第27天 含表格的化学方程式的计算-【荣恒专项】2026年初中化学方程式秒解（初中通用）

初中化学方程式秒解 第27天 含表格的化学方程式的计算 同学习难度：★★★★☆ 考频：3年105考 国打卡日期：月日 考法前瞻 考法 根据表格中的数据进行计算 此类试题往往给出多组实验数据。解题时要通过比较、分析、推理，确定反应物完全反 应的一组数据，再结合数据进行相关计算。 题型突破 题型根据表格中的数据进行计算 母题[德阳中考]某小组同学在进行“学生实验10 测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量”时， 称取12.0g鸡蛋壳放入烧杯中，将烧杯放在电子秤上，加人100mL稀盐酸，恰好完全 反应，实验记录数据如表： 时间/s 0 30 60 90 120 150 烧杯及杯内物质质量/g 160.0 157.8 156.4 155.7 155.6 155.6 结合实验过程及所测数据（假设反应生成的C0,全部排出）分析。下列说法错误的是 () A.产生C02的质量为4.4g B.所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3% C.鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数约为83.3% D.若加入稀盐酸的量不足，会导致测得鸡蛋壳中碳酸钙的含量偏小 第 【解析】加入稀盐酸，发生的反应是CaC03+2HCl一CaCl2+H,0+C02↑，根据质量 天 守恒定律，产生C02的质量为160.0g-155.6g=4.4g,A正确。设100mL稀盐酸中 溶质质量为x,鸡蛋壳中碳酸钙质量为y。 CaCO3 2HCI=CaCl2 H20+CO2 10073 44 y 4.4g 则有及天，解得化=7.3g。稀盐酸的体积为100mL,但其密度未知，无法计算稀 444.4g 104 题第二部分 化学方程式在中考中的重点题型 盐酸的质量和溶质质量分数，B错误。0-，解得)=10g,则鸡蛋壳中酸酸钙 444.4g 的质量分数为 10g×100%≈83.3%，C正确。若加入稀盐酸的量不足，碳酸钙不能 12.0g 完全反应，生成二氧化碳的质量偏小，会导致测得鸡蛋壳中碳酸钙的含量偏小，D 正确。 【答案B 8变式训练参考答案及解析见P128 1.碳酸钾(K,C0)俗称钾碱，主要用于印染、玻璃的生产等。为测定某钾碱样品 中碳酸钾的质量分数，化学兴趣小组同学称取28.0g钾碱样品于烧杯中，将 200.0g一定溶质质量分数的稀硫酸平均分成五份，依次加入上述烧杯中，充分 反应，测得实验数据如下表。 1 2 3 4 5 加入稀硫酸的质量/g 40 40 40 40 40 烧杯中剩余物质的质量g 65.8 103.6 141.4 m 219.2 (1)m的值为 ,完全反应后生成二氧化碳的总质量为 go (2)计算该钾碱样品中碳酸钾的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。 (3)第5次加入稀硫酸后所得溶液中K*和SO?~的个数比 2:1(填“大于” “小于”或“等于”)。 2.某化学兴趣小组的同学为测定某假黄金（铜锌合金）中锌的质量，取20g假黄 金置于烧杯中，将120g稀盐酸分6次加入，充分反应，实验数据如下： 实验次序 1 2 3 5 6 加入稀盐酸的质量g 20 20 20 20 20 20 剩余固体的质量g 18.7 17.4 m 14.8 13.5 13.5 第2天 请回答： (1)表中m= (2)20g假黄金（铜锌合金）中锌的质量是 go (3)所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程） 105 初中化学方程式秒解 真题演练 参考答案及解析见P129 1.鄂州中考为测定某瓶稀盐酸的溶质 总质量与充分反应后锥形瓶及瓶内剩 质量分数，取4.0g石灰石样品于烧杯 余物质总质量的数据如下表所示。 中，将该稀盐酸40.0g分4次加入烧杯 中，充分反应后经过滤、洗涤、干燥、称 稀盐酸 重，得实验数据如下： 10g样品 第一次第二次第三次第四次 加入稀盐酸 的质量g 10.0 10.0 10.0 10.0 剩余固体的 (该石灰石中杂质不溶解于水，也不与 质量g 3.0 2.0 1.0 0.6 酸反应) 已知：石灰石样品中的杂质既不与盐 加入稀盐酸 酸反应，也不溶于水。请计算： 0 10 25 35 的总质量g (1)4.0g石灰石中碳酸钙的质量是 锥形瓶及瓶 g。 内剩余物质 60.0069.1282.8092.36 总质量g (2)求该瓶稀盐酸的溶质质量分数（写 出计算过程)。 回答下列问题： (1)10g该石灰石样品与稀盐酸恰好完 全反应时，消耗的稀盐酸的总质 量是 g,产生二氧化碳的总 质量是 .go (2)该样品中碳酸钙的质量分数为多 少？（写出计算过程） 第7天 2.烟台中考化学兴趣小组欲测定某石 灰石样品中碳酸钙的质量分数。先将 10g样品放入质量为50g的锥形瓶中， 再逐滴加入稀盐酸充分反应（如图所 示)。反应过程中测得滴加稀盐酸的 106初中化学方程式秒解 真题演练 1.解：设需要LiOH的质量是x。 C02+2Li0H=Li2C03+H20 4448 88g 4488g 48=x x=96g 答：需要Li0H的质量是96g。 2.解：设28gCa0最多能捕集C0,的质量是x。 CaO+CO 640℃CaC0, 5644 28g x 5628g 44元 x=22g 答：28gCa0最多能捕集22gC029 3.(1)C0 (2)解：设每天至少需要消耗CaC0,的质量是x。 参 2CaC03+2S02+02 高温2CaS0,+2C02 考 200 128 48t 答 200 案 128-48t 及 x=75t 解 答：每天至少需要消耗CaC0,的质量是75t。 析 4.(1)0.2g (2)解：设参加反应的锌的质量为x。 Zn+H2S04—ZnS04+H2↑ 65 2 x 0.2g 65 2-0.2g x=6.5g 群品中2a的质量分数为6.5黑×00%户 65.0% 答：样品中Zn的质量分数为65.0%。 5.(1)2.2(2)98.6%(3)9.8% 【解析】(1)根据质量守恒定律，反应过程中 生成气体的质量为7g+50g-54.8g= 128 2.2g。(2)解：设该钾碱样品中碳酸钾的质量 分数为x。 K,C03+H2S04=K2S04+H20+C02↑ 138 44 7g×x 2.2g 1387g×x =2.2g 44 x≈98.6% 答：该钾碱样品中碳酸钾的质量分数约为 98.6%。 (3)设实验所用稀硫酸中溶质的质量分数至 少为y。 K2C03+H2S04=KS04+H20+C02↑ 98 44 50g×y 2.2g 则有8=50g×y,解得y=9.8%。故该实验 44 2.2g 所用稀硫酸中溶质的质量分数至少为9.8%。 第27天含表格的化学方程式的计算 变式训练 1.(1)179.28.8(2)98.6%(3)小于 【解析】(1)分析题表中数据可知，第一次加 入40g稀硫酸，反应生成二氧化碳的质量为 (28.0g+40g)-65.8g=2.2g,第二次加 入40g稀硫酸，反应生成二氧化碳的质量为 (65.8g+40g)-103.6g=2.2g,即每加入 40g稀硫酸，就会生成2.2g的二氧化碳。 (141.4g+40g+40g)-219.2g=2.2g,即 该反应在第4次加入稀硫酸后，碳酸钾就完 全反应，则141.4g+40g-mg=2.2g,解 得m=179.2;根据质量守恒定律，完全反应 后生成二氧化碳的总质量为28.0g+ 200.0g-219.2g=8.8g0 (2)解：设该钾碱样品中碳酸钾的质量为x。 K2C03+H2S04=K2S04+H20+C02↑ 138 44 8.8g 138 448.8g x=27.6g 则该钾碱样品中碳酸钾的质量分数为 27.6g×100%≈98.6% 28.0g 答：该钾碱样品中碳酸钾的质量分数约为 98.6%。 (3)由(1)分析可知，该反应在第4次加入稀 硫酸后，碳酸钾完全反应，此时溶液中K和 S0?的个数比为2：1。第5次加入稀硫酸后， 溶液中K*个数不变而SO?个数增加，则此时 所得溶液中K+和S0?-的个数比小于2：1。 2.(1)16.1(2)6.5(3)7.3% 【解析】(1)由表中数据可知，前4次实验，每 加入20g稀盐酸，消耗锌的质量为1.3g,则 m=17.4-1.3=16.1。(2)最后剩余的 13.5g固体为铜，则20g假黄金（铜锌合金） 中锌的质量为20g-13.5g=6.5g(3)解： 第1次加入的20g稀盐酸消耗锌的质量为 18.7g-17.4g=1.3g。设所用稀盐酸中溶 质的质量分数是x。 Zn 2HCl ZnCl,+H, 65 73 1.3g20g×x 651.3g 73=20g×元 x=7.3% 答：所用稀盐酸中溶质的质量分数是7.3%。 真题演练 1.(1)3.4(2)7.3% 【解析】(1)碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化 钙、水和二氧化碳，杂质不与稀盐酸反应，分 析表格数据可知，第一次加入的10.0g稀盐 酸能与4.0g-3.0g=1.0g碳酸钙完全反 应；第二次加入的10.0g稀盐酸能与3.0g 2.0g=1.0g碳酸钙完全反应；第三次加入 的10.0g稀盐酸能与2.0g-1.0g=1.0g 碳酸钙完全反应；第四次加入的10.0g稀盐 酸只能与1.0g-0.6g=0.4g碳酸钙反应， 说明此时碳酸钙已经反应完全，最终剩余的 0.6g固体为杂质，故4.0g石灰石中碳酸钙 的质量是4.0g-0.6g=3.4g。(2)解：分析 瓢参考答案及解析 数据可知，10.0g稀盐酸完全反应可以消耗 碳酸钙的质量为1.0g,设10.0g稀盐酸中溶 质质量为x。 CaCO3 2HCI=CaCl2 +H20+CO2 10073 1.0g 1001.0g 73 X x=0.73g 则该瓶稀盐酸的溶质质量分数为0,738× 10.0g 100%=7.3% 答：该瓶稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。 2.(1)302.64(2)60% 【解析】(1)由质量守恒定律可知，参加反应 的反应物的总质量等于生成物的总质量。 由表格数据可知，加入稀盐酸的质量为10g 时，生成的二氧化碳的质量为10g+10g+ 50g-69.12g=0.88g;加入稀盐酸的质量 为25g时，生成的二氧化碳的质量为25g+ 参 10g+50g-82.80g=2.2g。加入稀盐酸 考 的质量为35g时，若样品没有反应完全，生 答 成的二氧化碳的质量为2.2g+0.88g= 案 3.08g,实际生成的二氧化碳的质量为35g+ 及 10g+50g-92.36g=2.64g,则加入稀盐 解 酸的质量为35g时，样品反应完全，产生二 析 氧化碳的总质量是2.64g,消耗的稀盐酸的 总质量是10g÷209g=30g.2)解：设孩 样品中碳酸钙的质量为x。 CaCO3 +2HCI=CaCl2 +H20+CO2 100 44 七 2.64g 100 三2.648 44 x=6g 该样品中碳酸钙的质量分数为10g 6g× 100%=60% 答：该样品中碳酸钙的质量分数为60%。 129