专题03 反应热 反应热的计算（期中真题汇编，河北专用）高二化学上学期

专题03 反应热 反应热的计算 5大高频考点 考点01 反应热 考点02 中和热的测定 考点03 放热反应与吸热反应的判断 考点04 热化学方程式 考点05 盖斯定律 反应热的计算 考点01 反应热 1.(2025-2026高二上·河北省唐山市第一中学·期中)关于下列变化中主要能量转化形式的说法错误的是 A. 钠离子电池充电时电能转化为化学能 B. 甲醇燃料电池工作时化学能转化为热能 C. 氢气燃烧时化学能转化为光能和热能 D. 电解冶炼铝时电能转化为化学能 【答案】B 【解析】A．钠离子电池充电时，电能驱动离子嵌入电极，转化为化学能储存，A正确； B．甲醇燃料电池通过化学反应直接将化学能转化为电能，主要转化是化学能→电能，而非热能，B错误； C．氢气燃烧释放能量，表现为火焰（光能）和放热（热能），主要能量转化形式是化学能→热能和光能，C正确； D．电解冶炼铝需施加电能，迫使氧化铝分解，转化为铝和氧气，能量转化形式是电能→化学能，D正确； 故选B。 2.(2025-2026高二上·河北省强基联盟·期中)能量与科学、技术、社会、环境联系紧密。下列应用中能量转化关系错误的是 A．化学能转化为电能 B．电能转化为光能 C．化学能转化为热能 D．电能转化为化学能 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】A．暖贴利用反应放热提供热量，能量转化为化学能→热能，A符合题意； B．高压钠灯通电后将电能转化为光能对外照明，能量转化关系正确，B不符合题意； C．煤气燃烧过程中化学能转化为热能来加热水，能量转化关系正确，C不符合题意； D．电解精炼铜属于电解池反应，依靠电能驱动化学反应发生，能量转化为电能→化学能，转化关系正确，D不符合题意； 故答案选A。 3.(2025-2026高二上·河北六校联合体·期中)关于下列的判断正确的是                 A.  B.  C.     D.     【答案】A 【解析】中和反应都是放热反应，则，，碳酸氢根的电离是吸热反应，则是放热反应，；而，反应物断键吸收的能量大于生成物形成键放出的能量，故为吸热反应，即. 【解析】 A．因为醋酸电离吸热，所以，A正确； B．根据分析知，，。即，B错误； C．中和反应都是放热反应，则，，C错误； D．根据分析知，，，D错误； 故选A。 4.(2025-2026高二上·河北雄安新区·期中)下列说法正确的是 A. 已知   ，   ，则 B. 已知   ，则    kJ/mol C. 已知   ，   ，则 D. 已知C(s，金刚石)(s，石墨)   ，则稳定性：金刚石>石墨 【答案】A 【解析】A．卤素元素的非金属性越强，单质与氢气反应生成卤化氢放出的热量越大，氯元素的非金属性强于溴元素，则氯气与氢气反应生成氯化氢放出的热量大于溴蒸气与氢气反应生成溴化氢放出的热量，所以焓变的大小关系为：，A正确； B．醋酸为弱酸，在溶液中的电离过程为吸热过程，所以醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应的反应热为：ΔH＞-57.3 kJ/mol，B错误； C．气态硫单质的能量高于固态硫单质，则气态硫单质燃烧生成二氧化硫放出的能量大于固态硫单质燃烧放出的能量，所以焓变的大小关系为：，C错误； D．由方程式可知，金刚石转变为石墨的反应为反应物总能量大于生成物总能量的放热反应，物质的能量越高越不稳定，所以石墨的稳定性强于金刚石，D错误； 故选A。 5.(2025-2026高二上·河北石家庄·期中)氮氧化物为燃油汽车尾气中主要受管制的成分之一，其控制技术的研发变得十分重要。燃油汽车排气管内部安装三元催化剂处理的反应为 。该反应相对能量如图所示。下列叙述正确的是 A. 该反应决速步骤的 B. 使用更高效的催化剂可降低反应所需的活化能和焓变 C. 反应1、2、3均为放热反应 D. 总反应的热化学方程式为 【答案】D 【解析】A．决速步骤是活化能最大的基元反应，活化能为过渡态与反应物能量差。反应1活化能=298.4 kJ·mol-1，反应2活化能=130.0 kJ·mol-1，反应3活化能=248.3 kJ·mol-1，故决速步骤为反应1，其ΔH=+199.2 kJ·mol-1，A错误； B．催化剂可降低活化能，但焓变（ΔH）是反应物与产物的能量差，与催化剂无关，B错误； C．根据反应历程图，反应1是吸热反应，反应2、3是放热反应，并非均为放热，C错误； D．由3个反应相加可得题给反应： ，则由盖斯定律得：ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3=199.2-513.5-360.6=-674.9 kJ·mol-1，D正确； 故选D。 6.(2025-2026高二上·河北保定·期中)已知M转化为N和Q分步进行：①M(g)=3P(g)+N(g)；②3P(g)=Q(g)+2N(g)，其反应过程能量如图所示，下列说法正确的是 A. 1mol M(g)的总键能大于1 mol N(g)和 3 mol P(g)的总键能 B. 总反应： C. P是该反应的催化剂 D. 反应初期 P 含量较高是因为 【答案】D 【解析】A．从能量图可知，反应①是放热反应（产物总能量低于反应物）。根据反应焓变与键能的关系：反应物总键能生成物总键能，放热反应的，说明1mol 的总键能小于1mol 和3mol 的总键能，A错误； B．分步反应的焓变：反应①，反应②，根据盖斯定律总反应的，选项给出的表达式符号完全错误，B错误； C．是第一步反应的生成物、第二步反应的反应物，属于反应中间产物；催化剂是反应前加入、反应后生成的物质，不符合催化剂的定义，C错误； D．反应初期含量较高，是因为第一步反应的活化能小于第二步反应的活化能，第一步生成的速率远大于第二步消耗的速率，D正确； 故选0D。 7.(2025-2026高二上·河北保定四校·期中)下列说法正确的是 A. 已知2K(s)＋2H2O(l)=2KOH(aq)＋H2(g)　ΔH1，2Na(s)＋2H2O(l)=2NaOH(aq)＋H2(g)　ΔH2，则ΔH1>ΔH2 B. 已知：金刚石(s)=石墨(s)    ΔH<0，则该条件下石墨比金刚石稳定 C. 已知中和热为57.3kJ•mol-1，则稀氨水与盐酸反应生成1mol水时放出的热量大于57.3kJ D. 已知：2C2H4(g)+6O2(g)=4CO2(g)+4H2O(l)    ΔH=-3200.8kJ•mol-1，则C2H4(g)的燃烧热ΔH=-3200.8kJ•mol-1 【答案】B 【解析】A．钾比钠活泼，与水反应更剧烈，放热更多，又放热反应ΔH< 0，因此ΔH1 < ΔH2，A错误； B．ΔH<0表示金刚石转化为石墨放热，石墨能量更低更稳定，B正确； C．中和热是指稀的强酸和强碱溶液发生中和反应生成1 mol液态水时所放出的热量；氨水是弱碱，其电离过程是吸热过程，盐酸与稀氨水完全中和产生1 mol液态水时，放出的热量小于57.3kJ，C错误； D．燃烧热是指1 mol可燃物燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量；则C2H4 (g)的燃烧热ΔH=-1600.4 kJ•mol-1，D错误； 故答案选B。 考点02 中和热的测定 1.(2025-2026高二上·河北石家庄新乐·期中)用稀盐酸与稍过量的稀氢氧化钠溶液反应测定中和反应反应热，下列有关说法正确的是。 A. 其热化学方程式为    B. 测量中和反应反应热的一次实验过程中，至少需测定温度3次 C. 玻璃搅拌棒若用铜质材料代替，则测量出的中和反应反应热偏小 D. 若稀酸中与稀碱溶液中的物质的量相等，则所测中和反应反应热数据更准确 【答案】B 【解析】A．热化学方程式未标明各物质的状态，其热化学方程式为   ，A错误； B．中和热测定中，测量中和反应反应热的一次实验过程中，需要测定反应前酸溶液的温度、反应前碱溶液的温度以及反应后的最高温度，至少需测定温度3次，B正确； C．铜的导热性优于玻璃，导致热量散失更多，测得温度差ΔT偏小，计算出的中和热数值变小，带负号，故中和反应反应热偏大，C错误； D．若稀酸中与稀碱溶液中的物质的量相等，实验误差易导致反应不完全，应使一种试剂稍过量以确保完全反应，D错误； 故选B。 考点03 放热反应与吸热反应的判断 1.(2025-2026高二上·河北省石家庄市第二中学教育集团·期中)下列关于化学反应能量变化的说法正确的是 A. 化学反应的能量变化都表现为热量变化 B. 吸热反应需要加热才能发生，放热反应不用加热就能发生 C. 反应热()的大小与反应途径无关，只与反应体系的始态和终态有关 D. 对于确定的化学反应，反应物总能量一定高于生成物总能量 【答案】C 【解析】A．化学反应的能量变化可以表现为热量、光能、电能等形式，并非只有热量变化，A错误； B．吸热或放热反应是否需要加热取决于具体反应条件，与反应本身吸放热无必然联系，B错误； C．根据盖斯定律，反应热（ΔH）是状态函数，仅由始态和终态决定，与反应途径无关，C正确； D．只有放热反应中反应物总能量高于生成物总能量，吸热反应则相反，D错误； 故选C。 2.(2025-2026高二上·河北六校联合体·期中)下列属于放热反应的是 A. 氢氧化钡晶体与氯化铵反应 B. 碳酸氢钠受热分解 C. 镁条与盐酸反应 D. 灼热的碳与二氧化碳反应 【答案】C 【解析】A．氢氧化钡晶体与氯化铵反应产生BaCl2和氨水，该反应发生吸收热量，因此该反应为吸热反应，A不符合题意； B．碳酸氢钠受热分解产生碳酸钠、水、二氧化碳，该反应发生会吸收热量，因此该反应为吸热反应，B不符合题意； C．镁条与盐酸反应产生氯化镁和氢气，该反应发生放出热量，使溶液温度升高，因此反应为放热反应，C符合题意； D．灼热的碳与二氧化碳反应产生CO，反应发生吸收热量，因此该反应为吸热反应，D不符合题意； 故合理选项是C。 3.(2025-2026高二上·河北沧州多校联考·期中)化学反应中伴随着旧化学键的断裂和新化学键的形成，前者吸收总能量小于后者释放总能量的反应是 A. 将胆矾加热变为白色粉末 B. 氢氧化钡与氯化铵固体的反应 C. 物质的缓慢氧化 D. 高温下，木炭与水蒸气反应 【答案】C 【解析】断裂化学键吸收的总能量小于形成化学键释放的总能量，故该反应为放热反应。 A．断裂化学键吸收的总能量小于形成化学键释放的总能量，故该反应为放热反应。胆矾受热分解，属于吸热反应，A不符合题意； B．氢氧化钡与氯化铵固体的反应是吸热反应，B不符合题意； C．物质的缓慢氧化是放热反应，C项符合题意； D． 为吸热反应，D不符合题意； 故选C。 考点04 热化学方程式 1.(2025-2026高二上·河北保定·期中)下列关于热化学方程式的表述正确的是 A. 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)   ，则石墨比金刚石稳定 B. 已知强酸与强碱反应的中和热为，则反应的 C. 已知   ，则氢气的燃烧热为241.8 D. 已知CO(g)的燃烧热是283.0 ，则的反应热 【答案】A 【解析】A．ΔH>0表示石墨转化为金刚石吸热，焓变等于生成物能量减去反应物能量，所以石墨能量更低更稳定，A正确； B．中和热指生成1 mol水的ΔH，该反应生成2 mol水，ΔH应为-114.6 kJ·mol-1，选项单位错误（缺少mol-1），B错误； C．燃烧热要求生成液态水，而方程中生成气态水，C错误； D．CO燃烧生成CO2的ΔH为-283.0 kJ·mol-1，逆反应的ΔH应为+566.0 kJ·mol-1，D错误； 故选A。 2.(2025-2026高二上·河北沧州·期中)化学反应中通常伴随着能量变化。下列叙述正确的是 A. 液态水气化时需要吸收的热量，则    B. 和反应生成，放热，其热化学方程式可表示为    C. 甲烷的燃烧热为，则    D. 的燃烧热为，则    【答案】D 【解析】A．液态水气化时需要吸收的热量，则   ，A错误； B．和反应生成是一个可逆反应，所以 ， B错误； C．甲烷的燃烧热为，则，由于气态水的能量高于液态水，所以，C错误； D．的燃烧热为，则，所以   ，D正确； 故答案为：D。 3.(2025-2026高二上·河北省邢台市卓越联盟·期中)已知完全燃烧7.8 g液态苯生成二氧化碳气体和液态水时，释放326.75 kJ的热量。下列表示液态苯摩尔燃烧焓的热化学方程式正确的是 A. C6H6(l)＋O2(g)=6CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH=-326.75 kJ·mol-1 B. 2C6H6(l)＋15O2(g)=12CO2(g)＋6H2O(l)　ΔH=-653.5 kJ·mol-1 C. C6H6(l)＋O2(g)=6CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH=-3 267.5 kJ·mol-1 D. 2C6H6(l)＋15O2(g)=12CO2(g)＋6H2O(l)　ΔH=-6 535 kJ·mol-1 【答案】C 【解析】7.8 g苯(摩尔质量78 g/mol)的物质的量为0.1 mol，对应放热326.75 kJ，故1 mol苯燃烧放热3267.5 kJ，ΔH=-3267.5 kJ·mol-1，表示液态苯摩尔燃烧焓的热化学方程式为C6H6(l)＋O2(g)=6CO2(g)＋3H2O(l)ΔH=-3267.5 kJ·mol-1； 答案选C。 4.(2025-2026高二上·河北省强基联盟·期中)下列说法正确的是 A. 常温常压下，124 g白磷比124 g红磷能量多x kJ，则（白磷，s）（红磷，s）    B. 甲烷燃烧热为，则    C. 在稀溶液中：   ，若将含的稀溶液与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ D. 恒温恒容时，和充分反应生成，放出热量77.2 kJ，其热化学方程式可表示为    【答案】A 【解析】A．124 g白磷为1 mol ，124g红磷对应4 mol P原子，1 mol白磷能量比等质量红磷高，反应放热，，A正确； B．甲烷燃烧为放热反应，焓变应为负值，正确的热化学方程式为，B错误； C．0.6 mol稀可电离出1.2 mol ，与1 mol NaOH反应生成1 mol ，强酸强碱稀溶液的中和反应，放出热量等于57.3 kJ，C错误； D．合成氨是可逆反应，与不能完全反应，实际放出热量，说明完全反应放热大于，因此，正确热化学方程式可表示为，D错误； 故选A。 5.(2025-2026高二上·河北名校联考·期中)下列说法正确的是 A. 在光照或点燃条件下相同 B. 已知的燃烧热是，则反应的 C. 稀硫酸与溶液反应：    D. 已知：   ；   ，则 【答案】A 【解析】A．ΔH只与反应物和生成物的状态有关，与反应条件无关。光照或点燃均为反应条件，不影响ΔH，A正确； B．燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，氢的稳定氧化物是液态水，而非气态水，B错误； C．中和反应为放热反应，ΔH应为负值，正确的ΔH=-57.3kJ⋅mol−1，C错误； D．固态硫（S(s)）转化为气态硫（S(g)）需吸热，因此S(g)燃烧释放的热量更多，放热反应的ΔH为负值，放热越多，ΔH越小，因此ΔH1 > ΔH2，D错误； 故答案选A。 6.(2025-2026高二上·河北省唐山市第一中学·期中)已知常压下存在以下热化学方程式： ①   ； ②   ； ③    下列说法错误的是 A. 的热值为 B. 的标准燃烧热 C. 和的总键能大于的总键能 D. 常温常压下，燃烧相同体积的三种燃料，放出的热量最多 【答案】C 【解析】A．热值指单位质量的物质完全燃烧生成稳定化合物时放出的热量，H2的摩尔质量为2 g/mol，则氢气的热值为：285.8 kJ/mol ÷ 2 g/mol = 142.9 kJ/g，A正确。 B．反应② 的ΔH对应2 mol CO燃烧，每mol CO的ΔH为= -282.6 kJ·mol⁻¹，符合标准燃烧热定义，B正确。 C．反应热 Δ H=反应物总键能之和−生成物总键能之和，反应② 为放热反应， Δ H < 0 ，故反应物的总键能之和小于生成物的总键能之和，C错误。 D．相同体积下，三种燃料物质的量相等，结合题中信息可知，当三者的物质的量相同时，CH4的燃烧热（890.3 kJ/mol）最大，放热最多，D正确。 故选C。 7.(2025-2026高二上·河北省保定市六校联盟·期中)下列关于热化学方程式的叙述正确的是 A. 已知   ，则金刚石比石墨稳定 B. 已知   ，则燃烧热为 C.    ；   则 D. 在稀溶液中：   ，若将的稀与的的溶液等体积混合，放出的热量等于 【答案】C 【解析】A．该反应为吸热反应，说明等物质的量的情况下，石墨的能量较低，即石墨更稳定，A错误； B．在25℃，100kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的化合物放出的热量，叫做该物质的燃烧热；在25℃时，H2O的稳定状态是液态，所以H2燃烧热不是241.8kJ•mol-1，B错误； C．根据盖斯定律可得：S(g)=S(s)，ΔH=ΔH1-ΔH2，气态物质变为固态是放热的过程，即ΔH=ΔH1-ΔH2<0，所以ΔH1<ΔH2，C正确； D．在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1mol液态水时所释放的热量叫做中和热；题中未告知酸碱的体积，无法保证生成的水的物质的量为1mol，故放出的热量不一定是57.3kJ，D错误； 故答案：C。 8.(2025-2026高二上·河北保定·期中)已知在298 K、101 kPa条件下，1 g乙烯气体完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水，放出50.4 kJ热量。下列热化学方程式正确的是 A.     B.     C.     D.     【答案】C 【解析】1 g乙烯完全燃烧生成CO2和液态水时，放出50.4 kJ的热量，则28 g乙烯完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量为：，放热反应焓变值为负，据此书写热化学方程式，据此分析； 【解析】 A．ΔH为正值表示吸热，但乙烯燃烧是放热反应，A错误； B．ΔH计算错误，1 g乙烯放热50.4 kJ，1 mol（28 g）放热应为，B错误； C．ΔH=-1411.2 kJ·mol⁻¹，正确反映1 mol乙烯完全燃烧的放热量，C正确； D．ΔH为正值，与放热反应矛盾，D错误； 故选C。 9.(2025-2026高二上·河北沧州多校联考·期中)下列说法中正确的是 A. 反应，储氢、释氢过程均无能量变化 B. 由可知，N较M活泼 C. 燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是，则的燃烧热为 D. 和的相等 【答案】B 【解析】A．储氢、释氢均属于化学变化，化学变化的过程总是伴随着能量变化，A项错误； B．M转化为N是吸热反应，所以N的能量高，不稳定，N较M活泼，B项正确； C．燃烧热的判断标准：一看是否以可燃物为标准，二看是否生成稳定的氧化物，生成的不是稳定的氧化物，C项错误； D．反应热与化学计量数成正比，化学计量数加倍，也应加倍，D项错误； 答案选B。 考点05 盖斯定律 反应热的计算 1.(2025-2026高二上·河北沧州·期中)已知：①2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)            △H＝－221.0 kJ·mol－1 ②2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)        △H＝－483.6kJ·mol－1 则制备水煤气的反应C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)的△H为(　　) A. ＋262.6 kJ·mol－1 B. －131.3 kJ·mol－1 C. －352.3 kJ·mol－1 D. ＋131.3 kJ·mol－1 【答案】D 【解析】①2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　ΔH1=-221.0kJ∙mol－1；②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)　ΔH2=-483.6kJ∙mol－1；根据盖斯定律：(①-②)：C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g) ΔH=131.3kJ∙mol－1； 故答案选D。 2.(2025-2026高二上·河北省石家庄市第二中学教育集团·期中)工业上制取氢气时涉及的一个重要反应是：    已知① ② ③ 下列叙述错误的是 A. 反应①为焓减、熵增反应 B. 反应②在较高温度下能自发进行 C. 根据反应③可知C(s)的燃烧热 D.  【答案】B 【解析】A．反应① 的，为焓减反应；反应后气体总物质的量增大，，为熵增反应，叙述正确，A不符合题意； B．反应② 的，反应后气体总物质的量减小，，根据反应自发条件，可知该反应仅在低温下能自发进行，较高温度下无法自发，叙述错误，B符合题意； C．燃烧热是指1 mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物的反应热（焓变），反应③ 为1mol完全燃烧生成的反应，对应焓变即为的燃烧热，叙述正确，C不符合题意； D．　根据盖斯定律，由③ -① -② 可得目标反应，，叙述正确，D不符合题意； 答案选B。 3.(2025-2026高二上·河北六校联合体·期中)已知的燃烧热为，在一定量的氧气中完全反应生成等物质的量的、气体，放出热量。下列说法正确的是 A. 燃烧放出的热量一定是 B. 的燃烧热为 C. 等质量的完全燃烧比不完全燃烧放出的热量多 D.  【答案】D 【解析】A．的燃烧热为，即1mol完全燃烧，生成时放出的热量为，因此若完全燃烧生成时，放出的热量为，题干中并未说明是完全燃烧的，因此放出的热量不一定是，A项错误； B．的燃烧热为，可得热化学方程式①，在一定量的氧气中完全反应生成等物质的量的、气体，放出热量，可得热化学方程式②，由盖斯定律可知，得反应，设CO的燃烧热热化学方程式为，据盖斯定律，反应+反应=反应，即=，B项错误； C．1mol完全燃烧，生成时放出的热量为，由热化学方程式知，若1mol不完全燃烧只生成CO时放出的热量为，但若不完全燃烧时生成CO2和CO的混合物，则放的热大于110.5kJ、小于393.5kJ，由此可知等质量的完全燃烧比不完全燃烧放出的热量多，但多的热小于等于，C项错误； D．由B选项可知，D项正确； 答案选D。 4.(2025-2026高二上·河北石家庄新乐·期中)由化学能转变的热能仍然是人类目前使用的最主要能源之一、回答下列问题： （1）科学家用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下： ①CO和O结合成CO2的过程中要　　　　　　　　　　　(填“吸收”或“放出”)热量。 ②状态Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，最稳定的是　　　　　　　　　　　，原因是　　　　　　　　　　　。 ③若1molCO(g)和1molO(g)所具有的能量为EⅠ，则相同条件下，1molCO(g)和0.5molO2(g)所具有的能量　　　　　　　　　　　(填“>”“<”或“=”，下同)EⅠ，1molCO2(g)所具有的能量　　　　　　　　　　　EⅠ。 （2）CH3OH是一种优质燃料。在25℃101kPa下，每充分燃烧CH3OH(l)生成1gH2O(l)时会释放20.16kJ热量。写出表示CH3OH燃烧热的热化学反应方程式：　　　　　　　　　　　。 （3）纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注。已知：    ；    ；    。 则工业上用炭粉在高温条件下还原CuO制取Cu2O和CO的热化学方程式为　　　　　　　　　　　。 （4）N2(g)和H2(g)反应生成2molNH3(g)的过程中能量变化如图所示，计算该反应中每消耗1molN2(g)放出的热量为　　　　　　　　　　　。若起始时向容器内充入1molN2(g)和3molH2(g)，达平衡时有40%的N2(g)转化，则反应中放出的热量为　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）① 放出    ② 状态Ⅲ    ③ 能量越低越稳定    ④ ＜    ⑤ ＜     （2）CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=﹣725.76kJ•mol-1     （3）        （4）① 46.1kJ    ② 36.88kJ      【解析】(1)①CO和O结合成CO2的过程中是形成新的化学键，要放出热量； ② 状态Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，最稳定的是状态Ⅲ，原因是能量越低越稳定； ③ 断裂化学键要吸收能量，则1molCO(g)和1molO(g)所具有的能量大于1molCO(g)和0.5molO2(g)所具有的能量；根据图示该过程为放热过程，则1molCO2(g)所具有的能量小于1molCO(g)和1molO(g)所具有的能量； (2)在25℃、101kPa下，甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2和1g液态水时放热20.16kJ，则生成2mol液态水放出热量为20.16kJ×2×18=725.76kJ，表示甲醇燃烧热的热化学方程式为：CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=﹣725.76kJ•mol-1； (3)已知①   ； ②   ； ③   ； 根据盖斯定律，① +② －③ 得到反应，，用炭粉在高温条件下还原CuO制取Cu2O和CO的热化学方程式为   ； (4)根据N2和H2反应生成2mol NH3过程中能量变化示意图，反应焓变△H=335kJ/mol－427.2kJ/mol=﹣92.2kJ•mol-1，所以生成1mol氨气放热46.1kJ； 若起始时向容器内放入1 mol N2和3 mol H2，达平衡时有40%的N2转化，即有0.4mol N2反应，则反应中放出的热量为92.2kJ•mol-1×0.4mol=36.88kJ。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 专题03反应热反应热的计算 5大高频考点 考点01反应热 考点02中和热的测定 考点03放热反应与吸热反应的判断 考点04热化学方程式 考点05盖斯定律反应热的计算 2》 考点01反应热 1.【答案】B 2.【答案】A 3.【答案】A 4【答案】A 5.【答案】D 6.【答案】D 7.【答案】B 见】 考点02中和热的测定 1.【答案】B D考点03放热反应与吸热反应的判断 1.【答案】C 2.【答案】C 3.【答案】C D考点04热化学方程式 1.【答案】A 2.【答案】D 3.【答案】C 4.【答案】A 5.【答案】A 6.【答案】C 7.【答案】C 8.【答案】c 1/2 可学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 9.【答案】B 》 考点05盖斯定律反应热的计算 1.【答案】D 2.【答案】B 3.【答案】D 4.【答案】(1)①放出 ②状态Ⅲ ③能量越低越稳定 ④< ⑤ (2) CH:OH(l):)CO:(+.( △H=-725.76 kJmol1 (3) C(s+2Cuos=Cu2Os+COg AH=+34.5kJ.mol1 (4)①46.1kJ ② 36.88kJ 212 专题03 反应热 反应热的计算 5大高频考点 考点01 反应热 考点02 中和热的测定 考点03 放热反应与吸热反应的判断 考点04 热化学方程式 考点05 盖斯定律 反应热的计算 考点01 反应热 1.(2025-2026高二上·河北省唐山市第一中学·期中)关于下列变化中主要能量转化形式的说法错误的是 A. 钠离子电池充电时电能转化为化学能 B. 甲醇燃料电池工作时化学能转化为热能 C. 氢气燃烧时化学能转化为光能和热能 D. 电解冶炼铝时电能转化为化学能 2.(2025-2026高二上·河北省强基联盟·期中)能量与科学、技术、社会、环境联系紧密。下列应用中能量转化关系错误的是 A．化学能转化为电能 B．电能转化为光能 C．化学能转化为热能 D．电能转化为化学能 A. A B. B C. C D. D 3.(2025-2026高二上·河北六校联合体·期中)关于下列的判断正确的是                 A.  B.  C.     D.     4.(2025-2026高二上·河北雄安新区·期中)下列说法正确的是 A. 已知   ，   ，则 B. 已知   ，则    kJ/mol C. 已知   ，   ，则 D. 已知C(s，金刚石)(s，石墨)   ，则稳定性：金刚石>石墨 5.(2025-2026高二上·河北石家庄·期中)氮氧化物为燃油汽车尾气中主要受管制的成分之一，其控制技术的研发变得十分重要。燃油汽车排气管内部安装三元催化剂处理的反应为 。该反应相对能量如图所示。下列叙述正确的是 A. 该反应决速步骤的 B. 使用更高效的催化剂可降低反应所需的活化能和焓变 C. 反应1、2、3均为放热反应 D. 总反应的热化学方程式为 6.(2025-2026高二上·河北保定·期中)已知M转化为N和Q分步进行：①M(g)=3P(g)+N(g)；②3P(g)=Q(g)+2N(g)，其反应过程能量如图所示，下列说法正确的是 A. 1mol M(g)的总键能大于1 mol N(g)和 3 mol P(g)的总键能 B. 总反应： C. P是该反应的催化剂 D. 反应初期 P 含量较高是因为 7.(2025-2026高二上·河北保定四校·期中)下列说法正确的是 A. 已知2K(s)＋2H2O(l)=2KOH(aq)＋H2(g)　ΔH1，2Na(s)＋2H2O(l)=2NaOH(aq)＋H2(g)　ΔH2，则ΔH1>ΔH2 B. 已知：金刚石(s)=石墨(s)    ΔH<0，则该条件下石墨比金刚石稳定 C. 已知中和热为57.3kJ•mol-1，则稀氨水与盐酸反应生成1mol水时放出的热量大于57.3kJ D. 已知：2C2H4(g)+6O2(g)=4CO2(g)+4H2O(l)    ΔH=-3200.8kJ•mol-1，则C2H4(g)的燃烧热ΔH=-3200.8kJ•mol-1 考点02 中和热的测定 1.(2025-2026高二上·河北石家庄新乐·期中)用稀盐酸与稍过量的稀氢氧化钠溶液反应测定中和反应反应热，下列有关说法正确的是。 A. 其热化学方程式为    B. 测量中和反应反应热的一次实验过程中，至少需测定温度3次 C. 玻璃搅拌棒若用铜质材料代替，则测量出的中和反应反应热偏小 D. 若稀酸中与稀碱溶液中的物质的量相等，则所测中和反应反应热数据更准确 考点03 放热反应与吸热反应的判断 1.(2025-2026高二上·河北省石家庄市第二中学教育集团·期中)下列关于化学反应能量变化的说法正确的是 A. 化学反应的能量变化都表现为热量变化 B. 吸热反应需要加热才能发生，放热反应不用加热就能发生 C. 反应热()的大小与反应途径无关，只与反应体系的始态和终态有关 D. 对于确定的化学反应，反应物总能量一定高于生成物总能量 2.(2025-2026高二上·河北六校联合体·期中)下列属于放热反应的是 A. 氢氧化钡晶体与氯化铵反应 B. 碳酸氢钠受热分解 C. 镁条与盐酸反应 D. 灼热的碳与二氧化碳反应 3.(2025-2026高二上·河北沧州多校联考·期中)化学反应中伴随着旧化学键的断裂和新化学键的形成，前者吸收总能量小于后者释放总能量的反应是 A. 将胆矾加热变为白色粉末 B. 氢氧化钡与氯化铵固体的反应 C. 物质的缓慢氧化 D. 高温下，木炭与水蒸气反应 考点04 热化学方程式 1.(2025-2026高二上·河北保定·期中)下列关于热化学方程式的表述正确的是 A. 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)   ，则石墨比金刚石稳定 B. 已知强酸与强碱反应的中和热为，则反应的 C. 已知   ，则氢气的燃烧热为241.8 D. 已知CO(g)的燃烧热是283.0 ，则的反应热 2.(2025-2026高二上·河北沧州·期中)化学反应中通常伴随着能量变化。下列叙述正确的是 A. 液态水气化时需要吸收的热量，则    B. 和反应生成，放热，其热化学方程式可表示为    C. 甲烷的燃烧热为，则    D. 的燃烧热为，则    3.(2025-2026高二上·河北省邢台市卓越联盟·期中)已知完全燃烧7.8 g液态苯生成二氧化碳气体和液态水时，释放326.75 kJ的热量。下列表示液态苯摩尔燃烧焓的热化学方程式正确的是 A. C6H6(l)＋O2(g)=6CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH=-326.75 kJ·mol-1 B. 2C6H6(l)＋15O2(g)=12CO2(g)＋6H2O(l)　ΔH=-653.5 kJ·mol-1 C. C6H6(l)＋O2(g)=6CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH=-3 267.5 kJ·mol-1 D. 2C6H6(l)＋15O2(g)=12CO2(g)＋6H2O(l)　ΔH=-6 535 kJ·mol-1 4.(2025-2026高二上·河北省强基联盟·期中)下列说法正确的是 A. 常温常压下，124 g白磷比124 g红磷能量多x kJ，则（白磷，s）（红磷，s）    B. 甲烷燃烧热为，则    C. 在稀溶液中：   ，若将含的稀溶液与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ D. 