精品解析：甘肃省定西市陇西县文峰中学2025-2026学年高一上学期第二次月考化学试题

2025-2026学年陇西县文峰中学高一上学期第二次月考 化学试题 考生注意： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.本卷命题范围：必修一第一章、第二章、第三章第一节。 3.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的) 1. 下列生活中的变化不涉及氧化还原反应的是 A. 天然气燃烧 B. 食品干燥剂结块 C. 铁制品生锈 D. 新切开的金属钠表面变暗 2. 科学态度是化学学科核心素养的重要组成部分，下列说法正确的是 A. 比较：二氧化碳与一氧化碳的组成元素相同，故两者的性质完全相同 B. 分类：葡萄糖溶液、氢氧化镁浊液、氢氧化铁胶体均属于纯净物 C. 分析：氯化钠固体不导电，因为氯化钠不是电解质 D. 推理：碳酸钠属于碳酸盐，则碳酸钙也属于碳酸盐 3. 下列物质在水溶液中的电离方程式，正确的是 A. H2SO4 = 2H+ +SO4-2 B. MgCl2=Mg2+ + Cl2－ C. Ba(OH)2 = Ba2++2OH－ D. NaHCO3=Na+ + H+ + CO 4. 常温下，下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是 A. 强酸性溶液：、、、 B. 的溶液：、、、 C. 澄清透明的溶液：、、、 D. 无色透明酸性溶液：、、、 5. 下列说法正确的是 A. 铁丝在氯气中燃烧产生蓝色烟雾 B. 测氯水pH值可以用pH试纸 C. 、溶液均能与溶液反应产生白色沉淀 D. 将稀盐酸滴加到和NaOH的混合溶液中，立即产生气泡 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 金属钠溶于水： B. 铁与稀硫酸反应： C. 氯水久置失效： D. 溶液腐蚀铜板： 7. 下列实验操作或装置，能达到相应实验目的的是 A．比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 B．验证铁与水蒸气反应能生成 C．收集少量的氯气 D．制备胶体 A. A B. B C. C D. D 8. 下列说法正确的是 A. 摩尔是一种物理量 B. 标准状况下，18g水的体积约为22.4 L C. 的摩尔质量等于32g D. 14g中含有N原子的数目约为 9. 关于反应NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O的说法错误的是 A. NaNO2中N的化合价为+3价 B. NO是还原剂 C. 氧化反应的产物是NaNO2 D. 每生成1个NaNO2时转移2个电子 10. 下列实验操作和现象所得结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向饱和溶液中通入足量 有白色固体析出 溶解度： B 将通入淀粉-KI溶液 淀粉-KI溶液变蓝 氧化性： C 向某溶液中滴入KSCN溶液，溶液不变色，然后通入 通入后溶液变红 该溶液中含有，不含 D 在空气中点燃氢气，将导管伸入盛有氯气的集气瓶 集气瓶口出现白烟 生成的气体为HCl A. A B. B C. C D. D 11. 设代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A. 1mol Mg被氧化为时，失去的电子数为 B. 22.4L 中含有个分子 C. 17g 含有的电子数为 D. 溶液中有个 12. 在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. HClOCl2NaClO B. FeFe2O3FeCl3 C. NaNa2ONaOH D. NaHCO3Na2CO3NaOH(aq) 13. 化学创造美好生活，下列生产生活用途对应的化学知识说法错误的是 选项 生产生活用途 化学知识 A 月饼的包装袋内加入一小袋铁粉 铁粉能与氧气反应，作为脱氧剂 B 纳米材料是指在三维空间中至少有一维处于纳米尺寸(1～100 nm)或由纳米粒子作为基本单元构成的材料 纳米材料属于胶体 C 用漂白粉漂白棉、麻、纸张等 具有强氧化性 D 小苏打可用作治疗胃酸过多的药物 小苏打与酸能发生反应 A. A B. B C. C D. D 14. 欲配制980mL 1.00mol/L NaOH溶液，部分实验操作如图所示，下列说法错误的是 A. 需要称量的NaOH固体的质量为39.2g B. 上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③ C. 定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaOH溶液浓度偏低 D. 定容后，盖紧瓶塞，颠倒摇匀后，发现液面低于刻度线，无须再次加水 15. 如图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法错误的是 A. 铁在高温条件下与水蒸气反应不能实现转化① B. 由图可预测高铁酸盐()具有强氧化性 C. 生成不可通过化合反应制得 D. 酸性溶液敞口放置在空气中发生反应的离子方程式为 二、非选择题(本题包括4小题，共55分) 16. 现有以下八种物质： ①铁 ② ③稀盐酸 ④溶液 ⑤熔融 ⑥溶液 ⑦固体 ⑧酒精() （1）以上物质中能导电的是________(填写编号，下同)。 （2）属于电解质的是________。 （3）属于非电解质的是________。 （4）写出下列反应的离子方程式： ③与④反应：________________________。 ③与⑦反应：________________________。 （5）溶液的导电能力由溶液中自由移动的离子浓度及其所带电荷数决定，向④中缓慢通入②至过量，溶液的导电能力的变化为________。 A．先慢慢增强后又逐渐减弱 B．不变 C．先慢慢减弱后又逐渐增强 17. 如图是钠的价类二维图： （1）②处应填的物质类别为________。 （2）某同学欲进行钠在空气中燃烧的实验，可将钠放入________(填字母)中进行加热。 A．蒸发皿 B．坩埚 C．烧杯 （3）如图在盛有蒸馏水的烧杯中先注入一些煤油，再投入金属钠，观察到的现象是________(填字母)。 A. 钠在水层中反应并四处游动 B. 钠停留在煤油层中不发生反应 C. 钠在煤油的液面上反应并四处游动 D. 钠在煤油与水的界面处反应并上下跳动 （4）若①是一种淡黄色固体，请用两个化学方程式表示其在呼吸面具中作供氧剂的原理________________________、________________________。 （5）侯德榜为我国化工事业的发展作出了卓越贡献，其反应的化学方程式为：(晶体析出)，某活动小组根据上述原理，制备碳酸氢钠，实验装置如图所示(夹持、固定用仪器未画出)： ①乙瓶中装有的试剂为________，装置a的作用是________________________。 ②侯氏制碱法缩短了流程，降低了成本，制得后获得纯碱的化学方程式为________________________。 ③工业纯碱中可能混有少量，小组同学设计了简单实验证明纯碱中是否含有，请你完成下列空白；取少量工业纯碱溶于试管中，向其加入足量稀硝酸，再滴加适量________溶液，产生白色沉淀，说明纯碱中含有杂质。 18. Ⅰ．物质的量计算是高中化学的基本计算技能。 （1）有①，②标准状况下，，③三种气体，这三种气体的物质的量从大到小的顺序是________。 （2）90 g葡萄糖（）含碳原子的数目为________（设代表阿伏加德罗常数的数值）。 （3）同温同压下，与的浓度之比为________。 （4）19 g某二价金属的氯化物中含有，则A的摩尔质量为________。 Ⅱ．实验室用密度为、质量分数为98%的浓硫酸配制98 mL、1.84 mol/L的稀硫酸溶液。 （5）需用量筒量取浓硫酸的体积为________mL。 （6）该实验使用的玻璃仪器除了烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还有________。 19. 氯气是一种重要的化工原料，某课外学习小组设计了如下装置制取氯气并验证氯气的某些性质。 请回答下列问题： （1）装置A中仪器a的名称为________，圆底烧瓶中发生反应的化学反应方程式为________________________。 （2）B装置中的试剂为________，其作用是________________________。 （3）D中的实验现象是________________________，E中的实验现象是________________________。 （4）装置F中盛装NaOH溶液可得到84消毒液。84消毒液是生活中常见的一种消毒剂，常用于环境的消毒，其主要成分是NaClO。 ①写出装置F中离子反应方程式_________________________。 ②次氯酸钠可以用于去除废水中的铵态氮，配平下列离子方程式，并用单线桥表示电子转移情况________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年陇西县文峰中学高一上学期第二次月考 化学试题 考生注意： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.本卷命题范围：必修一第一章、第二章、第三章第一节。 3.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的) 1. 下列生活中的变化不涉及氧化还原反应的是 A. 天然气燃烧 B. 食品干燥剂结块 C. 铁制品生锈 D. 新切开的金属钠表面变暗 【答案】B 【解析】 【详解】A．燃烧属于氧化还原反应，A错误； B．食品干燥剂主要成分为，与水结合生成，与空气中的作用形成而结块，不涉及氧化还原反应　，B正确； C．铁制品生锈，铁由0价到价，属于氧化还原反应，C错误； D．新切开的金属钠表面变暗是被空气中氧化的结果，D错误； 故选B。 2. 科学态度是化学学科核心素养的重要组成部分，下列说法正确的是 A. 比较：二氧化碳与一氧化碳的组成元素相同，故两者的性质完全相同 B. 分类：葡萄糖溶液、氢氧化镁浊液、氢氧化铁胶体均属于纯净物 C. 分析：氯化钠固体不导电，因为氯化钠不是电解质 D. 推理：碳酸钠属于碳酸盐，则碳酸钙也属于碳酸盐 【答案】D 【解析】 【详解】A．二氧化碳与一氧化碳的组成元素相同，但却是两种不同的物质，性质不相同，A错误； B．葡萄糖溶液、氢氧化镁浊液、氢氧化铁胶体均属于混合物，B错误； C．氯化钠固体不导电，熔融氯化钠能导电，氯化钠是电解质，C错误； D．碳酸钠和碳酸钙的阴离子对应的酸均为碳酸，两者均属于碳酸盐，D正确； 故选D。 3. 下列物质在水溶液中的电离方程式，正确的是 A. H2SO4 = 2H+ +SO4-2 B. MgCl2=Mg2+ + Cl2－ C. Ba(OH)2 = Ba2++2OH－ D. NaHCO3=Na+ + H+ + CO 【答案】C 【解析】 【详解】A. H2SO4为强电解质，电离方程式为：H2SO4=2H++SO42-，A项错误； B. MgCl2为强电解质，电离方程式为：MgCl2= Mg2+ + 2Cl－，B项错误； C. Ba(OH)2为强电解质，电离方程式为Ba(OH)2=Ba2++2OH-，C项正确； D. NaHCO3为强电解质，电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3-，D项错误； 答案选C。 【点睛】强电解质的电离用“═”，弱电解质的电离用“⇌”，弱酸的电离分步进行，以第一步为主，遵循电荷守恒及质量守恒定律，并注意原子团不可拆分， 4. 常温下，下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是 A. 强酸性溶液：、、、 B. 的溶液：、、、 C. 澄清透明的溶液：、、、 D. 无色透明酸性溶液：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．强酸性溶液中存在大量，、、、之间不发生反应，也不与反应，可大量共存，故选A； B．的溶液为强碱性，存在大量，与反应生成沉淀，与反应生成和，不能大量共存，故不选B； C．与发生氧化还原反应生成和，且与结合生成络合物，不能大量共存，故不选C； D．为浅绿色、为紫色，不符合无色溶液要求，且酸性条件下会氧化，不能大量共存，故不选D； 选A。 5. 下列说法正确的是 A. 铁丝在氯气中燃烧产生蓝色烟雾 B. 测氯水pH值可以用pH试纸 C. 、溶液均能与溶液反应产生白色沉淀 D. 将稀盐酸滴加到和NaOH的混合溶液中，立即产生气泡 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁丝在氯气中燃烧生成，产生棕褐色的烟，A错误； B．氯水中含具有漂白性的，会漂白pH试纸，无法用pH试纸测定氯水的pH值，B错误； C．与反应生成白色沉淀；无论与的相对用量多少，二者反应均会生成白色沉淀，C正确； D．稀盐酸滴加到和的混合溶液中时，盐酸优先与发生中和反应，之后与分步反应，先生成，待完全转化为后才会产生气泡，不会立即产生气泡，D错误； 故选C。 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 金属钠溶于水： B. 铁与稀硫酸反应： C. 氯水久置失效： D. 溶液腐蚀铜板： 【答案】C 【解析】 【详解】A．金属钠溶于水生成，正确离子方程式为，A错误； B．铁与稀硫酸反应生成和，正确离子方程式为，B错误； C．氯水久置时在光照条件下分解为和，是弱酸不能拆写，离子方程式书写正确，C正确； D．该离子方程式电荷不守恒，正确离子方程式为，D错误； 故答案选C。 7. 下列实验操作或装置，能达到相应实验目的的是 A．比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 B．验证铁与水蒸气反应能生成 C．收集少量的氯气 D．制备胶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．比较热稳定性时，应将热稳定性较差的置于温度更低的内管，置于温度更高的外管，该装置药品放置颠倒，无法证明热稳定性更强，A错误； B．湿棉花受热提供水蒸气，加热条件下与水蒸气反应生成，通入肥皂液产生气泡，点燃可观察到爆鸣声，能验证生成，B正确； C．氯气密度大于空气，应采用向上排空气法收集，即长导管进气、短导管出气，该装置进气方向错误，无法收集到氯气，C错误； D．制备胶体应将饱和溶液滴入沸水中，滴入溶液会直接生成沉淀，D错误； 故答案选B。 8. 下列说法正确的是 A. 摩尔是一种物理量 B. 标准状况下，18g水的体积约为22.4 L C. 的摩尔质量等于32g D. 14g中含有N原子的数目约为 【答案】D 【解析】 【详解】A．摩尔是物质的量的单位，物质的量才是国际单位制中的基本物理量，A错误； B．标准状况下为非气态，不能用气体摩尔体积计算其体积，水的体积约为远小于，B错误； C．的摩尔质量为，选项中单位错误，C错误； D．的物质的量为，每个含2个原子，故原子物质的量为，数目约为，D正确； 故答案选D。 9. 关于反应NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O的说法错误的是 A. NaNO2中N的化合价为+3价 B. NO是还原剂 C. 氧化反应的产物是NaNO2 D. 每生成1个NaNO2时转移2个电子 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaNO2中Na的化合价为+1，O的化合价为-2，则N的化合价为+3，A正确； B．NO中N的化合价上升，是还原剂，B正确； C．NO中N的化合价上升，生成NaNO2，则NaNO2为氧化产物，C正确； D．根据得失电子守恒可知，生成2个NaNO2时转移1个电子，D错误； 答案选D。 10. 下列实验操作和现象所得结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向饱和溶液中通入足量 有白色固体析出 溶解度： B 将通入淀粉-KI溶液 淀粉-KI溶液变蓝 氧化性： C 向某溶液中滴入KSCN溶液，溶液不变色，然后通入 通入后溶液变红 该溶液中含有，不含 D 在空气中点燃氢气，将导管伸入盛有氯气的集气瓶 集气瓶口出现白烟 生成的气体为HCl A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．向饱和溶液中通入足量，发生反应生成，析出白色固体，说明相同温度下溶解度，结论错误，A错误； B．通入淀粉-KI溶液变蓝，是因为将氧化为，根据氧化剂氧化性大于氧化产物，可知氧化性，结论错误，B错误； C．滴加溶液不变色，说明原溶液不含；通入后溶液变红，说明将氧化为，与结合显红色，结论正确，C正确； D．在中燃烧生成，在瓶口结合水蒸气形成盐酸小液滴，现象为白雾而非白烟，现象描述错误，D错误； 故选C。 11. 设代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A. 1mol Mg被氧化为时，失去的电子数为 B. 22.4L 中含有个分子 C. 17g 含有的电子数为 D. 溶液中有个 【答案】A 【解析】 【详解】A．Mg被氧化为时，Mg元素化合价从0升高到+2，1mol Mg失去2mol电子，即失去电子数为，A正确； B．未指明气体处于标准状况，无法计算22.4L 的物质的量，因此无法确定分子的数目，B错误； C．17g 的物质的量为，1个共含有10个电子，故1mol 含有的电子数为，C错误； D．1L 溶液中的物质的量为，每个可电离出2个，故溶液中数目为，D错误； 故答案选A。 12. 在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. HClOCl2NaClO B. FeFe2O3FeCl3 C. NaNa2ONaOH D. NaHCO3Na2CO3NaOH(aq) 【答案】D 【解析】 【详解】A．次氯酸见光发生分解生成HCl和O2，A不符合题意；                                                  B．Fe与O2燃烧生成的是Fe3O4，B不符合题意； C．Na在点燃条件下生成Na2O2，C不符合题意；    D．NaHCO3(s)受热分解得到Na2CO3(s)，Na2CO3(s)与Ca(OH)2(aq)发生复分解反应生成NaOH(aq)，D符合题意； 故选D。 13. 化学创造美好生活，下列生产生活用途对应的化学知识说法错误的是 选项 生产生活用途 化学知识 A 月饼的包装袋内加入一小袋铁粉 铁粉能与氧气反应，作为脱氧剂 B 纳米材料是指在三维空间中至少有一维处于纳米尺寸(1～100 nm)或由纳米粒子作为基本单元构成的材料 纳米材料属于胶体 C 用漂白粉漂白棉、麻、纸张等 具有强氧化性 D 小苏打可用作治疗胃酸过多的药物 小苏打与酸能发生反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁粉具有还原性，可与包装袋内的氧气发生反应，作脱氧剂，A正确； B．胶体是分散质粒子直径在1~100 的分散系，属于混合物，纳米材料不一定是分散系（可能为纯净物），不属于胶体，B错误； C．漂白粉的有效成分为，具有强氧化性，可漂白棉、麻、纸张等，C正确； D．小苏打为，可与胃酸的主要成分发生反应，可用作治疗胃酸过多的药物，D正确； 故答案选B。 14. 欲配制980mL 1.00mol/L NaOH溶液，部分实验操作如图所示，下列说法错误的是 A. 需要称量的NaOH固体的质量为39.2g B. 上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③ C. 定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaOH溶液浓度偏低 D. 定容后，盖紧瓶塞，颠倒摇匀后，发现液面低于刻度线，无须再次加水 【答案】A 【解析】 【详解】A．配制980mL1.00mol•L﹣1的NaOH溶液，应选取1000mL容量瓶，所需NaOH固体的物质的量=1L×1.00mol•L﹣1=1mol，氢氧化钠的质量为m=nM=1mol×40g•mol﹣1=40g，需要称量的NaOH固体的质量为40.0g，A错误； B．配制一定物质的量浓度的溶液，配制步骤为：计算、溶解、转移、洗涤，最后是定容，B正确； C．定容时仰视刻度线，使溶液体积偏大，浓度偏低，C正确； D．定容后，盖紧瓶塞，颠倒摇匀后，发现液面低于刻度线，无须再次加水，若加水，浓度偏低，D正确； 故选A。 15. 如图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法错误的是 A. 铁在高温条件下与水蒸气反应不能实现转化① B. 由图可预测高铁酸盐()具有强氧化性 C. 生成不可通过化合反应制得 D. 酸性溶液敞口放置在空气中发生反应的离子方程式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁在高温条件下与水蒸气反应生成和，无法得到转化①的产物，不能实现转化①，A正确； B．中元素化合价为+6价，处于铁元素的高价态，可预测高铁酸盐具有强氧化性，B正确； C．可与、发生化合反应生成，反应为，C错误； D．酸性溶液中的具有还原性，敞口放置时被空气中的氧化为，给出的离子方程式满足得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，D正确； 故答案选C。 二、非选择题(本题包括4小题，共55分) 16. 现有以下八种物质： ①铁 ② ③稀盐酸 ④溶液 ⑤熔融 ⑥溶液 ⑦固体 ⑧酒精() （1）以上物质中能导电的是________(填写编号，下同)。 （2）属于电解质的是________。 （3）属于非电解质的是________。 （4）写出下列反应的离子方程式： ③与④反应：________________________。 ③与⑦反应：________________________。 （5）溶液的导电能力由溶液中自由移动的离子浓度及其所带电荷数决定，向④中缓慢通入②至过量，溶液的导电能力的变化为________。 A．先慢慢增强后又逐渐减弱 B．不变 C．先慢慢减弱后又逐渐增强 【答案】（1）①③④⑤⑥ （2）⑤⑦ （3）②⑧ （4） ①. ②. （5）C 【解析】 【分析】①铁是金属单质，能导电，既不是电解质又不是非电解质；②自身不能电离，不导电，属于非电解质；③稀盐酸是混合物，既不是电解质又不是非电解质，含有自由移动的离子，能导电；④溶液是混合物，既不是电解质又不是非电解质，含有自由移动的离子，能导电；⑤熔融含有自由移动的离子，能导电，属于电解质；⑥溶液是混合物，既不是电解质又不是非电解质，含有自由移动的离子，能导电；⑦固体中离子不能自由移动，不导电；其在熔融状态下能导电，属于电解质；⑧酒精()自身不能电离，不导电，属于非电解质； 【小问1详解】 根据以上分析，以上物质中能导电的是①铁 、③稀盐酸、④溶液、⑤熔融、⑥溶液，选①③④⑤⑥。 【小问2详解】 电解质为在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，单质、混合物既不属于电解质也不属于非电解质。根据以上分析，熔融、属于电解质，选⑤⑦。 【小问3详解】 非电解质为在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物，、酒精均不电离，均为非电解质，选②⑧。 【小问4详解】 稀盐酸与氢氧化钡为强酸和强碱，二者反应生成氯化钡和水，反应的离子方程式为； 碳酸钙与盐酸反应生成可溶性氯化钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为。 【小问5详解】 向溶液中通入，首先发生反应，溶液中自由移动离子浓度降低，导电能力减弱；过量时发生反应，为可溶性强电解质，电离出自由离子，离子浓度回升，导电能力增强，所以导电性变化为：先减弱后增强，选C。 17. 如图是钠的价类二维图： （1）②处应填的物质类别为________。 （2）某同学欲进行钠在空气中燃烧的实验，可将钠放入________(填字母)中进行加热。 A．蒸发皿 B．坩埚 C．烧杯 （3）如图在盛有蒸馏水的烧杯中先注入一些煤油，再投入金属钠，观察到的现象是________(填字母)。 A. 钠在水层中反应并四处游动 B. 钠停留在煤油层中不发生反应 C. 钠在煤油的液面上反应并四处游动 D. 钠在煤油与水的界面处反应并上下跳动 （4）若①是一种淡黄色固体，请用两个化学方程式表示其在呼吸面具中作供氧剂的原理________________________、________________________。 （5）侯德榜为我国化工事业的发展作出了卓越贡献，其反应的化学方程式为：(晶体析出)，某活动小组根据上述原理，制备碳酸氢钠，实验装置如图所示(夹持、固定用仪器未画出)： ①乙瓶中装有的试剂为________，装置a的作用是________________________。 ②侯氏制碱法缩短了流程，降低了成本，制得后获得纯碱的化学方程式为________________________。 ③工业纯碱中可能混有少量，小组同学设计了简单实验证明纯碱中是否含有，请你完成下列空白；取少量工业纯碱溶于试管中，向其加入足量稀硝酸，再滴加适量________溶液，产生白色沉淀，说明纯碱中含有杂质。 【答案】（1）盐 （2）B （3）D （4） ①. ②. （5） ①. 饱和碳酸氢钠 ②. 吸收尾气，防止倒吸 ③. ④. 硝酸银/ 【解析】 【小问1详解】 价类二维图的横坐标代表物质类别，已标注的类别依次为氢化物、单质、氧化物、碱，②处对应的物质为Na2CO3、NaHCO3，二者均属于盐类，故答案为盐； 【小问2详解】 钠在空气中燃烧温度很高（约400℃以上），生成淡黄色的Na2O2。 A．蒸发皿用于蒸发液体，耐高温但一般不做固体高温灼烧，选项A错误； B．坩埚专门用于高温灼烧固体，配合泥三角、三脚架、酒精喷灯使用，选项B正确； C．烧杯不适合做高温实验，选项C错误； 故答案为B； 【小问3详解】 从密度关系来看，三者密度关系从小到大排序为煤油<钠<水，因此钠不会停留在煤油层，也不会沉入水底，而是在煤油与水的界面处。钠与水接触发生反应产生氢气，产生的氢气附着在钠表面，使钠受到的浮力增大，向上进入煤油层，氢气逸出后，重力又使钠下沉回到界面，如此反复，表现为上下跳动。 A．钠不会在水层停留许久，选项A错误； B．由以上分析可得，钠不会在煤油层停留许久，选项B错误； C．钠的密度大于煤油，钠不会在煤油层表面停留许久，选项C错误； D．钠会反复上下跳动，选项D正确； 故答案为D； 【小问4详解】 由题可得，Na的化合价为+1且为氧化物、是淡黄色固体的物质指的是Na2O2，Na2O2能与人体呼出的CO2和水蒸气反应生成O2。反应方程式为：、； 【小问5详解】 在本装置中，甲装置通过碳酸钙和盐酸反应制得的CO2，其中混有HCl气体。乙装置的目的是除去CO2中的HCl，不能用NaOH、Na2CO3溶液，因为会同时吸收CO2，必须用饱和NaHCO3溶液。原理：NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2↑ + H2O，既除杂又不损耗CO2，还能增加CO2量。丙装置是侯氏制碱的核心反应。丁装置为尾气处理，装置a是一个倒扣的漏斗。 ①由以上分析可得，乙瓶中装有的试剂为饱和NaHCO3溶液，装置a的作用是尾气处理，防止倒吸；故答案为饱和NaHCO3溶液、尾气处理，防止倒吸； ②侯氏制碱法制得NaHCO3后获得纯碱的化学方程式为：； ③滴入AgNO3溶液能够生成白色沉淀AgCl，以检验氯离子，但是溶液中含有碳酸根离子和氯离子，碳酸根离子和银离子也能产生沉淀，可以先加足量稀硝酸排除碳酸根离子的干扰，故答案为AgNO3溶液。 18. Ⅰ．物质的量计算是高中化学的基本计算技能。 （1）有①，②标准状况下，，③三种气体，这三种气体的物质的量从大到小的顺序是________。 （2）90 g葡萄糖（）含碳原子的数目为________（设代表阿伏加德罗常数的数值）。 （3）同温同压下，与的浓度之比为________。 （4）19 g某二价金属的氯化物中含有，则A的摩尔质量为________。 Ⅱ．实验室用密度为、质量分数为98%的浓硫酸配制98 mL、1.84 mol/L的稀硫酸溶液。 （5）需用量筒量取浓硫酸的体积为________mL。 （6）该实验使用的玻璃仪器除了烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还有________。 【答案】（1）③①② （2） （3）1:1 （4）24 g/mol （5）10.0 （6）100 mL容量瓶 【解析】 【分析】配制一定物质的量浓度的溶液时，应选择标称容量不小于所需体积的最小规格容量瓶，并以该容量瓶的标称容量作为计算时的最终溶液体积。 【小问1详解】 ①的物质的量为2 mol；标准状况下，②的物质的量为33.6 L÷22.4 L/mol = 1.5 mol；③的摩尔质量为34 g/mol，故其物质的量为85 g÷34 g/mol = 2.5 mol。因此，三种气体的物质的量从大到小的顺序为③①②； 【小问2详解】 葡萄糖的摩尔质量为180 g/mol，90 g÷180 g/mol = 0.5 mol。每个葡萄糖分子含6个碳原子，故碳原子的物质的量为0.5 mol×6 = 3 mol，碳原子数为； 【小问3详解】 同温同压下，两种气体的气体摩尔体积相同，单位体积内所含气体的物质的量相同，因此二者的物质的量浓度相同，浓度之比为1:1； 【小问4详解】 1 mol该氯化物含2 mol氯离子，因此氯化物的物质的量为0.4 mol÷2 = 0.2 mol，其摩尔质量为19 g÷0.2 mol = 95 g/mol。A的摩尔质量为95 g/mol−2×35.5 g/mol = 24 g/mol； 【小问5详解】 按【分析】所述选瓶原则，配制98 mL溶液应选用100 mL容量瓶。98%浓硫酸的物质的量浓度为1000 mL/L×1.84 g/mL×98%÷98 g/mol = 18.4 mol/L。根据稀释前后硫酸的物质的量不变，所需浓硫酸的体积为1.84 mol/L×0.100 L÷18.4 mol/L = 0.0100 L = 10.0 mL，故应量取10.0 mL； 【小问6详解】 由【分析】所述选瓶原则可知，配制至少98 mL溶液应选用100 mL容量瓶，因此除题干已列仪器外，还需100 mL容量瓶。 19. 氯气是一种重要的化工原料，某课外学习小组设计了如下装置制取氯气并验证氯气的某些性质。 请回答下列问题： （1）装置A中仪器a的名称为________，圆底烧瓶中发生反应的化学反应方程式为________________________。 （2）B装置中的试剂为________，其作用是________________________。 （3）D中的实验现象是________________________，E中的实验现象是________________________。 （4）装置F中盛装NaOH溶液可得到84消毒液。84消毒液是生活中常见的一种消毒剂，常用于环境的消毒，其主要成分是NaClO。 ①写出装置F中离子反应方程式_________________________。 ②次氯酸钠可以用于去除废水中的铵态氮，配平下列离子方程式，并用单线桥表示电子转移情况________________________。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. （2） ①. 饱和食盐水/饱和NaCl溶液 ②. 除HCl （3） ①. 干燥的有色布条不褪色 ②. 湿润的有色布条褪色 （4） ①. ②. 【解析】 【分析】图中装置A中利用二氧化锰和浓盐酸共热制取氯气，浓盐酸易挥发，制得的氯气中含HCl和水蒸气，装置B中盛放饱和食盐水用来吸收HCl，装置C中盛放浓硫酸干燥氯气，装置D和E用于检验氯气是否有漂白性，装置F为尾气吸收装置，用来吸收多余的氯气，以免污染空气。 【小问1详解】 根据图中的实验装置可以看出装置A中仪器a的名称为分液漏斗；实验中制备氯气原料为二氧化锰和浓盐酸，化学反应方程式为。 【小问2详解】 A中制备的氯气中含有氯化氢杂质，装置B的作用是除氯气中的氯化氢，B中的试剂是饱和食盐水。 【小问3详解】 D中干燥的有色布条不褪色，说明氯气没有漂白性，E中湿润的有色布条褪色，说明氯气和水反应生成具有漂白性的物质； 【小问4详解】 ①装置F中氢氧化钠作用是吸收多余的氯气，氢氧化钠和氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，装置F中发生反应的离子方程式为；②配平依据得失电子守恒：中N为-3价，被氧化为中0价的N；中Cl为+1价，被还原为中-1价的Cl；用单线桥法标出电子转移的方向和数目如下：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $