专题07 水的电离和溶液的pH（期中真题汇编，河北专用）高二化学上学期

专题07 水的电离和溶液的pH 3大高频考点 考点01 水的电离 考点02 溶液的酸碱性与PH 考点03 酸碱中和滴定 考点01 水的电离 1.(2025-2026高二上·河北名校联考·期中)已知水在25℃和100℃时，其电离平衡图像如下，下列说法正确的是 A. 直线A对应的温度为100℃ B. d点溶液呈碱性 C. b、c两点水的电离程度相同 D. a、b、c、d四点间的关系： 2.(2025-2026高二上·河北省石家庄市第二中学教育集团·期中)常温下，下列溶液中水的电离程度最大的是 A. 0.1 mol·L-1硫酸溶液 B. 0.1 mol·L-1 NaOH溶液 C. 0.1 mol·L-1 KNO3溶液 D. 0.1 mol·L-1 (NH4)2SO4溶液 3.(2025-2026高二上·河北省石家庄市第二中学教育集团·期中)已知：pOH=-lgc(OH-)。某水溶液在T1、T2温度下，pH和pOH的关系如图所示。下列叙述错误的是 A. T2>T1 B. T1下，Kw=1×10-14 C. a点加入Na2SO4，a点向b点移动 D. c点溶液中c(H+)<c(OH-) 考点02 溶液的酸碱性与PH 1.(2025-2026高二上·河北省邢台市卓越联盟·期中)下列溶液的酸碱性判断正确的是 A. 将的盐酸与等浓度的醋酸等体积混合后，混合溶液的 B. 常温下，将的稀硫酸与的氨水等体积混合，混合溶液呈碱性 C. 常温下，将的稀盐酸加水稀释1000倍，稀释后的溶液 D. 常温下，将的稀硫酸与pH=10的KOH稀溶液混合，混合溶液呈碱性 2.(2025-2026高二上·河北省石家庄市第二中学教育集团·期中)对于指定“比较项”，下列各组溶液中前者大于后者的是 A. 水的电离度：0.1 mol·L-1 NaOH溶液和0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液 B. pH：0.1 mol·L-1 HClO4溶液和0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液 C. 电离常数：Ka(CH3COOH)和Ka(H2CO3) D. 导电能力：25℃时pH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液 3.(2025-2026高二上·河北省邢台市卓越联盟·期中)下列有关水溶液的说法错误的是 A. 的溶液一定呈酸性 B. 常温下，的稀硫酸中水电离出的 C. 常温下，的NaOH稀溶液中 D. 常温下，的稀溶液中水电离出的 4.(2025-2026高二上·河北省沧衡联盟·期中)下列说法正确的是 A. 任何酸性溶液均存在，且， B. 任何温度下纯水或中性溶液中 C. 测定醋酸溶液pH时用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上，所测pH一定偏大 D. 用pH试纸可以测定氯水或酸性溶液的pH 5.(2025-2026高二上·河北沧州·期中)对于常温下的下列溶液，叙述正确的是 A. 将的氨水稀释10倍，溶液的 B. 向滴有酚酞溶液的氨水中，加入盐酸至恰好无色，此时溶液的pH一定等于7 C. 1 mL 的盐酸与100 mL 的NaOH溶液混合后，溶液的 D. 的溶液中，由水电离产生的 6.(2025-2026高二上·河北沧州·期中)为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 溶液中含阳离子的总数目为 B. 溶液中和粒子数目之和为 C. 常温下，的氨水溶液中的数目为 D. 常温下，的醋酸铵溶液中由水电离出的数目为 7.(2025-2026高二上·河北六校联合体·期中)温度为时，某稀溶液中；已知：。下列说法正确的是 A. 该温度下，溶液的 B. 该溶液中由水电离出的 C. 该温度下，的盐酸与的溶液等体积混合后溶液呈中性 D. 该温度下，的与的溶液混合后呈中性，则 8.(2025-2026高二上·河北六校联合体·期中)25℃时，对于的溶液，下列判断不正确的是 A. 加水稀释，电离平衡正向移动，溶液中所有离子浓度都减小 B. 通入少量HCl气体，电离平衡逆向移动，减小，不变 C. 加入少量冰醋酸，电离平衡正向移动，增大，电离度减小 D. 升高温度，电离平衡正向移动，增大，pH减小 9.(2025-2026高二上·河北名校联考·期中)常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是 A. 在氯化铁溶液中：、、、 B. 的溶液中：、、、 C. 由水电离出的的溶液中：、、、 D. 澄清透明的溶液：、、、 10.(2025-2026高二上·河北邢台·期中)下列溶液一定显碱性的是 A. 使酚酞变红的溶液 B. 的溶液 C. 与MgCl2溶液反应有沉淀生成的溶液 D. 与NaHCO3溶液反应有气体生成的溶液 11.(2025-2026高二上·河北省唐山市第一中学·期中)现有常温下pH均为3的盐酸和醋酸溶液各一瓶，下列说法错误的是 A. 中和等体积的两种溶液，前者需要NaOH的物质的量多 B. 将两种溶液按照任意比例混合，所得溶液的 C. 两种溶液中水的电离程度相同 D. 各取1 mL溶液，加水稀释至1 L，后者的pH更小 12.(2025-2026高二上·河北石家庄·期中)乳酸是一种重要的化工原料，可用于制备聚乳酸(PLA)生物可降解性塑料。已知常温下，乳酸的电离常数。下列有关说法正确的是 A. 乳酸稀溶液加水稀释的过程中，溶液中减小 B. 在乳酸稀溶液中滴加少量盐酸，乳酸的电离平衡逆向移动，变小 C. 恒温下，在乳酸稀溶液中滴加少量溶液，乳酸的电离常数 D. 常温下，体积为的醋酸溶液和乳酸溶液分别加水稀释至1000mL，若稀释后溶液的pH：醋酸<乳酸，则电离常数：醋酸<乳酸 13.(2025-2026高二上·河北保定四校·期中)室温下，向体积相同、pH=3的两种酸(HA、HB)溶液中加水稀释，其pH与加入水的体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 酸的电离常数：Ka(HA)>Ka(HB) B. 未加水稀释时，水的电离程度：α(HA)<α(HB) C. V(H2O)=V0时，两种酸溶液中：c(HA)>c(HB) D. V(H2O)=V0时，溶液导电能力：HA>HB 14.(2025-2026高二上·河北沧州·期中)下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向2 mL饱和溶液中滴加几滴的某酸HA 无气泡产生 酸性： B 等体积、的两种酸HA和HB，分别与足量Zn反应 HA放出的氢气多 酸性： C 常温下，向的溶液中滴加紫色石蕊溶液 溶液变红色 D 向溶液中滴加溶液 产生白色沉淀 结合能力： A. A B. B C. C D. D 15.(2025-2026高二上·河北雄安新区·期中)在50℃时，水的离子积。此温度下，下列说法正确的是 A. 的硫酸中， B. 的NaOH溶液中 C. 将的硫酸和的NaOH溶液等体积混合后， D. 将的硫酸稀释10倍后，由水电离出的 16.(2025-2026高二上·河北石家庄新乐·期中)室温下，将盐酸滴入溶液中，测得混合溶液的pH与、和的关系如图所示，下列说法错误的是 A. 表示pH与的关系曲线 B. 溶液中 C. 溶液呈中性时， D. 混合溶液的时， 17.(2025-2026高二上·河北保定·期中)为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1 L HF溶液中含有个氟离子 B. 25℃下，1 L 的盐酸中，水电离出的数目约为 C. 密闭容器中，2 mol 充分分解，生成物中分子的数目为 D. 电解精炼铜时，电路中转移个电子，阳极减少的质量为64 g 18.(2025-2026高二上·河北衡水·期中)类比pH，定义，已知琥珀酸(以表示)为二元弱酸。常温下，向的溶液中加入氢氧化钠固体，得到混合溶液的pH与的关系如图所示(不考虑溶液体积和温度的变化)，下列说法错误的是 A. 常温下，的 B. 时，H2A在溶液中的主要存在形式为 C. c点： D. 向的溶液中加NaOH至溶液5.57的过程中水的电离程度逐渐增大 19.(2025-2026高二上·河北保定四校·期中)下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 实验室收集氯气时，常用排饱和食盐水的方法 B. 测量NO2的相对分子质量时应选择压强较低的环境更准确 C. 工业合成氨适宜选择高温高压的反应条件 D. 常温下，将的醋酸溶液加水稀释到，测得其 20.(2025-2026高二上·河北保定四校·期中)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 溶于水，溶液中的数目为0.1NA B. 常温下，的溶液中氢离子数目为0.1NA C. 若某溶液的，则由水电离出的氢离子数目为10-9NA D. 溶液中，分子的数目为NA 21.(2025-2026高二上·河北省邢台市卓越联盟·期中)研究发现是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管的功能。常温时，在水中的电离常数为，。按要求回答下列问题： （1）在水中的一级电离方程式为　　　　　　　　，对应的电离平衡常数表达式为　　　　　　　　。 （2）溶液呈　　　　　　　　（填“酸性”“碱性”或“中性”），原因为　　　　　　　　；该溶液中离子浓度大小关系为　　　　　　　　。 （3）常温下，向溶液中通入或加入，测得溶液中与溶液pH的关系如图（忽略溶液体积的变化及的挥发）。 ①常温下，当溶液中时，溶液中水电离产生的=　　　　　　　　。 ②当时，溶液中的　　　　　　　。 （4）研究发现可用再生被污染的天然气吸附剂，发生反应的化学方程式为　　　　　　　　。 （5）工业废水处理中常用将转化为MnS除去。常温下，向含有的废水中通入以调节废水的pH，当时，开始沉淀，此时废水的　　　　　　　　。[已知] 22.(2025-2026高二上·河北省沧衡联盟·期中)水溶液广泛存在于生命体及其赖以生存的环境中。许多化学反应都是在水溶液中进行的。现有以下6种溶液：①溶液 ②氨水 ③盐酸 ④CH3COONa溶液 ⑤FeCl3   溶液⑥溶液。请回答下列问题： （1）物质的量浓度均为的①②③④四种溶液中，水的电离程度由大到小的顺序是　　　　　。 （2）将物质的量浓度均为的③和④按体积比1：2混合，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是　　　　　。 （3）已知时，。在该温度下，将的溶液与的盐酸混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的，则　　　　　。该温度下，0.01氨水与盐酸等体积混合，混合液中，则溶液显　　　　　（填“酸”、“碱”或“中”）性，用含的代数式表示的电离常数　　　　　。 （4）实验室配制溶液时，常将固体溶于盐酸，然后加水稀释至所需浓度，原因是　　　　　（用离子方程式和必要的文字说明）。将溶液加热、蒸干、灼烧得到　　　　　（填化学式）。25°C时，当CuCl2溶液中含有杂质时，可通过调节的方法将除去，调节的范围为　　　　　。（结果保留小数点后一位，已知：当溶液中离子浓度小于时可认为该离子沉淀完全， 23.(2025-2026高二上·河北省保定市六校联盟·期中)回答下列问题： （1）在一定温度下，向一定浓度的硫酸溶液中逐渐加入氢氧化钡固体，下列图形最接近实验过程中电流(I)随所加氢氧化钡变化的是　　　　　　　　　　　(填字母)。 A．   B．    C． （2）常温下，部分酸的电离平衡常数如表所示： 化学式 HF HCN 电离常数 、 ①相同的四种酸，其酸的浓度由大到小的顺序为　　　　　　　　　　　。 ②中和等量的，消耗等的氢氟酸和硫酸的体积分别为、，则　　　　　　　　　　　(填“大于”“小于”或“等于”，下同)。中和等物质的量浓度、等体积的氢氟酸和硫酸需要的物质的量为、，则　　　　　　　　　　　。 ③向溶液中通入少量的，发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　。 （3）某温度下，的盐酸溶液和的氢氧化钠溶液中水电离的之比为　　　　　　　　　　　。 （4）常温下，HCN溶液，则该HCN溶液的物质的量浓度为　　　　　　　　　　　(保留两位有效数字)。 24.(2025-2026高二上·河北保定四校·期中)I．已知：H2O2氧化HI的反应是H2O2+2HI=I2+2H2O；I2溶于水后，溶液呈棕黄色。某实验小组拟探究外界条件对H2O2和HI反应速率的影响，实验数据记录如下表，回答下列问题： 实验序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ c(H2O2)/mol/L 0.1 0.1 0.1 0.2 0.3 0.2 c(HI)/mol/L 0.1 0.2 0.3 0.1 0.1 c 反应温度/℃ 25 25 25 25 25 35 从混合到出现棕黄色的时间/s 13 6.5 4.3 6.6 4.4 t （1）根据实验①和⑤的数据可以得出的结论是　　　　　　　；实验⑥中c=　　　　　　　。 （2）实验①经20s时测得c(H2O2)=0.08mol/L，0-20s内用HI表示的平均反应速率v(HI)= 　　　　　　　mol/(L·s)。 （3）有人认为上述反应分两步进行：第1步反应为H2O2+HI=HIO+H2O，则第2步反应为　　　　　　　。 II . 25℃时，pH=2的盐酸和醋酸各1mL分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。请回答如下问题： （4）曲线　　　　　　　(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)代表盐酸的稀释过程 （5）a溶液的导电性比c溶液的导电性　　　　　　　(填“强”或“弱”) （6）将a、b两溶液加热至30℃， 　　　　　　　(填“变大”、“变小”或“不变”) （7）设稀释前的醋酸电离度为0.1%，醋酸的电离常数Ka=　　　　　　　。 考点03 酸碱中和滴定 1.(2025-2026高二上·河北沧州·期中)下列关于酸碱滴定实验的相关说法错误的是 A. 在使用酸式滴定管前，需检验活塞是否漏水 B. 酸碱中和滴定实验一般不用石蕊作指示剂 C. 滴定过程中，眼睛时刻注意滴定管液面变化 D. 滴定管洗涤后，需用盛装的酸或碱润洗 2.(2025-2026高二上·河北沧州·期中)下列实验的有关说法正确的是 A. 用pH试纸测得氯水的pH=2 B. 用酸式滴定管量取20.00mL酸性KMnO4溶液 C. 用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存Na2CO3溶液 D. 酸碱中和滴定时，滴定管和锥形瓶都需用标准液或待测液润洗 3.(2025-2026高二上·河北省沧衡联盟·期中)现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸度。准确量取10.00 mL食用白醋稀释到100 mL，从中取出待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，加指示剂，用 NaOH标准溶液滴定，有关数据记录如下。下列说法正确的是 滴定次数实验数据/mL 1 2 3 4 V(样品) 20.00 20.00 20.00 20.00 V(NaOH)(消耗) 15.95 15.00 15.05 14.95 A. 使用酸式滴定管准确量取食用白醋10.00 mL直接在容量瓶中稀释到100 mL B. 平均消耗的NaOH溶液的体积 C. 滴定前平视，滴定终点时仰视读数，则测定结果偏小 D. 该白醋的总酸度为 4.(2025-2026高二上·河北名校联考·期中)下列关于酸碱中和滴定实验的说法错误的是 A. 锥形瓶经蒸馏水洗净后，即可直接注入待测液进行滴定 B. 用标准盐酸测定氨水的浓度，最适宜使用的指示剂是甲基橙 C. 盛放标准液的滴定管尖嘴部分滴定前有气泡，滴定后无气泡，会使测定结果偏低 D. 用标准盐酸滴定某氨水溶液，滴定终点时俯视读数，导致测定结果偏低 5.(2025-2026高二上·河北名校联考·期中)下列实验操作或装置不能达到实验目的的是 A．用pH试纸测定溶液pH B．滴定终点前冲洗锥形瓶内壁 C．探究温度对化学平衡移动的影响 D．测定锌与稀硫酸的反应速率 A. A B. B C. C D. D 6.(2025-2026高二上·河北省唐山市第一中学·期中)连二次硝酸()是一种二元酸。常温下，向溶液中滴加溶液，测得溶液的pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 是弱酸 B. 该滴定过程不能使用甲基橙作指示剂 C. b点溶液中 D. a、m、n点的一级电离常数相等 7.(2025-2026高二上·河北沧州·期中)常温下，向10 mL0.10 mol/L的HA(Ka=1.0×10-4)中逐滴加入0.10 mol/LNaOH溶液，溶液pH随滴入的V[(NaOH)aq]变化如图所示。下列说法正确的是 A. x点，pH＜1 B. y点，c(A-)＜c(HA) C. z点，c(HA)+c(A-)=0.10 mol/L D. q点，c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-) 8.(2025-2026高二上·河北衡水·期中)下列实验操作或装置正确的是 A．用pH试纸测定溶液 B．滴定终点前冲洗锥形瓶内壁 C．铁钉上镀铜 D．比较Mg和Al的金属性 A. A B. B C. C D. D 9.(2025-2026高二上·河北省沧衡联盟·期中)常温时，砖红色铬酸银在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知常温下。下列说法正确的是 A. 图中 B. 常温时向饱和溶液中加入固体能使溶液由点变为点 C. 用标准溶液滴定未知浓度的溶液时可选用作指示剂 D. 将物质的量浓度均为的溶液和溶液等体积混合，可生成沉淀 10.(2025-2026高二上·河北邢台·期中)25℃时，用的盐酸滴定20.00mL浓度为的一元弱酸(HX)的钠盐(NaX)溶液，滴定曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 点溶液中所含的分子有和 B. 点溶液中， C. 点和点溶液中，水电离出的与之积相等 D. 的盐酸中，各离子浓度大小关系为： 11.(2025-2026高二上·河北省唐山市第一中学·期中)下列实验设计能达到相应实验目的的是 实验设计 实验目的 A 相同温度下，用等体积和的酸性溶液分别与等体积、等物质的量浓度的过量溶液反应，观察溶液褪色所需时间 研究反应物浓度对化学反应速率的影响 B 向两支试管中均加入等体积、等物质的量浓度的溶液和稀硫酸，分别加入到冷水浴和热水浴中，观察溶液中出现浑浊所需时间 研究反应体系的温度对化学反应速率的影响 C 用相同浓度的NaOH标准溶液滴定等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液 根据消耗标准溶液的体积确定醋酸是弱酸 D 一定温度下，在带有活塞的容器中充入一定量的，发生反应，通过推拉活塞改变容器的体积 观察容器中气体的颜色变化，确定平衡移动的方向 A. A B. B C. C D. D 12.(2025-2026高二上·河北邢台·期中)某学习小组用0.2000 mol∙L-1NaOH标准溶液来滴定未知物质的量浓度的盐酸时，选择酚酞作指示剂。回答下列问题： （1）酸式滴定管在使用前，应先　　　　　　　。 （2）滴定过程中发生反应的化学方程式为　　　　　　　。 （3）25℃时，0.2000 mol∙L-1NaOH标准溶液的pH约为　　　　　　　(已知： lg2≈0.3)。 （4）小组同学进行4次平行实验，记录的有关数据如表所示。 滴定次数 待测盐酸的体积/mL NaOH标准溶液体积 滴定前的刻度/mL 滴定后的刻度/mL 第一次 25.00 0.00 26.11 第二次 25.00 1.56 30.30 第三次 25.00 0.22 26.31 第四次 25.00 0.11 26.21 ①滴定过程中，眼睛应注视　　　　　　　(填“锥形瓶中溶液颜色变化”或“滴定管中液面高度变化”)。 ②达到滴定终点的标志为　　　　　　　。 ③依据表中数据计算，该盐酸的物质的量浓度为　　　　　　　mol∙L-1。 ④下列操作会使所测盐酸浓度偏低的是　　　　　　　(填标号)。 A．滴定前，滴定管中无气泡，滴定后滴定管中有气泡 B．锥形瓶中还残留少量的水就用来盛装待测液 C．配制标准溶液时，未用蒸馏水洗涤溶解NaOH固体的烧杯 13.(2025-2026高二上·河北省强基联盟·期中)胆矾 具有催吐解毒、杀虫止痒等多种功效，被广泛应用于医药、农业、工业等领域。现对某胆矾样品进行铜离子含量测定，实验步骤如下： 步骤1：准确称取5.3000 g胆矾样品于烧杯中，加入 溶液及少量蒸馏水溶解，冷却后转移至 250 mL容量瓶中，配制好溶液备用。 步骤2：移取25 mL 上述试液于锥形瓶中，向锥形瓶中加入过量的0.3mol/LKI溶液20.00 mL，振荡摇匀后，置于暗处静置5 min。 步骤3：用0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定锥形瓶中的I2，滴定过程中不断振荡，直至溶液呈浅黄色。 步骤4：向溶液中加入几滴淀粉溶液作为指示剂，继续用Na2S2O3标准溶液滴定，记录消耗Na2S2O3标准溶液的体积。 步骤5：重复上述实验2~3次，数据如下： 实验编号 Na2S2O3溶液的浓度 (mol/L) 滴定完成时，Na2S2O3溶液滴入的体积(mL) 待测硫酸铜溶液的体积(mL) 1 0.100 0 20.02 25.00 2 0.100 0 22.72 25.00 3 0.100 0 19.98 25.00 已知： （1）步骤1 中配制250 mL溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、250 mL容量瓶和　　　　　　　　，滴定时应从下图中选择　　　　　　　　(填“A”或“B”)来盛装 Na2S2O3标准溶液。 （2）溶解胆矾时稀硫酸用量不宜过多，原因是　　　　　　　　　　　　　。(用离子方程式表示) （3）步骤2中将混合溶液置于暗处静置5 min的目的是　　　　　　　　　　　　　　　。 （4）实验中滴定操作时眼睛应注视　　　　　　　　　　　　　，滴定终点的判断标准是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （5）所测胆矾样品中铜离子百分含量为　　　　　　　　。(保留小数点后1位) （6）下列操作会引起结果偏低的是　　　　　　　　。 A．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定结束气泡消失 B．滴定过程中，在锥形瓶中加入少量水 C．滴定前俯视读数，滴定后仰视读数 D．滴定时有液体滴到锥形瓶外 E．步骤2 中加入 KI的量过少 F．滴定管未用标准液润洗 14.(2025-2026高二上·河北省石家庄市第二中学教育集团·期中)常温下，向 溶液中滴加 溶液，溶液、含碳粒子分布系数(δ)与溶液体积()的关系如图所示。 回答下列问题： （1）c=　　　　　　　，判断 是一元弱酸的依据是　　　　　　　。 （2）b点时>7，其原因是　　　　　　　　　　　(用离子方程式表示)。 （3）如果用指示剂指示滴定终点，宜选择指示剂为　　　　　　　　　　(填字母)。 A．紫色石蕊                    B．甲基橙                    C．酚酞 （4）根据图中M点数据计算：Ka(HCOOH)=　　　　　　　。 （5）代表δ()～的曲线为　　　　　　　　(填“L1”或“L2”)，判断依据是　　　　　　　　。 （6）当混合液中时，pH=　　　　　　　　。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题07 水的电离和溶液的pH 3大高频考点 考点01 水的电离 考点02 溶液的酸碱性与PH 考点03 酸碱中和滴定 考点01 水的电离 1.(2025-2026高二上·河北名校联考·期中)已知水在25℃和100℃时，其电离平衡图像如下，下列说法正确的是 A. 直线A对应的温度为100℃ B. d点溶液呈碱性 C. b、c两点水的电离程度相同 D. a、b、c、d四点间的关系： 【答案】D 【解析】A．在100℃时，纯水电离产生的大于25℃时纯水电离的，直线A对应的温度为25℃，A错误； B．d点时，溶液显酸性，故B错误； C．加热，促进纯水电离，b点水的电离程度大，C错误； D．温度相同，相同；故c、d点Kw相等，a、b点Kw相等，温度越大，越大，A线温度低于B线，故间的关系：，D正确； 答案选D。 2.(2025-2026高二上·河北省石家庄市第二中学教育集团·期中)常温下，下列溶液中水的电离程度最大的是 A. 0.1 mol·L-1硫酸溶液 B. 0.1 mol·L-1 NaOH溶液 C. 0.1 mol·L-1 KNO3溶液 D. 0.1 mol·L-1 (NH4)2SO4溶液 【答案】D 【解析】A．硫酸属于强酸溶液，电离出的会抑制水的电离，水的电离程度小于纯水，A不符合； B．属于强碱溶液，电离出的会抑制水的电离，水的电离程度小于纯水，B不符合； C．属于强酸强碱盐，不发生水解，对水的电离无影响，水的电离程度与纯水相同，C不符合； D．属于强酸弱碱盐，发生水解结合水电离出的，促进水的电离，水的电离程度大于纯水，为四个选项中水的电离程度最大的，D符合； 故选D。 3.(2025-2026高二上·河北省石家庄市第二中学教育集团·期中)已知：pOH=-lgc(OH-)。某水溶液在T1、T2温度下，pH和pOH的关系如图所示。下列叙述错误的是 A. T2>T1 B. T1下，Kw=1×10-14 C. a点加入Na2SO4，a点向b点移动 D. c点溶液中c(H+)<c(OH-) 【答案】C 【解析】A．水的电离为吸热过程，温度越高越大，，对应的，对应的，故，A正确； B．下，B正确； C．为强酸强碱盐，溶液呈中性，温度不变时不变，中性溶液仍满足，a点不会移动，C错误； D．c点，，则，，故，D正确； 故选C。 考点02 溶液的酸碱性与PH 1.(2025-2026高二上·河北省邢台市卓越联盟·期中)下列溶液的酸碱性判断正确的是 A. 将的盐酸与等浓度的醋酸等体积混合后，混合溶液的 B. 常温下，将的稀硫酸与的氨水等体积混合，混合溶液呈碱性 C. 常温下，将的稀盐酸加水稀释1000倍，稀释后的溶液 D. 常温下，将的稀硫酸与pH=10的KOH稀溶液混合，混合溶液呈碱性 【答案】B 【解析】A．的盐酸中，与等浓度的醋酸等体积混合后，盐酸被稀释浓度下降，醋酸为弱电解质电离程度小，补充的远小于稀释减少的量，混合后，，A错误； B．常温下的稀硫酸，的氨水，但为弱电解质，实际氨水浓度远大于，等体积混合后氨水过量，溶液呈碱性，B正确； C．常温下酸溶液无论稀释多少倍都仍呈酸性，的稀盐酸稀释1000倍后接近7但始终小于7，不可能等于8，C错误； D．选项未给出稀硫酸和溶液的体积比，无法确定和的物质的量相对大小，无法判断混合溶液酸碱性，D错误； 故答案选B。 2.(2025-2026高二上·河北省石家庄市第二中学教育集团·期中)对于指定“比较项”，下列各组溶液中前者大于后者的是 A. 水的电离度：0.1 mol·L-1 NaOH溶液和0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液 B. pH：0.1 mol·L-1 HClO4溶液和0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液 C. 电离常数：Ka(CH3COOH)和Ka(H2CO3) D. 导电能力：25℃时pH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液 【答案】C 【解析】A．0.1电离出的抑制水的电离，0.1中水解促进水的电离，故前者水的电离度小于后者，A错误； B．是强酸，0.1完全电离，，；是弱酸，部分电离，0.1中 ，，故前者小于后者，B错误； C．酸性，弱酸的酸性越强，电离常数越大，故大于，C正确； D．时，的盐酸中，总离子浓度为；的 溶液中，总离子浓度为，离子浓度、离子所带电荷均相同，导电能力相同，D错误； 故选C。 3.(2025-2026高二上·河北省邢台市卓越联盟·期中)下列有关水溶液的说法错误的是 A. 的溶液一定呈酸性 B. 常温下，的稀硫酸中水电离出的 C. 常温下，的NaOH稀溶液中 D. 常温下，的稀溶液中水电离出的 【答案】D 【解析】A．的溶液中，常见水溶液的温度范围内，故，，溶液一定呈酸性，A正确； B．常温下的稀硫酸中，酸抑制水的电离，水电离的，B正确； C．仅与温度有关，常温下所有稀水溶液的均为，C正确； D．是强碱弱酸盐，水解促进水的电离，常温下的溶液中，溶液中全部来自水的电离，故，而非，D错误； 故选D。 4.(2025-2026高二上·河北省沧衡联盟·期中)下列说法正确的是 A. 任何酸性溶液均存在，且， B. 任何温度下纯水或中性溶液中 C. 测定醋酸溶液pH时用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上，所测pH一定偏大 D. 用pH试纸可以测定氯水或酸性溶液的pH 【答案】B 【解析】A．任何酸性溶液均存在，常温时，，A错误； B．任何温度下纯水或中性溶液中，B正确； C．测定醋酸溶液pH时用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上，相当于加水稀释，电离度一定增大，如果所测醋酸浓度比较大，加水稀释，也会增大，pH偏小，如果所测醋酸浓度比较小，加水稀释，也会减小，pH偏大，C错误； D．氯水中的HClO具有漂白性，可漂白有色试纸，高锰酸钾有强氧化性同样会使试纸因氧化褪色，不能用pH试纸测定它们的pH，D错误； 故选B。 5.(2025-2026高二上·河北沧州·期中)对于常温下的下列溶液，叙述正确的是 A. 将的氨水稀释10倍，溶液的 B. 向滴有酚酞溶液的氨水中，加入盐酸至恰好无色，此时溶液的pH一定等于7 C. 1 mL 的盐酸与100 mL 的NaOH溶液混合后，溶液的 D. 的溶液中，由水电离产生的 【答案】C 【解析】A．一水合氨为弱电解质，稀释时电离平衡向电离的方向移动，因此稀释10倍后，A项错误； B．向氨水中加入盐酸，时酚酞均为无色，恰好无色时pH不一定等于7，B项错误； C．1 mL 的盐酸中，100 mL 的NaOH溶液中，两者恰好中和，溶液呈中性，C项正确； D．水解促进水的电离，的溶液中，由水电离产生的，D项错误； 故选C。 6.(2025-2026高二上·河北沧州·期中)为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 溶液中含阳离子的总数目为 B. 溶液中和粒子数目之和为 C. 常温下，的氨水溶液中的数目为 D. 常温下，的醋酸铵溶液中由水电离出的数目为 【答案】C 【解析】A．溶液中含有的阳离子有和，总数目大于，A错误； B．溶液体积未知，物质的量无法计算，B错误； C．的氨水溶液中氢氧根离子浓度为10-4mol/L，的数目为，C正确； D．选项中并未说明溶液的具体体积，无法计算水电离出的氢氧根离子的数目，D错误； 故答案选C。 7.(2025-2026高二上·河北六校联合体·期中)温度为时，某稀溶液中；已知：。下列说法正确的是 A. 该温度下，溶液的 B. 该溶液中由水电离出的 C. 该温度下，的盐酸与的溶液等体积混合后溶液呈中性 D. 该温度下，的与的溶液混合后呈中性，则 【答案】D 【解析】A．温度为 t℃ 时，某 NaOH 稀溶液中 c(H+)=10−amol⋅L-1，c(OH-)=10-bmol⋅L-1 ，c(H+)c(OH-)=10-(a+b)=10-13，所以该温度下Kw=10-13，KNO3溶液呈中性，则c(H+)=c(OH-)=10-6.5mol/L，所以KNO3溶液的pH=6.5，故A错误； B．NaOH溶液中的OH-来自NaOH的电离和水的电离，NaOH溶液中的H+全部来自水的电离，所以水电离出来的c(H+)水=c(OH-)水=10-amol/L，故B错误； C．该温度下， pH=2 的盐酸中c(H+)=10-2mol/L， pH=12 的 NaOH 溶液中c(OH-)=mol/L=10-1mol/L，等体积混合后NaOH过量，溶液呈碱性，故C错误； D．该温度下， 0.05mol⋅L-1 的 H2SO4V1mL 与 pH=11 的 NaOH 溶液 V2mL 混合后呈中性，则0.05mol⋅L-1×2×V1=×V2，可得 V1：V2=1：10，故D正确； 故选D。 8.(2025-2026高二上·河北六校联合体·期中)25℃时，对于的溶液，下列判断不正确的是 A. 加水稀释，电离平衡正向移动，溶液中所有离子浓度都减小 B. 通入少量HCl气体，电离平衡逆向移动，减小，不变 C. 加入少量冰醋酸，电离平衡正向移动，增大，电离度减小 D. 升高温度，电离平衡正向移动，增大，pH减小 【答案】A 【解析】A．醋酸中存在如下电离CH3COOHCH3COO-+H+，向体系中加水稀释，醋酸的电离程度增大，电离平衡向右移动，溶液中醋酸根离子、氢离子的浓度都减小，但水的离子积不变，溶液中氢氧根离子浓度增大，故A错误； B．通入少量HCl导致溶液中c(H+)增大，抑制醋酸电离，电离平衡逆向移动，c(CH3COO-)减小，温度不变，则Ka不变，故B正确； C．加入少量冰醋酸，电离平衡正向移动，增大，但CH3COOH的浓度增大，其电离程度减小，故C正确； D．升高温度促进醋酸电离，则平衡正向移动，溶液中c(H+)增大，pH减小，故D正确； 故选：A。 9.(2025-2026高二上·河北名校联考·期中)常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是 A. 在氯化铁溶液中：、、、 B. 的溶液中：、、、 C. 由水电离出的的溶液中：、、、 D. 澄清透明的溶液：、、、 【答案】D 【解析】A．Fe3+会氧化生成I2，且与Fe3+水解相促进而不能大量共存，A错误； B．pH=1的酸性环境中，与发生氧化还原反应，生成Fe3+和NO等，B错误； C．水电离出的时，溶液可能为强酸性或强碱性。酸性下与H+反应生成CO2和H2O，碱性下Mg2+生成Mg(OH)2沉淀、与氢氧根生成碳酸根离子，C错误； D．K⁺、Na⁺、、之间不反应，澄清透明与颜色无关，D正确； 故选D。 10.(2025-2026高二上·河北邢台·期中)下列溶液一定显碱性的是 A. 使酚酞变红的溶液 B. 的溶液 C. 与MgCl2溶液反应有沉淀生成的溶液 D. 与NaHCO3溶液反应有气体生成的溶液 【答案】A 【解析】A．酚酞变红的pH范围为8.2~10，溶液一定显碱性，A符合题意； B．水电离的c水(H+)∙c水(OH-)小于常温下的，说明可能是温度低于25℃的中性溶液，可能是水的电离受到抑制(可能是酸溶液，也可能是碱溶液)，无法直接判断溶液酸碱性，B不符合题意； C．与MgCl2溶液反应生成沉淀可能由OH-(碱性)或其他阴离子(如F-)等引起，而F-在酸性条件下仍可存在，故无法确定溶液一定显碱性，C不符合题意； D．与NaHCO3反应生成气体需H+，溶液显酸性，D不符合题意； 故选A。 11.(2025-2026高二上·河北省唐山市第一中学·期中)现有常温下pH均为3的盐酸和醋酸溶液各一瓶，下列说法错误的是 A. 中和等体积的两种溶液，前者需要NaOH的物质的量多 B. 将两种溶液按照任意比例混合，所得溶液的 C. 两种溶液中水的电离程度相同 D. 各取1 mL溶液，加水稀释至1 L，后者的pH更小 【答案】A 【解析】A．中和等体积的盐酸和醋酸时，盐酸的物质的量浓度较低，pH=3时，盐酸浓度为0.001 mol/L，而醋酸为弱电解质部分电离，其浓度更高，所需NaOH的物质的量多，A错误； B．两种溶液pH均为3，混合后H⁺浓度仍为0.001 mol/L，pH保持3，B正确； C．水的电离程度由溶液中H⁺浓度决定，两者H⁺浓度相同，水的电离被抑制程度相同，因此水的电离程度相同，C正确； D．稀释时，盐酸（强酸）pH增幅更大，而醋酸（弱酸）因稀释导致电离平衡正移，电离程度增加，pH增幅较小，稀释后醋酸pH更小，D正确； 故选A。 12.(2025-2026高二上·河北石家庄·期中)乳酸是一种重要的化工原料，可用于制备聚乳酸(PLA)生物可降解性塑料。已知常温下，乳酸的电离常数。下列有关说法正确的是 A. 乳酸稀溶液加水稀释的过程中，溶液中减小 B. 在乳酸稀溶液中滴加少量盐酸，乳酸的电离平衡逆向移动，变小 C. 恒温下，在乳酸稀溶液中滴加少量溶液，乳酸的电离常数 D. 常温下，体积为的醋酸溶液和乳酸溶液分别加水稀释至1000mL，若稀释后溶液的pH：醋酸<乳酸，则电离常数：醋酸<乳酸 【答案】D 【解析】A．乳酸为弱酸，加水稀释后氢离子浓度降低，常温下，Kw值恒定，故氢氧根浓度增大，A错误； B．乳酸为弱酸，电离产生氢离子，在乳酸稀溶液中滴加少量盐酸，氢离子浓度增大，乳酸的电离平衡逆向移动，B错误； C．温度不变，电离平衡常数不变，C错误； D．相同pH值的酸稀释相同倍数时，酸性弱的酸的pH值变化小，若稀释后溶液的pH：醋酸<乳酸，则电离常数：醋酸<乳酸，D正确； 故选D。 13.(2025-2026高二上·河北保定四校·期中)室温下，向体积相同、pH=3的两种酸(HA、HB)溶液中加水稀释，其pH与加入水的体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 酸的电离常数：Ka(HA)>Ka(HB) B. 未加水稀释时，水的电离程度：α(HA)<α(HB) C. V(H2O)=V0时，两种酸溶液中：c(HA)>c(HB) D. V(H2O)=V0时，溶液导电能力：HA>HB 【答案】A 【解析】A．pH相同的两种酸稀释同等倍数，酸性强的 pH值变化大，酸性弱的 pH值变化小，越弱变化越小，故HA酸性强于HB，故Ka(HA)>Ka(HB)，A正确； B． 酸电离的H+对水的电离产生抑制作用，因未加水稀释时两种酸溶液中c(H+)相等，对水电离抑制相同，B错误； C．起点pH相同，氢离子浓度相等，弱酸的浓度较大，稀释相同的倍数，弱酸的电离程度大，但最后c(HA)<c(HB)，C错误； D．溶液的导电性与溶液中的离子浓度有关，当V(H2O) = V0时，HA溶液pH值较大，即c(H+)更小，故导电能力较差，D错误； 答案选A。 14.(2025-2026高二上·河北沧州·期中)下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向2 mL饱和溶液中滴加几滴的某酸HA 无气泡产生 酸性： B 等体积、的两种酸HA和HB，分别与足量Zn反应 HA放出的氢气多 酸性： C 常温下，向的溶液中滴加紫色石蕊溶液 溶液变红色 D 向溶液中滴加溶液 产生白色沉淀 结合能力： A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】A．少量氢离子会和碳酸根离子生成碳酸氢根离子，若要比较二者酸性，应加入足量HA，A错误； B．等体积、的两种酸HA和HB，分别与足量Zn反应，HA放出的氢气多，说明HA溶液中HA没有完全电离，则酸性：，B错误； C．溶液存在电离平衡与水解平衡，能使石蕊溶液变红色说明电离程度大于水解程度，，，C错误； D．向溶液中滴加溶液，两者发生反应：，夺去结合的，则结合的能力：，D正确； 故选D。 15.(2025-2026高二上·河北雄安新区·期中)在50℃时，水的离子积。此温度下，下列说法正确的是 A. 的硫酸中， B. 的NaOH溶液中 C. 将的硫酸和的NaOH溶液等体积混合后， D. 将的硫酸稀释10倍后，由水电离出的 【答案】D 【解析】A．pH = 2，所以。是二元强酸，1 mol 会电离出2 mol ，因此：，A错误； B．pH = 12，所以。根据：，B错误； C．pH = 2的硫酸，pH = 12的NaOH，，等体积混合后，过量，混合后，则混合后，，C错误； D．pH = 2的硫酸稀释10倍后，，酸溶液中，水电离出的与水电离出的相等，且：，D正确； 故答案选D。 16.(2025-2026高二上·河北石家庄新乐·期中)室温下，将盐酸滴入溶液中，测得混合溶液的pH与、和的关系如图所示，下列说法错误的是 A. 表示pH与的关系曲线 B. 溶液中 C. 溶液呈中性时， D. 混合溶液的时， 【答案】D 【解析】向水解常数可知，一级水解大于二级水解，二级水解大于三级水解，所以pH相同时，溶液中＞＞，由图可知，混合溶液的pH与、和的关系分别为L1、L2、L3，则一级水解常数Kh1==105.2×10—6=×10—0.8，Kh2==1×10—6.9=10—6.9，Kh3==10—2.2×10—11=10—13.2。 【解析】 A．由分析可知，混合溶液的pH与、和的关系分别为L1、L2、L3，故A正确； B．由分析可知，H2R—的水解常数Kh3=10—13.2，电离常数Ka2==＞Kh3，说明H2R—在溶液中的水解程度小于电离程度，溶液中H3R的浓度小于HR2—，故B正确； C．由水解常数可知，溶液中==，则溶液呈中性时，溶液中==10—0.1，则，故C正确； D．混合溶液的时，溶液中存在物料守恒关系，故D错误； 故选D。 17.(2025-2026高二上·河北保定·期中)为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1 L HF溶液中含有个氟离子 B. 25℃下，1 L 的盐酸中，水电离出的数目约为 C. 密闭容器中，2 mol 充分分解，生成物中分子的数目为 D. 电解精炼铜时，电路中转移个电子，阳极减少的质量为64 g 【答案】B 【解析】A．HF为弱酸，不能完全电离，1 L 1 mol/L HF溶液中的数目小于，A错误； B．pH=1的盐酸中，，，1 L 溶液中水电离的数目为，B正确； C．2 mol 分解生成和为可逆反应，无法完全反应，最终分子数目小于，C错误； D．电解精炼铜时，阳极粗铜中杂质金属（如Zn、Fe）优先溶解，转移电子时，阳极减少的质量不等于64 g ，D错误； 故答案选B。 18.(2025-2026高二上·河北衡水·期中)类比pH，定义，已知琥珀酸(以表示)为二元弱酸。常温下，向的溶液中加入氢氧化钠固体，得到混合溶液的pH与的关系如图所示(不考虑溶液体积和温度的变化)，下列说法错误的是 A. 常温下，的 B. 时，H2A在溶液中的主要存在形式为 C. c点： D. 向的溶液中加NaOH至溶液5.57的过程中水的电离程度逐渐增大 【答案】C 【解析】已知pC=−lgc，则c与pC成反比，随着碱性增强，c(H2A)减小，c(HA-)先增大后减小，c(A2-)增大；则曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别对应的数据为pC(HA-)、pC(A2-)、pC(H2A)，即交点a表示c(HA-)=c(H2A)、交点c表示c(HA-)=c(A2-)、交点b表示c(H2A)=c(A2-)；依据电离平衡常数的定义有、，据此作答。 【解析】 A．依据分析，，代入c点数据，则，A正确； B．依据分析，碱性越强，c(A2-)越大；当pH>5.57 时，c(HA-)减小，c(A2-)增大，H2A在溶液中的主要存在形式为A2−，B正确； C．依据分析，交点c表示c(HA-)=c(A2-)，由溶液中电荷守恒有： c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)，二者结合整理得：c(Na+)+c(H+)=3c(HA-)+c(OH-)； 又pH=5.57时c(H+)>c(OH-)，则c(Na+)<3c(HA-)，C错误； D．依据分析pH=4.19时有c(HA-)=c(H2A)，溶液显酸性，抑制水的电离；加NaOH至pH=5.57时有c(HA-)=c(A2-)，溶液显酸性，H+浓度减小，抑制作用减弱，水的电离程度逐渐增大，D正确； 故答案选C。 19.(2025-2026高二上·河北保定四校·期中)下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 实验室收集氯气时，常用排饱和食盐水的方法 B. 测量NO2的相对分子质量时应选择压强较低的环境更准确 C. 工业合成氨适宜选择高温高压的反应条件 D. 常温下，将的醋酸溶液加水稀释到，测得其 【答案】C 【解析】A．氯气溶于水存在，饱和食盐水的高Cl-浓度使平衡左移，减少Cl2溶解，可用勒夏特列原理解释，A不符合题意； B．为可逆反应，低压时平衡左移，减少N2O4生成，测NO2分子量更准确，符合勒夏特列原理，B不符合题意； C．合成氨（）选择高温是为了提高反应速率和催化剂活性，而非平衡移动（高温实际使平衡左移），因此高温条件不能用勒夏特列原理解释，C符合题意； D．稀释醋酸时，平衡右移，H+浓度下降幅度小于强酸，导致pH<5，符合勒夏特列原理，D不符合题意； 故选C。 20.(2025-2026高二上·河北保定四校·期中)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 溶于水，溶液中的数目为0.1NA B. 常温下，的溶液中氢离子数目为0.1NA C. 若某溶液的，则由水电离出的氢离子数目为10-9NA D. 溶液中，分子的数目为NA 【答案】B 【解析】A．未说明是否为标准状况，且NH3溶于水部分转化为NH3·H2O，实际数目小于，A错误； B．pH=1的H2SO4溶液中，1 L溶液中H+物质的量为0.1 mol，数目为，B正确； C．未给出溶液体积，无法计算具体数目，C错误； D．HCl为强酸，在水中完全电离，溶液中无HCl分子，D错误； 故选B。 21.(2025-2026高二上·河北省邢台市卓越联盟·期中)研究发现是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管的功能。常温时，在水中的电离常数为，。按要求回答下列问题： （1）在水中的一级电离方程式为　　　　　　　　，对应的电离平衡常数表达式为　　　　　　　　。 （2）溶液呈　　　　　　　　（填“酸性”“碱性”或“中性”），原因为　　　　　　　　；该溶液中离子浓度大小关系为　　　　　　　　。 （3）常温下，向溶液中通入或加入，测得溶液中与溶液pH的关系如图（忽略溶液体积的变化及的挥发）。 ①常温下，当溶液中时，溶液中水电离产生的=　　　　　　　　。 ②当时，溶液中的　　　　　　　。 （4）研究发现可用再生被污染的天然气吸附剂，发生反应的化学方程式为　　　　　　　　。 （5）工业废水处理中常用将转化为MnS除去。常温下，向含有的废水中通入以调节废水的pH，当时，开始沉淀，此时废水的　　　　　　　　。[已知] 【答案】（1）①     ②      （2）① 碱性    ② 的水解程度大于电离程度    ③      （3）①     ② 0.043     （4）     （5）5      【解析】(1)在水中电离出一个氢离子，电离方程式表示为；其电离平衡常数表达式为。 (2)NaHS溶液中发生电离，电离平衡常数；也会发生水解，水解平衡常数，大于，所以的水解程度大于电离程度，溶液显碱性； NaHS完全电离出和，存在水解、电离两个微弱过程，且水解为主，因此浓度最大，浓度次之，浓度大于；进行近似计算，由，且近似认为水解得到的，，因此，故；由可知，；因此，离子浓度大小关系为。 (3)① 常温下，当溶液中时，根据溶液中与溶液pH的关系如图可知此时pH=3，说明向溶液中加入HCl，此时溶液中的氢氧根全部由水的电离获得，，，溶液中水电离产生的； ② 当时，根据溶液中与溶液pH的关系如图可知此时，根据物料守恒有，溶液中的。 (4)用再生被污染的天然气吸附剂，发生反应的化学方程式为。 (5)常温下，向含有的废水中通入以调节废水的pH，当时，开始沉淀，此时，，废水的pH=5。 22.(2025-2026高二上·河北省沧衡联盟·期中)水溶液广泛存在于生命体及其赖以生存的环境中。许多化学反应都是在水溶液中进行的。现有以下6种溶液：①溶液 ②氨水 ③盐酸 ④CH3COONa溶液 ⑤FeCl3   溶液⑥溶液。请回答下列问题： （1）物质的量浓度均为的①②③④四种溶液中，水的电离程度由大到小的顺序是　　　　　。 （2）将物质的量浓度均为的③和④按体积比1：2混合，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是　　　　　。 （3）已知时，。在该温度下，将的溶液与的盐酸混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的，则　　　　　。该温度下，0.01氨水与盐酸等体积混合，混合液中，则溶液显　　　　　（填“酸”、“碱”或“中”）性，用含的代数式表示的电离常数　　　　　。 （4）实验室配制溶液时，常将固体溶于盐酸，然后加水稀释至所需浓度，原因是　　　　　（用离子方程式和必要的文字说明）。将溶液加热、蒸干、灼烧得到　　　　　（填化学式）。25°C时，当CuCl2溶液中含有杂质时，可通过调节的方法将除去，调节的范围为　　　　　。（结果保留小数点后一位，已知：当溶液中离子浓度小于时可认为该离子沉淀完全， 【答案】（1）④>②>③>①     （2）     （3）① 2:9    ② 中    ③      （4）① 溶液中存在水解反应，，加入盐酸能够增大H+浓度，使水解平衡向左移动，从而抑制水解生成沉淀    ②     ③ 2.8~5.0      【解析】(1)对于同浓度的①溶液 ② 氨水 ③ 盐酸 ④CH3COONa溶液，四种溶液，水的电离程度主要取决于溶液中H+或对水电离平衡的影响。Ba(OH)2属于强碱，完全电离产生较高浓度的，对水的电离抑制作用最强；盐酸属于强酸，产生大量H+，同样抑制水电离，但由于盐酸产生的H+浓度小于Ba(OH) 2产生的浓度，因此盐酸抑制作用弱于Ba(OH) 2；氨水属于弱碱，产生的OH⁻浓度较小，对水电离的抑制作用更弱；CH3COONa属于强碱弱酸盐，CH3COO⁻发生水解生成，促进水的电离，因此水的电离程度最大。所以水的电离程度大小顺序为：④>②>③>①。 (2)将的盐酸和CH3COONa按照体积比1∶2混合时，盐酸中的H⁺会与发生反应生成弱电解质CH3COOH。设盐酸体积为V，则H⁺物质的量为0.1V，CH3COONa提供的为0.2V，反应后剩余为0.1V，同时生成0.1V的CH3COOH，混合液中Na⁺和Cl⁻均来自强电解质，物质的量分别约为0.2V和0.1V，CH3COOH的电离程度大于的水解程度，所以浓度略大于Cl⁻，同时溶液呈酸性，H⁺浓度大于OH⁻。因此离子浓度大小关系为：。 (3)在该温度下，因此中性条件下pH=6。pH=11的Ba(OH)₂溶液中，pOH=1，OH⁻浓度为0.1 mol·L⁻¹；pH=2的盐酸中H+浓度为0.01。混合后pH=10，即OH⁻浓度为0.01，根据酸碱中和后剩余OH⁻的物质的量关系列式：，解得a:b=2:9，对于0.01氨水与a盐酸等体积混合，已知混合液中，根据电荷守恒可得 ，，所以，混合后，未反应的氨浓度为 ，的电离常数为。 (4)实验室配制溶液时，常先将固体溶于盐酸，再加水稀释，是因为Fe³⁺在水中容易发生水解反应，，加入盐酸能够增大H+浓度，使水解平衡向左移动，从而抑制水解生成沉淀。将溶液加热、蒸干、灼烧时，由于水解生成的受热分解，最终得到；当CuCl2溶液中含有杂质时，可利用Fe(OH)3和Cu(OH)2沉淀pH不同进行选择性沉淀，已知当溶液中离子浓度小于时可认为该离子沉淀完全，，根据：，计算得到完全沉淀条件约为pH=2.8；同时为了避免Cu2+生成Cu(OH)2沉淀，根据：，计算得到pH应小于5.0，因此调节pH范围为：2.8~5.0。 23.(2025-2026高二上·河北省保定市六校联盟·期中)回答下列问题： （1）在一定温度下，向一定浓度的硫酸溶液中逐渐加入氢氧化钡固体，下列图形最接近实验过程中电流(I)随所加氢氧化钡变化的是　　　　　　　　　　　(填字母)。 A．   B．    C． （2）常温下，部分酸的电离平衡常数如表所示： 化学式 HF HCN 电离常数 、 ①相同的四种酸，其酸的浓度由大到小的顺序为　　　　　　　　　　　。 ②中和等量的，消耗等的氢氟酸和硫酸的体积分别为、，则　　　　　　　　　　　(填“大于”“小于”或“等于”，下同)。中和等物质的量浓度、等体积的氢氟酸和硫酸需要的物质的量为、，则　　　　　　　　　　　。 ③向溶液中通入少量的，发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　。 （3）某温度下，的盐酸溶液和的氢氧化钠溶液中水电离的之比为　　　　　　　　　　　。 （4）常温下，HCN溶液，则该HCN溶液的物质的量浓度为　　　　　　　　　　　(保留两位有效数字)。 【答案】（1）B     （2）①     ② 小于    ③ 小于    ④      （3）     （4）2.0      【解析】(1)硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡和水，恰好反应时溶液导电性几乎为零，随后随着氢氧化钡的加入，溶液中钡离子和氢氧根离子增多，导电性增强，故选B； (2)① 由电离常数Ka的大小可知，酸性强弱为HNO2＞HF＞H2CO3＞HCN，等浓度四种酸的溶液中c(H+)大小为：HNO2＞HF＞H2CO3＞HCN，所以c(H+)相同的三种酸的浓度从大到小为； ②HF是弱酸，Ka=3.5×10-4，氢离子浓度相等的氢氟酸和硫酸的浓度大小：c(HF)远大于c(H2SO4)，所以中和等量的NaOH，消耗等pH的氢氟酸的体积更小，即a小于b；等物质的量浓度、等体积的氢氟酸和硫酸，即氢氟酸和硫酸的物质的量相等，而硫酸是二元酸，氢氟酸是一元酸，故硫酸消耗的NaOH更多，即n1小于n2； ③ 向NaCN溶液中通入少量CO2，由于酸性H2CO3＞HCN＞，则反应生成HCN和碳酸氢钠，该反应的离子方程式为：CO2+CN-+H2O=HCN+； (3)某温度下，0.1mol/L的盐酸溶液中水电离的c水(OH-)= c(OH-)=，0.1mol/L的氢氧化钠溶液中水电离的c水(OH-)= c水(H+)= c(H+)=，即之比为1：1； (4)由pH=4.5，得c(H+)=10-pH=10-4.5，电离常数表达式：，则。 24.(2025-2026高二上·河北保定四校·期中)I．已知：H2O2氧化HI的反应是H2O2+2HI=I2+2H2O；I2溶于水后，溶液呈棕黄色。某实验小组拟探究外界条件对H2O2和HI反应速率的影响，实验数据记录如下表，回答下列问题： 实验序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ c(H2O2)/mol/L 0.1 0.1 0.1 0.2 0.3 0.2 c(HI)/mol/L 0.1 0.2 0.3 0.1 0.1 c 反应温度/℃ 25 25 25 25 25 35 从混合到出现棕黄色的时间/s 13 6.5 4.3 6.6 4.4 t （1）根据实验①和⑤的数据可以得出的结论是　　　　　　　；实验⑥中c=　　　　　　　。 （2）实验①经20s时测得c(H2O2)=0.08mol/L，0-20s内用HI表示的平均反应速率v(HI)= 　　　　　　　mol/(L·s)。 （3）有人认为上述反应分两步进行：第1步反应为H2O2+HI=HIO+H2O，则第2步反应为　　　　　　　。 II . 25℃时，pH=2的盐酸和醋酸各1mL分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。请回答如下问题： （4）曲线　　　　　　　(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)代表盐酸的稀释过程 （5）a溶液的导电性比c溶液的导电性　　　　　　　(填“强”或“弱”) （6）将a、b两溶液加热至30℃， 　　　　　　　(填“变大”、“变小”或“不变”) （7）设稀释前的醋酸电离度为0.1%，醋酸的电离常数Ka=　　　　　　　。 【答案】（1）① 相同条件下，反应物的浓度越大反应速率越大    ② 0.1     （2）0.002     （3）     （4）I     （5）强     （6）变小     （7）      【解析】(1)实验①~⑤ 中反应物浓度不同，其他条件相同，比较① ② ③ 三组实验可知，随着浓度增大，出现棕黄色的时间缩短，说明浓度增大反应速率增大，比较① ④ ⑤ 三组实验可知，随着过氧化氢浓度增大，出现棕黄色的时间缩短，说明过氧化氢浓度增大反应速率增大，结论为其他条件相同的情况下，反应物浓度增大，反应速率增大； 从表中可知，实验⑥ 温度与其他组别不同，则实验⑥ 探究的是温度对反应速率的影响，则除了温度之外其他条件应该相同，故其对照组为实验④ ，c=0.1mol/L； (2)实验① 经20s时测得c()=0.08mol/L，则v()=，根据反应速率之比等于化学计量数之比，v(HI)=； (3)总反应为，第一步反应为，则第二步反应=总反应-第一步反应，第二步反应为; (4)pH=2的盐酸和醋酸，醋酸浓度大于盐酸，分别加水稀释，醋酸电离平衡正相移动，会不断电离出氢离子，故盐酸中氢离子浓度减小更快，曲线Ⅰ代表盐酸的稀释过程； (5)溶液的导电性取决于溶液中自由移动离子的浓度，a溶液中氢离子浓度大于c点，故a溶液的导电性比c溶液的导电性强； (6)将a、b两溶液加热至30°C，氯离子浓度不变而醋酸电离程度变大，醋酸根离子浓度变大，故变小； (7)，设醋酸浓度为a，初始pH=2，稀释前的醋酸电离度为0.1%，则0.1%a=0.01，a=10mol/L，醋酸电离程度较小，醋酸的电离常数Ka=. 考点03 酸碱中和滴定 1.(2025-2026高二上·河北沧州·期中)下列关于酸碱滴定实验的相关说法错误的是 A. 在使用酸式滴定管前，需检验活塞是否漏水 B. 酸碱中和滴定实验一般不用石蕊作指示剂 C. 滴定过程中，眼睛时刻注意滴定管液面变化 D. 滴定管洗涤后，需用盛装的酸或碱润洗 【答案】C 【解析】A．酸式滴定管中带有活塞，若实验过程中漏液，会造成实验失败，所以酸式滴定管使用前，需检验活塞是否漏水，故A正确； B．石蕊试液的变色范围是pH 5～8，变色范围较宽，导致溶液颜色变化不明显，不利于终点的判断，所以酸碱中和滴定实验一般不用石蕊作指示剂，故B正确； C．滴定过程中，为了及时判断滴定终点，眼睛要时刻注视锥形瓶中溶液颜色的变化，不需要注视滴定管中液面的变化，故C错误； D．为了避免滴定管待装液被稀释，滴定管洗涤后，滴定管装入溶液前必须用盛装的酸或碱溶液润洗，故D正确； 故选C。 2.(2025-2026高二上·河北沧州·期中)下列实验的有关说法正确的是 A. 用pH试纸测得氯水的pH=2 B. 用酸式滴定管量取20.00mL酸性KMnO4溶液 C. 用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存Na2CO3溶液 D. 酸碱中和滴定时，滴定管和锥形瓶都需用标准液或待测液润洗 【答案】B 【解析】A．氯水具有漂白性，不能用pH试纸测氯水的pH，故A错误； B．KMnO4溶液能腐蚀橡胶，所以用酸式滴定管量取20.00mL酸性KMnO4溶液，故B正确； C．Na2CO3溶液显碱性，与二氧化硅反应生成具有粘合性的硅酸钠，应选橡皮塞，故C错误； D．酸碱中和滴定时，锥形瓶不能用标准液或待测液润洗，故D错误； 选B。 3.(2025-2026高二上·河北省沧衡联盟·期中)现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸度。准确量取10.00 mL食用白醋稀释到100 mL，从中取出待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，加指示剂，用 NaOH标准溶液滴定，有关数据记录如下。下列说法正确的是 滴定次数实验数据/mL 1 2 3 4 V(样品) 20.00 20.00 20.00 20.00 V(NaOH)(消耗) 15.95 15.00 15.05 14.95 A. 使用酸式滴定管准确量取食用白醋10.00 mL直接在容量瓶中稀释到100 mL B. 平均消耗的NaOH溶液的体积 C. 滴定前平视，滴定终点时仰视读数，则测定结果偏小 D. 该白醋的总酸度为 【答案】D 【解析】A．酸式滴定管用于量取酸性液体正确，但容量瓶不能直接用于稀释溶液，需在烧杯中稀释并冷却至室温后转移，A错误； B．第一次数据15.95明显偏离其他三次，应舍去，取后三次平均值为15.00 mL，而非四次平均，B错误； C．终点仰视读数会导致记录的NaOH体积偏大，计算出的总酸度偏高，而非偏小，C错误； D．通过有效数据计算，消耗NaOH溶液的平均体积为：(15.00mL+15.05mL+14.95mL)/3=15.00mL，中和滴定时，根据关系式：，得出总酸度为，D正确； 故选D。 4.(2025-2026高二上·河北名校联考·期中)下列关于酸碱中和滴定实验的说法错误的是 A. 锥形瓶经蒸馏水洗净后，即可直接注入待测液进行滴定 B. 用标准盐酸测定氨水的浓度，最适宜使用的指示剂是甲基橙 C. 盛放标准液的滴定管尖嘴部分滴定前有气泡，滴定后无气泡，会使测定结果偏低 D. 用标准盐酸滴定某氨水溶液，滴定终点时俯视读数，导致测定结果偏低 【答案】C 【解析】A．锥形瓶只需用蒸馏水洗净，无需干燥，残留水不影响待测液的物质的量，因此直接注入待测液不影响结果，A正确； B．盐酸滴定氨水生成强酸弱碱盐（NH4Cl），终点溶液呈酸性，甲基橙的变色范围（3.1-4.4）与此匹配，因此甲基橙是合适指示剂，B正确； C．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，导致消耗的标准液体积读数偏大，测定结果偏高，C错误； D．俯视读数会使记录的终点体积偏小，导致计算的标准液用量被低估，最终氨水浓度测定结果偏低，D正确； 故选C。 5.(2025-2026高二上·河北名校联考·期中)下列实验操作或装置不能达到实验目的的是 A．用pH试纸测定溶液pH B．滴定终点前冲洗锥形瓶内壁 C．探究温度对化学平衡移动的影响 D．测定锌与稀硫酸的反应速率 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】A．用pH试纸测定溶液pH不能将pH试纸伸入溶液中，A错误； B．滴定终点前用蒸馏水冲洗锥形瓶内壁，可将粘附的溶液冲入瓶底，确保所有样品参与反应，不影响溶质的量，B正确； C．   ，温度升高，平衡向吸热方向移动，颜色加深，C正确； D．根据产生一定体积的所需要的时间，可以测定锌与稀硫酸的反应速率，D正确； 故答案选A。 6.(2025-2026高二上·河北省唐山市第一中学·期中)连二次硝酸()是一种二元酸。常温下，向溶液中滴加溶液，测得溶液的pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 是弱酸 B. 该滴定过程不能使用甲基橙作指示剂 C. b点溶液中 D. a、m、n点的一级电离常数相等 【答案】C 【解析】溶液的pH为4.3，说明不能完全电离，是弱酸，反应的离子方程式为：加入0-10mL氢氧化钠：，加入10-20mL氢氧化钠：。溶质：a点为和，m点为，n点为。 【解析】 A．溶液的pH为4.3，说明不能完全电离，是弱酸，A正确； B．甲基橙的变色范围为，该滴定实验的终点溶液碱性较强，因此不能使用甲基橙作指示剂，B正确； C．根据电荷守恒可知，b点溶液中，因为pH=7，所以，故，C错误； D．滴定过程维持常温，因此a、m、n点的一级电离常数相等，D正确； 故选C。 7.(2025-2026高二上·河北沧州·期中)常温下，向10 mL0.10 mol/L的HA(Ka=1.0×10-4)中逐滴加入0.10 mol/LNaOH溶液，溶液pH随滴入的V[(NaOH)aq]变化如图所示。下列说法正确的是 A. x点，pH＜1 B. y点，c(A-)＜c(HA) C. z点，c(HA)+c(A-)=0.10 mol/L D. q点，c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-) 【答案】D 【解析】A．Ka=1.0×10-4，HA的浓度是0.10 mol/L，假设其电离产生的c(H+)=a mol/L，根据电离平衡常数的含义可知Ka=，解得a=3.11×10-3 mol/L，所以该点的pH=2.5＞1，A错误； B．y点有一半HA完全反应，该点溶液为HA、NaA等物质的量的混合溶液，该点溶液pH=4，说明HA的电离作用大于A-的水解作用，所以c(A-)＞c(HA)，B错误； C．z点二者的物质的量相等，酸碱恰好完全反应生成NaA，溶液体积增大一倍，则溶液浓度降为原来的一半，故根据物料守恒可知c(HA)+c(A-)=0.050 mol/L，C错误； D．q点根据电荷守恒可知该点的溶液中c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，D正确； 故合理选项是D。 8.(2025-2026高二上·河北衡水·期中)下列实验操作或装置正确的是 A．用pH试纸测定溶液 B．滴定终点前冲洗锥形瓶内壁 C．铁钉上镀铜 D．比较Mg和Al的金属性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】A．用pH试纸测定溶液时，正确的操作是用玻璃棒蘸取待测液点在试纸中部，不能将试纸直接插入溶液中（会污染溶液），故A错误； B．滴定终点前，锥形瓶内壁沾有的少量待测液需用蒸馏水冲洗，因冲洗不改变待测液中溶质的物质的量，不影响滴定结果，故B正确； C．铁钉上镀铜需形成电解池，镀层金属Cu作阳极（接电源正极），待镀铁钉作阴极（接电源负极），图中无电源，为原电池装置，不能完成铁钉上镀铜，故C错误； D．据元素周期律，同周期的镁和铝，镁元素的金素性更强，原电池中一般是作负极的金属其金素性更强，该装置中铝为负极、镁为正极，不能用于比较两者的金属性强弱，故D错误； 故答案选B。 9.(2025-2026高二上·河北省沧衡联盟·期中)常温时，砖红色铬酸银在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知常温下。下列说法正确的是 A. 图中 B. 常温时向饱和溶液中加入固体能使溶液由点变为点 C. 用标准溶液滴定未知浓度的溶液时可选用作指示剂 D. 将物质的量浓度均为的溶液和溶液等体积混合，可生成沉淀 【答案】C 【解析】A．已知常温下，由图可知，a对应的，，A错误； B．温度没变，不变，所以向饱和溶液中加入固体，Y点移动仍在曲线上，即沿曲线向右下移动，B错误； C． ， ，溶解度：；，，溶解度：，溶解度更低，滴定过程中优先与 生成白色AgCl沉淀，滴定终点时，才会与产生砖红色沉淀，故用AgNO3标准液滴定未知浓度NaCl溶液，可以使用作指示剂，C正确； D．将物质的量浓度均为的溶液和溶液等体积混合，混合后，，，说明未达到沉淀条件，不能生成沉淀，D错误； 故答案选C。 10.(2025-2026高二上·河北邢台·期中)25℃时，用的盐酸滴定20.00mL浓度为的一元弱酸(HX)的钠盐(NaX)溶液，滴定曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 点溶液中所含的分子有和 B. 点溶液中， C. 点和点溶液中，水电离出的与之积相等 D. 的盐酸中，各离子浓度大小关系为： 【答案】C 【解析】A．点时NaX与HCl 发生反应：，HX是一元弱酸，存在微弱电离，溶液中含有的分子为HX和H2O，A正确； B．点盐酸加入量大于20.00 mL，完全反应后过量，反应后溶液中，Cl-来自HCl，加入盐酸的物质的量大于0.002mol，即，同一溶液体积相同，根据，得，B正确； C．25℃时，水电离出的与溶液酸碱性相关，由溶液的pH可知，点H+浓度大于点，对水电离的抑制程度更大，且水电离的，抑制程度越大，水电离出的离子浓度越小，因此：点＞ 点，C错误； D．在0.1000mol·L-1的盐酸中，HCl完全电离，c(Cl-)=0.1000mol·L-1。溶液中存在水的电离平衡，也会电离出H⁺，根据电荷守恒c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，故c(H+)>c(Cl-)。酸性溶液中c(OH-)很小，离子浓度大小关系为：，D正确； 故答案选C。 11.(2025-2026高二上·河北省唐山市第一中学·期中)下列实验设计能达到相应实验目的的是 实验设计 实验目的 A 相同温度下，用等体积和的酸性溶液分别与等体积、等物质的量浓度的过量溶液反应，观察溶液褪色所需时间 研究反应物浓度对化学反应速率的影响 B 向两支试管中均加入等体积、等物质的量浓度的溶液和稀硫酸，分别加入到冷水浴和热水浴中，观察溶液中出现浑浊所需时间 研究反应体系的温度对化学反应速率的影响 C 用相同浓度的NaOH标准溶液滴定等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液 根据消耗标准溶液的体积确定醋酸是弱酸 D 一定温度下，在带有活塞的容器中充入一定量的，发生反应，通过推拉活塞改变容器的体积 观察容器中气体的颜色变化，确定平衡移动的方向 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】A．实验中KMnO4浓度不同导致初始颜色差异，与等体积、等物质的量浓度的过量溶液反应，不能通过观察溶液褪色所需时间来研究反应物浓度对化学反应速率的影响，A错误； B．硫代硫酸钠与硫酸反应生成S沉淀，温度升高会加快反应速率，浑浊出现时间更短，实验通过控制温度变量，其他条件一致，能有效研究温度对化学反应速率的影响，B正确； C．等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸需相同量的NaOH中和，消耗标准溶液体积相同，无法通过体积差异判断醋酸为弱酸，C错误； D．反应前后气体分子数相等，通过推拉活塞改变容器的体积时平衡不移动，颜色变化仅因浓度改变，无法判断平衡移动方向，D错误； 故选B。 12.(2025-2026高二上·河北邢台·期中)某学习小组用0.2000 mol∙L-1NaOH标准溶液来滴定未知物质的量浓度的盐酸时，选择酚酞作指示剂。回答下列问题： （1）酸式滴定管在使用前，应先　　　　　　　。 （2）滴定过程中发生反应的化学方程式为　　　　　　　。 （3）25℃时，0.2000 mol∙L-1NaOH标准溶液的pH约为　　　　　　　(已知： lg2≈0.3)。 （4）小组同学进行4次平行实验，记录的有关数据如表所示。 滴定次数 待测盐酸的体积/mL NaOH标准溶液体积 滴定前的刻度/mL 滴定后的刻度/mL 第一次 25.00 0.00 26.11 第二次 25.00 1.56 30.30 第三次 25.00 0.22 26.31 第四次 25.00 0.11 26.21 ①滴定过程中，眼睛应注视　　　　　　　(填“锥形瓶中溶液颜色变化”或“滴定管中液面高度变化”)。 ②达到滴定终点的标志为　　　　　　　。 ③依据表中数据计算，该盐酸的物质的量浓度为　　　　　　　mol∙L-1。 ④下列操作会使所测盐酸浓度偏低的是　　　　　　　(填标号)。 A．滴定前，滴定管中无气泡，滴定后滴定管中有气泡 B．锥形瓶中还残留少量的水就用来盛装待测液 C．配制标准溶液时，未用蒸馏水洗涤溶解NaOH固体的烧杯 【答案】（1）检查是否漏液     （2）NaOH+HCl=NaCl+H2O     （3）13.3     （4）① 锥形瓶中溶液颜色变化    ② 当滴入最后半滴NaOH溶液时，溶液由无色变为浅红色，且在半分钟内不褪色    ③ 0.2088    ④ A      【解析】用0.2000 mol∙L-1NaOH标准溶液来滴定未知浓度的盐酸时，需先量取25.00mL未知浓度的盐酸，选择50.00mL酸式滴定管，检查是否漏液，再用自来水洗涤、蒸馏水洗涤，最后用未知浓度的盐酸润洗2~3次，装入未知浓度的盐酸后，还要排尽气泡，且将液面调至0或0刻度以下。 (1)酸式滴定管在装入未知浓度的盐酸后，要确保物质的量浓度不发生改变，则使用前，应先：检查是否漏液，然后用蒸馏水洗涤，再用待装盐酸润洗2~3次，以防止盐酸浓度发生变化。 (2)滴定过程中，NaOH与盐酸发生反应，生成NaCl和水，化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O。 (3)25℃时，0.2000 mol∙L-1NaOH标准溶液的pOH=-lgc(OH-)=-lg0.2000=1-lg2≈0.7，pH=14-pOH≈14-0.7=13.3。 (4)① 滴定过程中，眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色变化。 ② 达到滴定终点的标志为：当滴入最后半滴NaOH溶液时，溶液由无色变为浅红色，且在半分钟内不褪色。 ③ 首先计算4次实验中所消耗NaOH标准溶液的体积： 第一次：V1=26.11mL-0.00mL=26.11mL； 第二次：V2=30.30mL-1.56mL=28.74mL； 第三次：V3=26.31mL-0.22mL=26.09mL； 第四次：V4=26.21mL-0.11mL=26.10mL； 比较四次实验中消耗NaOH溶液的体积，第二次实验消耗NaOH溶液的体积偏差过大，数据不能采用，应舍去。 则三次有效实验所消耗NaOH溶液的平均体积为=mL=26.10mL，依据反应可得c(NaOH)∙V(NaOH)=c(HCl)∙V(HCl)，c(HCl)===0.2088 mol∙L-1，所以该盐酸的物质的量浓度为0.2088mol∙L-1。 ④A．滴定前，滴定管中无气泡，滴定后滴定管中有气泡，则读取所用NaOH溶液的体积偏小，所测盐酸的浓度偏低，A符合题意； B．锥形瓶中还残留少量的水就用来盛装待测液，对盐酸的物质的量不产生影响，所测盐酸的浓度不变，B不符合题意； C．配制标准溶液时，未用蒸馏水洗涤溶解NaOH固体的烧杯，所配NaOH溶液的浓度偏低，滴定盐酸时所用NaOH溶液的体积偏大，所测盐酸的浓度偏高，C不符合题意； 故选A。 在描述滴定终点时，一定要强调：当滴入最后半滴NaOH溶液时，溶液颜色发生变化，且在半分钟内不变色。 13.(2025-2026高二上·河北省强基联盟·期中)胆矾 具有催吐解毒、杀虫止痒等多种功效，被广泛应用于医药、农业、工业等领域。现对某胆矾样品进行铜离子含量测定，实验步骤如下： 步骤1：准确称取5.3000 g胆矾样品于烧杯中，加入 溶液及少量蒸馏水溶解，冷却后转移至 250 mL容量瓶中，配制好溶液备用。 步骤2：移取25 mL 上述试液于锥形瓶中，向锥形瓶中加入过量的0.3mol/LKI溶液20.00 mL，振荡摇匀后，置于暗处静置5 min。 步骤3：用0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定锥形瓶中的I2，滴定过程中不断振荡，直至溶液呈浅黄色。 步骤4：向溶液中加入几滴淀粉溶液作为指示剂，继续用Na2S2O3标准溶液滴定，记录消耗Na2S2O3标准溶液的体积。 步骤5：重复上述实验2~3次，数据如下： 实验编号 Na2S2O3溶液的浓度 (mol/L) 滴定完成时，Na2S2O3溶液滴入的体积(mL) 待测硫酸铜溶液的体积(mL) 1 0.100 0 20.02 25.00 2 0.100 0 22.72 25.00 3 0.100 0 19.98 25.00 已知： （1）步骤1 中配制250 mL溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、250 mL容量瓶和　　　　　　　　，滴定时应从下图中选择　　　　　　　　(填“A”或“B”)来盛装 Na2S2O3标准溶液。 （2）溶解胆矾时稀硫酸用量不宜过多，原因是　　　　　　　　　　　　　。(用离子方程式表示) （3）步骤2中将混合溶液置于暗处静置5 min的目的是　　　　　　　　　　　　　　　。 （4）实验中滴定操作时眼睛应注视　　　　　　　　　　　　　，滴定终点的判断标准是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （5）所测胆矾样品中铜离子百分含量为　　　　　　　　。(保留小数点后1位) （6）下列操作会引起结果偏低的是　　　　　　　　。 A．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定结束气泡消失 B．滴定过程中，在锥形瓶中加入少量水 C．滴定前俯视读数，滴定后仰视读数 D．滴定时有液体滴到锥形瓶外 E．步骤2 中加入 KI的量过少 F．滴定管未用标准液润洗 【答案】（1）① 胶头滴管    ② B     （2）     （3）确保 与过量充分反应生成，并且在暗处可防止损耗     （4）① 锥形瓶内溶液颜色的变化    ② 当加入最后半滴 标准溶液时，溶液的蓝色恰好褪去，且半分钟内不恢复原色     （5）     （6）E      【解析】(1)步骤1中配制250 mL溶液用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、250 mL容量瓶外，还需要用到胶头滴管，由于为强碱弱酸盐，水解显碱性，会腐蚀酸式滴定管的玻璃活塞，因此需要用碱式滴定管（B为带橡胶管的碱式滴定管，A为酸式滴定管）盛装； (2)稀硫酸用量过多，会消耗一部分标准溶液，离子方程式为，会导致后续滴定结果偏高，因此稀硫酸用量不能过多； (3)暗处静置可以让铜离子和碘离子的反应进行完全，同时避免光照促进生成的升华损失、以及避免碘离子被空气中氧化而造成损耗； (4)滴定操作时不能注视滴定管液面，需要紧盯锥形瓶内的颜色变化判断终点，当滴入最后半滴 标准溶液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复蓝色 ； (5)首先处理数据，第2组实验的与另外两组数据偏差过大，为异常值舍去，取1、3组的平均体积：根据已知反应可得计量关系：即，25 mL待测液中，则原250 ml溶液中铜离子的，百分含量为 (6)A：滴定前尖嘴有气泡，终点气泡消失，读取的标准液体积偏大，结果偏高； B：锥形瓶内加少量水不影响溶质的物质的量，对结果无影响； C：滴定前俯视、滴定后仰视，读取的标准液体积偏大，结果偏高； D：液体滴到锥形瓶外，消耗的标准液体积偏大，结果偏高； E：步骤2 中加入KI量过少，无法完全反应掉，生成的量减少，消耗的标准液体积偏小，结果偏低； F：滴定管未润洗，标准液被稀释，消耗体积偏大，结果偏高； 故选E。 14.(2025-2026高二上·河北省石家庄市第二中学教育集团·期中)常温下，向 溶液中滴加 溶液，溶液、含碳粒子分布系数(δ)与溶液体积()的关系如图所示。 回答下列问题： （1）c=　　　　　　　，判断 是一元弱酸的依据是　　　　　　　。 （2）b点时>7，其原因是　　　　　　　　　　　(用离子方程式表示)。 （3）如果用指示剂指示滴定终点，宜选择指示剂为　　　　　　　　　　(填字母)。 A．紫色石蕊                    B．甲基橙                    C．酚酞 （4）根据图中M点数据计算：Ka(HCOOH)=　　　　　　　。 （5）代表δ()～的曲线为　　　　　　　　(填“L1”或“L2”)，判断依据是　　　　　　　　。 （6）当混合液中时，pH=　　　　　　　　。 【答案】（1）① 0.1    ② 与等物质的量的氢氧化钠恰好完全反应，且甲酸溶液的起始     （2）     （3）C     （4）     （5）① L2    ② 随增大，甲酸的电离平衡向右移动，甲酸的分布系数减小     （6）2.75      【解析】(1)滴定终点时甲酸与氢氧化钠恰好完全反应，二者物质的量相等：，解得。甲酸与氢氧化钠按物质的量之比1∶1反应，说明每个甲酸分子只能电离出一个氢离子；若其完全电离，一元酸的起始应为1，而图示为2.38，说明甲酸仅部分电离，故甲酸为一元弱酸； (2)b点为滴定终点，溶液中的主要溶质为甲酸钠。甲酸根离子发生水解：，生成氢氧根离子，因此溶液显碱性； (3)滴定终点附近溶液由酸性突跃至碱性，终点，酚酞的变色范围位于突跃范围内，故选C； (4)M点处两条分布曲线相交，两种含碳粒子的分布系数均为0.5，因此。由可得； (5)随增大，甲酸的电离平衡向右移动，甲酸的分布系数减小，对应L2曲线； (6)由电离常数表达式和可得，故，所以。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $函学科网 专题07 考点01水的电离 考点O2溶液的酸碱性与PH 考点03酸碱中和滴定 》 考点01水的电离 1.【答案】D 2.【答案】D 3.【答案】C D考点2溶液的酸碱性与州 1.【答案】B 2.【答案】C 3.【答案】D 4【答案】B 5.【答案】c 6.【答案】C 7.【答案】D 8.【答案】A 9.【答案】D 10.【答案】A 11.【答案】A 12.【答案】D 13.【答案】A 14.【答案】D 15.【答案】D 16.【答案】D 17.【答案】B 18.【答案】C 19.【答案】C 20.【答案】B www.zxxk .com 让教与学更高效 水的电离和溶液的pH 3大高频考点 1/3 可学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 21.【答案】(1)①H,S=HS+H ②cHcHS (2)①碱性 ② c(H,S HS的水解程度大于电离程度 cINal>cHS)>clS2->clOH >H (3) ① 1.0×1011 ②0.043 (4)H2O2+H2S=S↓+2H,O (5) 22.【答案】(1)④>②>③>① <2)cNa>c(CH,Coo>cCI>cH>cOH] (3)①2：9 ②中 ③Q×106 (4)①FeCl3溶液中存在水解反应， 0.01-a Fe3+3H,0=Fe0Hg+3H,加入盐酸能够增大H浓度，使水解平衡向左移动，从而抑制Fe3-水 解生成Fe(OH3沉淀 ②Fe2O3 ③2.85.0 23.【答案】(1)B (2)c(HCN)>c(H2CO3)>c(HF>cHNO2 ②小 于 ③小于 ④ CN+CO,+H,O=HCN+HCO (3)1:1 (4)2.0 24.【答案】(1)①相同条件下，反应物的浓度越大反应速率越大 ②0.1 (2) 0.002 (3)HIO+HI=I,+H,O (4)I (5)强 (6)变 小 (7)105 》 考点03酸碱中和滴定 1.【答案】C 2.【答案】B 3.【答案】D 4.【答案】C 5.【答案】A 6.【答案】C 7.【答案】D 8.【答案】B 9.【答案】c 10.【答案】C 11.【答案】B 2/3 学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 12.【答案】(1)检查是否漏液 (2)NaOH+HCI=NaC1+H2O (3)13.3 (4)①锥形瓶中溶液颜色变化 ②当滴入最后半滴NaOH溶液时，溶液由无色变为浅红色，且 在半分钟内不褪色 ③0.2088 ④A 13.【答案】(1)①胶头滴管 ②B （2)S,0}+2H=S1+S02↑+H,0 (3)确保Cu2与过量I厂充分反应生成I2,并且在暗处可防止I2损耗 (4)①锥形瓶 内溶液颜色的变化 ②当加入最后半滴Na2S2O3标准溶液时，溶液的蓝色恰好褪去，且半分钟 内不恢复原色 (5)24.2% (6)E 14.【答案】(1)①0.1 ②与等物质的量的氢氧化钠恰好完全反应，且0.1moL甲酸溶液的 起始 pH=2.38>1 (2) HCOO+H,OHCOOH+OH (3) (4)1.8×104 (5)①L2 ②随pH增大，甲酸的电离平衡向右移动， 甲酸的分布系数减小 (6)2.75 3/3