精品解析：陕西宝鸡南山高级中学2025级2025-2026学年高一第一学期期末考试 化学试题

试卷类型：B 陕西宝鸡南山高级中学2025级2025-2026学年高一第一学期期末考试化学试题 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第一册，必修第二册第五章第一节～第二节（）。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 化学与生活、生产、科技密切相关。下列说法正确的是 A. 金属钠着火可使用二氧化碳灭火器灭火 B. 储氢合金是一类能大量吸收，并与结合成稳定金属氢化物的材料 C. 汽车远光灯照在前方扬尘上有光亮的“通路”，说明混有扬尘的空气属于胶体 D. C919大飞机的机身材料使用了大量铝合金，铝合金具有密度大、耐腐蚀性好等特点 【答案】C 【解析】 【详解】A．金属钠燃烧生成的过氧化钠会与二氧化碳反应生成助燃的氧气，不能用二氧化碳灭火器灭火，A错误； B．储氢合金与结合形成的金属氢化物易分解，便于实现储氢和释氢，并非稳定物质，B错误； C．丁达尔效应是胶体的特有性质，混有扬尘的空气被灯光照射出现光亮“通路”即丁达尔效应，说明该分散系属于胶体，C正确； D．铝合金用于大飞机机身，需要减轻机身负重，具有密度小的特点，D错误； 故选C。 2. 碘-131可以清除术后残留的甲状腺组织和潜在的微小癌灶。关于的说法正确的是 A. 原子序数为131 B. 中子数为53 C. 核外电子数为53 D. 元素I的相对原子质量为131 【答案】C 【解析】 【详解】A．核素符号左下角的数字为质子数，I的质子数为53，原子序数等于质子数，A错误； B．中子数为，B错误； C．原子的核外电子数等于质子数，为53，C正确； D．核素的质量数只是近似等于其元素的相对原子质量，D错误； 故答案为：C。 3. 下列说法中正确的是 A. 用电子式表示的形成过程： B. 的空间结构：平面四边形 C. 氯化铵的电子式： D. 的结构示意图： 【答案】A 【解析】 【详解】A．为离子化合物，形成过程中2个原子各失去1个电子，原子得到2个电子形成，该形成过程正确，A正确； B．的空间结构为正四面体形，B错误； C．氯化铵为离子化合物，的电子式需要标出最外层8个电子并加中括号，题图中电子式错误，正确的电子式为，C错误； D．核内有11个质子，核外有10个电子，分两层，最外层电子数为8，正确的离子结构示意图为，D错误； 故选A。 4. 下列过程属于人工固氮的是 A. 雷电时生成氮的氧化物 B. 土壤中的硝酸盐被分解生成氮气 C. 植物的根从土壤中吸收铵盐（含） D. 工业上用氮气合成尿素 【答案】D 【解析】 【详解】A．雷电时转化为氮的氧化物，属于自然固氮，不是人工固氮，A不符合题意； B．土壤中的硝酸盐分解生成，是化合态氮转化为游离态氮，不属于氮的固定，B不符合题意； C．植物根从土壤中吸收铵盐，是对化合态氮的利用，没有将游离态氮转化为化合态氮，不属于氮的固定，C不符合题意； D．工业上将转化为尿素中的化合态氮，是人为进行的固氮过程，属于人工固氮，D符合题意； 故选D。 5. 钾在自然界中只以化合物形式存在，广泛分布于陆地和海洋中。下列关于钾的说法错误的是 A. 活泼性： B. 碱性： C. 还原性： D. 常温下，金属钾为银白色固体 【答案】C 【解析】 【详解】A．同主族从上到下金属性逐渐增强，金属活泼性随金属性增强而增大，故活泼性，A正确； B．元素金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性，故碱性，B正确； C．金属单质的还原性与金属活泼性一致，活泼性，故还原性，C错误； D．常温下金属钾为银白色固体，符合碱金属的物理通性，D正确； 故选C。 6. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．S的氧化性较弱，与Cu在点燃条件下反应生成，无法得到，A错误； B．为两性氧化物，可与溶液反应生成，B正确； C．与水蒸气在高温条件下反应生成和，无法得到，C错误； D．性质活泼，加入溶液时先与水反应生成和，与反应生成，无法置换出，D错误； 故选B。 7. 如图所示，在注射器里吸入20 mL NO，然后吸入5 mL水。若再吸入，夹住弹簧夹，让内外大气压相同，观察。下列叙述正确的是 A. 可观察到注射器内气体由无色变成红棕色，最后变成无色 B. 可观察到注射器的活塞缓缓向右移动 C. 最终剩余气体体积约为19 mL D. 所得硝酸溶液的浓度约为 【答案】A 【解析】 【详解】A．为无色气体，与反应生成红棕色的，与水反应生成和无色的，可观察到气体先变为红棕色，最后变为无色，A正确； B．反应过程中气体总物质的量减小，注射器内压强小于外界大气压，活塞缓缓向左移动，B错误； C．根据总反应，完全反应消耗的体积为，剩余体积为，C错误； D．题目未给出气体所处的温度和压强，无法计算气体的物质的量，因此无法确定硝酸溶液的浓度，D错误； 故选A。 8. 铊盐与氰化钾被列为A级危险品，铊（Tl）与铝同主族，原子序数为81，与Ag在酸性介质中发生反应：①，已知②。下列推断正确的是 A. 最外层有3个电子 B. 氧化性： C. 与Ag反应中，Ag为氧化剂 D. 反应①中每消耗，转移 【答案】B 【解析】 【详解】A．是Tl原子失去1个电子形成的，原来最外层3个电子，失去1个，最外层剩余2个电子，A错误； B．氧化还原反应中，氧化剂氧化性强于氧化产物。反应①，氧化剂是，氧化产物，氧化性；反应②，氧化剂，氧化产物，氧化性。综合得到氧化性：，B正确； C．反应①中，Ag单质化合价由0升高到，失电子，Ag作还原剂，不是氧化剂，C错误； D．反应①中从，每个得到2个电子，消耗，转移，D错误； 故选B。 9. 下列实验操作及事实与实验结论相对应的一组是 选项 实验操作及事实 实验结论 A 用洁净铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液中一定不含 B 用“扇闻”法闻到某气体具有刺激性气味 该气体一定为 C 向某酸性溶液中滴加少量KSCN溶液，未变色，再加入适量溶液，溶液变红 该溶液中一定含有 D 向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠元素的焰色为黄色，会掩盖钾元素的紫色焰色，检验需透过蓝色钴玻璃观察火焰，因此无法确定溶液中不含，A错误； B．具有刺激性气味的气体有很多，如、等，不一定为，B错误； C．向酸性溶液中滴加KSCN溶液未变色，说明原溶液不含，加入后溶液变红，说明将氧化为，可证明溶液中一定含有，C正确； D．加入生成的白色沉淀可能为、、等，不一定是，因此无法确定溶液中一定含有，D错误。 故选C。 10. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中含有C-H键数目为 B. 溶液中含有个 C. 7.2 g水中含有个质子 D. 1 mol Fe与足量S反应转移电子数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．未说明反应处于标准状况下，无法确定的物质的量，因此键数目不一定为，A错误； B．未给出溶液的体积，无法计算溶质的物质的量，且为弱酸，仅能部分电离，的数目远小于，B错误； C．水的物质的量为，每个分子含10个质子，总质子数为，不是，C错误； D．与足量反应生成，元素化合价从0升高到+2，反应转移电子，即转移电子数目为，D正确； 故选D。 11. 价类二维图是研究元素化合物知识的重要手段，硫元素的价类二维关系如图所示。下列说法正确的是 A. a通入f的盐溶液中可生成b B. b在氧气中燃烧可生成d C. 干燥a可用e的浓溶液 D. c使品红溶液褪色，是因为其氧化性 【答案】A 【解析】 【详解】A．硫化氢气体通入亚硫酸盐溶液中可生成单质硫，A正确； B．硫在氧气中燃烧只能生成二氧化硫不会生成三氧化硫，B错误； C．硫化氢具有还原性，而浓硫酸具有强氧化性，两者可以发生反应，不能用浓硫酸干燥硫化氢， C错误； D．二氧化硫使品红溶液褪色表现其漂白性，D错误； 故选A。 12. 某化学小组验证卤族元素的性质，进行如下实验，分别取4 mL等浓度的KBr溶液和KI溶液于试管中，再分别滴加少量氯水（或溴水，所有反应均反应完全），下列说法正确的是 A. 实验I中产生的现象为溶液由无色变为棕褐色 B. 实验II中发生反应的离子方程式为 C. 实验III中溴水可用反应后实验I中溶液代替 D. 该实验证明卤素单质的氧化性； 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验I中与反应生成，溴水溶液呈橙黄色，棕褐色为碘水的特征颜色，A错误； B．给出的离子方程式未配平，正确反应的离子方程式为，B错误； C．实验I中氯水少量且反应完全，反应后溶液中含有生成的，无剩余，可代替溴水与发生置换反应，C正确； D．该实验未进行相关的性质实验，无法验证的氧化性强弱，D错误； 故选C。 13. 通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有，以及泥沙等杂质，粗盐精制的实验流程如图。下列说法错误的是 A. 在第①步中使用玻璃棒搅拌可加速粗盐溶解 B. 在第②③④⑥步通过加入化学试剂除杂，试剂②可能是溶液 C. 流程图中步骤⑤为过滤 D. 沉淀中含有的固体可能为等 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶解操作中用玻璃棒搅拌可加速溶质扩散，加快粗盐溶解速率，A正确； B．的作用是除去以及过量的，因此必须在之后加入，试剂②为第一步加入的除杂试剂，不可能是溶液，B错误； C．步骤⑤为分离沉淀和滤液的操作，即过滤，C正确； D．除杂过程中，与生成沉淀，与生成沉淀，与生成沉淀，过量与生成沉淀，还有泥沙杂质，因此沉淀含有这些固体，D正确； 故选B。 14. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其组成的化合物（如图所示）是一种优质还原剂，能将铜、镍等金属盐还原，且原子序数总和为35，Z元素原子最外层有5个电子，下列有关叙述正确的是（“—”表示化学键） A. 原子半径： B. 为离子化合物 C. Y单质与反应时，产物种类是由的用量决定的 D. Z的氯化物中各原子均为8电子稳定结构 【答案】D 【解析】 【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，结合结构中为+1价阳离子，W仅形成1个共价键，X可形成双键，Z最外层有5个电子，且四种元素原子序数总和为35，可推知W为、X为、Y为、Z为。 【详解】A．同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，原子半径，即，A错误； B．为，仅含共价键，属于共价化合物，B错误； C．与反应的产物由反应条件决定，常温生成，加热生成，与的用量无关，C错误； D．为，最外层有5个电子，与3个分别共用1对电子，最外层电子数为，每个最外层电子数为，均满足8电子稳定结构，D正确； 故选D。 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15. 金属在生产、生活中不可或缺，没有金属，人类文明无法达到现在的高度。回答下列问题： （1）①人体中含有铁元素，常用的补铁剂中Fe的价态为________。 ②已知四种金属的熔沸点如下表，其中不能形成合金的是________（填字母）。 金属 Na Cu Al Fe 熔点/ 97.5 1083 660 1535 沸点/ 883 2567 2200 3000 A．Cu和Na B．Fe和Cu C．Fe和Al D．和Al ③“铝热反应”可应用于野外焊接铁轨，该反应是在高温条件下利用铝粉将氧化铁中的铁置换出来，写出该反应的化学方程式：_______________________。 ④将无锈铁钉分别放入如下试管中，一段时间后，试管A中产生铁锈，试管B、C中无明显变化，对比可定性判断铁生锈的条件是铁同时与________接触。 （2）金属钠有如下转化：。 ①与反应的离子方程式为______________________________________。 ②向200 mL某物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的充分反应后，得到和的混合溶液，向上述所得溶液中，逐滴加入的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如图1所示（不考虑混合后溶液体积变化），________；B点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度约为________。 ③利用和热稳定性差异，设计如图2所示装置（夹持装置已省略），实验中试管b中可能产生的实验现象为_________________________________________。 【答案】（1） ①. +2价 ②. A ③. ④. O2和H2O（或氧气和水） （2） ①. ②. 1∶1 ③. 1.2 ④. 溶液变浑浊或有白色晶体析出 【解析】 【小问1详解】 ①人体只能吸收+2价的亚铁离子，因此补铁剂中铁元素为+2价。 ②合金形成的前提是两种金属可在同一温度下均处于熔融状态，即一种金属的熔点低于另一种金属的沸点。 A．铜的熔点高于钠的沸点，两种金属不能形成合金，A符合题意； B．铁的熔点低于铜的沸点，两种金属能够形成合金，B不符合题意； C．铁的熔点低于铝的沸点，两种金属能形成合金，C不符合题意； D．铝的熔点低于钠的沸点，两种金属能够形成合金，D不符合题意； 故选A。 ③铝热反应是铝和氧化铁在高温下发生置换反应，生成铁单质和氧化铝，据此书写化学方程式：。 ④对照实验：B中植物油隔绝了氧气，铁钉仅接触水无明显现象，说明仅接触水铁不生锈；C中氯化钙吸收水蒸气，铁钉仅接触空气无明显现象，说明仅接触空气铁不生锈；A中铁钉同时接触水和空气产生铁锈，故铁生锈需要同时接触氧气和水。 【小问2详解】 ①是碱性氧化物，与水反应生成强电解质，氧化物在离子方程式中不能拆写，拆为离子，据此书写离子方程式：。 ②滴加盐酸时，阶段发生反应，消耗，故；阶段发生反应，消耗，参与该反应的总物质的量为，原混合液中，故。B点溶质为，根据氯元素守恒，，溶液总体积为，故。 ③试管a连接的是固体，热稳定性强，甘油加热条件下不分解，初始气泡是装置内空气受热排出，后续无反应，因此无明显变化；试管b连接的是固体，热稳定性较差，在条件下受热分解，反应方程式： ，生成碳酸钠、二氧化碳和水。通入饱和溶液中，与​ 、 反应生成溶解度更小的，因此析出晶体，溶液变浑浊，其反应的化学方程式为： ，实验中试管b中可能产生的实验现象是：溶液变浑浊或有白色晶体析出。 16. 高纯镍常用于制造芯片、锂电池正极材料。以含镍废料（主要成分是NiO，含有等）为原料制造高纯镍的流程如下： 已知：①不与硫酸反应且难溶于水； ②NaClO受热易分解； ③几种金属离子沉淀的pH如下表所示： 金属氢氧化物 开始沉淀的pH 2.7 7.6 4.0 6.7 完全沉淀的pH 3.7 9.6 5.2 7.7 回答下列问题： （1）“酸浸”时，参与反应的化学方程式为____________________；“固体1”的主要成分是和___________。 （2）“氧化”的目的是将氧化成，发生反应的离子方程式为____________________；必须先将氧化成再除杂的原因是___________________________________；“氧化”时，温度不宜高于50℃的原因是________________________________。 （3）“调pH”至溶液pH为后所得“固体2”的主要成分是___________。 （4）“还原”的离子方程式为，该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. 与沉淀pH相近，氧化为可通过调pH提前沉淀除去 ③. 防止NaClO受热分解，失去氧化作用 （3） （4） 【解析】 【分析】向含镍废料中加入过量30%硫酸溶液酸浸，将金属元素转化为硫酸盐，不反应，过滤得到含有、的固体1和滤液；向滤液中加入溶液，将溶液中的氧化为，向反应后的溶液中加入调节溶液pH在5.2—6.7的范围内，将溶液中的、转化为、沉淀，过滤得到含有、的固体2和滤液；向滤液中加入溶液和肼，将溶液中的还原为镍，过滤得到粗镍，粗镍经提纯制得高纯镍。 【小问1详解】 酸浸时氧化铝参与的反应为氧化铝与硫酸溶液反应生成硫酸铝和水，反应的化学方程式为；由分析可知，固体1的主要成分为和； 【小问2详解】 由分析可知，加入次氯酸钠溶液的目的是将溶液中的亚铁离子氧化为铁离子，反应的离子方程式为；由表格数据可知，溶液中亚铁离子开始沉淀时，溶液中的镍离子几乎完全沉淀，氢氧化镍中混有的氢氧化亚铁沉淀无法除去，所以必须将溶液中的亚铁离子氧化为铁离子后再除杂；由题给信息可知，次氯酸钠受热易分解，所以氧化时，为防止次氯酸钠受热分解，导致氧化效率降低，反应温度不宜高于50℃； 【小问3详解】 由分析可知，固体2的主要成分是、； 【小问4详解】 由方程式可知，反应中镍元素的化合价降低被还原，溶液中镍离子是反应的氧化剂，氮元素的化合价升高被氧化，肼是还原剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1。 17. 随着原子序数的递增，几种短周期主族元素(用a、b⋯表示)原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如图所示。 回答下列问题： （1）图中金属性最强的元素为___________(填元素符号)；元素b在元素周期表中的位置是___________。 （2）将少量a的单质投入水中，发生反应的化学方程式为___________。 （3）元素d、e形成的简单离子，半径较大的是___________(填离子符号)。 （4）e的单质在i的单质中燃烧产生的实验现象为___________。 （5）g的单质与e的氢氧化物反应的离子方程式为___________。 （6）h的最高价氧化物对应的水化物含有的化学键为___________。 【答案】（1） ①. Na ②. 第二周期第ⅣA族 （2） （3） （4）发出黄色火焰，生成白烟 （5） （6）共价键 【解析】 【分析】已知a、e的最高正化合价均为+1，且原子序数依次增大，可确定a为Li（锂），e为Na（钠）；b、c、d的原子序数介于Li和Na之间，其中b的最高正价为+4，对应第ⅣA族，为C（碳），c的最高正价为+5，对应第ⅤA族，为N（氮），d的最低负价为-2，对应第ⅥA族，为O（氧）；f、g的原子序数大于Na，f的最高正价为+2，对应第ⅡA族，为Mg（镁），g的最高正价为+3，对应第ⅢA族，为Al（铝）；h、i的原子序数大于Al，h的最低负价为-2，对应第ⅥA族，为S（硫），i的最低负价为-1，对应第ⅦA族，为Cl（氯）。据此分析。 【小问1详解】 同周期主族元素从左到右金属性减弱，同主族从上到下金属性增强，故图中金属性最强的元素为；元素b为，位于元素周期表的第二周期第ⅣA族； 【小问2详解】 a为，将少量投入水中，反应生成氢氧化锂和氢气，化学方程式为； 【小问3详解】 元素d为O，形成的简单离子为，元素e为，形成的简单离子为，二者电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故半径较大的是； 【小问4详解】 e的单质为，i的单质为，在中燃烧，发出黄色火焰，生成白烟； 【小问5详解】 g的单质为，e的氢氧化物为，与溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，离子方程式为； 【小问6详解】 h为，其最高价氧化物对应的水化物为，含有的化学键为共价键。 18. 某化学学习小组为了探究铁质材料碳素钢（仅含有C和Fe）和浓硫酸反应的气体产物，利用下列装置（部分夹持仪器已省略）进行了如下实验探究活动： 回答下列问题： （1）仪器X的名称为________。 （2）能证明实验生成的实验现象为________________________；进入装置C中被氧化为被还原为，写出该反应的离子方程式：__________________。 （3）实验过程中观察到G中无水硫酸铜由白色变成蓝色，F中发生反应的化学方程式为_____________；产生该气体（F中的反应物）的原因为________________________________。 （4）若装置D中澄清石灰水变浑浊，装置I中澄清石灰水未变浑浊，再结合（3）推知碳素钢与浓硫酸反应产生的气体中除了含有外，还有____________（填化学式）；铁质材料中碳与浓硫酸反应的化学方程式为_______________。 （5）称量23 g该材料进行实验，完全反应后，装置D与E的总质量增加0.44 g（忽略水的干扰），则原碳素钢中铁的质量分数为__________（结果保留两位小数）。 【答案】（1）球形干燥管 （2） ①. 装置B中品红溶液褪色 ②. （3） ①. ②. 浓硫酸与铁反应后期浓度变稀，稀硫酸与铁反应生成 （4） ①. ②. （5）99.48% 【解析】 【分析】A中加热碳素钢和浓硫酸，产生的气体先进入B，利用品红溶液检验；C中过量的酸性高锰酸钾溶液将氧化并吸收，排除其对后续检验的干扰。D中的澄清石灰水用于检验，E中足量碱石灰吸收剩余的和水蒸气，使进入F的气体不含这两种物质。剩余气体通过F中加热的CuO，若含，则生成水；若含CO，则生成。G中的无水硫酸铜用于检验生成的水，H中的浓硫酸吸收水蒸气，并防止I中的水蒸气进入G而干扰检验；I中的澄清石灰水用于检验F中是否生成。J中的碱石灰吸收外界进入的，防止其干扰I中的检验。 【小问1详解】 X指向G中盛放无水硫酸铜的仪器，其中央为球形容纳部分，两端为供气体通过的管口，名称为球形干燥管； 【小问2详解】 B中盛放品红溶液，具有漂白性，能使品红溶液褪色，而、和CO不能使品红溶液褪色，因此能证明实验生成的现象是装置B中品红溶液褪色。进入C后被氧化为，硫元素的化合价由+4价升高到+6价；被还原为，锰元素的化合价由+7价降低到+2价。根据得失电子守恒，与的化学计量数之比为5∶2，再根据原子守恒和电荷守恒配平，反应的离子方程式为； 【小问3详解】 气体进入F前已通过E中的足量碱石灰，其中原有的水蒸气已被除去。G中无水硫酸铜由白色变成蓝色，说明F中生成了水。氢气在加热条件下能将氧化铜还原为铜，同时生成水，因此进入F的气体中含有，F中发生反应的化学方程式为。随着反应进行，硫酸被消耗且反应生成水，硫酸浓度逐渐减小，后期稀硫酸与铁发生反应，因而产生； 【小问4详解】 C中过量的酸性高锰酸钾溶液已除去，D中澄清石灰水变浑浊，是因为发生了反应，说明原气体中含有。E中的足量碱石灰除去了原气体中剩余的；若进入F的气体中含有CO，则加热时发生反应，生成的会使I中的澄清石灰水变浑浊。题给I中澄清石灰水未变浑浊，说明原气体中不含CO。结合第（3）问中G的现象所证明的，可知原气体中除外，还有和。加热时，碳被浓硫酸氧化为，浓硫酸被还原为；碳元素由0价升高到+4价，硫元素由+6价降低到+4价，依据得失电子守恒及原子守恒，反应的化学方程式为； 【小问5详解】 C中的酸性高锰酸钾溶液已除去，D和E共同吸收生成的。忽略水的干扰，D与E的总质量增加量就是所吸收的质量，因此的物质的量为。材料完全反应，且第（4）问已确定生成的含碳气体为，由反应可知，碳与生成的的物质的量之比为1∶1，故材料中碳的物质的量为，碳的质量为。材料仅含C和Fe，铁的质量为，所以铁的质量分数为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 试卷类型：B 陕西宝鸡南山高级中学2025级2025-2026学年高一第一学期期末考试化学试题 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第一册，必修第二册第五章第一节～第二节（）。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 化学与生活、生产、科技密切相关。下列说法正确的是 A. 金属钠着火可使用二氧化碳灭火器灭火 B. 储氢合金是一类能大量吸收，并与结合成稳定金属氢化物的材料 C. 汽车远光灯照在前方扬尘上有光亮的“通路”，说明混有扬尘的空气属于胶体 D. C919大飞机的机身材料使用了大量铝合金，铝合金具有密度大、耐腐蚀性好等特点 2. 碘-131可以清除术后残留的甲状腺组织和潜在的微小癌灶。关于的说法正确的是 A. 原子序数为131 B. 中子数为53 C. 核外电子数为53 D. 元素I的相对原子质量为131 3. 下列说法中正确的是 A. 用电子式表示的形成过程： B. 的空间结构：平面四边形 C. 氯化铵的电子式： D. 的结构示意图： 4. 下列过程属于人工固氮的是 A. 雷电时生成氮的氧化物 B. 土壤中的硝酸盐被分解生成氮气 C. 植物的根从土壤中吸收铵盐（含） D. 工业上用氮气合成尿素 5. 钾在自然界中只以化合物形式存在，广泛分布于陆地和海洋中。下列关于钾的说法错误的是 A. 活泼性： B. 碱性： C. 还原性： D. 常温下，金属钾为银白色固体 6. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 溶液 7. 如图所示，在注射器里吸入20 mL NO，然后吸入5 mL水。若再吸入，夹住弹簧夹，让内外大气压相同，观察。下列叙述正确的是 A. 可观察到注射器内气体由无色变成红棕色，最后变成无色 B. 可观察到注射器的活塞缓缓向右移动 C. 最终剩余气体体积约为19 mL D. 所得硝酸溶液的浓度约为 8. 铊盐与氰化钾被列为A级危险品，铊（Tl）与铝同主族，原子序数为81，与Ag在酸性介质中发生反应：①，已知②。下列推断正确的是 A. 最外层有3个电子 B. 氧化性： C. 与Ag反应中，Ag为氧化剂 D. 反应①中每消耗，转移 9. 下列实验操作及事实与实验结论相对应的一组是 选项 实验操作及事实 实验结论 A 用洁净铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液中一定不含 B 用“扇闻”法闻到某气体具有刺激性气味 该气体一定为 C 向某酸性溶液中滴加少量KSCN溶液，未变色，再加入适量溶液，溶液变红 该溶液中一定含有 D 向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 10. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中含有C-H键数目为 B. 溶液中含有个 C. 7.2 g水中含有个质子 D. 1 mol Fe与足量S反应转移电子数目为 11. 价类二维图是研究元素化合物知识的重要手段，硫元素的价类二维关系如图所示。下列说法正确的是 A. a通入f的盐溶液中可生成b B. b在氧气中燃烧可生成d C. 干燥a可用e的浓溶液 D. c使品红溶液褪色，是因为其氧化性 12. 某化学小组验证卤族元素的性质，进行如下实验，分别取4 mL等浓度的KBr溶液和KI溶液于试管中，再分别滴加少量氯水（或溴水，所有反应均反应完全），下列说法正确的是 A. 实验I中产生的现象为溶液由无色变为棕褐色 B. 实验II中发生反应的离子方程式为 C. 实验III中溴水可用反应后实验I中溶液代替 D. 该实验证明卤素单质的氧化性； 13. 通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有，以及泥沙等杂质，粗盐精制的实验流程如图。下列说法错误的是 A. 在第①步中使用玻璃棒搅拌可加速粗盐溶解 B. 在第②③④⑥步通过加入化学试剂除杂，试剂②可能是溶液 C. 流程图中步骤⑤为过滤 D. 沉淀中含有的固体可能为等 14. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其组成的化合物（如图所示）是一种优质还原剂，能将铜、镍等金属盐还原，且原子序数总和为35，Z元素原子最外层有5个电子，下列有关叙述正确的是（“—”表示化学键） A. 原子半径： B. 为离子化合物 C. Y单质与反应时，产物种类是由的用量决定的 D. Z的氯化物中各原子均为8电子稳定结构 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15. 金属在生产、生活中不可或缺，没有金属，人类文明无法达到现在的高度。回答下列问题： （1）①人体中含有铁元素，常用的补铁剂中Fe的价态为________。 ②已知四种金属的熔沸点如下表，其中不能形成合金的是________（填字母）。 金属 Na Cu Al Fe 熔点/ 97.5 1083 660 1535 沸点/ 883 2567 2200 3000 A．Cu和Na B．Fe和Cu C．Fe和Al D．和Al ③“铝热反应”可应用于野外焊接铁轨，该反应是在高温条件下利用铝粉将氧化铁中的铁置换出来，写出该反应的化学方程式：_______________________。 ④将无锈铁钉分别放入如下试管中，一段时间后，试管A中产生铁锈，试管B、C中无明显变化，对比可定性判断铁生锈的条件是铁同时与________接触。 （2）金属钠有如下转化：。 ①与反应的离子方程式为______________________________________。 ②向200 mL某物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的充分反应后，得到和的混合溶液，向上述所得溶液中，逐滴加入的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如图1所示（不考虑混合后溶液体积变化），________；B点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度约为________。 ③利用和热稳定性差异，设计如图2所示装置（夹持装置已省略），实验中试管b中可能产生的实验现象为_________________________________________。 16. 高纯镍常用于制造芯片、锂电池正极材料。以含镍废料（主要成分是NiO，含有等）为原料制造高纯镍的流程如下： 已知：①不与硫酸反应且难溶于水； ②NaClO受热易分解； ③几种金属离子沉淀的pH如下表所示： 金属氢氧化物 开始沉淀的pH 2.7 7.6 4.0 6.7 完全沉淀的pH 3.7 9.6 5.2 7.7 回答下列问题： （1）“酸浸”时，参与反应的化学方程式为____________________；“固体1”的主要成分是和___________。 （2）“氧化”的目的是将氧化成，发生反应的离子方程式为____________________；必须先将氧化成再除杂的原因是___________________________________；“氧化”时，温度不宜高于50℃的原因是________________________________。 （3）“调pH”至溶液pH为后所得“固体2”的主要成分是___________。 （4）“还原”的离子方程式为，该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 17. 随着原子序数的递增，几种短周期主族元素(用a、b⋯表示)原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如图所示。 回答下列问题： （1）图中金属性最强的元素为___________(填元素符号)；元素b在元素周期表中的位置是___________。 （2）将少量a的单质投入水中，发生反应的化学方程式为___________。 （3）元素d、e形成的简单离子，半径较大的是___________(填离子符号)。 （4）e的单质在i的单质中燃烧产生的实验现象为___________。 （5）g的单质与e的氢氧化物反应的离子方程式为___________。 （6）h的最高价氧化物对应的水化物含有的化学键为___________。 18. 某化学学习小组为了探究铁质材料碳素钢（仅含有C和Fe）和浓硫酸反应的气体产物，利用下列装置（部分夹持仪器已省略）进行了如下实验探究活动： 回答下列问题： （1）仪器X的名称为________。 （2）能证明实验生成的实验现象为________________________；进入装置C中被氧化为被还原为，写出该反应的离子方程式：__________________。 （3）实验过程中观察到G中无水硫酸铜由白色变成蓝色，F中发生反应的化学方程式为_____________；产生该气体（F中的反应物）的原因为________________________________。 （4）若装置D中澄清石灰水变浑浊，装置I中澄清石灰水未变浑浊，再结合（3）推知碳素钢与浓硫酸反应产生的气体中除了含有外，还有____________（填化学式）；铁质材料中碳与浓硫酸反应的化学方程式为_______________。 （5）称量23 g该材料进行实验，完全反应后，装置D与E的总质量增加0.44 g（忽略水的干扰），则原碳素钢中铁的质量分数为__________（结果保留两位小数）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $