精品解析：广东东莞市2025-2026学年第一学期教学质量自查高二化学试题

2025—2026学年度第一学期教学质量自查 高二化学 注意事项： 1．本试卷分选择题和非选择题两部分。 2．试卷满分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量H 1 N 14 O 16 一、选择题：本题包括16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 能源是人类文明进步的基础和动力。下列设备工作时，能将化学能转化为电能的是 A.核电装置 B.风力发电机 C.太阳能电池板 D.固体燃料电池 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．核电装置工作时将核能转化为电能，不是化学能转化为电能，A错误； B．风力发电机工作时将风能（机械能）转化为电能，B错误； C．太阳能电池板工作时将太阳能（光能）转化为电能，C错误； D．固体燃料电池属于原电池类装置，工作时通过自发氧化还原反应将化学能转化为电能，D正确； 故选D。 2. 东汉魏伯阳著《周易参同契》记载了“胡粉投火中，色坏”，此过程白色碱式碳酸铅变色：。下列关于该反应的说法正确的是 A. 属于熵减反应 B. 属于置换反应 C. 属于分解反应 D. 属于氧化还原反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应反应物为固体，生成物包含、两种气体，体系混乱度增大，属于熵增反应，A错误； B．置换反应的特征是单质与化合物反应生成新单质和新化合物，该反应反应物仅一种，且无单质参与或生成，不属于置换反应，B错误； C．该反应由一种反应物分解生成三种不同物质，符合分解反应“一变多”的特征，属于分解反应，C正确； D．反应前后所有元素化合价均未发生变化（为价、为价、为价、为价），无电子转移，不属于氧化还原反应，D错误； 故选C。 3. 通过催化途径转变为的历程如图所示。下列说法正确的是 A. 断裂键释放能量 B. TS转变为的过程放热 C. 比稳定 D. 使用催化剂会改变总反应焓变 【答案】B 【解析】 【详解】A．断裂化学键需要吸收能量，故断裂键吸收能量，A错误； B．的能量高于的能量，反应物总能量高于生成物总能量的过程为放热过程，故转变为的过程放热，B正确； C．物质能量越低越稳定，的能量低于，故比稳定，C错误； D．催化剂只能降低反应的活化能，不改变反应的始态和终态，故不会改变总反应焓变，D错误； 故本题选B。 4. 钴盐是生产三元锂电池正极的关键原材料。下列说法正确的是 A. 电池正极上通常发生氧化反应 B. Co元素位于元素周期表中的s区 C. Co的焰色与核外电子跃迁释放能量有关 D. 基态Co原子的价层电子轨道表示式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．原电池正极发生得电子的还原反应，负极才发生氧化反应，A错误； B．为27号元素，属于过渡金属，位于元素周期表区，区仅包含第ⅠA、ⅡA族元素，B错误； C．焰色的产生是由于核外电子吸收能量跃迁到高能级后，再跃迁回低能级时以光的形式释放能量，因此的焰色与核外电子跃迁释放能量有关，C正确； D．基态原子价层电子排布为，图中轨道两个电子自旋方向相同，违反泡利不相容原理，且轨道排布违反洪特规则，正确的基态Co原子的价层电子轨道表示式为D错误； 故选C。 5. 化学反应调控对日常生活和工农业生产都有重要意义。下列做法不正确的是 A. 合成氨工业：及时从反应体系中分离出 B. 除雪作业：冬季给金属桥除雪首选氯盐类融雪剂 C. 生鲜运输：全程冷链保持低温并严控温度波动 D. 土壤治理：用纳米级还原剂处理高价重金属离子 【答案】B 【解析】 【详解】A．合成氨反应为可逆反应，及时分离出可使平衡正向移动，提高原料利用率，A正确； B．氯盐类融雪剂溶于水后形成电解质溶液，会加速金属桥梁的电化学腐蚀，不能作为金属桥除雪的首选，B错误； C．低温可降低微生物活性和生鲜中酶的催化效率，延缓生鲜腐败变质，C正确； D．纳米级还原剂还原性强、接触反应的比表面积大，可将有毒的高价重金属离子还原为低毒（五毒）的低价态单质或价态，实现土壤重金属污染治理，D正确； 故答案选B。 6. 化学与美丽中国密切相关。下列说法正确的是 A. 游客释放的二氧化碳无毒，钟乳石（）溶洞参观无需限流 B. 生物降解烟花以可降解材料作基材，可在喜马拉雅高海拔山区燃放 C. 尾气处理装置能高效处理有害物，汽车产业不必向新能源转型 D. 溶质含量影响溶液对光线的吸收，吸光度检测可用于水质监测 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶洞中若游客过多，释放的浓度过高，一方面易导致人员缺氧窒息，另一方面会与、反应生成可溶性的腐蚀钟乳石，因此溶洞参观需要限流，A错误； B．喜马拉雅高海拔山区生态环境极其脆弱，即使是生物降解烟花，燃放时仍会产生硫化物等污染物，且低温环境下可降解材料降解速率极慢，会破坏当地生态，不能在该区域燃放，B错误； C．尾气处理装置仅能处理部分有害物，传统燃油汽车仍会排放等温室气体，且消耗的化石能源属于不可再生能源，因此汽车产业仍需向新能源转型，C错误； D．根据朗伯-比尔定律，溶液的吸光度与溶质浓度呈正相关，因此可通过吸光度检测测定水中污染物的含量，可用于水质监测，D正确； 故本题选D。 7. 化学是以实验为基础的学科。下列实验现象描述正确的是 A.气体颜色变深 B.溶液红色变深 C.溶液从橙色变黄色 D.溶液蓝色加深 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．活塞从I移到II，容器体积增大、压强减小，反应平衡逆向移动，物质的量增大，但体积增大的影响占主导，最终浓度比原平衡小，气体颜色变浅，A错误； B．加入粉，发生反应，浓度减小，平衡正向移动，浓度减小，溶液红色变浅，B错误； C．滴入溶液，与反应使浓度减小，平衡正向移动，浓度增大，溶液从橙色变黄色，C正确； D．该反应，正反应为吸热反应，加热使平衡正向移动，浓度减小，溶液蓝色变浅，D错误； 故选C。 8. 氢能是极具发展潜力的清洁能源。下列反应是目前大规模制取氢气的方法之一： ，在生产中，能提高，平衡产率的措施是 A. 降温 B. 加压 C. 使用催化剂 D. 增大反应气体流速 【答案】A 【解析】 【详解】A．该反应正反应为放热反应，降低温度平衡向正反应方向移动，平衡产率提高，A正确； B．该反应反应前后气体总物质的量相等，加压平衡不发生移动，平衡产率不变，B错误； C．催化剂仅能改变反应速率，不影响平衡状态，平衡产率不变，C错误； D．增大反应气体流速，反应物未充分反应便流出体系，平衡产率降低，D错误； 故答案选A。 9. 常温下，某稀溶液。下列有关该溶液的说法正确的是 A. B. C. 、、、在该溶液中能大量共存 D. 该溶液可能让甲基橙试液变红 【答案】B 【解析】 【详解】A．常温下水的离子积为定值，不随溶液酸碱性发生变化，A错误； B．常温下的溶液呈碱性，本质特征为，B正确； C．与、与均会生成难溶沉淀，且碱性溶液中大量的会与、反应生成氢氧化物沉淀，不能大量共存，C错误； D．时甲基橙显红色，时甲基橙显黄色，则时甲基橙显黄色，不可能变红，D错误； 故选B。 10. 白醋生产和质检时，常用“滴定法”确定总酸浓度。下列做法不正确的是 A.润洗 B.取液 C.排气泡 D.滴定 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．用待测白醋润洗盛装白醋的酸式滴定管，但润洗时不能倾斜过度，滴定管中液体浸润整个滴定管即可，操作不正确，符合题意； B．白醋呈酸性，用酸式滴定管量取并向锥形瓶中加液，操作规范，不符合题意； C．NaOH标准溶液用碱式滴定管盛装，排气泡时将尖嘴向上弯曲、挤压玻璃球排出气泡，操作正确，不符合题意； D．NaOH溶液为强碱性，使用碱式滴定管盛装NaOH标准溶液，操作正确，不符合题意； 故选A。 11. 碳酸广泛存在于自然水体，并参与关键的生物代谢过程。下列有关碳酸及其盐的陈述或化学表达，正确的是 A. 分子中电负性最大的元素是C B. 的电离方程式： C. 的水解方程式： D. 可实现沉淀的转化： 【答案】D 【解析】 【详解】A．中的元素为、、，同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，电负性顺序为，电负性最大的元素是，A错误； B．是二元弱酸，电离为分步可逆过程，电离方程式为，B错误； C．给出的方程式是的电离方程式，的水解方程式为，C错误； D．的溶解度小于微溶的，可发生沉淀转化，由溶解度较大的转化为更难溶的，反应可发生，D正确； 故本题选D。 12. 水溶液中的离子平衡在生产生活中应用广泛。下列说法不正确的是 A. 用铝盐可对天然水进行消毒杀菌 B. 用可除去工业废水中的 C. 用石膏可降低盐碱地土壤的碱性 D. 用添加氟化物的牙膏可预防龋齿 【答案】A 【解析】 【详解】A．铝盐溶于水后水解生成胶体，仅能吸附水中悬浮杂质实现净水，无强氧化性，不能起到消毒杀菌作用，A错误； B．的溶度积远小于，依据沉淀转化原理，可转化为更难溶的沉淀，从而除去工业废水中的，B正确； C．盐碱地的碱性主要来自水解产生的，石膏主要成分为，电离出的可与反应生成难溶的，降低浓度，减弱其水解程度，从而降低土壤碱性，C正确； D．牙齿表面的羟基磷灰石可与牙膏中的反应生成更难溶、抗酸腐蚀能力更强的氟磷灰石，因此可预防龋齿，D正确； 故选A。 13. 氢氧燃料电池工作原理如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 在负极反应，得到电子的数目为 B. 18 g 含有的电子数为 C. 发生反应，溶液增加数目为 D. 电池工作时，从正极室移向负极室 【答案】B 【解析】 【分析】在正极室得电子，在水溶液中正极产物为，在负极失电子被氧化为，穿过质子交换膜进入正极室与结合生成水。 【详解】A．负极上发生氧化反应，失去电子，1mol 反应失去电子数目为，并非得到电子，A错误； B．18g 的物质的量为，1个分子共含10个电子，故1mol 含有的电子数为，B正确； C．选项未指明处于标准状况，无法计算22.4L 的物质的量，且即使1mol 参与反应，正极生成的会与迁移过来的反应生成水，溶液中数目也不会增加，C错误； D．原电池工作时阳离子向正极移动，故从负极室移向正极室，D错误； 故本题选B。 14. 如图为利用固体二氧化钛生产海绵金属钛的装置示意图。下列说法正确的是 A. a为电池的正极 B. 生成氧气的电极反应为 C. 高纯电极发生还原反应 D. 制备金属钛前后，石墨总量不发生变化 【答案】C 【解析】 【详解】A．电解池中阴离子向阳极移动，由向石墨电极移动可知石墨为阳极，阳极连接电源正极，则b为正极、a为负极，A错误； B．生成氧气的反应为失电子的氧化反应，电极反应为，选项中电极反应为得电子的还原反应，B错误； C．高纯电极为阴极，中元素化合价降低、得电子，发生还原反应，C正确； D．石墨电极产生的气体含、，说明石墨与反应生成的发生反应被消耗，总量减少，D错误； 故选C。 15. 已知X、Y、Z、E是原子序数依次增大的前四周期元素。其中基态X原子中s能级和p能级上的电子数相同，Z与X同主族；Y、Z位于同一周期，Y是地壳中含量最高的金属元素；基态E原子核外未成对电子数同周期最多。下列说法正确的是 A. 简单离子半径： B. 元素第一电离能： C. 气态氢化物的稳定性： D. 基态E原子的价层电子排布式： 【答案】A 【解析】 【分析】基态原子s能级和p能级电子数相等，电子排布为，为；是地壳中含量最高的金属元素，为；与同主族且与同周期，为；第四周期基态原子未成对电子数最多的是，为。 【详解】A．的简单离子为，的简单离子为，二者核外电子排布相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径，A正确； B．同周期第一电离能随原子序数增大呈增大趋势，价电子排布为，易失去p能级电子，第一电离能小于，故第一电离能，B错误； C．非金属性，非金属性越强气态氢化物越稳定，故稳定性，即，C错误； D．根据洪特规则特例，半满结构更稳定，基态价层电子排布式为，D错误； 故选A。 16. 工业制乙醇的反应为。向恒容密闭容器中投入一定量的和发生上述反应，不同投料比下[]，的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应为吸热反应 B. C. 时，反应达到平衡状态 D. 若，则600 K时的平衡转化率为50% 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，同一投料比下升高温度，的平衡转化率降低，说明平衡逆向移动，即逆反应吸热，则正反应为放热反应，A错误； B．相同温度下，增大投料比[]，相当于增大浓度，平衡正向移动，的平衡转化率增大，即投料比[]越大，的平衡转化率越高，图中相同温度下对应的转化率更高，故，B错误； C．反应达到平衡时，不同物质的正、逆反应速率之比等于化学计量数之比，即时反应达到平衡，则时，反应未达到平衡状态，C错误； D．若，设初始，则，600 K时平衡转化率为50%，反应消耗，根据反应计量关系，消耗的为，即的平衡转化率为，D正确； 故选D。 二、非选择题（本部分包括4题，共56分） 17. 联氨（）是一种二元弱碱，也是一种重要的还原剂，可用作高能燃料。 （1）基态N原子的核外电子排布式为________。 （2）工业上可以利用氮气和氢气制备联氨。已知： ； 则 ________。 （3）常温下，将盐酸滴加到的水溶液中，混合溶液中含氮微粒的物质的量分数（）随pH变化的曲线如图所示。 已知在水中分两步电离： ⅰ； ⅱ． ①的第一步电离常数________。 ②b点溶液中：________（填“>”、“<”或“=”）。 （4）为测定某含样品的质量分数，称取样品m g与适量固体混合，加水配成500 mL溶液，取该溶液25.00 mL于锥形瓶中，滴加2滴淀粉溶液，用标准液滴定，滴定原理：。 ①如图为某次滴定时滴定管中液面高度，读数为________mL。 ②实验测得消耗标准液的平均值为V mL，则样品中的质量分数为________（列出含c、V、m的计算式）。 （5）电解法制备的装置如图所示。写出制备的电极反应式：________。 【答案】（1） （2） （3） ①. ②. < （4） ①. 22.60 ②. （5） 【解析】 【小问1详解】 N的原子序数为7，根据构造原理，其基态原子的核外电子排布式为 。 【小问2详解】 已知热化学方程式： ① ；② ；根据盖斯定律，将方程式 ② - ① 即可得到目标反应：。因此，。 【小问3详解】 ① 由图可知，a点时 ，此时 ，即 。溶液中 ，则 。 的第一步电离常数 。 ② 由图可知，b点在表示 物质的量分数的曲线上，在b点对应的pH下，观察图像可知， 的物质的量分数比的大，故 。 【小问4详解】 ① 滴定管的刻度由上至下逐渐增大，图示液面凹液面最低处在22下方6个小格处。每个小格代表 ，故读数为 。 ② 根据滴定反应方程式知，存在定量关系：。滴定消耗的 物质的量为 ，则 待测液中含有 的物质的量为 。 溶液中 的总物质的量为 。其质量为 。故样品中 的质量分数为 。 【小问5详解】 由电解装置图可知，左侧电极通入的转化为，氮元素化合价由价升高到价，失去电子发生氧化反应，该电极为阳极。由于电解质溶液为 溶液，呈碱性，故阳极的电极反应式为 。 18. 高性能钕铁硼合金因其超强磁性，广泛应用于新能源汽车等领域。以下流程以钕铁硼合金废料（主要成分为Nd、Fe、B等单质）制取。 已知：①常温下，， ，。 ②是一种二元弱酸，可与足量生成可溶物。 ③当离子浓度即可认为该离子已沉淀完全。 （1）为加快“酸浸”速率，可采取的措施是________（写出1条）。 （2）滤液1含有的阳离子主要为、________（写离子符号）。 （3）已知溶液中金属离子开始沉淀的pH如下表，“除铁”前需“氧化”的原因是________。 金属离子 开始沉淀的pH 7.3 2.2 7.5 （4）“除铁”过程中，需调节pH。 ①最合适的试剂X为________（填选项字母）。 a．盐酸 b． c． ②常温下调节溶液，此时溶液中是否已沉淀完全？________（填“是”或“否”）。 （5）“滤液2”中含，“沉钕”过程调节，析出晶体。 ①写出生成沉淀的离子方程式________。 ②当草酸的实际用量大于理论计算量的1.5倍时，“沉钕”产率降低，原因是________。 【答案】（1）粉碎废料、搅拌（合理答案均可） （2）、 （3）将氧化为，以免除铁时损失（合理表述均可） （4） ①. c ②. 是 （5） ①. ②. ②与过量生成可溶物（合理表述均可） 【解析】 【分析】钕铁硼合金废料主要成分为Nd、Fe、B等单质，加入盐酸“酸浸”发生反应：，，故气体中含有氢气；滤液1为、、HCl；加入氧化再通过调pH法除去铁，剩余的滤液2为；加入草酸得晶体，经灼烧得。 【小问1详解】 为加快“酸浸”速率，可采取的措施是适当升高温度、适当增大酸浓度、粉碎废料、搅拌等。 【小问2详解】 滤液1含有的阳离子主要为、、。 【小问3详解】 若不氧化，根据表格、开始沉淀的pH接近，故除铁时会损失。 【小问4详解】 ①试剂X是通过调pH将、分离，使形成，为不引入杂质最合适的试剂X为，故选c。 ②常温下调节溶液，此时，溶液中的浓度，故溶液中已沉淀完全，答案为：是。 【小问5详解】 ①“滤液2”中含，“沉钕”过程析出晶体，离子方程式为。 ②根据信息，与过量生成可溶物，导致草酸的实际用量大于理论计算量的1.5倍时，“沉钕”产率会降低。 19. Deacon法可将工业副产物HCl催化氧化成，实现氯资源的循环再利用，主反应为： 。 （1）该反应在________下能自发进行（填“高温”或“低温”），总反应的平衡常数表达式为________。 （2）一种反应机理如图所示。Y为________（填化学式），CuO的作用是________。 （3）常压下，当投料比，以一定流速通入原料气，HCl和的转化率随温度的变化曲线如图所示。为保证原料实际转化率最高，应选择的生产温度为________。 （4）Deacon法存在副反应 。将4 mol 与3 mol 充入体积为V的恒容密闭容器中，体系中同时发生主、副反应。相同反应时间内，不同温度下反应体系中气态含氯物质的组成如图所示（忽略催化剂活性变化）。 ①曲线b对应的物质为________（填化学式）。 ②温度下，HCl的转化率为________，的物质的量为________mol。 【答案】（1） ①. 低温 ②. （2） ①. ②. 催化剂 （3）450℃ （4） ①. ②. 50% ③. 1.7 【解析】 【小问1详解】 该反应的正反应是一个气体分子数减少的放热反应，即 且 ，根据吉布斯自由能判据 时反应自发进行，可知该反应在低温下能自发进行，总反应的平衡常数表达式为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，即 ； 【小问2详解】 根据反应机理图，在生成的步骤中，反应物为，生成物为和 ，根据原子守恒，反应方程式可写为 ，对比两侧原子种类和数量，可知为 ，在该循环中， 在第一步作为反应物参与反应，在最后一步又重新生成，因此其作用是作催化剂； 【小问3详解】 由图2可知，在 时， 和 的转化率均达到最高峰，为了保证原料实际转化率最高，应选择的生产温度为 ； 【小问4详解】 ① 体系中气态含氯物质有、和，根据氯原子守恒，任意时刻均有 ，副反应为吸热反应（），高温下才明显发生，故曲线c代表；在温度下，曲线a的物质的量为，曲线c的物质的量为 ，代入守恒关系验证：，解得 ，与图象中b曲线在时的位置完美吻合，因此，a为 ，b为，c 为，曲线 b 对应的物质为 ， ② 在温度下，剩余，则反应消耗的为，的转化率为 ，此时体系中生成 ，，根据副反应 ，生成 消耗的物质的量为，根据主反应 ，生成 ，消耗的物质的量为 ；共消耗的物质的量为，故剩余的物质的量为。 20. 某化学兴趣小组以溶液为研究对象，实验探究物质之间反应的多样性。 【实验准备】分别配制、、溶液。 （1）用pH计测得溶液，即，用离子方程式说明原因________。 【查阅资料】的水合离子呈淡紫色，稀溶液时为无色。 Ⅰ．探究溶液显黄色的原因。 【提出猜想】猜想1：水解使溶液显黄色；猜想2：使溶液显黄色。 【实验验证】 （2）观察________，溶液也显黄色，向盛有两种溶液的试管中分别滴几滴较大浓度的、溶液，溶液________（描述现象），证明猜想1成立。 （3）向盛有适量溶液的试管中加入少许________，观察到溶液黄色加深，说明猜想2也是影响溶液显黄色的原因。 Ⅱ．探究溶液与溶液的反应。 （4）溶液中存在：________。 【实验探究】将黄色溶液与无色溶液混合，混合溶液颜色变为红褐色且无气体产生，放置一段时间（约1天），溶液颜色慢慢变浅，最后几乎变为无色。 【提出猜想】甲认为与先发生反应Ⅰ：，后发生氧化还原反应Ⅱ：；红褐色溶液实为胶体。 【实验验证】用激光笔照射溶液，可看到明显的光路，证明红褐色溶液确实为胶体。 【提出猜想】 （5）乙同学认为反应Ⅰ、Ⅱ同时发生，反应Ⅱ速率较反应Ⅰ________（填“快”或“慢”），并设计实验验证。 【实验验证】为验证猜想，分别进行图1、图2所示实验。 （6）图1利用原电池原理，请补充完整装置__________，并做出必要标注。关闭开关，电流表指针偏转；滴加溶液（图2），________（描述实验现象），实验证明反应Ⅰ、Ⅱ的确同时发生。 【原因解析】 （7）用平衡移动原理分析，“溶液颜色慢慢变浅”的原因________。 【答案】（1） （2） ①. 0.005 ②. 黄色褪去（回答变浅也可以） （3）NaCl固体 （4） （5）慢 （6） ①. ②. 有蓝色沉淀生成 （7）反应Ⅱ的发生持续降低，使反应Ⅰ的平衡逆向移动，红色变浅 【解析】 【小问1详解】 Fe3+属于弱碱阳离子，在水溶液中发生水解反应，结合水电离出的生成​，使溶液中浓度显著大于浓度，溶液呈酸性，离子方程式表示为：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+。 【小问2详解】 实验需要控制变量，保证溶液中浓度和题干中的浓度一致，因此的物质的量浓度为时，对应浓度为，和猜想验证的对照实验条件匹配。 猜想1认为黄色来自的水解产物，滴加强酸后溶液中浓度升高，抑制的水解，水解平衡逆向移动，根据资料，水合本身为淡紫色、稀溶液接近无色，因此溶液黄色褪去。 【小问3详解】 猜想2认为是溶液显黄色的影响因素，向中加入含大量的试剂，增大溶液中浓度，若黄色加深即可证明猜想2成立，故可加入NaCl固体。 【小问4详解】 该等式是溶液的电荷守恒式，溶液中阳离子所带正电荷总浓度等于阴离子所带负电荷总浓度，故补全左侧的阳离子浓度项即可，即。 【小问5详解】 混合后立刻得到红褐色的胶体，说明水解反应Ⅰ速率很快，而氧化还原反应Ⅱ需要放置一段时间才充分进行，因此反应Ⅱ的速率比反应Ⅰ慢。 【小问6详解】 装置补充为带盐桥的双液原电池：左侧烧杯盛放​溶液，右侧烧杯盛放​溶液，两个石墨电极分别插入对应烧杯中，两烧杯之间用盐桥连接，要利用原电池验证氧化还原反应Ⅱ可以发生，需要将两个半反应拆分在两个电极区，通过盐桥形成闭合回路，避免反应物直接接触发生水解反应，单独验证电子转移的氧化还原过程，如图所示： 。 由图可知，溶液中预先加入了铁氰化钾，若滴加​后发生氧化还原反应生成，会和铁氰化钾反应生成特征蓝色的铁氰化亚铁沉淀，证明反应Ⅱ和Ⅰ同时发生。 【小问7详解】 反应Ⅱ的发生持续降低，同时生成使溶液酸性增强，均使反应Ⅰ的平衡逆向移动，红褐色变浅，最终被还原为，即反应Ⅱ的发生持续降低，使反应Ⅰ的平衡逆向移动，红色变浅。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年度第一学期教学质量自查 高二化学 注意事项： 1．本试卷分选择题和非选择题两部分。 2．试卷满分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量H 1 N 14 O 16 一、选择题：本题包括16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 能源是人类文明进步的基础和动力。下列设备工作时，能将化学能转化为电能的是 A.核电装置 B.风力发电机 C.太阳能电池板 D.固体燃料电池 A. A B. B C. C D. D 2. 东汉魏伯阳著《周易参同契》记载了“胡粉投火中，色坏”，此过程白色碱式碳酸铅变色：。下列关于该反应的说法正确的是 A. 属于熵减反应 B. 属于置换反应 C. 属于分解反应 D. 属于氧化还原反应 3. 通过催化途径转变为的历程如图所示。下列说法正确的是 A. 断裂键释放能量 B. TS转变为的过程放热 C. 比稳定 D. 使用催化剂会改变总反应焓变 4. 钴盐是生产三元锂电池正极的关键原材料。下列说法正确的是 A. 电池正极上通常发生氧化反应 B. Co元素位于元素周期表中的s区 C. Co的焰色与核外电子跃迁释放能量有关 D. 基态Co原子的价层电子轨道表示式为 5. 化学反应调控对日常生活和工农业生产都有重要意义。下列做法不正确的是 A. 合成氨工业：及时从反应体系中分离出 B. 除雪作业：冬季给金属桥除雪首选氯盐类融雪剂 C. 生鲜运输：全程冷链保持低温并严控温度波动 D. 土壤治理：用纳米级还原剂处理高价重金属离子 6. 化学与美丽中国密切相关。下列说法正确的是 A. 游客释放的二氧化碳无毒，钟乳石（）溶洞参观无需限流 B. 生物降解烟花以可降解材料作基材，可在喜马拉雅高海拔山区燃放 C. 尾气处理装置能高效处理有害物，汽车产业不必向新能源转型 D. 溶质含量影响溶液对光线的吸收，吸光度检测可用于水质监测 7. 化学是以实验为基础的学科。下列实验现象描述正确的是 A.气体颜色变深 B.溶液红色变深 C.溶液从橙色变黄色 D.溶液蓝色加深 A. A B. B C. C D. D 8. 氢能是极具发展潜力的清洁能源。下列反应是目前大规模制取氢气的方法之一： ，在生产中，能提高，平衡产率的措施是 A. 降温 B. 加压 C. 使用催化剂 D. 增大反应气体流速 9. 常温下，某稀溶液。下列有关该溶液的说法正确的是 A. B. C. 、、、在该溶液中能大量共存 D. 该溶液可能让甲基橙试液变红 10. 白醋生产和质检时，常用“滴定法”确定总酸浓度。下列做法不正确的是 A.润洗 B.取液 C.排气泡 D.滴定 A. A B. B C. C D. D 11. 碳酸广泛存在于自然水体，并参与关键的生物代谢过程。下列有关碳酸及其盐的陈述或化学表达，正确的是 A. 分子中电负性最大的元素是C B. 的电离方程式： C. 的水解方程式： D. 可实现沉淀的转化： 12. 水溶液中的离子平衡在生产生活中应用广泛。下列说法不正确的是 A. 用铝盐可对天然水进行消毒杀菌 B. 用可除去工业废水中的 C. 用石膏可降低盐碱地土壤的碱性 D. 用添加氟化物的牙膏可预防龋齿 13. 氢氧燃料电池工作原理如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 在负极反应，得到电子的数目为 B. 18 g 含有的电子数为 C. 发生反应，溶液增加数目为 D. 电池工作时，从正极室移向负极室 14. 如图为利用固体二氧化钛生产海绵金属钛的装置示意图。下列说法正确的是 A. a为电池的正极 B. 生成氧气的电极反应为 C. 高纯电极发生还原反应 D. 制备金属钛前后，石墨总量不发生变化 15. 已知X、Y、Z、E是原子序数依次增大的前四周期元素。其中基态X原子中s能级和p能级上的电子数相同，Z与X同主族；Y、Z位于同一周期，Y是地壳中含量最高的金属元素；基态E原子核外未成对电子数同周期最多。下列说法正确的是 A. 简单离子半径： B. 元素第一电离能： C. 气态氢化物的稳定性： D. 基态E原子的价层电子排布式： 16. 工业制乙醇的反应为。向恒容密闭容器中投入一定量的和发生上述反应，不同投料比下[]，的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应为吸热反应 B. C. 时，反应达到平衡状态 D. 若，则600 K时的平衡转化率为50% 二、非选择题（本部分包括4题，共56分） 17. 联氨（）是一种二元弱碱，也是一种重要的还原剂，可用作高能燃料。 （1）基态N原子的核外电子排布式为________。 （2）工业上可以利用氮气和氢气制备联氨。已知： ； 则 ________。 （3）常温下，将盐酸滴加到的水溶液中，混合溶液中含氮微粒的物质的量分数（）随pH变化的曲线如图所示。 已知在水中分两步电离： ⅰ； ⅱ． ①的第一步电离常数________。 ②b点溶液中：________（填“>”、“<”或“=”）。 （4）为测定某含样品的质量分数，称取样品m g与适量固体混合，加水配成500 mL溶液，取该溶液25.00 mL于锥形瓶中，滴加2滴淀粉溶液，用标准液滴定，滴定原理：。 ①如图为某次滴定时滴定管中液面高度，读数为________mL。 ②实验测得消耗标准液的平均值为V mL，则样品中的质量分数为________（列出含c、V、m的计算式）。 （5）电解法制备的装置如图所示。写出制备的电极反应式：________。 18. 高性能钕铁硼合金因其超强磁性，广泛应用于新能源汽车等领域。以下流程以钕铁硼合金废料（主要成分为Nd、Fe、B等单质）制取。 已知：①常温下，， ，。 ②是一种二元弱酸，可与足量生成可溶物。 ③当离子浓度即可认为该离子已沉淀完全。 （1）为加快“酸浸”速率，可采取的措施是________（写出1条）。 （2）滤液1含有的阳离子主要为、________（写离子符号）。 （3）已知溶液中金属离子开始沉淀的pH如下表，“除铁”前需“氧化”的原因是________。 金属离子 开始沉淀的pH 7.3 2.2 7.5 （4）“除铁”过程中，需调节pH。 ①最合适的试剂X为________（填选项字母）。 a．盐酸 b． c． ②常温下调节溶液，此时溶液中是否已沉淀完全？________（填“是”或“否”）。 （5）“滤液2”中含，“沉钕”过程调节，析出晶体。 ①写出生成沉淀的离子方程式________。 ②当草酸的实际用量大于理论计算量的1.5倍时，“沉钕”产率降低，原因是________。 19. Deacon法可将工业副产物HCl催化氧化成，实现氯资源的循环再利用，主反应为： 。 （1）该反应在________下能自发进行（填“高温”或“低温”），总反应的平衡常数表达式为________。 （2）一种反应机理如图所示。Y为________（填化学式），CuO的作用是________。 （3）常压下，当投料比，以一定流速通入原料气，HCl和的转化率随温度的变化曲线如图所示。为保证原料实际转化率最高，应选择的生产温度为________。 （4）Deacon法存在副反应 。将4 mol 与3 mol 充入体积为V的恒容密闭容器中，体系中同时发生主、副反应。相同反应时间内，不同温度下反应体系中气态含氯物质的组成如图所示（忽略催化剂活性变化）。 ①曲线b对应的物质为________（填化学式）。 ②温度下，HCl的转化率为________，的物质的量为________mol。 20. 某化学兴趣小组以溶液为研究对象，实验探究物质之间反应的多样性。 【实验准备】分别配制、、溶液。 （1）用pH计测得溶液，即，用离子方程式说明原因________。 【查阅资料】的水合离子呈淡紫色，稀溶液时为无色。 Ⅰ．探究溶液显黄色的原因。 【提出猜想】猜想1：水解使溶液显黄色；猜想2：使溶液显黄色。 【实验验证】 （2）观察________，溶液也显黄色，向盛有两种溶液的试管中分别滴几滴较大浓度的、溶液，溶液________（描述现象），证明猜想1成立。 （3）向盛有适量溶液的试管中加入少许________，观察到溶液黄色加深，说明猜想2也是影响溶液显黄色的原因。 Ⅱ．探究溶液与溶液的反应。 （4）溶液中存在：________。 【实验探究】将黄色溶液与无色溶液混合，混合溶液颜色变为红褐色且无气体产生，放置一段时间（约1天），溶液颜色慢慢变浅，最后几乎变为无色。 【提出猜想】甲认为与先发生反应Ⅰ：，后发生氧化还原反应Ⅱ：；红褐色溶液实为胶体。 【实验验证】用激光笔照射溶液，可看到明显的光路，证明红褐色溶液确实为胶体。 【提出猜想】 （5）乙同学认为反应Ⅰ、Ⅱ同时发生，反应Ⅱ速率较反应Ⅰ________（填“快”或“慢”），并设计实验验证。 【实验验证】为验证猜想，分别进行图1、图2所示实验。 （6）图1利用原电池原理，请补充完整装置__________，并做出必要标注。关闭开关，电流表指针偏转；滴加溶液（图2），________（描述实验现象），实验证明反应Ⅰ、Ⅱ的确同时发生。 【原因解析】 （7）用平衡移动原理分析，“溶液颜色慢慢变浅”的原因________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $