福建省厦门第一中学2025-2026学年高二上学期期末考试 化学试题

2025—2026学年度第一学期期末考试高二年化学试卷答案 第Ⅰ卷 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 A B A C C A B C A D D D C C B 第Ⅱ卷 16．（14分） （1）3（1分）； Li，B（各1分，共2分） （2）①4（1分） ②（1分） ③A（1分） （3）①（2分） ②小于（1分） 两个分子中N原子的杂化方式和孤电子对数目均相同，由于电负性F>N>H，使得NF3中成键电子对离中心原子N较远，斥力小，键角小。（2分） ③（正）四面体形（1分） ④8.82（2分） 17．（14分） （1）（1分） （2）①B（1分） ②（2分） （3）C（1分） （4）①（2分）； 1.7×109（2分） ②“碱溶”形成的在加入NaOH“沉钴”时可缓释Co2+，利于晶体形成（2分） ③温度高利于减少溶解氧，形成NH3气氛隔绝空气，防止产物被氧化（2分） ④2种（1分） 18．（14分） （1）（1分） 大于（1分） （2）（2分） （3）取少量最后一次洗涤液于试管中，先加稀盐酸，再加氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，证明已洗涤干净（2分） （4）温度低于，反应速率慢；生成反式产物的活化能大，温度高于易生成反式产物而引入杂质（2分） （5）将CuI转化为CuSCN，释放出CuI吸附的（2分） 滴入最后半滴标准溶液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复（2分） （2分） 19．（13分） （1）+243（1分） （2）ce（2分） （3）①（2分） ②反应ⅰ为吸热反应，温度升高，平衡向正反应方向移动，提高了的转化率；反应ⅱ为放热反应，温度升高，平衡向逆反应方向移动，降低了的转化率；温度升高对反应ⅰ的影响大于反应ⅱ（2分） （4）①、（2分） （2分） 氨基（或亚氨基）（1分） ②极性共价键（1分） 学科网（北京）股份有限公司 $ 福建省厦门第一中学2025—2026学年度 第一学期期末考试 高二年化学试卷 第I卷 说明：本试卷满分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 F 19 Na 23 一．选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意） 1．化学与生产生活密切相关，下列有关说法正确的是 A．将新制的金属元件涂抹油并密封保存，可减缓腐蚀 B．迎新春璀璨的焰火与电子跃迁过程中吸收能量有关 C．日常生活中，最常见的钢铁腐蚀为化学腐蚀 D．医疗上BaCO3常用作X射线透视肠胃的内服药剂 2．一定温度下，对于反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，加入催化剂后下列选项不改变的是 A．反应速率 B．焓变 C．活化能 D．反应历程 3．下列各组物质依次为强电解质、弱电解质的是 A．NaOH、HF B．Na2SO4、BaSO4 C．CaCO3、氯水 D．Cu、H2S 4．下列化学用语或图示表达正确的是 A．CO2的电子式： B．基态Mn原子的价电子排布图： C．SO3的VSEPR模型： D．乙烯形成碳碳σ键时轨道重叠方式为 5．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．无色溶液中：K+、Na+、、 B．pH=13的溶液中：、、、 C．加KSCN溶液变红的溶液中：K+、、、 D．强酸性溶液中：Fe2+、K+、、 6．下列实验能达到相应目的的是 A．图①装置可验证反应的吸放热 B．图②装置可验证铁钉发生析氢腐蚀 C．图③装置电解精炼铝 D．图④装置探究熔融条件下烧碱的导电性 7．可逆反应在体积固定的绝热密闭容器中，下列说法能说明反应达到化学平衡状态的是： ①体系温度不再改变 ②体系压强不再改变 ③混合气体密度不再改变 ④混合气体的平均摩尔质量不再改变 ⑤体系内气体颜色不再变化 ⑥ ⑦HI(g)的体积分数不再发生变化 A．①②④⑦ B．①②⑤⑦ C．①④⑤⑦ D．②③⑤⑥ 8．由短周期元素M、W、X、Y、Z构成的离子液体结构如图所示，其中W、X、Y、Z为同周期元素，下列说法正确的是 A．还原性： B．室温下，X、Y、Z的氢化物均为气态 C．M可形成，不能有，体现了共价键的饱和性 D．与Z同主族元素形成的简单阴离子均能促进水电离 9．下列实验操作、现象和结论均正确的是 实验操作 现象 结论 A 将Zn与Fe用导线相连，插入稀硫酸酸化的3%NaCl溶液，一段时间后，从Fe电极区取出少量溶液，滴入2滴溶液 无明显现象 Zn可以保护Fe不被腐蚀 B 用玻璃棒蘸取2 mL 溶液滴在干燥的广泛pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较 试纸呈微红色 发生水解 C 以为指示剂，用标准溶液滴定溶液中的 先出现白色沉淀，后出现砖红色沉淀 D 将盐酸酸化的溶液加水稀释 溶液黄色变绿色，最终变为蓝色 溶液中减小，增大 10．（硼酸）与中和生成的盐为（四羟基合硼酸钠）。下列说法正确的是 已知：25℃时，显酸性的原理为，； 的电离平衡常数，。 A．硼酸在水中形成过程中，中心B原子的杂化轨道没有发生改变 B．硼酸水溶液中的主要来自硼酸的自身电离 C．等浓度等体积的和溶液混合后，溶液显酸性 D．将少量碳酸钠溶液滴加到饱和硼酸溶液中，反应的离子方程式为 11．羟基自由基（）具有极强的氧化能力，它能有效地氧化降解废水中的有机污染物。在直流电源作用下，利用双极膜电解池产生羟基自由基（）处理含苯酚（）废水和含甲醛（）废水，原理如图所示。已知：双极膜中间层中的解离为和。下列说法错误的是 A．M极电极反应式： B．电极电势： C．每处理6.0 g甲醛，理论上有0.8 mol 透过膜b D．通电一段时间后，理论上苯酚和甲醛转化生成物质的量之比为 12．某二元酸（用表示）在水中的电离方程式是：，。25℃时，向20.00 mL 溶液中滴入溶液，表示溶液中由水电离出的的负对数，与所加溶液体积的关系如图所示（忽略溶液混合引起的体积变化）。下列说法错误的是 A．C、E两点溶液：C点显中性，E点显碱性 B．B点溶液中： C．D点溶液中： D．的电离常数约为 13．以炼铁厂锌灰（主要成分为ZnO，含少量CuO、MnO₂、Fe₂O₃）原料制备ZnO流程如图所示，已知“浸取”工序中ZnO、CuO分别转化为可溶性[Zn(NH₃)₄]²⁺和[Cu(NH₃)₄]²⁺。下列说法正确的是 A．H-N-H的键角： B．滤渣②的主要成分为Fe₂O₃、Cu和Zn C．“滤渣①”经稀盐酸溶浸、过滤可获得MnO₂ D．“浸取”采用较高温度更有利于提高浸取率 14．已知甲烷卤代反应中部分步骤如下（X代表Cl或Br，设稳定单质能量为零）： ，对应的能量图如下。下列说法正确的是 A．进程a中X代表Br B．溴代反应速率比氯代反应速率大 C．与Cl₂的反应速率比CH₄与的反应速率大 D．进程b的焓变： 15．某小组为探究CuSO₄与KI之间的反应，进行了如下实验。 实验 现象 ①产生土黄色沉淀，溶液为棕黄色 ②变为白色悬浊液，最后得到无色澄清溶液 ①产生土黄色沉淀，溶液为蓝绿色 ②开始变为浅蓝色悬浊液，逐渐变为黄绿色悬浊液，然后变为黄色溶液，最后得到无色溶液 已知：；CuI为白色沉淀，可吸附I₂；CuI₂在溶液中不存在；呈无色，呈黄色；Cu²⁺、Cu⁺在溶液中与不易形成稳定配合物。下列结论或推断不合理的是 A．CuSO₄与KI能发生反应： B．CuI与Na₂S₂O₃反应的速率快于I₂与Na₂S₂O₃反应的速率 C．黄绿色悬浊液变为黄色溶液时，有、生成 D．Cu(II)与生成配合物反应的限度小于二者发生氧化还原反应的限度 第II卷 二、填空题（本题包括4小题，共55分） 16．（14分） 氟及其化合物是工业生产的重要原料。 （1）基态F原子核外有________种能量不同的电子，其同周期的元素中基态原子的未成对电子数与F相同的有________（填元素符号） （2）HF相比其他氢化物有很多特殊的性质。 ①液态氟化氢中存在：，X中心原子的价层电子对数为________。 ②研究发现制备HF不能在石英玻璃仪器中进行，写出发生化学反应的方程式________。 ③已知：常温下，。HF在水中的电离方程式为 。下列有关HF溶液叙述正确的是________。 A．加水稀释，不断减小 B．室温下，pH=3的HF溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液显碱性 C．稍微加热， D．用氢氟酸替代盐酸测得中和反应的偏大 （3）NaF、CaF、NF₃、O₂F₂都是典型的氟化物。 ①NaF溶液显碱性的原因为________（用离子方程式表示）。 ②NF₃键角________NH₃中的键角。（填“大于”、“小于”或“等于”） 其原因为________。 ③O₂F₂和H₂O₂结构相似，常温常压下，O₂F₂呈气态，而H₂O₂呈液态。中心原子的杂化类型相同，则O₂F₂中心原子VSEPR模型是________。 ④已知，向1 L 的CaCl₂溶液中加入NaF固体，充分反应后，测得溶液中浓度为，则加入的NaF固体的质量为________。（忽略加入固体后溶液体积的变化，计算结果保留2位小数） 17．（14分） 利用水钴矿（主要成分为，含少量、、、）制备二次电池添加剂的流程如下。 已知：i．沉淀过快无法形成；在碱性溶液中易被氧化。 ii．时，，。 （1）原子的价电子排布式为________。 （2）①“酸浸”固液混合时，加料方式为________（填序号）。 A．将水钴矿先和硫酸混合再滴加亚硫酸钠溶液 B．将水钴矿先和亚硫酸钠溶液混合再滴加硫酸 ②“酸浸”中与、发生反应的离子方程式为________。 （3）“萃取”时，可以利用萃取剂与溶液中的形成配合物而萃取出元素，下列物质可作萃取剂的是________（填序号）。 A．苯（） B． C． D． （4）由转化过程中： ①“沉钴”中，的离子方程式为________，该反应的________。 ②制备，先加氨水再加溶液的理由是________。 ③“沉钴”中使用热溶液的目的是________。 ④已知是以为中心的正八面体结构，若其中2个被取代，则所形成的的空间结构有________种。 18．（14分） Cu元素在生命活动中占有举足轻重的地位，缺铜会造成贫血、记忆力减退、反应迟钝、运动失常等。某实验小组设计如下实验制备有机补铜剂——顺式甘氨酸合铜水合物，并测定其组成。 Ⅰ．制备有机补铜剂-顺式甘氨酸合铜水合物 已知：该实验过程除顺式产物外，也有反式产物。反应过程与能量变化如图1所示，产物结构如图2所示。 回答下列问题： （1）1 mol顺式甘氨酸合铜（不含结晶水）中σ键的个数为________；顺式产物的极性________（填“大于或“小于”）反式产物。 （2）向硫酸铜溶液中滴加氨水至得到深蓝色溶液总的化学方程式为________。 （3）设计实验方案证明Cu(OH)₂沉淀已洗涤干净________。 （4）制备有机补铜剂的反应为，从速率及产品纯度角度解释控制反应温度为70℃左右的原因________。 Ⅱ．产品中Cu元素含量的测定 称取产品m g，用水溶解，再加入适量硫酸，配制成100mL样品溶液；用移液管移取其中20.00 mL溶液到碘量瓶中，加入过量KI固体，在暗处静置5分钟，用0.1000 mol·L⁻¹ Na₂S₂O₃标准溶液滴定至溶液呈浅黄色，加入适量NH₄SCN溶液，剧烈振荡碘量瓶，加入几滴淀粉溶液，用Na₂S₂O₃标准溶液继续滴定至终点；再取两份20.00 mL溶液进行两次平行实验。 已知：i．，；ii．CuI固体能吸附溶液中的少量碘单质。 iii．Ksp(CuSCN)<Ksp(CuI)。 （5）①加入适量NH₄SCN溶液并剧烈振荡碘量瓶的目的是________。 ②滴定终点的现象是________。 ③若三次实验平均消耗Na₂S₂O₃标准溶液20.00 mL，则该产品中含Cu元素的质量分数为________。 19．（13分） CO2与环氧丙烷通过催化剂g-C3N4-MU催化转化为碳酸丙烯酯，主要发生如下反应： 反应i： 反应ii： （1）反应能量变化如图所示，，，______。 （2）保持其他条件不变，压缩平衡体系体积，重新达到平衡后体积分数增大的组分是_____（填标号）。 a．CO2 b． c． d．H2O e．CH3CH(OH)CH2OH （3）在压强为的恒压体系中通入1 mol CO2、1 mol和1 mol H2O(g)，达平衡时，的转化率和的选择性随温度变化如图所示。 ①120℃时，反应i的________（列计算式）。 ②90～130℃，平衡体系中的转化率随温度升高而增大的原因是_________。 （4）催化剂g-C3N4-MU的结构如图1所示，图中虚线圈内为平面结构，催化反应机理如图2所示： ①g-C3N4-MU中氮原子的杂化方式为__________，虚线圈内的环有“离域π键”，可以表示为，n与m分别表示参与形成大π键的原子数和参与形成大π键的电子数。该“离域π键”可以表示为________。 ②催化剂g-C3N4-MU材料表面的________（写出其中一个基团名称），是催化反应过程中的活性物种。反应历程中环氧丙烷参与反应被破坏的共价键类型为____________（填“极性共价键”、“非极性共价键”或“极性共价键和非极性共价键”）。 学科网（北京）股份有限公司 $