恒温恒容时，和充分反应生成，放出热量77.2 kJ，其热化学方程式可表示为    5.(2025-2026高二上·河北名校联考·期中)下列说法正确的是 A. 在光照或点燃条件下相同 B. 已知的燃烧热是，则反应的 C. 稀硫酸与溶液反应：    D. 已知：   ；   ，则 6.(2025-2026高二上·河北省唐山市第一中学·期中)已知常压下存在以下热化学方程式： ①   ； ②   ； ③    下列说法错误的是 A. 的热值为 B. 的标准燃烧热 C. 和的总键能大于的总键能 D. 常温常压下，燃烧相同体积的三种燃料，放出的热量最多 7.(2025-2026高二上·河北省保定市六校联盟·期中)下列关于热化学方程式的叙述正确的是 A. 已知   ，则金刚石比石墨稳定 B. 已知   ，则燃烧热为 C.    ；   则 D. 在稀溶液中：   ，若将的稀与的的溶液等体积混合，放出的热量等于 8.(2025-2026高二上·河北保定·期中)已知在298 K、101 kPa条件下，1 g乙烯气体完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水，放出50.4 kJ热量。下列热化学方程式正确的是 A.     B.     C.     D.     9.(2025-2026高二上·河北沧州多校联考·期中)下列说法中正确的是 A. 反应，储氢、释氢过程均无能量变化 B. 由可知，N较M活泼 C. 燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是，则的燃烧热为 D. 和的相等 考点05 盖斯定律 反应热的计算 1.(2025-2026高二上·河北沧州·期中)已知：①2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)            △H＝－221.0 kJ·mol－1 ②2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)        △H＝－483.6kJ·mol－1 则制备水煤气的反应C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)的△H为(　　) A. ＋262.6 kJ·mol－1 B. －131.3 kJ·mol－1 C. －352.3 kJ·mol－1 D. ＋131.3 kJ·mol－1 2.(2025-2026高二上·河北省石家庄市第二中学教育集团·期中)工业上制取氢气时涉及的一个重要反应是：    已知① ② ③ 下列叙述错误的是 A. 反应①为焓减、熵增反应 B. 反应②在较高温度下能自发进行 C. 根据反应③可知C(s)的燃烧热 D.  3.(2025-2026高二上·河北六校联合体·期中)已知的燃烧热为，在一定量的氧气中完全反应生成等物质的量的、气体，放出热量。下列说法正确的是 A. 燃烧放出的热量一定是 B. 的燃烧热为 C. 等质量的完全燃烧比不完全燃烧放出的热量多 D.  4.(2025-2026高二上·河北石家庄新乐·期中)由化学能转变的热能仍然是人类目前使用的最主要能源之一、回答下列问题： （1）科学家用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下： ①CO和O结合成CO2的过程中要　　　　　　　　　　　(填“吸收”或“放出”)热量。 ②状态Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，最稳定的是　　　　　　　　　　　，原因是　　　　　　　　　　　。 ③若1molCO(g)和1molO(g)所具有的能量为EⅠ，则相同条件下，1molCO(g)和0.5molO2(g)所具有的能量　　　　　　　　　　　(填“>”“<”或“=”，下同)EⅠ，1molCO2(g)所具有的能量　　　　　　　　　　　EⅠ。 （2）CH3OH是一种优质燃料。在25℃101kPa下，每充分燃烧CH3OH(l)生成1gH2O(l)时会释放20.16kJ热量。写出表示CH3OH燃烧热的热化学反应方程式：　　　　　　　　　　　。 （3）纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注。已知：    ；    ；    。 则工业上用炭粉在高温条件下还原CuO制取Cu2O和CO的热化学方程式为　　　　　　　　　　　。 （4）N2(g)和H2(g)反应生成2molNH3(g)的过程中能量变化如图所示，计算该反应中每消耗1molN2(g)放出的热量为　　　　　　　　　　　。若起始时向容器内充入1molN2(g)和3molH2(g)，达平衡时有40%的N2(g)转化，则反应中放出的热量为　　　　　　　　　　　。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $