精品解析：四川泸州市合江县2025-2026学年九年级上学期期末测试化学试卷

2025-2026学年上期末学生素质监测 九年级 化学 （满分：60分，检测时间：45分钟） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 五、选择题（每个题只有一个正确答案，每小题3分，共27分） 1. 下列属于化学变化的是 A. 沙里淘金 B. 冰雪消融 C. 石油分馏 D. 煤的气化 2. 海水资源非常丰富。海水中含量最多的元素是 A. Cl B. Na C. O D. I 3. 下列物质的用途主要由其物理性质决定的是 A. 氧气用于焊接金属 B. 液态氮气作制冷剂 C. CO2作气体肥料 D. 熟石灰用于改良酸性土壤 4. 为保护我们合江美丽的生态环境，下列做法或说法正确的是 A. 加高化工厂烟囱高度 B. 道路中间的隔离带栽种荔枝 C. 天然气燃烧的产物易形成酸雨 D. 保护生态环境，禁止使用农药和化肥 5. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 分子间有一定的间隔 600L氧气在加压情况下可装入容积为40L的钢瓶中 B 除去Cu中少量的CuO 加入过量稀硫酸 C 检验烧碱样品是否完全变质 取样，滴加无色酚酞溶液观察是否变色 D 除去氯化钠固体中混有的少量碳酸钙 加适量水溶解、过滤，将滤液蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 6. 用白醋中通常含有3%~5%的醋酸（CH3COOH），白醋与稀硫酸有相似的化学性质。下列说法错误的是 A. 醋酸中氧元素的质量分数最大 B. 醋酸是由2个碳原子、4个氢原子、2个氧原子构成 C. 可除去铁表面的铁锈 D. 醋中滴入紫色石蕊试液，溶液显红色 7. 炼铁时，催化反应室中发生的反应的微观示意图如下，下列说法正确的是 A. 两种反应物的质量比为11:4 B. 生成物的分子个数比为1:2 C. 该反应前后的分子的种类改变、数目不变 D. CO和CO2的分子结构相似，二者化学性质也相似 8. 化学是一门实用的、创造性的科学，生成有用的新物质不断改变世界。下列反应没有盐生成的是 A. 氢氧化钙溶液与碳酸钾溶液反应 B. 酸与某些盐反应 C. 氧化钠与水反应 D. 二氧化碳与碱溶液反应 9. 构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。如图是硫元素的“价类二维图”。下列说法错误的是 A. 物质E的化学式是H2SO4 B. 物质D与水反应的浓溶液可以作干燥剂 C. 物质B在空气中燃烧生成物会污染空气 D. 物质F可以用铜与稀硫酸反应生成 六、填空与简答（本大题三个小题，每空1分，其中化学方程式书写2分，共11分） 10. 铜广泛应用于新能源汽车的动力电池，驱动电机及高压系统中。是保障其稳定运行的关键材料。铜元素在周期表中的部分信息如图所示，回答问题： （1）铜原子的核外电子数为_______。 （2）铜在一定条件下能与氧气反应生成黑色的氧化铜，该反应中铜元素化合价的变化情况为________，该反应属于___________反应（填基本反应类型）。 11. 品尝佳果，“柚”你真好。真龙柚作为合江特有的地方柚类产品，已列入全国农产品地理标志保护。回答相关问题： （1）种植真龙柚时，常用氯化铵作为氮肥，氯化铵中阳离子的符号为___________。 （2）剥开果皮闻清香，从分子性质角度分析，原因是___________。 （3）真龙柚果肉中含有多种有机酸，如柠檬酸（C6H8O7），可以促进消化，增强营养吸收。柠檬酸中碳、氢元素的质量之比为___________（填最简整数比）。 12. 氢气是一种清洁能源，可以用电解水制氢。有研究认为在一定条件下电解水的过程中，某电极上发生的变化如图一所示。 （1）“图一”中，阶段一的物质中属于单质的是___________（填化学式）。 （2）“阶段三”中，气泡从电极表面脱离后，在溶液中向上运动时，所受压强逐渐减小，体积逐渐增大。从微观粒子的视角，对气泡体积增大进行解释：___________。 （3）相同条件下，若电极表面的气泡难以脱离，则不利于氢气的产生，原因是___________。 （4）目前，氢燃料电池在公共交通中应用已较为成熟，其工作原理如图二所示，发生反应的化学方程式为___________。未来，氢能将在航空、航天、电力和建筑领域大力推广。 七、实验与探究（本大题共两个小题，每空1分，其中化学方程式的书写2分，共13分） 13. 氧气以其独有的性质深度融入人类生产生活，写就生命的蓬勃篇章。以下是关于氧气制取、性质探究的实验，请回答问题： （1）若用装置A加热KMnO4制取O2，图中a处需补充仪器的名称是___________。 （2）图D中仪器b既有燃烧匙的作用，又有___________的作用。装置D中气球的作用是__________。 （3）E图是某学习小组设计的自制简易供氧器。为了便于观察氧气的流速以增加吸氧的安全性，塑料吸管需要伸入液体X中，X应该是___________。 （4）乙炔（C2H2）是有机合成的重要原料之一，常温常压下为无色气体，难溶于水，密度比空气小。实验室常用块状电石（主要成分CaC2）与水在常温下制取乙炔，同时生成了一种常见的碱，该反应的化学方程式为___________，为获得稳定气流，制取该气体的发生装置应选___________（填字母编号），若采用F装置收集纯净的乙炔气体，则气体应从______（填“a”或“b”）端导入。 14. “纸上得来终觉浅，绝知此事要躬行”，兴趣小组开展了“自制酸碱指示剂”实践活动。请回答下列问题： （1）制紫甘蓝液。将紫甘蓝叶研碎后加入适量酒精浸泡一段时间，用纱布将浸泡出的汁液挤出，得到紫甘蓝液。将紫甘蓝叶研碎的目的是___________；“用纱布将浸泡出的汁液挤出”相当于___________（填实验操作名称）。 （2）探寻变色规律。探究紫甘蓝液在不同酸碱性溶液中的颜色变化，结果如下表所示。 pH 1～2 3～6 7～9 10～11 12～14 颜色 红 紫 蓝 绿 黄 若往1mL pH=13的氢氧化钠溶液中滴加1～2滴紫甘蓝液，溶液呈______色；继续滴加稀盐酸，溶液呈紫色，证明该反应中___________过量（选填“稀盐酸”或“氢氧化钠”）；请设计一个实验证明该物质过量的结论。实验方案为________________________________________（方案包括操作、现象、结论）。 八、综合与应用（本大题一个小题，每空1分，其中（4）②、（5）每空2分，共9分） 15. 碳循环是自然界中物质循环的重要组成部分。 认识碳单质。 （1）天然金刚石资源稀少，价格昂贵，人工合成金刚石一直是人们的梦想。请对比甲烷分子结构模型、金刚石结构模型从微观角度分析用甲烷制金刚石是________的（填“可行”或“不可行”）。 （2）下列关于C60的说法中不正确的是 。 A. 分子具有空心球体结构 B. 是一种新型化合物 C. 每个分子由60个碳原子构成 D. 有可能在催化领域具有广泛应用 （3）化石能源的燃烧、人和动物的呼吸作用产生CO2，可将CO2注入深海，实现高压封存，但该方法会使海水的pH减小，请解释原因___________。 （4）实现碳中和意义重大。燃煤烟气中CO2的捕集可通过如下所示的物质转化实现。 【资料信息】少量CO2与KOH反应生成K2CO3，若持续通入过量的CO2，K2CO3与CO2反应生成KHCO3。 ①工业上常使用溶质质量分数为20%的KOH溶液来吸收CO2。现有500kg溶质质量分数为25%的KOH溶液，需加入_______kg水才符合使用要求。 ②“吸收”中所得的KHCO3溶液与石灰乳反应的化学方程式为___________。 ③“过滤”得到的K2CO3溶液能循环利用的原因是___________。 （5）CO2的转化。“液态阳光”技术以二氧化碳和氢气为原料，在催化剂作用下合成甲醇（CH3OH）和水。利用该技术生产6.4t甲醇，能消耗二氧化碳的质量是_____t。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年上期末学生素质监测 九年级 化学 （满分：60分，检测时间：45分钟） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 五、选择题（每个题只有一个正确答案，每小题3分，共27分） 1. 下列属于化学变化的是 A. 沙里淘金 B. 冰雪消融 C. 石油分馏 D. 煤的气化 【答案】D 【解析】 【详解】沙里淘金是将沙子中原本存在的金单质分离出来、冰雪消融是固态水变为液态水的状态改变、石油分馏是利用石油中各组分沸点不同分离混合物的操作，均无新物质的生成，属于物理变化；煤的气化是煤在高温下与水蒸气发生反应，生成了一氧化碳、氢气等新物质，属于化学变化，故选D。 2. 海水资源非常丰富。海水中含量最多的元素是 A. Cl B. Na C. O D. I 【答案】C 【解析】 【详解】海水中质量占比最高的物质是，水中氧元素的相对原子质量远大于氢元素，氧在水中的质量占比接近90%，因此海水中含量最多的元素是氧元素。、是海水中溶解盐类的主要组成元素，含量远低于氧；属于海水中的微量元素，含量极低。 3. 下列物质的用途主要由其物理性质决定的是 A. 氧气用于焊接金属 B. 液态氮气作制冷剂 C. CO2作气体肥料 D. 熟石灰用于改良酸性土壤 【答案】B 【解析】 【分析】物理性质是无需发生化学变化就能表现出的性质（如沸点、状态变化的热效应等）；化学性质是必须通过化学变化才能体现的性质。 【详解】A.氧气焊接金属利用其助燃性，助燃性需要通过燃烧这一化学变化体现，属于化学性质，不符合题意。 B.液态氮气作制冷剂是利用液氮汽化时吸收大量热量，该过程无新物质生成，不需要发生化学变化，属于物理性质，符合题意。 C.作气体肥料是利用其参与植物光合作用生成有机物和，需要通过化学变化体现，属于化学性质，不符合题意。 D.熟石灰改良酸性土壤利用其碱性与土壤中酸性物质发生中和反应，需要通过化学变化体现，属于化学性质，不符合题意。 4. 为保护我们合江美丽的生态环境，下列做法或说法正确的是 A. 加高化工厂烟囱高度 B. 道路中间的隔离带栽种荔枝 C. 天然气燃烧的产物易形成酸雨 D. 保护生态环境，禁止使用农药和化肥 【答案】B 【解析】 【详解】A.加高化工厂烟囱仅能将废气排放到高空，并未减少污染物总排放量，仍会造成大气污染，做法错误。 B.道路隔离带栽种植物可吸附粉尘、降低噪声、美化环境，符合生态保护要求，做法正确。 C.天然气主要成分为，完全燃烧产物为和，而酸雨主要由、氮氧化物等污染物形成，因此天然气燃烧产物不会导致酸雨，说法错误。 D.农药化肥对提高农作物产量有重要作用，完全禁止使用不现实，应当合理使用而非完全禁止，说法错误。 5. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 分子间有一定的间隔 600L氧气在加压情况下可装入容积为40L的钢瓶中 B 除去Cu中少量的CuO 加入过量稀硫酸 C 检验烧碱样品是否完全变质 取样，滴加无色酚酞溶液观察是否变色 D 除去氯化钠固体中混有的少量碳酸钙 加适量水溶解、过滤，将滤液蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.气体加压后体积大幅减小，是因为压强增大时分子间间隔变小，可证明分子间有间隔，能达到实验目的。 B.不与稀硫酸反应，杂质可与稀硫酸反应：，充分反应后过滤、洗涤、干燥即可得到纯净的，能达到除杂目的。 C.烧碱（）变质生成，溶液和溶液均呈碱性，都能使无色酚酞溶液变红，无论是否完全变质，酚酞都会变色，无法检验是否完全变质，不能达到实验目的。故选C D.氯化钠易溶于水，碳酸钙难溶于水，加水溶解后过滤可除去碳酸钙，蒸发滤液即可得到纯净氯化钠，能达到除杂目的。 6. 用白醋中通常含有3%~5%的醋酸（CH3COOH），白醋与稀硫酸有相似的化学性质。下列说法错误的是 A. 醋酸中氧元素的质量分数最大 B. 醋酸是由2个碳原子、4个氢原子、2个氧原子构成 C. 可除去铁表面的铁锈 D. 醋中滴入紫色石蕊试液，溶液显红色 【答案】B 【解析】 【详解】A.醋酸的相对分子质量为2×12+4×1+2×16=60，其中碳、氢、氧元素质量分别为24、4、32，氧元素质量分数最大，描述正确。 B.醋酸是宏观物质，由醋酸分子构成；1个醋酸分子才由2个碳原子、4个氢原子、2个氧原子构成，选项混淆了宏观物质和微观分子的构成描述，描述错误。 C.醋酸和稀硫酸化学性质相似，具有酸的通性，可与铁锈主要成分反应，能除去铁表面铁锈，描述正确。 D.酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，醋酸溶液呈酸性，滴入石蕊后溶液显红色，描述正确。 7. 炼铁时，催化反应室中发生的反应的微观示意图如下，下列说法正确的是 A. 两种反应物的质量比为11:4 B. 生成物的分子个数比为1:2 C. 该反应前后的分子的种类改变、数目不变 D. CO和CO2的分子结构相似，二者化学性质也相似 【答案】A 【解析】 【分析】根据微观示意图配平得到反应的化学方程式：。 【详解】A. 的相对分子质量为，的相对分子质量为，反应物与的质量比为，故A选项符合题意； B. 生成物和的分子个数比等于化学计量数之比，不是，故B选项不符合题意； C. 化学反应前后分子种类一定改变；反应前分子总个数为，反应后分子总个数为，分子数目也发生了改变，故C选项不符合题意； D. 和的分子构成不同，二者化学性质差异很大，故D选项不符合题意。 故选A。 8. 化学是一门实用的、创造性的科学，生成有用的新物质不断改变世界。下列反应没有盐生成的是 A. 氢氧化钙溶液与碳酸钾溶液反应 B. 酸与某些盐反应 C. 氧化钠与水反应 D. 二氧化碳与碱溶液反应 【答案】C 【解析】 【详解】A.反应为，产物属于盐，有盐生成，不符合要求。 B.酸与某些盐发生复分解反应，会生成新酸和新盐，例如盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠（盐）等物质，有盐生成，不符合要求。 C.反应为，产物仅为碱，无盐生成，符合要求。 D.二氧化碳是酸性氧化物，与碱反应生成盐和水，例如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠（盐）和水，有盐生成，不符合要求。 9. 构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。如图是硫元素的“价类二维图”。下列说法错误的是 A. 物质E的化学式是H2SO4 B. 物质D与水反应的浓溶液可以作干燥剂 C. 物质B在空气中燃烧生成物会污染空气 D. 物质F可以用铜与稀硫酸反应生成 【答案】D 【解析】 【详解】A.E是硫元素为价的含氧酸，对应物质就是硫酸​，说法正确。 B.D是硫元素为价的氧化物，对应物质是​，​和水反应生成硫酸，浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂，说法正确。 C.B是硫元素化合价为0的单质，即硫单质，硫在空气中燃烧生成​，是空气污染物，会导致酸雨，说法正确。 D.F是硫元素为价的含氧酸盐，铜的金属活动性排在氢之后，铜和稀硫酸不发生反应，因此无法用铜与硫酸直接生成该类含氧酸盐，说法错误。 六、填空与简答（本大题三个小题，每空1分，其中化学方程式书写2分，共11分） 10. 铜广泛应用于新能源汽车的动力电池，驱动电机及高压系统中。是保障其稳定运行的关键材料。铜元素在周期表中的部分信息如图所示，回答问题： （1）铜原子的核外电子数为_______。 （2）铜在一定条件下能与氧气反应生成黑色的氧化铜，该反应中铜元素化合价的变化情况为________，该反应属于___________反应（填基本反应类型）。 【答案】（1） 29 （2） ①. 由0价升高到+2价 ②. 化合 【解析】 【小问1详解】 元素周期表单元格左上角的数字为原子序数，原子中存在关系：原子序数=核外电子数，铜的原子序数为29，因此铜原子核外电子数为29。 【小问2详解】 单质中元素化合价为0，氧化铜（CuO）中氧元素显-2价，根据化合物中正负化合价代数和为0的规则，可算出氧化铜中铜元素为+2价，因此反应中铜元素化合价从0价升高到+2价；该反应是铜和氧气两种物质反应生成氧化铜一种物质，符合“多变一”的特征，属于化合反应。 11. 品尝佳果，“柚”你真好。真龙柚作为合江特有的地方柚类产品，已列入全国农产品地理标志保护。回答相关问题： （1）种植真龙柚时，常用氯化铵作为氮肥，氯化铵中阳离子的符号为___________。 （2）剥开果皮闻清香，从分子性质角度分析，原因是___________。 （3）真龙柚果肉中含有多种有机酸，如柠檬酸（C6H8O7），可以促进消化，增强营养吸收。柠檬酸中碳、氢元素的质量之比为___________（填最简整数比）。 【答案】（1） （2） 分子在不断地运动 （3） 【解析】 【小问1详解】 氯化铵由铵根离子和氯离子构成，带正电的阳离子为铵根离子，符号为。 【小问2详解】 柚子的香味分子会不断运动扩散到空气中，因此剥开果皮就能闻到清香，符合分子不断运动的性质。 【小问3详解】 化合物中元素质量比 = （元素相对原子质量×原子个数）之比，柠檬酸中碳、氢元素质量比为。 12. 氢气是一种清洁能源，可以用电解水制氢。有研究认为在一定条件下电解水的过程中，某电极上发生的变化如图一所示。 （1）“图一”中，阶段一的物质中属于单质的是___________（填化学式）。 （2）“阶段三”中，气泡从电极表面脱离后，在溶液中向上运动时，所受压强逐渐减小，体积逐渐增大。从微观粒子的视角，对气泡体积增大进行解释：___________。 （3）相同条件下，若电极表面的气泡难以脱离，则不利于氢气的产生，原因是___________。 （4）目前，氢燃料电池在公共交通中应用已较为成熟，其工作原理如图二所示，发生反应的化学方程式为___________。未来，氢能将在航空、航天、电力和建筑领域大力推广。 【答案】（1） （2） 压强减小，氢分子间的间隔增大 （3） 气泡附着在电极表面，会减小电极与水的接触面积，减慢反应速率 （4） 【解析】 【小问1详解】 单质是由同种元素组成的纯净物，阶段一中的粒子有水分子（由氢、氧两种元素组成，属于化合物）和氢分子（仅由氢元素组成），因此属于单质的是。 【小问2详解】 从微观角度，气体体积由分子间的间隔决定，当外界压强减小时，气泡内的氢分子受到的束缚变小，分子之间的间隔随之增大，最终使气泡的整体体积变大。 【小问3详解】 电解水反应需要电极与水接触才能发生，气泡难以脱离会阻碍电极与水接触，降低反应效率，不利于氢气产生。 【小问4详解】 氢燃料电池的本质是氢气和氧气在催化剂的作用下发生化合反应生成水，同时释放电能，其反应的化学方程式为。 七、实验与探究（本大题共两个小题，每空1分，其中化学方程式的书写2分，共13分） 13. 氧气以其独有的性质深度融入人类生产生活，写就生命的蓬勃篇章。以下是关于氧气制取、性质探究的实验，请回答问题： （1）若用装置A加热KMnO4制取O2，图中a处需补充仪器的名称是___________。 （2）图D中仪器b既有燃烧匙的作用，又有___________的作用。装置D中气球的作用是__________。 （3）E图是某学习小组设计的自制简易供氧器。为了便于观察氧气的流速以增加吸氧的安全性，塑料吸管需要伸入液体X中，X应该是___________。 （4）乙炔（C2H2）是有机合成的重要原料之一，常温常压下为无色气体，难溶于水，密度比空气小。实验室常用块状电石（主要成分CaC2）与水在常温下制取乙炔，同时生成了一种常见的碱，该反应的化学方程式为___________，为获得稳定气流，制取该气体的发生装置应选___________（填字母编号），若采用F装置收集纯净的乙炔气体，则气体应从______（填“a”或“b”）端导入。 【答案】（1）酒精灯 （2） ①. 导气 ②. 平衡装置内压强，同时收集有毒的二氧化硫，防止污染空气 （3） 水 （4） ①. ②. B ③. b 【解析】 【小问1详解】 加热高锰酸钾制氧气，装置A需要加热，a 是酒精灯。 【小问2详解】 D是硫在氧气中燃烧的密闭实验；石英玻璃的导管 b还有导气（传导气体）的作用。 气球作用：缓冲瓶内压强或调节装置内气压，防止橡胶塞弹出；同时收集生成的二氧化硫，防止有毒的 SO2逸散污染空气。（意思对即可：平衡气压，防止污染空气）。 【小问3详解】 观察氧气流速，气体通过液体冒出气泡，X 选水（蒸馏水）。 【小问4详解】 电石CaC2和水反应，生成乙炔C2H2和氢氧化钙（常见的碱）。 想要得到稳定气流，需要分液漏斗控制加水的速率，选发生装置B，分液漏斗可以控制液体滴加速率，从而控制反应速率； 如果用 F装置以排水法收集乙炔（瓶里面先装满水），乙炔密度比水小，气体短进长出，从b通入，水从a排出。 14. “纸上得来终觉浅，绝知此事要躬行”，兴趣小组开展了“自制酸碱指示剂”实践活动。请回答下列问题： （1）制紫甘蓝液。将紫甘蓝叶研碎后加入适量酒精浸泡一段时间，用纱布将浸泡出的汁液挤出，得到紫甘蓝液。将紫甘蓝叶研碎的目的是___________；“用纱布将浸泡出的汁液挤出”相当于___________（填实验操作名称）。 （2）探寻变色规律。探究紫甘蓝液在不同酸碱性溶液中的颜色变化，结果如下表所示。 pH 1～2 3～6 7～9 10～11 12～14 颜色 红 紫 蓝 绿 黄 若往1mL pH=13的氢氧化钠溶液中滴加1～2滴紫甘蓝液，溶液呈______色；继续滴加稀盐酸，溶液呈紫色，证明该反应中___________过量（选填“稀盐酸”或“氢氧化钠”）；请设计一个实验证明该物质过量的结论。实验方案为________________________________________（方案包括操作、现象、结论）。 【答案】（1） ①. 增大反应物（叶片）与酒精的接触面积，加快色素的浸出（溶解）（使色素充分溶解出来） ②. 过滤 （2） ①. 黄 ②. 稀盐酸 ③. 取少量反应后的紫色溶液于试管中，加入锌粒，观察到有气泡产生，证明稀盐酸过量（也可以写：取少量溶液于试管中，加入碳酸钠粉末，有气泡产生，证明稀盐酸过量；或者用 pH 试纸测 pH，pH＜7，说明盐酸过量；滴加紫色石蕊溶液变红，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 把紫甘蓝叶研碎：增大紫甘蓝叶片和酒精的接触面积，加快色素（有效物质）的溶解（浸出）速率，使色素充分溶解出来。 用纱布挤出汁液，把固体残渣和液体汁液分离开，这个操作相当于过滤。 【小问2详解】 根据表格内容，pH=13，属于 12~14 区间，所以颜色是黄色。 继续滴稀盐酸，溶液变成紫色；紫色对应的 pH 是 3‑6（酸性），说明此时溶液显酸性，也就是稀盐酸过量了。 设计实验验证稀盐酸过量，方案 1：取少量该紫色溶液于试管中，加入锌粒（活泼金属），有气泡产生，证明稀盐酸过量； 方案 2：取少量溶液，滴加紫色石蕊试液，溶液变红，证明盐酸过量； 方案 3：加入碳酸钠固体，有气泡冒出； 方案 4：用 pH 试纸测定溶液 pH，pH 小于 7，证明盐酸过量。 八、综合与应用（本大题一个小题，每空1分，其中（4）②、（5）每空2分，共9分） 15. 碳循环是自然界中物质循环的重要组成部分。 认识碳单质。 （1）天然金刚石资源稀少，价格昂贵，人工合成金刚石一直是人们的梦想。请对比甲烷分子结构模型、金刚石结构模型从微观角度分析用甲烷制金刚石是________的（填“可行”或“不可行”）。 （2）下列关于C60的说法中不正确的是 。 A. 分子具有空心球体结构 B. 是一种新型化合物 C. 每个分子由60个碳原子构成 D. 有可能在催化领域具有广泛应用 （3）化石能源的燃烧、人和动物的呼吸作用产生CO2，可将CO2注入深海，实现高压封存，但该方法会使海水的pH减小，请解释原因___________。 （4）实现碳中和意义重大。燃煤烟气中CO2的捕集可通过如下所示的物质转化实现。 【资料信息】少量CO2与KOH反应生成K2CO3，若持续通入过量的CO2，K2CO3与CO2反应生成KHCO3。 ①工业上常使用溶质质量分数为20%的KOH溶液来吸收CO2。现有500kg溶质质量分数为25%的KOH溶液，需加入_______kg水才符合使用要求。 ②“吸收”中所得的KHCO3溶液与石灰乳反应的化学方程式为___________。 ③“过滤”得到的K2CO3溶液能循环利用的原因是___________。 （5）CO2的转化。“液态阳光”技术以二氧化碳和氢气为原料，在催化剂作用下合成甲醇（CH3OH）和水。利用该技术生产6.4t甲醇，能消耗二氧化碳的质量是_____t。 【答案】（1）可行 （2）B （3）二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，使海水酸性增强，pH 减小 （4） ①. 125 ②. ③. 溶液可以作为反应物回到 “吸收” 步骤，循环用来吸收烟气中的 （5）8.8 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变。甲烷中含有碳元素，金刚石是碳单质，所以甲烷制金刚石是可行的。 【小问2详解】 A.分子是空心球体结构，正确； B.是由碳元素组成的纯净物，属于单质，不是化合物，错误； C.每个分子由 60 个碳原子构成正确； D.可用于催化领域，正确。 【小问3详解】 二氧化碳能和水发生反应：，碳酸显酸性，海水酸性变强，pH 减小。 【小问4详解】 ①稀释前后溶质质量不变。 溶质质量： 20%溶液总质量： 加水质量： ②和反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钾和水，化学方程式见答案。 ③过滤得到溶液，可以回到吸收工序，继续吸收，所以可以循环使用。 【小问5详解】 解：设消耗质量为 解得： 答：消耗质量为8.8t。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $