化学(三)离子反应-【衡水金卷·先享题】2026-2027学年高三化学一轮复习周测卷（福建专版）

化学（三）离子反应 (建议用时40分钟，满分100分) 一、选择题（本题共10小题，每小题6分，共60分。每小题只有一个选项符合题目要求） 1.下列物质中，属于电解质且能导电的是 ①稀HNO3;②葡萄糖；③熔融MgCl2;④CH4;⑤Ca(OH)2溶液；⑥Cu;⑦CO2;⑧熔融BaSO4 A.①③⑤ B.②④⑦ C.③⑧ D.⑤⑥⑦ 2.已知：高碘酸(HIO)是一元弱酸、亚砷酸(H3AsO3)是三元弱酸，CHNH2是一种有机弱碱， 可与盐酸反应生成盐酸盐C.H;NHCI。将适量CuCI完全溶于盐酸，得到含[CCl2]和 [CuCl]的溶液。下列电离方程式书写正确的是 A.高碘酸的电离方程式：HIO。一H+十HIO B.亚砷酸的电离方程式：H3AsO3一3H+十AsO C.H[CuCl2]的电离方程式：H[CuCl2]H++Cu++2CI D.C6HNH3CI水溶液的电离方程式为C.H;NH2CI-C.HNH+CI 3.下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是 选项 实验 粒子组 A 稀硝酸与铜片制NO H+、Cu+、NO,、NO B 70%硫酸与Na2SO3制SO, H+、Na+、SO}、HSO C 浓盐酸与KMnO制Cl H+、K+、Mn+、Cl D 双氧水与FeCL溶液制O2 H+、Fe2+、C1、H2O2 4.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.饱和氯水：Na+、Fe+、Br、HCO B.室温下pH=7的溶液中：Fe3+、Na+、CI-、SO C.能使酚酞变红的溶液：Mg2+、A3+、HSO5、SO D.能使甲基橙变红的溶液：Na+、K+、NO3、SO 5.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.硫酸四氨合铜溶液：H+、Fe3+、NO?、CI B.碱性高锰酸钾溶液：Va+、SO、CH,COO、F C.FeCL溶液：K+、NHt、I、SCN D.Na[AI(OH)4]溶液：NHt、Ba+、HCO3、I 6.室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.0.1mol·L1Fe2(SO4)3溶液：Cu+、NHt、NO5、SO B.0.1mol·L1氨水中：Ba2+、Ag+、Na+、NO3 C.0.1mol·L1 NaHCO3溶液中：K+、[Al(OH)4]、SO、Cl D.pH=1的溶液：Ca+、K+、F-、NO5 化学（三）第1页（共4页） 7.常温下，下列各组离子在给定溶液中可能大量共存的是 A.葡萄糖溶液中：MnO4、K+、H+、SO B.在0.1mol·L1氨水中：SO、Cu+、Na C.在0.1mol·L1硝酸银溶液中：K+、Na+、I、SO D.水电离出来的c(H+)=1013mol·L1的溶液中：K+、CO、[Al(OH)4] 8.下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是 A.用NaOH溶液吸收少量SO2:SO2+OH一HSOs B.用Na2O2和水制备少量O2:Na2O2+H2O-2Na++2OH-+O2 C.用MnO,和浓盐酸制备C12:MnO,十4H++2CI△Mn2++Cl,4十2H,0 D.用稀硝酸溶解少量Cu粉：3Cu+8H++8NO3—3Cu(NO3)2+2NOA+4H2O 9.下列离子方程式一定错误的是 A.向红色Fe(SCN)3溶液中加入过量铁粉：2Fe3++Fe—3Fe+ B.向CuSO4溶液中加入MnS:Cu++MnS-Mn++CuS C.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：Ca2++3CIO+SO2+H2O-CaSO4￥+C1-+2HClO D.向等物质的量浓度的Fel2和FeBr2混合溶液中通入一定量Cl2:2I+2Fe2++2Cl2—4C +2Fe3++l2 10.下列离子方程式或化学方程式表达正确的是 A.向FeSO4溶液中加人过量NaClO溶液产生红褐色沉淀：2Fe2++ClO+H2O一 2Fe(OH)3￥+CI+4H+ B.将天青石(SrSO4)用NazCO3溶液浸泡得SrCO3(已知Sr为第五周期第ⅡA元素)：Sr++ CO号-SrCO3￥ C.将变黑的银器（产生Ag2S)置于盛有食盐水的铝盆中，银器恢复光亮：3Ag2S十2Al一6Ag +Al2Ss D.N-甲基甲酰胺中加入稀盐酸并加热：HCONHCH十H,O十HC1△HCOOH+CHNH,CI 班级 姓名 分数 题号 1 34 5 67 8 910 答案 化学（三）第2页（共4页） 40分钟·M 二、非选择题（本题共2小题，共40分） 11.(20分)为了节约资源，减少重金属对环境的污染，一研究小组对某有色金属冶炼厂的高氯烟道 灰（主要含有CuCl2、ZnCl2、CuO、ZnO、PbO、Fe2O3、SiO2等）进行研究，设计如图所示工艺流 程，实现了铜和锌的分离回收。 Na2CO3溶液稀H2S04Zn2(OH2C03Zn粉 烟道灰一 一包一黎一鹰一解一 →硫酸锌 滤液①滤渣①滤渣②CuC1 C 滤液② 回答下列问题： (1)“碱浸脱氯”使可溶性铜盐、锌盐转化为碱式碳酸盐沉淀。其中，铜盐发生反应的离子方程 式为 ,锌盐发生反应的离子方程式为 (2)滤渣①中，除SO2外，主要还有含铅化合物，“酸浸”时PbO发生反应的离子方程式为 ;酸浸液中主要含有的阳离子有 (3)“中和除杂”步骤，调控溶液pH=3.5左右，发生反应的离子方程式为 (4)“深度脱氯”时，CI的存在使锌粉还原产生的Cu与Cu+反应，生成能被空气氧化的CuCI 沉淀，写出生成CuCl的离子方程式： (5)CuC1可以通过盐酸酸化、双氧水氧化将其溶解，其溶解的离子方程式为 ,溶解液返回到 步骤中。 (6)“电解分离”采用无隔膜电解槽，以石墨为阳极，铜为阴极。“电解分离”前，需要脱氯的原因 有 (用离子方程式和必要的文字解释)。 化学（三）第3页（共4页） 12.(20分)从褐铁矿型金银矿（含Au、Ag、Fe2O3、MnO2、CuO、SiO2等）中提取Au、Ag,并回收其 他有价金属的一种工艺如图所示： H2SO4 Na2SO3 铁粉 MnO2 NaOH NH.HCO3 金银矿一还原酸浸滤液L,沉铜滤液3，氧化一沉铁选液4，沉锰 →滤液5 滤渣1 Cu MnCO 铜氨硫代硫酸盐溶液→浸金银 ]滤液 →…→Au、Ag Fe2O3 滤渣2 已知：①金银矿中Cu、Mn元素的含量分别为0.19%、2.35%。 ②25℃时，Mn(OH)2的Kp为1.9×10-13。 回答下列问题： (1)“还原酸浸”时，Fe2O3先被稀H2SO4溶解，然后再被Na2SO3还原，分别写出溶解和还原的 离子方程式： (2)“还原酸浸”时，MnO2反应的离子方程式为 (3)“沉铜”时生成Cu的离子方程式为 (4)“氧化”时发生反应的离子方程式为 (5)“沉锰”时发生反应的离子方程式为 (6)“浸金银”时，Au溶解涉及的主要反应为①Au+5S2O号+[Cu(NH3)4]+ [Au(S2O3)2]3-+[Cu(S2O3)3]5-+4NH3;② ;总过程的离子方程式为4Au+8S2O号+O2+2H2O一4OH+ 4[Au(S2O3)2]3,上述总过程中的催化剂为 (填化学式)。 化学（三）第4页（共4页） >40分钟·M40分钟·M ·化学· 化学（三） 9 命题要素一贤表 注： 1.能力要求： I.知识获取能力Ⅱ，实践操作能力Ⅲ.思维认知能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) ⅡⅢ ① ②③ ④⑤ 档次 系数 1 选择题 6 电解质和非电解质判断 易 0.80 2 选择题 6 电离方程式书写 易 0.80 3 选择题 6 离子共存 / 易 0.75 4 选择题 6 离子共存 中 0.65 5 选择题 6 离子共存 中 0.65 6 选择题 6 离子共存 中 0.65 7 选择题 6 离子共存 中 0.65 选择题 6 离子方程式正误判断 中 0.65 9 选择题 6 离子方程式正误判断 难 0.50 10 选择题 6 离子方程式正误判断 难 0.50 11 非选择题 20 新情境下离子方程式的书写 难 0.48 12 非选择题 20 新情境下离子方程式的书写 难 0.45 叁考答案及解析 一、选择题 结合成[CuCl],H[CuCl]的电离方程式为 1.C【解析】稀HNO、Ca(OH)2溶液、Cu能导电，但 H[CuCl]-H++[CuCl2],C项错误；C6HNH 不属于电解质范畴；葡萄糖、CH1、CO2等不能导电， 与盐酸反应生成C6 H:NH2 CI,C:H;NHa CI属于盐， 属于非电解质：MgCl2、BaSO1在熔融状态下可以导 C,H,NHCI水溶液的电离方程式为C,H:NH,CI 电，故MgCl,、BaSO,属于电解质且能导电。故选 CHNH十C1,D项正确。 C项。 3.C【解析】稀硝酸与铜反应生成H+、Cu+、NO和 2.D【解析】高碘酸(H,IO)是一元弱酸、高碘酸的电 NO,NO难溶于水，无法大量存在，A项不符合题意； 离方程式为HIO:一H+十H,IO,A项错误；亚 70%硫酸与Na2SO2反应生成SO2,溶液中应含H+、 砷酸(HAsO)是三元弱酸，分步电离，一级电离为 Na、SO,但HSO在强酸性条件下会转化为SO2 HAsO一H+十H2AsO,B项错误；Cu+与CI 和H2O,无法大量存在，B项不符合题意；浓盐酸与 。%9 ·化学· 参考答案及解析 KMnO,反应生成CL2,溶液中含K+、Mn+、CI厂和 不能大量共存，C项错误：DH=1的溶液呈酸性，溶液 H+,这些离子在酸性环境中稳定共存，无后续反应干 中含有大量H,H+与F结合形成弱电解质HF,所 扰，C项符合题意；FeCL催化H2O2分解生成O2,溶 以不能大量共存，D项错误。 液中应含Fe+而非Fe+,D项不符合题意。 7.D【解析】葡萄糖中含有醛基和羟基，具有还原性， 4.D【解析】饱和氯水具有强氧化性，Fe2+具有还原 在酸性条件下均能与MO,反应，不能共存，A项不 性，二者会发生氧化还原反应：CL2十2Fe2+—2Fe3+ 符合题意；Cu+与氨水反应，先生成Cu(OH)2蓝色 +2C1:同时氯水中含有H+,H+与HCO会发生 沉淀，后溶解生成[Cu(NH)1]+,不能大量共存，B 反应H+十HCO:一H2O十CO2个，所以这些离子 项不符合题意：Ag与I会生成AgI沉淀不能大量 不能大量共存，A项错误；室温下pH=7的溶液呈中 共存，C项不符合题意：水电离出来的c(H+)= 性，Fe+在中性条件下会沉淀，即Fe+不能大量存 101mol·L1,溶液可以是酸性也可以是碱性，在 在，B项错误；能使酚酞变红的溶液呈碱性，含有大量 碱性条件下K+、CO、[A1(OH),]可以共存，D项 OH,Mg+与OH反应生成Mg(OH)2沉淀，A13 符合题意。 与OH会发生反应，先生成A1(OH)3沉淀，继续反 8.C【解析】当NaOH吸收少量SO,时，应生成SO 应沉淀溶解，HSO与OH反应：HSO+OH 而非HSO,正确的离子方程式为SO2十2OH SO号十H2O,所以这些离子不能大量共存，C项错 SO十HO,A项错误；NazO,与水反应生成氢氧化 误；能使甲基橙变红的溶液呈酸性，含有大量H+, 钠和氧气，正确的离子方程式为2Na2O2十2H2O Na、K、NO、SO与H之间均不发生反应，可 4Na十4OH十O2◆，原方程式系数未配平，B项错 以大量共存，D项正确。 误；MnO2与浓盐酸加热生成Cl2的离子方程式为 5,B【解析】硫酸四氨合铜在碱性溶液中比较稳定，在 MnO,+4H+2C1△-Mn++C◆+2H,0,各元 酸性条件下不稳定，硫酸四氨合铜溶液显碱性，Fe3+ 素及电荷均守恒，C项正确：稀硝酸与Cu反应时，产 在pH为3.2左右沉淀完全，硫酸四氨合铜溶液、 物Cu(NO)2应拆解为Cu+和NO:,正确的离子方 H+、Fe3+均不能大量存在，A项错误；碱性高锰酸钾 程式为3Cu+8H++2NO—3Cu2++2NO4+ 溶液中：Na、SO、CH COO、F-均能存在，B项正 4H2O,D项错误。 确；FeCl溶液中，Fe+与I厂和SCN均能反应，不能 9.A【解析】向红色Fe(SCN)z溶液中加入过量铁粉， 大量共存，C项错误；Na[AI(OH),]溶液中，NH与 生成亚铁离子，离子方程式为2Fe(SCN)3十Fe [A1(OH)1]发生相互促进的水解反应生成 3Fe+十6SCN,A项错误；向CuSO,溶液中加入 A1(OH):沉淀和NH,不能大量共存，HCO与 MnS,生成更难溶的CuS,离子方程式为Cu+十MnS [A1(OH)1]-反应生成A1(OH)沉淀和CO,不能 一Mn2++CuS,B项正确；少量SO2通入Ca(CIO)2 大量共存，D项错误。 溶液中发生氧化还原反应，由于硫酸钙微溶，所以离 6.A【解析】0.1mol·L1Fe2(SO,):溶液中由于 子方程式为Ca++3CIO+SO2十HO一CaS0,￥+ Fe+的水解会使溶液显酸性，但H+、Fe+、Cu+、 CI十2HCIO,C项正确；还原性I>Fe2+>Br> NH、NO、SO之间不发生反应，所以能大量共 CI厂，所以向等物质的量浓度的FeL2和FeBr2混合溶 存，A项正确；0.1mol·L1氨水显碱性，有OH的 液中通入一定量CL,可能发生2I+2Fe++2CL2 存在，OH会与Ag+结合形成难溶物AgOH,AgOH 一4Cl-十2Fe3+十l2,D项正确。 不稳定会分解为Ag2O,而且Ag与氨水还会形成银：l0.D【解析】向FeSO,溶液中加入过量NaCIO溶液， 氨络离子[Ag(NH)2]+,所以不能大量共存，B项错 因NaCIO溶液呈碱性，不会有H生成，A项错误； 误；0.1mol·L1 NaHCO,溶液中，发生反应HCO 天青石(SSO,)是难溶物，在离子方程式中不能拆写 +[A1(OH)1]-—A1(OH)3￥+CO}十H2O,所以 成离子形式，正确的离子方程式为SSO(s)十 ·10· 40分钟·M ·化学 CO片(aq)一SrCO,(s)+SO(aq),B项错误；将 程式为4Fe3+十3Zn2(OH),C02十3H20 变黑的银器Ag2S置于盛有食盐水的铝盆中，形成 4Fe(0H):￥+6Zn2++3C02◆。 原电池，A1作负极，AgS在正极得电子被还原为 (4)深度脱氯时，C1的存在使锌粉还原产生的Cu Ag,同时S-与A1+发生相互促进的水解反应，总 与Cu+反应，生成CuCl沉淀，离子方程式为Cu十 反应为3AgS十2AI+6HO—6Ag十2AI(OH)3+ Cu2++2CI=2CuC1￥。 3H2S,而不是生成A2S,C项错误；N-甲基甲酰 (5)CuC1要溶解并返回到前面的流程中，不能引入 胺(HCONHCH)在稀盐酸并加热条件下发生水解 新的杂质离子，故使CuCI转化为CuC,可以通过 反应，生成HCOOH和CH3NHCl,化学方程式为 盐酸酸化和双氧水氧化将其溶解，离子方程式为 HCONHCH H.O+HCI HCOOH+ 2CuC1+2H++H2O2—2Cu2++2H20+2C1-,生 CH,NH:CI,D项正确。 成的CuC,可以返回到碱浸脱氯步骤中。 二、非选择题 (6)电解分离前需要脱氧的原因是CI在阳极被氧 11.(20分) 化生成Cl2,电极反应为2C1-2e—Cl2◆，C (1)2Cu2++2CO号+H2O—Cu(OH)2CO3￥十 污染环境，且影响铜、锌分离效果。 C02A(2分)2Zn++2CO号+H0 12.(20分) Zn2(OH)2CO3￥+CO2↑(2分) (1)Fe0,+6H+-2Fe3++3H2O(2分)2Fe3+ (2)PbO+2H+十SO号—PbSO1十HO(2分) +SO+H20—2Fe2+十S0片+2H(3分) Cu+、Fe3+、Zn+、H+(2分) (2)MnO2+SO+2H+-Mn2++SO+H2O (3)4Fe3++3Z(OH),CO+3H0—4Fe(OH)3￥ (3分) +6Zn2++3CO24(2分) (3)Fe十Cu2+—Fe2++Cu(2分) (4)Cu+Cu2++2CI—2CuCI￥(2分) (4)MnO2+2Fe2++4H+—Mn2++2Fe3++2H2O (5)2CuC1+2H++H2O2-2Cu2++2H2O+2CI (3分) (3分)碱浸脱氯(2分) (5)Mn++2HCO3—MnCO4￥+CO2◆+H2O (6)2CI-2e—C2◆，CL2污染环境，且影响铜、 (3分) 锌分离效果(3分) (6)4[Cu(S2O3)3]5+16NH十O2+2H20 【解析】(1)碱浸脱氯过程中，铜盐(CuC,)、锌盐 4[Cu(NH),]2++4OH+12SO号-(2分) (ZnCl)分别与Na2CO和H2O反应生成碱式碳酸 [Cu(NH)1]2+(2分) 铜沉淀、碱式碳酸锌沉淀，离子方程式分别为2Cu 【解析】由流程可知，矿石经“还原酸浸”，F2O3、 +2CO号+H2O一Cu2(OH)2CO3￥+CO2←和 MnO,被还原为Fe2+和Mn+,CuO被溶解为 2Zn2+十2C0号十H20Zm2(OH)2C03￥+ Cu2+,Au、Ag、SiO2不溶进入“滤渣1”；“沉铜”时， C02个。 Cu+被铁粉还原为Cu;“氧化”时Fe+被氧化为 (2)滤渣①中，除SiO2外，主要还有PbSO1。这是因 Fe+;“沉铁”时，Fe3+转化为沉淀，后续转化为氧化 为PbO在酸浸过程中与H2SO,反应生成PbSO,沉 铁；“沉锰”时，Mn+沉淀为碳酸锰。“浸金银”时， 淀，PbO发生反应的离子方程式为PbO+2H+十 Au、Ag被混合液浸出，后续提炼出Au、Ag。 SO}PbSO,十H2O:CuO、ZnO、FeO、 (1)“还原酸浸”时，Fe2O先被稀H2SO,溶解， Cu2(OH)2CO、Z2(OH)2CO与稀硫酸反应生成 FezO十6H+—2Fe3+十3HzO:酸性环境下，Fe+ Cu+、Fe+、Zn+,酸浸液中还有过量的H。 被Na:SO:还原为Fe+,离子方程式为2Fe++ (3)中和除杂步骤中，调控溶液pH=3.5左右，Fe3+ SO-+H2O-2Fe2++SO片十2H。 与Z(OH)zCO,反应生成Fe(OH)沉淀，离子方 (2)“还原酸浸”时，MnO2被亚硫酸钠还原为Mn+, ·11 ·化学· 参考答案及解析 该反应的离子方程式为MnO2十SO号十2H+ (6)“浸金银”时，用总过程的离子方程式4Au十 Mn2++SO号-+HzO。 8S2O十O2十2H2O—4OH+4[Au(S2O3)2]3 (3)“沉铜”时，Fe置换铜，离子方程式为Fe十Cu+ 减去反应①得反应②为4[Cu(S,O3)]十16NH —Fe2++Cu。 +O2+2H,0—4[Cu(NH3)1]2++4OH+ (4)“氧化”时Fe2+被氧化为Fe3+,发生反应的离子 12S2O。分析反应①和②可知，[Cu(NH)1]2+参 方程式为MnO2+2Fe2++4H+一Mn2++2Fe3+ 与了反应①，但在反应②又重新生成，其质量和性质 +2H20。 在反应前后没发生变化，因此，总过程中的催化剂为 (5)“沉锰”时，NH1HCO,沉淀Mn+的离子方程式 [Cu(NH3)1]2+。 为Mn2+十2HCO-MnCO3￥+CO2◆+HO。 ·12·