精品解析：广东省茂名市高州市2024-2025学年高二上学期质量监测 化学试题

高州市2024~2025学年度第一学期期末质量监测 高二化学 全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 5.本卷主要考查内容：选择性必修1、选择性必修2第一章、第二章。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Fe56 Cu64 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 生活中处处有化学。下列叙述错误的是 A. 农业生产中，氯化铵和草木灰(主要成分K2CO3)不能一起使用 B. 含氟牙膏的使用过程中涉及沉淀转化 C. 可用FeS除去工业废水中的Hg2+，是由于FeS具有还原性 D. 血浆中H2CO3/缓冲体系能消耗体系中增加的少量H+或OH-，防止体系pH出现较大幅度的变化 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯化铵溶液中的水解而使其呈酸性，草木灰的主要成分为碳酸钾，水解而使碳酸钾溶液呈碱性，二者水解互相促进，生成氨气，会降低肥效，所以农业生产中，氯化铵和草木灰不能一起使用，A正确； B．含氟牙膏含氟元素，会将转化为，，该过故存在沉淀转化，B正确； C．可用FeS除去工业废水中的，是由于发生反应：，而不是FeS具有还原性，C错误； D．血浆中缓冲体系中，当体系引入少量时，与结合生成；当引入少量时，与反应生成​，因此可以在一定范围内维持血浆稳定，防止体系pH出现较大幅度的变化，D正确。 故选C。 2. 下列粒子的VSEPR模型与空间结构一致的是 A. B. H2O C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．中心S原子的价层电子对数 = 键数 + 孤电子对数 = ，VSEPR模型为四面体形，但存在1对孤电子对，实际空间结构为三角锥形，二者不一致，A错误； B．H2O 中心O原子的价层电子对数 = ，VSEPR模型为四面体形，但存在2对孤电子对，实际空间结构为V形，二者不一致，B错误； C． 中心N原子的价层电子对数 = ，VSEPR模型为平面三角形，但存在1对孤电子对，实际空间结构为V形，二者不一致，C错误； D． 中心S原子的价层电子对数 = ，无孤电子对，VSEPR模型为正四面体形，实际空间结构也为正四面体形，二者一致，D正确； 故答案选D。 3. 下列物质溶于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是 A. CH3COONa B. NaOH C. NH4Cl D. HNO3 【答案】A 【解析】 【详解】A．电离出的阴离子为，属于弱酸根离子，可结合水电离出的发生水解，促进水的电离，使水的电离平衡向右移动，A符合题意； B．电离出的阴离子为，会使溶液中浓度增大，抑制水的电离，水的电离平衡向左移动，B不符合题意； C．电离出的阴离子为，属于强酸根离子，不发生水解，对水的电离平衡无影响，不符合阴离子使平衡右移的要求，C不符合题意； D．属于强酸，电离出的会抑制水的电离，其电离出的阴离子为强酸根离子，不水解，不能使水的电离平衡右移，D不符合题意； 故选A。 4. 以下现象与电化学腐蚀无关的是 A. 生铁比纯铁容易生锈 B. 银质物品久置表面变暗 C. 铜和铝电线连接使用，易出现断电现象 D. 黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿 【答案】B 【解析】 【详解】A．生铁中含有碳等杂质，铁、碳与环境中的电解质溶液可形成原电池，铁作负极发生电化学腐蚀，因此生铁比纯铁更易生锈，该现象与电化学腐蚀有关，A不符合题意； B．银质物品久置表面变暗，是银直接与空气中的硫化氢、氧气发生化学反应生成银的化合物，属于化学腐蚀，没有形成原电池，该现象与电化学腐蚀无关，B符合题意； C．铜和铝电线连接使用时，铝比铜活泼，二者接触后遇空气中的水分（电解质）会形成原电池，铝作负极被腐蚀，导致连接处易断路，该现象与电化学腐蚀有关，C不符合题意； D．黄铜（铜锌合金）中锌比铜活泼，形成原电池时锌作负极被腐蚀，铜作正极被保护，因此铜锣不易产生铜绿，该现象与电化学腐蚀有关，D不符合题意； 故选B。 5. 共价键是原子间通过共用电子对所形成的相互作用。下列说法正确的是 A. 物质AlCl3中含有离子键 B. CHCH中的共价三键由一个π键和2个σ键组成 C. C2H4分子中既含有极性键又含有非极性键 D. S原子最外层有6个电子，故也可以将H2S分子写成H3S分子 【答案】C 【解析】 【详解】A．AlCl3是共价化合物，不含有离子键，A错误； B．CHCH中的共价三键由一个σ键和2个π键组成，B错误； C．（乙烯）的结构为，其中C-H键是不同原子间的极性共价键，C=C键是同种碳原子间的非极性共价键，分子中同时存在两类化学键，C正确； D．S原子最外层有6个电子，根据共价键的饱和性，只能结合2个H原子形成2个共用电子对达到8电子稳定结构，形成的氢化物为H2S，D错误； 故答案选C。 6. 劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 利用铝热法焊接钢轨 铝与氧化铁反应，且放出大量的热 B 帮家长炒菜，菜起锅前添加加碘食盐 碘酸钾是强电解质 C 擦干已洗净的铁锅，以防生锈 潮湿会加快铁腐蚀速率 D 使用醋酸清洗锅炉水垢 醋酸酸性强于碳酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．铝可以置换出氧化铁中的铁单质，且该反应放出大量的热，所以可以利用铝热法焊接钢轨，二者有关联，A不符合题意； B．加碘食盐中KIO3受热易分解，炒菜起锅前添加加碘食盐更有利于人体对碘的摄入，二者无关，B符合题意； C．铁在潮湿的环境中易发生电化学腐蚀，形成铁锈，所以餐后将洗净的铁锅擦干可以减缓铁的锈蚀，与所述的化学知识有关联，C不符合题意； D．白醋中含有醋酸，醋酸酸性强于碳酸，醋酸能与CaCO3反应生成易溶于水的醋酸钙，所以可以用白醋除去水垢中的CaCO3，与所述的化学知识有关联，D不符合题意； 故选B。 7. 下列描述中，正确的是 A. 是空间结构为V形的极性分子 B. 的空间结构为平面三角形 C. 中所有的原子不都在一个平面上 D. 和的中心原子的杂化轨道类型均为杂化 【答案】D 【解析】 【详解】A．中心原子C原子周围的价电子对数为：2+ =2，故其是空间结构为直线形，正负电荷中心重合，为非极性分子，A错误； B．中心原子Cl原子周围的价电子对数为：3+ =4，故其空间结构为三角锥形，B错误； C．中心原子N原子周围的价电子对数为：3+ =3，故其空间构型为平面三角形，故其中所有的原子都在一个平面上，C错误； D．中心原子Si原子周围的价电子对数为：4+ =4，中心原子S原子周围的价电子对数为：3+ =4，故二者的中心原子的杂化轨道类型均为杂化，D正确； 故答案为：D。 8. 下列说法正确的是 A. 对滴有石蕊的明矾溶液进行加热，溶液颜色变浅 B. 在常温下，当水电离出的c(H+)为1×10-13 mol/L时，此溶液的pH可能为1或13 C. 将pH=2的盐酸和醋酸各1 mL分别稀释至100 mL，所得醋酸的pH略大 D. NH4Cl溶液呈酸性是因为会电离出H+ 【答案】B 【解析】 【详解】A． 明矾溶液水解呈酸性，，石蕊遇酸性溶液变红色，加热后促进盐类水解，酸性增强，溶液颜色变深，A错误； B．在常温下，当水电离出的c(H+)为1×10-13 mol/L时，水的电离被抑制，如：加入酸，溶液中，，如：加入碱，溶液中，，B正确； C．加水稀释，促进醋酸的电离，溶液中氢离子的物质的量增大，所以将pH=2的盐酸和醋酸各1 mL分别稀释至100 mL，醋酸中氢离子的物质的量大于盐酸，则所得醋酸的pH略小，C错误； D．NH4Cl溶液呈酸性是因为发生水解产生H+，D错误； 故选B。 9. 下列实验操作中，不能达到实验目的的是 A．调控滴定速度 B．制备TiO2·xH2O C．用pH试纸测定溶液pH D．用如图滴定管量取标准高锰酸钾溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．图示为酸式滴定管的正确操作，左手控制活塞可灵活调控滴定速度，能达到实验目的，A不符合题意； B．水解为吸热反应，，加热蒸馏水滴加溶液可促进水解，且易挥发，能够得到，B不符合题意； C．将试纸直接浸入待测溶液会污染试剂，同时试纸染料溶解会干扰测定结果，操作错误，不能达到实验目的，C符合题意； D．高锰酸钾溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，图示为酸式滴定管，可用来量取高锰酸钾溶液，D不符合题意； 答案选C。 10. 金属Ni可活化放出，其反应历程如图所示。下列说法错误的是 A. 反应 B. 整个过程中中间体2→中间体3的活化能最大，化学反应速率最快 C. 增加反应物的浓度，可以使反应物发生有效碰撞的次数增多 D. 该反应过程中涉及极性键的断裂和形成、非极性键的断裂 【答案】B 【解析】 【详解】A．ΔH=生成物总能量-反应物总能量，故ΔH=-6.57kJ/mol-0kJ/mol=-6.57kJ/mol，反应的热化学方程式为，A正确； B．反应的活化能越大，反应速率越慢，据图可知中间体2→中间体3的活化能最大，该步化学反应速率最慢，B错误； C．增加反应物的浓度，单位体积内活化分子数增加，可以使反应物发生有效碰撞的次数增多，C正确； D．该过程有非极性键(C-C键)的断裂，极性键(C-H键)的生成，极性键(C-H键)的断裂，D正确； 答案为B。 11. 在容积不变的密闭容器中，2mol SO2和1mol O2发生反应：。温度分别为和时，SO3的体积分数随时间的变化如图，下列说法正确的是 A. 该反应的ΔΗ>0 B. 在时SO2的平衡转化率为80% C. 加入适当的催化剂，目的是加快反应速率，提高SO3的产率 D. 时的化学平衡常数大于时的 【答案】D 【解析】 【分析】两条曲线均为的体积分数随时间变化曲线，根据先拐先平的速率规律，先达到平衡的曲线对应温度更高，因此。平衡时下的体积分数更低，说明升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应，温度越高平衡常数越小。催化剂仅加快反应速率，不影响平衡移动。 【详解】A．升高温度平衡逆向移动，说明正反应为放热反应，，A错误； B．设时达到平衡时的转化量为，根据反应的三段式，初始时，，；转化量，，；平衡时，，。的体积分数为，解得，的平衡转化率为，并非80%，B错误； C．加入适当的催化剂，仅能加快反应速率，缩短达到平衡的时间，不能使平衡发生移动，因此的产率不变，C错误； D．该反应为放热反应，温度越低平衡常数越大，，因此时的化学平衡常数大于时的，D正确； 故选D。 12. 用电解法处理酸性含铬废水(主要含有)时，以铁板作阴、阳极，处理过程中发生反应：，最后Cr3+以形式除去。下列说法中错误的是 A. 阳极反应为 B. 电解过程中废水的pH变大 C. 电解过程中有沉淀生成 D. 电路中每转移6mol电子，最多有1mol 被还原 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁板为活性阳极，电解时失去电子被氧化生成，电极反应为，A正确； B．阴极发生反应，同时与的反应也消耗，溶液中浓度降低，废水的变大，B正确； C．反应生成，随溶液升高，与结合生成沉淀，C正确； D．电路中每转移电子，根据阳极反应可知生成，结合反应可知，最多还原，D错误； 故选D。 13. 已知A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的前四周期元素。其中A是宇宙中含量最多的元素；B元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同；C元素原子的价层电子排布是nsnnp2n；D元素原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子；E与D的最高能层数相同，但其最外层电子数等于其能层数。F元素原子的最外层只有一个电子，其次外层内的所有轨道的电子均成对。下列说法错误的是 A. 六种元素中有四种元素位于元素周期表的p区 B. A、B、C三种元素的电负性：C>B>A C. B、C、D三种元素的第一电离能：B>C>D D. 基态F原子的价层电子排布式：3d104s1 【答案】A 【解析】 【分析】A是宇宙中含量最多的元素，为H；B元素原子最高能级的不同轨道都有电子，自旋方向相同，为N（2p轨道3个轨道各有1个电子，自旋相同）；C元素价层电子排布是，n=2，为O；D元素原子只有两种形状的电子云（s、p），最外层只有一种自旋方向的电子，为Na；E与D最高能层数相同（第三周期），最外层电子数等于能层数（3），为Al；F元素最外层1个电子，次外层所有轨道电子均成对，为Cu（次外层3d全满，价电子排布）。 【详解】A．p区包含周期表第13~18族元素，六种元素中仅、、三种属于p区，、位于s区，位于ds区，A错误； B．元素非金属性越强电负性越大，非金属性，故电负性，B正确； C．同周期第一电离能呈增大趋势，的为半充满稳定结构，第一电离能大于相邻的，为活泼金属，第一电离能远小于非金属，故第一电离能，C正确； D．为29号元素，基态原子价层电子排布式为，符合洪特规则特例，D正确； 故选A。 14. 我国科学家设计的“海泥细菌电池”是一种新型海洋可再生能源技术，既可用于海底仪器的电源补给，又有利于海洋环境污染治理，其中微生物代谢产物显酸性，电池工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 该装置在高温区域的火山口仍可以工作 B. 负极的电极反应式为 C. B电极附近酸性增强 D. 每生成32g硫单质，参与反应的甲醛的物质的量为0.5mol 【答案】C 【解析】 【详解】A．高温条件下微生物蛋白质会失活，反应不能发生，A错误； B．负极上失去电子发生氧化反应生成硫单质，电极反应式为，B错误； C．根据B分析，B电极附近生成氢离子，酸性增强，C正确； D．每生成32g硫单质，参与反应的硫酸根为1mol，硫酸根中S从+6价到-2价，得到8个电子，甲醛中C从0价到+4价，失去4个电子，故消耗的甲醛的物质的量为2mol，D错误； 答案选C。 15. 常温下，下列关于pH=5的(已知：常温下的，)和pH=9的两种溶液的说法正确的是 A. 两溶液中由水电离出的相等 B. 溶液中的与溶液中的相等 C. 向溶液中滴加次氯酸钠溶液，增大 D. 两溶液中均存在：(R代表C或S) 【答案】D 【解析】 【详解】A．常温下，NaHSO3溶液的pH=5，溶液呈酸性，说明的电离程度大于水解程度，抑制水电离；NaHCO3溶液的pH=9，溶液呈碱性，说明的水解程度大于电离程度，促进水电离，所以两溶液中由水电离出的c(H+)：前者小于后者，A错误； B．两种溶液的物质的量浓度相对大小未知，无法判断和的大小关系，B错误； C．次氯酸钠具有强氧化性，可以将亚硫酸氢根离子氧化为硫酸根离子，向NaHSO3溶液中滴加次氯酸钠溶液，二者发生氧化还原反应生成和Cl-，所以导致溶液中减小，C错误； D．溶液中都存在电荷守恒，存在物料守恒，所以存在，D正确； 故选D。 16. 铬(Ⅵ)在溶液中能以多种形式存在。25℃时，调节初始浓度为的溶液的pH，平衡时铬(Ⅵ)在水溶液中各种存在形式的物质的量分数与pH的关系如图所示。已知：。下列说法错误的是 A. pH=1时，溶液中 B. 加入少量水稀释，溶液中离子总数增加 C. pH=4时，溶液中 D. 的为 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，pH=1时，溶液中，A正确； B．溶液中存在平衡，加水稀释时，平衡向粒子数增多的正向移动，溶液中离子总数增加，B正确； C．根据电荷守恒，该溶液中阳离子为和，阴离子为​、​、​、，正确的电荷守恒式为： ，由图可知，pH=4时，​的浓度几乎为0，所以pH=4时， ，C错误； D． 的两步解离为： ，，由图可知：pH=0.75时，，此时；pH=6.5时，，此时，代入得，D正确； 故答案选C。 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 我国秦俑彩绘和汉代器物上用的颜料被称为“中国蓝”“中国紫”，近年来，人们对这些颜料的成分进行了研究，发现其成分主要为。 （1）“中国蓝”“中国紫”中均有离子，n=______，基态时该阳离子的价层电子排布式为______。 （2）已知Cu、Zn的第二电离能分别为，前者高于后者的原因是__________________________________。 （3）铜常用作有机反应的催化剂。例如，。 ①乙醛分子中碳原子的杂化轨道类型是____________。 ②与水可以混溶，除了它们都是____________(填“极性”或“非极性”)分子，还因为__________________。 （4）过氧化铬CrO5(结构式为)中Cr的化合价为+6，则分子中σ键、π键的数目之比为______。 （5）H2O的热稳定性强于H2S的原因是__________________________________(从键参数角度分析)。 【答案】（1） ①. 2 ②. 3d9 （2）Cu失去一个电子后的价层电子排布式为3d10，达到全充满稳定结构，Zn失去一个电子后的价层电子排布式为3d104s1 （3） ①. sp2、sp3 ②. 极性 ③. CH3CH2OH分子与H2O分子能形成氢键 （4）7：1 （5）H2O和H2S分子结构相似，O—H键长较短，键能较大，分子的热稳定性更强 【解析】 【小问1详解】 根据化合物中各元素化合价代数和为0，在中，为价，为价，为价，可得的化合价为，故；基态原子的价层电子排布式为，失去2个电子后，的价层电子排布式为； 【小问2详解】 第二电离能是气态价阳离子再失去一个电子所需的能量。失去一个电子后形成，其价层电子排布式为，达到全充满的稳定结构，再失去一个电子比较困难；而失去一个电子后形成，其价层电子排布式为，失去轨道上的1个电子相对容易，因此的第二电离能高于； 【小问3详解】 ① 乙醛()分子中，甲基上的碳原子形成4个键，无孤电子对，采取杂化；醛基上的碳原子形成3个键和1个键，无孤电子对，采取杂化； ② 乙醇和水都是极性分子，根据“相似相溶”原理，两者互溶；此外，乙醇分子中的羟基能与水分子形成分子间氢键，进一步增大了乙醇在水中的溶解度； 【小问4详解】 根据的结构式可知，分子中含有1个双键（包含1个 键和1个 键）、4个单键（4个键）和2个过氧单键（2个键）。因此，分子中共有7个键和1个键，其数目之比为； 【小问5详解】 分子的热稳定性与共价键的键能有关。由于原子的半径小于原子，键的键长比键短，键的键能比键大，因此的热稳定性强于。 18. 某兴趣小组设计了一个燃料电池，并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，如图所示，其中乙装置中为阳离子交换膜。请按要求回答相关问题： （1）甲中通入氧气的电极是_________极（填“正”或“负”），甲装置中通甲烷气体生成的电极反应式是_________。 （2）乙装置中电解的总离子方程式为_________。 （3）若在标准状况下，有2.24 L氧气参加反应，则乙装置中铁极上生成的气体体积为_________L；丙装置中阴极析出铜的质量为_________g。 （4）某同学利用铅蓄电池设计电解法制取漂白液或的实验装置如图所示。 ①若用于制漂白液，电解质溶液为饱和食盐水，为电池的负极，则极上析出的气体为_________。 ②若用于制，使用硫酸钠溶液作电解质溶液，阳极选用_________作电极。 【答案】（1） ①. 正 ②. （2） （3） ①. 4.48 ②. 12.8 （4） ①. 氢气或 ②. 铁或Fe 【解析】 【小问1详解】 甲烷燃料电池中，氧气得电子发生还原反应，因此通入氧气的电极为正极；碱性电解质环境下，甲烷失电子生成，配平后电极反应式为。 【小问2详解】 乙装置为氯碱工业，电解饱和氯化钠溶液，在阳极放电生成，水电离的在阴极放电生成和，总离子方程式为。 【小问3详解】 标准状况下的物质的量为，反应转移电子，因此总转移电子为。 乙装置中Fe电极连接甲装置负极，为阴极，阴极反应为，生成，标况下体积为； 丙装置中阴极反应为，生成，质量为。 【小问4详解】 ①为电源负极，A电极连接负极，为电解池阴极，电解饱和食盐水时，阴极水电离的放电，析出的气体为氢气（阳极B生成，与阴极生成的反应得到漂白液）。  ②制备需要，因此阳极需要选用活性电极铁，阳极铁失电子生成，与阴极生成的结合得到。 19. 以含镍废硫酸盐(含等)为原料制取的工艺流程如图所示。 相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下表所示： 金属离子 Fe2+ Fe3+ Al3+ Cr3+ Ni2+ 开始沉淀的pH 6.3 1.5 4.1 4.3 6.9 沉淀完全的pH 8.3 2.8 5.4 5.6 8.9 回答下列问题： （1）Fe3+的价层电子轨道表示式为__________________。“除铁”时得到的滤渣X为______。 （2）“除铝、铬”时，调pH范围为______。滤渣Y中含Cr(OH)3，其性质与Al(OH)3类似，写出Cr(OH)3与NaOH反应的化学方程式：__________________。 （3）“酸溶”过程使用的酸为______；由“酸溶”得到的NiSO4溶液制备NiSO4·6H2O晶体时，还需进行的操作流程是蒸发浓缩、冷却结晶、______、______、干燥。 （4）已知：，反应的平衡常数。则=______。 【答案】（1） ①. ②. Fe(OH)3 （2） ①. 5.6≤pH<6.9 ②. （3） ①. 稀硫酸(或稀H2SO4) ②. 过滤 ③. 洗涤 （4） 【解析】 【分析】原料是含镍废硫酸盐，含有、、、、、、、等离子，水溶后得到溶渣；加入溶液，生成、沉淀，除去、；再加入，将氧化成，调节pH，转化为沉淀即滤渣X，实现除铁；继续调pH，、转化为氢氧化物沉淀（滤渣Y），除去铝、铬；加入溶液，形成氟化物沉淀（滤渣Z）除去镁；向溶液加和硫酸，被氧化为固体，除去锰；再加入沉镍，得到镍的沉淀；加稀硫酸酸溶得到溶液，最后经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到目标产物。 【小问1详解】 的核外电子排布式为，价层电子是3d轨道上的5个电子，价层电子轨道表示式为；流程中加入，把氧化为，然后调节pH，水解生成氢氧化铁沉淀，所以除铁得到滤渣X是； 【小问2详解】 除铝、铬时，需要保证、完全沉淀，同时不能开始沉淀。查表可知，沉淀完全的pH是5.6，开始沉淀pH是6.9，所以pH范围是；题干提示性质类似，属于两性氢氧化物，可以和强碱反应生成四羟基合铬酸钠，反应的化学方程式：； 【小问3详解】 酸溶步骤是溶解镍的碳酸盐沉淀制备硫酸镍，为不引入新杂质，应选用稀硫酸（稀）；从溶液获得结晶水合物，在蒸发浓缩、冷却结晶之后，需要过滤，分离出晶体，再洗涤除去晶体表面吸附的可溶性杂质，最后干燥； 【小问4详解】 该沉淀转化反应：，平衡常数，变形得，代入数值、，解得。 20. 京津晋冀等地曾多次出现严重的雾霾天气。雾霾中含有大量的气体污染物，其主要成分是氮的氧化物、一氧化碳和二氧化硫。回答下列问题： （1）有机物乙烯可以消除氮的氧化物的污染。 已知：① ② ③ 则_______kJ·mol-1。 （2）将4 mol N2O4(g)通入2 L恒容密闭容器中，只发生反应 ，平衡体系中N2O4的体积分数()随温度的变化如图所示。 ①T2℃时，N2O4的平衡转化率为_______。 ②若其他条件不变，在T3原平衡的基础上，再加入一定量的NO2，达到新平衡时，NO2的体积分数将_______(填“增大”“不变”或“减小”)。 （3）在实验室，采用I2O5测定空气中CO的含量。在2 L密闭容器中充入足量的I2O5粉末和2 mol的CO，发生反应：。测得CO的转化率如图所示。 ①相对曲线a，曲线b仅改变一个条件，改变的条件可能是_______(写两点)。 ②在此温度下，该可逆反应的平衡常数K=_______(结果保留分数形式)。 （4）已知：反应的速率方程为，，其中、分别是正、逆反应的速率常数。T1℃，在2 L恒容密闭容器中充入一定量A2气体，发生上述反应，测得容器中不同时刻如表所示： 时间/min 0 1 2 3 4 5 2.00 1.60 1.32 1.14 1.00 1.00 ①0~4 min内该反应的平均反应速率_______。 ②T1℃下反应达到化学平衡时，_______。 ③若将容器的温度调为T2℃(T1<T2)，该温度下，则该反应为_______反应(填“吸热”或“放热”)。 【答案】（1）+180 （2） ①. 25% ②. 减小 （3） ①. 增大压强、加入催化剂 ②. ［或］ （4） ①. 0.0625 ②. 0.25或 ③. 吸热 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，反应②= ，则。 【小问2详解】 ①若转化mol，则生成 mol， T2℃时，根据题意得：，得，则 N2O4的平衡转化率为。②若其他条件不变，在T3原平衡的基础上，再加入一定量的NO2，平衡向左移动。该反应反应物和产物只有一种，借助等效平衡，恒温恒容条件下，加入二氧化氮，其平衡移动结果相当于加压，平衡向体积减小的方向移动，NO2的体积分数减小。 【小问3详解】 ①相对于曲线a，发现b曲线对应的反应速率快，但平衡不移动，反应前后气体体积不变，所以改变的条件可能是增大压强或加入催化剂。 ②由图像可知，达平衡CO转化为，生成CO2为0.8mol，剩余CO为2mol-0.8mol=1.2mol，则平衡常数K=。 【小问4详解】 由表格信息至4min之后达平衡，转化A2为2.00mol-1.00mol=1.00mol，根据方程式知，达平衡生成B2为1.00mol，C为0.50mol，剩余A2为1.00mol，所以浓度分别为0.5mol/L、0.5mol/L、0.25mol/L。计算下列小题。 ①0~4 min内该反应的平均反应速率 ②T1℃下反应达到化学平衡，，则，则。 ③若将容器的温度调为T2℃(T1<T2)，该温度下则K=1，大于T1℃温度下的平衡常数0.25，所以升高温度，K增大，则该反应为吸热反应。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高州市2024~2025学年度第一学期期末质量监测 高二化学 全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 5.本卷主要考查内容：选择性必修1、选择性必修2第一章、第二章。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Fe56 Cu64 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 生活中处处有化学。下列叙述错误的是 A. 农业生产中，氯化铵和草木灰(主要成分K2CO3)不能一起使用 B. 含氟牙膏的使用过程中涉及沉淀转化 C. 可用FeS除去工业废水中的Hg2+，是由于FeS具有还原性 D. 血浆中H2CO3/缓冲体系能消耗体系中增加的少量H+或OH-，防止体系pH出现较大幅度的变化 2. 下列粒子的VSEPR模型与空间结构一致的是 A. B. H2O C. D. 3. 下列物质溶于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是 A. CH3COONa B. NaOH C. NH4Cl D. HNO3 4. 以下现象与电化学腐蚀无关的是 A. 生铁比纯铁容易生锈 B. 银质物品久置表面变暗 C. 铜和铝电线连接使用，易出现断电现象 D. 黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿 5. 共价键是原子间通过共用电子对所形成的相互作用。下列说法正确的是 A. 物质AlCl3中含有离子键 B. CHCH中的共价三键由一个π键和2个σ键组成 C. C2H4分子中既含有极性键又含有非极性键 D. S原子最外层有6个电子，故也可以将H2S分子写成H3S分子 6. 劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 利用铝热法焊接钢轨 铝与氧化铁反应，且放出大量的热 B 帮家长炒菜，菜起锅前添加加碘食盐 碘酸钾是强电解质 C 擦干已洗净的铁锅，以防生锈 潮湿会加快铁腐蚀速率 D 使用醋酸清洗锅炉水垢 醋酸酸性强于碳酸 A. A B. B C. C D. D 7. 下列描述中，正确的是 A. 是空间结构为V形的极性分子 B. 的空间结构为平面三角形 C. 中所有的原子不都在一个平面上 D. 和的中心原子的杂化轨道类型均为杂化 8. 下列说法正确的是 A. 对滴有石蕊的明矾溶液进行加热，溶液颜色变浅 B. 在常温下，当水电离出的c(H+)为1×10-13 mol/L时，此溶液的pH可能为1或13 C. 将pH=2的盐酸和醋酸各1 mL分别稀释至100 mL，所得醋酸的pH略大 D. NH4Cl溶液呈酸性是因为会电离出H+ 9. 下列实验操作中，不能达到实验目的的是 A．调控滴定速度 B．制备TiO2·xH2O C．用pH试纸测定溶液pH D．用如图滴定管量取标准高锰酸钾溶液 A. A B. B C. C D. D 10. 金属Ni可活化放出，其反应历程如图所示。下列说法错误的是 A. 反应 B. 整个过程中中间体2→中间体3的活化能最大，化学反应速率最快 C. 增加反应物的浓度，可以使反应物发生有效碰撞的次数增多 D. 该反应过程中涉及极性键的断裂和形成、非极性键的断裂 11. 在容积不变的密闭容器中，2mol SO2和1mol O2发生反应：。温度分别为和时，SO3的体积分数随时间的变化如图，下列说法正确的是 A. 该反应的ΔΗ>0 B. 在时SO2的平衡转化率为80% C. 加入适当的催化剂，目的是加快反应速率，提高SO3的产率 D. 时的化学平衡常数大于时的 12. 用电解法处理酸性含铬废水(主要含有)时，以铁板作阴、阳极，处理过程中发生反应：，最后Cr3+以形式除去。下列说法中错误的是 A. 阳极反应为 B. 电解过程中废水的pH变大 C. 电解过程中有沉淀生成 D. 电路中每转移6mol电子，最多有1mol 被还原 13. 已知A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的前四周期元素。其中A是宇宙中含量最多的元素；B元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同；C元素原子的价层电子排布是nsnnp2n；D元素原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子；E与D的最高能层数相同，但其最外层电子数等于其能层数。F元素原子的最外层只有一个电子，其次外层内的所有轨道的电子均成对。下列说法错误的是 A. 六种元素中有四种元素位于元素周期表的p区 B. A、B、C三种元素的电负性：C>B>A C. B、C、D三种元素的第一电离能：B>C>D D. 基态F原子的价层电子排布式：3d104s1 14. 我国科学家设计的“海泥细菌电池”是一种新型海洋可再生能源技术，既可用于海底仪器的电源补给，又有利于海洋环境污染治理，其中微生物代谢产物显酸性，电池工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 该装置在高温区域的火山口仍可以工作 B. 负极的电极反应式为 C. B电极附近酸性增强 D. 每生成32g硫单质，参与反应的甲醛的物质的量为0.5mol 15. 常温下，下列关于pH=5的(已知：常温下的，)和pH=9的两种溶液的说法正确的是 A. 两溶液中由水电离出的相等 B. 溶液中的与溶液中的相等 C. 向溶液中滴加次氯酸钠溶液，增大 D. 两溶液中均存在：(R代表C或S) 16. 铬(Ⅵ)在溶液中能以多种形式存在。25℃时，调节初始浓度为的溶液的pH，平衡时铬(Ⅵ)在水溶液中各种存在形式的物质的量分数与pH的关系如图所示。已知：。下列说法错误的是 A. pH=1时，溶液中 B. 加入少量水稀释，溶液中离子总数增加 C. pH=4时，溶液中 D. 的为 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 我国秦俑彩绘和汉代器物上用的颜料被称为“中国蓝”“中国紫”，近年来，人们对这些颜料的成分进行了研究，发现其成分主要为。 （1）“中国蓝”“中国紫”中均有离子，n=______，基态时该阳离子的价层电子排布式为______。 （2）已知Cu、Zn的第二电离能分别为，前者高于后者的原因是__________________________________。 （3）铜常用作有机反应的催化剂。例如，。 ①乙醛分子中碳原子的杂化轨道类型是____________。 ②与水可以混溶，除了它们都是____________(填“极性”或“非极性”)分子，还因为__________________。 （4）过氧化铬CrO5(结构式为)中Cr的化合价为+6，则分子中σ键、π键的数目之比为______。 （5）H2O的热稳定性强于H2S的原因是__________________________________(从键参数角度分析)。 18. 某兴趣小组设计了一个燃料电池，并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，如图所示，其中乙装置中为阳离子交换膜。请按要求回答相关问题： （1）甲中通入氧气的电极是_________极（填“正”或“负”），甲装置中通甲烷气体生成的电极反应式是_________。 （2）乙装置中电解的总离子方程式为_________。 （3）若在标准状况下，有2.24 L氧气参加反应，则乙装置中铁极上生成的气体体积为_________L；丙装置中阴极析出铜的质量为_________g。 （4）某同学利用铅蓄电池设计电解法制取漂白液或的实验装置如图所示。 ①若用于制漂白液，电解质溶液为饱和食盐水，为电池的负极，则极上析出的气体为_________。 ②若用于制，使用硫酸钠溶液作电解质溶液，阳极选用_________作电极。 19. 以含镍废硫酸盐(含等)为原料制取的工艺流程如图所示。 相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下表所示： 金属离子 Fe2+ Fe3+ Al3+ Cr3+ Ni2+ 开始沉淀的pH 6.3 1.5 4.1 4.3 6.9 沉淀完全的pH 8.3 2.8 5.4 5.6 8.9 回答下列问题： （1）Fe3+的价层电子轨道表示式为__________________。“除铁”时得到的滤渣X为______。 （2）“除铝、铬”时，调pH范围为______。滤渣Y中含Cr(OH)3，其性质与Al(OH)3类似，写出Cr(OH)3与NaOH反应的化学方程式：__________________。 （3）“酸溶”过程使用的酸为______；由“酸溶”得到的NiSO4溶液制备NiSO4·6H2O晶体时，还需进行的操作流程是蒸发浓缩、冷却结晶、______、______、干燥。 （4）已知：，反应的平衡常数。则=______。 20. 京津晋冀等地曾多次出现严重的雾霾天气。雾霾中含有大量的气体污染物，其主要成分是氮的氧化物、一氧化碳和二氧化硫。回答下列问题： （1）有机物乙烯可以消除氮的氧化物的污染。 已知：① ② ③ 则_______kJ·mol-1。 （2）将4 mol N2O4(g)通入2 L恒容密闭容器中，只发生反应 ，平衡体系中N2O4的体积分数()随温度的变化如图所示。 ①T2℃时，N2O4的平衡转化率为_______。 ②若其他条件不变，在T3原平衡的基础上，再加入一定量的NO2，达到新平衡时，NO2的体积分数将_______(填“增大”“不变”或“减小”)。 （3）在实验室，采用I2O5测定空气中CO的含量。在2 L密闭容器中充入足量的I2O5粉末和2 mol的CO，发生反应：。测得CO的转化率如图所示。 ①相对曲线a，曲线b仅改变一个条件，改变的条件可能是_______(写两点)。 ②在此温度下，该可逆反应的平衡常数K=_______(结果保留分数形式)。 （4）已知：反应的速率方程为，，其中、分别是正、逆反应的速率常数。T1℃，在2 L恒容密闭容器中充入一定量A2气体，发生上述反应，测得容器中不同时刻如表所示： 时间/min 0 1 2 3 4 5 2.00 1.60 1.32 1.14 1.00 1.00 ①0~4 min内该反应的平均反应速率_______。 ②T1℃下反应达到化学平衡时，_______。 ③若将容器的温度调为T2℃(T1<T2)，该温度下，则该反应为_______反应(填“吸热”或“放热”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $