化学(五)铁及其化合物 金属材料-【衡水金卷·先享题】2026-2027学年高三化学一轮复习周测卷（广东专版）

化学（五）铁及其化合物 金属材料 (建议用时40分钟，满分100分) 可能用到的相对原子质量：H1C12O16V51 条形码粘贴处 、选择题 1[AJ[B][C][D] 2 [A][B][C][D] 3 [A][B][c][D] 4[A][B][CJ[D] 5[A][B][C][D] 6[A][B)[C][D] 7[A][[C[D 8[A][B)[C][D] 9 [A][B][C][D] 10[A][B)[C][D] 一、选择题（本题共10小题，共56分。第1~6小题，每小题4分；第7~10小题，每小题8分。在 每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1.金属材料对于促进生产发展、改善人类生活发挥了巨大作用。下列说法错误的是 A.不锈钢具有很强的抗腐蚀能力，其中主要的合金元素是铬和镍 B.金属钠在熔融状态下可以用于冶炼金属钛 C.常温下，可用铁制容器盛装浓硝酸，铁的表面被浓硝酸氧化产生氧化铁 D.氯化铁可用于眼镜架、钟表、电子元件等含铜类五金部件的刻蚀 2.明代《天工开物》记载“火法”冶炼锌：“每炉甘石(ZCO3)十斤，装载入一泥罐内…然后逐层用 煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红…冷定毁罐取出。每十耗去其二，即倭铅也”。晋朝葛洪《抱 朴子内篇》记载湿法炼铜：“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。下列有关叙述正确的是 A.二者反应类型不同 B.工业上可用冶炼锌的方法来冶炼镁 C.“逐层”可使反应更充分，且增大反应速率 D.“倭铅”为锌和铅的混合物 3.FeCL3是一种易水解、易升华的固体。一种制备纯净FeCl3的装置如图所示。下列说法正确 的是 A.导气管a需接一个装有碱石灰的干燥管或盛有浓硫酸的洗 管式炉 导气管a 气瓶 石英管 Fe CL B.实验过程中应先开启管式炉加热再通入纯净干燥的C2 C.实验过程中若Cl2的量不足，则可能生成FeCl2 盛接器 D.配制FeCl3溶液时需要用盐酸溶解FeCl3固体 冷却剂 4.下列实验原理及装置均正确的是 稀硫酸 CO. 过量氨水 NaOH 粉 溶液露 A1CL,溶液 含[AI(O西，J的溶液 A.制取氢氧化亚铁 B.制取[A1(OH)4] C.制取A1(OH) D.分离A1(OH)3 化学（五）第1页（共4页） 5.摩尔盐[(NH4),Fe,(SO4).·nH2O](已知：摩尔盐中铁的价态只有一种)在医学上常用于治疗 缺铁性贫血。某实验小组对该盐的组成进行了如下探究，下列实验方案正确的是 选项 探究项目 实验方案 取少量该盐配成溶液，先滴加KSCN溶 A 确定铁元素的价态 液，再滴加几滴双氧水，观察溶液颜色变化 取mg固体高温加热，使产生的气体通过 B 测定结晶水的含量 盛有碱石灰的干燥管，测定干燥管的增重 取少量该盐于试管中配成溶液，滴加稍过 C 检验存在NH 量的NaOH溶液，加热，将湿润的蓝色石 蕊试纸置于试管口，观察试纸颜色变化 D 证明含铁的离子能够水解 取少量该盐配成溶液，滴加甲基橙溶液，观 察溶液是否变红 6.实验室分离Fe3+和A3+的流程如下： 浓盐酸 乙醚 水 Fe3+、A13+一酸化 萃取、分液→反萃取一蒸馏一→Pe3+ A13+ 乙醚 已知Fe3+在浓盐酸中生成黄色配离子[FCl4]-,该配离子在乙醚(Et2O,沸点34.6℃)中生成 缔合物Et2O·H+·[FeCL]。下列说法正确的是 A.也可用过量的氨水分离Fe3+、A13+ B.反萃取时，加水量越多越有利于Fe3+分离 C.分液后水相为无色，说明已达到分离目的 D,蒸馏时选用球形冷凝管 7.下列过程中对应的离子方程式书写错误的是 A.AgCO3溶于稀硝酸：AgCO3十2H+—2Ag+十CO2个十H2O B.向100mL的1.5mol·L1FeBr2溶液中通入3.36L(标准状况)C2,溶液由浅绿色变为棕黄 色：2Fe2++2Br+2Cl2—2Fe3++4CI-+Br2 C.利用铝粉和NaOH溶液制取少量H2:2A1+6H2O+2OH-2A1(OH)4]-+3H2 D.利用覆铜板制作印刷电路板：Fe3++Cu一-Fe++Cu+ 8.硫酸铬是玻璃、陶瓷和搪瓷制造业中一种优质的釉药，用铬铁合金（含少量i、C0单质）生产硫 酸铬的工艺流程如图所示。下列说法错误的是 A.“浸出”产生的气体能在一定环境中燃烧发出苍白色火焰 稀硫酸 Na2S 草酸 B.“除杂”得到的“滤渣1”具有还原性，在空气中焙烧会产 生大气污染物 铬铁合金一→浸田一除杂一沉铁一C2(S045 C.“沉铁”加入草酸的目的是在沉铁的同时将六价铬还原为 气体滤渣1滤渣2 三价铬 D.“滤渣2”的主要成分是FeC2O 9.含钠的混合物在空气中燃烧，发现其产物中混有黑色物质，某研究小组对黑色物质进行如图所 示的实验探究。下列推测错误的是 三滴0.1molL-1 KSCN溶液 0.4g钠的燃烧产物 溶液为浅红色 充分反应后过滤，滤渣中含 6mL1molL1H2S04溶液极少量黑色物质，将滤液分成两等份 三滴0.1molL1 酸性KMnO4溶液 b 有小气泡产生，溶液无色 化学（五）第2页（共4页）】 40分钟·G A.a试管中的现象说明钠的燃烧产物中可能含有Fe3O, B.b试管的溶液为无色，推测滤液中含有Fe+ C.由上述实验现象可得Na2O2与硫酸反应的离子方程式为Na2O2+2H+一2Na++H2O2 D.滤渣中黑色物质产生的原因可能是4Na十3CO,点燃2Na,CO,十C 10.一种以辉铋矿（主要成分为Bi2S3,含有少量的B和BO3等）为原料冶炼金属铋的工艺流程如 图所示： 盐酸、 FeCl3溶液 Fe 辉铋矿溶浸→过滤→置换→过滤海绵铋 浸出渣滤液氯化氯气 已知：①BiCl3水解生成难溶的BiOCI;②化合物中Bi通常呈十3价或+5价，NaBiO3具有强氧 化性。下列说法错误的是 A.“溶浸”步骤加入盐酸的目的是提高铋的浸取率，抑制B+的水解 B.“溶浸”步骤发生的主要反应为6FeCl3+BiS3-6FeCl2十2BiCl3+3S C.“置换”步骤发生的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2 D.流程中可循环利用的物质为FeCl 二、非选择题（本题共2小题，共44分） 11.(22分)钒的化合物有重要的用途，下面有关三氯氧钒制备和V2O5制取如下： I.三氯氧钒(VOCl3,M=173.5g·mol-1)是一种重要的无机试剂，主要用作溶剂、烯烃聚合 的催化剂，还可用于钒有机化合物的合成。某小组同学利用如图1所示装置以氯气、VO,和 碳粉为原料在管式炉加热条件下制备三氯氧钒。 已知：①三氯氧钒为黄色液体，密度为1.84g·cm3,熔点为-77℃，沸点为126℃。 ②三氯氧钒遇水会迅速水解生成HC1和一种氧化物。 碳粉和V,O, b ,浓盐酸 管式炉 MnO 饱和 浓硫酸 食盐水 图1 回答下列问题： (1)装置A中发生反应的离子方程式为 ,为了有利于 液体顺利流下，A中的分液漏斗可以换为 (填仪器名称)。 (2)从A~D中选择必要的仪器制备VOCl3,正确的连接顺序是a> (按气 流方向，用小写字母表示，装置可重复使用)，该装置存在的明显缺陷是 (3)装置C的作用是防止 反应的发生（填化学方程式）。 (4)实验过程中有两处需要加热，先加热的位置为 (填“A处酒精 灯”或“B处管式炉”)。 (5)制备时，管式炉中除了生成VOCl同时还会生成CO,该反应的化学方程式为 (6)测定钒含量具体方法是：先把三氯氧钒转化为V2O,V2O在酸性溶液中转化为VO(不 考虑以上转化过程中V元素的损失)，再用草酸(H2C2O4)测定钒，反应的化学方程式为VO2 +H2C2O4一VO+十2CO2个+H2O。若反应消耗1.8g草酸，参加反应的钒元素质量为 g。 化学（五）第3页（共4页）】 Ⅱ.五氧化二钒主要用作合金添加剂，含钒钢具有强度高，韧性大，耐磨性好等优良特性。工业 上常用炼钢残渣（主要含VzO3及少量铁粉、Fe2O3、SiO2、Al2O3等杂质）为原料制取V2O5的一 种工艺流程如图2所示： Na2CO3 NaOH溶液NH,HCO3NH)2SO4 粉碎的 炼钢残渣 焙烧一 酸复一远硅细滤液沉切一冠怒 V205 空气 滤渣 气体 图2 (7)“碱浸”所得滤渣的主要成分是 (8)写出“沉硅、铝”时沉铝的离子方程式： 12.(22分)某学习小组设计实验制备FeCO3,并探究FeCO3的还原性。 I.碳酸亚铁的制备：实验装置（夹持仪器已省略）如图1所示。 稀硫酸 NH.HCO, 澄清 溶液 石灰水 铁屑 电磁搅拌器 图1 (1)仪器b的名称为 (2)实验开始时，先打开 、关闭 ,其目的是 ;一段时间后，保证b中稀硫酸与铁屑足量，关闭 ,打开 ,c中反应获得FeCO3。c中发生反 应的离子方程式为 Ⅱ.定性定量探究碳酸亚铁有还原性。 定性探究碳酸亚铁和氧气反应的固体成分： 【提出设想】 (3)假设1：固体成分是氧化铁；假设2：固体成分是四氧化三铁；假设3： 【查阅资料】 氧化亚铁是一种黑色粉末，不稳定，在空气中加热，迅速被氧化成四氧化三铁。 【实验验证】 所用装置如图2所示，装药品，打开止水夹K,通入O2,加热玻璃管，观察到澄清石灰水变浑浊， 当澄清石灰水中沉淀不再增加时，停止加热，继续通入O2至玻璃管冷却。 FeCO, 澄清 石灰水 图2 取少量玻璃管里固体于试管中，滴加稀硫酸，微热，固体完全溶解，将溶液分成甲、乙两份，进行 后续实验。 实验编号 实验步骤 实验现象 向甲溶液中滴加 溶液 溶液变红色 向乙溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液 溶液不褪色 【实验结论】 (4)实验1步骤中滴加 溶液，上述实验证明FCO3具有还原性，则碳酸亚铁在 氧气中高温灼烧的化学方程式为 0 化学（五）第4页（共4页） 40分钟·G40分钟·G ·化学· 化学（五） 9 命题要素一贤表 注： 1.能力要求： I.知识获取能力Ⅱ，实践操作能力Ⅲ.思维认知能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 分 知识点 值 (主题内容) I ① ②③④ 档次系数 不锈钢成分、常见合金的组成、铁的 1 选择题 4 易 0.85 钝化及铁盐的用途 2 选择题 4 古代常见金属的冶炼 中 0.65 3 选择题 常见无机物的制备 中 0.65 4 选择题 4 氢氧化铝和氢氧化亚铁的制备 中 0.65 5 选择题 摩尔盐的性质探究 √ 分 0.65 6 选择题 4 实验室分离Fe+和AI+的流程 中 0.65 选择题 离子方程式的正误判断 易 0.85 8 选择题 8 铬铁合金生成硫酸铬的小工艺流程 √ 中 0.65 9 选择题 8 含钠混合物燃烧产物的实验探究 难 0.45 辉铋矿冶炼海绵铋，涉及氧化还原反 10 选择题 8 难 0.50 应、实验操作等 氧化还原反应方程式的书写与配平、 11 非选择题 22 氯气的实验室制法、探究物质组成或 难 0.50 测量物质的含量、物质制备的探究 物质性质的探究、物质制备、陌生氧 12 非选择题 22 中 0.65 化还原反应方程式的书写和配平 季考答案及解析 一、选择题 项正确；金属钠具有强还原性，熔融的金属钠可以从 1.C【解析】铬可以使不锈钢表面形成一层致密的氧 钛的化合物中置换出金属钛，B项正确；氧化铁可以 化膜，镍能增强不锈钢的抗腐蚀能力，所以不锈钢具 溶于浓硝酸而且疏松，C项错误：氧化铁可以和铜发 有很强的抗腐蚀能力，主要的合金元素是铬和镍，A 生反应2Fe3++Cu—2Fe2+十Cu+,可用于眼镜 ·17· ·化学· 参考答案及解析 架、钟表、电子元件等含铜类五金部件的刻蚀，D项 收，所以干燥管增加的质量不全都是结晶水的质量， 正确。 B项错误；检验NH,是向待测溶液中加入NaOH溶 2.C【解析】ZnCO,与C在高温下反应生成Zn与 液，加热之后用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若 CO,铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁与铜单质，二者均 产生的气体使试纸变蓝，则证明溶液中含有NH,C 为氧化还原反应、置换反应，A项错误；镁的金属活动 项错误：摩尔盐中能够水解显酸性的除了含铁的离子 性强于锌，需用电解法冶炼，而锌可用碳还原法冶炼， 之外，还有NH时水解也会显酸性，D项错误。 B项错误；“逐层”铺煤炭饼可增大反应物接触面积， 6.C【解析】Fe3+和A1+混合物加入浓盐酸进行酸 加快反应速率并使反应更充分，C项正确：“倭铅”是 化，此时Fe+在浓盐酸中生成黄色配离子[FeCL]; 古代对锌的称呼，并非锌与铅的混合物，D项错误。 加入乙醚进行萃取后，该配离子在乙谜(EO,沸点 3.D【解析】FeCl易水解，则导气管a需接一个装有 34.6℃)中生成缔合物Et2O·H·[FCl1]-,分液 碱石灰的干燥管，防止水蒸气进入盛接器使得产物水 后得到含A8+的水溶液；将有机层加水进行反萃取， 解，同时可以吸收多余的C2,而盛有浓硫酸的洗气瓶 Fe3+进入水溶液中，分液后得到乙醚和含Fe3+的水 不能吸收氯气，A项错误；应先通入纯净干燥的C, 溶液；由于少量乙醚溶解在水中，且乙醚可能会影响 排出装置中的O2,防止Fe与O2反应，B项错误：干 F+的使用或检测，所以需将水溶液进行蒸馏，分离 燥的氯气与Fe加热时只生成FeCl,C项错误；Fe3+ 出溶解的少量乙醚，从而得到含Fe+的水溶液。 在水溶液中易水解，配制FeCL,溶液时，先用较浓盐 Fe3+、AI3+都能与氨水反应生成Fe(OH)a、Al(OH)3 酸溶解氯化铁固体，然后稀释，D项正确。 沉淀，所以不能用过量的氨水分离Fe+、A+,A项 4.C【解析】止水夹A关闭时，不能将硫酸亚铁溶液 错误：反萃取时，加水的目的是破坏缔合物 导入NaOH溶液中，因此该装置无法制备少量氢氧 EO·H·[FcCL]了，使Fe3+进入水层，但加水量过 化亚铁，正确的装置图应该是 多会导致乙醚层体积增大或乳化，不利于分离，所以 稀硫酸 并不是水越多越有利于Fe3+分离，B项错误；A13+为 无色，Fe3+在浓盐酸中生成黄色配离子[FeCl,],分 液后水相为无色，说明Fe+已被萃取完全，达到分离 铁 溶液题 目的，C项正确：蒸馏时应选用直形冷凝管，若使用球 ,打开左侧止水夹A,用生 形冷凝管，馏出液会滞留在冷凝管内，不易流出，球形 成的氢气排尽装置中的空气：关闭止水夹A、将生成 冷凝管一般用于冷凝回流，D项错误。 的硫酸亚铁溶液导入右侧三颈烧瓶中，从而生成氢氧 7.D【解析】AgCO3是难溶物，不能拆，A项正确：根 化亚铁沉淀，A项错误：A1CL与氨水反应，无论氨水 据题干数据进行计算，n(FeBr2)=0.15mol,n(Cl2) 是否过量，均生成A(OH)3沉淀[氨水为弱碱，不能 0.15mol,依次发生反应2Fe2+十Cl2—2Fe+十 溶解AI(OH):],无法得到[AI(OH)1],B项错误； 2C1-(消耗0.075 mol Cl2)和2Br+Cl2—Br2 CO2通入含[AI(OH)1]的溶液中，H2CO,为弱酸， 2C1(消耗剩余的0.075molC)。两个反应消耗的 与[A1(OH)1]反应生成A1(OH)3沉淀[CO2过量 Fe+和Br的物质的量之比为0.15mol：(2× 也不溶解A1(OH)],原理正确，装置中CO2通过长 0.075mol)=1:1,将两个反应相加得到的总反应方 导管通入溶液，可充分接触反应，C项正确：分离 程式为2Fe2++2Br+2Cl2—2Fe3++Br2+4C, A1(OH):沉淀需过滤，过滤时必须用玻璃棒引流，装 B项正确：铝与NaOH溶液反应生成「Al(OH),-和 置中未用玻璃棒引流，则操作错误，D项错误。 H2,C项正确；电荷不守恒，正确反应为2Fe+十Cu 5,A【解析】若摩尔盐中的铁元素为Fe3+,则向盐溶 一2Fe+十Cu2+,D项错误。 液中加入KSCN,溶液颜色会变红；若摩尔盐中的铁8.C【解析】铬铁合金（含少量Ni、Co单质）加入稀硫 元素为Fe+,则向盐溶液中加入KSCN,溶液无颜色 酸酸浸，金属单质溶解转化为Cr+、Fe2+、Ni+、 变化，继续加入双氧水，溶液变红，A项正确：摩尔盐 Co+,同时产生氢气，加入NS,S2与N+、Co2+生 固体加热之后，产生的气体除了水蒸气之外，还有氨 成NS、CoS等硫化物（滤渣1），向滤液中加入草酸， 气和含硫的氧化物，含硫的氧化物也能被碱石灰吸 亚铁离子转化为草酸亚铁（滤渣2），过滤，得到硫酸 ·18· 40分钟·G ·化学· 铬溶液。浸出步骤中，铬铁合金中的Fe、Cr等金属与 Fe2+,反应为2Bi+十3Fe—2Bi十3Fe2+,氧化剂 稀硫酸反应生成H2,H2在CL2中燃烧发出苍白色火 (B+)与还原剂(Fe)物质的量之比为2：3，而非3：2， 焰，“一定环境”可指C环境，A项正确；除杂加入 C项错误；置换后滤液含FeCl2,通人C2氧化生成 NaeS,与Ni+、Co+生成NiS、CoS等硫化物（滤渣 FeCL(2FeCL2十CL2—2FeCl),可循环用于溶浸步 1),硫化物中S为一2价，具有还原性，在空气中焙烧 骤，D项正确。 生成SO2,B项正确；浸出时稀硫酸为弱氧化剂，Cr、 二、非选择题 Fe等金属反应生成Cr3+、Fe2+,溶液中不存在六价 11.(22分) 铬，草酸的作用仅为沉淀Fe+生成FeC,O1,C项错 I.(1)MnO:+4H*+2CI-AMn++Cl+ 误；沉铁步骤中，加入草酸，与亚铁离子结合生成 2HO(2分)恒压滴液漏斗(2分) FeC,O1沉淀，滤渣2主要成分为FeC2O1,D项正确。 (2)gfdebed(或gfdebede)(2分)缺少尾气处理装 9.B【解析】a试管中溶液变红，说明钠块不纯，含有 置(2分) Fe元素；滤渣中有不溶于酸的黑色物质，说明燃烧产 (3)2VOCL+3H2O—V2O+6HC1(2分) 物中可能含C:加足量硫酸后加入KSCN溶液变红说 (4)A处酒精灯(2分) 明滤液中有Fe3+,故产生的黑色物质可能由FeO 和C组成。b试管中KMnO,溶液褪色，并产生小气 (5)V,0,+3C+3C1,△2V0C1,+3C0(2分) 泡，说明滤液中有H2O2,则NaO2与硫酸发生离子 (6)1.02(3分) 反应：NaO2十2H+—2Na+十H2O2,而Fe2+与 Ⅱ，(7)FeO(2分) HO2不可能共存，故滤液中不可能有Fe2+。结合分 (8)[Al(OH)]+HCO=A1(OH)3+CO 析，试管中溶液变为浅红色，则存在铁离子，说明钠 十H2O(3分) 的燃烧产物中可能含有FeO1,FeO,和硫酸反应生 【解析】由题干实验装置图可知，装置A为实验室制 成硫酸铁、硫酸亚铁，A项正确；b试管中KMnO,溶 备CL,的装置，反应原理为MnO,十4HCl(浓)△ 液褪色，并产生小气泡，说明滤液中有HO2,则 MnCl2十Cl2A十2H2O,装置B为制备三氯氧钒的 NaO2与硫酸发生离子反应：Na2O2十2H+—2Na 发生装置，反应原理为3Cl十3C+V,0,△ +H2O2,而Fe+与H2O2不可能共存，故滤液中不可 2VOCl十3CO,装置C为干燥C2的装置，装置D 能有Fe+,B项错误；由分析可知，NaO2与硫酸的反 为除去CL2中的HC。 应会生成过氧化氢，其离子方程式为Na2O2十2H I,(1)装置A中二氧化锰与浓盐酸在加热条件下 —一2Na+十H2O2,C项正确：滤渣中有不溶于酸的黑 发生氧化还原反应生成氯气，根据得失电子守恒及 色物质，说明燃烧产物中有C,则原因可能为钠和二 氧化碳反应生成碳酸钠和碳单质，D项正确。 电荷守恒，离子方程式为MnO,十4H+十2C1△ 10.C【解析】由题给流程可知，向辉铋矿中加入氯化 Mn++CL2◆十2H2O;为了有利于液体顺利流下，A 铁和盐酸混合溶液氧化浸取，将矿石中的金属元素 中的分液漏斗可以换为恒压滴液漏斗。 转化为可溶的金属氯化物、硫元素转化为单质硫，过 (2)根据分析可知，仪器的正确连接顺序是a→g→f 滤得到含有硫的浸出渣和滤液：加入铁粉，将铋置换 →de→b→c→d(→e);该装置缺少尾气处理装置。 (3)三氯氧钒遇水会迅速水解，所以装置C的作用是 出来，过滤得到海绵秘和滤液，滤液通入氯气转化为 氯化铁溶液，回到溶浸步骤循环使用。溶浸步骤加 为了防止其水解，水解方程式：2VOC1十3H2O 入盐酸，可溶解BO等物质提高浸取率，同时根据 V2O+6HC1。 已知①，BiCl水解生成BiOCI,盐酸提供H+能抑制 (4)实验过程中应先加热A处酒精灯，排出装置内 B+水解（增大HCI浓度使水解平衡左移），A项正 空气，防止碳与空气中的氧气反应，以及VOC遇 确；溶浸时FeCl作氧化剂，BiS中S-被氧化为S 水蒸气发生水解。 单质(0价)，Fe3+被还原为Fe2+,B+价态不变，电 (5)制备时，管式炉中除了生成VOCL同时还会生 子守恒配平为6FeCL+Bi2S:一6FeCI2十2BiCl十 成C0,该反应的化学方程式：V,0,+3C+3CL,△ 3S,B项正确：置换步骤Fe被还原B+生成Bi和 2VOCI3CO. ·19· ·化学· 参考答案及解析 (6)草酸物质的量：n(H,C,O,)= 1.8g 屑反应生成的氢气将装置内的空气排尽，再关闭K 90 g/mol 和K,打开K2,利用生成氢气形成的压强将硫酸亚 0.02mol,根据题干反应方程式得关系式：n(VO) 铁溶液挤压入碳酸氢铵溶液中，反应即可生成碳酸 =n(H2CO1)=0.02mol,根据V元素守恒，参加反 亚铁。 应的钒元素质量：0.02mol×51g/mol=1.02g。 I.(1)仪器b的名称为蒸馏烧瓶。 Ⅱ.(7)氧化铁不反应成为滤渣。 (2)为防止Fe+被装置中残留的空气氧化，实验开 (8)四羟基合铝酸根离子生成氢氧化铝沉淀： 始时，应先打开K和K,关闭K2,利用稀硫酸与铁 CAI(OH)]+HCO —Al(OH)3￥十CO 屑反应生成的氢气将装置内的空气排尽，再关闭K +H2O: 和K,打开K,利用生成氢气形成的压强将硫酸亚 12.(22分) 铁溶液挤压入碳酸氢铵溶液中，反应即可生成碳酸 I.(1)蒸馏烧瓶(2分) 亚铁；反应的离子方程式为Fe+十2HCO (2)K1和K(2分)K(2分)利用稀硫酸与铁 FeCO为Y+H2O+CO2M。 屑反应生成的氢气将装置内的空气排尽，防止Fe+ Ⅱ.(3)根据查阅资料信息，假设固体成分是氧化铁 被氧化(2分)K和K(2分)K(2分)Fe+ 和四氧化三铁的混合物。 十2 HCO:-FeCO4￥+H2O+CO2↑(3分) (4)澄清石灰水变浑浊，说明有产物二氧化碳生成， Ⅱ.(3)固体成分是氧化铁和四氧化三铁的混合物 向硫酸溶解后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变 (2分) 红，说明有十3价铁，加入酸性高锰酸钾溶液，溶液 (4)KSCN(2分)4FeC0,+0,商温2Fe,0,+4C0, 不褪色，说明溶液中无十2价铁，则碳酸亚铁在氧气 (3分) 中高温灼烧得到的产物为氧化铁和二氧化碳：方程 【解析】稀硫酸与铁屑反应，生成硫酸亚铁溶液与氢 式为4FeC0,十0，高温2Fe,0,十4C02。 气；为防止Fe+被装置中残留的空气氧化，实验开 始时，应先打开K1和K,关闭K2,利用稀硫酸与铁 ·20·