精品解析：陕西咸阳市永寿县御驾宫九年制学校2025-2026学年上学期素养评价（二）九年级化学

人教版 2025-2026学年度第一学期素养评价（二） 九年级化学 （时间：90分钟 满分：100分） 一、选择题（本大题共15小题，每小题2分，计30分。每小题只有一个选项是符合题意的） 1. “加碘食盐”“富硒大米”等商品中的碘、硒指的是 A. 原子 B. 元素 C. 分子 D. 离子 2. 嫦娥六号探测器钻杆主体采用铝基碳化硅材料。铝、碳、硅是三种不同的元素，决定元素种类的是 A. 质子数 B. 中子数 C. 核外电子数 D. 相对原子质量 3. 二十四节气是我国古人智慧的结晶，指导着农耕和生活。下列有关说法正确的是 A. 雨水；早春时节，细雨蒙蒙。降雨过程中水分子发生了改变 B. 清明：百花齐放，香味扑鼻。闻到花香说明分子的质量很小 C. 大暑：烈日炎炎，暑气蒸腾。温度升高，水分子运动加快 D. 寒露：雾气寒冷，将凝结也。露水凝结过程中水分子体积变小 4. 2019年是“国际化学元素周期表年”，编制出第一张元素周期表的科学家是 A. 徐寿 B. 屠呦呦 C. 门捷列夫 D. 拉瓦锡 5. 如图为地壳中各元素的含量示意图。则X代表的元素是 A. Si B. O C. Fe D. Ca 6. 下列元素名称和元素符号书写均正确的是 A. 贡：Hg B. 氯：Al C. 氖：Ne D. 美：Mg 7. 微观模型是我们认识微观世界的重要工具，如图所示是单位体积内不同状态的水分子的微观模型，则C图代表的是哪种状态的水 A. 气态 B. 液态 C. 固态 D. 无法判定 8. 已知铟(In)元素的核电荷数为49，相对原子质量为115。根据以上信息，铟原子的核外电子数是 A. 115 B. 49 C. 66 D. 164 9. 下列物质中，含有氢分子的是 A. 空气 B. 水 C. 过氧化氢 D. 液氢燃料 10. “宏微结合”是化学学科的重要思想之一，下列对宏观事实的微观解释正确的是 选项 宏观事实 微观解释 A 滴水成冰 温度降低，分子停止运动 B 氧化汞受热分解成汞和氧气 化学变化中分子、原子均可分 C 水烧开时，壶盖被顶开 分子的体积变大 D 氧气和液氧都能支持燃烧 物质的分子相同，其化学性质相同 A. A B. B C. C D. D 11. 下列关于Fe、、的说法中，正确的是 A. 它们都带电 B. 它们的质子数不同 C. 它们的性质完全相同 D. 它们的核外电子数不同 12. 含义丰富的化学符号是独特的化学语言。下列化学用语表达正确的是 A. 2个氧原子—O2 B. 3个硫离子— C. 2个氢分子—2H D. 2个镁离子— 13. 已知一个甲原子的实际质量为a千克，甲原子的相对原子质量为b，则一个标准碳原子的实际质量为 A. B. C. 千克 D. 千克 14. 在化学知识抢答赛活动中，老师拿出一张卡片标有“Cu”，要求学生说出其含义，下列说法中不正确的是 A. B. C. D. 15. 木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳的示意图如下。下列有关叙述中，不正确的是 A. 该反应属于化合反应 B. 碳与氧气、二氧化碳的化学性质不同 C. 反应前后原子种类发生改变 D. 反应前后共有2种不同的分子 二、填空及简答题（本大题共7小题，计50分） 16. 元素周期表是学习化学的重要工具，如图是元素周期表中的一部分信息，请回答下列问题。 （1）硫原子的质子数为__________，相对原子质量为__________，硫在空气中燃烧发出__________色火焰。 （2）①处的原子在化学反应中易______（填“得到”或“失去”）电子，所形成离子的符号为________；②处元素属于__________（填“金属”或“非金属”）元素。 （3）①处原子与硫原子的质子数__________________（填“相同”或“不同”）。 17. 用微观粒子的观点回答下列问题。 （1）氧化汞分解过程中，不变的粒子：_________________。 （2）酒香不怕巷子深：____________________。 （3）气体可压缩储存于钢瓶中：_________________。 （4）一滴水中大约有个水分子：_________________。 （5）水中氧气和空气中的氧气都能供给呼吸：___________________。 18. 建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。请回答问题： （1）图1是物质宏观组成和微观构成的思维导图，其中甲表示的是_____________，乙表示的是_____________。 （2）图2中，B和C__________（填“属于”或“不属于”）同种元素。 （3）A在参加化学反应时易__________（填“得到”或“失去”）电子。C表示的是__________（填“原子”“阴离子”或“阳离子”）。 （4）图2中最外层达到相对稳定结构的粒子是__________（填字母）。 （5）当图2中时，则表示D粒子的符号为__________。 19. 在“宏观—微观”之间建立联系是化学学科常见的思维方式。如图是某密闭容器中物质变化过程的微观反应示意图。 （1）变化Ⅰ属于__________（填“物理”或“化学”）变化。 （2）在变化Ⅱ中，发生改变的粒子是__________（填“分子”或“原子”）。 （3）图1~3中，属于混合物的是图__________（填序号）。 （4）有关该物质的两个变化过程说法不正确的是_____（填字母）。 A. 图1~3中的所有物质均由原子直接构成 B. 变化Ⅱ实质是分子的分解，原子的重组 C. 变化Ⅰ、Ⅱ的本质区别为是否产生新分子 （5）结合变化Ⅱ，从分子、原子的角度分析，在化学反应过程中，_______可分，而______不能再分。 20. 按要求填空。 （1）请写出相应的化学符号或化学符号的意义： ①空气中含量最多的元素________。 ②镁原子________。 ③2O表示________。 ④前面数字“2”的意义是________，后面数字“2”的意义是________。 （2）在电子、中子、质子、阳离子、阴离子、原子、分子等粒子中，找出符合下列条件的粒子： ①保持铁化学性质的是________。 ②不显电性的粒子是________。 ③质量最小的是________。 21. 人们对物质构成的认识，经历了漫长的探索过程。 （1）原子的构成。汤姆孙、卢瑟福等科学家都是根据实验证据进行推理，再用原子模型来表征原子的内部结构。 ①汤姆孙之前，科学家对原子的认识是原子是构成物质的最小粒子，不可再分。1897年，汤姆孙在实验中发现所有原子都能释放出一种带负电的粒子，这种粒子就是__________。 ②1911年，物理学家卢瑟福用带正电的α粒子轰击金属箔，实验发现：多数α粒子穿过金属箔后仍保持原来的运动方向，绝少数α粒子发生了较大角度的偏转。根据该实验，卢瑟福提出原子内部存在一个体积小、质量大且带正电的__________。 （2）分子的构成。十九世纪初，科学家们提出早期的分子学说，部分观点如下： 观点1：一切物质都是由分子构成，分子是由原子构成。 观点2：若物质由分子构成，则纯净物是由同种分子构成。 观点3：分子质量等于组成它的原子质量总和。 根据以上材料回答问题： ①按现代分子理论，观点1______（填“正确”或“不正确”），并举例说明________________________________。 ②根据观点2，下图中表示纯净物的是________（填字母）。（“”和“”分别表示不同类的原子） A. B. C. D. ③原子、分子质量很小，为计算和使用方便引入相对原子质量，结合观点3判断下列说法不正确的是______（填字母）。 A.1个分子质量一定大于1个原子质量 B.相对原子质量是采用以小比小使数值变大的计量原理 C.相对原子质量是一个原子质量与一个碳原子质量的的比值 （3）离子的构成。下图从微观角度形象地表示了氯化钠的形成过程。 请根据上图信息，写出A、B两种粒子的符号：A：______；B：______。 22. 下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的序号表示一种元素。请回答问题。 （1）①处元素的元素符号是______。 （2）④号元素原子形成的离子符号为________。 （3）③和④处元素化学性质相似，是因为它们具有相同的________（填“核外电子数”或“最外层电子数”）。 （4）⑤处元素组成的物质氦气的用途是____________________（写一个）。 （5）表中①②③④⑤所代表的五种元素中，属于金属元素的是_________（填符号）。 （6）用文字表示铁在③号元素组成的物质氧气中燃烧的反应_________________。 三、实验及探究题（本大题共2小题，计20分） 23. 小明学习了分子的性质后做了如下实验： （1）如图1所示，一段时间后观察到烧杯___________（填字母）中的液体变红色，该实验可以说明的分子性质是______________________。 （2）先在一支试管中装一部分红墨水，再在液面上注满酒精（缓缓注入），密封后静置，30日后再观察，现象如图2所示。此实验可以说明分子不断运动且___________。如果继续完成图3实验操作，对比图2可以得出的结论是温度越高，_______________________________。 （3）同学们认为图1的实验设计的不足之处是________________________（写一点）。 （4）如图是氢分子和氧分子运动的示意图，在A、B和C中，通过比较能得出“分子种类不同，分子运动速率也不同”的是______（填字母）。 A. B. C. （5）某研究性学习小组利用下图所示装置进行“分子的基本性质”的实验探究。 步骤Ⅰ：在集气瓶B中充满氯化氢气体，关闭； 步骤Ⅱ：打开、，从处导管口通入氨气； 步骤Ⅲ：集满氨气后，关闭、，再打开，一段时间后两个集气瓶中都出现白烟（白烟是氯化氢气体与氨气反应产生的氯化铵固体的细小颗粒）。 如果这两个集气瓶是质地较软的塑料瓶，我们还会观察到瓶子___________，原因是________________________________________。 24. 化学实验课上，老师及同学们设计了如图所示的实验装置探究“分子的性质”，请回答下列问题： （1）如图1所示，用两支大小相同的注射器，分别吸取等体积的空气和水，用手指顶住注射器末端的小孔，用相同大小的力，将活塞慢慢推入。 ①容易被压缩的是实验__________（填“A”或“B”）中的注射器。 ②对比上述两个实验，可以得出：在相同条件下，空气的粒子间的间隔比水的____（填“大”或“小”）。 （2）碘是紫黑色晶体，可以溶解在汽油中，形成紫红色溶液。三个同学分别画出溶液中碘分子的分布（如图2，汽油分子没有画出）。如果图D符合事实，应该观察到的现象是_________________________________。根据你在实验中观察到的现象，______（填“C”“D”或“E”）的示意图符合事实。 （3）如图3所示，将滴有酚酞试液的滤纸放在试管中，试管口塞上一团蘸有浓氨水的脱脂棉。 ①实验中可以观察到：酚酞试液从___________________依次变红。 ②实验中，往往在试管下放一张白纸，白纸的作用是______________________。 ③某同学做此实验时，发现滤纸条上没有变色，而试管口的脱脂棉却变成了红色，导致这种现象产生的错误操作可能是_______________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 人教版 2025-2026学年度第一学期素养评价（二） 九年级化学 （时间：90分钟 满分：100分） 一、选择题（本大题共15小题，每小题2分，计30分。每小题只有一个选项是符合题意的） 1. “加碘食盐”“富硒大米”等商品中的碘、硒指的是 A. 原子 B. 元素 C. 分子 D. 离子 【答案】B 【解析】 【详解】物质的宏观组成用元素概念描述，“加碘食盐”“富硒大米”中的碘、硒指的是具有相同核电荷数的一类原子的总称，即元素，并不特指原子、分子、离子等具体的微观粒子存在形态。 2. 嫦娥六号探测器钻杆主体采用铝基碳化硅材料。铝、碳、硅是三种不同的元素，决定元素种类的是 A. 质子数 B. 中子数 C. 核外电子数 D. 相对原子质量 【答案】A 【解析】 【详解】元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称；铝、碳、硅是三种不同的元素，决定元素种类的是质子数。 故选A。 3. 二十四节气是我国古人智慧的结晶，指导着农耕和生活。下列有关说法正确的是 A. 雨水；早春时节，细雨蒙蒙。降雨过程中水分子发生了改变 B. 清明：百花齐放，香味扑鼻。闻到花香说明分子的质量很小 C. 大暑：烈日炎炎，暑气蒸腾。温度升高，水分子运动加快 D. 寒露：雾气寒冷，将凝结也。露水凝结过程中水分子体积变小 【答案】C 【解析】 【详解】A.降雨属于水的三态变化，是物理变化，水分子本身没有改变，A错误。 B.闻到花香是因为分子在不断运动，和分子质量小无关，B错误。 C.分子运动速率随温度升高而加快，大暑温度高，水分子运动速率加快，C正确。 D.露水凝结是物理变化，水分子本身体积不变，仅分子间间隔变小，D错误。 4. 2019年是“国际化学元素周期表年”，编制出第一张元素周期表的科学家是 A. 徐寿 B. 屠呦呦 C. 门捷列夫 D. 拉瓦锡 【答案】C 【解析】 【详解】A.徐寿是我国近代化学启蒙者，核心贡献是翻译化学著作、确定化学元素中文译名，A错误； B.屠呦呦的贡献是提取青蒿素治疗疟疾，获诺贝尔生理学或医学奖，B错误； C.俄国科学家门捷列夫首先发现元素周期律，并编制出世界第一张元素周期表，C正确； D.拉瓦锡的核心贡献是定量测定空气组成、提出质量守恒定律，D错误。 5. 如图为地壳中各元素的含量示意图。则X代表的元素是 A. Si B. O C. Fe D. Ca 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】地壳中元素质量分数排在前四位的元素是：氧、硅、铝、铁，从图中可知X是地壳中含量排在第二的硅元素。 故选：A。 6. 下列元素名称和元素符号书写均正确的是 A. 贡：Hg B. 氯：Al C. 氖：Ne D. 美：Mg 【答案】C 【解析】 【详解】A. 的正确元素名称是汞，“贡”为错别字，错误； B. 是铝的元素符号，氯的元素符号为，名称与符号不匹配，错误； C. 由两种字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母必须小写，氖的元素符号为，名称和符号均书写正确，正确； D. 的正确元素名称是镁，“美”为错别字，错误。 7. 微观模型是我们认识微观世界的重要工具，如图所示是单位体积内不同状态的水分子的微观模型，则C图代表的是哪种状态的水 A. 气态 B. 液态 C. 固态 D. 无法判定 【答案】A 【解析】 【详解】物质的三态中，气态分子间距远大于液态和固态；对于水而言，由于氢键的存在，固态（冰）的密度小于液态水。因此，单位体积内水分子数目关系为：液态 > 固态 > 气态。C图中分子数目最少，间距最大，代表气态。 故选A。 8. 已知铟(In)元素的核电荷数为49，相对原子质量为115。根据以上信息，铟原子的核外电子数是 A. 115 B. 49 C. 66 D. 164 【答案】B 【解析】 【分析】根据相对原子质量与质子数和中子数之间的关系来分析本题，并要结合核内质子数=电子数=核电荷数，对这些关系要灵活运用。 【详解】由在原子中质子数=电子数=核电荷数，可知原子的核外电子数等于元素的核电荷数为49。 故选B。 【点睛】通过回答本题要知道在原子里：原子中质子数=电子数=核电荷数，相对原子质量≈质子数+中子数，进行简单计算。 9. 下列物质中，含有氢分子的是 A. 空气 B. 水 C. 过氧化氢 D. 液氢燃料 【答案】D 【解析】 【详解】A、空气中没有氢气，不存在氢分子，故错误； B、水是由水分子构成的，不存在氢分子，故错误； C、过氧化氢是由过氧化氢分子构成，不存在氢分子，故错误； D、液氢是液态氢气，是由氢分子构成，故正确。 故选D。 10. “宏微结合”是化学学科的重要思想之一，下列对宏观事实的微观解释正确的是 选项 宏观事实 微观解释 A 滴水成冰 温度降低，分子停止运动 B 氧化汞受热分解成汞和氧气 化学变化中分子、原子均可分 C 水烧开时，壶盖被顶开 分子的体积变大 D 氧气和液氧都能支持燃烧 物质的分子相同，其化学性质相同 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A.分子永不停息做无规则运动，滴水成冰后分子只是运动速率减慢，并未停止运动，A错误； B.原子是化学变化中的最小粒子，化学变化中分子可分、原子不可再分，B错误； C.水烧开顶开壶盖是因为温度升高，水分子间的间隔变大，水分子本身的体积不会改变，C错误； D.氧气和液氧都由分子构成，同种分子化学性质相同，因此都能支持燃烧，D正确。 11. 下列关于Fe、、的说法中，正确的是 A. 它们都带电 B. 它们的质子数不同 C. 它们的性质完全相同 D. 它们的核外电子数不同 【答案】D 【解析】 【分析】是铁原子；为带两个单位正电荷的亚铁离子，其是由铁原子失去两个电子形成的；为带三个单位正电荷的铁离子，其是由铁原子失去三个电子形成的。 【详解】A、铁原子不带电，不正确； B、质子数决定元素种类，三者均为铁元素，质子数完全相同，不正确； C、粒子化学性质由最外层电子数决定，三者最外层电子数不同，化学性质差异很大，不正确； D、正确。 12. 含义丰富的化学符号是独特的化学语言。下列化学用语表达正确的是 A. 2个氧原子—O2 B. 3个硫离子— C. 2个氢分子—2H D. 2个镁离子— 【答案】B 【解析】 【详解】A．由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，则2个氧原子可表示为2O，故选项化学用语表达不正确。 B．由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，则3个硫离子可表示为，故选项化学用语表达正确。 C．由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则2个氢分子可表示为2，故选项化学用语表达不正确。 D．2个镁离子表示为，故选项化学用语表达不正确。 13. 已知一个甲原子的实际质量为a千克，甲原子的相对原子质量为b，则一个标准碳原子的实际质量为 A. B. C. 千克 D. 千克 【答案】D 【解析】 【详解】根据，已知一个甲原子的实际质量为a千克，甲原子的相对原子质量为b，设一个标准碳原子的实际质量为m，则有，解得m=； 故选D。 14. 在化学知识抢答赛活动中，老师拿出一张卡片标有“Cu”，要求学生说出其含义，下列说法中不正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】金属铜是由原子直接构成的单质，元素符号的含义包括：宏观层面表示铜这种物质、表示铜元素；微观层面表示1个铜原子。铜不存在分子结构，因此“表示一个铜分子”的说法错误。 15. 木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳的示意图如下。下列有关叙述中，不正确的是 A. 该反应属于化合反应 B. 碳与氧气、二氧化碳的化学性质不同 C. 反应前后原子种类发生改变 D. 反应前后共有2种不同的分子 【答案】C 【解析】 【详解】A.该反应由两种物质生成一种物质，符合“多变一”的特征，属于化合反应，表述正确。 B.碳由碳原子构成，氧气由氧分子构成，二氧化碳由二氧化碳分子构成，构成不同物质的微粒种类不同，因此三者化学性质不同，表述正确。 C.根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目、质量均不发生改变，该表述错误，符合题意。 D.碳由原子直接构成，反应前后的分子只有氧分子、二氧化碳分子共2种，表述正确。 二、填空及简答题（本大题共7小题，计50分） 16. 元素周期表是学习化学的重要工具，如图是元素周期表中的一部分信息，请回答下列问题。 （1）硫原子的质子数为__________，相对原子质量为__________，硫在空气中燃烧发出__________色火焰。 （2）①处的原子在化学反应中易______（填“得到”或“失去”）电子，所形成离子的符号为________；②处元素属于__________（填“金属”或“非金属”）元素。 （3）①处原子与硫原子的质子数__________________（填“相同”或“不同”）。 【答案】（1） ①. 16 ②. 32.06 ③. 淡蓝 （2） ①. 得到 ②. ③. 非金属 （3）不同 【解析】 【小问1详解】 元素周期表单元格内左上角数字为原子序数，原子序数等于质子数，因此硫的质子数为16；单元格下方数字为对应元素的相对原子质量，即32.06；硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧为蓝紫色火焰，需注意区分。 【小问2详解】 ①在硫的正上方，为氧元素，氧原子最外层有6个电子，化学反应中易得到2个电子达到8电子稳定结构，形成带2个单位负电荷的氧离子；②在硫的左侧同一周期，为磷元素，属于非金属元素。 【小问3详解】 质子数决定元素种类，①为氧元素质子数为8，硫元素质子数为16，二者质子数不同。 17. 用微观粒子的观点回答下列问题。 （1）氧化汞分解过程中，不变的粒子：_________________。 （2）酒香不怕巷子深：____________________。 （3）气体可压缩储存于钢瓶中：_________________。 （4）一滴水中大约有个水分子：_________________。 （5）水中氧气和空气中的氧气都能供给呼吸：___________________。 【答案】（1）汞原子和氧原子 （2）分子不断运动 （3）分子之间有间隔 （4）分子很小 （5）同种分子的化学性质相同 【解析】 【小问1详解】 化学变化的实质是分子破裂为原子，原子重新组合为新分子，化学变化中原子种类不变，因此氧化汞分解时汞原子和氧原子不会发生改变。 【小问2详解】 酒精分子会不断运动扩散到空气中，所以即使在巷子深处也能闻到酒的香气。 【小问3详解】 气体受压时，分子之间的间隔会明显减小，因此可以被压缩储存到钢瓶中。 【小问4详解】 一滴水的体积、质量都极小，却含有数量极多的水分子，说明分子本身的质量和体积都非常小。 【小问5详解】 水中的氧气和空气中的氧气都由氧分子构成，同种分子化学性质一致，因此都可以供给呼吸。 18. 建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。请回答问题： （1）图1是物质宏观组成和微观构成的思维导图，其中甲表示的是_____________，乙表示的是_____________。 （2）图2中，B和C__________（填“属于”或“不属于”）同种元素。 （3）A在参加化学反应时易__________（填“得到”或“失去”）电子。C表示的是__________（填“原子”“阴离子”或“阳离子”）。 （4）图2中最外层达到相对稳定结构的粒子是__________（填字母）。 （5）当图2中时，则表示D粒子的符号为__________。 【答案】（1） ①. 原子 ②. 离子 （2）属于 （3） ①. 得到 ②. 阴离子 （4）CD （5） 【解析】 【小问1详解】 原子可通过得失电子形成离子，分子可分为原子，原子可构成分子，因此甲为原子，乙为离子； 【小问2详解】 元素是具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称，图2中B、C属于同种元素，因为质子数（或核电荷数）相同； 【小问3详解】 A的最外层电子数是6，大于4，在化学变化中容易得电子； C中质子数为16，核外电子数为2+8+8=18，质子数<核外电子数，因此C表示的是阴离子； 【小问4详解】 最外层为8（第一层是最外层时为2）的结构为相对稳定结构，C、D最外层电子数为8，故具有稳定结构； 【小问5详解】 D中当x=11时，即质子数=11，电子数=2+8=10，则电子数比质子数少1个，即带1个单位正电荷，11号元素是钠元素，元素符号为Na，根据离子符号的书写，将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写，所以表示该粒子的符号为：Na+。 19. 在“宏观—微观”之间建立联系是化学学科常见的思维方式。如图是某密闭容器中物质变化过程的微观反应示意图。 （1）变化Ⅰ属于__________（填“物理”或“化学”）变化。 （2）在变化Ⅱ中，发生改变的粒子是__________（填“分子”或“原子”）。 （3）图1~3中，属于混合物的是图__________（填序号）。 （4）有关该物质的两个变化过程说法不正确的是_____（填字母）。 A. 图1~3中的所有物质均由原子直接构成 B. 变化Ⅱ实质是分子的分解，原子的重组 C. 变化Ⅰ、Ⅱ的本质区别为是否产生新分子 （5）结合变化Ⅱ，从分子、原子的角度分析，在化学反应过程中，_______可分，而______不能再分。 【答案】（1）物理 （2）分子 （3）3 （4）A （5） ①. 分子 ②. 原子 【解析】 【小问1详解】 变化Ⅰ中水分子种类没有改变，无新物质生成，属于物理变化。 【小问2详解】 变化Ⅱ是化学变化，过程中水分子破裂为氢原子、氧原子，氢原子、氧原子分别重新组合为氢分子、氧分子，因此发生改变的粒子是分子。 【小问3详解】 混合物由多种物质组成，图1、图2都只含有水分子一种分子，属于纯净物；图3含有氢分子、氧分子两种不同分子，属于混合物。 【小问4详解】 A．图中所有物质均由分子构成，不是原子直接构成，故选项说法不正确。 B．化学变化实质是分子破裂为原子，原子重新组合成新的分子，故选项说法正确。 C．物理变化和化学变化的本质区别是是否有新分子生成，故选项说法正确。 【小问5详解】 化学反应的微观过程是分子破裂为原子，原子重新组合成新分子，因此反应中分子可分，原子不能再分。 20. 按要求填空。 （1）请写出相应的化学符号或化学符号的意义： ①空气中含量最多的元素________。 ②镁原子________。 ③2O表示________。 ④前面数字“2”的意义是________，后面数字“2”的意义是________。 （2）在电子、中子、质子、阳离子、阴离子、原子、分子等粒子中，找出符合下列条件的粒子： ①保持铁化学性质的是________。 ②不显电性的粒子是________。 ③质量最小的是________。 【答案】（1） ①. N ②. Mg ③. 2个氧原子 ④. 2个硫离子 ⑤. 一个硫离子带2个单位的负电荷 （2） ①. 原子 ②. 分子、原子、中子 ③. 电子 【解析】 【小问1详解】 ①空气中体积占比最高的气体是氮气，因此含量最多的元素为氮元素，符号为； ②单个原子直接用元素符号表示，镁原子符号为； ③元素符号前的数字代表对应原子的个数，即2个氧原子； ④离子符号前的数字代表离子个数，右上角数字代表单个离子所带电荷数，因此前面的2表示2个硫离子，后面的2表示1个硫离子带2个单位负电荷。 【小问2详解】 ①铁是由原子直接构成的金属单质，保持其化学性质的最小粒子是铁原子，对应类别为原子； ②中子本身不带电，原子中质子数等于核外电子数因此整体不显电性，分子由原子构成也不显电性； ③电子质量约为质子、中子质量的，是给定粒子中质量最小的。 21. 人们对物质构成的认识，经历了漫长的探索过程。 （1）原子的构成。汤姆孙、卢瑟福等科学家都是根据实验证据进行推理，再用原子模型来表征原子的内部结构。 ①汤姆孙之前，科学家对原子的认识是原子是构成物质的最小粒子，不可再分。1897年，汤姆孙在实验中发现所有原子都能释放出一种带负电的粒子，这种粒子就是__________。 ②1911年，物理学家卢瑟福用带正电的α粒子轰击金属箔，实验发现：多数α粒子穿过金属箔后仍保持原来的运动方向，绝少数α粒子发生了较大角度的偏转。根据该实验，卢瑟福提出原子内部存在一个体积小、质量大且带正电的__________。 （2）分子的构成。十九世纪初，科学家们提出早期的分子学说，部分观点如下： 观点1：一切物质都是由分子构成，分子是由原子构成。 观点2：若物质由分子构成，则纯净物是由同种分子构成。 观点3：分子质量等于组成它的原子质量总和。 根据以上材料回答问题： ①按现代分子理论，观点1______（填“正确”或“不正确”），并举例说明________________________________。 ②根据观点2，下图中表示纯净物的是________（填字母）。（“”和“”分别表示不同类的原子） A. B. C. D. ③原子、分子质量很小，为计算和使用方便引入相对原子质量，结合观点3判断下列说法不正确的是______（填字母）。 A.1个分子质量一定大于1个原子质量 B.相对原子质量是采用以小比小使数值变大的计量原理 C.相对原子质量是一个原子质量与一个碳原子质量的的比值 （3）离子的构成。下图从微观角度形象地表示了氯化钠的形成过程。 请根据上图信息，写出A、B两种粒子的符号：A：______；B：______。 【答案】（1） ①. 电子 ②. 原子核 （2） ①. 不正确 ②. 铁是由铁原子构成的（合理即可） ③. BC ④. A （3） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 ①汤姆孙实验发现原子可释放带负电的电子，证明原子可再分； ②α粒子散射实验中少数粒子大角度偏转，可推理出原子中心存在体积小、质量大、带正电的原子核。 【小问2详解】 ①构成物质的微粒有分子、原子、离子，并非所有物质都由分子构成，因此观点1不正确； ②纯净物由同种分子构成，B、C中均只含一种分子，属于纯净物，A、D含不同种分子，属于混合物； ③A.例如氢分子相对质量为2，铁原子相对质量为56，分子质量不一定大于原子质量，表述错误； B.相对原子质量是原子质量与碳-12原子质量的的比值，将极小的质量转化为便于计算的较大数值，表述正确； C.表述正确； 故选A。 【小问3详解】 钠原子失去最外层1个电子形成带正电的钠离子，氯原子得到1个电子形成带负电的氯离子，二者结合为氯化钠。 22. 下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的序号表示一种元素。请回答问题。 （1）①处元素的元素符号是______。 （2）④号元素原子形成的离子符号为________。 （3）③和④处元素化学性质相似，是因为它们具有相同的________（填“核外电子数”或“最外层电子数”）。 （4）⑤处元素组成的物质氦气的用途是____________________（写一个）。 （5）表中①②③④⑤所代表的五种元素中，属于金属元素的是_________（填符号）。 （6）用文字表示铁在③号元素组成的物质氧气中燃烧的反应_________________。 【答案】（1）C （2） （3）最外层电子数 （4）作保护气（合理即可） （5）Al （6）铁氧气四氧化三铁 【解析】 【小问1详解】 ①位于第二周期第IVA族，对应元素为碳，元素符号为C。 【小问2详解】 ④为硫元素，硫原子最外层有6个电子，反应中易得到2个电子，形成带2个单位负电荷的硫离子。 【小问3详解】 元素化学性质由原子最外层电子数决定，氧和硫处于同一族，原子最外层电子数均为6，因此化学性质相似。 【小问4详解】 氦气密度小、化学性质极稳定，因此可用于填充探空气球，或作保护气，也可利用通电发光的性质作电光源等。 【小问5详解】 五种元素中碳（①）、氧（③）、硫（④）为非金属元素，氦（⑤）为稀有气体元素，只有铝（②）属于金属元素。 【小问6详解】 铁在氧气中点燃，反应生成四氧化三铁，文字表达式需注明反应物、生成物和反应条件，详见答案。 三、实验及探究题（本大题共2小题，计20分） 23. 小明学习了分子的性质后做了如下实验： （1）如图1所示，一段时间后观察到烧杯___________（填字母）中的液体变红色，该实验可以说明的分子性质是______________________。 （2）先在一支试管中装一部分红墨水，再在液面上注满酒精（缓缓注入），密封后静置，30日后再观察，现象如图2所示。此实验可以说明分子不断运动且___________。如果继续完成图3实验操作，对比图2可以得出的结论是温度越高，_______________________________。 （3）同学们认为图1的实验设计的不足之处是________________________（写一点）。 （4）如图是氢分子和氧分子运动的示意图，在A、B和C中，通过比较能得出“分子种类不同，分子运动速率也不同”的是______（填字母）。 A. B. C. （5）某研究性学习小组利用下图所示装置进行“分子的基本性质”的实验探究。 步骤Ⅰ：在集气瓶B中充满氯化氢气体，关闭； 步骤Ⅱ：打开、，从处导管口通入氨气； 步骤Ⅲ：集满氨气后，关闭、，再打开，一段时间后两个集气瓶中都出现白烟（白烟是氯化氢气体与氨气反应产生的氯化铵固体的细小颗粒）。 如果这两个集气瓶是质地较软的塑料瓶，我们还会观察到瓶子___________，原因是________________________________________。 【答案】（1） ①. B ②. 分子在不断地运动 （2） ①. 分子之间有间隔 ②. 分子运动的速度越快 （3）氨气会扩散到空气中污染空气 （4）AB （5） ①. 变瘪 ②. 氯化氢气体与氨气反应生成了氯化铵固体，瓶内压强减小 【解析】 【小问1详解】 浓氨水（烧杯A）中的氨气极易挥发，氨分子在不断运动，扩散到烧杯B中。氨水呈碱性，能使滴有酚酞的蒸馏水变红。A烧杯是浓氨水，不会变红；B烧杯酚酞溶液变红。 【小问2详解】 红墨水和酒精刚开始分层，一段时间后混合均匀，并且总体积变小。说明分子不停运动，同时分子之间存在间隔，酒精分子和水分子互相进入对方间隔。 图3把试管放在热水中，对比图2常温环境。温度升高，红墨水扩散更快，说明温度越高，分子运动速率越快。 【小问3详解】 略。 【小问4详解】 要验证 “分子种类不同，分子运动速率不同”，必须控制温度相同，改变分子种类。A：27°C，氢分子；B：27°C，氧分子。温度一样，分子种类不同，平均速率不同，符合对比要求。 【小问5详解】 略。 24. 化学实验课上，老师及同学们设计了如图所示的实验装置探究“分子的性质”，请回答下列问题： （1）如图1所示，用两支大小相同的注射器，分别吸取等体积的空气和水，用手指顶住注射器末端的小孔，用相同大小的力，将活塞慢慢推入。 ①容易被压缩的是实验__________（填“A”或“B”）中的注射器。 ②对比上述两个实验，可以得出：在相同条件下，空气的粒子间的间隔比水的____（填“大”或“小”）。 （2）碘是紫黑色晶体，可以溶解在汽油中，形成紫红色溶液。三个同学分别画出溶液中碘分子的分布（如图2，汽油分子没有画出）。如果图D符合事实，应该观察到的现象是_________________________________。根据你在实验中观察到的现象，______（填“C”“D”或“E”）的示意图符合事实。 （3）如图3所示，将滴有酚酞试液的滤纸放在试管中，试管口塞上一团蘸有浓氨水的脱脂棉。 ①实验中可以观察到：酚酞试液从___________________依次变红。 ②实验中，往往在试管下放一张白纸，白纸的作用是______________________。 ③某同学做此实验时，发现滤纸条上没有变色，而试管口的脱脂棉却变成了红色，导致这种现象产生的错误操作可能是_______________________________________。 【答案】（1） ①. B ②. 大 （2） ①. 下层色较深上层较浅 ②. C （3） ①. 试管口往试管底（或从右到左） ②. 衬托对比，使滤纸条的颜色变化现象更明显，便于观察 ③. 酚酞试液与浓氨水放颠倒了 【解析】 【小问1详解】 ①因为气态物质分子间隔最大，所以容易被压缩的是实验B中的注射器。 ②对比上述两个实验，可以得出：在相同条件下，空气的粒子间的间隔比水的大。 【小问2详解】 如果图D符合事实，应该观察到的现象是下层色较深上层较浅。因为碘可以溶解在汽油中，形成紫红色溶液，溶液具有均一性，碘分子应均匀的分散到汽油中，C的示意图符合事实。 【小问3详解】 ①浓氨水中的氨分子运动速度较快，一部分氨分子运动到试管中，使酚酞试液变红。所以实验中可以观察到：酚酞试液从试管口往试管底依次变红。 ②略。 ③正常操作下氨分子运动使酚酞变红，若滤纸条不变色、管口脱脂棉变红，说明试剂加反了：误将酚酞滴在了脱脂棉上，浓氨水滴在了滤纸条上。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $