精品解析：甘肃省兰州市新区多校2025-2026学年高二上学期期末考试 化学试卷

高二上学期期末学业水平质量测试卷 化学试题 满分100分 时间75分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上相应的位置。 2.全部答案在答题卡上完成，答在本试卷上无效。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案用0.5毫米黑色笔迹签字笔写在答题卡上。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列物质的用途或生产与原理对应关系不正确的是 选项 用途或生产 主要原理 A 明矾净水 水解原理 B 一次性保暖贴 电解池原理 C 工业合成氨 化学平衡移动原理 D 用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4 沉淀溶解平衡移动原理 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．明矾的组成中含有，在水溶液中发生水解反应，生成的胶体可以吸附水中的悬浮杂质实现净水，该过程利用了水解原理，A正确； B．一次性保暖贴的发热是利用铁粉、活性炭、氯化钠和水构成的原电池，通过铁粉缓缓氧化释放热量，利用了原电池原理，B错误； C．工业合成氨的反应为，实际生产中利用加压、及时分离产物等方法促进反应向合成氨方向进行，利用了化学平衡移动原理，C正确； D．在水中存在沉淀溶解平衡，加入溶液后，发生反应，转化为溶解度更小的，利用的是沉淀溶解平衡移动原理，D正确； 故选B。 2. 下列有关能量的说法中不正确的是 A. 由 可知，石墨比金刚石更稳定 B. 用溶液分别与等体积的0.5 mol/L的盐酸、醋酸溶液反应，测定的热量不同 C. 有些反应的反应热不能直接测得，可通过盖斯定律间接计算得到 D. 凡是需要加热才能发生的反应均为吸热反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．石墨转化为金刚石是吸热反应，金刚石能量高，能量越低物质越稳定，石墨比金刚石更稳定，A正确； B．为弱酸，电离时吸热，故测得的热量比用盐酸时小，B正确； C．盖斯定律用途就是对难以直接测量反应热的反应，通过已知热化学方程式做代数运算间接求反应热，C正确； D．反应吸热、放热只看反应物总能量与生成物总能量的差值，和反应条件无关；加热只是引发反应的条件，很多放热反应也需要加热，例如碳的燃烧，D错误； 故选D。 3. 将固体NH4I置于恒容密闭容器中，在一定温度下只发生反应：，下列不能表明该反应已达到平衡状态的是 A. 容器内混合气体的密度保持不变 B. 容器内气体的总质量保持不变 C. 单位时间内产生的NH3和HI的物质的量相等 D. 容器内气体的压强保持不变 【答案】C 【解析】 【详解】A．恒容容器体积固定，混合气体密度，反应正向进行时气体总质量不断增大，密度随之改变，当密度不变时，说明气体质量不再变化，反应达到平衡，A不符合题意； B．反应中固体分解为气态产物，气体总质量会随反应进行不断增大，当气体总质量保持不变时，说明反应达到平衡状态，B不符合题意； C．反应中和HI的化学计量数之比为1:1，无论反应是否达到平衡，任意时刻单位时间内生成的二者物质的量都必然相等，该现象无法说明正逆反应速率相等，不能表明反应达到平衡，C符合题意； D．恒容条件下，反应正向进行时气体总物质的量不断增大，容器内压强随之升高，当压强保持不变时，说明气体总物质的量不再变化，反应达到平衡，D不符合题意； 故选C。 4. 反应 可实现CO2的资源化。下列说法不正确的是 A. 该反应在较低温度下能自发进行 B. 升高温度可加快反应速率，且平衡逆向移动 C. 增大压强有利于提高CO2的平衡转化率 D. 催化剂可以降低上述反应的焓变，提高平衡转化率 【答案】D 【解析】 【详解】A．时反应能自发进行，题给反应的，，反应在较低温度下可自发进行，A正确； B．该反应的正反应是气体分子数减小的放热反应，升高温度可以加快反应速率，使平衡逆向移动，B正确； C．该反应的正反应是气体分子数减小的放热反应，增大压强有利于提高的平衡转化率，C正确； D．催化剂不能改变反应的焓变，也不能改变反应的平衡转化率，D错误。 故选D。 5. 列实验方案能达到实验目的的是 A．测定浓度 B．测定原电池电压 C．中和反应反应热的测定 D．判断的热效应 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．酸性高锰酸钾溶液能与橡胶反应，不能用碱式滴定管盛放，A错误； B．选项中设计的原电池装置不能构成闭合回路，B错误； C．简易量热计中缺少环形玻璃搅拌棒，C错误； D．热水中烧瓶内气体的颜色变深，说明转化为的反应是吸热反应，D正确； 答案选D。 6. 燃料电池的能量利用率比一般柴油发电机的高，产物污染也少。下列有关燃料电池的说法错误的是 A. 燃料电池的负极反应物可以是氢气、乙醇、氨气等 B. 氢氧燃料电池常用于航天飞行器，原因之一是该电池的产物为水，经过处理之后可供宇航员使用 C. 氧化剂为氧气时，正极反应式都是 D. 负极都发生了氧化反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．燃料电池的负极反应物为燃料，它们在负极失去电子发生氧化反应，氢气、乙醇、氨气等物质均可失去电子被氧化，可以作为负极反应物，A正确； B．航天飞行器中氢氧燃料电池的产物是水，经过处理之后可供宇航员使用，B正确； C．当氧化剂为氧气时，正极反应式并非总是O2 + 2H2O + 4e-= 4OH-。该式仅适用于碱性电解质环境。在酸性电解质中，正极反应为 O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O ；在熔融碳酸盐中，正极反应为 O2 + 2CO2 + 4e- =2，C错误； D．负极失去电子，发生氧化反应，D正确； 故选C。 7. 下列有关水溶液的说法中，正确的是 A. 常温下，将1L0.1mol/L的Ba(OH)2溶液加水稀释到体积为：2L，pH=13 B. 室温下，pH=11的某溶液中水电离出的一定为 C. 常温下的一元酸HX溶液的pH=3，可推知NaX溶液中存在 D. 稀释Na2CO3溶液时，增大 【答案】A 【解析】 【详解】A．的溶液中，加水至体积为2 L时，，则，A正确； B．的溶液中，，若是碱溶液，则是由电离出的，水电离出的与浓度均为，B错误； C．的一元酸溶液的，则是弱酸，水解的离子方程式为，C错误； D．稀释溶液，水解平衡常数不变，而溶液的碱性变弱，即增大，故变小，D错误； 故选A。 8. 盖斯定律指出：化学反应的反应热只与反应的始态和终态有关，而与具体反应途径无关。物质a在一定条件下可发生一系列转化，由图判断下列正确的是 A. B. a→d的 C. D. b→d的 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据盖斯定律及图示知，物质a经过一系列转化最终又得到物质a，则，A正确； B．ad与da互为逆反应，则根据盖斯定律得，ad的，B错误； C．表示ac的反应热，表示ca的反应热，则，C错误； D．由图可知，bd的，D错误； 故选A。 9. 肼(N2H4)在不同条件下分解产物不同，T℃在Cu表面分解的机理如图1，反应Ⅱ的能量变化如图2 。已知200℃时， 反应Ⅰ： ； 反应Ⅱ： ； 总反应为 。 下列说法正确的是 A. 图示反应①是吸热反应 B. b＞0 C. 3 mol N2H4 (g)的总能量小于1 molN2(g)和4 mol NH3(g)的总能量 D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．图示反应分解为和，发生反应Ⅰ，反应的，则①是放热反应，A错误； B．由能量变化图示可知，具有的总能量高于具有的总能量，该反应是放热反应，即，则b＜0，B错误； C．反应Ⅰ是放热反应，则具有的总能量大于和具有的总能量，C错误； D．根据盖斯定律，由反应Ⅰ-反应Ⅱ×2可得，该反应的，D正确； 故选D。 10. 已知： 。在2 L密闭容器中通入3 mol H2和1 mol N2，测得不同温度下，NH3的产率随时间变化如图所示。下列说法不正确的是 A. 温度：T1＜T2 B. 焓变： C. 正反应速率： D. 化学平衡常数： 【答案】C 【解析】 【分析】本题以氢气与氮气合成氨的反应为情境：由图像“先拐先平数值大”可判断两曲线对应的温度高低；升温使平衡逆向移动，说明正反应为放热反应；化学平衡常数只与温度有关，温度变化时平衡常数随之改变。 【详解】A．根据“先拐先平数值大”知，，A正确； B．升温使平衡逆向移动，说明正反应为放热反应，，B正确； C．由图可知，a点和b点反应物浓度相同，且a点温度比b点高，则，C错误； D．该反应的，升温使平衡逆向移动，化学平衡常数减小，且化学平衡常数只与温度有关，温度不变化学平衡常数不变，则化学平衡常数：，D正确。 故答案为C。 11. 用电合成法先以丙烯为原料制备丙烯腈()，再用丙烯腈电解合成己二腈。某研究小组利用甲烷燃料电池作为电源电解合成己二腈(如图所示)，已知电解池中发生的反应为，下列有关说法不正确的是 A. 通入甲烷的电极发生的电极反应为 B. 离子交换膜应选用阴离子交换膜 C. 原电池正极消耗的氧气与电解池阳极产生的氧气相等 D. 丙烯腈在阴极的反应为 【答案】B 【解析】 【分析】左侧为甲烷碱性燃料电池，通入的电极为负极，通入的电极为正极；右侧为电解池，a电极接原电池正极，作阳极，b电极接原电池负极，作阴极，据此分析解答。 【详解】A．在碱性溶液中，通入甲烷的电极发生的电极反应为，A正确； B．电解池中阳极的电极反应为，阴极的电极反应为，故离子交换膜为阳离子交换膜，B错误； C．图中四个电极上通过的电子数目相等，原电池正极反应：，每消耗转移；电解池阳极反应：，每生成转移，故原电池正极消耗的氧气与电解池阳极产生的氧气相等，C正确； D．阴极上丙烯腈得电子，结合氢离子生成己二腈，电极反应为，D正确； 故选B。 12. 锂离子电池具有能量大、用途广等特点。如图所示为一种锂离子电池的结构，电池总反应为。下列说法中错误的是 A. 放电时，b极发生的电极反应为 B. 放电时，中Co元素的化合价升高 C. 充电时，a极接外电源的正极 D. 充电时Li+向b极方向移动 【答案】B 【解析】 【分析】该电池为锂离子二次电池，总反应：。放电时为原电池：b极石墨上失电子发生氧化反应，作负极；a极得电子发生还原反应，作正极。放电电极反应：负极（b极）：，正极（a极）：，充电时为电解池：原电池正极a极作阳极，接电源正极；原电池负极b极作阴极，接电源负极。电解池中阳离子向阴极移动。充电电极反应： 阳极（a极）：，阴极（b极）：，据此分析解答。 【详解】A．放电时，b极为负极，发生的电极反应为，A正确； B．放电时，在正极得电子发生还原反应，其中Co元素的化合价降低，B错误； C．充电时，a极为电解池的阳极，阳极接外电源的正极，C正确； D．充电时为电解池，阳离子向阴极移动，b极为阴极，故向b极方向移动，D正确； 故选B。 13. 下列实验操作和现象均正确，且得到的对应结论也正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向溶液中先滴加4滴溶液，再滴加4滴溶液 先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀 Ksp： B 向盛有10 mL水的锥形瓶中小心滴加 剧烈反应，液面上有白雾形成 SOCl2发生了氧化还原反应 C 常温下，用pH计测量溶液的pH pH＞7 HClO是弱酸 D 两支试管各盛(过量)酸性高锰酸钾溶液，分别加入2mL0.2mol/L草酸溶液 加入0.2mol/L草酸溶液的试管中溶液紫色消失更快 其他条件相同，反应物浓度越大，反应速率越快 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．向硝酸银溶液中加入氯化钾溶液时，硝酸银溶液过量，再加入碘化钾溶液时，过量的硝酸银与碘化钾反应生成沉淀，此过程中只存在沉淀的生成，不存在沉淀的转化，无法比较氯化银和碘化银的溶度积常数大小，A错误； B．液面上的白雾是水解生成的，没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，B错误； C．溶液的pH＞7，可知次氯酸根离子水解显碱性，则为弱酸，C正确； D．草酸与酸性高锰酸钾溶液发生反应：，酸性高锰酸钾溶液过量，褪色不明显，应控制酸性高锰酸钾溶液不足且等量，改变草酸的浓度，探究浓度对反应速率的影响，D错误。 答案选C。 14. 常温下，用溶液滴定一定体积未知浓度的一元弱酸HA溶液，过程中溶液pH与滴定分数的关系如图甲，溶液中微粒的分布分数与pH的关系如图乙。下列说法正确的是 A. N点溶液： B. O点为该酸碱中和滴定终点的溶液状态 C. M点溶液： D. 水的电离程度：M＞N 【答案】A 【解析】 【分析】由图甲可知，N点为滴定突变点，即为滴定终点，此时滴定分数为1；由图乙可知，溶液中微粒的分布分数、相等时，pH<7，表示此时HA的电离程度大于A-的水解程度。 【详解】A．N点，则N点溶质为，由物料守恒，存在，由电荷守恒，存在，则，A正确； B．N点为滴定终点，此时溶液显碱性，O点溶液显酸性，故O点不是滴定终点，B错误； C．M点时，溶液为等浓度的和混合溶液，由物料守恒，，C错误； D．M点时溶质为等物质的量的和，电离大于水解，溶液显酸性，对水的电离有抑制作用，而N点溶质为，水解促进水的电离，水的电离程度：，D错误。 故选A。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 研究化学反应过程与能量变化的关系具有重要意义。回答下列问题： （1） 。25℃、101 kPa时，气态分子断开1 mol化学键吸收的能量称为键能。已知O=O、的键能分别为、，则CO2(g)分子中碳氧键的键能为_________。 （2）已知在25℃、101 kPa下，CH3OH(l)的燃烧热，CO(g)的燃烧热， 。则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和水蒸气的热化学方程式为_________。 （3）CO2和NH3合成尿素[CO(NH2)2]的能量变化如图1所示，写出该反应的热化学方程式：_________ （4）研究 CO2氧化C2H6制C2H4对资源综合利用有重要意义，其中的一个反应为 ΔH。已知：298 K时，相关物质的相对能量(如图2)，根据相关物质的相对能量计算得ΔH =_________。 【答案】（1）664.75 （2） （3） （4）+430 【解析】 【小问1详解】 反应热的焓变=反应物的键能之和—生成物的键能之和，则反应的焓变，即，解得。 【小问2详解】 由甲醇、一氧化碳的燃烧热和水蒸气液化放出的热量可得反应为 ，反应为 ，反应为 ，目标反应为，由盖斯定律，反应Ⅰ-反应Ⅱ-2×反应Ⅲ得目标反应的反应热，则不完全燃烧生成一氧化碳和水蒸气的热化学方程式为 。 【小问3详解】 从图1中可以看出，反应物总能量高于生成物总能量，该反应为放热反应，，所以该反应的热化学方程式为 。 【小问4详解】 由题图的数据可知，、、、的相对能量分别为、、、。由题中信息可知，生成物的相对能量-反应物的相对能量，因此， 。 16. 根据滴定原理的不同，可将滴定分为中和滴定、氧化还原滴定和沉淀滴定等。 （1）某实验兴趣小组用的标准盐酸溶液测定未知浓度的NaOH溶液，进行了4次中和滴定。 ①盛装标准盐酸溶液应使用_________(填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”)；排出碱式滴定管中气泡的方法应采用下图_________(填“甲”“乙”或“丙”)的操作。 ②滴定过程中，眼睛应始终注视_________。 ③选用酚酞作指示剂，滴定终点的现象是_________。 ④滴定数据如下，选择合理的数据计算出NaOH溶液的物质的量浓度为_________。 实验序号 标准液数据/mL 待测液数据/mL 滴定前 滴定后 取用前 取用后 1 0.10 20.10 0.00 20.00 2 0.80 22.60 0.00 20.00 3 0.40 20.20 0.00 20.00 4 1.20 21.40 0.00 20.00 ⑤分析下列操作的误差： a．盛标准液的滴定管，滴定前滴定管尖端无气泡，滴定后有气泡，会使测定结果_________(填“偏高”“偏低”或“不变”，下同)。 b．若锥形瓶中用待测液润洗，会使测定结果_________。 c．标准液读数时，若滴定前俯视，滴定后仰视，会使测定结果_________。 （2）以K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl-，测定c(Cl-)。 已知：25℃时，砖红色)，(白色)。 ①实验中先产生_________色沉淀，滴定终点时产生_________色沉淀。 ②当产生砖红色沉淀时，若则c(Cl-)=_________。 【答案】（1） ①. 酸式滴定管 ②. 丙 ③. 锥形瓶中溶液颜色的变化 ④. 滴入最后半滴标准溶液后，溶液由红色恰好变为无色，且半分钟内不变色 ⑤. ⑥. 偏低 ⑦. 偏高 ⑧. 偏高 （2） ①. 白 ②. 砖红 ③. 【解析】 【小问1详解】 ①盐酸是酸，会腐蚀碱式滴定管橡胶管，所以标准盐酸装在酸式滴定管；碱式滴定管排气泡的操作是挤压橡胶管，把尖嘴向上翘起，对应图丙； ②滴定时眼睛不能盯着滴定管刻度，要一直注视锥形瓶中溶液颜色的变化，判断滴定终点； ③用酚酞作指示剂，待测NaOH溶液初始是红色，滴入盐酸发生中和；终点现象：滴入最后半滴标准溶液后，溶液由红色恰好变为无色，且半分钟内不变色； ④每次消耗盐酸体积：第1组；第2组（误差较大，舍弃）；第3组；第4组。取1、3、4三组平均值：。根据，，得； ⑤a．滴定前无气泡，滴定后尖端出现气泡，读取的消耗标准液体积比真实值偏小，测定结果偏低； b．锥形瓶用待测液润洗，瓶内物质的量变多，消耗标准盐酸体积变大，测定结果偏高； c．滴定前俯视（读数偏小），滴定后仰视（读数偏大），读出的消耗标准液体积偏大，测定结果偏高； 【小问2详解】 ①溶解度小于，所以优先和沉淀，因此先析出白色沉淀；几乎沉淀完全后，浓度升高，才生成砖红色沉淀，终点出现砖红色沉淀； ②由，代入，得，。，则。 17. 根据图示电化学装置，回答相关问题： （1）化学兴趣小组的同学设计了如图1所示的装置，当外电路中转移0.2mol电子时，乙烧杯中浓度最大的阳离子是_________。 （2）按如图2装置模拟改进工业电解饱和食盐水和电镀实验。 ①电源的左侧是_________极，m_________n(填“＞”“＜”或“=”)。 ②用乙装置给铜镀银，Y应为_________电极(填电极材料的名称)。 ③当电路中通过0.4 mole-时，理论上石墨I电极产生_________molCl2 。 （3）某学习小组按如图3探究金属电化学腐蚀与防护的原理。 ①若X为模拟海水，K未闭合时铁棒上_________点表面铁锈最多。 ②若X为食盐水，K连接A时，铁棒防腐的方式称为_________法，设计实验检验铁棒是否被腐蚀：_________。 【答案】（1） （2） ①. 正 ②. ＜ ③. 铜 ④. 0.2 （3） ①. E ②. 外加电流 ③. 取铁棒附近的少量溶液于试管中，滴加铁氰化钾溶液，若产生蓝色沉淀，则铁棒被腐蚀，若无明显现象，则铁棒未被腐蚀 【解析】 【小问1详解】 乙烧杯中的电极反应为当外电路中转移0.2 mol电子时，减少0.1 mol，此时；正电荷减少，则溶液中进入0.2 mol ，物质的量大于物质的量，故乙烧杯中浓度最大的阳离子是。 【小问2详解】 由图可知，石墨Ⅰ电极上，失电子发生氧化反应生成，则石墨Ⅰ为阳极，石墨Ⅱ为阴极，则X为阳极，Y为阴极。 ①电源的左侧是正极，石墨Ⅰ为阳极，石墨Ⅱ为阴极，阴极区发生反应生成和，阳极区的要通过阳离子交换膜进入阴极区，氢氧化钠溶液浓度增大，则m＜n。 ②电镀时，镀层金属作阳极，镀件作阴极，用乙装置给铜镀银，X应为Ag电极，Y为Cu电极。 ③石墨Ⅰ的电极反应为，当电路中通过0.4 mol 时，生成的氯气。 【小问3详解】 ①若X为模拟海水，K未闭合时铁棒发生腐蚀，由于E点(界面处)氧气浓度较大，生成的浓度最大，而经氧化才形成铁锈，所以是E点铁锈最多。 ②若X为食盐水，K连接A时的防腐方式是外加电流法；如果铁棒被腐蚀，则发生，故检验铁棒是否被腐蚀的实验可设计为取铁棒附近的少量溶液于试管中，滴加铁氰化钾溶液，若产生蓝色沉淀，则铁棒被腐蚀，若无明显现象，则铁棒未被腐蚀。 18. 加氢转化成甲醇，是实现“碳中和”和“碳达峰”的重要方式，将转化为甲醇的原理为 ΔH。 （1）500℃时，在容积为1 L的恒容密闭容器中充入1 mol、3 mol，测得浓度与浓度随时间的变化关系如图所示。 ①3 min时，反应_________(填“是”或“不是”)平衡状态。 ②500℃时，该反应的平衡常数K=_________(精确到小数点后两位)。 ③500℃时，将反应混合物中、、、的浓度调节为2mol/L、2mol/L、4mol/L、4mol/L，则上述反应的平衡向_________(填“正反应方向”或“逆反应方向”)移动。 （2）恒压下，和的起始物质的量比为1:3时，该反应在无分子筛膜时甲醇的平衡产率和有分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图所示，其中，分子筛膜能选择性分离出。 ①ΔH_________0(填“＜”或“＞”)；P点前_________(填“是”或“不是”)甲醇的平衡产率，原因是_________。 ②反应达到平衡后，有分子筛时反应物的转化率大，原因是_________。 ③由图可知，在此条件下采用该分子筛膜时的最佳反应温度为_________℃。 【答案】（1） ①. 不是 ②. 5.33 ③. 正反应方向 （2） ①. ＜ ②. 不是 ③. 平衡状态时升高温度，平衡逆向移动，产率下降 ④. 分子筛膜从反应体系中不断分离出，有利于平衡正向移动，提高甲醇产率 ⑤. 210 【解析】 【小问1详解】 ①3 min后反应物和生成物的量还在改变，不是平衡状态； ②由题图可知，X为，Y为，反应在10 min时达到平衡状态，此时，据此列出三段式： 平衡常数； ③当、、、时，浓度商，平衡正向移动，答案为正反应方向； 【小问2详解】 ①温度升高，甲醇平衡产率降低，平衡逆向移动，由此可知正反应为放热反应，； P点前若是平衡状态，升高温度后平衡逆移，甲醇产率会下降，图像中P点产率较前一个点有所提高，说明此时反应未达平衡，P点前不是甲醇的平衡产率；答案为＜；不是； ②分子筛膜能选择性分离出，使反应平衡正向移动，提高甲醇的产率，答案为分子筛膜从反应体系中不断分离出，有利于平衡正向移动，提高甲醇产率（回答合理即可）； ③由题图可知，当有分子筛膜，温度为210℃时，甲醇产率最大，故该分子筛膜的最佳反应温度为210℃，答案为210。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二上学期期末学业水平质量测试卷 化学试题 满分100分 时间75分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上相应的位置。 2.全部答案在答题卡上完成，答在本试卷上无效。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案用0.5毫米黑色笔迹签字笔写在答题卡上。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列物质的用途或生产与原理对应关系不正确的是 选项 用途或生产 主要原理 A 明矾净水 水解原理 B 一次性保暖贴 电解池原理 C 工业合成氨 化学平衡移动原理 D 用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4 沉淀溶解平衡移动原理 A. A B. B C. C D. D 2. 下列有关能量的说法中不正确的是 A. 由 可知，石墨比金刚石更稳定 B. 用溶液分别与等体积的0.5 mol/L的盐酸、醋酸溶液反应，测定的热量不同 C. 有些反应的反应热不能直接测得，可通过盖斯定律间接计算得到 D. 凡是需要加热才能发生的反应均为吸热反应 3. 将固体NH4I置于恒容密闭容器中，在一定温度下只发生反应：，下列不能表明该反应已达到平衡状态的是 A. 容器内混合气体的密度保持不变 B. 容器内气体的总质量保持不变 C. 单位时间内产生的NH3和HI的物质的量相等 D. 容器内气体的压强保持不变 4. 反应 可实现CO2的资源化。下列说法不正确的是 A. 该反应在较低温度下能自发进行 B. 升高温度可加快反应速率，且平衡逆向移动 C. 增大压强有利于提高CO2的平衡转化率 D. 催化剂可以降低上述反应的焓变，提高平衡转化率 5. 列实验方案能达到实验目的的是 A．测定浓度 B．测定原电池电压 C．中和反应反应热的测定 D．判断的热效应 A. A B. B C. C D. D 6. 燃料电池的能量利用率比一般柴油发电机的高，产物污染也少。下列有关燃料电池的说法错误的是 A. 燃料电池的负极反应物可以是氢气、乙醇、氨气等 B. 氢氧燃料电池常用于航天飞行器，原因之一是该电池的产物为水，经过处理之后可供宇航员使用 C. 氧化剂为氧气时，正极反应式都是 D. 负极都发生了氧化反应 7. 下列有关水溶液的说法中，正确的是 A. 常温下，将1L0.1mol/L的Ba(OH)2溶液加水稀释到体积为：2L，pH=13 B. 室温下，pH=11的某溶液中水电离出的一定为 C. 常温下的一元酸HX溶液的pH=3，可推知NaX溶液中存在 D. 稀释Na2CO3溶液时，增大 8. 盖斯定律指出：化学反应的反应热只与反应的始态和终态有关，而与具体反应途径无关。物质a在一定条件下可发生一系列转化，由图判断下列正确的是 A. B. a→d的 C. D. b→d的 9. 肼(N2H4)在不同条件下分解产物不同，T℃在Cu表面分解的机理如图1，反应Ⅱ的能量变化如图2 。已知200℃时， 反应Ⅰ： ； 反应Ⅱ： ； 总反应为 。 下列说法正确的是 A. 图示反应①是吸热反应 B. b＞0 C. 3 mol N2H4 (g)的总能量小于1 molN2(g)和4 mol NH3(g)的总能量 D. 10. 已知： 。在2 L密闭容器中通入3 mol H2和1 mol N2，测得不同温度下，NH3的产率随时间变化如图所示。下列说法不正确的是 A. 温度：T1＜T2 B. 焓变： C. 正反应速率： D. 化学平衡常数： 11. 用电合成法先以丙烯为原料制备丙烯腈()，再用丙烯腈电解合成己二腈。某研究小组利用甲烷燃料电池作为电源电解合成己二腈(如图所示)，已知电解池中发生的反应为，下列有关说法不正确的是 A. 通入甲烷的电极发生的电极反应为 B. 离子交换膜应选用阴离子交换膜 C. 原电池正极消耗的氧气与电解池阳极产生的氧气相等 D. 丙烯腈在阴极的反应为 12. 锂离子电池具有能量大、用途广等特点。如图所示为一种锂离子电池的结构，电池总反应为。下列说法中错误的是 A. 放电时，b极发生的电极反应为 B. 放电时，中Co元素的化合价升高 C. 充电时，a极接外电源的正极 D. 充电时Li+向b极方向移动 13. 下列实验操作和现象均正确，且得到的对应结论也正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向溶液中先滴加4滴溶液，再滴加4滴溶液 先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀 Ksp： B 向盛有10 mL水的锥形瓶中小心滴加 剧烈反应，液面上有白雾形成 SOCl2发生了氧化还原反应 C 常温下，用pH计测量溶液的pH pH＞7 HClO是弱酸 D 两支试管各盛(过量)酸性高锰酸钾溶液，分别加入2mL0.2mol/L草酸溶液 加入0.2mol/L草酸溶液的试管中溶液紫色消失更快 其他条件相同，反应物浓度越大，反应速率越快 A. A B. B C. C D. D 14. 常温下，用溶液滴定一定体积未知浓度的一元弱酸HA溶液，过程中溶液pH与滴定分数的关系如图甲，溶液中微粒的分布分数与pH的关系如图乙。下列说法正确的是 A. N点溶液： B. O点为该酸碱中和滴定终点的溶液状态 C. M点溶液： D. 水的电离程度：M＞N 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 研究化学反应过程与能量变化的关系具有重要意义。回答下列问题： （1） 。25℃、101 kPa时，气态分子断开1 mol化学键吸收的能量称为键能。已知O=O、的键能分别为、，则CO2(g)分子中碳氧键的键能为_________。 （2）已知在25℃、101 kPa下，CH3OH(l)的燃烧热，CO(g)的燃烧热， 。则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和水蒸气的热化学方程式为_________。 （3）CO2和NH3合成尿素[CO(NH2)2]的能量变化如图1所示，写出该反应的热化学方程式：_________ （4）研究 CO2氧化C2H6制C2H4对资源综合利用有重要意义，其中的一个反应为 ΔH。已知：298 K时，相关物质的相对能量(如图2)，根据相关物质的相对能量计算得ΔH =_________。 16. 根据滴定原理的不同，可将滴定分为中和滴定、氧化还原滴定和沉淀滴定等。 （1）某实验兴趣小组用的标准盐酸溶液测定未知浓度的NaOH溶液，进行了4次中和滴定。 ①盛装标准盐酸溶液应使用_________(填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”)；排出碱式滴定管中气泡的方法应采用下图_________(填“甲”“乙”或“丙”)的操作。 ②滴定过程中，眼睛应始终注视_________。 ③选用酚酞作指示剂，滴定终点的现象是_________。 ④滴定数据如下，选择合理的数据计算出NaOH溶液的物质的量浓度为_________。 实验序号 标准液数据/mL 待测液数据/mL 滴定前 滴定后 取用前 取用后 1 0.10 20.10 0.00 20.00 2 0.80 22.60 0.00 20.00 3 0.40 20.20 0.00 20.00 4 1.20 21.40 0.00 20.00 ⑤分析下列操作的误差： a．盛标准液的滴定管，滴定前滴定管尖端无气泡，滴定后有气泡，会使测定结果_________(填“偏高”“偏低”或“不变”，下同)。 b．若锥形瓶中用待测液润洗，会使测定结果_________。 c．标准液读数时，若滴定前俯视，滴定后仰视，会使测定结果_________。 （2）以K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl-，测定c(Cl-)。 已知：25℃时，砖红色)，(白色)。 ①实验中先产生_________色沉淀，滴定终点时产生_________色沉淀。 ②当产生砖红色沉淀时，若则c(Cl-)=_________。 17. 根据图示电化学装置，回答相关问题： （1）化学兴趣小组的同学设计了如图1所示的装置，当外电路中转移0.2mol电子时，乙烧杯中浓度最大的阳离子是_________。 （2）按如图2装置模拟改进工业电解饱和食盐水和电镀实验。 ①电源的左侧是_________极，m_________n(填“＞”“＜”或“=”)。 ②用乙装置给铜镀银，Y应为_________电极(填电极材料的名称)。 ③当电路中通过0.4 mole-时，理论上石墨I电极产生_________molCl2 。 （3）某学习小组按如图3探究金属电化学腐蚀与防护的原理。 ①若X为模拟海水，K未闭合时铁棒上_________点表面铁锈最多。 ②若X为食盐水，K连接A时，铁棒防腐的方式称为_________法，设计实验检验铁棒是否被腐蚀：_________。 18. 加氢转化成甲醇，是实现“碳中和”和“碳达峰”的重要方式，将转化为甲醇的原理为 ΔH。 （1）500℃时，在容积为1 L的恒容密闭容器中充入1 mol、3 mol，测得浓度与浓度随时间的变化关系如图所示。 ①3 min时，反应_________(填“是”或“不是”)平衡状态。 ②500℃时，该反应的平衡常数K=_________(精确到小数点后两位)。 ③500℃时，将反应混合物中、、、的浓度调节为2mol/L、2mol/L、4mol/L、4mol/L，则上述反应的平衡向_________(填“正反应方向”或“逆反应方向”)移动。 （2）恒压下，和的起始物质的量比为1:3时，该反应在无分子筛膜时甲醇的平衡产率和有分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图所示，其中，分子筛膜能选择性分离出。 ①ΔH_________0(填“＜”或“＞”)；P点前_________(填“是”或“不是”)甲醇的平衡产率，原因是_________。 ②反应达到平衡后，有分子筛时反应物的转化率大，原因是_________。 ③由图可知，在此条件下采用该分子筛膜时的最佳反应温度为_________℃。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $