内蒙古巴彦淖尔市杭锦后旗奋斗中学2026-2027学年高一上学期第一次月考 化学试卷

奋斗中学2026-2027学年第一学期第一次月考试题 高一化学 可能用到的原子的相对原子质量：N 14、C 12、O 16 一、单选题（每题3分，共45分） 1．化学操作要注意实验安全。下列根据实验有关图标说明不正确的是 A．实验过程不能用湿手操作，实验完毕及时切断电源 B．实验过程中可能产生有害气体，应开启排风管道或排风扇 C．实验中会用到明火，要正确使用火源，并束好长发，系紧宽松衣物 D．进行化学实验需要戴好护目镜，以保护眼睛 2．金属钠应保存在煤油中，下列知识与这一储存方法无关的是 A．钠的密度比煤油大 B．煤油可以起到隔绝氧气的作用 C．钠的熔点很低 D．钠化学性质非常活泼 3．宏观辨识与微观探析相结合是化学特有的认识物质的方法。下图表示固态氯化钠（Ⅱ）、氯化钠水溶液（Ⅰ）、熔融氯化钠（Ⅲ）的微粒状态，有关叙述正确的是 A．熔融的电离过程为 B．溶液以及熔融均属于电解质 C．固体溶于水前不能导电是因为其中不含和 D．图中水合离子为水合氯离子 4．科学家将在作用下首次制得环形碳分子，总反应为。下列说法不正确的是 A．为 B．和互为同素异形体 C．为电解质 D．该反应为氧化还原反应 5．在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 6．实验室借助电导率传感器研究溶液中离子反应的实质。将电导率传感器插入滴有酚酞的一定体积、一定浓度的溶液中，匀速逐滴加入与溶液等浓度的溶液，测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是 A．实验中观察到溶液中立即产生白色沉淀，同时溶液由红色逐渐变为无色 B．段反应的离子方程式为 C．点时导电能力最低说明和恰好完全反应 D．段导电能力不断增强，主要是由于过量的电离的离子导电 7．和的溶液混合后，实际参加反应的离子是 A．和 B．和 C．和 D．和 8．下列离子方程式中，书写正确的是 A．醋酸与烧碱混合： B．碳酸钙中加入盐酸： C．稀硫酸滴在铁片上： D．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合： 9．中科院刘静研究团队探索了碱金属热消融法治疗癌症。将微量金属钠注射入肿瘤组织后，与组织中的反应，肿瘤开始消融，并出现皮下气肿，该气体的主要成分是 A． B． C． D． 10．按如图所示进行相应实验，下列有关它们反应现象的分析正确的是 A．均有可燃性气体生成 B．反应剧烈程度：甲>乙>丙 C．丙中钠能置换出单质铜 D．乙、丙中钠在液面下反应 11．有关铁及其化合物的转化关系如图所示，其中需要添加还原剂的转化过程是 A．① B．② C．③ D．④ 12．将溶于水可以形成溶液，氯化钠溶于乙醇形成胶体。下列有关的水溶液和的乙醇溶液的说法中错误的是 A．二者可以利用丁达尔效应区分 B．二者的本质区别在于分散质粒子直径的大小不同 C．二者均能透过滤纸，但的乙醇溶液不能透过半透膜 D．等质量的形成此两种分散系时，分散质粒子种类和数目相同 13．2025年新能源汽车销量持续上涨。与新能源汽车相比，传统油车需要安装“三元催化器”来处理汽车尾气，其中某个反应的微观示意图如图所示（未配平），下列说法正确的是 A．该图能反映反应前后元素的化合价均不变 B．催化剂在反应前后，质量和性质都不变 C．参加反应的甲和乙质量比为 D．反应前后，原子和分子的数目均保持不变 14．工厂废气中氮氧化物的排放是造成大气污染的重要因素，SCR脱硝技术是通过使用催化剂将转化为的技术，涉及的化学反应之一为，该反应中作氧化产物的与作还原产物的的个数之比为 A． B． C． D． 15．某实验小组设计制备碳酸钙的方案如图所示，下列说法错误的是 A．上述流程反应所涉及的物质中既有酸性氧化物又有碱性氧化物 B．上述流程涉及分解反应、化合反应和复分解反应 C．上述三个反应都是离子反应，均可以写成离子方程式的形式 D．若反应②后得到澄清石灰水，则反应③的离子方程式为 二、填空题（除标注外其余每空2分，共55分） 16．（12分） 化学是与生活最接近的学科，结合所学知识回答下列问题。 Ⅰ．甘肃马家窑遗址出土的青铜刀，是我国最早冶炼的青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、、作用产生的，其化学式为，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、和。 （1）从物质分类标准看，“铜绿”属于哪类物质__________（填字母）。 A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 （2）古代人们高温灼烧孔雀石[]和木炭的混合物得到一种紫红色的金属铜，其化学方程式为，该反应属于__________（填字母）。 A．置换反应 B．复分解反应 C．氧化还原反应 D．离子反应 （3）下列过程涉及氧化还原反应的是__________。 ①高炉炼铁 ②钢铁的锈蚀 ③食物的腐败 ④植物的光合作用 ⑤钟乳石的形成 ⑥卤水点豆腐 Ⅱ．新冠肺炎期间，化学消毒剂大显身手。高铁酸钠（）是一种高效多功能的绿色消毒剂，广泛应用于生活用水和废水的杀菌、消毒。 （1）在处理饮用水的过程中铁元素会被转化为，进而在水中产生胶体，胶体具有吸附性。在处理饮用水的过程中__________（填“被氧化”或“被还原”）。 （2）工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理为：。通过该反应说明：在碱性条件下，氧化性：__________（填“>”、“=”或“<”）。 （3）请用单线桥法标出下面反应的电子转移的方向和数目__________。 17．（14分） Ⅰ．化学与生产、生活密切相关。以下是几种常见的物质：① ② ③ ④ ⑤氢氧化钠溶液 ⑥ ⑦乙酸 ⑧盐酸 ⑨固体 ⑩。回答下列问题： （1）上述物质中②__________电解质（填“是”或“不是”）。 （2）和物质⑥都是由氧元素组成的不同单质，所以它们是氧元素的__________。 （3）写出①溶于水的电离方程式__________________。 （4）⑧和⑤之间可发生离子反应，其离子方程式为____________________。 Ⅱ．（1）某同学写出以下三个化学方程式（未配平）： ① ② ③ 其中你认为一定不可能实现的是__________（填序号）。 （2）下列氧化还原反应中氧化剂是__________，还原产物是__________。 18．（14分）盐酸是应用广泛的酸之一，它具有a．酸性；b．氧化性；c．还原性；d．挥发性，请回答下列问题： （1）浓盐酸长时间露置在空气中，溶液的质量减轻，盐酸表现了__________（填字母）。 （2）实验室用稀盐酸和锌粒反应制取氢气，盐酸表现了__________（填字母）。 （3）取一定量粉末（红棕色）加入适量某浓度的盐酸中，得到呈棕黄色的饱和溶液，盐酸表现了__________（填字母）。 （4）实验室常用和浓盐酸反应制取，反应的化学方程式为（浓），该反应中盐酸表现了__________（填字母），作__________剂，作__________剂，反应中每生成5个氧化产物分子，转移的电子数为__________个。 19．（15分）根据你对金属钠性质的了解，回答下列问题： （1）实验室中，用小刀切开的金属钠暴露在空气中，银白色切口会很快变暗，生成了__________（填化学式）。（1分） （2）下列关于的说法正确的是__________（填选项字母）。 A．在自然界中主要以化合态形式存在，仅有少量的游离态 B．的密度比水大，故可以保存在冷水里 C．着火时不能用泡沫灭火器灭火，应用细沙盖灭 （3）某课外活动小组为了检验钠与水反应的产物，设计如图装置（夹持装置省略）。首先在U形管内加入少量煤油和几小块钠，再从U形管高端加入水（含有酚酞），赶出空气，一会儿后加热铜丝。 ①金属钠的变化：与水剧烈反应，在水和煤油的交界处上下浮动并逐渐变小。写出反应的离子方程式_______________。 ②U形管中溶液的颜色变化：__________，说明有__________生成。 （4）另有一瓶无色澄清溶液，其中可能含有、、、、、、离子。现进行以下实验： ①用试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性； ②取部分溶液逐滴加入溶液，使溶液由酸性变成碱性，无沉淀产生； ③取少量②中的碱性溶液，滴加溶液，有白色沉淀产生。 根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有__________；肯定不存在的离子有__________；可能存在的离子有__________。 学科网（北京）股份有限公司 $ 一.选择题答案 1 2 3 4 5 6 7 8 A C D A B B C C 9 10 11 12 13 14 15 D A D D B A C 二、填空题（除标注外其余每空2分，共55分） 16．(12分) Ⅰ.(1) C (2) AC (3)①②③④ Ⅱ.（1）被还原 （2） >2e- （3） MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O 17． （14分） Ⅰ.(1)是 (2)同素异形体 (3) (4) II．（1）③ (2)Cl2 FeCl3 18．(14分) (1)d (2)b (3)a (4)a 还原 氧化 10 19．（15分） (1)Na2O (2) C (3)①2Na + 2H2O = 2Na++ 2OH- + H2 ↑ ②无色变为红色 NaOH （4） Ba2+ Cl- 、Mg2+ Cu2+ 、Na+ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $