精品解析：四川省泸州市合江县2024-2025学年九年级上学期期末模拟化学试题

合江县2024年秋期末义务教育阶段九年级学生素质监测 化学模拟试卷 可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 C：12 Na：23 Cl：35.5 一、选择题(本题共8个小题，每小题3分，共24分) 1. 下列劳动项目中与化学变化有关的是 A. 家务劳动：蒸馒头过程中用小苏打发酵 B. 社区服务：用红纸为居民剪窗花 C. 研学活动：用锄头挖红薯 D. 社会实践：对废弃物进行分类 2. 西岭雪山是著名旅游胜地，下列对其景色的微观解释错误的是 选项 景色 解释 A 春天花香四溢 分子在不断运动 B 夏天云消雾散 水分子间隔发生了变化 C 秋天层林尽染 分子种类不同性质不同 D 冬天白雪皑皑 水分子种类发生了变化 A. A B. B C. C D. D 3. 分类是化学学习和研究的重要方法之一，下列分类正确的是 A. 纯净物：洁净的空气、H2O2溶液、冰水混合物 B. 空气污染物：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、PM2.5等 C. 可在酒精灯上加热的仪器：试管、烧杯、集气瓶 D. 物理性质包括：溶解性、挥发性、导电性、导热性、可燃性等 4. 化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值，下列认识中不正确的是 A. 化学观念：二氧化碳由碳、氧两种元素组成，二氧化碳由二氧化碳分子构成 B. 科学思维：酸性溶液可以使紫色石蕊试液变红，则可使紫色石蕊变红的溶液是显酸性的溶液 C. 科学探究与实践：煤炉上放一壶水，可防止一氧化碳中毒 D. 科学态度与责任：可燃性气体或粉尘遇明火易发生爆炸，加油站、面粉加工厂都要严禁烟火 5. 如图所示，六个花瓣中物质均能与氧气反应，下列关于六个反应的说法正确的是 A. 均能用于测定空气中氧气含量 B. 均发出白光并生成黑色固体 C. 集气瓶底部均需加少量水，防止炸裂 D. 均属于化合反应 6. 下列宏观事实与相关解释或结论正确的是 A. 浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液一定是不饱和溶液 B. 单质只含一种元素，则只含一种元素的物质一定是单质 C. 水通电分解成氢气和氧气，说明水中含有氢、氧两种元素 D. 将CO2通入紫色石蕊试液，试液变红，说明CO2是一种酸 7. 下列叙述正确的是 A. 生石灰用于加热即热食品 B. 打开浓盐酸瓶盖时会看到白烟冒出 C. 盐酸能使无色酚酞试液变红色 D. 氢氧化钠用于治疗胃酸过多 8. 如图所示实验与现象对应正确的是 A. 图 1，盐酸与Na2CO3粉末混合后产生大量气泡，天平仍保持平衡 B. 图 4，甲管中气体可被点燃，乙管中气体能使带火星的木条复燃 C. 图 3，乙中溶液无明显现象，甲中溶液变为红色 D. 图 2，软水中产生的泡沫少，硬水中产生的泡沫多 二、(本题共3个小题，每空1分，化学方程式2分每个，共15分) 9. 化学为航空、航天领域的发展提供了强有力的支撑。北斗卫星导航系统是我国自主建设运行的全球卫星导航系统，为服务全球、造福人类贡献了中国智慧和力量，如下图。 （1）北斗系统采用铷原子钟提供精确时间，铷元素在元素周期表中的相关信息与铷原子的结构示意图如图1所示，图1中n=___________。 （2）图2中与铷元素化学性质相似的元素是___________(填元素符号)。 （3）铷元素位于元素周期表的第___________周期，铷原子在化学反应中形成铷离子的符号为___________。 10. 《功勋》讲述了共和国勋章获得者的精彩故事。 （1）于敏的氢弹梦：于敏参与设计了我国第一颗氢弹，氢弹原料中的氘是一种质子数和中子数均为 1 的原子，如图示意图能表示氘原子的是___________ （填字母，下同）； （2）袁隆平的粮食梦：2020 年袁隆平团队成功种植了“海水稻”，海水稻硒含量比普通大米高 7.2 倍，有益于人体健康。这里的硒是指_________（填“元素”、“分子”或“原子”）； （3）黄旭华的潜艇梦：黄旭华被誉为中国核潜艇之父，他为中国核潜艇作出巨大贡献。潜艇供氧的反应原理为 ，则 X 的化学式为_________； （4）孙家栋的卫星梦：孙家栋参与我国首颗人造卫星“东方红一号”的设计。卫星升空需要用火箭运载，火箭发射时，肼（N2H4）与四氧化二氮气体发生反应的微观示意图如下： 保持丁化学性质的最小微粒是__________；该反应的化学方程式为_________。 11. 如图是小明配制100 g质量分数为16.5%的蔗糖溶液的实验操作示意图： （1）用如图所示的序号表示正确配制该溶液的操作顺序为___________。 （2）若图③中砝码质量为15 g，游码的读数为1.5 g，则小明称得的蔗糖质量实际为13.5g；若所量取的水的体积没有错误，实际配制的溶液溶质质量分数为___________(保留到0.1%)。 （3）用托盘天平正确称量所需的蔗糖时，发现托盘天平的指针偏向右盘，应___________。 A. 增加适量蔗糖固体 B. 减少适量蔗糖固体 C. 调节平衡螺母 D. 移动游码 （4）按下图开始实验时，先将弹簧夹松开，给红磷加热，红磷燃烧后，一开始活塞运动方向为向右运动，反应完全并冷却至室温后，注射器活塞最终停留在约___________mL刻度处(导管体积忽略不计)。 （5）上图所示实验中正确选择药品是实验成功的关键，实验中对药品的要求合理的是___________。 A. 可以用铁代替红磷实验 B. 红磷要足量 C. 产物不能为气体 三、(本题共2个小题，化学方程式2分每个，每空1分，共12分) 12. 请根据下图装置回答 （1）X仪器的名称___________，用装置A(放棉花)制氧气的化学方程式为___________，收集较纯净的氧气的装置为___________(填字母)。 （2）发生装置I相对于B的优点是___________；用该发生装置制取并收集较纯净干燥的二氧化碳则发生装置I连接导管的顺序依次为___________(填数字序号)。 （3）利用如下图可验证二氧化碳的部分性质，期中a、c为湿润的紫色石蕊棉团，b为干燥的紫色石蕊棉团，一段时间后看到a、c变红，b不变红，且c比a先变红，除了说明二氧化碳的密度比空气大外，还说明二氧化碳具有的化学性质是___________(化学方程式)。​ 13. 在老师的指导下，小华和小明利用如图1所示装置对氯酸钾制氧气进行了深入的探究学习。 资料卡片：①氯酸钾的熔点约为356℃，二氧化锰的分解温度约为535℃。用酒精灯给物质加热，受热物质的温度一般约为400℃左右； ②不同配比是指氯酸钾和二氧化锰混合物中，氯酸钾和二氧化锰的质量比； ③氯酸钾分解时，传感器得到氧气浓度随温度的变化示意图(图2)及不同配比时氧气浓度随温度的变化示意图(图3)如下：请回答问题： （1）二氧化锰在535℃以上分解生成四氧化三锰和氧气，其反应化学方程式为___________。 （2）分析图2，解释图1中加热氯酸钾的试管为什么不略向下倾斜___________ 。 （3）分析图3，氯酸钾分解温度随物质配比变化的规律是___________。 四、(本题共2个小题，化学方程式2分每个，15(2)计算2分，其余每空1分，共14分) 14. 空气质量与人类的健康息息相关，某校化学社团组装了微型空气质量“检测站”，并进行相关活动。 任务1：组装了空气质量“检测站” 【查阅资料】空气质量监测系统主要是由气态污染物监测模块、颗粒物监测模块、气象参数传感器、无线通信模块、供电及电源管理单元等组成的。 【组装步骤】(略) 任务2：了解空气污染物 （1）利用微型空气质量“检测站”能检测多种空气污染物。下列气体中，不属于污染物的是___________。 A. CO2 B. O3 C. SO2 D. NO2 （2）PM2.5是指大气中直径≤2.5微米的颗粒物。下列行为会增加PM2.5的是___________。 A. 治理工地扬尘 B. 露天焚烧垃圾 C. 使用公共自行车 D. 禁止焚烧秸秆 任务3：检测某小区地下车库中的有害气体 【测定实验】用该“检测站”测得某小区地下车库中一氧化碳在不同时间段内的浓度如图(已知： 50ppm为一氧化碳准许成年人置身其中的最大量)。 （3）一氧化碳浓度最大时间段是___________，原因可能是___________。 任务4：分析某化工厂区附近降雨的类型(硫酸型酸雨或硝酸型酸雨) （4）化工厂附近所降雨水为酸雨，则pH___________(填“>”“<”或“=”)5.6。 （5）取少量雨水于试管中，向其中滴加___________溶液，产生白色沉淀，则说明厂区附近所降雨水为硫酸型酸雨。发生反应的化学方程式为___________。 （6）小李同学认为只需(5)操作，不用测pH即可得出酸雨类型，理由___________。 15. “化学来源于生活，又服务于生活”，厨房用的味精主要成分是谷氨酸钠(C5H8NO4Na)含量超过90%，其余为水和氯化钠，谷氨酸钠的化学式量为：169。其生产过程如下： （1）图中步骤Ⅱ，可利用___________(填物质名称)进行脱色。 （2）谷氨酸(C5H9NO4)与氢氧化钠发生反应___________(填“是”或“否”)中和反应，若生成338g谷氨酸钠需氢氧化钠质量为___________ g。 （3）钠摄入超标可能会引发高血压等疾病。摄入___________g谷氨酸钠相当于5.85g氯化钠(NaCl)的含钠量。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 合江县2024年秋期末义务教育阶段九年级学生素质监测 化学模拟试卷 可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 C：12 Na：23 Cl：35.5 一、选择题(本题共8个小题，每小题3分，共24分) 1. 下列劳动项目中与化学变化有关的是 A. 家务劳动：蒸馒头过程中用小苏打发酵 B. 社区服务：用红纸居民剪窗花 C. 研学活动：用锄头挖红薯 D. 社会实践：对废弃物进行分类 【答案】A 【解析】 【详解】A、小苏打在加热时分解，产生二氧化碳气体，同时生成碳酸钠和水，此过程有新物质生成，属于化学变化，此选项正确； B、剪窗花只是将纸张裁剪成特定形状，纸张的材质没有改变，没有新物质生成，仅发生形状变化，属于物理变化，此选项错误； C、挖红薯是用工具将红薯从土壤中移出，红薯本身没有发生化学变化，只是位置和形状改变，属于物理变化，此选项错误； D、分类废弃物是将垃圾按类别分开，但废弃物本身没有发生化学变化，仅涉及物理分离，属于物理变化，此选项错误。 故选A。 2. 西岭雪山是著名旅游胜地，下列对其景色的微观解释错误的是 选项 景色 解释 A 春天花香四溢 分子在不断运动 B 夏天云消雾散 水分子间隔发生了变化 C 秋天层林尽染 分子种类不同性质不同 D 冬天白雪皑皑 水分子种类发生了变化 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、春天花香四溢，能闻到花香，说明分子在不断运动，A正确； B、夏天云消雾散，温度升高时，分子间的间隔发生了变化，B正确； C、秋天层林尽染，树叶经霜打后变红，说明分子种类不同性质不同，C正确； D、冬天下雪，属于水的状态变化，是分子之间的间隔变化，分子本身不变，D错误。 故选D。 3. 分类是化学学习和研究的重要方法之一，下列分类正确的是 A. 纯净物：洁净的空气、H2O2溶液、冰水混合物 B. 空气污染物：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、PM2.5等 C. 可在酒精灯上加热的仪器：试管、烧杯、集气瓶 D. 物理性质包括：溶解性、挥发性、导电性、导热性、可燃性等 【答案】B 【解析】 【详解】A、混合物是由两种或两种以上的物质组成，洁净的空气、 H2O2溶液都属于混合物；纯净物是由一种物质组成，冰水混合物中只有水分子，属于纯净物，故选项不符合题意； B、空气污染的途径主要有两个：有害气体和粉尘，有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等气体；粉尘主要指一些固体小颗粒，例如PM2.5等，故选项符合题意； C、可在酒精灯上加热的仪器:试管、烧杯，集气瓶不能加热，故选项不符合题意； D、物理性质包括:溶解性、挥发性、导电性、导热性，可燃性属于化学性质，故选项不符合题意； 故选：B。 4. 化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值，下列认识中不正确的是 A. 化学观念：二氧化碳由碳、氧两种元素组成，二氧化碳由二氧化碳分子构成 B. 科学思维：酸性溶液可以使紫色石蕊试液变红，则可使紫色石蕊变红的溶液是显酸性的溶液 C. 科学探究与实践：煤炉上放一壶水，可防止一氧化碳中毒 D. 科学态度与责任：可燃性气体或粉尘遇明火易发生爆炸，加油站、面粉加工厂都要严禁烟火 【答案】C 【解析】 【详解】A、物质由元素组成，二氧化碳由碳、氧两种元素组成；二氧化碳由分子构成，二氧化碳由二氧化碳分子构成，故选项说法正确； B、酸性溶液可以使紫色石蕊试液变红，则可使紫色石蕊变红的溶液是显酸性的溶液，故选项说法正确； C、一氧化碳不溶于水，因此煤炉上放一壶水，无法防止一氧化碳中毒，故选项说法错误； D、可燃性的气体或粉尘与空气混合，遇到明火会发生爆炸，因此加油站、面粉加工厂都要严禁烟火，故选项说法正确； 故选：C。 5. 如图所示，六个花瓣中的物质均能与氧气反应，下列关于六个反应的说法正确的是 A. 均能用于测定空气中氧气含量 B. 均发出白光并生成黑色固体 C. 集气瓶底部均需加少量水，防止炸裂 D. 均属于化合反应 【答案】D 【解析】 【详解】A、用于测定空气中氧气含量的物质必须满足：只与空气中的氧气反应，且产物为固体，选项中只有铜和磷可以，例如碳在空气中燃烧生成二氧化碳气体，虽消耗了氧气，但增加了新的气体，没有形成压强差，不能用来测定空气中氧气的含量。选项错误，不符合题意； B、选项中碳与氧气反应发出白光生成无色气体，镁和氧气反应发出白光生成白色固体，选项错误，不符合题意； C、选项中碳和氢气燃烧时集气瓶底部无需加少量水防止炸裂，选项错误，不符合题意； D、化合反应是指两种或两种以上物质反应生成一种物质的反应，选项中氢气、碳、铜、镁、铁、磷与氧气反应分别生成水、二氧化碳、氧化铜、氧化镁、四氧化三铁、五氧化二磷，符合化合反应的特点“多变一”，选项正确，符合题意； 故选D。 6. 下列宏观事实与相关解释或结论正确的是 A. 浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液一定是不饱和溶液 B. 单质只含一种元素，则只含一种元素的物质一定是单质 C. 水通电分解成氢气和氧气，说明水中含有氢、氧两种元素 D. 将CO2通入紫色石蕊试液，试液变红，说明CO2是一种酸 【答案】C 【解析】 【详解】A、 溶液“浓稀”指溶质含量的多少，而“饱和”指溶液在特定温度下不能再溶解更多溶质。浓溶液不一定饱和（如高浓度糖水可能还能溶解更多糖），稀溶液也可能饱和（如常温下饱和石灰水很稀），该选项不正确； B、 单质是由同种元素组成的纯净物，但只含一种元素的物质不一定是单质，因为它可能是混合物（如氧气和臭氧的混合物，只含氧元素，但不是单质），该选项不正确； C、 水通电分解生成氢气和氧气，根据化学反应前后元素种类不变的规律（质量守恒定律），生成物中的氢元素和氧元素只能来自水，说明水由氢、氧两种元素组成，该选项正确； D、 CO2通入紫色石蕊试液变红，是因为CO2与水反应生成碳酸，碳酸是酸，能使石蕊变红，但CO2本身不是酸，该选项不正确。 故选C。 7. 下列叙述正确的是 A. 生石灰用于加热即热食品 B. 打开浓盐酸瓶盖时会看到白烟冒出 C. 盐酸能使无色酚酞试液变红色 D. 氢氧化钠用于治疗胃酸过多 【答案】A 【解析】 【详解】A、生石灰(CaO)与水反应的方程式：CaO+H2O=Ca(OH)2，该反应会放出大量的热，可用于加热即热食品，故选项说法正确； B、浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸瓶盖时，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，会看到白雾冒出，而不是白烟(白烟是固体小颗粒)，故选项说法错误； C、酚酞试液遇碱性溶液变红，盐酸呈酸性，不能使无色酚酞试液变色，故选项说法错误； D、氢氧化钠具有强腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，一般用氢氧化铝等碱性较弱的物质治疗胃酸过多，故选项说法错误； 故选：A。 8. 如图所示实验与现象对应正确的是 A. 图 1，盐酸与Na2CO3粉末混合后产生大量气泡，天平仍保持平衡 B. 图 4，甲管中气体可被点燃，乙管中气体能使带火星的木条复燃 C. 图 3，乙中溶液无明显现象，甲中溶液变为红色 D. 图 2，软水中产生的泡沫少，硬水中产生的泡沫多 【答案】B 【解析】 【详解】A、由于烧杯不是密闭装置，盐酸与Na2CO3粉末混合后产生大量气泡，逸到空气中，天平不能保持平衡，A不正确； B、电解水时，与电源正极相连那端产生氧气，氧气能使带火星的木条复燃；与电源负极相连那端产生氢气，氢气能燃烧。所以甲管中气体是氢气，可被点燃，乙管中气体是氧气，能使带火星的木条复燃，B正确； C、由于浓氨水具有挥发性，所以氨水能使酚酞溶液变红，所以乙中溶液变为红色，甲中溶液无明显现象，C不正确； D、软水中产生的泡沫多，硬水中产生的泡沫少，D不正确。 故选B。 二、(本题共3个小题，每空1分，化学方程式2分每个，共15分) 9. 化学为航空、航天领域的发展提供了强有力的支撑。北斗卫星导航系统是我国自主建设运行的全球卫星导航系统，为服务全球、造福人类贡献了中国智慧和力量，如下图。 （1）北斗系统采用铷原子钟提供精确时间，铷元素在元素周期表中的相关信息与铷原子的结构示意图如图1所示，图1中n=___________。 （2）图2中与铷元素化学性质相似的元素是___________(填元素符号)。 （3）铷元素位于元素周期表的第___________周期，铷原子在化学反应中形成铷离子的符号为___________。 【答案】（1）1 （2）Na （3） ①. 5 ②. Rb+ 【解析】 【小问1详解】 在原子中，原子序数 = 质子数 = 核外电子数。由元素周期表中铷元素的信息可知其原子序数为 37，所以图 1 中m = 37。 n+2+8+18+8=37，则n=1。 【小问2详解】 元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定。铷原子的最外层电子数为 1，图 2 中钠（Na）原子的最外层电子数也为 1，所以与铷元素化学性质相似的元素是Na。 【小问3详解】 ① 电子层数等于周期数，铷原子的核外有 5 个电子层，所以铷元素位于元素周期表的第五周期。 ② 铷原子的最外层电子数为 1，在化学反应中易失去 1 个电子形成带 1 个正电荷的铷离子，其符号为Rb+。 10. 《功勋》讲述了共和国勋章获得者的精彩故事。 （1）于敏的氢弹梦：于敏参与设计了我国第一颗氢弹，氢弹原料中的氘是一种质子数和中子数均为 1 的原子，如图示意图能表示氘原子的是___________ （填字母，下同）； （2）袁隆平的粮食梦：2020 年袁隆平团队成功种植了“海水稻”，海水稻硒含量比普通大米高 7.2 倍，有益于人体健康。这里的硒是指_________（填“元素”、“分子”或“原子”）； （3）黄旭华的潜艇梦：黄旭华被誉为中国核潜艇之父，他为中国核潜艇作出巨大贡献。潜艇供氧的反应原理为 ，则 X 的化学式为_________； （4）孙家栋的卫星梦：孙家栋参与我国首颗人造卫星“东方红一号”的设计。卫星升空需要用火箭运载，火箭发射时，肼（N2H4）与四氧化二氮气体发生反应的微观示意图如下： 保持丁化学性质的最小微粒是__________；该反应的化学方程式为_________。 【答案】（1）A （2）元素 （3）CO2 （4） ①. 水分子 ②. 2N2H4+N2O43N2+4H2O 【解析】 【小问1详解】 氘原子的质子数为1，则能表示氘原子的是A。 【小问2详解】 物质是由元素组成的，这里的硒是指元素。 【小问3详解】 反应前（X除外）有4Na、4O，反应后有4Na、8O、2C，根据化学反应前后各种原子个数相等，则 X 的化学式为CO2。 【小问4详解】 由反应的微观示意图可知，丁表示的是水，由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，则保持丁化学性质的最小微粒是水分子，该反应的化学方程式为：2N2H4+N2O43N2+4H2O。 11. 如图是小明配制100 g质量分数为16.5%蔗糖溶液的实验操作示意图： （1）用如图所示的序号表示正确配制该溶液的操作顺序为___________。 （2）若图③中砝码的质量为15 g，游码的读数为1.5 g，则小明称得的蔗糖质量实际为13.5g；若所量取的水的体积没有错误，实际配制的溶液溶质质量分数为___________(保留到0.1%)。 （3）用托盘天平正确称量所需的蔗糖时，发现托盘天平的指针偏向右盘，应___________。 A. 增加适量蔗糖固体 B. 减少适量蔗糖固体 C. 调节平衡螺母 D. 移动游码 （4）按下图开始实验时，先将弹簧夹松开，给红磷加热，红磷燃烧后，一开始活塞的运动方向为向右运动，反应完全并冷却至室温后，注射器活塞最终停留在约___________mL刻度处(导管体积忽略不计)。 （5）上图所示实验中正确选择药品是实验成功的关键，实验中对药品的要求合理的是___________。 A. 可以用铁代替红磷实验 B. 红磷要足量 C. 产物不能为气体 【答案】（1）⑤③①④② （2）13.9% （3）A （4）8 （5）BC 【解析】 小问1详解】 配制溶液的步骤通常为计算、称量、量取、溶解。首先从试剂瓶中取出蔗糖（⑤），然后用托盘天平称量（③），将称量好的蔗糖倒入烧杯（①），接着用量筒量取水（④），最后用玻璃棒搅拌溶解（②）。所以正确的操作顺序为⑤③①④②。 故本问答案为：⑤③①④②。 【小问2详解】 首先计算溶剂水的质量，已知配制溶液质量为100g，溶质蔗糖理论质量，实际称得蔗糖质量m1=15g−1.5g=13.5g，水的质量m2=100g−16.5g=83.5g（因为量取水的体积没错误，水的密度为1g/mL，所以水的体积V=。 然后计算实际配制溶液的溶质质量分数=×100%≈13.9%。故本问答案为：13.9%。 【小问3详解】 用托盘天平正确称量所需的蔗糖时，发现托盘天平的指针偏向右盘，说明砝码质量大于蔗糖质量，应该增加适量蔗糖固体，使天平平衡。不能调节平衡螺母，因为在称量过程中不能再调节平衡螺母；也不能移动游码，游码已经确定好了位置。所以选 A。 故本问答案为：A。 【小问4详解】 红磷燃烧消耗氧气，氧气约占空气体积的。装置内总体积为40mL+20mL=60mL，其中氧气的体积=60mL×=12mL。 红磷燃烧时放出热量，使装置内气体膨胀，压强增大，活塞向右运动；反应完全并冷却至室温后，由于消耗了氧气，装置内压强减小，注射器活塞向左移动，最终停留的刻度为20mL−12mL=8mL。故本问答案为：8。 【小问5详解】 A、铁在空气中不能燃烧，不能用铁代替红磷进行实验，A 错误。 B、红磷要足量，才能将装置内的氧气完全消耗掉，保证实验结果的准确性，B 正确。 C、产物不能为气体，如果产物是气体，装置内压强不会明显减小，无法准确测定氧气含量，C 正确。 故本问答案为：BC。 三、(本题共2个小题，化学方程式2分每个，每空1分，共12分) 12. 请根据下图装置回答 （1）X仪器的名称___________，用装置A(放棉花)制氧气的化学方程式为___________，收集较纯净的氧气的装置为___________(填字母)。 （2）发生装置I相对于B的优点是___________；用该发生装置制取并收集较纯净干燥的二氧化碳则发生装置I连接导管的顺序依次为___________(填数字序号)。 （3）利用如下图可验证二氧化碳的部分性质，期中a、c为湿润的紫色石蕊棉团，b为干燥的紫色石蕊棉团，一段时间后看到a、c变红，b不变红，且c比a先变红，除了说明二氧化碳的密度比空气大外，还说明二氧化碳具有的化学性质是___________(化学方程式)。​ 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. ③. E （2） ①. 可以控制反应的发生与停止 ②. ⑥⑦⑩⑪⑧⑨ （3） 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器X的名称是：分液漏斗； 装置A适用于固体加热反应制取气体，适用于加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：； 氧气不易溶于水，密度比空气略大，可用排水法或向上排空气法收集，排水法收集的氧气比较纯净，故收集装置可选E； 【小问2详解】 与装置B相比，装置I可将固体置于有孔隔板上，关闭弹簧夹，通过长颈漏斗添加液体，固液接触，生成气体，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体导出，固液接触，反应开始，故优点是：可以控制反应的发生和停止； 实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，盐酸具有挥发性，会使制得的二氧化碳中混有氯化氢，饱和碳酸氢钠溶液能与氯化氢反应，可用饱和碳酸氢钠溶液吸收氯化氢，浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，可用浓硫酸干燥二氧化碳，洗气应“长进短出”，且应先除杂后干燥，二氧化碳溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，收集装置可选G，且应“长进短出”，故发生装置I连接导管的顺序依次为：⑥⑦⑩⑪⑧⑨； 【小问3详解】 一段时间后b不变红，说明二氧化碳不能使石蕊变色，a、c变红，说明二氧化碳与水发生了反应，c比a先变红，说明二氧化碳的密度比空气大，二氧化碳与水反应生成碳酸属于化学性质，该反应的化学方程式为：。 13. 在老师的指导下，小华和小明利用如图1所示装置对氯酸钾制氧气进行了深入的探究学习。 资料卡片：①氯酸钾的熔点约为356℃，二氧化锰的分解温度约为535℃。用酒精灯给物质加热，受热物质的温度一般约为400℃左右； ②不同配比是指氯酸钾和二氧化锰混合物中，氯酸钾和二氧化锰的质量比； ③氯酸钾分解时，传感器得到氧气浓度随温度的变化示意图(图2)及不同配比时氧气浓度随温度的变化示意图(图3)如下：请回答问题： （1）二氧化锰在535℃以上分解生成四氧化三锰和氧气，其反应化学方程式为___________。 （2）分析图2，解释图1中加热氯酸钾的试管为什么不略向下倾斜___________ 。 （3）分析图3，氯酸钾分解温度随物质配比变化的规律是___________。 【答案】（1） （2）氯酸钾在分解以前先要熔化成液体或防止受热后熔化的氯酸钾流出试管 （3）随着氯酸钾和二氧化锰质量比的减小，氯酸钾分解温度逐渐降低。 【解析】 【小问1详解】 根据题目信息，二氧化锰在535℃以上分解生成四氧化三锰和氧气，反应的化学方程式为。 【小问2详解】 从图2可知，在温度升高过程中，氧气浓度在达到一定温度前变化不大，结合资料中氯酸钾熔点约为356℃，用酒精灯加热受热物质温度约为400℃左右，说明氯酸钾在熔化后才快速分解产生氧气，即氯酸钾分解温度高于其熔点，此时氯酸钾是液体，容易流出试管，所以加热氯酸钾的试管不略向下倾斜，故填：氯酸钾在分解以前先要熔化成液体或防止受热后熔化的氯酸钾流出试管。 【小问3详解】 观察图3，看到不同配比（氯酸钾和二氧化锰的质量比）下，氯酸钾分解温度不同。随着氯酸钾和二氧化锰质量比的减小（即二氧化锰的相对含量增加），氯酸钾分解温度逐渐降低。 四、(本题共2个小题，化学方程式2分每个，15(2)计算2分，其余每空1分，共14分) 14. 空气质量与人类的健康息息相关，某校化学社团组装了微型空气质量“检测站”，并进行相关活动。 任务1：组装了空气质量“检测站” 【查阅资料】空气质量监测系统主要是由气态污染物监测模块、颗粒物监测模块、气象参数传感器、无线通信模块、供电及电源管理单元等组成的。 【组装步骤】(略) 任务2：了解空气污染物 （1）利用微型空气质量“检测站”能检测多种空气污染物。下列气体中，不属于污染物的是___________。 A. CO2 B. O3 C. SO2 D. NO2 （2）PM2.5是指大气中直径≤2.5微米的颗粒物。下列行为会增加PM2.5的是___________。 A. 治理工地扬尘 B. 露天焚烧垃圾 C. 使用公共自行车 D. 禁止焚烧秸秆 任务3：检测某小区地下车库中的有害气体 【测定实验】用该“检测站”测得某小区地下车库中一氧化碳在不同时间段内的浓度如图(已知： 50ppm为一氧化碳准许成年人置身其中的最大量)。 （3）一氧化碳浓度最大时间段是___________，原因可能是___________。 任务4：分析某化工厂区附近降雨的类型(硫酸型酸雨或硝酸型酸雨) （4）化工厂附近所降雨水为酸雨，则pH___________(填“>”“<”或“=”)5.6。 （5）取少量雨水于试管中，向其中滴加___________溶液，产生白色沉淀，则说明厂区附近所降雨水为硫酸型酸雨。发生反应的化学方程式为___________。 （6）小李同学认为只需(5)操作，不用测pH即可得出酸雨类型，理由是___________。 【答案】（1）A （2）B （3） ①. 早晨 ②. 上班高峰期，汽车尾气产生较多 （4）< （5） ①. BaCl2或氯化钡 ②. （6）因为硝酸不能与氯化钡产生白色沉淀 【解析】 【小问1详解】 空气污染物有一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入颗粒物、细颗粒物和臭氧。 A、CO2是空气成分之一，不属于空气污染物，A符合题意； B、O3属于空气污染物，B不符合题意； C、SO2属于空气污染物，C不符合题意； D、NO2属于空气污染物，D不符合题意； 故选A。 【小问2详解】 A、工地扬尘是PM2.5的一个重要来源，通过治理可以减少PM2.5的排放，A不会增加PM2.5，反而会减少PM2.5； B、露天焚烧垃圾会产生大量的烟尘和颗粒物，这些颗粒物中包含PM2.5，B会显著增加PM2.5的浓度； C、使用公共自行车是一种环保的出行方式，不会产生尾气排放，C不会增加PM2.5的排放； D、焚烧秸秆会产生大量的烟尘和颗粒物，禁止焚烧秸秆可以减少PM2.5的排放，D不会增加PM2.5，反而会减少PM2.5； 故选：B； 【小问3详解】 由图可知，一氧化碳浓度最大的时间段是早晨，是因为上班高峰期，汽车尾气产生较多，导致一氧化碳浓度含量最大，故填：早晨；上班高峰期，汽车尾气产生较多； 【小问4详解】 通常将pH5.6的雨水称为酸雨。化工厂附近所降雨水为酸雨，所以pH<5.6，故填：； 【小问5详解】 厂区附近所降雨水为硫酸型酸雨，硫酸可与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，故填：BaCl2或氯化钡；发生反应的化学方程式为：； 【小问6详解】 小李同学认为只进行步骤（5）即可得出结论，是因为氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀，硝酸不与氯化钡反应，故填：因为硝酸不能与氯化钡产生白色沉淀。 15. “化学来源于生活，又服务于生活”，厨房用的味精主要成分是谷氨酸钠(C5H8NO4Na)含量超过90%，其余为水和氯化钠，谷氨酸钠的化学式量为：169。其生产过程如下： （1）图中步骤Ⅱ，可利用___________(填物质名称)进行脱色。 （2）谷氨酸(C5H9NO4)与氢氧化钠发生反应___________(填“是”或“否”)中和反应，若生成338g谷氨酸钠需氢氧化钠的质量为___________ g。 （3）钠摄入超标可能会引发高血压等疾病。摄入___________g谷氨酸钠相当于5.85g氯化钠(NaCl)的含钠量。 【答案】（1）活性炭 （2） ①. 是 ②. 80 （3）16.9 【解析】 【小问1详解】 活性炭具有吸附性，可用于脱色，所以图中步骤Ⅱ可利用活性炭进行脱色； 【小问2详解】 中和反应是酸和碱生成盐和水的反应，谷氨酸是酸，所以它与氢氧化钠发生的反应是中和反应； 设生成338g谷氨酸钠需氢氧化钠的质量为x。 x=80g   答：生成338g谷氨酸钠需氢氧化钠的质量为80g。    【小问3详解】  设摄入y g谷氨酸钠相当于5.85g氯化钠(NaCl)的含钠量；NaCl中钠元素的质量分数为100%；则5.85gNaCl中钠元素的质量为5.85100%=2.3g；谷氨酸钠中钠元素的质量分数为100%；则y100%=2.3g，解得y=16.9g； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$