精品解析：天津市第四十三中学2026-2027学年九年级上学期第一次阶段性学情自测化学试卷

2026-2027学年天津市第43中学九年级化学 上学期第一次月考 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，试卷满分100分。考试时间60分钟。答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考点校、考场号、座位号填写在“答题卡”上，并在规定位置粘贴考试用条形码。 答题时，务必将答案涂写在“答题卡”上，答案答在试卷上无效。考试结束后，将本试卷和“答题卡”一并交回。 第Ⅰ卷 注意事项： 1.每题选出答案后，用2B铅笔把“答题卡”上对应题目的答案标号的信息点涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号的信息点。 2.本卷共15题，共30分。 一、选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意。) 1. 斗转星移、日月变换，大自然美丽而神奇。下列自然现象与其他有本质区别的是 A. 铜雕锈蚀 B. 枯木腐朽 C. 冰雪消融 D. 火山烈燃 【答案】C 【解析】 【分析】有新物质生成的变化是化学变化，无新物质生成的变化是物理变化。 【详解】A. 铜雕锈蚀有新物质生成，属于化学变化； B. 枯木腐朽有新物质生成，属于化学变化； C. 冰雪消融无新物质生成，属于物理变化。 D. 火山烈燃有新物质生成，属于化学变化。 ABD发生的是化学变化，C发生的是物理变化，故选C。 2. 绚丽多彩的世界离不开化学家的贡献。下列说法不正确的是 A. 波义耳发现了元素周期律 B. 拉瓦锡得出空气是由氧气和氮气组成 C. 诺贝尔研究炸药 D. 屠呦呦因研究青蒿素获诺贝尔奖 【答案】A 【解析】 【详解】A、门捷列夫发现了元素周期律，故A符合题意； B、拉瓦锡通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的，故B不符合题意； C、诺贝尔研究炸药，改进引爆装置，故C不符合题意； D、屠呦呦因研究青蒿素获诺贝尔奖，故D不符合题意。 故选A。 3. 下列各组物质中，前者属于混合物，后者属于纯净物的是 A. 食醋、啤酒 B. 牛奶、冰水混合物 C. 液氧、二氧化碳 D. 洁净的空气、食盐水 【答案】B 【解析】 【详解】A、食醋中含有醋酸、水等多种物质，属于混合物；啤酒中含有水、酒精等多种物质，属于混合物，该选项不符合题意。 B、牛奶中含有水、蛋白质等多种物质，属于混合物；冰水混合物由一种物质组成，属于纯净物，该选项符合题意。 C、液氧由一种物质组成，二氧化碳也由一种物质组成，二者都属于纯净物，该选项不符合题意。 D、洁净的空气中含有氮气、氧气等多种物质，属于混合物；食盐水中含有氯化钠和水，属于混合物，该选项不符合题意。 故选B。 4. 科学家对火星的大气进行分析，得到下表所示数据： 气体 二氧化碳 氮气 氩气 体积分数/% 95 2.7 1.6 与地球大气的成分相比，火星大气中含量更高的是 A. 氮气 B. 氮气和氩气 C. 二氧化碳和氮气 D. 二氧化碳和氩气 【答案】D 【解析】 【详解】空气的成分按体积分数计算，氮气约占78%，氧气占21%，稀有气体占0.94%（氩气是稀有气体中的一种），二氧化碳占0.03%，其他占0.03%。 对比可知，火星大气二氧化碳含量95%>0.03%，氮气含量2.7%<78%，氩气含量1.6%>0.94%。所以与地球大气的成分相比，火星大气中含量更高的是二氧化碳和氩气，故选D。 5. 下列属于空气质量报告中需要监测的污染物是 A. 氧气 B. 二氧化碳 C. 水蒸气 D. PM2.5 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧气是空气的组成成分之一，不属于空气污染物，不符合题意； B、二氧化碳是空气的组成成分之一，不属于空气污染物，不符合题意； C、水蒸气是空气的组成成分之一，不属于空气污染物，不符合题意； D、PM2.5会导致雾霾等的发生，属于空气污染物，符合题意。 故选D。 6. 规范操作是实验成功和安全的保障。下列实验操作规范的是 A. 滴加液体 B. 倾倒液体 C. 加热液体 D. 液体读数 【答案】A 【解析】 【详解】A、用胶头滴管滴加液体时，应竖直悬空，该选项操作正确； B、倾倒液体时，应试管倾斜，且瓶塞倒放，该选项操作不正确； C、加热液体时，液体体积不能超过试管容积的三分之一，该选项操作不正确； D、用量筒量取液体读数时，应平视凹液面的最低处，该选项操作不正确。 故选A。 7. 食品变质是一个缓慢氧化的过程。食品包装常见的有真空包装和充气包装，其目的是防止食品与下列哪种气体接触 A. 氮气 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体 【答案】B 【解析】 【详解】食品会与氧气发生缓慢氧化而变质，则食品包装常见的有真空包装和充气包装，其目的是防止食品与氧气接触，故选：B。 8. 下列反应中，既属于化合反应又属于氧化反应的是 A. 酒精＋氧气水＋二氧化碳 B. 氢气＋氧气水 C. 碳酸氢铵氨气＋水＋二氧化碳 D. 乙炔＋氧气水＋二氧化碳 【答案】B 【解析】 【分析】化合反应是指多种物质生成一种物质的反应，物质与氧气的反应属于氧化反应。 【详解】A、蜡烛与氧气的反应属于氧化反应，但该反应的反应物和生成物均有两种，不属于化合反应，该选项不符合题意； B、氢气和氧气的反应属于氧化反应，该反应为多种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，该选项符合题意； C、碳酸氢铵加热的反应不属于氧化反应，且该反应为一种物质生成多种物质的反应，属于分解反应，该选项不符合题意； D、乙炔与氧气的反应属于氧化反应，但该反应的反应物和生成物均有两种，不属于化合反应，该选项不符合题意。 故选B。 9. 下列物质在空气或氧气中燃烧时，现象描述正确的是 A. 红磷在空气中燃烧，产生大量的白色烟雾，放出热量 B. 木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 C. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成四氧化三铁 D. 硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色光，放出热量，有刺激性气味的气体产生 【答案】B 【解析】 【详解】A、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，不是白色烟雾，故A错误； B、木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，故B正确； C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成四氧化三铁是实验结论而不是实验现象，故C错误； D、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，产生刺激性气味气体，故D错误。 故选B。 10. 人类离不开空气。下列有关空气及其成分说法不正确的是 A. 工业上采用分离液态空气法获得氧气 B. 空气质量日报中所列的空气质量级别越大，空气质量越好 C. 稀有气体化学性质稳定，可用作焊接金属的保护气 D. 食品包装袋中充入氮气可延长食品的保质期 【答案】B 【解析】 【详解】A、工业上采用分离液态空气法获得氧气，说法正确，不符合题意； B、空气质量日报中所列的空气质量级别越大，空气质量越差，说法错误，符合题意； C、稀有气体化学性质不活泼，可用作焊接金属的保护气，说法正确，不符合题意； D、氮气化学性质不活泼，可用作保护气，食品包装袋中充入氮气可延长食品的保质期，说法正确，不符合题意。 故选：B。 二、选择题(本题包括5小题，每小题2分，每题有1-2个选项符合题意，错选多选不给分，漏选得1分，共10分) 11. 氯气是一种有毒的气体。实验室中储存氯气的瓶壁上应张贴下列的标签是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】氯气是一种有毒的气体，应张贴有毒气体标志。 【详解】A、图中所示标志是腐蚀品标志，故选项错误； B、图中所示标志是爆炸品标志，故选项错误；． C、图中所示标志是有毒品气体标志，故选项正确； D、图中所示标志是易燃气体标志，故选项错误。 故选：C。 12. 关于分子与原子的说法正确的是 A. 分子的质量不一定比原子的质量大 B. 分子可直接构成物质，而原子要先构成分子才能构成物质 C. 分子能保持物质的化学性质，原子不能保持物质的化学性质 D. 分子在化学变化中可分解成原子，这些原子又可重新组合构成新的分子 【答案】AD 【解析】 【详解】A、分子的质量不一定比原子的质量大，比如一个铁原子的质量就大于一个氢分子的质量，正确； B、原子也可以直接构成物质，比如金属就是由原子直接构成的，错误； C、由原子直接构成的物质，原子也能保持物质的化学性质，错误； D、分子在化学变化中可分解成原子，这些原子又可重新组合构成新的分子，这是化学反应的实质，正确。 故选AD。 13. 下列叙述能体现分子的体积很小的是 A. 水蒸发为水蒸气，所占体积变大 B. 1滴水中约有1.67×1021个水分子 C. 湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快 D. 水分子可以分裂成氢、氧原子 【答案】B 【解析】 【详解】A、水蒸发为水蒸气，所占体积变大，是因为水分子间的间隔变大，不符合题意； B、1滴水中约有1.67×1021个水分子，说明分子的体积很小，符合题意； C、湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快，是因为分子在不断运动，温度升高，分子运动速率变快，不符合题意； D、水分子可以分裂成氢原子、氧原子，说明分子是可以再分的，不符合题意。 故选：B。 14. 下列有关氧化反应和缓慢氧化的叙述不正确的是 A. 塑料的老化、金属的锈蚀都属于缓慢氧化 B. 氧化反应都很剧烈，且都会发光、放热 C. 物质与氧气发生的反应都属于氧化反应 D. 蜡烛燃烧，该反应是氧化反应 【答案】B 【解析】 【详解】A、塑料的老化、金属的锈蚀都是物质与氧气发生的反应，属于缓慢氧化，选项正确； B、氧化反应不一定都会发光，如人的呼吸作用、金属的锈蚀等，没有发光，选项错误； C、物质与氧气发生的反应都属于氧化反应，选项正确； D、蜡烛燃烧，是蜡烛与氧气发生的反应，该反应是氧化反应，选项正确； 故选B。 15. 将盛满氧气的两个集气瓶，按如图所示的方式放置，用带火星的木条分别快速伸入两个集气瓶中，观察到两根木条都复燃了，且甲中木条燃烧比乙中更旺，上述实验说明氧气具有的性质是 A. 氧气具有可燃性 B. 氧气具有助燃性 C. 氧气密度大于空气 D. 氧气密度小于空气 【答案】BC 【解析】 【详解】A、用带火星的木条分别快速伸入两个集气瓶中，观察到两根木条都复燃了，说明氧气具有助燃性，氧气不具有可燃性，不符合题意； B、用带火星的木条分别快速伸入两个集气瓶中，观察到两根木条都复燃了，说明氧气具有助燃性，符合题意； C、甲中木条燃烧比乙中更旺，说明氧气聚集在集气瓶底部，说明氧气密度大于空气，符合题意； D、甲中木条燃烧比乙中更旺，说明氧气密度大于空气，不符合题意。 故选BC。 第Ⅱ卷 注意事项： 1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在“答题卡”上。 2.本试卷共11题，共70分。 3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 三、填空题(共31分) 16. 化学与我们的生活有着密切的联系，现有①氮气②氧气③氦气④二氧化碳。选择适当物质填空（填序号）。 （1）可供给呼吸的气体是_______。 （2）可用于制造电光源的是______。 （3）可使澄清的石灰水变浑浊的是______。 （4）可充入食品包装袋中以防腐的是______。 【答案】（1）② （2）③ （3）④ （4）① 【解析】 【小问1详解】 氧气可以供给呼吸，故填：②； 【小问2详解】 稀有气体在通电时可以发出不同颜色的光，可被填充在灯管里制造电光源，故填：③； 【小问3详解】 二氧化碳与石灰水中的氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀和水，二氧化碳可是澄清的石灰水变浑浊，故填：④； 【小问4详解】 氮气化学性质稳定，可做保护气，防腐，故填：①。 17. 近期，天津大学焦魁教授的团队与合作者研发出超薄碳纳米纤维薄膜及泡沫镍，这项研究的应用使氢燃料电池性能提高近两倍。回答下列小题。 （1）氧元素的符号_____。 （2）3个氧原子_____。 （3）氧气的化学式_____。 （4）2个氧分子_____。 【答案】（1） （2） （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 氧元素的元素符号统一规定为，元素符号书写要求首字母大写。 【小问2详解】 表示多个原子时，直接在对应元素符号前加数字即可，3个氧原子即氧元素符号前加系数3。 【小问3详解】 1个氧分子由2个氧原子构成，因此化学式为。 【小问4详解】 表示多个分子时，直接在对应物质的化学式前加数字即可，2个氧分子即氧气化学式前加系数2。 18. 用文字表达式或化学方程式完成下列反应。 （1）铁丝在氧气中燃烧_____。 （2）在空气中加热金属汞_____。 （3）硫磺在空气中燃烧_____。 （4）加热氧化汞_____。 （5）蜡烛的主要成分是石蜡，其在氧气中燃烧的文字表达式为_____。 （6）基本反应类型属于化合反应的是_____。(填序号) 【答案】（1） 铁+氧气四氧化三铁（或） （2） 汞+氧气氧化汞（或） （3） 硫+氧气二氧化硫（或） （4） 氧化汞汞+氧气（或） （5） 石蜡+氧气二氧化碳+水 （6） （1）（2）（3） 【解析】 【小问1详解】 铁丝在氧气中点燃，和氧气反应生成黑色固体四氧化三铁，反应条件为点燃。 【小问2详解】 金属汞在加热条件下和空气中的氧气化合生成氧化汞，代表加热条件。 【小问3详解】 硫单质在空气中点燃，和氧气反应生成有刺激性气味的二氧化硫。 【小问4详解】 氧化汞受热分解为金属汞和氧气，生成的氧气为气体，标注。 【小问5详解】 石蜡是含碳、氢元素的混合物，无固定化学式，只能写文字表达式，燃烧生成二氧化碳和水。 【小问6详解】 化合反应的特征是“多变一”，即两种及以上反应物生成一种生成物，（1）（2）（3）符合该特征；（4）属于分解反应，（5）生成物为两种，不属于化合反应。 