精品解析：新疆维吾尔自治区喀什地区巴楚县2025-2026学年高一上学期1月期末考试化学试题

2025-2026学年第一学期高一年级期末练习 化学 考试满分：100分考试用时：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ba-137 第I卷(选择题共45分) 一、选择题(每小题仅有一个选项符合题意，每小题3分，共45分) 1. “垃圾分类放心上，美丽家园由我创。”下列可回收垃圾中，主要成分是金属材料的是 A. 报纸 B. 玻璃酒瓶 C. 易拉罐 D. 旧衣服 【答案】C 【解析】 【详解】A．报纸主要成分为纤维素，属于有机高分子材料，A错误； B．玻璃酒瓶属于硅酸盐材料，B错误； C．易拉罐主要成分为铝合金，属于金属材料，C正确； D．旧衣服主要成分是有机高分子材料，D错误； 故选C。 2. 下列关于试剂保存或实验安全的说法错误的是 A. 金属钠失火应使用泡沫灭火器来灭火 B. 储氯钢瓶应贴标签 C. 碱液洒在皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上的硼酸 D. 液溴保存需加水液封 【答案】A 【解析】 【详解】A．泡沫灭火器里主要物质为硫酸铝水溶液和碳酸氢钠水溶液，不能用于金属钠灭火，A错误； B．氯气有毒，应贴有毒标识，B正确； C．碱液洒在皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸，C正确； D．液溴易挥发，需加水液封保存，D正确； 故选A。 3. 化学科学需要借助化学专用语言描述。下列有关化学用语正确的是 A. 的电离方程式： B. 中子数为78的碘原子： C. 互为同位素 D. 的离子结构示意图： 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaHCO3的电离方程式为NaHCO3=Na+ +，A错误； B．中子数为78的碘原子质量数为53+78=131，可表示为：，B错误； C．30P、31P、32P的质子数相同，中子数不同，互为同位素，C正确； D．37Cl- 质子数为17，核外有18个电子，其离子结构示意图为，D错误； 故选C。 4. 氢化钠()可在野外作生氢剂，其中氢元素的化合价为价。下列有关说法正确的是 A. 与水反应的化学方程式为 B. 与水反应时，作氧化剂 C. 氢化钠燃烧时火焰颜色为紫色 D. 将少量氢化钠投入氯化铝溶液中可以观察到有白色沉淀产生 【答案】D 【解析】 【详解】A． NaH与水发生归中反应，反应的化学方程式为NaH + H2O = H2↑+ NaOH，A错误； B． NaH与水反应时作，NaH中H从-1价升高为0价，作还原剂，B错误； C． NaH的焰色为黄色，C错误； D． 将少量NaH投入氯化铝溶液中，NaH先与水反应生成少量NaOH，NaOH与Al3+反应生成Al(OH)3白色沉淀，D正确； 答案选D。 5. 某同学发现新买的蔬菜表面有一层蓝色的物质，查阅资料得知，该蓝色物质是波尔多液，波尔多液是一种低毒的无机杀菌剂，被广泛应用于防治蔬菜水果的病虫害，波尔多液可由硫酸铜、生石灰加水配制而成。下列说法正确的是 A. 波尔多液属于电解质 B. 波尔多液的杀菌原理与氯气完全相同 C. 用激光笔照射装有硫酸铜溶液的烧杯，可观察到丁达尔效应 D. 不能用铁桶盛放波尔多液 【答案】D 【解析】 【详解】A．波尔多液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，A错误； B．波尔多液杀菌原理是重金属离子使细菌失去生理活性，氯气杀菌则是氯气的强氧化 性使细菌失去生理活性，两者原理不同，B错误； C．硫酸铜溶液不是胶体，不能观察到丁达尔效应，C错误； D．波尔多液中的硫酸铜与铁可以发生置换反应，不能用铁桶盛放波尔多液，D正确； 答案选D。 6. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，中所含分子数为 B. 原子数为的的质量为 C. 的溶液中氧原子数目为 D. 中阴离子的数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下，水为液态，不能用气体摩尔体积进行计算，A错误； B．14CO的原子数为NA，则 14CO的物质的量为0.5 mol，14CO的质量为0.5 mol×30 g/mol=15 g，B正确； C．1 L 0.1 mol•L-1的Na2SO4溶液，Na2SO4与H2O中都有氧原子，故氧原子数目大于0.4NA，C错误； D．过氧化钠由钠离子和过氧根离子构成，则1molNa2O2中阴离子的数目为NA，D错误； 故选B。 7. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列实验或事实对应的离子方程式正确的是 A. 食醋除水垢中的 B. 钠投入水中： C. 通入冷的溶液： D. 将等物质的量浓度的溶液和溶液按体积比混合： 【答案】C 【解析】 【详解】A．醋酸为弱电解质，书写离子方程式时不能拆成离子形式，正确的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，A错误； B．钠与水反应的正确离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，B错误； C．通入冷的溶液生成氯化钠和次氯酸钠，离子方程式为，C正确； D．等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液按体积比1：2混合的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，D错误； 答案选C。 8. 陈述I和陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是 陈述I 陈述Ⅱ A 氯化铁溶液可用于五金蚀刻，如在不锈钢广告牌上刻文字或图形 FeCl3溶液呈酸性 B 技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板 铝的性质不活泼 C 工人将磨具干燥后再注入熔融钢水 铁与水蒸气高温下会反应 D 久置空气中的漂白粉遇酸产生CO2 漂白粉的有效成分为CaCO3 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯化铁在不锈钢广告牌上刻文字或图形，发生反应为2FeCl3+Fe=3FeCl2，体现FeCl3的氧化性，陈述 Ⅰ与陈述Ⅱ不存在因果关系，A不合题意； B．镀铝钢板耐腐蚀是因为铝易形成致密的氧化铝薄膜而耐腐蚀，铝的化学性质活泼，陈述Ⅱ错误，B不合题意； C．铁与水高温下发生反应，故需要将磨具干燥后再注入熔融钢水，C符合题意； D．久置空气中的漂白粉会变质生成CaCO3，但漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2，D不合题意； 故答案为：C。 9. 某学术期刊上刊登的八角形元素周期表如图，八角形的每个顶角对应一种元素，下列说法正确的是 A. 元素⑧位于第一周期第ⅡA族 B. 元素②和④的单质在常温下反应生成淡黄色固体 C. 元素③的单质能在空气中稳定存在 D. 元素⑤⑥⑦分别形成的氢化物的稳定性：⑤>⑥>⑦ 【答案】D 【解析】 【详解】A．元素⑧为He，位于元素周期表第一周期0族，A错误； B．元素②为Na，元素④为O，它们在常温下反应生成Na2O为白色固体，B错误； C．元素③为K，单质钾在空气中易被氧化，不能稳定存在，C错误； D．元素⑤⑥⑦分别为Cl、Br、I，其非金属性依次减弱，故形成的氢化物的稳定性依次减弱，氢化物稳定性HCl > HBr > HI，D正确； 答案选D。 10. 铅笔芯的主要成分是石墨和黏土(主要成分为含硅和铝的盐，作黏结剂)，将其按一定比例混合、压制可制成铅笔芯。不同型号的铅笔含碳量也不相同，如HB铅笔中石墨的含量约为，且用HB铅笔写一个字平均消耗铅笔的质量约为。那么一个HB铅笔字平均含有的碳原子数约为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】HB铅笔中石墨的含量约为80%，且用HB铅笔写一个字平均消耗的质量约为1 mg，写一个铅笔字平均消耗的碳原子的质量为1 mg×80%，则一个铅笔字平均含有的碳原子数约为 × 6.02 ×1023 ≈ 4×1019；故选A。 11. 纳米级可用于以太阳能为热源分解水制，其过程如图所示，下列说法正确的是 A. 过程I中是氧化产物 B. 过程Ⅱ中反应的化学方程式为 C. 过程I中每生成转移电子 D. 反应过程中需要不断补充 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图示可知过程I的反应方程式为：2Fe3O46FeO+O2↑，Fe3O4是氧化剂也是还原剂，不是氧化产物，A错误； B．由图示可知过程Ⅱ的反应方程式为6FeO + 2H2O 2Fe3O4 + 2H2↑，B正确； C．过程Ⅰ的反应方程式为2Fe3O46FeO+O2↑，反应转移的电子数为4，每生成144 g FeO转移mol电子，C错误； D．整个过程Fe3O4先消耗后生成，为总反应的催化剂，不需要补充Fe3O4，D错误； 答案选B。 12. 用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是 已知：氨气极易溶于水。 实验装置 实验目的 A．制备并观察氢氧化亚铁 B．制备胶体 实验装置 实验目的 C．配制溶液 D．模拟侯氏制碱法获得 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．开始打开止水夹，铁与稀硫酸反应产生FeSO4和H2，H2可排尽装置中的空气，一段时间后关闭止水夹，左边装置中FeSO4由长导管倒吸到NaOH溶液中，生成Fe(OH)2沉淀，并能长时间观察到Fe(OH)2沉淀，A正确； B．制备Fe(OH)3胶体应将饱和FeCl3溶液滴入沸水中继续加热，滴入NaOH溶液中形成Fe(OH)3沉淀而不能形成Fe(OH)3胶体，B错误； C．配制一定物质的量浓度的溶液时，固体应在烧杯中溶解，C错误； D．NH3易溶于水，易倒吸，故NH3与CO2通入的导管应交换，D错误； 答案选A。 13. 化学是以实验为基础的科学。下列检验实验操作或做法正确且能达到目的的是 已知：亚硝酸钠俗称“工业盐”，其外观、口感与食盐相似，人若误服会中毒。在酸性条件下既有较强的氧化性，又有还原性。 操作或做法 目的 A 向待测液中加入足量盐酸，将生成的无色无味的气体通入澄清石灰水中，观察溶液是否变浑浊 检验溶液中是否含有 B 向待测液中加入铝粉，产生气体 检验原溶液是否含有大量 C 取某盐样品(成分为亚硝酸钠或氯化钠)于试管中，加水溶解，加入少量溶液，再加溶液和足量稀硝酸，振荡，产生白色沉淀 验证该盐样品为“工业盐”——亚硝酸钠 D 取某盐样品(成分为亚硝酸钠或氯化钠)于试管中，加水溶解，向其中先加稀硝酸酸化，再滴加少量溶液，生成白色沉淀 验证该盐样品为食盐——氯化钠 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．向待测液中加入足量盐酸，将生成的无色无味的气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，原溶液可能是或，A错误； B．向待测液中加入铝粉，产生气体，铝既能与酸反应，又能与强碱反应，原溶液可能含有大量H+或OH-，B错误； C．酸性条件下KClO3能被NaNO2还原为Cl-，Cl-和硝酸银溶液反应生成白色沉淀AgCl，加入硝酸银溶液和稀硝酸后生成白色沉淀，Cl-可能是KClO3被还原得到的，也可能是NaCl中的，所以根据实验现象不能确定样品为NaNO2，C错误； D．加少量AgNO3溶液生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则溶液中含有Cl-，证明为食盐，D正确； 答案选D。 14. 探究氯气与铁反应并验证产物的微型封闭实验装置如图。下列说法正确的是 A. 滴入浓盐酸，发生的离子反应为 B. 与铁丝反应的产物中既有又有 C. 当H形管中充满红棕色烟时，拉注射器3，溶液产生红色沉淀，则说明生成了 D. 当H形管中充满红棕色烟时，拉注射器2，可观察白色沉淀，并迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓盐酸与KMnO4发生的离子反应为2＋10Cl- + 16H+ = 2Mn2+ ＋ 5Cl2↑ +8H2O，A错误； B．Cl2与铁丝加热反应生成FeCl3，挥发的HCl与铁丝反应生成FeCl2，B正确； C．Fe3+与KSCN溶液反应生成红色络合物，而非沉淀，C错误； D．拉注射器2，FeCl3和FeCl2均会与NaOH反应生成Fe(OH)3和Fe(OH)2，但在红褐色的Fe(OH)3沉淀影响下观察不到白色沉淀Fe(OH)2，D错误； 答案选B。 15. 某溶液中可能存在以下离子中的几种：，现向该溶液中加入溶液并加热，有关物理量的变化关系如图所示。 已知：与在加热条件下可生成。 下列说法正确的是 A. 原溶液中一定存在 B. 原溶液中的浓度为 C. 发生的离子反应只有 D. 无法确定是否存在 【答案】B 【解析】 【分析】根据加入Ba(OH)2溶液的体积为300 mL-325 mL时，沉淀部分溶解，溶解的沉淀为Al(OH)3，则n[Al(OH)3]=0.005 mol。加入Ba(OH)2溶液的体积325 mL时，沉淀质量为7.28 g，沉淀物质的量为0.035 mol，分析沉淀中含有n(BaSO4)=0.03 mol，n[Mg(OH)2]=0.005 mol。则原溶液中含有Al3+、Mg2+、且n(Al3+)=0.005 mol，n(Mg2+)=0.005 mol，n()=0.03 mol。CO与Al3+、Mg2+不共存，则原溶液一定不含CO；原溶液中存在SO，不存在Ba2+。加入Ba(OH)2溶液的体积0-250 mL时发生的离子方程式有Al3++3OH-=Al(OH)3↓、Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、Ba2++=BaSO4↓，Al3+、Mg2+消耗的n(OH-)=0.025 mol，由此可知，还有原溶液还有H+也与OH-反应，原溶液中n(H+)=0.05 mol-2n(Mg2+)-3n(Al3+)=0.025 mol。加入Ba(OH)2溶液为250 mL-300 mL时产生氨气，且n(NH3)=0.01 mol，则原溶液中n(NH)=0.01 mol。根据电荷守恒推断，原溶液中不含Cl-。 【详解】A．由上述分析可知，原溶液中含有Mg2+、Al3+，则原溶液一定不含CO，A错误； B．由上述分析可知，原溶液中n (H+)=0.025 mol，则c (H+)=0.25 mol/L，B正确； C．250-300 mL沉淀的量还在增加可知，发生的离子反应有 + OH- NH3↑ + H2O，Ba2++=BaSO4↓，C错误； D．由上述分析可知，根据电荷守恒推断，原溶液中不含Cl-，D错误； 答案选B。 第Ⅱ卷 (非选择题共55分) 二、非选择题(共4小题，共55分) 16. 短周期主族元素X、Y、Z、W、H、K的原子序数依次增大，X的某种原子不含中子，Y广泛用作日常生活中电池的电极材料，能与X形成化合物YX，W原子的质子数等于X、Z原子质子数之和且最外层电子数为电子层数的3倍，H的最高价氧化物既能与强酸反应也能与强碱反应，K在同周期元素中非金属性最强。回答下列问题： （1）K在元素周期表中位于_______。 （2）中，所含中子数为_______(用阿伏加德罗常数表示)。 （3）Y、Z分别与X形成的常见化合物中X的化合价分别为_______、_______。 （4）X与W形成的含10个电子的微粒有_______(填化学式，任写2种)。 （5）H的最高价氧化物对应的水化物与溶液反应的离子方程式为_______。 （6）Y、W、H的简单离子半径由小到大的顺序为_______(用离子符号表示)。 （7）Z、W所形成的最简单氢化物中，常温下为液态的是_______(填氢化物分子式，下同)，相对更稳定的是_______。 【答案】（1）第三周期第ⅦA族 （2）9NA （3） ①. -1 ②. +1 （4）OH-、H2O、H3O+ （5）Al(OH)3 + OH- = [Al(OH)4]- （6）Li+<Al3+<O2- （7） ①. H2O ②. H2O 【解析】 【分析】X的某种原子中不含中子，则X为H；生活中常用到锂电池，且与H形成YH，且原子序数比Z小，所以Y为Li；W原子质子数等于X、Z原子质子数之和且最外层电子数为电子层数的3倍，则W为O，Z为N；H的最高价氧化物既能与强酸也能与强碱反应，且为O之后的短周期元素，则为Al；K位于Al同周期元素中非金属性最强的元素，则为Cl。 【小问1详解】 K为Cl，所以在元素周期表中位于第三周期第ⅦA族； 【小问2详解】 X218W为H218O，每个分子有10个中子，相对分子质量为20，所以18g H218O为0.9 mol，中子数为9NA； 【小问3详解】 Y、Z分别与X形成的常见化合物分别为LiH、NH3，氢的化合价分别为-1、+1； 【小问4详解】 X与W形成的含10个电子的微粒有OH-、H2O、H3O+等； 【小问5详解】 H的最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)3，Al(OH)3为两性氢氧化物，与NaOH溶液反应的离子方程式为Al(OH)3 + OH- = [Al(OH)4]-； 【小问6详解】 Y、W、H分别为Li、O、Al，简单离子分别为Li+、O2-、Al3+，O2-和Al3+具有相同电子层结构，Al3+的核电荷数大，故半径较小，Li+少一个电子层，所以半径最小。所以半径由小到大的顺序为Li+<Al3+<O2-； 【小问7详解】 Z、W所形成的简单氢化物分别为NH3、H2O。H2O在常温下为液态。O的非金属性比N强，所以H2O比NH3稳定性好。 17. 从古至今，铁、铜等金属及其化合物在人类的生产生活中都起到了巨大的作用。从某含有的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体()和无水氯化铁的流程如图。 请回答下列问题。 （1）操作I所必需的玻璃仪器中，除烧杯外还有_______。 （2）试剂a、b分别为_______、_______(填化学式)。 （3）常利用溶液腐蚀铜制作印刷电路板，该反应的离子方程式为_______。 （4）试剂c可以是，写出参与反应的离子方程式：_______。(提示：此反应在酸性介质中进行)。被称为绿色氧化剂的原因是_______，_______(填“能”或者“不能”)通过酸性溶液褪色来判断过量，并说明理由：_______。 （5）操作Ⅳ为在气流存在条件下加热，该条件下进行非氧化还原反应，则获得无水的化学方程式为_______。 【答案】（1）漏斗、玻璃棒 （2） ①. Fe ②. HCl （3）2Fe3+ + Cu = Cu2+ + 2Fe2+ （4） ①. 2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O ②. H2O2作氧化剂时其还原产物为H2O，无污染 ③. 不能 ④. 因为FeCl2和H2O2均能使酸性KMnO4溶液褪色 （5）FeCl3·6H2O + 6SOCl2 FeCl3 + 12HCl + 6SO2 【解析】 【分析】从流程图可知，试剂a是为了把CuCl2转化为Cu，并得到滤渣Y，其中含有铜和过量的铁，所以a为Fe，X为FeCl2溶液；试剂b是为了把Fe、Cu中的Fe转化为FeCl2溶液，所以b为稀盐酸，Z为FeCl2溶液和过量的盐酸。试剂c是为了把FeCl2溶液转化为FeCl3溶液，所以c为氧化剂，比如Cl2、H2O2等，W为FeCl3溶液。从FeCl3溶液中析出FeCl3·6H2O，采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法。 【小问1详解】 操作Ⅰ为固液分开的操作，所以所必需的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒； 【小问2详解】 由上面解析可知，a、b分别为Fe、HCl； 【小问3详解】 利用FeCl3溶液腐蚀铜制作印刷电路板，即FeCl3溶液与Cu的反应，所以离子方程式为：2Fe3+ + Cu = Cu2+ + 2Fe2+； 【小问4详解】 在酸性介质中H2O2把Fe2+氧化为Fe3+，所以反应的离子方程式为：2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O。 H2O2作氧化剂时其还原产物为H2O，无污染。由于FeCl2、H2O2均能使酸性KMnO4溶液褪色，所以不能通过酸性KMnO4溶液褪色判断H2O2是否过量； 【小问5详解】 操作Ⅳ为FeCl3·6H2O在SOCl2气流存在条件下加热制备FeCl3晶体，发生非氧化还原反应，相当于SOCl2与H2O反应生成SO2和HCl ，故化学反应方程式为：FeCl3·6H2O + 6SOCl2 FeCl3 + 12HCl + 6SO2。 18. 次氯酸具有极强的漂白作用，其制备方法有氯气与水反应、次氯酸盐酸化、电解法等。某兴趣小组用如图装置制备次氯酸并验证其氧化性。 已知：①在含水的乙醇碳酸钠浊液中与碳酸钠反应得到气体和； ②丁装置中所盛试剂不能吸收，但可以充分吸收； ③为次氯酸酐，与水反应生成； ④甲酸为弱酸，其结构简式为，具有较强还原性，其氧化产物通常为。 请回答下列问题： （1）与的漂白原理_______(填“相同”或者“不相同”)。 （2）盛放粉末的仪器名称是_______，乙中的试剂为_______。 （3）丙中发生反应的化学方程式是_______。(注：乙醇不参与反应)，该反应中每消耗碳酸钠的同时生成的质量为_______。 （4）装置戊中生成次氯酸溶液后，_______(填具体操作方法)即可以使戊中溶液进入装置己中。 （5）可通过装置己中溶液酸性显著增强证明次氯酸具有强氧化性，写出相应反应的化学方程式：_______。 （6）氯气与水反应制得的浓度较低，可以采用向溶液中通入过量的方法来提高的浓度，写出其总反应的离子方程式：_______。 【答案】（1）相同 （2） ①. 圆底烧瓶 ②. 饱和食盐水 （3） ①. 2Cl2＋2Na2CO3＋H2O=Cl2O＋2NaHCO3＋2NaCl ②. 4.35 g （4）打开K2关闭K1 （5）HClO＋HCOOH=HCl＋CO2↑＋H2O （6）＋2Cl2 ＋ H2O = 2Cl- ＋ 2HClO ＋ CO2 【解析】 【分析】图甲为制备Cl2的装置，所得Cl2中往往含有HCl和H2O，丙中盛的试剂为含水碳酸钠，所以乙中试剂只需要除去甲中产生的Cl2所带出的HCl，故乙中试剂为饱和食盐水。根据已知信息①可知，丙中反应为2Cl2＋2Na2CO3＋H2O=Cl2O＋2NaHCO3＋2NaCl。根据已知信息②可知，丁是为了除去Cl2O气体中混入的Cl2.，戊中盛的蒸馏水，根据已知信息③可知，戊中Cl2O与水反应生成HClO。 【小问1详解】 HClO与Na2O2都是强氧化剂，其漂白原理相同； 【小问2详解】 甲中盛放MnO2粉末的仪器为圆底烧瓶；由上述分析可知乙中试剂为饱和食盐水； 【小问3详解】 根据已知信息①可知，丙中反应为2Cl2＋2Na2CO3＋H2O=Cl2O＋2NaHCO3＋2NaCl；10.6g碳酸钠即0.1mol碳酸钠，反应完全生成0.05molCl2O，Cl2O的摩尔质量为87g/mol，所以质量为0.05mol×87g/mol=4.35g； 【小问4详解】 根据压强变化，当关闭K1后，Cl2O气体继续进入戊中，则戊中三颈烧瓶内压强增大，打开K2，可将戊中液体压入到已中； 【小问5详解】 根据已知信息④可知，甲酸为弱酸，其结构简式为HCOOH，具有较强还原性，与戊中压入进来的HClO发生氧化还原反应，HCOOH被氧化为CO2，HClO被还原为HCl。所以化学反应方程式为：HClO＋HCOOH=HCl＋CO2↑＋H2O； 【小问6详解】 氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，为可逆反应，所以制得的HClO浓度较低。加入Na2CO3溶液与盐酸反应，由于Cl2过量，Na2CO3溶液相对较少，所以生成CO2气体。加入Na2CO3溶液促进氯气与水反应生成盐酸和次氯酸的可逆反应正向进行，从而生成很大浓度的HClO。所以总反应的离子方程式为：＋2Cl2 ＋ H2O = 2Cl- ＋ 2HClO ＋ CO2。 19. 钠及其化合物在生产生活中的应用十分广泛，根据钠及其化合物的性质，按要求填空。 （1）某汽车安全气囊的气体发生剂为叠氮化钠()，在受到撞击时分解生成和，写出该反应的化学方程式并用单线桥法表示电子转移情况：_______。分解转移的电子所带电量约为_______库仑(已知一个电子所带电量为库仑)。 （2）将一定量的气体通入未知浓度的溶液中，在所得溶液中逐滴滴入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与加入的的物质的量的关系如图所示(忽略气体的溶解和的挥发)。 ①0点溶液中所含溶质的物质的量之比为_______。 ②a点以后发生反应的离子方程式为_______。 ③原溶液中的物质的量浓度为_______。 （3）侯氏制碱法主要过程示意图如下。 回答下列问题： ①氨盐水中通入气体后，溶液中明显减少，则氨盐水中通入所发生反应的化学方程式为_______。 ②如果加热不充分，所得纯碱中常含有，为了检验纯碱的纯度，准确称取该纯碱样品充分加热至恒重后固体质量减少了，则该纯碱中的质量分数为_______。 【答案】（1） ①. ②. 96320 （2） ①. 2：1或者1：2 ②. + H+ = CO2↑＋H2O ③. 4 mol/L （3） ①. NH3·H2O＋NaCl＋CO2 = NaHCO3↓＋NH4Cl或者NaCl+NH3＋H2O＋CO2 = NaHCO3↓＋NH4Cl ②. 91.6 【解析】 【分析】将一定量的CO2气体通入NaOH溶液中，可能发生反应2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O，也可能发生NaOH + CO2 = NaHCO3，还可能两个反应同时发生，故反应后所得溶质可能是①NaOH和Na2CO3②Na2CO3③Na2CO3和NaHCO3④NaHCO3；而在所得溶液中逐滴滴入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与HCl物质的量关系如图所示。加入0-6 mol HCl，反应没有气体放出，加入6-8 mol HCl反应放出气体，发生NaHCO3+HCl=NaCl+ CO2↑＋H2O，由此可知加入0-4 molHCl发生反应NaOH + HCl = NaCl+ H2O，4-6 mol HCl发生反应Na2CO3+ HCl = NaHCO3+NaCl； 【小问1详解】 NaN3在受到撞击时分解生成Na和N2，所以化学反应方程式为，进行1 mol反应转移2 mol电子，所以用单线桥表示电子转移情况为：。NaN3的摩尔质量为65 g/mol，n(NaN3)=1 mol，反应转移1 mol电子。1 mol约为6.02×1023个，已知一个电子所带电量为1.6，故转移1 mol电子所带电量为1.66.02×1023库仑=96320库仑； 【小问2详解】 ①由分析可知，0点溶液中所含溶质为NaOH和Na2CO3，其物质的量之比为2：1； ②由分析可知，a点以后发生反应的离子方程式为： + H+ = CO2↑＋H2O； ③与8molHCl反应后的溶液恰好是NaCl溶液，原来的NaOH全部转化为NaCl，n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)=8 mol，故c(NaOH)= = 4 mol/L； 【小问3详解】 ①氨盐水为NaCl与NH3·H2O混合溶液，通入气体CO2后，溶液中Na＋明显减少，说明钠离子生成了沉淀，故氨盐水中通入CO2所发生反应的化学方程式为NH3·H2O＋NaCl＋CO2 = NaHCO3↓＋NH4Cl； ②纯碱中含有NaHCO3，充分加热发生2NaHCO3 Na2CO3+ CO2↑＋H2O，根据差量法计算 故x=0.84 样品中m(Na2CO3)=10 g-0.84 g=9.16 g，则该纯碱中Na2CO3的质量分数为91.6%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第一学期高一年级期末练习 化学 考试满分：100分考试用时：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ba-137 第I卷(选择题共45分) 一、选择题(每小题仅有一个选项符合题意，每小题3分，共45分) 1. “垃圾分类放心上，美丽家园由我创。”下列可回收垃圾中，主要成分是金属材料的是 A. 报纸 B. 玻璃酒瓶 C. 易拉罐 D. 旧衣服 2. 下列关于试剂保存或实验安全的说法错误的是 A. 金属钠失火应使用泡沫灭火器来灭火 B. 储氯钢瓶应贴标签 C. 碱液洒在皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上的硼酸 D. 液溴保存需加水液封 3. 化学科学需要借助化学专用语言描述。下列有关化学用语正确的是 A. 的电离方程式： B. 中子数为78的碘原子： C. 互为同位素 D. 的离子结构示意图： 4. 氢化钠()可在野外作生氢剂，其中氢元素的化合价为价。下列有关说法正确的是 A. 与水反应的化学方程式为 B. 与水反应时，作氧化剂 C. 氢化钠燃烧时火焰颜色为紫色 D. 将少量氢化钠投入氯化铝溶液中可以观察到有白色沉淀产生 5. 某同学发现新买的蔬菜表面有一层蓝色的物质，查阅资料得知，该蓝色物质是波尔多液，波尔多液是一种低毒的无机杀菌剂，被广泛应用于防治蔬菜水果的病虫害，波尔多液可由硫酸铜、生石灰加水配制而成。下列说法正确的是 A. 波尔多液属于电解质 B. 波尔多液的杀菌原理与氯气完全相同 C. 用激光笔照射装有硫酸铜溶液的烧杯，可观察到丁达尔效应 D. 不能用铁桶盛放波尔多液 6. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，中所含分子数为 B. 原子数为的的质量为 C. 的溶液中氧原子数目为 D. 中阴离子的数目为 7. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列实验或事实对应的离子方程式正确的是 A. 食醋除水垢中的 B. 钠投入水中： C. 通入冷的溶液： D. 将等物质的量浓度的溶液和溶液按体积比混合： 8. 陈述I和陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是 陈述I 陈述Ⅱ A 氯化铁溶液可用于五金蚀刻，如在不锈钢广告牌上刻文字或图形 FeCl3溶液呈酸性 B 技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板 铝的性质不活泼 C 工人将磨具干燥后再注入熔融钢水 铁与水蒸气高温下会反应 D 久置空气中的漂白粉遇酸产生CO2 漂白粉的有效成分为CaCO3 A. A B. B C. C D. D 9. 某学术期刊上刊登的八角形元素周期表如图，八角形的每个顶角对应一种元素，下列说法正确的是 A. 元素⑧位于第一周期第ⅡA族 B. 元素②和④的单质在常温下反应生成淡黄色固体 C. 元素③的单质能在空气中稳定存在 D. 元素⑤⑥⑦分别形成的氢化物的稳定性：⑤>⑥>⑦ 10. 铅笔芯的主要成分是石墨和黏土(主要成分为含硅和铝的盐，作黏结剂)，将其按一定比例混合、压制可制成铅笔芯。不同型号的铅笔含碳量也不相同，如HB铅笔中石墨的含量约为，且用HB铅笔写一个字平均消耗铅笔的质量约为。那么一个HB铅笔字平均含有的碳原子数约为 A. B. C. D. 11. 纳米级可用于以太阳能为热源分解水制，其过程如图所示，下列说法正确的是 A. 过程I中是氧化产物 B. 过程Ⅱ中反应的化学方程式为 C. 过程I中每生成转移电子 D. 反应过程中需要不断补充 12. 用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是 已知：氨气极易溶于水。 实验装置 实验目的 A．制备并观察氢氧化亚铁 B．制备胶体 实验装置 实验目的 C．配制溶液 D．模拟侯氏制碱法获得 A. A B. B C. C D. D 13. 化学是以实验为基础的科学。下列检验实验操作或做法正确且能达到目的的是 已知：亚硝酸钠俗称“工业盐”，其外观、口感与食盐相似，人若误服会中毒。在酸性条件下既有较强的氧化性，又有还原性。 操作或做法 目的 A 向待测液中加入足量盐酸，将生成的无色无味的气体通入澄清石灰水中，观察溶液是否变浑浊 检验溶液中是否含有 B 向待测液中加入铝粉，产生气体 检验原溶液是否含有大量 C 取某盐样品(成分为亚硝酸钠或氯化钠)于试管中，加水溶解，加入少量溶液，再加溶液和足量稀硝酸，振荡，产生白色沉淀 验证该盐样品为“工业盐”——亚硝酸钠 D 取某盐样品(成分为亚硝酸钠或氯化钠)于试管中，加水溶解，向其中先加稀硝酸酸化，再滴加少量溶液，生成白色沉淀 验证该盐样品为食盐——氯化钠 A. A B. B C. C D. D 14. 探究氯气与铁反应并验证产物的微型封闭实验装置如图。下列说法正确的是 A. 滴入浓盐酸，发生的离子反应为 B. 与铁丝反应的产物中既有又有 C. 当H形管中充满红棕色烟时，拉注射器3，溶液产生红色沉淀，则说明生成了 D. 当H形管中充满红棕色烟时，拉注射器2，可观察白色沉淀，并迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 15. 某溶液中可能存在以下离子中的几种：，现向该溶液中加入溶液并加热，有关物理量的变化关系如图所示。 已知：与在加热条件下可生成。 下列说法正确的是 A. 原溶液中一定存在 B. 原溶液中的浓度为 C. 发生的离子反应只有 D. 无法确定是否存在 第Ⅱ卷 (非选择题共55分) 二、非选择题(共4小题，共55分) 16. 短周期主族元素X、Y、Z、W、H、K的原子序数依次增大，X的某种原子不含中子，Y广泛用作日常生活中电池的电极材料，能与X形成化合物YX，W原子的质子数等于X、Z原子质子数之和且最外层电子数为电子层数的3倍，H的最高价氧化物既能与强酸反应也能与强碱反应，K在同周期元素中非金属性最强。回答下列问题： （1）K在元素周期表中位于_______。 （2）中，所含中子数为_______(用阿伏加德罗常数表示)。 （3）Y、Z分别与X形成的常见化合物中X的化合价分别为_______、_______。 （4）X与W形成的含10个电子的微粒有_______(填化学式，任写2种)。 （5）H的最高价氧化物对应的水化物与溶液反应的离子方程式为_______。 （6）Y、W、H的简单离子半径由小到大的顺序为_______(用离子符号表示)。 （7）Z、W所形成的最简单氢化物中，常温下为液态的是_______(填氢化物分子式，下同)，相对更稳定的是_______。 17. 从古至今，铁、铜等金属及其化合物在人类的生产生活中都起到了巨大的作用。从某含有的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体()和无水氯化铁的流程如图。 请回答下列问题。 （1）操作I所必需的玻璃仪器中，除烧杯外还有_______。 （2）试剂a、b分别为_______、_______(填化学式)。 （3）常利用溶液腐蚀铜制作印刷电路板，该反应的离子方程式为_______。 （4）试剂c可以是，写出参与反应的离子方程式：_______。(提示：此反应在酸性介质中进行)。被称为绿色氧化剂的原因是_______，_______(填“能”或者“不能”)通过酸性溶液褪色来判断过量，并说明理由：_______。 （5）操作Ⅳ为在气流存在条件下加热，该条件下进行非氧化还原反应，则获得无水的化学方程式为_______。 18. 次氯酸具有极强的漂白作用，其制备方法有氯气与水反应、次氯酸盐酸化、电解法等。某兴趣小组用如图装置制备次氯酸并验证其氧化性。 已知：①在含水的乙醇碳酸钠浊液中与碳酸钠反应得到气体和； ②丁装置中所盛试剂不能吸收，但可以充分吸收； ③为次氯酸酐，与水反应生成； ④甲酸为弱酸，其结构简式为，具有较强还原性，其氧化产物通常为。 请回答下列问题： （1）与的漂白原理_______(填“相同”或者“不相同”)。 （2）盛放粉末的仪器名称是_______，乙中的试剂为_______。 （3）丙中发生反应的化学方程式是_______。(注：乙醇不参与反应)，该反应中每消耗碳酸钠的同时生成的质量为_______。 （4）装置戊中生成次氯酸溶液后，_______(填具体操作方法)即可以使戊中溶液进入装置己中。 （5）可通过装置己中溶液酸性显著增强证明次氯酸具有强氧化性，写出相应反应的化学方程式：_______。 （6）氯气与水反应制得的浓度较低，可以采用向溶液中通入过量的方法来提高的浓度，写出其总反应的离子方程式：_______。 19. 钠及其化合物在生产生活中的应用十分广泛，根据钠及其化合物的性质，按要求填空。 （1）某汽车安全气囊的气体发生剂为叠氮化钠()，在受到撞击时分解生成和，写出该反应的化学方程式并用单线桥法表示电子转移情况：_______。分解转移的电子所带电量约为_______库仑(已知一个电子所带电量为库仑)。 （2）将一定量的气体通入未知浓度的溶液中，在所得溶液中逐滴滴入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与加入的的物质的量的关系如图所示(忽略气体的溶解和的挥发)。 ①0点溶液中所含溶质的物质的量之比为_______。 ②a点以后发生反应的离子方程式为_______。 ③原溶液中的物质的量浓度为_______。 （3）侯氏制碱法主要过程示意图如下。 回答下列问题： ①氨盐水中通入气体后，溶液中明显减少，则氨盐水中通入所发生反应的化学方程式为_______。 ②如果加热不充分，所得纯碱中常含有，为了检验纯碱的纯度，准确称取该纯碱样品充分加热至恒重后固体质量减少了，则该纯碱中的质量分数为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $