单元(五)金属及其化合物综合-【衡水金卷·先享题】2026-2027学年高三化学一轮复习单元卷（人教版 山东专版）

R ·化学（人教版）· 单元（五） 9 命题要素一贤表 注： 1.能力要求： I.知识获取能力Ⅱ，实践操作能力Ⅲ.思维认知能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 分 知识点 值 (主题内容) ①② ③④ ⑤ 档次系数 1 选择题 金属材料的应用、金属与合金性能 2 易 0.85 比较 2 选择题 2 Fe/Cu的价-类二维图 易 0.85 3 选择题 2 元素及其化合物的性质 易 0.80 4 选择题 2 实验基础知识及原理 0.65 选择题 2 通过钠及其化合物的转化考查NA 的 0.65 6 选择题 2 Cu(NO):的制备 易 0.85 7 选择题 2 锰、铁元素及其化合物 中 0.65 8 选择题 2 铁及其化合物的相互转化 中 0.65 9 选择题 2 实验方案设计、硝酸盐的不稳定性 易 0.85 10 选择题 2 探究铁和氧气反应后固体的成分 中 0.65 11 选择题 4 离子方程式书写 中 0.65 12 选择题 4 化学实验安全、实验室事故处理方法 0.65 离子反应的发生及书写、硝酸的强氧 13 选择题 4 0.55 化性 谁 14 选择题 废催化剂为原料，回收锌和铜流程 难 0.40 探究物质组成或测量物质的含量、氧 15 选择题 4 中 0.65 化还原原理滴定 16 非选择题 12 连续氧化、元素化合物性质 中 0.65 17 非选择题 12 物质制备及含量测定 中 0.65 18 非选择题 12 物质制备及实验基础 旅 0.55 探究物质组成或测量物质的含量、实 19 非选择题 12 0.65 验方案设计 ·23· ·化学（人教版）· 参考答案及解析 钼酸铵的工业流程制备，物质的量浓 20 非选择题 12 0.55 度计算，离子方程式书写，铁的钝化 香考答案及解析 一、选择题 11.2LCl2为0.5mol,含0.5mol×2=1mol原子，即含 1.B【解析】合金是由金属与金属或金属与非金属熔 原子数目为Na,A项正确：2.3ga(0.1mol)与氧气加 合而成的具有金属特性的物质，不是新的单质，A项 热反应生成0.05 mol Na2 O2,每个Na2O2含1个 错误；氢是理想的能源，氢能为清洁、无环境公害的可 O一O非极性键，所以非极性键数目为0.05VA,B项 再生能源，Ti-Fe合金与氢反应后以金属氢化物形式 错误；Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方 吸氢，生成的金属氢化物加热后释放出氢，可有效地 程式为2Na2O2+2HO一4NaOH+O2◆，1mol 利用这一特性储氢，B项正确；合金的化学性质与其 NazO2与水反应转移1mol电子，数目为NA,C项错 成分金属的化学性质相同，C项错误；钢的含碳量为 误；CIO在水中会水解，故CIO数日小于0.1NA,D 0.03%~2%,硬铝中含有少量硅，含有非金属元素， 项错误。 D项错误。 6.D【解析】该反应中酸体现氧化性、酸性，且反应中 2.A【解析】由图可知，a为铁或铜，b为氧化亚铁或氧 生成有毒气体O,污染环境，A项不符合题意；该反 化铜，c为氢氧化亚铁或氢氧化铜，d为氢氧化铁，e 应中酸体现氧化性、酸性，且反应中生成有毒气体 为硫酸铁、g为氧化亚铜。基态铜离子的价电子排布 NO2,污染环境，B项不符合题意；该反应生成有毒气 为3d°，基态亚铜离子的价电子排布为3d°，全充满、 体二氧化硫，且硫酸铜与硝酸不反应，消耗酸多且污 较稳定，若a为红色、为铜，则b为氧化铜，在高温下 染环境，C项不符合题意；该反应中硝酸只体现酸性， 的稳定性不如g(氧化亚铜)，A项错误；若c为蓝色即 反应过程中没有有毒气体生成，消耗酸少且环保，D 氢氧化铜，能受热分解转化为氧化铜，氧化铜能被还 项符合题意。 原为铜，B项正确：若a能被强磁铁吸附即为铁，则铁： 7.C【解析】已知：常温下，PbC2难溶于水：Pb+可以 和硫酸铁能发生化合反应生成硫酸亚铁，C项正确： 与CI形成PbC,浸取方铅矿时，饱和食盐水的作 若d为红褐色即氢氧化铁，则b(氧化亚铁)、c(氢氧化 用主要是增大氯离子浓度，提高含Pb物质的溶解性， 亚铁)均能与足量的稀硝酸发生氧化还原反应，生成 A项正确；反应I中，锰元素化合价由十4价变为 硝酸铁、一氧化氮和水，D项正确。 十2价，铁元素化合价由十2价变为十3价，根据电子 3.D【解析】Fe在常温下可被浓硝酸钝化，但加热时 守恒可知，MnO2~2Fe3+,则每消耗3 mol MnO2,生 能反应，A项正确；Al、Cl均能和NaOH溶液发生氧 成6 mol Fe3+,B项正确；反应Ⅱ中，铁离子和FeS反 化还原反应，但Al只做还原剂，而Cl2与NaOH溶液 应生成S和亚铁离子，离子方程式为2Fe+十FeS 反应时既做还原剂又做氧化剂，B项正确：酸性条件 -3Fe+十2S,C项错误：反应Ⅱ速率逐渐变慢，其 下NO有强氧化性，能氧化Cu,C项正确；Fe在一 原因可能是生成的S覆盖在FeS固体表面，减小了 定条件下与水反应生成H2和FeO,,D项错误。 反应面积，导致反应速率减慢，D项正确。 4.C【解析】制取Fe(OH)a胶体需向沸水中逐滴滴加 8.B【解析】脱氧剂Fe粉（部分变质）与200mL、 饱和FCl:溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，题目中 0.1mol/L的稀盐酸恰好完全反应之后，滴加KSCN 的操作得到的是Fe(OH):沉淀，A项错误；制备新制 溶液，无明显变化，说明此时溶质恰好为FeC2, Cu(OH),悬浊液应使碱过量，则应向2mL10% n(C1-)=n(HC1)=0.2L×0.1mol/L=0.02mol,所 NaOH溶液中滴入5滴5%CuSO,溶液，B项错误； 用铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，则该 以n(Fe)=号(Cr)=0,01mo,由Fe元素守恒 溶液中含有Na,K+的检验要透过蓝色钴玻璃观察， 可能有K+存在，C项正确；如果溶液中有C或其他 可得：n(Fe0)=n(Fe*)=0.05mol,所以 还原性物质存在，也会使KMnO1溶液褪色，D项 m(Fe2O3)=0.005mol×160g/mol=0.8g,综上所 错误。 述，故选B项。 5.A【解析】反应①电解熔融NCl生成C2,标准状况下9.A【解析】先缓慢通入Ar气，排尽装置内空气，防 ·24· R ·化学（人教版）· 止对实验造成干忧，关闭I左侧阀门，先后点燃乙、 标识应为腐蚀品标识（图标通常为试管向手部滴液 丙、甲处酒精灯，一段时间后，Ⅱ中灼热的铜网变黑， 导致腐蚀的图案)，A项正确；碱液溅到皮肤，应立即 说明NaNO:分解产生了O2,熄灭酒精灯甲，再次缓 用大量水冲洗，再涂硼酸溶液（弱酸中和碱），而3% 慢通入Ar气，使NaNO分解产生的气态产物全部 NaHCO,溶液为弱碱性，无法中和碱，B项错误：钠 排尽，浓硫酸用于防止空气中的水蒸气进入装置干扰 着火时会发生反应生成过氧化钠，过氧化钠能与二 实验。为确保能准确测定I中产生的氧气的质量，应 氧化碳反应生成氧气，会加剧火势，C项错误：铝热 先点燃乙处酒精灯，再点燃丙处酒精灯，最后点燃甲 反应非常剧烈，反应过程中放出大量的热，有大量火 处酒精灯，A项错误；Ⅱ、Ⅲ中Cu均能和氧气反应生 星飞溅出来，在操作时要戴上石棉手套和护目镜以 成黑色的CuO,整个过程中，若Ⅲ中灼热的铜网未变 保护手和眼睛，D项正确。 黑，则说明生成的O2在Ⅱ中反应完全，B项正确：Ⅱ 13.B【解析】AgNO,溶液和NaSO1溶液反应生成沉 中的Cu只能吸收O2,实验结束后，若工中减少的质 淀AgSO1,故②中观察到略有浑浊，由③现象可得 量等于Ⅱ中增加的质量，则分解的气态产物只有O2, 少量的Ag2SO,能溶于稀硝酸，A项正确；Na2SO C项正确；由该实验可知NaNO3受热易分解产生氧 溶液与AgNO,溶液反应生成的白色沉淀是 化剂、助燃性气体O2,故NaNO,应远离热源、可燃 Ag2SO3,故④中白色沉淀不是Ag2SO1,B项错误； 物，并与还原性物质分开存放，D项正确。 实验⑥中加入浓硝酸时产生红棕色气体(NO2)并用 10.D【解析】铁和氯气发生反应：2Fe+3C△ BaCL2溶液检出SO(得到BaSO1白色沉淀)，说明 2FeCL,则固体产物的成分为Fe、FeCL3,加入稀盐 浓硝酸将Ag2SO,氧化成了Ag2SO,并放出NO, 酸、少许植物油，Fe与稀盐酸反应生成FeCL,得到 故⑥中沉淀溶解发生反应：Ag2SO十2HNO:(浓) 淡黄色溶液，加入试剂X得到淡红色溶液，因硫氰 —AgSO,1十2NO2A十H2O,C项正确：⑤中现象 化钾能与Fe3+反应生成红色的Fe(SCN)a,则试剂 说明Ag2SO在c(HNO3)=0.3mol·Ll时不溶 X中溶质的化学式可能为KSCN,向淡红色溶液中 解，⑥中现象说明AgSO能溶于浓硝酸，因此 加人少量新制氯水将Fe2+氧化为Fe3+,Fe3+浓度增 AgSO,能否溶于硝酸与硝酸的浓度有关，D项 大，得到深红色液体。稀硫酸和稀盐酸都是强酸，都 正确。 可以与铁粉反应生成相应的亚铁盐，则实验中稀盐 14.D【解析】废催化剂加入稀硫酸，第一次浸出主要 酸可以用稀硫酸代替，A项正确；硫氰化钾能与 发生反应为ZnS十H2SO1—ZnSO,十H2S个、 Fe3+反应生成红色的Fe(SCN)a,则试剂X中溶质 Fea O+4H2 SO-FeSO+Fez (SO)3+4H2O, 的化学式可能为KSCN,B项正确；氯水具有强氧化 过滤后滤液1中含有ZnSO1、FeSO1、Fe2(SO1)3,浓 性，所以新制氯水能将Fe2+氧化为Fe3+,C项正确： 缩结晶得到粗ZnSO1·7H2O,滤渣1含有SiO2、 在加热条件下，铁粉与氯气反应生成的是FCL,而 CuS,向盛有滤渣1的反应器中加H2SO1和H2O2 不是FeCl,则固体产物的成分为Fe、FeCL,D项 溶液，发生氧化还原反应，生成硫酸铜、硫，滤渣2含 错误。 有硫和二氧化硅，滤液2含有硫酸铜，经浓缩结晶可 二、选择题 得到硫酸铜晶体。若检验滤液1中是否含有Fe+, 11.AC【解析】AgC1为难溶物，不能将其拆开，NH 可以选用KFe(CN)。溶液，在KFe(CN)。溶液的 与AgCI悬浊液反应的离子方程式为AgCI十2NH 作用下，F+可以反应生成蓝色沉淀，A项错误；过 [Ag(NH)2]+十C1,A项正确；NaO2固体投 氧化氢在酸性条件下可氧化CS,应先加入稀硫酸， 入H21O中，二者反应生成氢氧化钠和氧气，水中 再加入过氧化氢，B项错误：根据分析，滤渣2含有 的O元素生成氢氧根离子，过氧化钠中的部分O元 硫和二氧化硅，C项错误：根据分析，步骤①操作中 素也生成氢氧根离子，反应的离子方程式为2H2“O 生成的气体为硫化氢，直接排放易污染空气，需用 +2Na2 O2 -4Na++2I8 OH-+20H+02,B NaOH溶液或CuSO,溶液吸收，D项正确。 项错误；向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳生成碳 15.AD【解析】根据实验方案设计，方案一芹菜灼烧 酸氢钙和次氧酸，反应的离子方程式为CO十CO2 得到铁的氧化物，加酸溶解，加铜将铁元素完全转化 十HO一HC1O十HCO,C项正确；因还原性：I 为Fe+,再用酸性高锰酸钾溶液测定；方案二芹菜 >Fe2+,氧气先与碘离子反应，碘化亚铁溶液与等物 灼烧得到铁的氧化物，加酸溶解过滤得到含Fε+或 质的量的氯气反应的离子方程式为2I+C2— Fe3+的溶液，加足量的H2O2将铁元素转化为 十2C1,D项错误。 Fe+,Fe3+与I反应得到l2,再用Na2S2O3标准溶 12.BC【解析】NaOH为强碱，具有强腐蚀性，其安全 液测定。若方案一中加入的酸为稀盐酸，酸性条件 ·25· ·化学（人教版）· 参考答案及解析 下CI与酸性高锰酸钾溶液会发生氧化还原反应， (2)85℃恒温水浴加热(2分)不是(1分) 无法利用酸性KMnO,与Fe+的反应测定Fe含量， (3)(VO2)2SO+H2 C2O+H2 SO=2VOSO+ A项正确：灼烧过程中Fe+会被氧化为Fe+,根据 2CO2A十2H2O(2分) 方案设计可推知“灰分”中铁元素存在形式为 (4)0.5cVM(2分) Fe,O,B项错误；方案二中加入双氧水将Fe+氧化 m 为Fe3+,过量的双氧水加热分解后，加入足量KI溶 (5)d→eh→ib(2分)装置C、D溶液中均出现 液的作用是与Fe3+反应，C项错误；方案一的待测 白色沉淀(2分) 液中Fe+与KMnO1反应的离子方程式为MnO,十 【解析】V2O,与浓硫酸加热时反应生成 5Fe2++8H+一Mn2+十5Fe3+十4H2O,根据题意 (VO2)2SO1,再加入草酸，(VO2)zSO1溶液转化成 了VOSO1溶液，反应液由橙红色变为蓝黑色，经过 vx10molx5×100mL×56g/mol 蒸发浓缩，冷却结晶得到VOSO,晶体。根据 可列计算式 25 mL 30g VOSO1的热分解的两种可能分析，可通过检验分解 ×100%=11.2Y%,D项正确。 产生的气体是否含SO2确定发生哪种分解。 3 (1)仪器c的名称是球形冷凝管。 三、非选择题 (2)在85℃搅拌下充分反应，反应中最适宜的加热 16.(12分) 方式为85℃恒温水浴加热；a中反应生成 (1)A13+十4OH—[A1(OH)1](或A18+ 40H-—A1O2+2H2O)(2分) (V0)s0,的化学方程式为V,O+H,S0,△ (2)①硫氰化钾溶液(2分) (VO2)2SO1十H2O,反应前后没有元素化合价的变 ②2Fe3++Fe—3Fe2+(2分) 化，属于非氧化还原反应。 ③3Fe十4H,0(g)商Fe,0,十4H,(2分) (3)(VO2)2SO1在酸性溶液中被草酸还原为 VOSO,,根据得失电子守恒、元素守恒可得化学方 (3)①CO片+HO+C02—2HCO(2分) 程式为(VO2)2SO1十H2C2O,+H2SO1 ②NaOH+NaHCO3-NaCO3+HO(2分) 2V0S0,+2CO2◆+2HO。 【解析】(1)若W为一种一元强碱，Y为A1(OH)3,Z (4)滴定过程中发生的反应为10VOSO,+2KMnO 为偏铝酸盐，X为铝盐，X到Z的离子方程式为 +2H2O—5(VO2)2S0,+K2S0,+2MnS01+ A13++4OH-—[A1(OH)1]或A1+十4OH 2H2SO1,消耗的高锰酸钾物质的量为cmol·L1× AIO2+2HO。 V×108L=cV×108mol,则VOS01物质的量为 (2)X是一种黄绿色的气体，得出X为氧气，Y的饱 cVX103mol×5=5cV×103mol,该样品的纯度 和溶液滴入沸水中能生成红褐色胶体，得出Y为氯 化铁，Z为氯化亚铁，W为铁。 为5cVX10'molXMg/m0x1o%=0.5cM⅓. ①亚铁离子容易被氧化为铁离子，检验变质最灵敏 (5)据分析，欲探究VOSO1发生何种热分解，需检验 的试剂一般选其特征反应，所以选择硫氰化钾溶液。 产生的气体是否含SO2,检验之前应先排除SO,的 ②氯化铁与铁转化为氯化亚铁的离子反应方程式为 干扰，SO3可与BaCl2反应而SO2不会，用C装置除 2Fe3++Fe3Fe2+。 去SO后，SO2进入D装置，与Ba(NOa)2反应，生 ③一定条件下铁与水蒸气反应的化学方程式为3Fe 成白色沉淀BaSO1,故导管接口顺序为a→d→e→h 十4HO(g)高Fe,O,十4H2。 →→b;若气体流经的装置均有气泡产生且按猜想 (3)若X、Y、Z的焰色均为黄色，则X、Y、Z中均含有 ⅱ式分解，则从装置A中出来的气体是SO2和SO 钠元素，X俗称苛性钠，则X为NaOH,W为无色气 的混合物，经过C装置时SO3与BaCl2溶液反应生 体，Z受热分解可以转化为Y,由转化关系可知W 成BaSO1白色沉淀，SO2进入装置D被Ba(NO3)2 为CO2,Y为碳酸钠，Z为碳酸氢钠，据此分析。 氧化并生成BaSO1白色沉淀，故可观察到的现象为 ①向碳酸钠溶液中通入CO2生成碳酸氢钠的离子 装置C、D溶液中均出现白色沉淀。 方程式为CO号十H2O十CO2—2HCO。 18.(12分) ②NaOH溶液和碳酸氢钠溶液反应的化学方程式为 (a)6 CuFeS,+190,绕6Cu0+2Fe,0,+12S0, NaOH+NaHCO=Na,COH2O (2分) 17.(12分) (2)将Fe3+还原为Fe2+,防止Fe+在调pH时生成 (1)球形冷凝管(1分) Fe(OH)3而除去(1分)4.7pH<6.4(1分) ·26· R ·化学（人教版）· A1(OH):(2分) CuFe2O-&+8H2O—CuFe2O1十6H2◆。 (3)NH(1分)灼烧(1分) 19.(12分) (4)49:51(2分) (1)ae(1分) (5)CuFe2O1-6十6H,O-CuFe2O,十8H2↑(2分) (2)三颈烧瓶(1分)B→EC→D(2分) 【解析】氧气具有氧化性，已知，酸浸后溶液中的金 (3)有油状液体生成（或液体分层），有气泡产生(2 属离子有Cu+、Fe+、AI+和Fe3+,CuFeS,“焙烧” 分)CS十2OH-COS+HO(2分) 时生成三种氧化物，结合质量守恒可知，“焙烧”中黄 (4)排出装置中的空气，防止生成的HS被氧化 铜矿的CuFeS与氧气反应生成SO2、CuO、FeO,, (1分) 加入硫酸将金属氧化物转化为相应硫酸盐溶液，滤 (5)96.25%(2分)偏大(1分) 渣1为不反应的二氧化硅，加人Cu还原Fe+为 【解析】取Na2CS溶液置于三颈烧瓶中，NaCS和 Fe+,加入CuO调pH使AI+完全沉淀，而Cu+、 稀硫酸反应生成CS和H2S,生成的H2S被CuSO, Fe+不沉淀，滤渣2主要成分是氢氧化铝沉淀，含少 溶液吸收，CS进入NaOH溶液中发生反应，可以通 量铜、氧化铜；加入过氧化氢将亚铁离子氧化为铁离 过称量B中CuS沉淀的质量计算Naz CS,的浓度， 子，加入过量氨水反应Cu+转化为[Cu(NH),]S), 也可以通过测定C中溶液质量增加测定Na2CS:的 Fe+与弱碱氨水反应生成Fe(OH)3沉淀， 浓度，同时需要防止空气中的水分和二氧化碳进人 [Cu(NH)1]SO,经系列操作生成CuO,灼烧时CuO 装置C,为了确保充分吸收，反应结束后，再打开 与氢氧化铁反应生成CuFe2O,,在氮气做保护气下 K1,通入一段时间的热氨气，将生成物赶入后续装 煅烧生成CuFe2O1-a,以此解答。 置，使其被充分吸收，据此分析来解答。 (1)由分析可知，CuFeS“焙烧”时生成三种氧化物 (1)配制100mLNa2CS溶液，用烧杯溶解，玻璃棒 (其中Fe的氧化物形式为FeO1),结合质量守恒可 搅拌和引流，胶头滴管定容，不会用到锥形瓶和 知，另外两种氧化物为SO,、CuO,根据得失电子守 50mL的容量瓶。 恒和原子守恒配平化学方程式为6 CuFeS十19O, (2)仪器X的名称是三颈烧瓶；根据分析，可知上述 瑞烧6Cu0十2Fe01十12S02。 装置按气流方向连接A→B→E→C→D。 (3)滴入稀H2SO1后，有液体CS2和气体H2S生 (2)由于铁离子会较铝离子首先沉淀，故加Cu“还 成，装置A中的现象是有油状液体生成（或液体分 原”的目是将Fe+还原为Fe2+,防止Fe+在调pH 层)，有气泡产生：装置C中反应的离子方程式是 时生成Fe(OH)?而除去：加CuO调pH的范围为 CS2+2OHF—COS-+H2O。 4.7≤pH<6.4,这是为了A+完全沉淀，而Cu+和 (4)反应开始前，先通入一段时间N2的主要目的是 Fe+不沉淀；滤渣2的主要成分是A(OH)。 排出装置中的空气，防止生成的H2S被氧化。 (3)“沉铁”时加入过量的氨水，CuSO,和氨水反应生 (5)根据装置B生成沉淀的量计算，B中沉淀过滤、 成[Cu(NH)1]SO1,“沉铜”过程中需要让Cu+转 洗涤、干燥、称量，得到4.8gCuS固体，即n(CuS)= 化为Cu(OH)2沉淀，这个过程中会有NH生成， 4.8g NH溶于水得到氨水，可以在“沉铁”时循环利用； 96g/ma=0.05mol,根据反应Na,CS.十H,SO, 滤渣3是Fe(OH):,可以用于“灼烧”步骤和CuO反 CS,十HzS◆十NaSO1,得NaCS的物质的量 应生成CuFe2O1。 为0.05mol,样品中Na:CS的物质的量为2× (4)在N2中充分煅烧CuFe2O1制备氧缺位体 0.05mol=0.10mol,质量为15.4g,该Naz CS.样 (CuFe2O1-。),若氧缺位体质量为原质量的96.6%， 说明8个0的质量占总质量的1一96,6%，则 品的质量分数为0×10%=96.25%：若反应 结束后将通热N2改为通热空气，空气中含有的CO2 64+56X2+16×4X100%=1-96.6%,解得0为 168 能被C中NaOH溶液吸收，导致C中溶液的质量偏 0.51,则CuFezO,煅烧后得到CuFe2Oa.9,设其中 大，从而求得的NCS偏大。 Fe+的个数为x,Fe+的个数为y,则x十y=2、2十 20.(12分) 3x十2y=3.49×2,解得x=0.98、y=1.02,则氧缺 (1)增大固体与盐酸的接触面积，加快反应速率，充 位体中十3价、十2价铁元素物质的量之比为49：51。 分反应(1分)研体(1分) (5)第一步是氧缺位体与水反应生成氢气和完全氧 (2)2Fe++3CaCOa+3H2 O=2Fe(OH)+3Ca2 化的CuFe2O,,第二步是CuFe2O,在高温下分解生 +3C02◆(2分)3：1(1分) 成氧缺位体和氧气，第一步化学方程式为 (3)MoS2十6NO2+2H+H2MoO1十2SO十 ·27· ·化学（人教版）· 参考答案及解析 6NOA(2分)PbSO1(1分) 3CaCO2十3H2O-2Fe(OH)3十3Ca2++3CO2◆： (4)①B(1分) (NH)2SO1中n(NH时)：n(SO)=2:1, ②常温下浓硫酸会使铁钝化(1分)7.3×10-1 NH,Fe(SO)2中n(NH):n(SO)=2:4,则理论 (2分) 上加入n(H2SO1):n[(NH1)2SO1]=3:1。 【解析】钼渣含CaMoO4、Fe2(MoO)3、PbMoO1、 (3)稀硝酸氧化时将MoS转化为H2MoO,和 MoS2;钼渣磨粉后用盐酸“酸溶”，CaMoO1和盐酸 HSO1,硝酸被还原为一氧化氮，根据得失电子守 反应生成氧化钙和钼酸沉淀，F2(MoO1)3和盐酸 恒，该反应的离子方程式为MoS,十6NO十2H 反应生成氧化铁和钼酸沉淀，PMoO,和盐酸反应 —H2MoO1十2SO十6NO◆；“滤渣I”中的 生成氯化铅沉淀和钼酸沉淀，MoS2和盐酸不反应， PbC12和MoS,氧化生成的硫酸反应生成PbSO,沉 过滤，滤渣I含MoS2、钼酸和氯化铅，滤液I含氧化 淀，所以“滤渣Ⅲ”的主要成分为PbSO1。 钙、氯化铁，滤液I中加碳酸钙“调pH”生成氢氧化 (4)①NaNO2具有氧化性，NaNO2可以替代空气中 铁沉淀，氢氧化铁用硫酸铵和硫酸溶液溶解后经一 氧气起氧化剂作用，有利于在钢铁表面形成 系列操作生成硫酸铁铵。滤渣I用稀硝酸“氧化”， FeMoO,-Fe2Oa保护膜，所以密闭式循环冷却水系 MoS转化为H2MoO1沉淀和HSO1,氯化铅和硫 统中的碳钢管道缓蚀，除加入钼酸盐外还需加入的 酸反应转化为硫酸铅沉淀，用氨水“氨溶”钼酸转化 物质是NaNO2,故选B项。 为钼酸铵，过滤，滤渣Ⅲ是硫酸铅。 ②常温下浓硫酸会使铁钝化，所以当硫酸的浓度大 (1)根据影响反应速率的因素，增大接触面积，能加 于90%时，腐蚀速率几乎为零；缓蚀效果最好时，钼 快反应速率，“磨粉”操作的目的是增大固体与盐酸 酸钠的浓度为150mg·L1,钼酸钠的物质的量浓 的接触面积，加快反应速率，充分反应；实验室中“磨 0.15g 粉”操作在研钵中进行。 度为206g/m0l≈7.3×104molL1。 1L (2)根据流程图，可知加入碳酸钙“调H”生成“滤渣 Ⅱ”是氢氧化铁，反应的离子方程式为2Fe3+十 ·28·单元（五）金属及其化合物综合 (建议用时90分钟，满分100分) 可能用到的相对原子质量：C12O16Na23S32Fe56Cu64 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.我国“蛟龙”号载人潜水器的外壳是耐超高压钛合金。下面有关合金的说法中正确的是 A.钛合金是一种新型金属单质 B.Ti-Fe合金是新型储氢合金 C.钛合金的化学性质与其成分金属的化学性质不同 D.钢和硬铝中都没有非金属元素 2.含F元素或Cu元素部分物质的“价-类”关系如图所示，下列叙述错误的是 录硫酸盐 氧化物 单质 0+1+23化合价 A.若a为红色，则b在高温下的稳定性强于g B.若c为蓝色，则两种物质之间一步反应能实现：c→b→a C.若a能被强磁铁吸附，则a和e能发生化合反应 D.若d为红褐色，则b、c均能与足量的稀硝酸发生氧化还原反应 3.下列关于元素及其化合物的说法错误的是 A.F在一定条件下可与浓盐酸、稀硫酸、浓硝酸等剧烈反应 B.A1、Cl2均能和NaOH溶液发生氧化还原反应，且两单质的作用不相同 C.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，若再继续加人KNO3固体，铜粉会溶解 D.金属单质Na、Mg、Fe在一定条件下与水反应都生成H2和相应的碱 4.下列实验及原理正确的是 A.向煮沸的NaOH溶液中滴入饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体 B.向2mL10%CuSO,溶液中滴人5滴5%NaOH溶液，可得新制Cu(OH)2悬浊液 C.用铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，则该溶液中含有Na+,可能含有K D.向某溶液中滴入酸性KMnO,溶液，KMnO4溶液褪色，证明该溶液中含有Fe2+ 第1页（共8页) 5.钠及其化合物的部分转化关系如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 a是N,o6aoH2Naco NaC_① A.反应①生成的气体，每11.2L(标准状况)含原子的数目为NA B.反应②中2.3gNa完全反应生成的产物中含非极性键的数目为O.1NA C.反应③中1 mol Na2O2与足量HO反应转移电子的数目为2NA D.100mL1mol·L1 NaClO溶液中，ClO的数目为0.1NA 6.工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜，为节约原料和防止环境污染，宜采用的方法是 A.Cu+HNO3(稀)→Cu(NO3)2 B.Cu+HNO3(浓)→Cu(NO3)2 C.Cu浓硫酸 >CuSO,- HNO →Cu(NO3)2 加热 D.Cu- 加热 >Cu(NO3)2 7.工业上可用盐酸、饱和食盐水和二氧化锰浸取方铅矿（主要成分为PbS,含有FS,等杂质）。已 知：i.常温下，PbCl2难溶于水；Pb+可以与C1形成PbCl；i.FeS2可溶于一定浓度的盐酸； .浸取过程中还存在如图所示的反应 MnO2、Ht Fe2+ S 反应I 反应Ⅱ Mn2+上 Fe3+ FeS2 下列说法错误的是 A.浸取方铅矿时，饱和食盐水的作用主要是提高含Pb物质的溶解性 B.反应I中，每消耗3 mol MnO2,生成6 mol Fe3+ C.反应Ⅱ中，发生反应的离子方程式为Fe3++FeS2—2Fe++2S D.反应Ⅱ速率逐渐变慢，其原因可能是生成的S覆盖在FεS2固体表面 8.取某食品包装袋内的脱氧剂Fe粉（部分变质）于试管中，向其中滴加0.1mol·L1的稀盐酸，当 滴加的稀盐酸为200mL时，固体中含铁元素的物质恰好完全反应，生成气体112L(标准状况)； 向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，无明显变化；又向试管中加入适量的NaOH溶液，使Fe+恰 好完全沉淀，过滤，小心加热沉淀，直到水分蒸干，再灼烧到质量不再变化（剩余固体为F2O3),此 时Fe2O3的质量为 A.0.72g B.0.8g C.1.07g D.1.6g 化学（人教版）·五 第2页（共8页） 9.某化学兴趣小组设计如图所示实验装置，通过测定反应前后质量的变化，验证NNO固体在酒精 灯加热条件下，受热分解的气态产物。 A如， NaNO, 石棉绒 实验步骤：先缓慢通人A气，排尽装置内空气；关闭I左侧阀门，点燃酒精灯；一段时间后，Ⅱ中 灼热的铜网变黑，熄灭酒精灯甲；再次缓慢通人Ar气… 下列说法错误的是 A.实验步骤中，点燃酒精灯的顺序为甲、乙、丙 B.整个过程中，若Ⅲ中灼热的铜网未变黑，则说明生成的O2在Ⅱ中反应完全 C.实验结束后，若工中减少的质量等于Ⅱ中增加的质量，则分解的气态产物只有O2 D.NaNO3应远离热源、可燃物，并与还原性物质分开存放 10.向盛有一定量铁粉的硬质玻璃管中通人氯气，在加热条件下反应一段时间，为探究反应后固体的 成分，进行如图所示实验探究。下列有关说法错误的是 国体产句多舞数德淡黄色溶液达淡红色凉液 少量新制氯水 深红色溶液 A.实验中稀盐酸可以用稀硫酸代替 B.试剂X中溶质的化学式可能为KSCN C.新制氯水能将Fe+氧化为Fe3+ D.固体产物的成分为Fe、FeCl2和FeCl3 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选 对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.下列离子方程式正确的是 A.NH与AgCI悬浊液反应：AgCI+2NH—[Ag(NH)2]++C1 B.向H218O中投入Na2O2固体：2H218O+2Na2O2—4Na++4OH+18O2个 C.向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：CIO+CO2+H2O一HClO+HCO D.碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气反应：2Fe2+十2I+2Cl2一2Fe3++L2+4C1 12.实验室安全重于泰山。下列表述错误的是 A.盛化学品NaOH试剂瓶的标签上安全使用标识为 腐蚀品 8 B.碱液溅到皮肤上应立即用大量水冲洗，然后再涂上3%NaHCO3溶液 C.实验室不慎引起金属钠着火，应立即用泡沫灭火器进行灭火 D.铝热反应非常剧烈，操作时要戴上石棉手套和护目镜 第3页（共8页) 化学（人孝 13.为探究AgSO3能否溶于硝酸，某实验小组进行如下实验。下列说法错误的是 1 mL 0.1 mol-L-! 0.04mL浓HNO3 Na2SO,溶液 混合后c(HNO)-0.3mo-L-1 ②略有浑浊 ③沉淀溶解 (需仔细观察) ①1mL0.1molL AgNO3溶液 1 mL 0.1 mol-L-I 0.04mL浓HNO3 将沉淀滤出，洗净 Na2S03溶液 混合后cNO3)=0.3molL1 加入浓硝酸 ii加入BaCl2溶液 ④产生白色沉淀 ⑤沉淀无变化 ⑥i沉淀溶解，产生红棕色 气体：ⅱ产生白色沉淀 A.由②③知少量的Ag2SO能溶于稀硝酸 B.④中白色沉淀为Ag2SO4 C.⑥中沉淀溶解发生反应：Ag2SO3+2HNO3(浓)—AgSO4+2NO2个十H2O D.上述实验表明AgSO3能否溶于硝酸与硝酸的浓度有关 14.某废催化剂含SiO2、ZnS、CuS及少量的FeO4。某实验小组以该废催化剂为原料，回收锌和铜， 设计实验流程如图所示： 0,5molL-滤液]③粗皓矾 H2SO 浸出 1.0 mol-L-1 H2SO4 →滤液2 滤渣1 6%H202 ④粗蓝矾 ① 加热浸出 ② 滤渣2 下列说法正确的是 A.检验滤液1中是否含有Fe2+,可以选用KFe(CN)。溶液 B.步骤②操作中，应先加6%H2O2,然后不断搅拌下缓慢加入1.0mol·L1H2SO4 C.滤渣1成分是SiO2和CuS,滤渣2成分只有SiO, D.步骤①操作中，生成的气体需用NaOH溶液或CuSO4溶液吸收 15.已知芹菜中的铁元素主要以草酸亚铁形式存在，草酸亚铁在常温常压下稳定，加热至190℃以上 时开始分解。某实验小组采用两种方案在实验室测定芹菜中铁元素的含量，下列说法正确的是 已知：2Na2S2O3+l2—Na2SO。+2Nal。 ①加酸①过滤 稀释至 方案一： .30。艺约烧公②加C远滤液)5待测液浴液计算 叶或茎 平行滴定 2-3次 0歌栗灼烧，灰分加酸滤液 足量H202足量KI 标准Na2S2O3溶液 方案二：叶或茎 待测液 ①过滤 ②加热 平行滴定 计算 ②洗涤 2-3次 A.方案一中加人的酸不可以为稀盐酸 B.实验中“灰分”中铁元素的存在形式为FeO C.方案二中加入足量KI溶液的作用是除掉过量的H2O2 D.若方案一中标准KMnO(H+)溶液的浓度为cmol·L1、消耗体积为VmL,则芹菜中铁元素 的质量分数为L.2cY% 3 收版)·五 第4页（共8页） 班级 姓名 分数 题号 1 2 3 4 5 6 10 11 12131415 答案 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(12分)X、Y、Z、W均为中学化学的常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系： X W Y w Z W (1)若W为一种一元强碱，Y具有两性，X到Z的离子方程式为 (2)若X是一种黄绿色的气体，Y的饱和溶液滴入沸水中能生成红褐色胶体。 ①检验溶液Z是否变质最灵敏的一种试剂是 (填名称)。 ②Y与W转化为Z的离子反应方程式： ③一定条件下W与水蒸气反应的化学方程式： (3)若X、Y、Z三种物质的焰色均为黄色，X俗称苛性钠，W为无色无味气体，Z受热分解可转化为Y。 ①向Y溶液中通入W生成Z的离子方程式为 ②X溶液与Z溶液反应的化学方程式为 17.(12分)硫酸氧钒(VOSO4)对高血糖、高血脂有治疗作用，也是钒电池不可或缺的电解质。制备 VOSO,的实验流程如下： ①向仪器a中加人V2O,打开仪器b滴入一定量的浓硫酸，在85℃搅拌下充分反应，得到橙红 色的(VO2)2SO4溶液： ②冷却后，向所得溶液中加人草酸(H2C2O4)充分搅拌，得到VOSO4溶液（蓝黑色）； ③VOSO,溶液经结晶、过滤得到纯蓝色的VOSO,晶体，VOSO4晶体脱水、干燥，得到VOSO,产品。 实验装置如图所示（夹持、加热装置及磁力搅拌器已省略）。 浓H,SO 回答下列问题： (1)仪器c的名称是 (2)反应中最适宜的加热方式为 ,在a中反应生成(VO2)2SO (填“是”或“不是”)氧化还原反应。 (3)反应液由橙红色变为蓝黑色的化学方程式为 (4)纯度测定：准确称取VOSO产品mg,配成100mL溶液，用cmol·L的酸性KMnO,溶液 滴定（滴定反应的产物中，V元素为+5价，Mn元素为十2价），滴定终点时，消耗酸性KMnO4溶 液的体积为VmL,VOSO4的摩尔质量为Mg·mol1,则该产品的纯度为 %。 第5页（共8页） 化学（人李 (5)性质探究：查阅资料后，有同学对VOSO,的热分解提出了两种猜想： 猜想i.VOs0,△V0,+S0;猜想i.2V0s0,△V,0,+s0,◆+s0,*. 欲采用如下装置探究： VOSO N= NaOH BaCl Ba(NO,), 溶液 溶液 溶液 D 选择必要的仪器装置，按气流从左到右的流向，探究分解产物的导管接口顺序为→ ;若气体流经的装置均有气泡产生，则上述所选必要装置中可观察的现象为 证明猜想ⅱ正确。 18.(12分)氧缺位体(CuFO4-)是热化学循环分解水制氢的催化剂。一种以黄铜矿（主要成分是 CuFeS2,含Al2O3、SiO2等杂质)为原料制备CuFe2O4-的流程如图所示： 高压02硫酸 Cu Cuo H02过量氨水 气体 教帮一路的一酸寂一运阆一而一鼠记一的一沉铜一内定 N2 CuFe2O4煅烧 CuFe2O4.-d S02 滤渣1 滤渣2 滤渣3 已知：①酸浸后溶液中的金属离子有Cu+、Fe2+、A13+和Fe3+。 ②25℃时，几种金属离子沉淀的pH如下表所示： 金属氢氧化物 Fe(OH)3 AK(OH) Cu(OH)2 Fe(OH)2 开始沉淀的pH 1.9 3.4 6.4 7.0 完全沉淀的pH 3.2 4.7 7.6 9.0 回答下列问题： (1)CuFeS2“焙烧”时生成三种氧化物（其中Fe的氧化物形式为FeO4),其化学方程式为 (2)加Cu“还原”的目的是 ;加CuO调pH范围为 ;滤渣2的主要 成分有 (3)流程中可以循环利用的物质是 ;滤渣3可以用于 操作单元。 (4)在N2中充分煅烧CuFe2O,制备氧缺位体CuFe2O4-a,若氧缺位体质量为原质量的96.6%， 则氧缺位体中十3价、十2价铁元素物质的量之比为 (5)氧缺位体分解水制氢分两步： 第一步： (写出化学方程式)： 第二步：2 CuFe2O4—2CuFe2O4-a十8O2个。 数版)·五 第6页（共8页） 19.(12分)硫代碳酸钠(Na2CS)可用于处理废水中的重金属离子。某兴趣小组用如图所示装置（夹 持装置略)，根据装置B生成沉淀的量或装置C质量变化测定Na2CS样品的纯度。 查阅资料：①Na2CS十H2SO4-CS2十HzS个十Na2SO4,CS2和H2S均有毒；②CS2不溶于水， 沸点46℃，与NaOH反应机理和CO2与NaOH反应机理相似。 食稀H,S0 CusO溶液 NaOH溶液 碱石灰 无水CaCl2 Na2CS3溶液 (足量) (足量) 0 E 实验步骤如下： I.连接好装置并检查气密性。取16.00 g Na2 CS样品配制成100mL溶液，取50.0mL NaCS溶液置于仪器X中，打开K1、K3、K,通人一段时间N2; Ⅱ.关闭K1、K3、K4,测得装置C的质量为m1g; Ⅲ.打开K2、K3、K4,向仪器X中滴入足量2.0mol·L1稀H2SO,关闭K2; V.反应结束后，打开K1,缓缓通入热N2(高于60℃)一段时间；关闭K1、K、K4,测得装置C的 质量为m2g: V.将B中沉淀过滤、洗涤、干燥、称量，得到4.8g固体。 回答下列问题： (1)配制100mLNa2CS溶液，如图所示仪器中不可能用到的是 (填小写字母)。 38a (2)仪器X的名称是 ；上述装置按气流方向连接合理的顺序为A→ (填大写字母)。 (3)滴人稀H2SO4后，装置A中的现象是 ;装置C中反应的离子方程式是 (4)反应开始前，先通入一段时间N2的主要目的是 (5)根据装置B生成沉淀的量计算，该Na2CS样品的质量分数为 。 若反应 结束后将通热N2改为通热空气，通过测定C中溶液质量的增加值来计算Na2CS样品的质量分 数，会导致结果 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。 第7页（共8页） 化学（人教 20.(12分)钼钢具有高强度、高韧性、耐腐蚀等优良性能。一种利用钼渣[含CaMoO4、Fe2(MoO4)3、 PbMoO4、MoS2]制备钼酸铵的流程如图所示： 硫酸NH4)2SO4 盐酸 一 滤液I→调pH →滤渣Ⅱ 一系列操作 溶解 →NH4Fe(SO4)2 钼渣→磨粉 酸溶 滤渣Ⅲ →滤渣I一→氧化氨溶 滤液IⅡ→(NH4)2MoO4 硝酸 氨水 已知：①钼酸(H2MoO4)不溶于水；②当溶液中某离子浓度c(M+)≤1×10-5mol·L1时，可认 为该离子沉淀完全。常温下，几种沉淀的K如下表所示： Fe(OH)3 PbCl2 PbSO Fe(OH)2 Ksp 1×10-38 1×10-5 1×10-8 5×10-17 回答下列问题： (1)“磨粉”操作的目的是 ,实验室模拟该操作所需主要仪器是 (2)“调pH”可加人CaCO3,生成“滤渣Ⅱ”的离子方程式为 ,向“滤渣Ⅱ”加人硫 酸和(NH4)2SO4溶解，再经一系列操作可得到NH4Fe(SO4)2,则理论上加入n(H2SO4): n[(NH4)2SO4]= (3)稀硝酸“氧化”时将MoS转化为H2MoO4和H2SO4,该反应的离子方程式为 “滤渣Ⅲ”的主要成分为 (4)钼酸钠和月桂酰肌氨酸常用做碳钢的缓蚀剂。 ①空气中钼酸盐对碳钢的缓蚀原理是在钢铁表面形成FeMoO,-Fe2O3保护膜。密闭式循环冷却 水系统中的碳钢管道缓蚀，除加人钼酸盐外还需加入的物质是 (填选项字母)。 A.适量的N2 B.NaNO C.油脂 D.盐酸 ②常温下，碳钢在不同介质中腐蚀速率的实验结果如图所示。 缓蚀剂的浓度/mgL) 300 200 100 0 钼酸钠 0 100 200 300月桂酰肌氨酸 200 18 ·硫酸中碳钢的腐蚀速率 100 4 ●缓蚀剂中碳钢的腐蚀速率 0 20406080 100 硫酸的浓度/% 当硫酸的浓度大于90%时，腐蚀速率几乎为零，原因是 。 若缓蚀剂为钼酸钠-月 桂酰肌氨酸（总浓度为300mg·L1),缓蚀效果最好时，钼酸钠(M=206g·ol1)的物质的量 浓度为 mol·L1(保留2位有效数字)。 版)·五 第8页（共8页）】