19. 实验室里取用药品应该严格按照实验规定的用量取用。 （1）同学们在实验室用量筒量取液体时，视线应与_____，若仰视读数，则读数比实际量取的液体体积_____(选“偏大”或“偏小”)。 （2）在实验室量取40 mL液体时，需要用到的仪器有_____、_____。 【答案】（1） ①. 凹液面的最低处保持水平 ②. 偏小 （2） ①. 50 mL量筒 ②. 胶头滴管 【解析】 【小问1详解】 用量筒量取液体时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平。若仰视读数（视线低于凹液面最低处），看到的刻度线比实际位置低，则读数比实际量取的液体体积偏小。 【小问2详解】 量筒量程的选择，应遵循“大而近”的原则，量取40 mL溶液，可用50 mL量筒，实验中倾倒液体接近40mL处，然后改用胶头滴管添加到40 mL，因此，在实验室量取40 mL液体时，需要用到的仪器有50 mL量筒和胶头滴管。 20. A、B、C、D、E五种物质， 其中A是一种暗紫色的固体，B为黑色固体，E为无色液体，D能使带火星的木条复燃，G是黑色固体，生成能使石灰水变浑浊的气体H。请根据图中物质间的相互转化关系，回答下列问题： （1）写出各物质的名称： A_____， B______， F______。 （2）反应③的现象为： ______。 （3）反应②的基本反应类型是_____，B在其中的作用是____。 （4）写出反应③的文字表达式______。 【答案】（1） ①. 高锰酸钾 ②. 二氧化锰 ③. 水 （2）发白光，放热，生成能使石灰水变浑浊的气体 （3） ①. 分解反应 ②. 催化作用 （4）碳+氧气二氧化碳 【解析】 【分析】A、B、C、D、E、F、G、H八种物质，D能使带火星的木条复燃，则D是氧气；A是一种暗紫色固体，A加热会生成B（黑色固体）、C和D（氧气），高锰酸钾是一种暗紫色固体，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，则A是高锰酸钾；E和B（二氧化锰）混合会生成D（氧气），则E是过氧化氢，F是水，B是二氧化锰，C是锰酸钾；G是黑色固体，生成能使石灰水变浑浊的气体H，则C为碳，H是二氧化碳，代入检验，推断合理。 【小问1详解】 由分析可知，A是高锰酸钾，B是二氧化锰，F是水； 【小问2详解】 由分析可知，G是碳，D是氧气，碳在氧气中燃烧，发出白光，放热，生成能使石灰水变浑浊的气体； 【小问3详解】 由分析可知，B是二氧化锰，E是过氧化氢，反应②为过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；二氧化锰是该反应的催化剂，在反应中起催化作用； 【小问4详解】 由分析可知，G是碳，D是氧气，反应③为碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，反应的文字表达式为：。 四、实验题(共28分) 21. 根据蜡烛及其燃烧进行的探究实验填空： （1）取蜡烛，用小刀切下一小块，把它放入水中，蜡烛会漂浮于水面。 结论：石蜡的密度比水_____，________溶于水。 （2）点燃蜡烛，发现火焰分为三层，把一根火柴梗放在蜡烛的火焰中约 1 秒后取出，可以看到接触火焰_________（填A、B、C）层的火柴梗最先炭化。证明蜡烛______温度最高。 （3）罩在蜡烛火焰上干燥的烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛燃烧生成_______；取下烧杯向其中加入澄清石 灰水振荡，观察到_____，说明蜡烛燃烧生成二氧化碳。 （4）蜡烛刚熄灭时，有一缕白烟冒出，用火柴点燃刚熄灭的白烟，结果发现______。 【答案】（1） ①. 小 ②. 不 （2） ①. C ②. 外焰 （3） ①. 水 ②. 石灰水变浑浊 （4）白烟燃烧 【解析】 【分析】 【小问1详解】 蜡烛漂浮于水面，说明蜡烛的密度比水小，且不溶于水； 【小问2详解】 蜡烛三层火焰的温度不同，外焰的温度最高，焰心的温度最低，将火柴梗放在火焰中，最先炭化的是温度最高的外焰部分，即C处；因此也可证明蜡烛外焰温度最高； 【小问3详解】 烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛燃烧生成水；用澄清石灰水来检验二氧化碳，若澄清石灰水变浑浊，则证明有二氧化碳生成； 【小问4详解】 蜡烛刚熄灭时，有一缕白烟冒出，白烟是石蜡蒸气凝结成的固体小颗粒，所以用火柴点燃刚熄灭的白烟，可以发现白烟燃烧。 22. 测定空气中氧气含量的实验装置如图所示.实验步骤如下： ①在集气瓶内加入少量水，并做好标记，将标记以上的部分按体积分为5等份； ②检查装置的气密性； ③在燃烧匙内装入足量红磷，将导管上的止水夹夹紧，在酒精灯上点燃红磷，立即伸入集气瓶中并塞紧橡皮塞； ④充分反应后，待集气瓶冷却至室温，打开止水夹。 请你根据实验回答下列问题： （1）步骤③中发生反应的文字表达式为______。 （2）步骤④中打开止水夹后观察到的现象为_____。 （3）实验得出的关于空气组成的结论_____。 （4）进入集气瓶的水少于五分之一的原因_____(写一条)。 【答案】（1）红磷+氧气五氧化二磷 （2）烧杯中一部分水进入到集气瓶中，约占集气瓶内空气体积的 （3）氧气的体积约占空气总体积的 （4）红磷的量不足（或装置漏气等） 【解析】 【小问1详解】 步骤③中红磷燃烧生成大量的白烟（五氧化二磷），反应的文字表达式为红磷+氧气五氧化二磷。 【小问2详解】 红磷与氧气反应，生成了五氧化二磷固体，所以会导致集气瓶内压强减小，步骤④中打开止水夹后观察到的现象为：烧杯中一部分水进入到集气瓶中，约占集气瓶内空气体积的。 【小问3详解】 由于进入集气瓶中水的体积约占集气瓶原有空气体积的，实验得出的关于空气组成的结论：氧气的体积约占空气总体积的。 【小问4详解】 进入集气瓶的水少于五分之一，可能是红磷的量不足，不能将氧气完全耗尽，也可能是装置漏气，在冷却至室温的过程中，外界空气进入，占据了一定的体积，也可能是未冷却至室温，就打开弹簧夹，气体受热膨胀，占据了一定的体积。 23. Ⅰ.根据下列实验装置图，回答问题。 （1）写出仪器A和B的名称：A_____，B______。 （2）用过氧化氢和二氧化锰混合制取氧气的装置为_____，反应的文字表达式或化学方程式为_____。二氧化锰在该反应中是_____。 （3）①实验室用高锰酸钾制取氧气应选择的发生装置为_____(填字母)，收集装置为_____(填字母)，该反应的文字表达式为_____。 ②操作有如下主要步骤，正确的操作顺序是_____。 A.将高锰酸钾固体装进试管，塞上橡皮塞，固定在铁架台上 B.将导管移出水面 C.用排水法收集氧气 D.点燃酒精灯，加热试管 E.熄灭酒精灯，停止加热 F.检查装置气密性 Ⅱ.在探究“过氧化氢分解制取氧气的反应中二氧化锰的作用”实验后，化学兴趣小组开展了进一步的实验。 【提出问题1】氧化铁和二氧化锰都是氧化物，氧化铁能做过氧化氢分解的催化剂吗？ 【实验步骤】 a.如图实验，发现A中无明显现象，B中产生大量能使带火星木条复燃的气体； b.向B试管中重新加入5%的过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管，如此反复多次实验，观察现象； c.将实验b中的剩余物过滤，并将所得滤渣进行洗涤、干燥、称量。 【实验结论】氧化铁可做过氧化氢分解的催化剂。 【讨论交流】 （4）步骤b的实验现象是______。 （5）步骤c所得固体质量为_____g。 【提出问题2】小组欲比较氧化铁与二氧化锰对过氧化氢分解的催化效果，实验时均以生成相同体积气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，相关数据见如表： 实验序号 3%过氧化氢溶液的体积 其他物质质量 反应时间 1 20mL 氧化铁0.5g a 2 20mL 二氧化锰0.5g b （6）b＜a，说明______的催化效果更好。 【反思交流】 （7）因为化学反应前后各物质的总质量不会发生改变，所以化学反应前后减少的液体质量就是生成的氧气的质量。已知3%过氧化氢溶液的密度约为0.99g/mL，实验2反应一段时间并除去二氧化锰后，称得剩余液体的质量为19.64g，则反应中生成氧气的质量为______g。 【拓展延伸】 （8）“大象牙膏”实验中，也是利用过氧化氢分解产生的气体使锥形瓶内的起泡剂迅速涌出，形成大量柱状泡沫。经过多次对比实验，结论表明“大象牙膏”实验最好选择10%的过氧化氢溶液和10%的酵母溶液作催化剂、在40℃才能产生速度适中、有视觉冲击力的观赏效果。由上述描述可知，影响化学反应速率的因素有_____(填序号)。 A. 温度 B. 反应物浓度 C. 生成物产量 D. 催化剂种类和浓度 【答案】（1） ①. 铁架台 ②. 集气瓶 （2） ①. BC##BD ②. 或 ③. 催化剂 （3） ①. A ②. C或D ③. ④. FADCBE （4）每次加入过氧化氢溶液后，都产生大量能使带火星木条复燃的气体  （5）a （6）二氧化锰 （7）0.16 （8）ABD 【解析】 【小问1详解】 根据仪器的形状和用途填写。 【小问2详解】 过氧化氢和二氧化锰制氧气，是固液不加热型反应，发生装置选B；氧气密度比空气大且不易溶于水，可用向上排空气法D或排水法C收集，因此装置组合为BC或BD。该反应中二氧化锰加快了反应速率，自身的质量和化学性质在反应前后不变，属于催化剂。 【小问3详解】 ①高锰酸钾制氧气是固体加热型反应，发生装置选A；氧气不易溶于水可选排水法C，氧气密度比空气大也可选向上排空气法D。 ②高锰酸钾制氧气的操作遵循“查、装、定、点、收、离、熄”的顺序：先检查装置气密性（F），再装药品固定装置（A），点燃酒精灯加热（D），收集气体（C），实验结束先将导管移出水面（B），最后熄灭酒精灯（E），防止水倒吸炸裂试管。 【小问4详解】 催化剂的化学性质在反应前后不变，反复加入过氧化氢溶液，氧化铁依然可以持续催化过氧化氢分解产生氧气。 【小问5详解】 催化剂的质量在化学反应前后不变，实验初始加入的氧化铁质量为ag，反应后过滤干燥得到的氧化铁固体质量仍为ag。 【小问6详解】 生成相同体积的气体，反应时间越短说明反应速率越快，催化效果越好。b<a说明加入二氧化锰的实验组反应更快，二氧化锰催化效果更好。 【小问7详解】 根据题意，反应前过氧化氢溶液的质量为，反应后剩余液体质量为19.64g，减少的质量就是生成氧气的质量：。 【小问8详解】 题干中提到选择10%的过氧化氢溶液对应反应物浓度的影响，10%的酵母溶液作催化剂对应催化剂种类和浓度的影响，40℃的条件对应温度的影响；生成物产量是反应的结果，不会影响化学反应速率，因此选ABD。 五、计算题(每空1分，共11分) 24. 计算下列物质的相对分子质量： （1）O2_____。 （2）Ca(OH)2_____。 （3）NH4NO3_____。 （4）锰酸钾______。 （5）水_____。 （6）二氧化碳_____。 （7）青蒿素(C15H22O5)是我国科学家屠呦呦从传统中药中提取的抗疟疾有效成分，为治疗疟疾做出了巨大贡献，C15H22O5的相对分子质量为_____。 【答案】（1） 32 （2） 74 （3） 80 （4） 197 （5） 18 （6） 44 （7） 282 【解析】 【小问1详解】 O2的相对分子质量为16×2=32。 【小问2详解】 Ca(OH)2的相对分子质量为40×1+16×2+1×2=74。 【小问3详解】 NH4NO3的相对分子质量为14×2+1×4+16×3=80。 【小问4详解】 锰酸钾的相对分子质量为39×2+55×1+16×4=197。 【小问5详解】 水的相对分子质量为1×2+16×1=18。 【小问6详解】 二氧化碳的相对分子质量为12+16×2=44。 【小问7详解】 青蒿素的相对分子质量为12×15+1×22+16×5=282。 25. 计算下列总量： （1）2KMnO4_____。 （2）2P2O5_____。 （3）2NaCl _____。 （4）2H2O_____。 【答案】（1） 316 （2） 284 （3） 117 （4） 36 【解析】 【小问1详解】 KMnO4的相对分子质量为39+55+16×4=158，则2KMnO4的总量为2×158=316。 【小问2详解】 P2O5的相对分子质量为31×2+16×5=142，则2P2O5的总量为2×142=284。 【小问3详解】 NaCl的相对分子质量为23+35.5=58.5，则2NaCl的总量为2×58.5=117。 【小问4详解】 H2O的相对分子质量为1×2+16=18，则2H2O的总量为2×18=36。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年天津市第43中学九年级化学 上学期第一次月考 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，试卷满分100分。考试时间60分钟。答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考点校、考场号、座位号填写在“答题卡”上，并在规定位置粘贴考试用条形码。 答题时，务必将答案涂写在“答题卡”上，答案答在试卷上无效。考试结束后，将本试卷和“答题卡”一并交回。 第Ⅰ卷 注意事项： 1.每题选出答案后，用2B铅笔把“答题卡”上对应题目的答案标号的信息点涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号的信息点。 2.本卷共15题，共30分。 一、选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意。) 1. 斗转星移、日月变换，大自然美丽而神奇。下列自然现象与其他有本质区别的是 A. 铜雕锈蚀 B. 枯木腐朽 C. 冰雪消融 D. 火山烈燃 2. 绚丽多彩的世界离不开化学家的贡献。下列说法不正确的是 A. 波义耳发现了元素周期律 B. 拉瓦锡得出空气是由氧气和氮气组成 C. 诺贝尔研究炸药 D. 屠呦呦因研究青蒿素获诺贝尔奖 3. 下列各组物质中，前者属于混合物，后者属于纯净物的是 A. 食醋、啤酒 B. 牛奶、冰水混合物 C. 液氧、二氧化碳 D. 洁净的空气、食盐水 4. 科学家对火星的大气进行分析，得到下表所示数据： 气体 二氧化碳 氮气 氩气 体积分数/% 95 2.7 1.6 与地球大气的成分相比，火星大气中含量更高的是 A. 氮气 B. 氮气和氩气 C. 二氧化碳和氮气 D. 二氧化碳和氩气 5. 下列属于空气质量报告中需要监测的污染物是 A. 氧气 B. 二氧化碳 C. 水蒸气 D. PM2.5 6. 规范操作是实验成功和安全的保障。下列实验操作规范的是 A. 滴加液体 B. 倾倒液体 C. 加热液体 D. 液体读数 7. 食品变质是一个缓慢氧化的过程。食品包装常见的有真空包装和充气包装，其目的是防止食品与下列哪种气体接触 A. 氮气 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体 8. 下列反应中，既属于化合反应又属于氧化反应的是 A. 酒精＋氧气水＋二氧化碳 B. 氢气＋氧气水 C. 碳酸氢铵氨气＋水＋二氧化碳 D. 乙炔＋氧气水＋二氧化碳 9. 下列物质在空气或氧气中燃烧时，现象描述正确的是 A. 红磷在空气中燃烧，产生大量的白色烟雾，放出热量 B. 木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 C. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成四氧化三铁 D. 硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色光，放出热量，有刺激性气味的气体产生 10. 人类离不开空气。下列有关空气及其成分说法不正确的是 A. 工业上采用分离液态空气法获得氧气 B. 空气质量日报中所列的空气质量级别越大，空气质量越好 C. 稀有气体化学性质稳定，可用作焊接金属的保护气 D. 食品包装袋中充入氮气可延长食品的保质期 二、选择题(本题包括5小题，每小题2分，每题有1-2个选项符合题意，错选多选不给分，漏选得1分，共10分) 11. 氯气是一种有毒的气体。实验室中储存氯气的瓶壁上应张贴下列的标签是 A. B. C. D. 12. 关于分子与原子的说法正确的是 A. 分子的质量不一定比原子的质量大 B. 分子可直接构成物质，而原子要先构成分子才能构成物质 C. 分子能保持物质的化学性质，原子不能保持物质的化学性质 D. 分子在化学变化中可分解成原子，这些原子又可重新组合构成新的分子 13. 下列叙述能体现分子的体积很小的是 A. 水蒸发为水蒸气，所占体积变大 B. 1滴水中约有1.67×1021个水分子 C. 湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快 D. 水分子可以分裂成氢、氧原子 14. 下列有关氧化反应和缓慢氧化的叙述不正确的是 A. 塑料的老化、金属的锈蚀都属于缓慢氧化 B. 氧化反应都很剧烈，且都会发光、放热 C. 物质与氧气发生的反应都属于氧化反应 D. 蜡烛燃烧，该反应是氧化反应 15. 将盛满氧气的两个集气瓶，按如图所示的方式放置，用带火星的木条分别快速伸入两个集气瓶中，观察到两根木条都复燃了，且甲中木条燃烧比乙中更旺，上述实验说明氧气具有的性质是 A. 氧气具有可燃性 B. 氧气具有助燃性 C. 氧气密度大于空气 D. 氧气密度小于空气 第Ⅱ卷 注意事项： 1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在“答题卡”上。 2.本试卷共11题，共70分。 3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 三、填空题(共31分) 16. 化学与我们的生活有着密切的联系，现有①氮气②氧气③氦气④二氧化碳。选择适当物质填空（填序号）。 （1）可供给呼吸的气体是_______。 （2）可用于制造电光源的是______。 （3）可使澄清的石灰水变浑浊的是______。 （4）可充入食品包装袋中以防腐的是______。 17. 近期，天津大学焦魁教授的团队与合作者研发出超薄碳纳米纤维薄膜及泡沫镍，这项研究的应用使氢燃料电池性能提高近两倍。回答下列小题。 （1）氧元素的符号_____。 （2）3个氧原子_____。 （3）氧气的化学式_____。 （4）2个氧分子_____。 18. 用文字表达式或化学方程式完成下列反应。 （1）铁丝在氧气中燃烧_____。 （2）在空气中加热金属汞_____。 （3）硫磺在空气中燃烧_____。 （4）加热氧化汞_____。 （5）蜡烛的主要成分是石蜡，其在氧气中燃烧的文字表达式为_____。 （6）基本反应类型属于化合反应的是_____。(填序号) 19. 实验室里取用药品应该严格按照实验规定的用量取用。 （1）同学们在实验室用量筒量取液体时，视线应与_____，若仰视读数，则读数比实际量取的液体体积_____(选“偏大”或“偏小”)。 （2）在实验室量取40 mL液体时，需要用到的仪器有_____、_____。 20. A、B、C、D、E五种物质， 其中A是一种暗紫色的固体，B为黑色固体，E为无色液体，D能使带火星的木条复燃，G是黑色固体，生成能使石灰水变浑浊的气体H。请根据图中物质间的相互转化关系，回答下列问题： （1）写出各物质的名称： A_____， B______， F______。 （2）反应③的现象为： ______。 （3）反应②的基本反应类型是_____，B在其中的作用是____。 （4）写出反应③的文字表达式______。 四、实验题(共28分) 21. 根据蜡烛及其燃烧进行的探究实验填空： （1）取蜡烛，用小刀切下一小块，把它放入水中，蜡烛会漂浮于水面。 结论：石蜡的密度比水_____，________溶于水。 （2）点燃蜡烛，发现火焰分为三层，把一根火柴梗放在蜡烛的火焰中约 1 秒后取出，可以看到接触火焰_________（填A、B、C）层的火柴梗最先炭化。证明蜡烛______温度最高。 （3）罩在蜡烛火焰上干燥的烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛燃烧生成_______；取下烧杯向其中加入澄清石 灰水振荡，观察到_____，说明蜡烛燃烧生成二氧化碳。 （4）蜡烛刚熄灭时，有一缕白烟冒出，用火柴点燃刚熄灭的白烟，结果发现______。 22. 测定空气中氧气含量的实验装置如图所示.实验步骤如下： ①在集气瓶内加入少量水，并做好标记，将标记以上的部分按体积分为5等份； ②检查装置的气密性； ③在燃烧匙内装入足量红磷，将导管上的止水夹夹紧，在酒精灯上点燃红磷，立即伸入集气瓶中并塞紧橡皮塞； ④充分反应后，待集气瓶冷却至室温，打开止水夹。 请你根据实验回答下列问题： （1）步骤③中发生反应的文字表达式为______。 （2）步骤④中打开止水夹后观察到的现象为_____。 （3）实验得出的关于空气组成的结论_____。 （4）进入集气瓶的水少于五分之一的原因_____(写一条)。 23. Ⅰ.根据下列实验装置图，回答问题。 （1）写出仪器A和B的名称：A_____，B______。 （2）用过氧化氢和二氧化锰混合制取氧气的装置为_____，反应的文字表达式或化学方程式为_____。二氧化锰在该反应中是_____。 （3）①实验室用高锰酸钾制取氧气应选择的发生装置为_____(填字母)，收集装置为_____(填字母)，该反应的文字表达式为_____。 ②操作有如下主要步骤，正确的操作顺序是_____。 A.将高锰酸钾固体装进试管，塞上橡皮塞，固定在铁架台上 B.将导管移出水面 C.用排水法收集氧气 D.点燃酒精灯，加热试管 E.熄灭酒精灯，停止加热 F.检查装置气密性 Ⅱ.在探究“过氧化氢分解制取氧气的反应中二氧化锰的作用”实验后，化学兴趣小组开展了进一步的实验。 【提出问题1】氧化铁和二氧化锰都是氧化物，氧化铁能做过氧化氢分解的催化剂吗？ 【实验步骤】 a.如图实验，发现A中无明显现象，B中产生大量能使带火星木条复燃的气体； b.向B试管中重新加入5%的过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管，如此反复多次实验，观察现象； c.将实验b中的剩余物过滤，并将所得滤渣进行洗涤、干燥、称量。 【实验结论】氧化铁可做过氧化氢分解的催化剂。 【讨论交流】 （4）步骤b的实验现象是______。 （5）步骤c所得固体质量为_____g。 【提出问题2】小组欲比较氧化铁与二氧化锰对过氧化氢分解的催化效果，实验时均以生成相同体积气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，相关数据见如表： 实验序号 3%过氧化氢溶液的体积 其他物质质量 反应时间 1 20mL 氧化铁0.5g a 2 20mL 二氧化锰0.5g b （6）b＜a，说明______的催化效果更好。 【反思交流】 （7）因为化学反应前后各物质的总质量不会发生改变，所以化学反应前后减少的液体质量就是生成的氧气的质量。已知3%过氧化氢溶液的密度约为0.99g/mL，实验2反应一段时间并除去二氧化锰后，称得剩余液体的质量为19.64g，则反应中生成氧气的质量为______g。 【拓展延伸】 （8）“大象牙膏”实验中，也是利用过氧化氢分解产生的气体使锥形瓶内的起泡剂迅速涌出，形成大量柱状泡沫。经过多次对比实验，结论表明“大象牙膏”实验最好选择10%的过氧化氢溶液和10%的酵母溶液作催化剂、在40℃才能产生速度适中、有视觉冲击力的观赏效果。由上述描述可知，影响化学反应速率的因素有_____(填序号)。 A. 温度 B. 反应物浓度 C. 生成物产量 D. 催化剂种类和浓度 五、计算题(每空1分，共11分) 24. 计算下列物质的相对分子质量： （1）O2_____。 （2）Ca(OH)2_____。 （3）NH4NO3_____。 （4）锰酸钾______。 （5）水_____。 （6）二氧化碳_____。 （7）青蒿素(C15H22O5)是我国科学家屠呦呦从传统中药中提取的抗疟疾有效成分，为治疗疟疾做出了巨大贡献，C15H22O5的相对分子质量为_____。 25. 计算下列总量： （1）2KMnO4_____。 （2）2P2O5_____。 （3）2NaCl _____。 （4）2H2O_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $