1.2.2离子反应 同步练习 -2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

安徽省合肥市高中化学《离子反应-离子方程式》习题集 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下列离子方程式书写正确的是 A．碳酸钙与盐酸反应：+ 2H+ = CO2↑ + H2O B．Ag与稀硫酸反应：2Ag + 2H+ = 2Ag+ + H2↑ C．氢氧化钡与硫酸铜溶液混合：Ba2+ += BaSO4↓ D．氧化铜与稀盐酸反应：CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O 2．下列离子方程式书写正确的是 A．铁和稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B．碳酸钙和稀盐酸：CO+2H+=CO2↑+H2O C．盐酸和氢氧化钡：H++OH⁻=H2O D．硫酸铜与氢氧化钡：Cu2++2OH⁻=Cu(OH)2↓ 3．下列叙述对应的离子方程式正确的是 A．铜片插入硝酸银溶液中： B．向碳酸氢钠溶液中滴加盐酸： C．向澄清石灰水中通入生成沉淀： D．溶液与溶液反应至溶液呈中性时： 4．下列离子方程式书写正确的是 A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合： B．Fe与稀硫酸反应： C．向澄清石灰水中通入过量的总反应： D．溶液与醋酸溶液反应： 5．下列化学方程式改写成离子方程式正确的是 A．    B．    C．    D．    6．下列反应的离子方程式正确的是 A．铁锈溶于稀硫酸： B．澄清石灰水久置后出现白色固体： C．氢氧化钡溶液与硫酸反应： D．Cu与盐酸反应： 7．下列反应的离子方程式正确的是 A．Fe与稀硫酸反应： B．Cu与溶液反应： C．向氢氧化钠溶液中通入足量的二氧化碳： D．向碳酸钙中加入足量盐酸： 8．下列化学反应的离子方程式，能用表示的是 A． B． C． D． 9．离子方程式表示 A．一切碳酸盐与硝酸之间的反应 B．一切碳酸盐与一切酸之间的反应 C．可溶性碳酸盐与一切酸之间的反应 D．可溶性碳酸盐与强酸之间的反应 10．下列化学反应，能用离子方程式来表示的是 A．稀硝酸和碳酸钠溶液的反应 B．稀硫酸和碳酸氢钠溶液的反应 C．稀盐酸和碳酸钡作用 D．醋酸溶液和碳酸钙作用 11．现有①铜片②Na2O固体③K2SO4溶液④CO2⑤稀硫酸⑥Ba(OH)2固体，下列说法正确的是 A．属于电解质的是②③⑥ B．⑤和⑥反应的离子方程式：H++OH⁻=H2O C．将少量④通入⑥的溶液，可发生离子反应 D．③能导电，所以K2SO4是电解质，铜片是电解质 12．下列电离方程式书写正确的是 A．熔融NaHSO4：NaHSO4=Na++H++ B．H2SO4溶于水：H2SO4=2H++ C．Ca(OH)2溶于水： D．NaHCO3溶于水：NaHCO3=Na++H++ 13．某化学兴趣小组利用数字化装置探究溶液与溶液的反应，往溶液中逐滴加入溶液，溶液的浑浊度随加入溶液体积的变化趋势如图所示。下列说法错误的是 A．硫酸氢钠在水中电离： B．a点浑浊度最大，则a点时与恰好完全反应 C．a点后，发生反应的离子方程式为： D．a点之前，发生反应的离子方程式为： 14．下列离子方程式书写正确的是 A．向澄清石灰水中通入过量二氧化碳： B．将少量碳酸钠溶液滴入到足量稀硫酸中： C．碳酸氢钾溶液中滴入少量氢氧化钡溶液： D．少量溶液与溶液混合加热： 15．下列有关化学反应及其离子方程式的评价不合理的是 选项 化学反应及其离子方程式 评价 A Fe2(SO4)3溶液与过量Ba(OH)2溶液混合：Fe3＋＋SO＋Ba2＋＋3OH-=BaSO4↓＋Fe(OH)3↓ 正确 B NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至SO完全沉淀时：Ba2＋＋SO＋H＋＋OH-=BaSO4↓＋H2O 正确 C Ca(HCO3)2溶液与盐酸反应：Ca(HCO3)2＋2H＋=Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑ 错误 D 向澄清石灰水中通入过量CO2：CO2＋OH-=HCO 正确 A．A B．B C．C D．D 16．向20mL 0.01mol/L 溶液中滴入2滴酚酞溶液如图1所示，然后向溶液中匀速滴加0.2mol/L 溶液，获得电导率随时间变化的曲线图。下列说法错误的是 A．0-80s观察到的实验现象是产生白色沉淀，溶液红色褪去，电导率减小 B．ab段的离子方程式为： C．截至b点，加入溶液的体积为1mL D．若向该溶液中匀速滴加溶液，电导率曲线仍如图2 17．在水溶液中，下列物质的电离方程式书写错误的是 A． B． C． D． 18．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．将铜片插入硝酸银溶液中： B．硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合： C．将硝酸银溶液与氯化钠溶液混合： D．碳酸钙与稀盐酸反应： 19．下列离子方程式书写正确的是 A．将稀硫酸滴在铜片上： B．溶液中滴加溶液至恰好中和： C．将足量溶液滴入澄清石灰水中： D．碳酸钡中加入稀硫酸，固体溶解，生成无色气体： 20．下列离子方程式书写正确的是 A．溶液滴入溶液中： B．溶液中通入少量： C．向溶液中通入： D．金属钠投入溶液中： 21．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．溶液与溶液混合后的溶液恰好显中性： B．向澄清石灰水中通入过量： C．将铜片插入硝酸银溶液中： D．碳酸钡与盐酸反应： 22．下列离子方程式表示正确的是 A．氯化铁溶液与铁反应： B．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： C．硝酸银溶液与氯化钠溶液混合： D．碳酸氢钠与稀盐酸混合： 23．将下列离子方程式改写成化学方程式正确的是 选项 离子方程式 化学方程式 A． B． C． D． A．A B．B C．C D．D 24．下列离子方程式中，正确的是 A．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2 B．碳酸氢镁溶液中加过量石灰水：Mg2++2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+ C．澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O D．氨气通入醋酸：CH3COOH+NH3=CH3COO-+ 25．下列化学方程式中，不可以用H++OH-=H2O表示的是 A． B． C． D．H2O 26．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．溶于氢碘酸： B．溶液中存在的平衡： C．向溶液中通入足量氯气： D．向溶液中加入过量的： 27．下列反应的离子方程式正确的是 A．铁与稀硫酸反应：2Fe + 6H⁺ = 2Fe3+ + 3H2↑ B．碳酸钙与盐酸反应：+ 2H⁺ = CO2↑ + H2O C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++= BaSO4↓ D．醋酸与氢氧化钠溶液反应：CH3COOH + OH⁻ = CH3COO⁻ + H2O 28．下列化学用语不正确的是 A．钠与水反应：2Na+ 2H2O=2Na++ 2OH-+ H2↑ B．铜片投入稀硝酸中：3Cu＋8H＋＋2=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O C．稀硝酸滴在碳酸钙固体上：2H＋＋=H2O＋CO2↑ D．Fe与S反应：Fe + SFeS 29．下列离子方程式，书写正确的是 A．盐酸与石灰石反应 B．氢氧化钠溶液与盐酸反应： C．硝酸银溶液中加入铜粉 D．铁与稀盐酸反应 30．下列离子方程式中不正确的是 A．锌与硫酸亚铁溶液反应： B．氢氧化镁与稀盐酸反应： C．碳酸钙溶于醋酸： D．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应： 31．向溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的电导率变化的曲线如图。下列说法不正确的是 A．A点电导率高是在水中以离子形式存在的实验证据 B．溶液由红色变成无色、产生白色沉淀分别是、参加反应的实验证据 C．段发生反应的离子方程式为 D．点溶液中存在的微粒主要有、、 二、填空题 32．请完成下列方程式的书写。 (1)硫酸氢钠溶于水的电离方程式：_______。 (2)电离方程式：_______。 (3)向石灰乳中通入少量的化学方程式：_______。 (4)CuO溶于稀硫酸的离子方程式：_______。 (5)向中加入少量溶液的离子方程式：_______。 33．按要求完成下列各题： Ⅰ. (1)下列属于物理变化的是_______________(填序号，下同)。 ①石油的分馏  ②煤的干馏  ③石油的裂化  ④铝热反应  ⑤显色反应  ⑥将氧气转化为臭氧  ⑦蛋白质盐析  ⑧将苯加入溴水中  ⑨海水蒸馏制取淡水 Ⅱ. (2)现有以下物质：①NaCl溶液  ②NH3  ③冰醋酸(纯净的醋酸)  ④铜  ⑤K2SO4固体  ⑥蔗糖  ⑦酒精  ⑧熔融的MgO  ⑨盐酸  ⑩铁 其中能导电的是_____________________；属于电解质的是__________________。 Ⅲ.写出符合下列条件的离子方程式 (3)溶液与溶液的反应，当反应后的溶液呈碱性时：____________________。 (4)Fe与稀HNO3溶液反应，Fe过量：_________________________。 (5)等物质的量的与溶液反应：______________________。 (6)澄清石灰水与溶液的反应，不足：___________________________。 34．请完成下列方程式的书写。 (1)电离方程式： ①KAl(SO4)2：_______________。        ②CH3COONa：_______________。 ③Mg(OH)2：________________。        ④Al2O3(熔融)：_______________。 (2)请写出下列反应的离子方程式 ①向石灰乳中通入过量CO2：______________________。 ②向NaHCO3中加入少量Ba(OH)2溶液：___________________________。 ③用盐酸清洗水垢(主要成分为CaCO3)：___________________________。 ④向Al2(SO4)3溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液：______________________。 35．某兴趣小组的同学向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。 (1)写出溶液与稀硫酸反应的离子方程式________ (2)该小组的同学关于上图的下列说法中，正确的是________(填序号)。 ①AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的和水不是电解质 ②B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 ③BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的电离出的离子导电 ④a时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和 36．Ⅰ．向溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题： (1)写出的电离方程式________________。 (2)写出反应的离子方程式_________________。 (3)下列三种情况下，离子方程式与（2）相同的是____________（填序号）。 A．向溶液中，逐滴加入溶液至溶液显中性 B．向溶液中，逐滴加入溶液至恰好完全沉淀 C．向溶液中，逐滴加入溶液至过量 Ⅱ．在两份相同的溶液中，分别滴入浓度相等的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示： (4)图中________代表滴加溶液的变化曲线。（填“曲线①”或“曲线②”） (5)图中、两点对应的溶液均显_________（填“酸性”“中性”或“碱性”）。 (6)曲线②上点之前反应的离子方程式为________________。 第1页（共4页） ◎ 第2页（共4页） 第1页（共4页） ◎ 第2页（共4页） 学科网（北京）股份有限公司 《安徽省合肥市高中化学《离子反应-离子方程式》习题集》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D C C C C B C A D A 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C B D B A D B C B B 题号 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 答案 B D D D A C D C B C 题号 31 答案 C 1．D 【详解】A．碳酸钙为难溶电解质，书写离子方程式时不能拆分为，正确离子方程式为，A错误； B．Ag与稀硫酸不反应，该反应不能发生，B错误； C．氢氧化钡与硫酸铜混合时，与会反应生成沉淀，正确离子方程式为，C错误； D．氧化铜为金属氧化物，不能拆分为离子形式，与稀盐酸反应生成氯化铜和水，离子方程式符合书写规则，D正确； 故选 D。 2．C 【详解】A．铁和稀盐酸反应生成而非，正确离子方程式为，A错误； B．是难溶电解质，不能拆分为，正确离子方程式为，B错误； C．盐酸与氢氧化钡反应生成可溶性强电解质氯化钡和水，离子方程式为，C正确； D．反应还会生成沉淀，正确离子方程式为，D错误； 故选C。 3．C 【详解】A．铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，离子方程式为，A错误； B．碳酸氢钠溶液与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，是弱酸的酸式酸根，不能拆分为和，离子方程式为，B错误； C．与澄清石灰水反应成沉淀和，澄清石灰水中完全电离为和，离子方程式为，C正确； D．溶液与溶液反应至溶液呈中性时，与需完全中和，与物质的量之比应为2:1，离子方程式为，D错误； 答案选C。 4．C 【详解】A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合时，除生成沉淀外，还会生成沉淀，选项离子方程式漏写了与的反应，正确离子方程式为，A错误； B．与稀硫酸反应时，稀硫酸氧化性较弱，只能将氧化为，正确离子方程式为，B错误； C．向澄清石灰水中通入过量，先生成的沉淀会继续与、反应生成可溶的，不参与总离子反应，总反应离子方程式为，C正确； D．醋酸是弱电解质，在离子方程式中不能拆写为，正确离子方程式为，D错误； 故选C。 5．C 【详解】A．是难溶物，书写离子方程式时不能拆分为，改写错误，正确的离子方程式为，A错误； B．是难溶物，书写离子方程式时不能拆分为，应保留化学式，改写错误，正确的离子方程式为，B错误； C．、、均为可溶性强电解质，可完全电离，拆分后删去不参与反应的和，可得离子方程式，改写正确，C正确； D．醋酸是弱电解质，书写离子方程式时不能拆分为，需保留化学式，改写错误，正确的离子方程式为，D错误； 故选C。 6．B 【详解】A．铁锈的主要成分为，属于金属氧化物，在离子方程式中不能拆写为，正确反应为，A错误； B．澄清石灰水久置时，可溶强电解质拆为和，与空气中反应生成碳酸钙沉淀和水，离子方程式书写符合规则，B正确； C．氢氧化钡与硫酸反应时，除和生成硫酸钡沉淀外，还有和反应生成水，正确离子方程式为，选项漏写了水的生成，C错误； D．铜的金属活动性顺序排在氢之后，不能与盐酸发生置换反应，该反应不能发生，D错误； 故选B。 7．C 【详解】A．Fe与稀硫酸反应生成而非，正确离子方程式为，A错误； B．该离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为，B错误； C．向氢氧化钠溶液中通入足量二氧化碳，反应生成碳酸氢钠，离子方程式符合反应事实、守恒规则，C正确； D．碳酸钙为难溶电解质，不能拆分为离子形式，正确的离子方程式为，D错误； 故选C。 8．A 【详解】A．盐酸和氢氧化钠均为强电解质，在水溶液中完全电离，删去反应前后不变的钠离子和氯离子，得到离子方程式，与题干所给离子方程式相同，A正确； B．一水合氨是弱电解质，书写离子方程式时保留化学式，反应的离子方程式为，与题干所给离子方程式不同，B错误； C．碳酸氢根在离子方程式中保留整体，反应的离子方程式为，与题干所给离子方程式不同，C错误； D．氢氧化铜难溶，书写离子方程式时保留化学式，反应的离子方程式为，与题干所给离子方程式不同，D错误； 故选A。 9．D 【详解】A．若为难溶性碳酸盐（如），书写离子方程式时需写化学式，不能拆为，因此不满足该离子方程式，A不符合题意； B．难溶性碳酸盐不能拆为，弱酸（如醋酸）为弱电解质，不能拆为，均不满足该离子方程式，B不符合题意； C．若酸为弱酸，离子方程式中弱酸需写化学式，不能拆为，不满足该离子方程式，C不符合题意； D．可溶性碳酸盐可拆为，强酸可拆为，二者反应生成和，反应符合该离子方程式，D符合题意； 故选D。 10．A 【详解】A．稀硝酸为强酸，可拆为，碳酸钠为可溶性碳酸盐，可拆为，反应生成可溶性硝酸钠、和，离子方程式为，A符合题意； B．碳酸氢钠电离出的阴离子为，反应的离子方程式为，B不符合题意； C．碳酸钡为难溶物，不能拆为，反应的离子方程式为，C不符合题意； D．醋酸为弱酸不能拆为，碳酸钙为难溶物不能拆为，反应的离子方程式为，D不符合题意； 故选A。 11．C 【详解】A．电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，③溶液是混合物，不属于电解质，属于电解质的是②⑥，A错误； B．稀硫酸和反应除生成水外，还会生成沉淀，正确离子方程式为，B错误； C．少量通入溶液会生成沉淀和水，有自由移动离子参与反应，可发生离子反应，C正确； D．电解质必须是化合物，铜片是单质，既不属于电解质也不属于非电解质，D错误； 故选C。 12．B 【详解】A．熔融状态下的中的共价键不会断裂，正确的电离方程式为，A错误； B．硫酸是强酸，在水溶液中完全电离，B正确； C．氢氧化钙为可溶性强碱，电离方程式应为Ca(OH)2=Ca2++2OH-，C错误； D．是弱酸的酸式酸根，不能拆开，电离方程式应为NaHCO3=Na++，D错误。 答案选B。 13．D 【详解】A．是强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离为、和，电离方程式书写正确，A正确； B．浑浊度最大时沉淀量最大，说明与恰好完全沉淀，B正确； C．a点时已完全沉淀，继续滴加，仅发生与剩余的中和反应，离子方程式为，C正确； D．a点之前过量，加入的完全反应，仅部分参与反应，正确离子方程式为，选项所给为过量时的反应方程式，D错误； 故选D。 14．B 【详解】A．向澄清石灰水中通入过量时，生成的会与过量反应生成可溶的，正确离子方程式为，A错误； B．少量碳酸钠滴入足量稀硫酸时过量，完全反应生成和，离子方程式书写正确，B正确； C．少量参与反应时完全反应，1 mol 电离出2 mol ，需消耗2 mol ，正确离子方程式为，C错误； D．电离出的优先与反应，少量反应时、均完全反应，正确离子方程式为，D错误； 故选B。 15．A 【详解】A．中与的个数比为，正确离子方程式为，题干给出的离子方程式错误，评价为正确，评价不合理，A符合题意； B．与反应使完全沉淀时，二者物质的量之比为，题干给出的离子方程式书写正确，评价合理，B不符合题意； C．是可溶性强电解质，应拆分为离子形式，正确离子方程式为，题干给出的离子方程式错误，评价为错误，评价合理，C不符合题意； D．澄清石灰水中通入过量生成可溶性，题干给出的离子方程式书写正确，评价合理，D不符合题意； 故选A。 16．D 【详解】A．0-80s，是强电解质，滴定前溶液中离子浓度较大，溶液的电导率大，随反应的进行，溶液中钡离子与硫酸根生成沉淀，与生成水。恰好完全反应时，溶液中主要是和极少量的和。观察到的实验现象是产生白色沉淀，溶液红色褪去，电导率减小，A正确； B．该实验中硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式：，B正确； C．截至b点，加入溶液的体积为，C正确； D．溶液与氢氧化钡反应，氢氧化钡与硫酸氢钠以物质的量之比反应生成硫酸钡、水和NaOH，溶液中大量存在、，故电导率较大，与此图不符，D错误； 故选D。 17．B 【详解】A．是强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离为、和，电离方程式书写正确，A正确； B．是弱酸的酸式盐，是弱酸的酸式酸根，在水溶液中不能完全电离，正确电离方程式为，B错误； C．是强电解质，虽然难溶于水，但溶解的部分完全电离为和，C正确； D．是强碱，在水溶液中完全电离为和个，D正确； 故选B。 18．C 【详解】A．该离子方程式电荷不守恒，正确应为，A错误； B．硫酸与氢氧化钡反应时和的配比不符合物质的电离组成，正确应为，B错误； C．硝酸银与氯化钠反应的实质是银离子和氯离子结合生成氯化银沉淀，离子方程式书写符合规则，C正确； D．碳酸钙是难溶电解质，不能拆写为离子形式，正确应为，D错误； 故答案选C。 19．B 【详解】A．在金属活动性顺序中位于之后，不能和稀硫酸发生置换反应生成，不符合客观事实，A错误； B．与恰好中和时，与按物质的量比反应，离子方程式为，B正确； C．足量滴入澄清石灰水时，完全反应，与的物质的量之比为，正确的离子方程式为，C错误； D．碳酸钡与稀硫酸反应时，正确的离子方程式为，D错误； 故选B。 20．B 【详解】A．与反应时，除与生成沉淀外，还会与生成沉淀，该离子方程式漏写了与的反应，应加上，A错误； B．还原性，少量通入溶液时，优先氧化，离子方程式书写符合反应事实和守恒规则，B正确； C．酸性弱于，根据强酸制弱酸原理，溶液与不发生反应，C错误； D．金属钠投入溶液时，钠先与水反应生成和，再与反应生成沉淀，不能直接置换出，且方程式左边的书写错误，正确为，D错误； 故选B。 21．B 【详解】A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后溶液恰好显中性，H+与OH-恰好完全反应，与的物质的量比为2:1，反应的离子方程式为Ba2＋＋2OH-＋2H＋＋=BaSO4↓＋2H2O，故A错误； B．向澄清石灰水中通入过量CO2，反应生成碳酸氢钙，反应的离子方程式为OH-＋CO2=，故B正确； C．Cu与AgNO3溶液反应生成硝酸铜和银，反应的离子方程式为Cu＋2Ag＋=Cu2＋＋2Ag，故C错误； D．BaCO3与盐酸反应生成BaCl2、CO2和H2O，反应的离子方程式为BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋H2O＋CO2↑，故D错误； 故选B。 22．D 【详解】A．该离子方程式电荷不守恒，反应的正确离子方程式为，A错误； B．该反应还会生成沉淀，离子方程式漏掉了与的反应，正确离子方程式为，B错误； C．为可溶性强电解质，在离子方程式中应拆分为和，且为沉淀需标注，正确离子方程式为，C错误； D．为弱酸的酸式酸根，不可拆分，其与反应生成和，离子方程式书写正确，D正确； 故选D。 23．D 【详解】A．中的为弱酸的酸式酸根，不能拆分为和，该反应的离子方程式为，与给定离子方程式不符，A错误； B．是难溶物，不能拆分为和，该反应的离子方程式为，与给定离子方程式不符，B错误； C．是难溶物，不能拆分为和，且该反应不能发生，与给定离子方程式不符，C错误； D．和均为可溶性强电解质，可拆分为离子，删去不参与反应的和后得到给定离子方程式，改写正确，D正确； 故答案为D。 24．D 【详解】A．的金属活动性顺序位于之后，不能和稀硫酸发生置换反应生成，该反应不能发生，A错误； B．的溶解度远小于，且石灰水过量时，完全反应生成的会全部与过量结合为沉淀，最终转化为沉淀，离子方程式为，B错误； C．澄清石灰水与稀盐酸反应生成氯化钙和水，澄清石灰水中完全电离为和，可拆写成离子形式，离子方程式为，C错误； D．醋酸为弱电解质，为非电解质均不拆，氨气与醋酸反应生成的醋酸铵，离子方程式为，D正确； 故选D。 25．A 【详解】A．是难溶弱电解质，书写离子方程式时不能拆分为，对应离子方程式为，不能用表示，A符合题意； B．为强碱、为强酸，生成的为可溶性盐，反应离子方程式为，B不符合题意； C．为强碱、为强酸，生成的为可溶性盐，反应离子方程式为，C不符合题意； D．为强碱、为强酸，生成的为可溶性盐，离子方程式为，D不符合题意； 故选A。 26．C 【详解】A．具有氧化性，可将氢碘酸中的氧化为，该离子方程式未体现氧化还原过程，正确的为：，A错误； B．的水解平衡为，选项中反应物和产物书写颠倒，B错误； C．足量氯气将完全氧化为，被还原为，反应的得失电子、电荷、原子均守恒，C正确； D．是弱碱，与反应只能生成沉淀，无法生成，正确是，D错误； 故选C。 27．D 【详解】A．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，而不是硫酸铁，故正确的离子方程式为，A错误； B．碳酸钙为难溶物，离子方程式中需写化学式，则正确离子方程式为，B错误； C．氢氧化钡与稀硫酸反应同时生成硫酸钡沉淀和水，选项中漏写反应了，其正确的离子方程式为，C错误； D．醋酸为弱电解质，离子方程式中写化学式，与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水，上述离子方程式书写规范，符合题意，D正确； 28．C 【详解】A．钠与水反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，满足原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒，书写正确，A正确； B．铜和稀硝酸反应的还原产物为NO，离子方程式满足各类守恒关系，书写正确，B正确； C．碳酸钙是难溶固体，离子方程式中不能拆分，应保留化学式，正确离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，该方程式书写错误，C错误； D．硫的氧化性较弱，加热条件下将铁氧化为+2价生成硫化亚铁，反应书写正确，D正确； 故答案为C。 29．B 【详解】A．石灰石的主要成分为，属于难溶物，离子方程式中不能拆分为，正确离子方程式为，A错误； B．氢氧化钠是强碱、盐酸是强酸，二者发生中和反应生成可溶性盐氯化钠和水，离子方程式为，B正确； C．该离子方程式电荷不守恒，正确离子方程式为，C错误； D．铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确离子方程式为，D错误； 故选B。 30．C 【详解】A．锌金属活动性强于铁，可将置换为单质，该离子方程式原子、电荷均守恒，A正确； B．氢氧化镁为难溶弱电解质，离子方程式中不可拆分，与反应生成和，方程式书写正确，B正确； C．醋酸是弱电解质，离子方程式中不能拆分为，需保留化学式，该方程式书写错误，正确的离子方程式应为：，C错误； D．与反应生成难溶的沉淀，方程式书写正确，D正确； 故选C。 31．C 【分析】在水中电离出自由移动的和，因此A点时溶液的电导率高；滴加稀硫酸后，和反应使浓度降低，和反应使浓度降低，因此溶液中自由移动的离子减少，电导率不断下降，当与稀硫酸恰好完全反应时，为B点，此时溶液的电导率最低；后续继续滴加硫酸，在水中电离出自由移动的和，溶液的电导率又逐渐上升，由此解答； 【详解】A．A点电导率高是因为在水中电离出自由移动的和，可证明在水中以离子形式存在，A正确； B．溶液由红色变为无色是因为和反应使浓度降低，产生白色沉淀是和反应生成，二者分别是、参加反应的实验证据，B正确； C．选项中的离子方程式中离子的比例不符合物质结构，正确离子方程式为，C错误； D．B点和硫酸恰好完全反应，C点硫酸过量，溶质为，因此溶液中主要微粒为、、，D正确； 故选C。 32．(1) (2) (3) (4) (5) 【详解】（1）硫酸氢钠是强酸的酸式盐，属于强电解质，在水溶液中硫酸氢根完全电离为氢离子和硫酸根，电离方程式为。 （2）氢氧化钙是二元强碱，属于强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式为。 （3）石灰乳是氢氧化钙的悬浊液，通入少量二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为。 （4）氧化铜是金属氧化物，离子方程式中需保留化学式，与稀硫酸电离出的氢离子反应生成可溶性铜盐和水，离子方程式为。 （5）少量氢氧化钡完全反应，钡离子与氢氧根按物质的量比参与反应；假设有1个氢氧化钡参与反应，则2个氢氧根消耗2个碳酸氢根生成2个碳酸根，其中1个碳酸根与钡离子结合为碳酸钡沉淀，剩余1个碳酸根留在溶液中，离子方程式为。 33．(1) ①⑦⑧⑨ (2) 能导电的是①④⑧⑨⑩ 属于电解质的是③⑤⑧ (3) (4) (5) (6) 【详解】（1）物理变化的本质是无新物质生成，①石油分馏利用各组分沸点差异分离，⑦蛋白质盐析是蛋白质因溶解度降低析出，⑧苯加入溴水发生萃取，⑨海水蒸馏利用水的沸点分离提纯，以上过程均无新物质生成，属于物理变化，其余过程均有新物质生成，属于化学变化； （2）能导电的物质需含有自由移动的电子或自由移动的离子，电解质是在水溶液中或熔融状态下能自身电离导电的化合物，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质，①NaCl溶液、⑨盐酸含自由移动离子，④铜、⑩铁含自由移动电子，⑧熔融含自由移动离子，均可导电；③冰醋酸水溶液可电离导电，⑤在水溶液、熔融状态均可导电，⑧熔融可导电，三者均为电解质； （3）反应后溶液呈碱性说明过量，完全反应，与按物质的量1:1参与反应，1mol 消耗1mol ，同时1mol 与1mol 生成沉淀，配平即得该离子方程式； （4）Fe过量时，反应生成的会被过量Fe还原为，稀的还原产物为NO，根据得失电子守恒（Fe失2，N得3，最小公倍数6）、电荷守恒、原子守恒配平即可； （5）还原性，优先氧化，剩余再氧化。等物质的量时，假设、均为1mol，1mol 消耗0.5mol ，剩余0.5mol 可氧化1mol ，按反应比例整理为整数系数即得该离子方程式； （6）不足时，将其系数定为1，电离出1mol 和2mol ，2mol 消耗2mol 生成2mol 和2mol ，其中1mol 与生成沉淀，剩余1mol ，配平即得该离子方程式。 34．(1) (2) 【详解】（1）电离方程式： ① 是强电解质复盐，水溶液中完全电离，生成钾离子、铝离子和硫酸根，符合电荷、原子守恒。 ② 是强电解质强碱弱酸盐，完全电离为钠离子和醋酸根。 ③ 是弱电解质二元弱碱，仅能部分电离，因此使用可逆符号，电离出镁离子和氢氧根。 ④ 是离子化合物，熔融状态下完全电离生成铝离子和氧离子，是工业电解冶炼铝的反应基础。 （2）离子方程式： ① 石灰乳为悬浊液，不能拆分为离子形式，过量与其反应生成可溶性碳酸氢钙，因此产物为钙离子和碳酸氢根。 ② 少量完全反应，与计量比为1：2；2份消耗2份，生成2份碳酸根和2份水，其中1份碳酸根与结合为碳酸钡沉淀，剩余1份碳酸根留在溶液中。 ③ 盐酸为强酸可完全电离，为难溶盐不能拆分，二者反应生成可溶性氯化钙、二氧化碳和水，删去不参与反应的氯离子即得离子方程式。 ④ 少量完全反应，量不足，仅能生成氢氧化铝沉淀，同时与硫酸根结合为硫酸钡沉淀，配平后满足电荷、原子守恒。 35．(1) (2)②④ 【详解】（1）和均为强电解质，二者发生复分解反应生成难溶强电解质和弱电解质，按照反应的计量关系配平，即可得到对应的离子方程式为； （2）①溶液导电能力与自由移动离子浓度、离子所带电荷数正相关，AB段导电能力减弱是反应过程中离子浓度不断降低导致，属于盐类，是强电解质，是弱电解质，故①错误； ②B处导电能力约为0，说明此时和稀硫酸恰好完全反应，溶液中几乎不存在自由移动的离子，故②正确； ③该实验是向溶液中滴加稀硫酸，B点恰好完全反应后继续滴加稀硫酸，BC段导电能力升高是过量的电离出自由移动的离子导致，故③错误； ④a时刻对应B点，此时和稀硫酸恰好完全反应，即恰好完全中和，故④正确； 答案为②④。 36．(1) (2) (3)A (4)曲线② (5)中性 (6) 【详解】（1）是强电解质，在水溶液中完全电离为钡离子和氢氧根离子，电离方程式：。 （2）和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和弱电解质（水），离子方程式：。 （3）A．溶液呈中性时与恰好完全中和，与物质的量之比为2：1，离子方程式与(2)一致，A符合题意； B．恰好完全沉淀时二者物质的量之比为1：1，反应方程式为，离子方程式与(2)不同，B不符合题意； C．过量时反应情况与B一致，离子方程式也与(2)不同，C不符合题意； 故选A。 （4）滴加时，恰好完全反应生成硫酸钡和水，溶液离子浓度几乎为0，导电能力接近0，对应曲线①；滴加时反应始终生成可溶性钠盐，导电能力不会降至0，对应曲线②。 （5）a点与恰好完全反应，溶质只有水，呈中性；d点与恰好完全反应，溶质为强酸强碱盐硫酸钠，溶液也呈中性。 （6）b点之前过量，中完全中和、完全与生成沉淀，1mol 仅消耗1mol ，离子方程式：。 答案第1页（共2页） 答案第1页（共2页） 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