精品解析：山东省日照市2024-2025学年高一上学期期末校际联合考试化学试题

2024级高一上学期期末校际联合考试 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Fe 56 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 生活处处有化学。下列叙述错误的是 A. 用于呼吸面具中的供给 B. 84消毒液的有效成分是 C. 蒸馒头时用做单一膨松剂 D. 补铁保健品中含有亚铁盐 2. 为提纯下列物质（括号里为杂质），所选用的试剂和方法有错误的是 A. ：，洗气 B. ：NaOH溶液，洗气 C. NaCl溶液(泥沙)：滤纸，过滤 D. 胶体（）：半透膜，渗析 3. 下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 4. 下列实验装置或操作，安全且能达到实验目的的是 A．稀释浓硫酸 B．制取并收集 C．制备胶体 D．制取 A. A B. B C. C D. D 5. 下列化学反应的离子方程式，能用表示的是 A. B. C. D. 6. 下列关于物质的分类和性质，说法错误的是 A. NaCl是电解质，熔融NaCl可以导电 B. 是非电解质，氨水不能导电 C. 属于酸性氧化物，能与NaOH溶液反应 D. CaO属于碱性氧化物，能与稀盐酸反应 7. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 8. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 16 g 中含有的氧原子数为 B. 标况下，22.4 L 中含有的氧原子数为 C. 5.6 g Fe与足量反应，转移的电子数为 D. 溶液中含有的数为 9. 下列对应关系中正确的是 A. 新制氯水久置后酸性增强，体现了HClO的酸性 B. 使酸性溶液褪色，体现了的漂白性 C. 向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，体现了浓硫酸的脱水性 D. 可以使用铁质或铝质容器储存冷的浓硝酸，体现了浓硝酸的酸性 10. 某同学用如图装置制备，装置Ⅰ中盛有过量的铁粉和稀硫酸。 下列说法错误的是 A. 使用煮沸的蒸馏水配制溶液 B. 实验开始时，应打开止水夹；装置Ⅰ反应一段时间后，应关闭止水夹 C. 装置Ⅰ中发生反应的离子方程式为 D. 装置Ⅱ中可能发生反应 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 将绿豆粒大小的金属Na放入滴有酚酞的水中 产生气泡，溶液变红 Na与反应有碱性物质和气体生成 B 向某待测液中滴加KSCN 溶液变红 该待测液中一定含有 C 向某待测液中加入盐酸酸化的溶液 产生白色沉淀 该待测液中一定含有 D 将混有杂质气体的通入溶液中 产生白色沉淀 该杂质气体一定是HCl A. A B. B C. C D. D 12. 物质类别与元素价态是认识物质性质及其转化的重要角度，下图为含硫元素物质的“价—类”二维图。下列说法错误的是 A. 硫元素在自然界中既有游离态又有化合态 B. 气体a与气体c能反应生成b C. 可通过一步反应实现e→f的转化 D. 可用d的浓溶液干燥气体a 13. 绿矾()可与发生反应，反应的离子方程式为，下列说法正确的是 A. B. 反应中是还原剂，被氧化 C. 氧化性： D. 反应中每消耗0.1 mol 转移电子数目为 14. 某兴趣小组设计了以下实验，测定m g样品(含少量杂质)中的质量分数。下列说法错误的是 A. 装置A的作用是除去空气中的和 B. 装置C中盛放碱石灰 C. 若无装置D，测定结果偏低 D. 若实验后装置C增重n g，则样品中的质量分数为 15. 工业上处理酸性氨氮废水的反应机理如图所示，下列说法正确的是 A. “硝化1”中氧化剂与还原剂物质的量之比为 B. “硝化2”的离子方程式为 C. 该处理过程中与可以循环利用 D. 该处理过程在高温下效果更好 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 人体需要维持体内的电解质平衡，才能保证正常的生理活动。某电解质饮料的配料和离子浓度说明如下： 配料：水、葡萄糖、氯化钠、碳酸氢钠、碳酸氢钾、氯化钙 离子浓度（平均值） 阳离子 阴离子 20 x 5 15 1 回答下列问题： （1）该电解质饮料的配料中，除水外属于电解质的还有________种。 （2）在物质分类中属于________（填“酸”“碱”或“盐”）。 （3）氯化钙的电离方程式为________。 （4）该电解质饮料中_______。 （5）饮用适量该电解质饮料可中和胃酸（主要成分为盐酸），反应的离子方程式为________。 （6）检验该电解质饮料中的操作方法为________。 17. 某化学学习小组利用数字化实验探究与稀硫酸反应的实质。 回答下列问题： Ⅰ．配制稀硫酸 （1）配制的稀硫酸，需使用量筒量取98%的浓硫酸(密度为)________mL。 （2）下列关于容量瓶的操作，错误的是________(填标号)。 A．转移 B．定容 C．摇匀 （3）下列操作可能导致所配溶液浓度偏低的是________(填标号)。 A. 容量瓶未干燥 B. 移液前未冷却至室温 C. 定容时仰视容量瓶刻度线 D. 摇匀后，液面降至刻度线以下，再加水至刻度线 Ⅱ．实验探究 按图1所示连接好仪器，向烧杯中加入滴有酚酞的溶液。开启磁力搅拌器，匀速逐滴滴入的溶液，实验过程中溶液电导率的变化如图2所示： （4）时刻，加入的稀硫酸体积为________mL。 （5）该过程中发生反应的离子反应方程式为________。 18. 在实验室中可用高锰酸钾与浓盐酸反应制备，该反应的化学方程式为：。 回答下列问题： Ⅰ．制备并收集纯净、干燥的 （1）根据上述原理，装置A最好选用________(填标号)。 （2）装置B的作用为________，装置C中盛放的试剂为________。 Ⅱ．探究的性质 （3）装置E中干燥的红色布条________(填“褪色”或“不褪色”)，说明干燥的________(填“有”或“无”)漂白性。 （4）装置F中湿润的红色布条褪色，该过程中发生反应的化学方程式为________。 （5）G中发生反应的离子方程式为________。 19. 亚硝酸钠()是一种常见的食品添加剂，常用于肉制品的保鲜与防腐，某小组拟利用如图装置制备少量。 已知：① ② 回答下列问题： （1）仪器a的名称为________。 （2）A中发生反应的离子方程式为________，该反应体现了的________和酸性。 （3）装置B中应间断性通入适量的，其目的是________（填标号）。 a．作保护气 b．与反应生成NO c．将NO部分氧化为 d．将NO全部氧化为 （4）该实验装置的设计还存在不足，改进措施为________。 （5）该实验制备的固体中，可能含有的杂质为、和________（填化学式）。 （6）取少量上述产品所配制的溶液于试管中，向其中滴加少量酸性淀粉-KI溶液，振荡，溶液变蓝，该现象________(填“能”或“否”)说明酸性条件下具有氧化性，原因是________。 20. 利用铜钴矿冶炼过程中的中间产物（主要含、、、及少量）分离回收某些金属的流程如下： 已知： ①在“焙烧2”过程中不发生反应； ②“结晶”所得晶体为和。 回答下列问题： （1）“酸浸1”中发生反应的离子方程式为________。 （2）“滤渣2”的成分是________（填化学式）。 （3）“焙烧2”中发生反应的化学方程式为________（其中的反应产物为一种黑色固体和一种有毒气体）。 （4）“焙烧1”的过程中，晶体总质量随温度的变化情况如图所示： ①升温至227℃过程中，晶体总质量变小的原因是________。 ②566～600℃发生分解反应的物质是________（填化学式）。 ③结合成本考虑，分离铁、钴元素，“焙烧1”的温度应控制为________（填标号）。 A．227℃ B．566℃ C．600℃ D．700℃ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024级高一上学期期末校际联合考试 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Fe 56 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 生活处处有化学。下列叙述错误的是 A. 用于呼吸面具中的供给 B. 84消毒液的有效成分是 C. 蒸馒头时用做单一膨松剂 D. 补铁保健品中含有亚铁盐 【答案】C 【解析】 【详解】A．过氧化钠能与人呼出的二氧化碳或水反应生成氧气，可用于呼吸面具中供氧，A正确； B．84消毒液的有效成分是次氯酸钠，具有氧化性，能用于杀菌消毒，B正确； C．碳酸钠受热稳定，在蒸制过程中不能单独分解产生二氧化碳，不能作单一膨松剂，C错误； D．亚铁盐可补充人体所需的铁元素，补铁保健品中可含有亚铁盐，D正确； 故选C。 2. 为提纯下列物质（括号里为杂质），所选用的试剂和方法有错误的是 A. ：，洗气 B. ：NaOH溶液，洗气 C. NaCl溶液(泥沙)：滤纸，过滤 D. 胶体（）：半透膜，渗析 【答案】B 【解析】 【分析】除杂时，所加试剂应除去杂质且不能消耗被提纯物质，并根据混合物各组分的性质选择合适的分离方法。 【详解】A．二氧化氮能与水反应生成硝酸和一氧化氮，而一氧化氮难溶于水，经水洗气可除去二氧化氮，A正确； B．氢氧化钠溶液既能吸收氯化氢，也能与氯气反应，会损耗待提纯的氯气，B错误； C．泥沙不溶于水，过滤时泥沙留在滤纸上，氯化钠溶液通过滤纸成为滤液，C正确； D．氢氧化铁胶粒不能通过半透膜，氯化铁形成的小离子能通过半透膜，渗析可除去小离子而保留胶粒，D正确； 故选B。 3. 下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．在中，氢元素的化合价由+1价降低到0价，该变化属于还原过程，需要加入还原剂，A错误； B．在中，碳元素的化合价由+2价升高到+4价，该变化属于氧化过程，需要加入氧化剂，B正确； C．在中，铁元素的化合价由+3价降低到+2价，该变化属于还原过程，需要加入还原剂，C错误； D．在中，铜元素的化合价由+2价降低到0价，该变化属于还原过程，需要加入还原剂，D错误； 故选B。 4. 下列实验装置或操作，安全且能达到实验目的的是 A．稀释浓硫酸 B．制取并收集 C．制备胶体 D．制取 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．稀释浓硫酸时，应当遵循“酸入水”的原则，操作错误，A错误； B．氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢：，但生成的和遇冷又会生成，不适用于制取氨气，且用向下排空气法收集氨气应在试管口放一团棉花，B错误； C．向氢氧化钠溶液中滴加饱和氯化铁溶液，会直接生成氢氧化铁沉淀，而不是胶体，制备氢氧化铁胶体应将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，C错误； D．稀盐酸和碳酸钙发生反应：，该装置可用于实验室制取二氧化碳，D正确； 故选D。 5. 下列化学反应的离子方程式，能用表示的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．盐酸和氢氧化钠均为强电解质，在水溶液中完全电离，删去反应前后不变的钠离子和氯离子，得到离子方程式，与题干所给离子方程式相同，A正确； B．一水合氨是弱电解质，书写离子方程式时保留化学式，反应的离子方程式为，与题干所给离子方程式不同，B错误； C．碳酸氢根在离子方程式中保留整体，反应的离子方程式为，与题干所给离子方程式不同，C错误； D．氢氧化铜难溶，书写离子方程式时保留化学式，反应的离子方程式为，与题干所给离子方程式不同，D错误； 故选A。 6. 下列关于物质的分类和性质，说法错误的是 A. NaCl是电解质，熔融NaCl可以导电 B. 是非电解质，氨水不能导电 C. 属于酸性氧化物，能与NaOH溶液反应 D. CaO属于碱性氧化物，能与稀盐酸反应 【答案】B 【解析】 【分析】判断电解质或非电解质时，应根据化合物自身在水溶液中或熔融状态下能否电离；判断溶液能否导电时，应看溶液中是否存在自由移动的离子。酸性氧化物能与碱反应，碱性氧化物能与酸反应。 【详解】A．熔融NaCl中存在自由移动的和，能导电，NaCl属于电解质，A正确； B．自身不能电离出离子，属于非电解质；溶于水后与水反应生成一水合氨，一水合氨可电离产生和，所以氨水能导电，B错误； C．二氧化硫与足量NaOH溶液反应的化学方程式为，生成盐和水，二氧化硫属于酸性氧化物，C正确； D．CaO与稀盐酸反应的化学方程式为，生成盐和水，CaO属于碱性氧化物，D正确； 故选B。 7. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】D 【解析】 【分析】判断离子能否大量共存，要看离子间是否发生反应；若发生氧化还原反应，或生成难溶物、弱电解质等，则不能大量共存。 【详解】A．三价铁离子具有氧化性，碘离子具有还原性，二者发生反应：，不能大量共存，A错误； B．铵根离子与氢氧根离子反应：，不能大量共存，B错误； C．氢离子与氢氧根离子反应：；镁离子与氢氧根离子反应：，不能大量共存，C错误； D．钠离子、铜离子、硝酸根离子和氯离子之间不发生相互反应，能大量共存，D正确； 故选D。 8. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 16 g 中含有的氧原子数为 B. 标况下，22.4 L 中含有的氧原子数为 C. 5.6 g Fe与足量反应，转移的电子数为 D. 溶液中含有的数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．的摩尔质量为，，则16 g臭氧中氧原子的物质的量为，氧原子数为，A正确； B．标准状况下不是气体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，因而不能据此确定氧原子数为，B错误； C．铁与足量氯气反应的化学方程式为，，每个铁原子失去3个电子，故，转移的电子数为，而不是，C错误； D．溶液中的物质的量与溶液体积有关，。题中未给出溶液体积，不能确定钾离子数为，D错误； 故选A。 9. 下列对应关系中正确的是 A. 新制氯水久置后酸性增强，体现了HClO的酸性 B. 使酸性溶液褪色，体现了的漂白性 C. 向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，体现了浓硫酸的脱水性 D. 可以使用铁质或铝质容器储存冷的浓硝酸，体现了浓硝酸的酸性 【答案】C 【解析】 【详解】A．HClO不稳定，久置时逐渐分解并生成强酸HCl和氧气，使溶液酸性增强，体现的是HClO的不稳定性，A错误； B．酸性高锰酸钾具有强氧化性，能将二氧化硫中硫元素的化合价由+4价氧化到+6价，溶液褪色时二氧化硫表现还原性而非漂白性，B错误； C．浓硫酸能将蔗糖中的氢、氧元素按水的组成比脱去，使蔗糖炭化而发黑，体现了浓硫酸的脱水性，C正确； D．冷的浓硝酸能使铁、铝表面形成致密的氧化膜而发生钝化，体现了浓硝酸的强氧化性而非酸性，D错误； 故选C。 10. 某同学用如图装置制备，装置Ⅰ中盛有过量的铁粉和稀硫酸。 下列说法错误的是 A. 使用煮沸的蒸馏水配制溶液 B. 实验开始时，应打开止水夹；装置Ⅰ反应一段时间后，应关闭止水夹 C. 装置Ⅰ中发生反应的离子方程式为 D. 装置Ⅱ中可能发生反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．煮沸可除去水中溶解的氧气，减少氢氧化亚铁被氧化，有利于其制备和观察，A正确； B．开始时打开止水夹，装置Ⅰ产生的氢气经气体通路进入装置Ⅱ并排出空气；反应一段时间后关闭止水夹，装置Ⅰ内压强增大，将硫酸亚铁溶液沿长导管压入装置Ⅱ的氢氧化钠溶液，发生，B正确； C．铁与稀硫酸反应生成而不是，正确的离子方程式为，C错误； D．装置Ⅱ中生成的氢氧化亚铁可能被氧气氧化为氢氧化铁，发生，D正确； 故选C。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 将绿豆粒大小的金属Na放入滴有酚酞的水中 产生气泡，溶液变红 Na与反应有碱性物质和气体生成 B 向某待测液中滴加KSCN 溶液变红 该待测液中一定含有 C 向某待测液中加入盐酸酸化的溶液 产生白色沉淀 该待测液中一定含有 D 将混有杂质气体的通入溶液中 产生白色沉淀 该杂质气体一定是HCl A. A B. B C. C D. D 【答案】AB 【解析】 【详解】A．金属Na与水反应生成碱性物质和气体，反应为，反应产生气泡，生成的NaOH使酚酞溶液变红，操作、现象和结论一致，A正确； B．向待测液中滴加KSCN后溶液变红，是的特征现象，且操作中未加入氧化剂，因此可判定待测液中含有该离子，B正确； C．盐酸会引入，若待测液中含有，也会生成白色沉淀；酸性条件下还可将氧化为，进而生成白色沉淀。因此，不能确定待测液中原来含有，C错误； D．氯气本身能与水反应，反应为，生成的盐酸电离出的氯离子可发生反应，因此即使杂质气体不是HCl也会产生白色沉淀，D错误； 故选AB。 12. 物质类别与元素价态是认识物质性质及其转化的重要角度，下图为含硫元素物质的“价—类”二维图。下列说法错误的是 A. 硫元素在自然界中既有游离态又有化合态 B. 气体a与气体c能反应生成b C. 可通过一步反应实现e→f的转化 D. 可用d的浓溶液干燥气体a 【答案】D 【解析】 【详解】A．自然界中存在硫单质，也存在硫化物、硫酸盐等含硫化合物，故硫元素既有游离态又有化合态，A正确； B．由图可知，a为硫化氢，c为二氧化硫，二者发生氧化还原反应，反应的化学方程式为，因此能生成b表示的硫单质，B正确； C．e表示亚硫酸盐，f表示硫酸盐，亚硫酸盐可被氧气一步氧化为硫酸盐，例如，C正确； D．d为硫酸，a为硫化氢。浓硫酸具有强氧化性，会与硫化氢反应：，故不能用浓硫酸干燥硫化氢，D错误； 故选D。 13. 绿矾()可与发生反应，反应的离子方程式为，下列说法正确的是 A. B. 反应中是还原剂，被氧化 C. 氧化性： D. 反应中每消耗0.1 mol 转移电子数目为 【答案】AB 【解析】 【详解】A．根据氢原子守恒，右侧7mol 含14mol ，故，也可通过电荷守恒验证，左侧总电荷为，右侧总电荷为，电荷守恒，A正确； B．反应中 中铁元素化合价从+2升高为+3，失去电子，是还原剂，发生氧化反应被氧化，B正确； C． 是氧化剂， 是氧化产物，根据氧化还原反应规律，氧化剂的氧化性强于氧化产物，故氧化性，C错误； D．1mol 反应时铬元素从+6价变为+3价，总共得到mol电子，故每消耗0.1mol 转移电子的物质的量为0.6mol，数目为，D错误； 故选AB。 14. 某兴趣小组设计了以下实验，测定m g样品(含少量杂质)中的质量分数。下列说法错误的是 A. 装置A的作用是除去空气中的和 B. 装置C中盛放碱石灰 C. 若无装置D，测定结果偏低 D. 若实验后装置C增重n g，则样品中的质量分数为 【答案】C 【解析】 【分析】由实验装置图可知，装置A中盛有的碱石灰用于吸收通入空气中的二氧化碳，利用除去二氧化碳的空气排尽装置中的空气，防止空气中的二氧化碳干扰实验，装置B中的碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，杂质碳酸钠加热不分解；装置C中盛有的碱石灰用于吸收、测定反应生成的水蒸气和二氧化碳，装置D中盛有的碱石灰用于吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，防止二氧化碳和水蒸气进入装置C中干扰测定； 【详解】A．装置A盛放的是碱石灰，作用是除去空气中的CO2和H2O，防止空气中的CO2和H2O干扰实验结果，A正确； B．装置C中盛放的是碱石灰，用于吸收NaHCO3分解产生的CO2和H2O，通过测量反应后装置C的质量增加，可以求算样品中NaHCO3的质量，B正确； C．装置D中盛放的是碱石灰，作用是防止空气中的CO2和H2O进入装置C，干扰实验结果的测定。若无装置D，空气中的CO2和H2O也会被装置C中的碱石灰吸收，导致测定结果偏高，C错误； D．设m g样品中含有NaHCO3的质量为x g，根据反应方程式和质量差计算，；解得，则NaHCO3的质量分数为，D正确； 故选C。 15. 工业上处理酸性氨氮废水的反应机理如图所示，下列说法正确的是 A. “硝化1”中氧化剂与还原剂物质的量之比为 B. “硝化2”的离子方程式为 C. 该处理过程中与可以循环利用 D. 该处理过程在高温下效果更好 【答案】C 【解析】 【详解】A．“硝化1”中，被氧化为，作氧化剂，作还原剂。反应方程式为，氧化剂与还原剂物质的量之比为，A错误； B．“硝化2”的离子方程式为，B错误； C．在微生物的作用下，被氧化成，又被还原为，故该处理过程中与可以循环利用，C正确； D．高温会影响微生物的活性，使微生物失去作用导致反应无法进行，D错误。 故选C。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 人体需要维持体内的电解质平衡，才能保证正常的生理活动。某电解质饮料的配料和离子浓度说明如下： 配料：水、葡萄糖、氯化钠、碳酸氢钠、碳酸氢钾、氯化钙 离子浓度（平均值） 阳离子 阴离子 20 x 5 15 1 回答下列问题： （1）该电解质饮料的配料中，除水外属于电解质的还有________种。 （2）在物质分类中属于________（填“酸”“碱”或“盐”）。 （3）氯化钙的电离方程式为________。 （4）该电解质饮料中_______。 （5）饮用适量该电解质饮料可中和胃酸（主要成分为盐酸），反应的离子方程式为________。 （6）检验该电解质饮料中的操作方法为________。 【答案】（1）4 （2）盐 （3） （4）12 （5） （6）取少量该饮料于洁净试管中，先加入适量稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，证明饮料中含有Cl- 【解析】 【小问1详解】 氯化钠、碳酸氢钠、碳酸氢钾和氯化钙均能在水溶液中电离，属于电解质；葡萄糖在水中以分子形式存在，属于非电解质。因此，除水外属于电解质的有4种； 【小问2详解】 碳酸氢钠由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于盐； 【小问3详解】 氯化钙是可溶性盐，在水溶液中完全电离，每个化学式单位产生1个钙离子和2个氯离子，电离方程式为； 【小问4详解】 溶液呈电中性，离子的电荷守恒关系为。代入表中数据，20+5+2×1=x+15，解得x=12，即氯离子浓度为； 【小问5详解】 碳酸氢根离子与胃酸中的氢离子反应生成二氧化碳和水，离子方程式为； 【小问6详解】 氯离子与银离子反应生成不溶于稀硝酸的白色氯化银沉淀，反应的离子方程式为。取少量该饮料于洁净试管中，先加入适量稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，证明饮料中含有Cl-。 17. 某化学学习小组利用数字化实验探究与稀硫酸反应的实质。 回答下列问题： Ⅰ．配制稀硫酸 （1）配制的稀硫酸，需使用量筒量取98%的浓硫酸(密度为)________mL。 （2）下列关于容量瓶的操作，错误的是________(填标号)。 A．转移 B．定容 C．摇匀 （3）下列操作可能导致所配溶液浓度偏低的是________(填标号)。 A. 容量瓶未干燥 B. 移液前未冷却至室温 C. 定容时仰视容量瓶刻度线 D. 摇匀后，液面降至刻度线以下，再加水至刻度线 Ⅱ．实验探究 按图1所示连接好仪器，向烧杯中加入滴有酚酞的溶液。开启磁力搅拌器，匀速逐滴滴入的溶液，实验过程中溶液电导率的变化如图2所示： （4）时刻，加入的稀硫酸体积为________mL。 （5）该过程中发生反应的离子反应方程式为________。 【答案】（1）5.4 （2）A （3）CD （4）2.5 （5） 【解析】 【分析】Ⅱ．实验探究：向溶液中加入溶液，反应会消耗、、、，生成和，导致离子浓度下降，从而使导电能力下降，当两者恰好完全反应时，溶液的导电能力最低，后续继续滴加溶液，离子浓度会不断升高，从而使溶液导电能力提高，由此解答； 【小问1详解】 根据物质的量浓度和质量分数的公式可以求得浓硫酸的浓度，，稀释过程中溶质的物质的量不变，，解得； 【小问2详解】 容量瓶不能用于稀释浓硫酸，并且浓硫酸放热会导致容量瓶精度受损，操作错误；其余定容和摇匀的操作均正确，故选A； 【小问3详解】 A．容量瓶未干燥，对溶液体积和溶质质量都没有影响，不会影响溶液浓度，A不符合题意； B．移液前未冷却至室温，由于冷却后体积减小会导致所配溶液的体积偏小，故浓度偏高，B不符合题意； C．定容时仰视容量瓶刻度线，导致所配溶液的体积偏大，故浓度偏低，C符合题意； D．摇匀后，液面降至刻度线以下，再加水至刻度线，导致所配溶液的体积偏大，故浓度偏低，D符合题意； 故选CD； 【小问4详解】 时刻与恰好反应，，代入数据计算：，可得稀硫酸体积为2.5 mL； 【小问5详解】 该过程发生的反应是、与、反应生成和，因此离子方程式为。 18. 在实验室中可用高锰酸钾与浓盐酸反应制备，该反应的化学方程式为：。 回答下列问题： Ⅰ．制备并收集纯净、干燥的 （1）根据上述原理，装置A最好选用________(填标号)。 （2）装置B的作用为________，装置C中盛放的试剂为________。 Ⅱ．探究的性质 （3）装置E中干燥的红色布条________(填“褪色”或“不褪色”)，说明干燥的________(填“有”或“无”)漂白性。 （4）装置F中湿润的红色布条褪色，该过程中发生反应的化学方程式为________。 （5）G中发生反应的离子方程式为________。 【答案】（1）a （2） ①. 除去中的HCl ②. 浓硫酸 （3） ①. 不褪色 ②. 无 （4） （5） 【解析】 【分析】高锰酸钾与浓盐酸在常温下反应制得的氯气中混有HCl和水蒸气，应先除去HCl，再除去水蒸气，随后收集氯气并用NaOH溶液吸收尾气。性质实验中，干燥氯气依次通过干燥红色布条和湿润红色布条，可通过对比现象判断水对漂白作用的影响。 【小问1详解】 a．题给反应为固液常温制气，a可通过分液漏斗向烧瓶中滴加浓盐酸，并利用活塞控制反应速率，a正确； b．b是固体加热制气装置，本反应无须加热，也不能按题给方式滴加浓盐酸，b错误； c．c中长颈漏斗下端未伸入液面以下，不能形成液封，气体会从漏斗逸出，且不能用活塞控制加酸速度，c错误； 故选a； 【小问2详解】 B位于干燥装置C之前，饱和食盐水可吸收HCl并减少氯气的溶解，因此B用于除去氯气中的HCl；经B处理后的气体仍含水蒸气，C中应盛浓硫酸进行干燥； 【小问3详解】 干燥氯气不能与干燥红色布条生成具有漂白性的次氯酸，因此布条不褪色，说明干燥氯气无漂白性； 【小问4详解】 湿润布条上有水，氯气与水反应生成盐酸和具有漂白性的次氯酸，故发生的反应为； 【小问5详解】 剩余氯气通入G中的NaOH溶液，被吸收并生成氯化物、次氯酸盐和水，因此离子方程式为。 19. 亚硝酸钠()是一种常见的食品添加剂，常用于肉制品的保鲜与防腐，某小组拟利用如图装置制备少量。 已知：① ② 回答下列问题： （1）仪器a的名称为________。 （2）A中发生反应的离子方程式为________，该反应体现了的________和酸性。 （3）装置B中应间断性通入适量的，其目的是________（填标号）。 a．作保护气 b．与反应生成NO c．将NO部分氧化为 d．将NO全部氧化为 （4）该实验装置的设计还存在不足，改进措施为________。 （5）该实验制备的固体中，可能含有的杂质为、和________（填化学式）。 （6）取少量上述产品所配制的溶液于试管中，向其中滴加少量酸性淀粉-KI溶液，振荡，溶液变蓝，该现象________(填“能”或“否”)说明酸性条件下具有氧化性，原因是________。 【答案】（1）分液漏斗 （2） ①. ②. （强）氧化性 （3）c （4）在C装置后增加尾气处理装置 （5） （6） ①. 否 ②. 产品可能混有，在酸性条件下，具有氧化性 【解析】 【分析】装置A中铜与稀硝酸反应生成一氧化氮，氮气排出装置内的空气并将一氧化氮带入B；B中通入适量氧气，使部分一氧化氮转化为二氧化氮；一氧化氮和二氧化氮进入C，与饱和碳酸钠溶液反应制得亚硝酸钠。 【小问1详解】 仪器a带有储液球部和下方旋塞，可控制稀硝酸的滴加，故其名称为分液漏斗； 【小问2详解】 铜元素的化合价由0价升高到+2价，硝酸根离子中氮元素的化合价由+5价降低到+2价。根据电子守恒及原子、电荷守恒配平，离子方程式为。硝酸中的氮元素被还原，说明硝酸具有（强）氧化性；同时反应生成硝酸铜，说明硝酸还具有酸性； 【小问3详解】 a．氧气能氧化A中生成的一氧化氮，在该反应中作氧化剂，不能作保护气，a错误； b．装置中为常温条件，且没有放电条件，氮气和氧气不能反应生成一氧化氮，b错误； c．适量氧气只将部分一氧化氮氧化为二氧化氮，反应为，从而使一氧化氮和二氧化氮共同进入C，c正确； d．若一氧化氮全部转化为二氧化氮，二氧化氮会按已知反应②与碳酸钠反应，同时生成硝酸钠杂质，d错误； 故选c； 【小问4详解】 C装置右侧导气管直接通向空气，未反应的有毒氮氧化物会逸出并污染空气，因此应在C装置后增加尾气处理装置； 【小问5详解】 通入的氧气过多时，二氧化氮的比例增大，由已知反应②可知二氧化氮与碳酸钠反应会同时生成硝酸钠，故另一种杂质为硝酸钠； 【小问6详解】 溶液变蓝说明有碘生成，但产品可能混有硝酸钠，酸性条件下硝酸根离子也能发生反应，将碘离子氧化为碘。因此该现象不能说明一定是亚硝酸根离子的氧化作用。 20. 利用铜钴矿冶炼过程中的中间产物（主要含、、、及少量）分离回收某些金属的流程如下： 已知： ①在“焙烧2”过程中不发生反应； ②“结晶”所得晶体为和。 回答下列问题： （1）“酸浸1”中发生反应的离子方程式为________。 （2）“滤渣2”的成分是________（填化学式）。 （3）“焙烧2”中发生反应的化学方程式为________（其中的反应产物为一种黑色固体和一种有毒气体）。 （4）“焙烧1”的过程中，晶体总质量随温度的变化情况如图所示： ①升温至227℃过程中，晶体总质量变小的原因是________。 ②566～600℃发生分解反应的物质是________（填化学式）。 ③结合成本考虑，分离铁、钴元素，“焙烧1”的温度应控制为________（填标号）。 A．227℃ B．566℃ C．600℃ D．700℃ 【答案】（1） （2） （3） （4） ①. 晶体失去结晶水 ②. ③. C 【解析】 【分析】酸浸1使铁、钴的氧化物进入滤液，而铜的硫化物和二氧化硅进入滤渣1。滤液1结晶后，通过焙烧1使铁的硫酸盐转化为不溶于水的氧化物，同时保留可溶的钴盐，水浸后实现铁、钴分离；滤渣1经空气焙烧2和稀硫酸酸浸2，使铜进入溶液，不溶物留在滤渣中。 【小问1详解】 氧化钴是碱性氧化物，与稀硫酸中的氢离子反应生成钴离子和水。配平原子和电荷，得到； 【小问2详解】 滤渣1中的铜硫化物经空气焙烧转化为氧化铜，酸浸2时氧化铜进入硫酸铜溶液；二氧化硅在焙烧2和酸浸2中均不反应，因此滤渣2为； 【小问3详解】 根据反应产物为黑色固体和有毒气体可知，产物分别为氧化铜和二氧化硫。按原子守恒配平，得到； 【小问4详解】 ①升温至227℃时，两种水合硫酸盐晶体失去结晶水，故晶体总质量减小； ②566～600℃时曲线再次下降，说明发生新的分解反应。由水浸后得到氧化铁固体和硫酸钴溶液可知，该温区分解的物质为； ③600℃时硫酸铁已完全分解，能够通过水浸分离铁、钴；继续升温至700℃不能提高分离效果，却会增加能耗。 故选C。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $