广东省深圳市南山区2024-2025学年高二上学期期末考试 化学试题

2024-2025学年度第一学期期末教学质量监测 高二化学试题 2025.01 满分100分，考试时间75分钟 注意事项： 1．答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。并用2B铅笔将对应的信息点涂黑，不按要求填涂的，答卷无效。 2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，只需将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Au 197 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 能量的利用程度是衡量文明发展的重要指标，以下生活场景不存在化学能转化为热能的是 A. 木材燃烧 B. 火焰切割 C. 冰块融化 D. 谷物酿酒 2. 光照时，纳米能使水产生羟基自由基，可用于处理废水。下列表述正确的是 A. Ti为ds区元素 B. 基态O原子的最高能级轨道为球形 C. 羟基自由基的电子式 D. 激发态H原子的轨道表示式 3. 化学与生产生活密切相关，下列说法正确的是 A. 草木灰和铵态氮肥混合施用可以增强肥效 B. 碱性锌锰干电池和锂离子电池都是二次电池 C. 工业合成氨采用400～500℃，是因为升高温度有利于提高反应物的平衡转化率 D. 保暖贴(主要成分：铁粉、碳粉、食盐、水)发热过程利用了原电池的原理 4. 下列实验装置图正确且能达到相应实验目的的是 A. 中和热的测定 B. 溶液pH的测定 C. 酸碱中和滴定 D. 电解精炼铜 5. 劳动创造美好生活，以下劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 节日燃放烟花 特定元素原子的发射光谱 B 轮船外壳连接锌块 形成原电池降低腐蚀电流 C 将工厂烟囱加高 增长反应时间，提高原料利用率 D 用泡沫灭火器灭火 和发生双水解 A. A B. B C. C D. D 6. 在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示，以下说法不正确的是 A. 冰醋酸中几乎没有可以自由移动的离子 B. a→b过程，溶液中不断增大 C. b→c过程，电离平衡常数不断增大 D. c点加入少量固体，可以使对应溶液中和都增大 7. Mg-AgCl电池是一种可被海水激活的贮备电池。下列关于该电池说法不正确的是 A. 电解质溶液是海水 B. 负极材料是Mg发生还原反应 C. 正极反应为： D. 电池放电时由正极向负极迁移 8. 设为阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是 A. 18 g的中含有的质子数为 B. 溶液中所含的数目为 C. 密闭容器中，和充分反应后分子总数为 D. 标准状况下，11.2 L 溶于水，溶液中、和HClO的微粒数之和小于 9. 采用Deacon催化氧化法可将工业副产物HCl制成。该法的一种催化机理如图所示。 下列说法不正确的是 A. 其中为中间产物 B. 消耗1 mol HCl，需投入1 mol CuO C. 该过程的总反应为： D. 图中转化涉及的含铜化合物中Cu的化合价有2种 10. 常温下，向溶液中缓慢滴入相同浓度的HCOOH溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入HCOOH溶液体积的变化关系如下图所示。已知：，下列说法正确的是 A. 水的电离程度： B. M点： C. 若在溶液中滴加几滴酚酞，过程可观察到酚酞由无色变红 D. 当时，溶液中 11. 一种除草剂的结构如图所示，X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Z、W位于同一周期，Z与R同主族。下列有关说法正确的是 A. 电负性： B. X原子核外电子只有一种运动状态 C. 第一电离能： D. 氧化物对应水化物的酸性： 12. 化学与生活息息相关。下列离子方程式书写正确的是 A. 用纯碱溶液处理水垢中的 B. 用惰性电极电解溶液： C. 工业废水中的用FeS去除： D. 明矾用于净水： 13. 某温度下，在密闭容器中充入一定量的，测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。提高反应温度，增大，c(X)/c(Y)增大。下列反应进程示意图符合题意的是 A. B. C. D. 14. 某小组同学利用如图实验探究平衡移动原理。 已知：ⅰ． ⅱ．溶液为无色 下列说法不正确的是 A. 结合实验1和2，推测反应ⅰ是吸热反应 B. ①中滴加浓盐酸，增大，导致，ⅰ中平衡正向移动 C. ②中加水，由于增大，导致，ⅰ中平衡逆向移动 D. ③中发生的离子反应可能为： 15. 下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向含有酚酞的溶液中加入少量固体 溶液红色变浅 溶液中存在水解平衡 B 向溶液中滴加溶液 出现黄色沉淀() 发生了水解反应 C 用pH试纸分别测定溶液和溶液pH 溶液pH大 结合能力： D 向FeS悬浊液中滴加饱和溶液 沉淀颜色由黑色变为浅红色(MnS) A. A B. B C. C D. D 16. 以不同材料修饰的Pt为电极，一定浓度的NaBr溶液为电解液，采用电解和催化相结合的循环方式，可实现高效制和装置图如下所示。下列说法不正确的是 A. 电极a连接电源负极 B. 加入的物质Y为 C. 电极a发生的反应为 D. 理论上电极b每消耗1 mol ，生成标准状况下22.4 L Z 17. 某化学兴趣小组探究溶液与几种金属的反应。 Ⅰ．实验准备 （1）配制溶液：将固体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到指定浓度。其中，盐酸的作用是________________。 （2）用EDTA二钠盐()溶液以滴定法测定溶液浓度。 实验原理：。 ①该测定过程需要用到的实验仪器有________(填字母)。 A.　　B.　　　　C.　　　　D. ②滴定数据及处理：溶液20.00 mL，消耗溶液9.80mL，则_________。 Ⅱ．实验探究 实验1：甲同学向溶液()中加入过量Zn粉，一段时间后有气泡产生，反应缓慢，pH逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀后，无气泡冒出，此时溶液pH为3～4，取出固体，固体中未检测到Fe单质。 （3）用平衡移动的原理解释实验1中生成红褐色沉淀的原因________________________。 （4）对于实验1中未能检测到Fe单质，小组成员提出了2种假设 假设1：①_________________ 假设2：产生的红褐色沉淀包裹在Zn粉上，阻碍了Zn与的反应 查阅资料：实验所用浓度溶液中开始沉淀的pH约为1.2，完全沉淀的pH约为3。 为验证以上假设，乙同学设计以下方案，进行实验。 实验 操作、现象(及产物) 2 向pH为3～4的稀盐酸中加铁粉，一段时间后取出少量溶液，滴加溶液，观察到②________ 3 ③向实验1固液混合物中先滴入几滴________，再持续加入盐酸控制溶液pH范围为________，待溶液红色消失后，停止加入盐酸，待pH为3～4时，取出固体，固体中检测到Fe单质。 结论：假设1不成立，假设2成立 实验4：丙同学向溶液()中加入过量Mg粉，有大量气泡产生，反应剧烈，pH逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀后，持续产生大量气泡，当溶液pH为3～4时，取出固体，固体中检测到Fe单质。 （5）对比实验1，实验4固体中检测到Fe单质的原因为________________________。 （6）根据以上结论，优化实验1的实验方案，以得到预期实验现象________________________。 18. 研究化学能与电能的相互转化对社会的发展有重要意义 （1）某同学设计了如下图所示装置，用甲烷燃料电池作为电源探究粗铜精炼原理，根据要求回答问题： ①甲装置中通入甲烷的电极为________（填“正极”或“负极”），发生的电极反应式为_____________。 ②乙装置中，________（填“a”或“b”）极为粗铜。若粗铜中含有铁、银等杂质，发生的电极反应式有_____________。乙装置中反应一段时间后，溶液的浓度________（填“增大”、“减小”或“不变”）。 ③若在标准状况下，甲装置有2.24 L氧气参加反应，氧气参加反应所对应电量的90%有效用于乙装置阴极析出铜，则乙装置中阴极析出铜的质量为________g。 （2）电化学还原是最有前途的利用技术之一。利用下图装置可以将烟气中，转化为CO。（已知：银对等气体具较强吸附作用并可催化在电极上的还原；工作时，在双极膜界面处被催化解离生成和。） ①Ag/活性炭电极为电解池的________（填“阳极”或“阴极”），对应的电极反应为_______________。 ②阴极生成的CO会混有和等杂质气体，阴极电解液中适当添加可减少的生成，原因是_______________。 19. 钴在新能源、新材料领域具有重要用途。某炼锌废渣含有锌、铅、铜、铁、钴、锰的+2价氧化物及锌和铜的单质。从该废渣中提取钴的一种流程如下。 已知溶液中相关离子开始沉淀和沉淀完全()时的pH： 开始沉淀的pH 1.5 6.9 — 7.4 6.2 沉淀完全的pH 2.8 8.4 1.1 9.4 8.2 回答下列问题： （1）Co在元素周期表中的位置为________，基态Cu原子的价层电子排布图为________。 （2）“酸浸”前，为提高浸取效率，可采取的措施有________。（写一条即可） （3）“酸浸”步骤中，CoO发生的化学方程式是________，浸渣的成分有________。(填化学式) （4）“沉锰”步骤中，涉及的主要离子方程式为________，此外，加入的作用还有________。 （5）“沉钴”步骤中，若控制溶液pH = 5.0，滤液中_________。 （6）已知pH > 12，Zn在溶液中以存在，从“沉钴”后的滤液中回收氢氧化锌的方法是________。 20. 我国科学家成功用二氧化碳人工合成淀粉，其中第一步是利用二氧化碳催化加氢制甲醇。在加氢合成的体系中，同时发生以下反应： I． II． III． （1）___________。 （2）在恒温恒容密闭容器中，下列说法中能说明反应Ⅰ达到化学平衡状态的是___________(填字母)。 A. 、、、的物质的量之比为 B. 甲醇的百分含量不再变化 C. 混合气体的密度不再变化 D. 混合气体的平均相对分子质量不再变化 （3）一定条件下，向体积为V L的恒容密闭容器中通入和发生上述反应，达到平衡时，容器中为，为，此时的浓度为___________(用含a、b、V的代数式表示，下同)，反应Ⅱ的平衡常数为___________。 （4）按投料于恒容密闭容器中进行上述反应。在其他条件相同的情况下，使用某种新型催化剂，的平衡转化率和甲醇的选择性(甲醇的选择性：转化的中生成甲醇的物质的量分数)随温度的变化趋势如图所示： ①甲醇的选择性随温度的变化趋势对应曲线___________(填“a”或“b”)，理由是___________。 ②根据图中数据，温度选择___________K，达到平衡时反应体系内甲醇的产量最高。 ③在其他条件相同的情况下，不同压强下，实验测定的平衡转化率和的平衡产率随温度的变化关系如图所示： 压强、、由大到小的顺序为___________；图乙中温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是___________。 2024-2025学年度第一学期期末教学质量监测 高二化学试题 2025.01 满分100分，考试时间75分钟 注意事项： 1．答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。并用2B铅笔将对应的信息点涂黑，不按要求填涂的，答卷无效。 2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，只需将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Au 197 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】A 【16题答案】 【答案】D 【17题答案】 【答案】（1）抑制水解 （2） ①. AD ②. 0.4900 （3），加入的Zn消耗，促进水解平衡正向移动，使其转化为沉淀 （4） ①. pH为3～4的溶液中即便生成Fe也会被消耗 ②. 无蓝色沉淀生成 ③. KSCN溶液 ④. （5）加入镁粉后产生大量气泡，使镁粉不容易被沉淀包裹 （6）搅拌下向溶液中加入过量Zn粉，并持续搅拌 【18题答案】 【答案】（1） ①. 负极 ②. ③. b ④. 及 ⑤. 减小 ⑥. 11.52 （2） ①. 阴极 ②. ③. 提高溶液pH，减小浓度从而减小的生成 【19题答案】 【答案】（1） ①. 第四周期第Ⅷ族 ②. （2）粉碎废渣、适当提高硫酸浓度、搅拌、加热 （3） ①. ②. Cu、 （4） ①. ②. 将氧化为 （5） （6）向滤液中滴加NaOH溶液，边加边搅拌，控制溶液的pH为8.2到12.0之间，使锌离子沉淀完全，静置后过滤、洗涤、干燥 【20题答案】 【答案】（1） （2）BD （3） ①. ②. （4） ①. a ②. 升高温度，反应Ⅰ和Ⅲ平衡均逆向移动，反应Ⅱ平衡正向移动，甲醇的选择性降低 ③. 553 ④. ⑤. 温度时以反应Ⅱ为主，反应Ⅱ反应前后气体分子数相等，压强改变对平衡没有影响 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $