化学(一)物质的分类 研究物质的实验方法-【衡水金卷·先享题】2026-2027学年高三化学一轮复习周测卷（福建专版）

化学（一）物质的分类研究物质的实验方法 (建议用时40分钟，满分100分) 可能用到的相对原子质量：H1C12O16Pr141 一、选择题（本题共10小题，每小题6分，共60分。每小题只有一个选项符合题目要求） 1.食盐中添加的碘主要是碘酸钾(KIO3),这是一种化学性质稳定的化合物，用于预防碘缺乏病。 KIO3属于 A.盐 B.酸 C.碱 D.氧化物 2.化学让生活更美好。下列事实发生了化学变化的是 A.光碟擦写过程中，材料在晶态和非晶态间的可逆转换 B.在食盐水中用铝箍摩擦发黑银饰品可使饰品发亮 C.使用活性炭去除冰箱内和居室内的臭味 D.医学上用液氮作制冷剂在冷冻麻醉条件下做手术 3.酸酐是酸对应价态的氧化物。下列氧化物属于酸酐的是 A.CIO2 B.NO2 C.SO D.Fe:O 4.磷酸(H3PO4)、亚磷酸(HPO3)和次磷酸(HPO2)都是重要的化工产品。已知：1ol的磷酸、 亚磷酸、次磷酸最多消耗NaOH的物质的量依次为3mol、2mol、1mol。下列说法错误的是 A.磷酸与氢氧化钠反应能生成3种盐 B.NaH2PO4、NaH2PO3、NaH2PO2都是酸式盐 C.H3PO4是三元酸、H3PO3是二元酸、H3PO2是一元酸 D.三种酸中磷元素的化合价：H3PO4>H3PO3>H3PO2 5.纳米材料一直是人们研究的重要课题。实验室采用固相化学反应制备纳米CdS,其流程如图所 示(CdCl2易溶于水)。下列说法正确的是 CdC,7研磨，颜色由白色变成橙红色，水和乙醇洗涤自然干燥产品CdS(粒径约为30m Na2zS·9H20- A.获得的纳米级CdS属于胶体 B.Na2S·9H2O固体属于混合物 C.研磨时发生的反应为氧化还原反应 D.水和乙醇洗涤的目的是除去反应生成的杂质和残留反应物 6.保障实验安全是实验操作过程必须严守的底线。下列有关“安全”描述错误的是 A.表示实验结束后，离开实验室前需用肥皂等清洗双手的标识为 B.表示实验中会遇到加热操作或用到温度较高的仪器的标识为 C.与制备Fe(OH)3胶体实验有关的图标有 D.做蒸馏实验时，加热蒸馏烧瓶需加垫陶土网 化学（一）第1页（共4页） 7.下列实验的相应操作或描述错误的是 A.提纯胡萝卜素 B.实验室制取O2 C.分液 D.蒸馏 冒剂 KMnO,棉花 少 一硅胶 台L,的水溶液 沙 L,的CC1溶液 奢玻璃棉或脱脂棉 利用胡萝卜素与杂质 实验结束时，先把导 先打开分液漏斗上方 在硅胶和溶剂中的分 管移出水面，再熄灭 的玻璃塞，再打开下 冷却水从冷凝管①口 配差异来提纯胡萝 通入，②口流出 酒精灯 方的活塞 卜素 8.检验草木灰浸出液的性质，下列实验操作错误的是 蓝色钴玻璃 镊子 pH试纸 A.浸取草木灰 B.过滤草木灰浊液 C.测量浸出液pH D.检验浸出液中的K 9.粗盐提纯主要过程如图所示。其中操作X为 BaCl2NaOH、Na2CO3 粗盐→溶解☐→ 沉淀 过滤 一老孩了一精盐 A.过滤洗涤 B.加热蒸馏 C.萃取分液 D.蒸发结晶 l0.以废铁屑（主要成分为Fe,含少量Fe2O3、FeS等）为原料制备FeSO4·7HO。下列相关原理、 装置及操作正确的是 气体 Na.CO FeSO 溶液 KMnO 溶液 \稀H,SO 酸性溶液 A.用装置甲去除废铁屑表面的油污 B.用装置乙将废铁屑转化为FeSO4 C.用装置丙吸收H2S气体 D.用装置丁直接蒸干溶液获得FeSO4·7H2O 班级 姓名 分数 题号 2 4 6 9 10 答案 化学（一）第2页（共4页） 40分钟·M 二、非选择题（本题共2小题，共40分） 11.(18分)苯胺在染料、医药、香料等领域有广泛的应用。乙酰苯胺是磺胺类药物的原料，可用于 止痛、退热、防腐及合成染料的中间体。回答下列问题： HCI 已知：①K○-NH: -NH CI。 ②苯胺与乙酸的反应速率较慢，且反应是可逆的。 ③刺形分馏柱的作用相当于二次蒸馏，用于沸点差别不太大的混合物的分离。 ④相关物质物理性质如下表所示： 物质 硝基苯 苯胺 乙醚 冰醋酸 乙酰苯胺 沸点/℃ 210 184 34.5 118 304 溶解性及 难溶于水，易溶于 微溶于水，易溶于 微溶于水 易溶于水和 微溶于冷水 特性 乙醇、乙醚 乙醇、乙醚 极易燃 有机溶剂 步骤I:制取苯胺 在仪器A中加入锡粒、硝基苯，边搅拌边分次加人过量浓盐酸，控制温度不超过 90℃，加热回流30min。充分反应后冷却至室温，加人NaOH溶液至呈碱性。 (1)仪器A的名称为 (2)加入NaOH溶液的主要目的是析出苯胺，写出反应的离子方程式： 步骤Ⅱ：提纯苯胺。 先进行水蒸气蒸馏，直到馏出液变澄清为止。再向馏出液中加入氯化钠至饱和，分离出粗苯 胺，向水层中加入乙醚萃取，合并粗苯胺和乙醚萃取液，加入无水N2SO,固体，静置1h后过 滤。将滤液进行蒸馏，先蒸出乙醚回收，再蒸出苯胺，收集馏分。 (3)步骤Ⅱ中加入氯化钠至饱和的目的是 ;无水Na2SO4固体的作用是 (4)步骤Ⅱ中蒸出苯胺时应选用仪器 (填选项字母)。 月 水蒸气蒸馏装置 A.直形冷凝管 B球形冷凝管C.空气冷凝管 (5)步骤Ⅱ中向水层中加入乙醚萃取的操作：向分液漏斗中小心加入乙醚，振荡， ,静置，分液。 步骤Ⅲ：制取乙酰苯胺。 向反应器内加入新制的苯胺、过量冰醋酸以及少许锌粉（防止苯胺被氧 化)，保持分流装置柱顶温度在105℃左右加热回流1h。在搅拌下趁 温度计 热将反应物倒入冰水中，析出固体，冷却后进行减压过滤、洗涤，得到粗 刺形分馏柱目 乙酰苯胺。 (6)从化学平衡角度分析，步骤Ⅲ中控制分流装置柱顶温度在100一105℃ 的原因为 (7)下列有关本实验操作的说法错误的是 (填选项字母)。 A.步骤Ⅱ采用水蒸气蒸馏的优点是蒸馏温度不高于100℃ B.减压过滤的优点是过滤速度快，得到晶体较干燥 C.步骤Ⅱ后面的蒸馏操作，应该采用酒精灯直接加热 化学（一）第3页（共4页） 12.(22分)回收错铁合金抛光废料（含Fe和少量Pr及杂质），可制备PrO1和Pr(OH)3。错铁合金抛光 废料经除铁、萃取、反萃取可得PC3溶液。Pr的常见化合价为十3和十4。回答下列问题： (1)沉淀Pr3+。 ①搅拌下，将一定量的PrCl3溶液与沉淀剂(Na2CO3溶液)充分反应，过滤得到 Pr2(CO3)3·8HO沉淀，发生反应的化学方程式为 ②沉淀剂用N2CO3溶液比用NH4HCO3溶液得到的沉淀颗粒更加致密，可能的原因是 (2)科学家以氯化镨气溶胶为前驱体，研究了PCl3·6H2O的高温热解机制。利用X射线衍 射技术分析，其结果如下表所示： 热解温度/℃ 氯化镨气溶胶的热解产物 600 Pr(OH)2Cl和PrOCl 700≈1000 Pr(OH),C1、PrOC1和PrO2 1100 PrO2和Pr(OH)2Cl ①以上热解产物中，热稳定性最差的是 (填化学式)。 ②氯化错的高温热解过程主要是发生PCl3的水解反应、Pr(OH)2Cl的脱水反应和PrOCI的 氧化反应，从表中数据分析1100℃时热解产物主要为PrO2而无PrOC1的原因是 (3)PrO1的制备和性质。 ①将P2(CO3)3·8H2O置于空气中灼烧，测得剩余固体质量与起始固体质量的比值随温度变 化的曲线如图所示。制备PrO1最适宜的温度为 100 班90 (280,76.23) 70 、(560,61.72) 60 75,56.22 :120,54.46 20040060080010001200 温度/℃ ②将少许Pr,O1加到20mL30%H2O2酸性溶液中产生大量气泡，反应后镨元素仅以Pr3+的 形式存在，该反应的离子方程式为 (4)Pr(OH)3的制备。 用茶取剂s07(HA,]苯取Pr+的原理：P十3(HA:秀3H+Pm[HA,1(有机层. 已知：①P507对Pr3+和Fe3+、Fe2+都有萃取作用，对杂质离子无萃取作用。 ②Pr3+开始沉淀的pH为8，Fe3+完全沉淀的pH为3.7，Fe+完全沉淀的pH为9.7。 为获得较高纯度Pr(OH)3,设计实验方案：将一定量镨铁合金抛光废料加到稀盐酸中，浓缩后 得PrCl3溶液， 向溶液中滴加 1.0mol/L NaOH溶液至不再产生沉淀，过滤，用蒸馏水洗涤，将固体干燥，得到Pr(OH)3。 (须选用的试剂和仪器：1.0mol/LHC1溶液、1.0mol/L NaOH溶液、1.0mol/LH2O2溶液、 P507、分液漏斗)。 化学（一）第4页（共4页） 40分钟·M40分钟·M ·化学· 化学（一） 9 命题要素一贤表 注： 1.能力要求： I.知识获取能力Ⅱ，实践操作能力Ⅲ.思维认知能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析 ②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 题号 题型 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 值 (主题内容) Ⅲ ① ②③ ④ ⑤ 档次 系数 1 选择题 6 物质的简单分类 易 0.85 2 选择题 6 物理变化与化学变化的区别与联系 易 0.82 3 选择题 6 物质的简单分类 易 0.72 4 选择题 6 物质的简单分类 中 0.68 物质的简单分类、物质分离、提纯、 选择题 L 中 0.65 胶体 选择题 化学实验安全及标识 中 0.65 物质的分离提纯方法、蒸馏、萃取 7 选择题 6 中 0.65 分液 物质分离和提纯综合应用、常见物质 8 选择题 6 / 中 0.65 的检验 9 选择题 6 物质分离、提纯综合应用、粗盐提纯 难 0.55 10 选择题 6 物质的制备、原理、装置及操作 难 0.55 仪器的名称、仪器的使用、试剂作用、 11 非选择题 e 中 0.65 蒸馏、萃取分液、基本实验操作描述 探究实验、物质的组成、结构和性质 12 非选择题 22 的关系、物质的转化、热重分析、归因 / 难 0.55 分析、实验方案设计完善 季考答案及解析 一、选择题 变化（无新物质生成），A项错误：在食盐水中用铝箍 1.A【解析】KIO3含K+和IO,属于盐，故选A项。 摩擦发黑银饰品可使饰品发亮，利用了原电池原理， 2.B【解析】光碟擦写时，晶态与非晶态转换属于物理 发生了化学变化，B项正确：活性炭通过吸附性去除 ·化学· 参考答案及解析 异味，与化学变化无关，C项错误：医学上用液氮作制 时，先打开分液漏斗上方的玻璃塞，再打开下方的活 冷剂在冷冻麻醉条件下做手术是利用氮气沸点低的 塞，C项正确：蒸馏时，为了更好的冷凝效果，冷凝水 物理性质，D项错误 应：“下进上出”，即②口通入，①口流出，D项错误。 3.C【解析】HC1O的酸酐为CL2O,HClO1的酸酐为 8.C【解析】在烧杯中浸泡，且搅拌可加速溶解，A项 CO,,CIO2不是酸酐，A项错误；HNO的酸酐是 正确；过滤分离不溶性固体与溶液，B项正确；pH试 N2O,HNO2的酸酐是N2O2,NO2不是酸酐，B项错 纸浸入溶液中，试剂受污染，应选玻璃棒蘸取待测液 误；SO3是HSO,的酸酐，C项正确；FeO1是磁性氧 滴在pH试纸上测定，C项错误；透过蓝色的钻玻璃 化物，不是酸酐，D项错误。 观察K的焰色，D项正确。 4,B【解析】磷酸是三元酸，磷酸与氢氧化钠反应能生 9.D【解析】粗盐溶解后依次加入氯化钡溶液、氢氧化 成NaPO1、Na2HPO1、NaH2PO,三种盐，A项正确； 钠溶液、碳酸钠溶液，分别沉淀硫酸根离子、镁离子、 NaH,PO1、NaH,PO是酸式盐，NaH2PO2是正盐，B 钙离子和过量的钡离子，过滤得到的滤液中加入稀盐 项错误；磷酸是三元酸、亚磷酸是二元酸、次磷酸是一 酸调节溶液pH,除去过量的氢氧根离子和碳酸根离 元酸，C项正确；HPO1、HPO3、HPO2中磷元素的 子，蒸发结晶析出氯化钠晶体，故选D项。 化合价分别为十5、十3、十1价，D项正确。 l0.A【解析】将废铁屑（含少量FeO、FeS等杂质） 5.D【解析】纳米级CdS只是粒子，粒径约为30nm, 加入硫酸中酸浸，发生的反应有Fe十2H一Fe 若没有分散到合适的分散剂中形成分散系，则不属于 十H2个、FeO3十6H+—2Fe3++3H2O、2Fe+十Fe 胶体，A项错误；Na2S·9H2O是带有结晶水的化合 3Fe+、FeS+2H—Fe+十HS个；得到硫酸亚 物，属于纯净物，B项错误；研磨时发生的反应为 铁溶液；经过蒸发浓缩、冷却结晶，得到FSO,·7HO。 CdCl2+Na2S·9H2OCdS+2NaC+9H2O,反应 碳酸钠显碱性，可去除废铁屑表面的油污，A项正确： 前后元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反 铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，长颈漏斗下端应 应，C项错误；反应后产品表面会残留反应物和生成 进入溶液中，或使用分液漏斗，B项错误：用装置丙吸收 的杂质，水和乙醇洗涤的目的是除去反应生成的杂质 HS气体应该长进短出，C项错误；FSO1·7HO应通 和残留反应物，D项正确。 过硫酸亚铁溶液蒸发浓缩、冷却结晶得到，D项错误。 6,C【解析】表示实验结束后，离开实验室前需用肥皂 二、非选择题 11.(18分) 等清洗双手的标识为 A项正确：实验中会遇 (1)双颈烧瓶(2分，其他合理答案也给分) -NH+OH→ -NH2十H2O 到加热操作或用到温度较高的仪器的标识为 (2) (2分) B项正确； 属于腐蚀类物质标 (3)降低苯胺在水中的溶解度，增大水层密度有利于 丝迷 苯胺分层析出(2分)干燥产品（或作干燥剂） 识，与制备氢氧化铁胶体实验无关，C项错误；做蒸馏 (2分) 实验时，加热蒸馏烧瓶需加垫陶土网，D项正确。 (4)C(3分) 7,D【解析】利用胡萝卜素与杂质在硅胶（固定相）和 (5)将分液漏斗下口向上倾斜，打开活塞排出气体(2 溶剂（流动相）中的分配差异来提纯胡萝卜素，A项正 分，其他合理答案也给分) 确：实验室制备氧气时，为了防止水槽中的水倒吸，实 (6)不断分出反应过程中生成的水，促进反应正向进 验结束时，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯，可避免 行，提高生成物的产率(3分) 试管炸裂，B项正确：分液时，为了使液体顺利流下， (7)C(2分) 需保持分液漏斗内部和外界大气压相等，所以分液 【解析】(1)仪器A的名称为双颈烧瓶。 ·%2· 40分钟·M ·化学 (2)加入NaOH溶液的主要目的是析出苯胺，反应 液转移到分液漏斗中，加入P507充分振荡，萃取后 的离子方程式为 -NH+OH 分液，多次萃取后，P+进入有机层中，然后向有机 层中加入1.0mol/LHCl进行反萃取，Pr3+进入水 -NH2+H2O。 层中，分离出水层，重复反萃取2~3次，将所得水层 (3)步骤Ⅱ中加入氧化钠至饱和的目的是降低苯胺 溶液合并，浓缩得到PrCL溶液(5分，其他合理答案 在水中的溶解度，增大水层密度有利于苯胺分层析 也给分) 出；无水Naz SO,固体的作用是干燥产品或作 【解析】(1)①由题意可知：反应物为PCL和 干燥剂。 NaCO,生成物为Pr2(CO)3·8H2O和NaCl,根 (4)苯胺沸点184℃，蒸馏过程中使用空气冷凝管， 据原子守恒，可得反应方程式为2PrCl+3Na2CO 故选C项。 +8H2O-Pr2(CO3)3·8H2Oy+6NaCI。 (5)步骤Ⅱ中向水层中加入乙醚萃取的操作：向分液 ②沉淀剂用Na2CO溶液比用NH,HCO,溶液得到 漏斗中小心加入乙醚，振荡，将分液漏斗下口向上倾 的沉淀颗粒更加致密，可能的原因是NH HCO,沉 斜，打开活塞排出气体，静置，分液。 淀PrCl过程生成大量气体，而NCO沉淀PrCL (6)步骤Ⅲ中控制分流装置柱顶温度在100~105℃ 过程没有气体生成，因而沉淀颗粒更加致密。 可不断分出反应过程中生成的水，促进反应正向进 (2)①1100℃时的热解产物只有PrO2和 行，提高生成物的产率。 Pr(OH)2CL,说明PrOCI不稳定，温度较高时不能稳 (7)保持分流装置柱顶温度在105℃左右，采用水蒸 定存在，所以热稳定性最差的是PrOCI。 气蒸馏的优点是蒸馏温度不高于100℃，A项正确； ②由表格信息可知，1100℃时，主要发生了PrOC 减压过滤的优点是过滤速度快，过滤过程中减少液 的氧化反应，生成PO2,所以1100℃时热解产物主 体残留，得到晶体较干燥，B项正确；乙醚易挥发、易 要为PrO2而无PrOCI。 燃烧，步骤Ⅱ的蒸馏操作，采用酒精灯直接加热，会 (3)①设开始时加入的Prz(CO)3·8H2O固体的物 导致乙醚燃烧爆炸，C项错误 质的量为1mol,根据Pr守恒可知，最后得到PrOu 12.(22分) 的物质的量为n(P.O)= :mol,则其质量为 (1)12PrCl+3Na2 CO+8H2O= Pr2(CO3)x·8H2O￥+6NaCl(3分) m(PrO1)≈340.7g,此时剩余固体质量与起始固 ②碳酸氢铵沉淀PCL过程生成大量气体，碳酸钠 体质量的比值约为3407g×100%≈56.22%，根据 606g 沉淀PC13过程没有气体生成，因而沉淀颗粒更加 图示可知，此时反应温度为755℃，因此制备PrO 致密(3分) 最适宜的加热温度为755℃。 (2)①PrOC1(2分) ②将少许PrO1加到20mL30%H2O2酸性溶液中 ②1100℃时主要发生了POC1的氧化反应，生成 产生大量气泡，反应后错元素仅以P+的形式存 PrO2(3分) 在，H202失去电子被氧化为O2,该反应的离子方程 (3)①755℃(3分) 式为PrO1+2H2O2+18H+—6Pr3++2O2个 ②PrO1+2H2O2+18H+—6Pr3++2O24+ +11H2O。 11H,O(3分)》 (4)根据题意，萃取剂P507对Pr3+和Fe3+、Fe2+都 (4)先向含有Pr3+和Fe3+、Fe2+的溶液中加入 有萃取作用，结合三种离子开始形成沉淀与沉淀完 1.0mol/LH2O2将Fe+氧化为Fe3+,然后加入 全时的pH的不同，要形成Pr(OH)3沉淀，应该先 1.0mol/L NaOH溶液调节pH为3.7左右，使 向含有Pr+和Fe+、Fe2+的溶液中加入1.0mol/L Fe+转化为Fe(OH):沉淀，充分反应后过滤，将滤 H2O2将Fe+氧化为Fe+,然后加入1.0mol/L ·%3 ·化学· 参考答案及解析 NaOH溶液调节pH为3.7左右，使Fe3+转化为 出水层，重复反萃取2一3次，将所得水层溶液合并， F(OH),沉淀，充分反应后过滤，将滤液转移到分液 浓缩得到PrCl3溶液，向溶液中滴加1.0mol/L 漏斗中，加入P507充分振荡，萃取后分液，多次萃取 NaOH溶液至不再产生沉淀，过滤，用蒸馏水洗涤， 后，P+进人有机层中，然后向有机层中加入 将固体干燥，得到Pr(OH)。 1.0mol/LHC1进行反萃取，Pr3+进入水层中，分离 ·4·