2026-2027学年高三第一学期化学第一次月考自编模拟冲刺试卷【天津专用】

2026-2027学年度高三第一学期化学 第一次月考模拟冲刺试卷【天津专用】 可能用到的相对原子质量：S-32 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷(满分36分) 1、 选择题(共12题，每题3分，共36分，每题只有一个选项最符合题意) 1. 化学学科在科技强国方面做出了巨大贡献，下列有关说法正确的是 A. “长征七号”采用了液氧煤油发动机，煤油是纯净物 B. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该提取青蒿素的过程属于化学变化 C. 侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 D. 火星车超薄隔热外衣——纳米气凝胶，粒子直径小于1 nm 2.下列有关工业制备的原理不涉及氧化还原反应的是 A. 工业合成氨 B. 工业制H2SO4的造气阶段( SO2的生成) C. 工业制玻璃 D. 工业上电解饱和食盐水制备氯气和烧碱 3.下列化学用语表达正确的是 A. F-的离子结构示意图： B. 基态碳原子的轨道表示式： C. HClO的结构式：H-O-Cl D. SO3分子的球棍模型为： 4.常温下，下列各组离子可能大量共存的是 A. 室温下pH<7的溶液中：Na+、K+、S2-、 B. 滴加几滴KSCN溶液显红色的溶液中：、Mg2+、I−、Cl− C. 加入铝粉能生成H2的溶液中：Na+、Ca2+、H+、Cl− D. 1.0 mol·L−1的KNO3溶液中：H+、Fe2+、Cl−、 5. 最理想的“原子经济性反应”是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物的反应。下列属于最理想的“原子经济性反应”的是 A. 用电石与水制备乙炔的反应 B. 用溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热制备乙烯的反应 C. 用苯酚稀溶液与饱和溴水制备2，4，6－三溴苯酚的反应 D. 用乙烯与氧气在Ag催化下制备环氧乙烷( )的反应 6.实验室制备和收集相应气体可使用下图装置的是 A. Fe与稀硝酸反应制NO B. MnO2与浓盐酸共热制备Cl2 C. NaOH与浓氨水制备NH3 D. Na2SO3与浓硫酸制备SO2 7.部分含或或元素的物质类别与相应化合价关系如图。下列推断错误的是 A. 若b和d均能与同一物质反应生成c，则组成a的元素一定位于周期表p区或d区 B. 加热c的饱和溶液，一定会得到原溶质的固体 C. 若a在沸水中可生成e，则工业上一般不采用电解g的方式制备a D. 在转化过程中，一定存在物质颜色的变化 8. 根据下列实验事实，得出的结论正确的是 A. 某溶液气体变蓝 结论：原溶液中一定含有 B. 某溶液气体品红不褪色溶液变浑浊 结论：原溶液中一定含有碳酸根 C. 气体气体白色沉淀 结论：原气体一定是CO D. 气体品红溶液褪色 结论：原溶液一定是SO2 9.对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式的是 A. 少量澄清石灰水与足量小苏打溶液反应： B. 将氯化铝溶液逐滴加入到氨水中至过量： C. 向苯酚钠溶液中通入少量： D. 向饱和溶液中通入过量 10.下列说法不正确的是 A. 向2mLKHSO3溶液中滴加几滴酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色变化，探究是否具有还原性 B. 向盛有Fe(OH)3和NiO(OH)的试管中分别滴加相同浓度的浓盐酸，只有盛NiO(OH)的试管中产生黄绿色气体，说明氧化性：NiO(OH)>Fe(OH)3 C. 向含有0.1molFeI2溶液中通入0.1molCl2，再加入淀粉溶液，溶液变蓝色，说明还原性：I->Fe2+ D. 向H2O2溶液中滴入NaClO溶液，产生无色气体，说明氧化性：NaClO>O2 11.X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态X原子核外有7种运动状态不同的电子，基态Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z的基态原子有1个未成对电子，W是短周期金属性最强的元素，Z和Q同主族。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 电负性： C. 简单气态氢化物的热稳定性： D. 简单离子半径： 12.某工业废液中含有、、，为实现资源的再利用，现回收铜并制备氯化铁晶体()的流程如下。下列说法正确的是 A. 试剂a、b依次可以是锌粉和稀盐酸 B. 加入试剂a过程中，有红色固体析出后，说明溶液中已经反应完全 C. 滤液X的溶质为和未反应的 D. 用酸性溶液可检验溶液W中是否含有 第II卷 注意事项： 1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。 2.本卷共4题，共64分。 13.Ⅰ．按要求完成下列填空： （1）的电子式为_______________。 （2）可在呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源，写出与反应的化学方程式________________________________________，其中氧化剂和还原剂的个数比是_______________。 （3）将一定量的固体投入到含有下列离子的溶液中：、、、，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有_______________。 A. B. C. D. （4）设计如图所示的装置进行实验(加热及夹持装置省略)。 烧杯中装有植物油：对烧杯进行加热直至140℃，用少量饱和碳酸钠溶液检验反应的产物，b试管中的实验现象为__________________________________________，试管b中发生反应的化学方程为_______________________________________________。 Ⅱ．元素周期律是指导我们学习元素及其化合物知识的重要工具。已知氧族元素包括氧、硫、硒、碲等元素，请回答下列问题： （5）写出硫元素基态硫原子的价层电子的轨道表示式：______________________。 （6）硒的简单氢化物的电子式为_______________；该物质的空间结构为：_______________。 （7）下列说法合理的是_______________(填字母)。 a．只有还原性，且其还原性比强 b．浓硒酸可能具有强氧化性、脱水性 c．热稳定性： d．酸性： （8）钠元素和硒元素可组成一种对蛋白质的合成和糖代谢有保护作用的无机物，其晶胞结构如图所示。已知和的半径分别为和，晶胞参数为。该晶体的化学式为_______________；的配位数为_______________。 （9）碲广泛用于彩色玻璃和陶瓷生产。写出碲在周期表中的位置___________________________________________________________。 14. 四氯化锡常用作分析试剂、有机合成脱水剂等。实验室设计如下装置制备。 已知：①在常温下为无色液体，熔点，沸点114℃，在空气中易与水蒸气发生反应。 ②装置D中发生的反应为。 回答下列问题： （1）仪器组装完毕，实验前，应进行的操作是________________________。进行实验时，应先点燃________________(填A或D)处酒精灯。 （2）装置A中发生反应的离子方程式为____________________________________________。若反应中消耗，则生成的的体积在标准状况下为________________L。 （3）装置B、C所盛装的试剂分别是________________、________________。 （4）装置E中使用冰水浴的目的是________________________________________。 （5）装置F的作用是__________________________________________________。 （6）常温下，装置G中发生氧化还原反应。氧化剂与还原剂物质的量之比为________________。 15. 是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成； （1）D的分子式为___________。 （2）G中含氧官能团的名称为___________、___________。 （3）A与银氨溶液反应有银镜生成，则A的结构简式是___________。 （4）B→C的反应类型是___________。 （5）E的结构简式是___________。 （6）写出F和过量溶液共热时反应的化学方程式___________。 （7）下列关于物质G说法正确的是___________(填字母)。 a．能与溴单质反应 b．能与金属钠反应 c．G最多能和氢气反应 d．具有碱性 16.含氯物质在生产生活中有重要作用。 （1）实验室可用高锰酸钾固体和浓盐酸制取Cl2的化学方程式为_______。 （2）实验室制取纯净Cl2时，从下列装置中选取正确的净化与收集Cl2装置，接口连接顺序为_______。(用小写字母填写) （3）图中收集装置后烧杯中溶液的作用_______，还可以选用试剂_______(填标号)。 A．Na2S　 B．NaCl　 C．Na2SO3　 D．H2SO4 从你选择的试剂中任选一种写出反应的离子方程式_______。 （4）用化学方法鉴别新制氯水和久置氯水_______。 （5）某同学参阅了“84”消毒液说明书中的配方，欲用NaClO固体配制480 mL 4mol/L 的NaClO消毒液。配制过程中用到的硅酸盐仪器除烧杯、胶头滴管外还有_______需要称量的NaClO固体的质量为_______g。 2026-2027学年度高三第一学期化学 第一次月考模拟冲刺试卷【天津专用】 可能用到的相对原子质量：S-32 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷(满分36分) 2、 选择题(共12题，每题3分，共36分，每题只有一个选项最符合题意) 1. 化学学科在科技强国方面做出了巨大贡献，下列有关说法正确的是 A. “长征七号”采用了液氧煤油发动机，煤油是纯净物 B. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该提取青蒿素的过程属于化学变化 C. 侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 D. 火星车超薄隔热外衣——纳米气凝胶，粒子直径小于1 nm 【答案】C 【解析】 【详解】A．煤油是石油分馏得到的多种烃类的混合物，不属于纯净物，A错误； B．该提取青蒿素的过程为浸渍、绞取过滤，属于物理萃取过程，无新物质生成，属于物理变化，B错误； C．侯氏制碱法中，相同温度下的溶解度小于、等反应物，因此优先结晶析出，工艺过程应用了物质溶解度的差异，C正确； D．纳米气凝胶属于胶体，胶体的分散质粒子直径范围为，粒子直径小于的分散系为溶液，D错误； 故选C。 2.下列有关工业制备的原理不涉及氧化还原反应的是 A. 工业合成氨 B. 工业制H2SO4的造气阶段( SO2的生成) C. 工业制玻璃 D. 工业上电解饱和食盐水制备氯气和烧碱 【答案】C 【解析】 【详解】A．工业合成氨：，该反应中N的化合价降低，发生还原反应，H的化合价升高，发生氧化反应，该工业制备原理涉及氧化还原反应，A不符合题意； B．工业制H2SO4的造气阶段（如S燃烧生成SO2），S的化合价升高，发生氧化反应，O的化合价降低，发生还原反应，该工业制备原理涉及氧化还原反应，B不符合题意； C．工业制玻璃：，所有元素的化合价均未变化，该工业制备原理不涉及氧化还原反应，C符合题意； D．电解饱和食盐水：，该反应中氯元素化合价升高，发生氧化反应，氢元素化合价降低，发生还原反应，该工业制备原理涉及氧化还原反应，D不符合题意； 故选C。 3.下列化学用语表达正确的是 A. F-的离子结构示意图： B. 基态碳原子的轨道表示式： C. HClO的结构式：H-O-Cl D. SO3分子的球棍模型为： 【答案】C 【解析】 【详解】A．F-最外层有8个电子，离子结构示意图：，A错误； B．根据洪特规则，基态碳原子的轨道表示式：，B错误； C．HClO的中心原子是O，结构式为H-O-Cl，C正确； D．SO3的中心原子价层电子对数是，无孤对电子，空间构型为平面三角形，其球棍模型为，D错误； 故答案选C。 4.常温下，下列各组离子可能大量共存的是 A. 室温下pH<7的溶液中：Na+、K+、S2-、 B. 滴加几滴KSCN溶液显红色的溶液中：、Mg2+、I−、Cl− C. 加入铝粉能生成H2的溶液中：Na+、Ca2+、H+、Cl− D. 1.0 mol·L−1的KNO3溶液中：H+、Fe2+、Cl−、 【答案】C 【解析】 【详解】A．pH<7的酸性溶液中，S2-和都能与H+反应，不能大量共存，A不符合题意； B．KSCN显红色说明含Fe3+，Fe3+与I-发生氧化还原反应，不能大量共存，B不符合题意； C．加入铝粉生成H2的溶液可能为强酸性或强碱性，若为酸性，H+与Cl-、Na+、Ca2+之间相互不反应，可以大量共存；若为碱性，则H+与OH-不能大量共存，C符合题意； D．1.0 mol·L−1的KNO3溶液中，在酸性条件下，、H+和Fe2+发生氧化还原反应，不能大量共存，D不符合题意； 故选C。 5. 最理想的“原子经济性反应”是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物的反应。下列属于最理想的“原子经济性反应”的是 A. 用电石与水制备乙炔的反应 B. 用溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热制备乙烯的反应 C. 用苯酚稀溶液与饱和溴水制备2，4，6－三溴苯酚的反应 D. 用乙烯与氧气在Ag催化下制备环氧乙烷( )的反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．用电石与水制备乙炔，还生成了氢氧化钙，原子没有全部转化为期望的最终产物，不属于最理想的“原子经济性反应”，故A错误； B．用溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热制备乙烯，还生成了水和溴化钠，原子没有全部转化为期望的最终产物，不属于最理想的“原子经济性反应”，故B错误； C．用苯酚稀溶液与饱和溴水制备2，4，6－三溴苯酚，还生成了溴化氢，原子没有全部转化为期望的最终产物，不属于最理想的“原子经济性反应”，故C错误； D．用乙烯与氧气在Ag催化下制备环氧乙烷( )，原子全部转化为期望的最终产物，属于最理想的“原子经济性反应”，故D正确； 故选D。 6.实验室制备和收集相应气体可使用下图装置的是 A. Fe与稀硝酸反应制NO B. MnO2与浓盐酸共热制备Cl2 C. NaOH与浓氨水制备NH3 D. Na2SO3与浓硫酸制备SO2 【答案】D 【解析】 【详解】A．NO与O2反应生成NO2，不能用排空气法收集NO，故不选A； B．二氧化锰与浓盐酸共热制备Cl2，反应需要吸热，缺少加热装置，故不选B； C．氨气的密度比空气小，需要用向下排空气法收集NH3，故不选C； D．Na2SO3与浓硫酸反应生成SO2，SO2密度比空气大，用向上排空气法收集SO2，故选D； 选D。 7.部分含或或元素的物质类别与相应化合价关系如图。下列推断错误的是 A. 若b和d均能与同一物质反应生成c，则组成a的元素一定位于周期表p区或d区 B. 加热c的饱和溶液，一定会得到原溶质的固体 C. 若a在沸水中可生成e，则工业上一般不采用电解g的方式制备a D. 在转化过程中，一定存在物质颜色的变化 【答案】B 【解析】 【详解】A．若b（+3价氧化物）和d（+3价碱）与同一物质（如酸）反应生成c（+3价盐），则a为或单质。位于p区（价电子），位于d区（价电子），均符合p区或d区，A正确； B．c为+3价盐，若为等，可得到原溶质，若为或，加热饱和溶液时，因水解生成挥发性酸（），最终得到或沉淀，而非原溶质，B错误； C．a在沸水中生成e（+2价碱），则a为（与沸水反应生成），g为。工业制电解熔融而非（熔点过高），C正确； D．g→f→e→d为，（白色）被氧化为（红褐色），存在颜色变化，D正确； 故答案选B。 8. 根据下列实验事实，得出的结论正确的是 A. 某溶液气体变蓝 结论：原溶液中一定含有 B. 某溶液气体品红不褪色溶液变浑浊 结论：原溶液中一定含有碳酸根 C. 气体气体白色沉淀 结论：原气体一定是CO D. 气体品红溶液褪色 结论：原溶液一定是SO2 【答案】A 【解析】 【详解】A．与碱反应放出氨气，滴加NaOH并加热产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体为NH3，说明原溶液含，故A正确； B．加盐酸生成气体使品红不褪色、石灰水变浑浊，说明气体为CO2，原溶液中可能含碳酸根离子或碳酸氢根离子，故B错误； C．气体点燃后生成的气体使Ba(OH)2溶液产生沉淀，沉淀可能为BaCO3、BaSO3、BaSO4，原气体可能是CO、CH4、H2S气体，故C错误； D．气体使品红褪色，可能是SO2、Cl2等引起，故D错误； 选A。 9.对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式的是 A. 少量澄清石灰水与足量小苏打溶液反应： B. 将氯化铝溶液逐滴加入到氨水中至过量： C. 向苯酚钠溶液中通入少量： D. 向饱和溶液中通入过量 【答案】B 【解析】 【详解】A．少量澄清石灰水与足量小苏打反应时，完全反应，与物质的量之比为，正确离子方程式为，A错误； B．是弱碱，无法溶解，氯化铝与过量氨水反应仅生成氢氧化铝沉淀和铵根，离子方程式书写正确，B正确； C．苯酚酸性弱于碳酸、强于，向苯酚钠溶液中通入少量应生成而非，正确的离子方程式为；C错误； D．溶解度小于，向饱和溶液中通入过量会析出固体，正确离子方程式为，D错误； 故答案为B。 10.下列说法不正确的是 A. 向2mLKHSO3溶液中滴加几滴酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色变化，探究是否具有还原性 B. 向盛有Fe(OH)3和NiO(OH)的试管中分别滴加相同浓度的浓盐酸，只有盛NiO(OH)的试管中产生黄绿色气体，说明氧化性：NiO(OH)>Fe(OH)3 C. 向含有0.1molFeI2溶液中通入0.1molCl2，再加入淀粉溶液，溶液变蓝色，说明还原性：I->Fe2+ D. 向H2O2溶液中滴入NaClO溶液，产生无色气体，说明氧化性：NaClO>O2 【答案】C 【解析】 【详解】A．KMnO4具有强氧化性，向2mLKHSO3溶液中滴加几滴酸性KMnO4溶液，溶液褪色，说明具有还原性，A正确； B．向盛有Fe(OH)3和NiO(OH)的试管中分别滴加相同浓度的浓盐酸，只有盛NiO(OH)的试管中产生黄绿色气体，说明NiO(OH)可以将Cl-氧化为Cl2，而Fe(OH)3不能，说明Fe(OH)3的氧化性弱于Cl2，则氧化性：NiO(OH)>Fe(OH)3，B正确； C．根据反应物物质的量关系（），氯气恰好能将碘离子完全氧化而亚铁离子不参与反应。该实验并未提供一个竞争反应的环境，无法比较和的还原性强弱，因此不能得出结论，C错误； D．向H2O2溶液中滴入NaClO溶液，产生无色气体，该气体为O2，NaClO是氧化剂，O2是氧化产物，说明氧化性：NaClO>O2，D正确； 故选C。 11.X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态X原子核外有7种运动状态不同的电子，基态Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z的基态原子有1个未成对电子，W是短周期金属性最强的元素，Z和Q同主族。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 电负性： C. 简单气态氢化物的热稳定性： D. 简单离子半径： 【答案】D 【解析】 【分析】首先推断元素：基态X核外有7种运动状态不同的电子，故X为；Y最外层电子数是电子层数的3倍，故Y为；W是短周期金属性最强的元素，故W为；Z原子序数介于O和Na之间、基态有1个未成对电子，故Z为；Z和Q同主族，故Q为。 【详解】A．同周期第一电离能整体呈增大趋势，但的2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于，即第一电离能，A错误； B．同主族从上到下电负性递减，故电负性，即，B错误； C．非金属性越强，简单气态氢化物热稳定性越强，非金属性，故稳定性，即，C错误； D．和电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径，即，D正确； 故选D。 12.某工业废液中含有、、，为实现资源的再利用，现回收铜并制备氯化铁晶体()的流程如下。下列说法正确的是 A. 试剂a、b依次可以是锌粉和稀盐酸 B. 加入试剂a过程中，有红色固体析出后，说明溶液中已经反应完全 C. 滤液X的溶质为和未反应的 D. 用酸性溶液可检验溶液W中是否含有 【答案】B 【解析】 【分析】向含、、CuCl2废液中加过量的试剂a铁单质，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，铁和氯化铜反应置换出铜，过滤，滤渣Y含铜和铁，滤液X为氯化亚铁，滤渣Y中加盐酸溶解铁，过滤得金属铜，滤液Z为氯化亚铁溶液，滤液Z和滤液X混合后通入氯气，得溶液W氯化铁溶液，经过蒸发浓缩冷却结晶得到氯化铁晶体。 【详解】A．根据以上分析试剂a为铁粉，试剂b为稀盐酸，不能用锌粉，会引入杂质，A错误； B．加入铁，因为氧化性大于，铁先和反应，然后才和氯化铜反应生成红色铜，所以有红色固体析出后，说明溶液中已经反应完全，B正确； C．经分析滤液X的溶质为，C错误； D．溶液W为氯化铁溶液，酸性具有强氧化性，可以将氯离子氧化，不能用酸性溶液检验氯化铁溶液中是否含有，D错误； 故选B。 第II卷 注意事项： 1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。 2.本卷共4题，共64分。 13.Ⅰ．按要求完成下列填空： （1）的电子式为_______________。 （2）可在呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源，写出与反应的化学方程式________________________________________，其中氧化剂和还原剂的个数比是_______________。 （3）将一定量的固体投入到含有下列离子的溶液中：、、、，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有_______________。 A. B. C. D. （4）设计如图所示的装置进行实验(加热及夹持装置省略)。 烧杯中装有植物油：对烧杯进行加热直至140℃，用少量饱和碳酸钠溶液检验反应的产物，b试管中的实验现象为__________________________________________，试管b中发生反应的化学方程为_______________________________________________。 Ⅱ．元素周期律是指导我们学习元素及其化合物知识的重要工具。已知氧族元素包括氧、硫、硒、碲等元素，请回答下列问题： （5）写出硫元素基态硫原子的价层电子的轨道表示式：______________________。 （6）硒的简单氢化物的电子式为_______________；该物质的空间结构为：_______________。 （7）下列说法合理的是_______________(填字母)。 a．只有还原性，且其还原性比强 b．浓硒酸可能具有强氧化性、脱水性 c．热稳定性： d．酸性： （8）钠元素和硒元素可组成一种对蛋白质的合成和糖代谢有保护作用的无机物，其晶胞结构如图所示。已知和的半径分别为和，晶胞参数为。该晶体的化学式为_______________；的配位数为_______________。 （9）碲广泛用于彩色玻璃和陶瓷生产。写出碲在周期表中的位置___________________________________________________________。 【答案】（1） （2） ①. ②. （3）A （4） ①. 饱和碳酸钠溶液逐渐变浑浊，析出白色细小晶体 ②. （5） （6） ①. ②. 形（或角形） （7）bd （8） ①. ②. 8 （9）第5周期第ⅥA族 【解析】 【小问1详解】 是离子化合物，由钠离子（）和过氧根离子（）构成，其电子式为。 【小问2详解】 可在呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源，即可作供氧剂，可与人呼出的CO2反应生成和O2，反应的化学方程式为：；该反应中中有的O的化合价由-1价升高到0价，的O的化合价由-1降低到-2价，故该反应中既是氧化剂又是还原剂，其中氧化剂和还原剂的个数比。 【小问3详解】 将一定量的固体投入到含有、、、的溶液中，与溶液中的水发生反应，反应生成的NaOH在该溶液中电离出，使得溶液中的数目增大；NaOH电离出的与溶液中的发生反应，使得溶液中的数目减少，的数目增大，故反应完毕后溶液中离子数目几乎不变的是，故选A。 【小问4详解】 由图示可知，大烧杯中右侧小试管内的不稳定，受热易分解放出CO2气体，用少量饱和碳酸钠溶液检验该反应的气体产物，因常温下溶解度远小于，CO2通入饱和溶液发生反应的化学方程式为，该反应生成了比质量更多的，因此在该溶液中会有晶体析出，故b试管中的实验现象为：饱和碳酸钠溶液逐渐变浑浊，析出白色细小晶体； 试管b中发生反应的化学方程式为：。 【小问5详解】 S的原子序数为16，基态S原子核外电子排布式为，其价层电子排布式为，故S元素原子的价层电子的轨道表示式为：。 【小问6详解】 Se是第ⅥA族元素，氢化物的化学式与H2O相似，属于共价化合物，电子式为； H2Se的结构类似于H2O，H2Se中中心Se原子采用sp3杂化，分子形状为V形（或角形）。 【小问7详解】 a．SeO2中Se元素的化合价为+4价，处于中间价态，则其既有氧化性又有还原性，还原性比弱，a错误； b．S和Se为同主族元素，浓硫酸具有强氧化性和脱水性，浓硒酸性质与浓硫酸相似，浓硒酸属于高沸点粘稠强酸，可将有机物里H和O按2:1脱去，使其碳化变黑，拥有脱水性，故浓硒酸具有强氧化性、脱水性，b正确； c．同周期从左到右，元素的非金属性逐渐增强，S<Cl；同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，非金属性Se＜S，故元素的非金属性Se＜S＜Cl，非金属性越强，对应的氢化物越稳定，即Se、S、Cl的氢化物的稳定性：，c错误； d．同周期从左到右，元素的非金属性逐渐增强，Se<Br；同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，非金属性Br＜Cl，故元素的非金属性Se＜Br＜Cl，非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，即Se、Br、Cl最高价含氧酸的酸性强弱顺序为：H2SeO4＜HBrO4＜HClO4，故d正确； 故选bd。 【小问8详解】 由晶胞结构图示可知，晶胞中处于顶点和面心，故该晶胞中的个数为：；处于晶胞内部，个数为：8，该晶胞中和的个数最简比为，故该晶体的化学式为：； 以其中1个顶点为研究对象，距离该最近的有8个，故的配位数为8。 【小问9详解】 碲 ( Te ) 是52号元素，Te与S、Se为同主族元素，在元素周期表中的位置为：第5周期第ⅥA族。 14. 四氯化锡常用作分析试剂、有机合成脱水剂等。实验室设计如下装置制备。 已知：①在常温下为无色液体，熔点，沸点114℃，在空气中易与水蒸气发生反应。 ②装置D中发生的反应为。 回答下列问题： （1）仪器组装完毕，实验前，应进行的操作是________________________。进行实验时，应先点燃________________(填A或D)处酒精灯。 （2）装置A中发生反应的离子方程式为____________________________________________。若反应中消耗，则生成的的体积在标准状况下为________________L。 （3）装置B、C所盛装的试剂分别是________________、________________。 （4）装置E中使用冰水浴的目的是________________________________________。 （5）装置F的作用是__________________________________________________。 （6）常温下，装置G中发生氧化还原反应。氧化剂与还原剂物质的量之比为________________。 【答案】（1） ①. 检查装置气密性 ②. A （2） ①. ②. 11.2 （3） ①. 饱和食盐水 ②. 浓硫酸 （4） 将反应生成的气体冷却液化，便于收集 （5） 防止装置G中的水蒸气进入装置E中与发生反应 （6） 1:1 【解析】 【分析】该实验为实验室制备四氯化锡的流程，首先完成整套装置的仪器组装后，先检查装置的气密性，随后先点燃A处酒精灯，利用A装置中二氧化锰与浓盐酸共热反应制取氯气；生成的氯气依次通过B、C装置，先除去氯气中混有的HCl杂质，再对氯气进行干燥除水，得到纯净干燥的氯气通入D装置中；随后D装置内加热条件下氯气与锡粉发生反应生成四氯化锡，生成的气态四氯化锡随气流进入E装置，经冰水浴冷却凝结为液态进行收集；后续连接的F装置中盛装浓硫酸，可隔绝外界水蒸气进入E中，避免易水解的四氯化锡与水蒸气接触发生反应，最后的G装置中盛装氢氧化钠溶液，用于吸收未反应的尾气氯气，防止氯气污染空气，该步常温下发生氯气与氢氧化钠的歧化氧化还原反应，最终完成四氯化锡的制备。 【小问1详解】 涉及气体制备的实验，组装完毕后首先必须检查装置气密性； 由于SnCl4易与水蒸气反应，且装置内的空气含水蒸气，需要先点燃A处酒精灯，利用生成的Cl2排尽装置内的空气，防止Sn被氧气氧化、同时避免后续生成的SnCl4接触水汽水解。 【小问2详解】 装置A是二氧化锰与浓盐酸加热制氯气的经典反应，拆为离子方程式时浓盐酸拆为离子形式，二氧化锰为氧化物不拆，答案为； 43.5g ​的物质的量为，根据反应计量关系1 mol 生成1mol ，故0.5 mol 生成0.5 mol ，标准状况下体积为。 【小问3详解】 A中制得的Cl2混有挥发的HCl杂质和水蒸气，先通过B中饱和食盐水除去HCl，再通过C中浓硫酸干燥Cl2，避免后续SnCl4发生水解。 【小问4详解】 ​沸点仅114℃，D中反应生成的是气态​，冰水浴可将其降温液化，在E中收集得到液态产品。 【小问5详解】 G中盛放的NaOH溶液含水蒸气，若没有F的阻隔，水汽会逆向进入收集产品的E装置，导致水解，F中浓硫酸起到干燥阻隔水汽的作用。 【小问6详解】 G中Cl2和NaOH常温下发生歧化反应：，该反应中1 mol Cl2里有1 mol Cl原子得电子作氧化剂生成NaCl，1 mol Cl原子失电子作还原剂生成NaClO，因此氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:1。 15. 是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成； （1）D的分子式为___________。 （2）G中含氧官能团的名称为___________、___________。 （3）A与银氨溶液反应有银镜生成，则A的结构简式是___________。 （4）B→C的反应类型是___________。 （5）E的结构简式是___________。 （6）写出F和过量溶液共热时反应的化学方程式___________。 （7）下列关于物质G说法正确的是___________(填字母)。 a．能与溴单质反应 b．能与金属钠反应 c．G最多能和氢气反应 d．具有碱性 【答案】（1） （2） ①. 酯基 ②. 羟基 （3） （4）取代反应 （5） （6）+3NaOH +CH3COONa+CH3OH+H2O （7）ab 【解析】 【分析】A与银氨溶液反应有银镜生成，则A中存在醛基，由流程可知，A与氧气反应可以生成乙酸，则A为CH3CHO，由B和C的结构简式可以看出，乙酸分子中的羟基被氯原子取代，发生了取代反应，D与甲醇在浓硫酸条件下发生酯化反应生成E，E的结构为，由F的结构简式可知，C和E 在催化剂条件下脱去一个HCl分子得到F，F中存在酯基，在碳酸钠液体石蜡中可以发生一系列反应生成，结合对应物质的性质以及题目要求解答该题。 【小问1详解】 D为，分子式为； 【小问2详解】 G为，含氧官能团名称为酯基、羟基； 【小问3详解】 由以上分析可知A为CH3CHO； 【小问4详解】 由B和C的结构简式可以看出，乙酸分子中的羟基被氯原子取代，发生了取代反应； 【小问5详解】 由以上分析可知，与甲醇在浓硫酸条件下发生酯化反应生成E，E为； 【小问6详解】 根据F的结构简式，1molF中存在2mol酯基，在碱液中可以发生水解反应，生成1mol酚羟基和2mol羧基，共消耗3mol氢氧化钠，化学方程式为：+3NaOH +CH3COONa+CH3OH+H2O； 【小问7详解】 G的结构简式为，结合官能团的性质进行分析， a．根据G的结构简式可知，含有碳碳双键，能够与溴单质发生加成反应，故a符合题意； b．根据G的结构简式可知，G中含有羟基，能与金属钠反应，故b符合题意； c．根据G的结构简式可知，1molG中含1mol碳碳双键和1mol苯环，所以需要4mol氢气，故c不符合题意； d．根据G的结构简式可知，其结构中不含有氨基、亚氨基等碱性官能团，不显碱性，故d不符合题意； 故选ab。 16.含氯物质在生产生活中有重要作用。 （1）实验室可用高锰酸钾固体和浓盐酸制取Cl2的化学方程式为_______。 （2）实验室制取纯净Cl2时，从下列装置中选取正确的净化与收集Cl2装置，接口连接顺序为_______。(用小写字母填写) （3）图中收集装置后烧杯中溶液的作用_______，还可以选用试剂_______(填标号)。 A．Na2S　 B．NaCl　 C．Na2SO3　 D．H2SO4 从你选择的试剂中任选一种写出反应的离子方程式_______。 （4）用化学方法鉴别新制氯水和久置氯水_______。 （5）某同学参阅了“84”消毒液说明书中的配方，欲用NaClO固体配制480 mL 4mol/L 的NaClO消毒液。配制过程中用到的硅酸盐仪器除烧杯、胶头滴管外还有_______需要称量的NaClO固体的质量为_______g。 【答案】（1）2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+ 8H2O （2）cdbae （3） ①. 除去多余的Cl2以防污染 ②. AC ③. （或） （4）能使红色小布条褪色的是新制氯水 （5） ①. 500 mL容量瓶 玻璃棒 ②. 149g 【解析】 【分析】实验室可用高锰酸钾与浓盐酸反应生成Cl2、MnCl2、KCl和H2O，化学方程式为：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+ 8H2O，浓盐酸具有挥发性，则生成的Cl2中含有HCl和少量H2O，通过饱和食盐水除去HCl，通过浓硫酸可除去H2O，用向上排空气法收集Cl2，用氢氧化钠吸收多余Cl2，防止污染空气，据此分析回答。 【小问1详解】 由分析可知，实验室可用高锰酸钾与浓盐酸反应生成Cl2、MnCl2、KCl和H2O，化学方程式为：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+ 8H2O； 【小问2详解】 由分析可知，实验室制取纯净Cl2时，将生成的气体依次通过饱和食盐水、浓硫酸、集气瓶、NaOH溶液，因此净化与收集Cl2装置的接口连接顺序为cdbae； 【小问3详解】 由分析可知，图中收集装置后烧杯中溶液的作用除去多余的Cl2以防污染；Na2S、Na2SO3均能与Cl2反应，可用于除去多余氯气，NaCl、H2SO4与Cl2不反应，则还可以选用试剂为AC；Cl2与Na2SO3溶液发生氧化还原反应，离子方程式为：；Cl2还可以和S2-发生氧化还原反应，离子方程式为：； 【小问4详解】 新制氯水中含有HClO，久置氯水中不含HClO，用化学方法鉴别新制氯水和久置氯水，可分别向新制氯水和久制氯水中加入红色小布条，能使红色小布条褪色的是新制氯水，不褪色的为久置氯水； 【小问5详解】 若用NaClO固体配制480 mL4 mol/L 的NaClO消毒液，配制过程中用到的硅酸盐仪器除烧杯、胶头滴管、500 mL容量瓶   玻璃棒；需要称量的NaClO固体的质量为：。 ( 1 ) 学科网（北京）股份有限公司 $