安徽淮南市凤台龙潭高级中学有限公司2025-2026学年第一学期2月期末高二化学试题

凤台龙潭高级中学2025~2026学年度第一学期期末教学质量检测 高二化学试题 (全卷两个大题，共18小题；满分100分，考试时间75分钟) 注意事项：本卷为试题卷，考生必须在答题卡上解题作答，答案应书写在答题卡的相应位置上，在试题卷、草稿纸上答题无效。 计算时可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Cl—35.5 一、单选题(共14题，每题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列生活中常见设备工作时，将化学能转化为电能的是 A B C D 锂离子电池放电 太阳能集热器 冶炼金属钠 天然气燃烧 A. A B. B C. C D. D 2. 下列各组物质依次为强电解质、弱电解质的是 A. NaOH、HF B. Na2SO4、BaSO4 C. CaCO3、氯水 D. Cu、H2S 3. 氢气是人类最理想的能源。已知在25℃、101kPa下，1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9kJ，则下列热化学方程式书写正确的是 A. 2H2+O2=2H2O ΔH=142.9kJ·mol-1 B. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-142.9kJ·mol-1 C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6kJ·mol-1 D. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=+571.6kJ·mol-1 4. 反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是 A. B. C. D. 5. 下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是 A. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2 B. 鼓入过量空气有利于SO2转化为SO3 C. 开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫 D. 煅烧硫铁矿时先将矿石粉碎 6. 反应3Fe(s)+4H2O(g)=Fe3O4(s)+4H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 A. 将铁片变成铁粉 B. 将容器的容积缩小一半 C. 压强不变，充入N2使容器容积增大 D. 保持容积不变，充入N2使容器压强增大 7. 已知下列反应的平衡常数：①，；②，；则反应的平衡常数是 A. B. C. D. 8. 在下列各说法中，正确的是 A. 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增加 B. 反应，进行一段时间后加入少量KCl固体，能使反应速率加快 C. 在稀溶液中，，若将含的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出热量大于 D. 催化剂能改变反应速率，但不能改变反应的反应热和活化能 9. 常温下，将pH=2的强酸溶液与pH=13的强碱溶液混合后，所得溶液的pH=11，则强酸和强碱的体积比为 A. 1：9 B. 9：1 C. 1：11 D. 11：1 10. 一定条件下，醋酸钠(用NaAc表示)稀溶液中存在平衡：，其平衡常数为。下列说法正确的是 A. 升高温度，平衡正向移动，增大 B. 通入少量，平衡逆向移动，减小 C. 通入少量HCl，平衡正向移动，溶液pH增大 D. 加入少量冰醋酸，减小 11. 常温下，用滴定滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A. HA可能是强酸 B. b点溶液： C. 水的电离程度：点点 D. 点溶液： 12. 下列相关说法正确的是 A. AgCl沉淀溶解达到平衡时，和浓度一定相等且保持不变 B. 向AgCl饱和溶液[含有中，加少量的水稀释，变大 C. 误食可溶性钡盐可尽快用5%的溶液洗胃 D. 含氟牙膏能预防龋齿是因为发生了沉淀的转化反应 13. 反应2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g)；△H<0可实现CO2的资源化，下列说法正确的是 A. 上述反应在任何温度下均可自发进行 B. 上述反应反应物的总能量大于生成物的总能量 C. 上述反应平衡常数K= D. 上述反应达到平衡后，加入催化剂，平衡正向移动 14. 我国科学家设计可同时实现H2制备和海水淡化的新型电池，装置示意图如图。 下列说法不正确的是 A. 电极a是正极 B. 电极b的反应式：N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O C. 每生成0.1molN2，有11.7gNaCl发生迁移 D. 离子交换膜c、d分别是阳离子交换膜和阴离子交换膜 二、非选择题(共4题，每空2分，共58分) 15. I．50mL 0.50 mol·L-1盐酸与50mL 0.55mol·L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题： （1）从实验装置上看，图中尚缺少一种玻璃仪器是___________。 （2）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是___________。 （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值___________(填“偏大”或“偏小”、或“无影响”)。 （4）实验中改用60mL 0.50 mol·L-1盐酸跟50mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量___________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热___________(填“相等”或“不相等”)，简述理由：___________。 Ⅱ．已知：① ② ③ （5）反应的___________(用、表示)。 （6）N2和O2在一定条件下反应生成NO2的热化学方程式为 。该反应为___________(“放热”或“吸热”)反应。 16. I. 25℃时，三种酸的电离平衡常数如表： 化学式 CH3COOH H2CO3 HClO 电离平衡常数 （1）一般情况下，当温度升高时，Ka__________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （2）下列反应不能发生的是__________(填序号)。 a. b. c. d. （3）用蒸馏水稀释0.01 的HClO溶液，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是________(填序号)。 a. b. c. II.研究表明常温下，0.1 H2CO3溶液中微粒物质的量分数与溶液pH之间的关系如图 （4）常温下，H2CO3的电离平衡常数Ka1=____________；Ka2=_______________ （5）pH=10.25时，___________ （6）若用CO2和NaOH反应制取Na2CO3，溶液的pH最好控制在__________以上。 17. 某实验小组用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸。 （1）①用_______(填仪器名称)取待测盐酸20.00 mL放入锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞溶液作指示剂。 ②用0.1000 mol·L-1的NaOH溶液滴定。如何确定滴定终点_______。 （2）实验记录如表。计算可得，待测盐酸浓度为_______mol/L。 滴定次数 滴定管中液面初始读数/mL 滴定终点液面读数/mL 1 0.00 15.04 2 1.20 16.26 3 0.02 15.10 （3）误差分析 ①滴定时，若加入待测盐酸前用待测盐酸润洗锥形瓶，将导致测定结果_______(填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同)； ②滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其它操作正确，将导致测定结果_______。 18. 电解饱和食盐水是氯碱工业的基础，其装置如图所示。 （1）写出上图装置中电解饱和食盐水的离子方程式______。该装置中离子交换膜为______(填“阳”或“阴”)离子交换膜。 （2）可用碱性甲醇()燃料电池作为电解饱和食盐水的外加电源，若消耗2.24 L(已经换算为标准状况)甲醇蒸气，则理论上图装置的阳极室溶液减少的质量为______g。 （3）氯碱工业能耗大，通过如图的改进，可降低电解电压，从而大幅度降低能耗。电极A应与外接电源的______极相连(填“正”或“负”)，写出电极B的电极反应式______。 （4）某兴趣小组发现电解后阳极室有副产物，可用浓盐酸处理并回收产生的氯气。 ①生成氯气的离子方程式为______。 ②浓盐酸在该过程中所起的作用可能是： 猜想1：提高了，使的还原性增强； 猜想2：提高了，使的还原性增强； 猜想3：提高了，______。 ③用下图装置验证猜想2，补全操作和现象：闭合K，至指针读数稳定后______。 凤台龙潭高级中学2025~2026学年度第一学期期末教学质量检测 高二化学试题 (全卷两个大题，共18小题；满分100分，考试时间75分钟) 注意事项：本卷为试题卷，考生必须在答题卡上解题作答，答案应书写在答题卡的相应位置上，在试题卷、草稿纸上答题无效。 计算时可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Cl—35.5 一、单选题(共14题，每题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】C 二、非选择题(共4题，每空2分，共58分) 【15题答案】 【答案】（1）环形玻璃搅拌棒 （2）减少实验过程的热量损失 （3）偏小 （4） ①. 不相等 ②. 相等 ③. 中和热是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与强酸强碱的量无关 （5） （6）吸热 【16题答案】 【答案】（1）增大 （2）cd （3）b （4） ①. ②. （5）0.1 （6）12 【17题答案】 【答案】（1） ①. 移液管 ②. 当最后一点滴定液加入后，溶液变为红色且半分钟内不褪色 （2）0.0753 （3） ①. 偏大 ②. 偏大 【18题答案】 【答案】（1） ①. ②. 阳 （2）35.1 （3） ①. 正 ②. （4） ①. ②. 使氧化性增强 ③. 向右侧烧杯中加入少量硫酸，观察指针读数是否增大 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $