第26天 利用化学方程式进行相关计算-【荣恒专项】2026年初中化学方程式秒解（初中通用）

初中化学方程式秒解 第26天 利用化学方程式进行相关计算 同学习难度：★★★☆☆ 考频：3年296考 圈打卡日期：一月日 考法前瞻 考法1利用化学方程式直接进行计算 利用化学方程式进行计算的步骤： (1)设未知量； (2)正确书写化学方程式； (3)写出相关物质的化学计量数与其相对分子质量的乘积以及已知量、未知量； (4)列出比例式并求解； (5)简明地写出答案。 考法2含杂质的化学方程式的计算 在实际生产和实验中，绝对纯净的物质是不存在的，因此要把不纯的反应物的质量换 算成纯物质的质量才能进行计算，而计算出的纯净物质量有时也要换算成不纯物质的 质量。常用公式： (1)纯物质的质量=含杂质的物质的质量×纯度（纯物质的质量分数）； (2)纯度=1-杂质的质量分数。 考法3在溶液中进行的反应的相关计算 对于溶液中进行的反应，实际参加反应的物质是溶液中的溶质，其质量=溶液质量× 第 溶质的质量分数。 天 题型突破。》 题型1 利用化学方程式直接进行计算 母题1[河南中考]用C02和H2作原料可制取甲醇，化学方程式为C02+ 定条件 3H2= CH,OH+H,0,该反应在发展清洁能源及减少碳排放等方面具有重要意 义。若生产48t甲醇，理论上能够吸收C02的质量是多少？ 【解析】已知甲醇的质量，可以直接利用化学方程式中物质间的质量关系求解。 【答案】解：设理论上能够吸收CO,的质量是x。 100 蓝第二部分化学方程式在中考中的重点题型 一定条件 C02+3H2 CH,OH +H,O 44 32 x 48t 44 32=48t x=66t 答：理论上能够吸收C02的质量是66t。 纪变式训练参考答案及解析见P127 1.[甘孜州中考]中国空间站利用太阳能电池板提供电力，电解水制备氧气。若需 制取6.4kg氧气，理论上至少需要电解水的质量是多少？（根据化学方程式进 行计算，写出计算步骤) 题型2含杂质的化学方程式的相关计算 母题2[安徽中考]《天工开物》记载了锡的冶炼方法：入砂（指锡砂）数百斤，丛架木炭 亦数百斤，鼓鞲（指鼓入空气）熔化，用铅少许，（锡）沛然流注。其反应原理为C+ Sn0,高温sn+C0,↑。现有151kg含S0,20%的锡砂，理论上可以炼出锡的质量是 多少？（写出计算过程） 【答案】解：设理论上可以炼出锡的质量是x。 C Sn02 高温 Sn+C02↑ 151 119 151kg×20% 第 天 151151kg×20% 119 x x=23.8kg 答：理论上可以炼出锡的质量是23.8kg。 8变式训练参考答案及解析见P127 2.[盐城中考]生产汽车需要使用大量的金属铁。若用1000t含氧化铁(Fe,0) 80%的赤铁矿石，理论上可以炼出纯铁的质量是多少？（写出计算过程） 101 初中化学方程式秒解 题型3在溶液中进行的反应的相关计算 母题3[乐山中考]发酵粉常用于制作馒头、糕点等，其主要成分为NaHCO,。某同学 为测定某发酵粉样品中NaHC0,的质量分数进行如下实验：取一个10.2g的空烧杯，向 其中加入10.0g发酵粉后缓慢加入50.0g质量分数为20%的稀硫酸，待发酵粉中 NaHC0,完全反应后，测得烧杯及烧杯中物质的总质量为65.8g。计算发酵粉样品中 NaHCO,的质量分数。（写出计算过程） 已知：①2NaHC0,+H2S04=Na,S04+2H20+2C02↑；②样品中其他成分不与硫 酸反应。 【解析】所给数据都不是纯物质的质量，不能直接参与计算，可以先根据质量守恒定律， 计算出反应生成的二氧化碳的质量。 【答案】解：反应生成的C02的质量为10.2g+10.0g+50.0g-65.8g=4.4g。 设发酵粉样品中NaHCO,的质量为x。 2NaHC03+H2S04=Na2S04+2H20+2C02t 168 88 x 4.4g 168 88 4.4g x=8.4g 发酵粉样品中NaHCO,的质量分数为 8.48×100%=849% 10.0g 答：发酵粉样品中NaHC0,的质量分数为84%。 第 公变式训练参考答案及解析见P127 天 3.[广安中考]碱石灰（含Ca0、NaOH)常用作气体的千燥剂。化学兴趣小组为测 定某种碱石灰中Ca0的质量分数，将10g碱石灰加入80gNaC0,溶液中，发生 反应：Ca0+H,0+Na,C0,=CaC03+2Na0H。待碱石灰中Ca0完全反应 后，测得生成CaC03固体的质量为10g0 回答下列问题： (1)除去CaC0,固体后，所得溶液的质量为 go (2)求该碱石灰中Ca0的质量分数。（写出计算过程) 102 蓝第二部分 化学方程式在中考中的重点题型 真题演练 参考答案及解析见P128 1.d青海中考在“神舟”飞船内，用盛 4.雅安中考化学兴趣小组为测定某锌 有LOH的滤网吸收航天员呼出的 样品（杂质不与酸反应）中Zn的质量分 C02气体，化学方程式为C02+ 数，取10.0g锌样品逐滴加入稀硫酸， 2Li0H=Li,C03+H20。计算吸收 待不再有气泡产生时停止滴加试剂， 88gC02,需要Li0H的质量是多少？ 共用去稀硫酸的质量为100.0g。反应 后测得混合物的总质量为109.8g。请 计算： (1)生成氢气的质量为 (2)样品中Zn的质量分数。（写出计算 2.dd连云港中考640℃时Ca0能与C02反 应生成CaC03,固定封存C02.28g 过程，计算结果精确到0.1%) Ca0最多能捕集CO,的质量是多少？ (写出计算过程，否则不得分) 5.l江西中考碳酸钾(K,C03)俗称钾碱， 主要用于印染、玻璃等领域。为测定 某钾碱样品中碳酸钾的质量分数，化 3.d宜宾中考某火力发电厂为防止燃煤 学小组将7g钾碱样品加入烧杯，再加 烟气中的S0,排出后污染环境，选择使 人50g足量的稀硫酸，测得反应后烧 用石灰石进行烟气脱硫，这个过程中 杯中物质的总质量为54.8g。(杂质不 会发生化学反应：2CaC03+2S02+ 参加反应) 第 0,高温2CaS0,+2X。回答下列问题： 26 (1)反应过程中生成气体的质量为 天 (1)X是 (填化学式)。 go (2)若火力发电厂每天燃煤产生 (2)计算该钾碱样品中碳酸钾的质量 48tS02,通过以上反应进行烟气脱 分数。（写出计算过程，结果精确到 硫，每天至少需要消耗CaC0,的质 0.1%) 量是多少吨？（写出计算过程） (3)该实验所用稀硫酸中溶质的质量 分数至少为 103真题演练 1.A 2.B 3.C【解析】Cu2(0H)2C03可以看作Cu(0H)2 CuC03,则其与HCl反应的产物是CuCl2、H,0 和C02,故选C。 4.D【解析】物质甲是二氧化碳，由二氧化碳 分子构成，A错误；物质丁是尿素 [CO(NH2)2],在农业生产中用作氨肥，B错 误；反应前后分子种类一定改变，C错误；该 反应的化学方程式为C02+N2t 3H,一定条件C0(NH,2+H,0,则参加反应 的乙和丙分子个数比为1：3，D正确。 5.C【解析】根据质量守恒定律，参加反应的 物质的总质量等于生成物的质量之和，故参 加反应的R和氧气的质量总和一定等于生 成的二氧化碳和水的质量之和，为4.4g+ 3.6g=8.0g,A正确。根据质量守恒定律， 反应前后元素的种类和质量不变，则R中一 定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素， 则R质量的最小值是碳元素和氢元素的质 量之和，碳元素的质量等于二氧化碳中碳元 素的质量，为44g×=1.2g氢元素的 质量等于水中氢元素的质量，为3.6g× 18=0.4g,则所取R质量的最小值为 1.2g+0.4g=1.6g,B正确。综上分析，R 中碳原子和氢原子的个数比为128： 12 0.4g=1:4,则R不可能是酒精，C错误。若 1 C0和H2的分子个数比为1：2，则碳原子和氢 原子的个数比为1：(2×2)=1：4，D正确。 6.B【解析】化学反应前后催化剂的质量不 变，A错误；根据质量守恒定律，反应前氢气 质量为52g+9g+34g-80g=15g,参加 反应的氢气质量为15g-9g=6g,B正确； 每个氨分子是由1个氨原子和3个氢原子构 斯参考答案及解析 ① 成的，氯气分子的微现示客图为面，C错 误；参加反应的氨气质量为80g-52g= 28g,生成的氨气质量为34g-0g=34g,则 参加反应的氨气和生成的氨气分子个数比 为288：34=1：2，D错误。 28·17 第26天利用化学方程式进行相关计算 变式训练 1.解：设理论上至少需要电解水的质量是x。 2H,0通电2H,↑+0，↑ 36 32 6.4kg 3 32=6.4kg x=7.2kg 答：理论上至少需要电解水的质量是7.2kg。 2.解：设理论上可以炼出纯铁的质量是x。 参 高温 Fe2O3 +3C0画2Fe+3C0, 答 160 112 1000t×80% 1601000t×80% 及 112 x=560t 析 答：理论上可以炼出纯铁的质量是560t。 3.(1)80 (2)解：设该碱石灰中Ca0的质量为x。 Ca0 +H2O+Na,CO,=CaCO3 2NaOH 56 100 10g 56 10010g x=5.6g 该碱石灰中Ca0的质量分数为 5.68×100%=56% 10g 答：该碱石灰中Ca0的质量分数为56%。 127 初中化学方程式秒解 真题演练 1.解：设需要LiOH的质量是x。 C02+2Li0H=Li2C03+H20 4448 88g 4488g 48=x x=96g 答：需要Li0H的质量是96g。 2.解：设28gCa0最多能捕集C0,的质量是x。 CaO+CO 640℃CaC0, 5644 28g x 5628g 44元 x=22g 答：28gCa0最多能捕集22gC029 3.(1)C0 (2)解：设每天至少需要消耗CaC0,的质量是x。 参 2CaC03+2S02+02 高温2CaS0,+2C02 考 200 128 48t 答 200 案 128-48t 及 x=75t 解 答：每天至少需要消耗CaC0,的质量是75t。 析 4.(1)0.2g (2)解：设参加反应的锌的质量为x。 Zn+H2S04—ZnS04+H2↑ 65 2 x 0.2g 65 2-0.2g x=6.5g 群品中2a的质量分数为6.5黑×00%户 65.0% 答：样品中Zn的质量分数为65.0%。 5.(1)2.2(2)98.6%(3)9.8% 【解析】(1)根据质量守恒定律，反应过程中 生成气体的质量为7g+50g-54.8g= 128 2.2g。(2)解：设该钾碱样品中碳酸钾的质量 分数为x。 K,C03+H2S04=K2S04+H20+C02↑ 138 44 7g×x 2.2g 1387g×x =2.2g 44 x≈98.6% 答：该钾碱样品中碳酸钾的质量分数约为 98.6%。 (3)设实验所用稀硫酸中溶质的质量分数至 少为y。 K2C03+H2S04=KS04+H20+C02↑ 98 44 50g×y 2.2g 则有8=50g×y,解得y=9.8%。故该实验 44 2.2g 所用稀硫酸中溶质的质量分数至少为9.8%。 第27天含表格的化学方程式的计算 变式训练 1.(1)179.28.8(2)98.6%(3)小于 【解析】(1)分析题表中数据可知，第一次加 入40g稀硫酸，反应生成二氧化碳的质量为 (28.0g+40g)-65.8g=2.2g,第二次加 入40g稀硫酸，反应生成二氧化碳的质量为 (65.8g+40g)-103.6g=2.2g,即每加入 40g稀硫酸，就会生成2.2g的二氧化碳。 (141.4g+40g+40g)-219.2g=2.2g,即 该反应在第4次加入稀硫酸后，碳酸钾就完 全反应，则141.4g+40g-mg=2.2g,解 得m=179.2;根据质量守恒定律，完全反应 后生成二氧化碳的总质量为28.0g+ 200.0g-219.2g=8.8g0 (2)解：设该钾碱样品中碳酸钾的质量为x。 K2C03+H2S04=K2S04+H20+C02↑ 138 44 8.8g 138 448.8g x=27.6g