回答下列问题： （1）以上主要成分中属于非电解质的有___________(填序号)。 （2）①为配制450 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液，应用托盘天平称量NaCl___________g。 ②该实验所需玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管外还有___________。 ③定容时仰视刻度线，则所配溶液_________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 （3）某NaCl溶液含一定量的杂质，图甲表示原溶液中部分离子的浓度，图乙表示0.2 L该溶液加水稀释过程中随溶液体积的变化。 ①__________mol/L。 ②原溶液中为___________mol/L。 （4）室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，分别向A、B两室充入、混合气体和1 mol空气，此时活塞的位置如图所示。 实验测得A室混合气体的质量为34 g，若将A室、混合气体点燃，恢复原温度后，最终活塞停留的位置在___________刻度处。(非气体体积忽略不计) 25. 下表是元素周期表的一部分，回答下列问题： 族 周期 IA ⅡA ⅢA IVA VA VIA VIIA 0 1 a 2 b c d 3 e f g h i j （1）i、j的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的物质的化学式是___________。 （2）e的金属性强于f的金属性，能证明该结论的实验事实是：________。(写一条) （3）下列说法正确的有___________(填字母)。 A. 最简单氢化物的稳定性： B. b的单质比d的单质更难与氢气反应 C. b的最高正化合价和最低负化合价绝对值相等 D. c、d、e、f的简单离子半径由大到小顺序为 （4）价类二维图是归纳整理元素化合物知识的好工具。j元素的价类二维图如图所示，图中的盐类均为钠盐。 ①写出D的电子式______________。 ②物质B中所含的化学键类型为_____________。 ③写出物质A与G的溶液发生反应的离子方程式：______________。 （5）由表中元素组成的常见无机化合物M，N，P，X有以下转化关系： 若化合物M、N、P中含同一种金属元素，X在水中可电离出，所有反应都在溶液中进行，则反应②的离子方程式为______________。 26. 某兴趣小组同学为探究黑木耳中的含铁量，进行如下实验。 资料一：紫色溶液在酸性条件下具有强氧化性，其还原产物是。 资料二：遇到产生蓝色沉淀，可用来检验。 ．为确定黑木耳中含有铁元素，甲同学设计实验方案如下： （1）从稀硫酸浸取后的混合物中得到溶液A的操作是___________，该操作用到的玻璃仪器有___________、烧杯和玻璃棒。 （2）检验溶液A中的不适宜用溶液，原因是___________。 （3）步骤④检验所用试剂是___________溶液。 ．测黑木耳中铁元素的含量：乙同学另取a克黑木耳重复实验得溶液A，进行实验。 （4）物质B只能选用___________。 a． b． c． （5）步骤⑥反应的离子方程式是___________。 （6）乙同学取出滤液C于锥形瓶中，消耗浓度为的酸性溶液，计算得黑木耳中铁元素的质量分数为___________。(用计算式表示) ．丙同学发现溶液在空气中久置后会被氧化，因此进行了如下探究实验： 实验序号 浓度() 溶液起始pH 实验现象 半小时 3小时 ① 0.5 1.5 无明显现象 浅黄色 ② 0.5 3.0 浅黄色 黄色 ③ 0.5 5.0 浅黄色，有浑浊 自半小时后变黄的速度比实验②快，有红褐色沉淀生成 （7）写出在空气中久置生成红褐色沉淀的反应离子方程式___________。 （8）根据上表实验结果可得影响溶液氧化快慢的因素有___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $